钠的几种化合物PPT

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：_____色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：_________________________；

②溶于盐酸：___________________________________；

③与CO2反应：_________________________。

2．过氧化钠

(1)物理性质：_______色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。

②与CO2反应

化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　)

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生

与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应

热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解

可相互转化   Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3

1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据原理结论

热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应   CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3　

与盐酸反应的剧烈程度    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法

混合物除杂方法

Na2CO3固体(NaHCO3)  加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)  通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加入适量NaOH溶液

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3

2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

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钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 　焰色试验

(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤

(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。

1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

3．能证明某溶液中含有氯化钠的是(　　)

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象

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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂

2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　)

A．碳酸钠B．碳酸氢钠

C．氯化钠D．硫酸铜

3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　)

选项  操作                              判断

A    分别加入澄清石灰水          产生沉淀者为Na2CO3

B    分别加入等浓度的稀盐酸    反应较剧烈者为Na2CO3　

C    分别加入CaCl2溶液           产生沉淀者为Na2CO3

D    逐滴加入等浓度的盐酸      立即产生气泡者为Na2CO3

4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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《钠的几种化合物 焰色试验》钠及其化合物PPT

第一部分内容：素养目标

1.通过实验,认识过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程,掌握钠的重要化合物的性质和用途,培养实验探究意识。

2.运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。

3.了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释,提升自身的实验探究能力与创新意识。

4.通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》,参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实验探究与创新意识,提升科学精神与社会责任感。

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钠的几种化合物焰色试验PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3。

2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2==Na2O2。

3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合价分别是-2价和-1价。

4.向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3。

1.物理性质

氧化钠是白色固体,过氧化钠是淡黄色固体。

2.化学性质

(1)过氧化钠与水反应

(2)氧化钠、过氧化钠分别与水、CO2反应 

【微思考1】氧化钠属于碱性氧化物,过氧化钠是否也是碱性氧化物?

提示过氧化钠不属于碱性氧化物,因其与酸反应时除生成盐和水之外,还生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。

Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

二、碳酸钠和碳酸氢钠

1.物理性质 

2.化学性质

(1)热稳定性

①Na2CO3较稳定,受热难分解,但碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)(x≤10)易风化。

②NaHCO3不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O。

(2)与酸(以足量盐酸为例)反应(写化学方程式,下同)

①Na2CO3:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

②NaHCO3:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

(3)与碱(以氢氧化钠为例)反应

①Na2CO3:与NaOH不反应。

②NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

(1)碳酸钠:重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。

(2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分,也可以做治疗胃酸过多的药剂。

三、焰色试验

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色,由此可判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

3.几种金属的焰色

钠——黄色,钾——紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃),铜——绿色。

【微思考2】观察钾的焰色时,为何要透过蓝色钴玻璃观察?

提示避免钠的黄色光造成干扰。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物。 (　　)

(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同。 (　　)

(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 (　　)

(4)Na2CO3、NaHCO3均可与盐酸反应。 (　　)

(5)Na2CO3、NaHCO3均与Ca(OH)2溶液反应。 (　　)

(6)Na、Na2O和NaHCO3的焰色试验均为黄色。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√

2.写出下列反应的化学方程式。

(1)Na2O2作为呼吸面具的供氧剂:______________。 

(2)利用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3:______________。 

(3)晶体Na2CO3·10H2O在空气中风化:______________。 

答案(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(2)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

(3)Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O

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钠的几种化合物焰色试验PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

Na2O2的主要性质及反应的定量关系

1.实验探究:Na2O2与H2O反应

2.从Na2O2中氧元素的化合价分析,过氧化钠具有哪些性质?-1价的O在反应中,得到的氧化产物和还原产物分别是什么?

提示Na2O2既有氧化性又有还原性;氧化产物是O2,还原产物是-2价的O。

3.用双线桥法分别标出Na2O2与CO2、H2O反应中电子的转移情况。

1.Na2O2与Na2O的比较 

2.Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系

(1)分子数的关系。

无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,放出O2的分子数与CO2或H2O或CO2和H2O的混合物的分子数之比均为1∶2。

(2)电子转移关系。

当Na2O2与CO2或H2O反应时,每生成1个O2分子均转移2个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

(3)固体质量关系。

分析反应的化学方程式,可得下列关系式:

①与CO2反应时,固体增加的质量等于与消耗的CO2等分子数的CO的质量。

②与H2O反应时,固体增加的质量等于与消耗的H2O等分子数的H2的质量。

3.Na2O2的漂白性

Na2O2有强氧化性,可用作漂白剂,使有机色质褪色。

典例1下列关于Na2O2的叙述中正确的是(　　)

A.Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2O

B.Na2O2与水的反应中,Na2O2只做氧化剂

C.Na2O2属于碱性氧化物

D.Na2O2与CO2或H2O反应后,固体质量都将增大

解析Na2O2久置于空气中最终变成Na2CO3,A项错误;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;Na2O2不属于碱性氧化物,C项错误;根据两反应中固体成分的变化:Na2O2→Na2CO3、Na2O2→2NaOH可知,D项正确。

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钠的几种化合物焰色试验PPT，第四部分内容：随堂检测

1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)

A.都是白色的固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.所含氧元素化合价都是-2价

解析Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2不是碱性氧化物,B项错误;二者均能与水反应生成NaOH,C项正确;Na2O2中氧元素化合价为-1价,D项错误。

2.做焰色试验时所用的铂丝,每次用完后都要(　　)

A.用滤纸擦干净后才能使用

B.用水多洗几次

C.用稀盐酸洗涤后,再在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止

D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤

解析做焰色试验时所用的铂丝,每次用完后都要用稀盐酸洗涤,再在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同时为止,防止对其他物质的检验产生干扰。

3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 (　　)

A.在水中溶解度:Na2CO3

B.热稳定性:Na2CO3

C.与酸反应产生气体的速率:Na2CO3

D.Na2CO3不能转化成NaHCO3,而NaHCO3能转化为Na2CO3

解析溶解度:NaHCO3

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