《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)
第一部分内容：学习目标
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
1.证据推理：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。
2．社会责任：深刻认识化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。
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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 元素周期表的分区及元素化合价规律
1．元素金属性和非金属性的递变
(1)请填写出图中序号所示内容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。
(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有__________________种金属元素，有_______________种非金属元素(含稀有气体元素)。
(3)分界线附近元素的性质：既表现______元素的性质，又表现_________元素的性质。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系
(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。
①主族元素的价电子：原子的____________；
②过渡元素的价电子：原子的____________及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)化合价规律(氧、氟除外)
①主族元素：最高正化合价＝________＝____________________；
②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；_______________________________________。
1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是( )
A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 元素周期表和元素周期律的应用
1．对化学研究的指导作用
(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。
(2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。
(3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
2．对社会生产的指导作用
(1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找__________材料，如硅、锗、镓等。
(2)研究周期表中与_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。
(3)在______________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
元素“位、构、性”之间的关系
(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系
结构电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置
(2)原子结构与元素性质的关系
结构最外层电子数越少电子层数越多越易失电子，单质还原性越强最外层电子数越多电子层数越少越易得电子，单质氧化性越强性质
(3)位置、结构和性质的关系
1．下列说法错误的是( )
A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能和水反应，放出氢气
C．镭比钙的金属性弱
D．碳酸镭难溶于水
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①② B．①③
C．②④D．③④
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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练
1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( )
A．Si、KB．C、Si
C．Si、GeD．As、Se
2．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是( )
A．碲的单质在常温下是固态
B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可用作半导体材料
D．碲的氢化物H2Te很稳定
3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4
C．R的气态氢化物的化学式为H2R
D．R的阴离子具有强还原性
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.知道元素周期表的简单分区,进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等方面的能力。
2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产,培养科学探究精神和社会责任感。
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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。
2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。
3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。
一、元素的金属性和非金属性
二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系
1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。
2.非金属元素的化合价
(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。
(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。
【微思考】(1)某主族元素的原子最外层电子数为7,则其最高价是否一定为+7价?
(2)原子变为离子后,最外层电子数是否一定是8个(K层为最外层时有2个电子)?
提示(1)不是,如氟元素为非金属性最强的元素,无正价。
(2)不是,如H+的原子核外无电子。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。
2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。
4.指导其他与化学相关的科学技术。
(1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。
(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 ( )
(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现金属性。 ( )
(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性最强的元素。 ( )
(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素的化合物都有毒。 ( )
(5)锗也可以作半导体材料。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝对值之和等于2。
(2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性。
(3)氟元素非金属性最强。
(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。
(5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。
2.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.元素周期表中位置靠近的元素性质相近
解析制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。
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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
元素“位—构—性”的关系及应用
问题探究
1.原子结构示意图为___________的原子,在周期表中的位置是__________,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是__________,其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________(该元素用X代替),其酸性比硫酸__________。
提示第四周期第ⅥA族 +6价 H2XO4 弱
2.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们的相对位置?
提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y的上一周期。
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
(1)结构与位置的互推
①电子层数=周期数。
②质子数=原子序数。
③主族元素原子最外层电子数=主族序数。
④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。
(2)性质与位置的互推
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
(3)结构与性质的互推
①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中容易得电子。
②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外层电子数小于4。
【注意】位置、结构和性质的关系:
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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第四部分内容：随堂检测
1.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法不正确的是( )
A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角
B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近
C.在过渡元素中可以找到新型催化剂
D.在第ⅠA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料
解析寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。
2.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )
A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7
解析硼在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族,其最高化合价为+3价,H2BO4中硼元素的化合价为+6价,A项错误。
3.下列关于主族元素(F、O除外)性质的叙述中不正确的是( )
A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C.第n主族元素最高正化合价为+n价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素最高价氧化物分子式为R2On或R ,氢化物分子式为RHn(n≥4)
解析R的最高价为n,最低价为n-8,其氢化物分子式应为RH8-n(n≥4)。
4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法中,不正确的是( )
A.原子半径:Ga>As>P
B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3
C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
解析元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。
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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:11:27
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《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)
2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)
3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)
4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。(科学态度与社会责任)
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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、元素周期表的分区及元素化合价规律
请填写出图中序号所表示内容。
①___；②___；③___；④___；
⑤___；⑥___；⑦___；⑧___ 。
微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。
②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系
主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
二、元素周期表和元素周期律的应用
1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的______(或______)。
2．应用于元素“______—______—______”的相互推断。
3．预测新元素
为新元素的发现，以及预测它们的______提供线索。
4．寻找新物质
(1)在金属与非金属分界处可以寻找______材料。
(2)研究____________附近元素，制造新农药。
(3)在______中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
同一元素的“位、构、性”关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
1.结构与位置互推是解题的基础
(1)掌握四个关系式
①电子层数＝周期数。
②质子数＝原子序数。
③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。
④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律
①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。
②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。
③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32、32)。
④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。
2．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
(1)原子半径。
(2)元素的主要化合价。
(3)元素的金属性、非金属性。
(4)单质的氧化性、还原性。
(5)气态氢化物的稳定性。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
(7)金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素
(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。
(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。
(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。
(4)判断元素金属性和非金属性强弱。
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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同
B [位于周期表中金属与非金属分界线上的元素(如Al)既能表现金属性，又能表现非金属性，A错；H＋最外层无电子，H－、Li＋最外层只有两个电子，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，D错；第三周期元素的最高正化合价由ⅠA～ⅦA族分别为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价等于它所处的主族序数，B正确。]
2．科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )
A．该元素原子的最外层电子数为4
B．其常见价态为＋2、＋4
C．它的金属性比铅强
D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小
D [根据114号元素的原子序数，可推知该元素在周期表中位于第七周期，第ⅣA族，其与碳是同一主族元素，该元素最外层电子数为4，其有＋2价、＋4价，A、B项正确；114号元素与铅为同一主族元素，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，可知该元素的金属性比铅强，C项正确；114号元素与115号元素位于同一周期，根据同周期元素原子半径逐渐减小可知，114号原子半径大于115号原子半径，D项不正确。]
3．第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是( )
①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2 ②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2 ③Be(OH)2易溶于水 ④Ba(OH)2易溶于水 ⑤SrCO3易溶于水
A．①②③ B．③⑤ C．②④ D．①②③④⑤
C [同主族从上到下，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，即常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，①错误，②正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，③错误；Ba(OH)2是易溶于水的强碱，④正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此SrCO3难溶于水，⑤错误。]
《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:11:26
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