《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时离子键)
第一部分内容：学习目标
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。
2．能判断简单离子化合物中的化学键类型。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
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化学键PPT，第二部分内容：知识点1 离子键和离子化合物
1．离子键
(1)氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)离子键：_____________________之间的相互作用。
①成键粒子：_____________________。
②成键本质：相互作用即静电作用(包括__________和__________)。
③成键元素：一般是____________元素与_______________元素。
2．离子化合物
(1)概念：由__________构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
关于离子键和离子化合物的误区提醒
(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。
(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和cB．a和f
C．d和gD．c和g
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化学键PPT，第三部分内容：知识点2 电子式
在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。
2．电子式的书写
电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
1．下列物质的电子式正确的是( )
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2______________________________________________；
(2)NaF_______________________________________________；
(3)MgS_______________________________________________；
(4)K2O_______________________________________________。
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化学键PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．NaCl固体能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2OB．CaI2
C．KOHD．NaNO3
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )
5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：___________________________________________________________。
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发布于：2020-05-03 14:12:26
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高中必修一
《化学键》物质结构元素周期律PPT(第2课时共价键)
第一部分内容：学习目标
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
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化学键PPT，第二部分内容：知识点1 共价键和共价化合物
1．共价键
(1)形成过程
①氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子
(2)共价键：原子间通过_______________所形成的相互作用。
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到稳定状态。
(3)分类
2．共价化合物
(1)概念：以______________形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物
①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共价分子的表示方法及形成过程
(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
1．关于共价键和共价化合物的误区提醒
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。
(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
2．共价化合物(或单质)电子式书写的常见错误
(1)漏写不参与成键的电子。例如：N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为••N⋮⋮N••；NH3的电子式误写成 ，应为 。
(2)共用电子对数目写错。例如：CO2的电子式误写成•• ，应为•• 。
(3)原子结合的顺序写错。例如：HClO的电子式误写成 ，应为 。
(4)错误使用括号。例如：HCl的电子式误写成
(5)混淆电子式与化学式的书写。例如：H2S的电子式误写成
1．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有1对共用电子对
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．纯硫酸不导电
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化学键PPT，第三部分内容：知识点2 化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间_____的相互作用。
(2)分类
2．化学反应：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。在化学反应过程中，包含着反应物分子内_______________和产物分子中_______________。
化学反应的过程，本质上就是__________________和_______________的过程。
3．分子间作用力
(1)分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。最初也将分子间作用力称为__________。
(2)范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。
(1)氢键也是一种分子间作用力，比化学键_____，但比范德华力_____。
(2)氢键会使物质的熔点和沸点_____，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
1．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
2．下列过程没有发生化学键变化的是( )
A．生石灰投入水中
B．氯化氢气体通入水中
C．冰融化成水
D．高锰酸钾固体受热分解
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A．液溴和碘分别受热变为气体
B．干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体
C．食盐和冰的熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
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化学键PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
2．下列物质属于共价化合物的是( )
A．Cl2B．NH4Cl
C．C2H6D．KOH
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
4．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指相邻的原子之间的强烈的相互作用
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发布于：2020-05-03 14:12:26
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高中必修一
《化学键》PPT
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、离子键
1.氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
【微思考】
钠在氯气中燃烧有什么现象发生?
提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。
2.离子键
3.离子化合物
4.电子式
(1)概念:在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子的___________的式子叫电子式。
(2)离子化合物的电子式表示
(3)用电子式表示物质的形成过程
【巧判断】
(1)在NaCl中,只存在Na+和Cl-的静电吸引作用。( )
提示:×。阴阳离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力。
(2)金属和非金属形成的化合物一定是离子化合物。( )
提示:×。如AlCl3不是离子化合物。
【情境·思考】在中华人民共和国刚刚成立的时候,食盐工业还不发达,很多地方的人们使用粗盐作为日常生活的调味剂,但是粗盐中含泥沙,于是有人就将粗盐溶于水,过滤,将滤液蒸发,获得看上去较为干净的食盐晶体,方便日常使用。
(1)上述过程中是否涉及化学变化?
提示:未涉及化学变化。
(2)上述过程中是否涉及化学键的变化?并解释说明。
提示:涉及化学键变化。溶解时,氯化钠固体中的离子键断裂;蒸发结晶时,Na+与Cl-间形成离子键。
二、共价键
1.氯分子的形成过程
2.共价键
(1)概念及成键要素
(2)分类
3.共价化合物
4.以共价键形成的分子的表示方法
三、化学键 分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)分类:
(3)化学反应的本质:___________________________。
2.分子间作用力
(1)定义:把_______________的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。
(2)规律:一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量_____,分子间作用力_____,物质的熔、沸点也就_____,如卤素单质的熔沸点:F2__Cl2__Br2__I2。
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_____的相互作用,叫氢键,氢键不是_______,可看作一种___________________。由于氢键的存在,当水结冰时,会造成_________、_________。
【情境·思考】水是生命之源,没有水就没有生命,而硫化氢却杀人于无形。已知水的沸点比硫化氢的要高,H2S的沸点是-60.4 ℃,水的沸点:99.975 ℃。为什么水的沸点比H2S高很多?
提示:水分子间除存在分子间作用力之外,还存在氢键。
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化学键PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
知识点一 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较
【重点释疑】
1.离子键和共价键的比较
2.离子化合物与共价化合物的比较
【易错提醒】化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键;
②含离子键的一定是离子化合物;
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
【思考·讨论】
(1)能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断一种化合物是离子化合物还是共价化合物?
提示:不能。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都导电。
(2)熔融状态下导电的物质一定是离子化合物吗?
提示:不一定。如金属单质在熔融状态下也导电。
【案例示范】
【典例】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是( )
A.KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离子化合物
B.N2属于单质,不存在化学键
C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键
D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物
【迁移·应用】
下列关于离子键、共价键的各种叙述中,正确的是( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【补偿训练】
1.下列有关化学键的叙述中正确的是( )
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
【解析】选C。化学键不仅存在于原子之间,还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。
2.下列说法正确的是( )
A.只含有共价键的物质属于共价化合物
B.所有物质中均含有化学键
C.含有离子键的物质肯定含金属元素
D.只要含离子键的化合物就属于离子化合物
【解析】选D。只含有共价键的化合物属于共价化合物,物质包括单质和化合物,A错误;稀有气体中无化学键,B错误;铵盐是离子化合物,但无金属元素,C错误;只要含离子键的化合物就属于离子化合物,D正确。
【素养提升】
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾干就成防火布了。将这块经过处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾。氯化铵是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的。
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知识点二 用电子式表示物质及其形成过程
【重点释疑】
1.电子式的书写规范
2.用电子式表示物质的形成过程
(1)离子化合物。
方法:左端是原子的电子式,右端是离子化合物的电子式,中间用“ ”连接。注意用“ ”表示电子的转移。
(2)共价化合物。
方法:左端是原子的电子式,右端是共价化合物的电子式,中间用“→”连接。
【思考·讨论】
(1)同主族元素的原子或简单离子的电子式有什么共同点?
提示:相似。同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相同,差别仅在元素符号不同,如_____与_____
(2)钠离子的电子式写为_____正确吗?
提示:不正确。钠离子是钠原子完全失去最外层电子形成的,故简单阳离子的电子式用其离子符号表示。
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《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律PPT(第1课时化学反应的快慢) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、化学反应速率 【做一做】向体积为2 L的密闭容器中通入10 mol SO2、10 m..
发布于：2020-05-03 14:11:27
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高中必修一
《化学键》PPT课件
第一部分内容：素养目标
1.通过NaCl、Cl2、HCl的形成过程,理解离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程与形成条件,增强微观探析的习惯和能力。
2.能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程。能用结构式表示简单的共价分子结构,培养模型认知的习惯,以加深对微观粒子结构的感受和理解。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。简单了解分子间作用力、氢键等概念及其对物质熔、沸点的影响。
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化学键PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为2Na+Cl2
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程
利用原子结构的知识解释。
2.离子键和离子化合物
二、共价键和共价化合物
1.共价键
(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
成键微粒:原子。
成键本质:共用电子对。
成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类
2.共价化合物
三、电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2.用电子式表示下列三类微粒
(1)原子
(2)离子
(3)化合物
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物
(2)共价化合物
4.结构式
(1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
四、化学键 分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质:一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
【微思考】有化学键断裂或生成的变化是否一定是化学变化?
提示不一定。如NaCl固体的熔化或溶于水都有离子键的破坏,从浓盐酸中挥发出HCl气体有共价键的形成,但这些变化都属于物理变化,非化学变化。
2.分子间作用力
(1)定义:把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力,又叫范德华力。
(2)氢键:比化学键弱,但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高。
点拨化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( )
(2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( )
(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ( )
(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√
解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。
(2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
(3)AlCl3含有金属元素,但不是离子化合物。
(4)离子化合物一定含有离子键。
2.用短线将下列物质与所含化学键连接起来。
①只含离子键的化合物A.NaOH
②只含共价键的化合物B.Na2O2
③不含化学键的物质 C.KCl
④含有极性键的离子化合物 D.NH3
⑤含有非极性键的离子化合物E.氩气
答案①C ②D ③E ④A ⑤B
解析①NaOH含有离子键,O、H之间存在极性键;②Na2O2是离子化合物,O、O之间形成非极性键;③KCl只含离子键;④NH3只含共价键;⑤稀有气体中不存在化学键。
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化学键PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的比较
现有物质:①N2 ②CO2 ③H2O ④Na2O ⑤Na2O2
⑥NaOH ⑦H2O2 ⑧NH4Cl ⑨MgBr2 ⑩NCl3
(1)上述物质中只含共价键的有哪些物质?只含离子键的有哪些物质?既含共价键又含离子键的物质有哪些?
提示①②③⑦⑩;④⑨;⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?
提示⑤;⑦。
(3)含有极性键的离子化合物有哪些?
提示⑥⑧。
(4)只含极性键的共价化合物有哪些?
提示②③⑩。
1.离子键和共价键
2.离子化合物和共价化合物
3.化学键与物质类型的关系
(1)离子化合物中一定含有离子键,也可能含有共价键。
(2)共价化合物中一定含有共价键,一定不含有离子键。
(3)离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中。
(4)共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH
④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是_____。
(2)只由极性键构成的物质是_____。
(3)只由非极性键构成的物质是_____。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_____。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是_____。
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是_____。
(8)属于离子化合物的物质是_____。
(9)属于共价化合物的物质是_____。
答案(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤
(6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤
解析对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。
总结归纳化学键与物质类别的关系
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化学键PPT，第四部分内容：随堂检测
1.(2018江苏化学,2)用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( )
2.下列有关液氨的说法正确的是( )
A.液氨是离子化合物
B.液氨是共价化合物
C.液氨分子中含离子键
D.一个液氨分子中含有7个电子
解析液氨是共价化合物,不含离子键,一个液氨分子中含有10个电子。
3.下列用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )
4.下列变化不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵B.干冰升华
C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水
解析A项,NH4Cl== NH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。
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《化学反应的快慢和限度》化学键化学反应规律PPT(第1课时化学反应的快慢) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、化学反应速率 【做一做】向体积为2 L的密闭容器中通入10 mol SO2、10 m..
发布于：2020-05-03 14:11:27
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