铁的单质PPT

《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)

第一部分内容：学习目标

1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。

2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。

1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。

2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。

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铁及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．金属的物理通性

金属的物理性质既有相似性又有差异性，如金属的特殊性有：

(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。

(2)除汞外，常温下金属都是固体。

(3)密度相差较大。其中常温下密度最小的金属是锂(0.535g•cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45g•cm－3)。

(4)硬度相差很大。金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。

(5)熔、沸点相差也很大。钠、钾的熔点都低于水的沸点(100℃)，而钨的熔点高达3422℃。

2．铁的存在和冶炼

(1)铁的存在

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以______价和______价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

(2)铁的冶炼

我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。工业炼铁的反应原理为______________________________。

3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)

Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。

4．铁与水蒸气反应的实验探究

(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。

(2)铁与水蒸气反应的实验探究

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铁及其化合物PPT，第三部分内容：活学活用

1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是(　　)

A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声

B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应

D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO

2．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol•L－1的盐酸中，下列说法正确的是(　　)

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

3．(2019•教材改编题)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________________________________，

B装置中反应的化学方程式为___________________________。

(2)D装置的作用是____________________________________。

(3)E装置中的现象是______________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________。

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铁及其化合物PPT，第四部分内容：课堂小结

与非金属反应

与足量的Cl2等强氧化剂反应被氧化为＋3价

与足量的S、I2等弱氧化剂反应被氧化为＋2价

与非氧化性酸反应（如稀硫酸、盐酸）被氧化为＋2价

与盐溶液反应，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu在高温下

与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）=====高温Fe3O4＋4H2

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铁及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(　　)

A．FeDD→Cl2加热FeCl3   B．FeDD→盐酸常温FeCl3

C．FeDD→H2O（g）高温Fe3O4D．FeDD→S加热FeS

2．(2019•教材改编题)下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是(　　)

A．稀硫酸B．氯气

C．硫酸铜溶液  D．稀盐酸

3．下列反应中，能置换出铁的是(　　)

A．Cu和FeSO4(溶液)B．Na和FeSO4(溶液)

C．C和Fe2O3(高温)D．Ag和FeSO4(溶液)

4．(2019•教材改编题)下列变化通过一步反应不能直接完成的是(　　)

A．FeD→Fe3O4B．NaD→Na2CO3

C．Na2O2D→NaOHD．NaD→Na2O2

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