《章末整合提升》认识化学科学PPT
第一部分内容：一、化学用语
1．元素符号
(1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。
(2)意义：①宏观上表示一种元素；②微观上表示该元素的一个原子。例如：Fe表示铁元素，也表示一个铁原子。
2．化合价
(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
(2)表示方法：在元素符号的正上方用“＋x”或“－x”表示，如 Fe＋3Cl3－1。
(3)规律：化合物中各元素正、负化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0。
3．离子符号
(1)定义：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。
(2)示例：Na原子失去1个电子后成为带1个单位正电荷的钠离子，用“Na＋”表示。
4．原子或离子的结构示意图
用 表示原子核及核内质子数(或核电荷数)，用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如钠原子 ，钠离子 。
5．分子式
(1)定义：用元素符号表示物质分子组成的式子。
(2)意义：①表示物质的组成(元素种类)；②表示各种元素量的组成(原子个数比、质量比)；③宏观上表示物质，微观上表示1个分子。
6．化学方程式
(1)定义：用化学式表示化学变化的式子。
(2)遵循的规律：质量守恒定律。
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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、钠、氯及其化合物的相互转化
1．钠及其化合物的相互转化
2．氯及其化合物的相互转化
【针对训练】
4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是( )
A．易溶于水
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．属于碱
5．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．X2为Cl2
B．X2Y为Na2O
C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2
D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、阿伏加德罗常数的常设陷阱和有关计算方法
1．阿伏加德罗常数的常设陷阱
(1)气体摩尔体积的适用条件
标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L•mol－1，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。
(2)物质的聚集状态
气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。
(3)物质的组成
由分子构成的物质，有的是单原子分子(如He、Ne、Ar等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。
(4)微粒的种类
题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。
2．有关阿伏加德罗常数的计算方法
(1)已知物质的质量、气体的体积(标准状况)，求物质所含的粒子数目
(2)溶液中所含离子数目的计算
【针对训练】
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA
B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，32 g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有NA个氧原子
D．CO2的气体摩尔体积为22.4 L•mol－1
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.012 g 12C中含有NA个 12C原子
B．24 g Mg含有的镁原子的个数是2NA
C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L
D．标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为NA
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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-03 14:12:33
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《本章整合》认识化学科学PPT
第一部分内容：突破一
比较法学习钠的两种氧化物
典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( )
A.氧化钠比过氧化钠稳定
B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气
C.所含氧元素的化合价都为-2价
D.阴阳离子的个数比都为1∶2
解析:氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠,过氧化钠比氧化钠稳定。氧化钠与二氧化碳、水都能反应,但无氧气产生。氧化钠中氧元素的化合价为-2价,过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。氧化钠中阴、阳离子分别为O2-、Na+,过氧化钠中阴、阳离子分别为 、Na+,其个数比都为1∶2。
1.氧化钠和过氧化钠的比较
特别提示(1)与酸反应只生成盐和水的化合物称作碱性氧化物。Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物。
(2)Na2O2常用作漂白剂,能使有色物质漂白,故Na2O2加入含酚酞的水中,溶液先变红、后褪色。
2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的几个重要关系
(1)物质的量的关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,参与反应的CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2∶1。
(2)气体体积关系
若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的 即为生成氧气的体积。
(3)固体质量关系
当固体Na2O2与CO2、H2O反应时,相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”和H2O中的“H2”;可以看作发生相应的反应:
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本章整合PPT，第二部分内容：突破二
阿伏加德罗定律及其推论
典例2在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两个容器的体积之比是( )
A.2∶1B.1∶2
C.2∶3D.1∶3
解析:若A容器与B容器中原子总数相等,则其分子数之比为2∶1,根据阿伏加德罗定律,两容器体积比为2∶1。
方法总结1.阿伏加德罗定律
阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(即“四同”)。可简记为“三同定一同”,即对气体来说,温度、压强、体积、分子数(物质的量)四个量中,每有三个量相同,则第四个量必相同。
2.阿伏加德罗定律的推论
主要推论可归纳为 “三正比,一反比”
对点训练2-1等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是( )
A.两种气体的分子个数之比为17∶16
B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16
C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16
解析:等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物质的量之比为17∶16;则同温同压下,等质量气体的体积、分子个数之比均为17∶16,氢原子个数之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比等于摩尔质量之比即两种气体的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol-1=16∶17。
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本章整合PPT，第三部分内容：突破三
以物质的量为中心的化学计算
典例3(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA,则:
①该气体在标准状况下的体积为______________L。
②该气体在标准状况下的密度为____________g·L-1。
③该气体所含的原子总数为____________个。
④该气体一个分子的质量为____________g。
(2)标准状况下,1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。该气体的摩尔质量是____________。
方法总结化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系,然后运算求解。在解题的过程中,若根据条件找出已知量与未知量之间的物质的量关系,就可使复杂的问题简单化。其解题方法是依据变化前后某一粒子物质的量保持不变,列出守恒关系求解。
1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带,是计算的核心。解答时,要理清它们之间的关系。
2.要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式,充分利用下列“万能恒等式”及其变形,进行各量的相互求算。
式中n为物质的量,单位为mol;m为物质的质量,单位为g;M为摩尔质量,单位为g·mol-1;V(g)为气体体积,单位为L;Vm为气体摩尔体积,单位为L·mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数,单位为mol-1;x为饱和溶液的质量,单位为g;S为溶解度,单位为g;c为物质的量浓度,单位为mol·L-1;V(aq)为溶液体积,单位为L。
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本章整合PPT，第四部分内容：突破四
化学计算中的常用方法
典例4有CO2和O2的混合气体100 mL,通入足量的Na2O2后,体积变为60 mL,则原混合气体中O2的体积为多少?
解利用差量法:
2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 ΔV
V(CO2)100 mL-60 mL
2/(V'(' CO_2 ')' )=1/(40' ' mL),则V(CO2)=80 mL。
则原混合气体中的V(O2)=100 mL-80 mL=20 mL。
答:原混合气体中O2的体积为20 mL。
方法总结1.根据化学方程式进行有关物质的量的计算方法
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出相关物质的化学计量数之比。
(3)对应化学计量数,找出相关物质的物质的量。
(4)列出比例式进行计算。
2.关系式法
化学计算的依据是物质之间量的比例关系,这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对复杂的问题,如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的,这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系,即“关系式”。对于多步反应的计算,利用“关系式”更为简便。
“关系式”有多种,常见的有:质量或质量分数关系式、物质的量或粒子数关系式、气体体积的关系式等。
确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法。
(1)根据化学方程式确定关系式:先写出化学方程式,然后再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可得如下关系:4HCl~Cl2。
(2)在Na与H2O或酸的反应中,根据守恒原理确定关系式:2Na~H2。
3.差量法
差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。
4.过量问题的计算
物质发生的化学反应按一定量的关系进行,但题中若给出两个或两个以上反应物的量,解此类题应当先判断哪种物质过量,然后根据不足量的物质去求解。
(1)写出反应的化学方程式。
(2)判断哪一种反应物过量。
(3)根据不足量的物质求解。
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发布于：2020-05-03 14:12:32
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《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件
第一部分内容：核心素养发展目标
1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究，促使“科学探究与创新意识”核心素养的发展。
2.了解复合膨松剂的组成，学会在真实情景中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质，促进“科学态度与社会责任”核心素养的发展。
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微项目探秘膨松剂PPT，第二部分内容：梳理基础 突破重点
一、探究碳酸氢钠的蓬松作用原理
1.膨松剂及其类别
(1)概念
膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或蓬松特点的一类物质。
(2)分类
(3)化学膨松剂中基本上都含有一种化学物质——碳酸氢钠。
2.观察不同方法蒸出的馒头
(1)图①所示过程中产生的气体________。
(2)图②所示过程中产生的气体________。
3.实验探究陌生物质(碳酸氢钠)的性质
实验装置操作如下图所示：
(1)图①所示的实验过程中观察到导管口___________，溶液出现_______，说明碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为_____________________。
(2)图②所示的实验过程观察到试管内有大量气体_______，化学方程式为_________________。
(1)依据碳酸氢钠的化学性质，进一步解释做馒头过程中产生的现象。
提示 碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠与酸反应都能产生二氧化碳气体，所以二者都能使面团蓬松。由于相同质量的碳酸氢钠与酸反应放出的二氧化碳气体，比受热分解产生的二氧化碳气体多，所以直接在面团中加入碳酸氢钠和醋酸蒸出的馒头更蓬松。
(2)如果面团没有发酵，能否用加入纯碱的方法使其蓬松？
提示 不能，若面团没有发酵，不能生成乳酸等，且碳酸钠受热不分解，故不能产生CO2气体，不能使面团蓬松。
碳酸氢钠的性质
(1)易溶于水，水溶液呈碱性。
(2)不稳定，受热易分解。
(3)能与酸反应，放出二氧化碳。
(4)能与碱溶液反应
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，
Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
或Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2O。
二、设计并运用复合膨松剂
1.选择合适的物质制取复合膨松剂
(1)酸性物质选择
由上表分析，膨松剂中酸性物质选择_________。
(2)碳酸盐选择
适合做膨松剂的碳酸盐有：NaHCO3、_______________等。
2.复合膨松剂的组成
(1)复合膨松剂为什么应在干燥环境中保存？
提示 复合膨松剂中的碳酸盐和酸性物质遇水反应产生CO2，故应在干燥的环境中保存。
(2)某复合膨松剂中含碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉，其中起酸性作用的是哪种成分？
提示 焦磷酸二氢二钠。
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微项目探秘膨松剂PPT，第三部分内容：随堂演练 知识落实
1.常用来作为食品制作过程中的膨松剂的小苏打，其化学名称为
A.氧化钠 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D.碳酸氢钠
2.在下列膨松剂中，属于复合膨松剂的是
A.泡打粉 B.碳酸钠
C.碳酸氢钠 D.碳酸氢铵
3.下列不属于化学膨松剂的是
A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵
C.干酵母 D.泡打粉
4.下列化合物与小苏打溶液混合，没有气体或沉淀生成的是
A.烧碱 B.硫酸
C.氢氧化钡 D.过氧化钠
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT 第一部分内容：素养目标 1.通过观察、实验、分类、比较等方法,结合研究物质性质的基本程序,对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行科学探究,体会..
发布于：2020-05-03 14:12:32
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《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT
第一部分内容：素养目标
1.通过观察、实验、分类、比较等方法,结合研究物质性质的基本程序,对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行科学探究,体会研究物质性质的基本方法和基本程序在化学研究中的作用。
2.学习如何在真实情景中分析、解决实际问题,探究陌生物质的性质,提升科学态度和创新意识。
3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确使用食用添加剂,强化社会责任意识。
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微项目探秘膨松剂PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.联想回忆钠的化合物的知识,写出有关NaHCO3用途的下列化学方程式。
(1)熔制糕点:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
2.例举生活中使用过的食品添加剂
碳酸氢钠、苯甲酸钠、谷氨酸钠(味精)、酱油等
... ... ...
微项目探秘膨松剂PPT，第三部分内容：新知预习
1.膨松剂:常见的膨松剂有生物膨松剂(酵母)和化学膨松剂,化学膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂。
2.NaHCO3的物理性质
3.NaHCO3的化学性质
写出上述序号①②③④所表示反应的化学方程式:
①NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;
②Ca(OH)2+NaHCO3 CaCO3↓+NaOH+H2O;
③NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O;
④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【微思考】化学膨松剂为什么可以使食品变得松软或酥脆?
提示:化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠,碳酸氢钠在受热条件下分解产生二氧化碳气体,从而可使食品变膨松。
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微项目探秘膨松剂PPT，第四部分内容：探究
NaHCO3作为膨松剂的作用原理
1.碳酸氢钠可能具有什么性质?
提示:碳酸氢钠属于盐,加热会分解,能与酸反应。
2.如果面团没有发酵,能否利用加入碳酸钠的方法使其膨松?
提示:碳酸钠受热一般不分解,与酸反应比较缓慢。所以不能加入碳酸钠使面团发酵。
1.碳酸氢钠的重要性质和应用
2.探究碳酸氢钠的性质:实验方案设计及实施
3.设计并使用复合膨松剂
例题某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的的原因是__________________________。
(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为__________。
(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是__________(填化学式)。
答案:(1)Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2,CO2使澄清石灰水变浑浊,故达不到实验目的
... ... ...
微项目探秘膨松剂PPT，第五部分内容：随堂检测
1.下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法中不科学的是( )
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
解析:Na2CO3很稳定,用酒精灯加热情况下不会分解,故A烧杯中不会产生白色沉淀。
2.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题:
(1)碳酸钠俗称___________。
(2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者______后者。
(3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的化学方程式为__________________。
(4)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠时反应的化学方程式为__________________。
3.工业制纯碱(Na2CO3)的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示,已知此反应是放热反应。 NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和) === NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl
(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:
A.石灰石 B.生石灰 C.6 mol·L-1盐酸 D.稀硫酸 E.浓氨水 F.饱和氯化钠溶液
①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代号)__________________。
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是__________________。
③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入的气体的化学式为__________________。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-03 14:12:32
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)
第一部分内容：学习目标
能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。
... ... ...
化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量及其单位——摩尔
1．物质的量
(1)含义：表示一定数目1________的物理量。
(2)符号：2________。
(3)单位：3________，符号：4________。
(4)使用方法：1 mol H2SO4(硫酸分子)
↓ ↓ ↓
数值 单位 微粒符号(微粒名称)
2．阿伏加德罗常数
(1)阿伏加德罗常数是5______________________________。
(2)符号：6________。
(3)阿伏加德罗常数的数值是7__________，单位是8________。
3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系
(1)关系式：n＝9________。
(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为10________，所含原子数为11________；2 mol (NH4)2SO4中含N的数目为12________，含O的物质的量为13____________。
几个概念及其相互之间的关系
物质的量(n)
“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔(mol)
只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1 mol NaOH
阿伏加德罗常数(NA)
NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用 6.02×1023 mol－1表示，如1 mol O2含有氧气分子数为NA或6.02×1023
n＝NNA
由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶2
1．0.5 mol Na2SO4和0.5 mol Na3PO4中的Na原子个数之比是( )
A．1∶1B．2∶1
C．2∶3D．3∶1
2．下列关于0.5 mol CaSO4的说法正确的是( )
A．含有3.01×1023个SO2－4B．含有0.5个CaSO4
C．含有1 mol Ca2＋D．含有1 mol氧原子
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．1 mol NaCl中阴、阳离子数之和为2NA
B．0.3 mol NH3中所含质子数为3NA
C．0.2 mol Na2SO4中SO2－4所带电荷数为0.2NA
D．2 mol HNO3中所含原子数为10NA
4．用化学符号表示下列说法。
(1)2个氢原子：________________。
(2)2个氢气分子：______________。
(3)10个钠离子：_________________。
(4)1 mol水分子：________________。
(5)NA个臭氧分子：______________。
(6)1 mol硫酸分子：______________。
... ... ...
化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 摩尔质量
1．摩尔质量
概念单位1_________的物质所具有的质量
符号2________
单位3____________________________
M、n、m三者关系
n＝4________
2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
以g•mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
请完成下列填空：
(1)CO的摩尔质量是5____________；Fe的摩尔质量是6____________；H2SO4的摩尔质量是7____________。
(2)0.5 mol O2的质量是8________；64 g O2的物质的量是9________，含有的分子数是10__________________，含有的氧原子的个数是11____________________。
1．摩尔质量——“四性”
(1)等同性：摩尔质量只是当以g•mol－1为单位时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的相对原子质量。
(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。
2．摩尔质量的计算方法
在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g•mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。
1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 gB．32 g
C．64 g•mol－1 D．32 g•mol－1
2．相同状况下，5 g气体X2的分子数与8 g CH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是( )
A．2 gB．2 g•mol－1
C．32 gD．32 g•mol－1
3．二氧化碳的相对分子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol CO2的质量是________g；氧原子的相对原子质量是________，其摩尔质量是________，1 mol O的质量是________g。
4．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为________，含氧原子的物质的量为________。
5．(1)试写出下列物质的摩尔质量。
Na：__________________，Cl2：__________________，
SO2－4：________________，Fe3＋：________________。
(2)计算。
①4 g NaOH的物质的量：________________，
②0.5 mol H2SO4的质量：________________，
③已知一个Cl2分子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则M(Cl2)＝______________。
... ... ...
化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．物质的量的符号是( )
A．NB．NA
C．nD．mol
2．1.505×1022个OH－的物质的量为( )
A．0.5 mol B．0.04 mol
C．0.25 mol D．0.025 mol
3．1 g N2 含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )
A．m/28B．m
C．28mD．m/14
4．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是( )
A．CH4B．NH3
C．H2OD．HF
5．(2019•台州高一期中)下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2SO4 的质量为98 g•mol－1
B．98 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子
C．H2SO4的摩尔质量为98 g
D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g
... ... ...
《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-03 14:12:31
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积)
第一部分内容：学习目标
运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
宏观辨识与微观探析：建立气体的体积、物质的量、质量之间的关系，气体的体积与化学方程式中化学计量数的关系及其应用；并从微观的角度探究分析影响气体体积的因素。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 气体摩尔体积
1．影响气体体积的因素
相同条件(同温同压)下，任何气体分子间的距离几乎相等。
2．气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积
①概念：在一定温度和压强下，4______________的气体所占有的体积。
②符号：5__________。
③单位：6__________或m3•mol－1。
④气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)与气体体积(V)之间的关系：Vm＝7__________。
(2)标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况的含义：温度为8______、压强为9________。
②标准状况下气体的摩尔体积约为10__________。
1．应用气体摩尔体积解题时的“四注意”
(1)条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa；
(2)标准：1 mol，即分子数为6.02×1023；
(3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；
(4)数值：约为22.4 L，非精确值。
2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算
(1)气体的物质的量：n＝V/22.4；
(2)气体的摩尔质量：M＝m/n＝ρ/V/V/22.4＝22.4ρ(ρ的单位是 g•L－1)；
(3)气体的分子数：N＝nNA＝V22.4NA；
(4)气体的质量：m＝nM＝V22.4M。
1．(2019•四川三台中学高一第一次月考)当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
2．标准状况下，0.5 mol O2的体积是( )
A．0.5 LB．12.25 L
C．11.2 LD．22.4 L
3．下列说法中，正确的是( )
A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol
B．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol
C．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况
D．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 阿伏加德罗定律及其推论
阿伏加德罗定律
(1)内容：1__________下，2________的任何气体都含有3________的分子。
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
阿伏加德罗定律的推论
相同条件结论
公式语言叙述
同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积 p1p2＝n1n2＝N1N2
同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压ρ1ρ2＝M1M2
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积 m1m2＝M1M2
同温同压下，体积相同的气体，其质量之比等于摩尔质量之比
(1)阿伏加德罗定律的推论规律是“两同定比例”。
(2)适用阿伏加德罗定律推论的对象必须是气体。
(3)上述关系可根据pV＝nRT进行推导(p—压强、V—气体体积、n—气体物质的量、R—常数、T—温度)。
1．(2019•榆林第二中学高一第二次月考)同温同压下，物质的量相等的两种气体一定( )
A．密度相等 B．原子数相等
C．分子数相等 D．均为22.4 L
2．(2019•中山高一期末)同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是( )
A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为16∶15
C．体积之比为4∶5D．密度之比为4∶5
3．(2019•高安二中高一期中)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)所含的原子数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )
A．4∶3B．3∶4
C．1∶1D．2∶3
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列说法正确的是( )
A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定都是22.4 L
D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等
2．(2019•临河三中高一期中)下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )
A．2.2 g CO2 B．4.8 g Mg
C．4.48 L O2 D．49 g H2SO4
3．(2019•江苏海安高级中学高一月考)在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为( )
A．11.2 LB．30 L
C．60 LD．112 L
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-03 14:12:31
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)
第一部分内容：学习目标
1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 物质的量浓度
单位体积1________中所含2________的物质的量，符号为3________。
2．表达式
cB＝nBV，cB＝NBNAV＝mBMBV。
常用单位是4________或5________。
有关物质的量浓度的计算
1．根据定义式计算
2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系
(1)推导过程
设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g•mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g•mol－1。
则由c＝nV＝1 L×1 000 mL•L－1×ρ g•mL－1×wM g•mol－11 L＝1 000ρwM mol•L－1。
(2)结论：c＝1 000ρwM mol•L－1(ρ的单位为g•mL－1或g•cm－3)。
3．溶液稀释的计算
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
1．判断正误
(1)浓度为1 mol•L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。( )
(2)10 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol•L－1。( )
(3)30 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液与10 mL 0.3 mol•L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。( )
(4)等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。( )
2．(2019•宿迁高一期末)下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A．25 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液
B．30 mL 3 mol•L－1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol•L－1 MgCl2溶液
D．30 mL 2 mol•L－1 NaCl溶液
3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是( )
硫酸 化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸 化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g•mL－1
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1
B．100 mL该硫酸溶液的质量是184 g
C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1
... ... ...
化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验目的：配制0.1 L 0.4 mol•L－1的NaCl溶液。
2．实验原理：cB＝nBV＝mBMB•V
3．实验仪器与步骤
(1)容量瓶
①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞②标识：1__________、2__________和刻度线③规格：100 mL、250 mL、3__________ 、4__________等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液⑤注意：使用前检查是否漏水
(2)步骤
1．容量瓶的使用
(1)容量瓶的使用“五忌”
一忌用容量瓶溶解固体；
二忌用容量瓶稀释浓溶液；
三忌给容量瓶加热；
四忌把容量瓶当作反应容器；
五忌用容量瓶长期存放溶液。
(2)选择容量瓶的原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
(1)原理依据——公式法
cB＝nBV＝mBMB•V，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。
(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
1．判断正误
(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液。( )
(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。( )
(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。( )
(4)容量瓶使用前不用干燥。( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。( )
2．(2019•深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是( )
A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释
D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中
3．(2019•唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L－1的稀盐酸，需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。
4．(2019•阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问题：
(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练
1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n指的是( )
A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量
C．溶剂的物质的量D．物质的量
2．下列说法正确的是( )
A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol•L－1
B．1 mol•L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol•L－1
C．从1 L 0.1 mol•L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol•L－1
D．1 L 0.2 mol•L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol
3．1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl－，则SO2－4的物质的量浓度为( )
A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L
C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L
4．为了配制100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-03 14:12:31
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第三课时物质的量在化学反应中的应用)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.掌握物质的量应用于化学方程式的计算方法。
2.了解物质的量及其相关物理量的应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
... ... ...
化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：新知探究
物质的量在化学方程中的应用
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．化学方程式提供的信息
硫在氧气中燃烧的化学方程式为S＋O2=====点燃SO2。这个式子不仅表明了反应物是________，生成物是________，反应条件是________，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每________份质量的S与________份质量的O2恰好反应生成________份质量的SO2。
2．化学方程式中化学计量数的含义
化学方程式：H2＋Cl2=====点燃2HCl。
分子数之比为____________________________。
化学计量数之比为________________________。
扩大NA倍之比为________________________。
物质的量之比为__________________________。
结论：化学方程式中反应物或生成物化学式前的计量数之比就是它们的________之比。
3．实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2，若用32.5 g Zn与足量的稀H2SO4反应，试求：
(1)生成标准状况下的H2的体积。
(2)反应消耗的H2SO4的物质的量。
[落实新知能]
1．化学方程式中化学计量数的含义
化学方程式中反应物或生成物化学式前的计量数之比就是它们的物质的量之比，也等于参加反应的气体物质的体积(相同状况)之比。
2．根据化学方程式进行计算的基本步骤
(1)基本步骤
(2)注意事项
①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。例如，“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
②设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或微粒)的符号。例如，设参加反应的NaOH的物质的量为n(NaOH)。
③各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。例如，已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量，就写成：m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)] ×M(NaOH)。
④根据化学方程式进行计算时，如果遇到已知物理量与未知物理量不一致时，可以直接列式计算。只要满足“上下一致，左右相当”即可进行求算。
[演练新学考]
1．物质在发生化学反应时( )
A．它们的质量一定相等
B．它们的物质的量一定相等
C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
2．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O ===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
3．在标准状况下，11.2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质的体积为( )
A．11.2 L B．5.6 L
C．22.4 L D．16.8 L
4．CaCO3的摩尔质量为100 g•mol －1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为 ( )
A．5.0 mol•L－1 B．0.10 mol•L－1
C．1.0 mol•L－1 D．0.50 mol•L－1
5．化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求：
(1)生成NaCl的质量为________。
(2)生成NaClO的物质的量为________。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为________。
(4)生成水的物质的量为________。
化学计算中的常用方法
反应物中有一种过量的计算
[难度增一点]
[典例1] 将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol•L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
[知能深一点]
反应物中有一种过量的计算
在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的量(包括质量、物质的量等)进行反应的。如果某反应中两种反应物的量都已给出，则应先判断两种反应物是否恰好完全反应，然后选择不足量的那种反应物的量作为计算标准进行计算。
判断方法：假设一种反应物A完全反应，计算需要另外一种反应物B的量，并与已知B的量进行比较，
若B(已知)＞B(需要)，则B 过量，根据A的量计算。
若B(已知)＝B(需要)，则二者恰好反应，根据A或B的量计算均可。
若B(已知)＜B(需要)，则B 不足，根据B的量计算。
[选考难一点]
1．已知Na与S在常温下可化合生成Na2S，现将4.6 g Na与1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )
A．Na和Na2S B．S和Na2S
C．Na2S和Na2O2 D．Na2S和Na2O
2．将6.5 g Zn加入500 mL 1.00 mol•L－1HCl溶液中，计算：
(1)生成H2的体积为________(标准状况)。
(2)若反应完毕后溶液体积仍为500 mL，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为________。
化学计算中的常用方法
[难度增一点]
[典例2] 将质量为56 g的铁棒插入500 mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液中，充分反应后铁棒的质量为 ( )
A．57 g B．58 g
C．59 g D．60 g
[典例3] 将一定量的铁粉加入100 mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2 mol•L－1 NaOH溶液 150 mL。原硫酸溶液的浓度是( )
A．0.5 mol•L－1 B．1 mol•L－1
C．1.5 mol•L－1 D．2 mol•L－1
[知能深一点]
化学计算中的2种常用方法
1．差量法
在化学反应前后，物质的质量差(或体积差)和该反应的反应物或生成物的量(质量或体积或物质的量)成正比例关系。将“差量”看作化学方程式右端的一项，将实际差量与化学方程式中的对应理论差量列成比例式计算求解。差量法计算的两种常见类型：
2．关系式法(守恒法)
当已知物和未知物之间靠多个反应联系时，只需利用化学方程式或原子守恒直接确定已知量和未知量之间的比例关系(即关系式)，然后根据关系式计算即可。
例如，把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中，求生成沉淀的质量时，可先根据发生的化学方程式：3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O，找到关系式3CO～3CO2～3CaCO3，即CO～CaCO3，也可根据C的守恒直接得到CO～CaCO3。
[选考难一点]
3．将5.6 L CO2气体缓缓通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体(气体均是在标准状况下测得)，则所得气体的成分为( )
A．CO2B．O2
C．1.68 L CO2和1.68 L O2 D．1.12 L CO2和2.24 L O2
4．将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是 ( )
A．1∶3 B．3∶1
C．13∶31 D．31∶13
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-03 14:12:30
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高中必修一
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第二课时物质的量浓度)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：新知探究
物质的量浓度
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
如图所示，图1为实验室分析纯盐酸试剂瓶上的标签，图2为医院某患者血液化验单的一部分。
(1)图1盐酸标签中“含量(HCl)——35.38%”表示__________________________。
(2)图2化验单中表示K、Na含量的物理量是____________，该物理量表示_______________________________________，符号：_____，常用单位有______________________________。
(3)在一定物质的量浓度溶液中，溶质B的物质的量nB、溶液的体积V、溶质B的物质的量浓度cB之间的关系为____________。
①100 mL物质的量浓度为2 mol•L－1的CaCl2溶液中所含CaCl2的物质的量为________，Ca2＋的物质的量为________，Cl－的物质的量为________。
②实验过程中需要0.1 mol CaCl2，则需要量取2 mol•L－1的CaCl2溶液的体积为________。
③将0.3 mol CaCl2溶于水配制成100 mL溶液，则该溶液中CaCl2的物质的量浓度为________，Ca2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________。若从中取出10 mL，则取出的10 mL溶液以及剩余的90 mL 溶液中CaCl2、Ca2＋、Cl－的物质的量浓度_____(填“会”或“不会”)发生变化。
(4)将0.5 mol CaCl2溶解在1 L水中，所得溶液中CaCl2的物质的量浓度________(填“是”或“不是”)0.5 mol•L－1。原因是________________________。
[落实新知能]
1．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：cB，单位：mol•L－1、mol•m－3、mmol•L－1。
2．关系：溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)、溶质B的物质的量浓度(cB)之间的关系：cB＝nBV。
3．注意事项
(1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意V表示的是溶液的体积，不是溶剂的体积，其常用单位为L，计算时经常需要与mL相互转化。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
(3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4•5H2O溶于水时，其中的CuSO4作为溶质，结晶水与其他蒸馏水均作为溶剂。
(4)溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。例如，Na2SO4溶液中存在Na＋和SO2－4，有c(Na＋)＝2c(SO2－4)。
[演练新学考]
1．生理盐水指的是质量分数为0.9%的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是 ( )
A．100 g溶液中含有0.9 g NaCl
B．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl
D．100 g水中含有0.9 mol NaCl
2．下列关于1 mol•L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4溶于1 L水中
C．溶液中c(K＋ )＝2 mol•L－1
D．1 L 溶液中含2 mol K＋、2 mol SO2－4
3．将4 g NaOH溶于水配制成200 mL溶液，取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．2 mol•L－1 B．1 mol•L－1
C．0.1 mol•L－1 D．0.5 mol•L－1
4．实验室计划配制500 mL 1 mol•L－1的 NaOH溶液，需称取固体NaOH的质量为________。
配制一定物质的量浓度的溶液
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，过程如图：
(1)计算：需要NaCl的质量为________g，需要水的质量为________g。
(2)称量：使用托盘天平称取所需的NaCl，放入烧杯中。(称量时天平________盘加NaCl，________盘加砝码)
(3)量取：用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，量取时视线要跟量筒内_____________________保持水平，并将其沿烧杯内壁倒入盛有NaCl的烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使NaCl完全溶解。
(5)转移：将配好的溶液转移到贴有标签的容器内。
2．实验室计划配制100 mL 2.00 mol•L－1的NaCl溶液。
(1)主要仪器
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、__________、__________、_____________、试剂瓶。
(2)实验步骤
①计算：需要NaCl固体的质量：________。
②称量、溶解：使用托盘天平称取所需的NaCl，放入烧杯中，加水溶解，溶解过程中玻璃棒的作用为________________。
③移液、洗涤：将溶液___________后，转移入100 mL容量瓶中，并_____________________________________________，振荡摇匀。移液过程中玻璃棒的作用为_______。
④定容：继续向容量瓶中加水，当液面离容量瓶颈刻度线下________________时改用__________________滴加蒸馏水至________________________________。
⑤摇匀、装瓶：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将配好的溶液转移到贴有标签的试剂瓶中。
[落实新知能]
1．容量瓶的构造及使用注意事项
(1)容量瓶的构造
(2)使用容量瓶的注意事项
①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液； ④不能加热；⑤不能做反应容器；⑥不能长期贮存溶液。
(3)选择容量瓶的原则
选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。容量瓶的规格是固定的，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL等，所以不能配制任意体积的溶液。选择时应使容量瓶的规格等于或略大于所配溶液的体积。例如，配制400 mL 溶液应选择500 mL容量瓶。
2．配制过程具体操作步骤及使用仪器
(1)配制步骤
(2)注意问题
①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。
②将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。
③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时要改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线要与刻度线相平。
a．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，只能重新再配制。
b．向容量瓶转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，不能补加溶质。因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法补加溶质，只能重新再配制。
④配制过程中玻璃棒的作用：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；移液过程中玻璃棒的作用为引流。
[演练新学考]
1．容量瓶上需标有以下六项中的( )
①温度 ②浓度 ③容量
④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥
C．①②④ D．②④⑥
2．某实验需要480 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是( )
A．50 mL B．100 mL
C．250 mL D．500 mL
3．(2018•山东合格考)实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol• L－1的 CuSO4溶液，下列说法正确的是( )
A．用托盘天平称取 8.0 g 胆矾
B．将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解
C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大
物质的量浓度的有关计算
[难度增一点]
[典例] 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g•cm－3。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________mol•L－1。
(2)配制100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。
(3)配制100 mL 3 mol•L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。
(4)将10 mL 3 mol•L－1的盐酸与10 mL 1 mol•L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是____________。(设混合后溶液的体积不变)
[知能深一点]
物质的量浓度的有关计算
1．物质的量浓度cB与溶质质量分数(w)的换算
2．一定体积(标准状况)的气体溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法
(1)若已知溶液的体积
(2)若已知溶液的密度
假定气体的摩尔质量为M g•mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g•mL－1。计算过程如下：
①先计算溶质的物质的量：n＝V22.4 mol；
3．已知溶液中某种微粒的物质的量浓度，求其他微粒的物质的量浓度的方法
(1)单一溶质溶液
单一溶质溶液可根据组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。
如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO2－4)＝2c(K2SO4)。
(2)混合溶液
如在Na2SO4、NaCl混合溶液中：
①若已知各溶质浓度，可根据组成规律求算。
例如，若c(Na2SO4)＝2 mol•L－1，c(NaCl)＝3 mol•L－1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(Na＋，Na2SO4中的)＋c(Na＋，NaCl中的)＝2 mol•L－1×2＋3 mol•L－1×1＝7 mol•L－1。
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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..
《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..
《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..
发布于：2020-05-03 14:12:30
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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第一课时物质的量摩尔质量和气体摩尔体积)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：新知探究
物质的量及其单位——摩尔
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．物质的量
(1)物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，通过它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来，符号为____________，单位是__________，符号为____________。
(2)物质的量描述的对象是____________，如_____________________________________________。
(3)1 mol氢、2 mol苹果的说法是否正确？原因是___________________________________________。
2．阿伏加德罗常数
(1)符号为________，单位为________。
(2)国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观微粒或它们的组合)。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数，符号为_________。实验表明，阿伏加德罗常数个 12C原子的质量约为________。通常，阿伏加德罗常数可以近似表示为____________。
3．物质所含微粒个数与物质的量的关系
(1)实验表明，1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。所以物质所含微粒数与物质的量之间的关系可以表示为__________。
(2)0.5 mol H2O约含_________个H2O，_________个H，________个O,1.204×1024个H2O的物质的量为__________，所含H的物质的量为__________，所含O的物质的量为_________。
[落实新知能]
1．物质的量
(1)定义：用阿伏加德罗常数作为标准来衡量微粒集体所含微粒数多少的物理量。符号：n，单位：mol。1 mol任何微粒所含的微粒的个数相同，约为6.02×1023个。
(2)注意事项
①mol不能计量宏观物质，如“1 mol桃”的说法是错误的。
②用mol计量微观微粒时指代要明确，如1 mol O2、1 mol O，不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称。
2．阿伏加德罗常数：0.012 kg 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数的数值，阿伏加德罗常数的符号：NA，单位：mol－1 ，可近似表示为6.02×1023 mol－1 。
3．等量关系：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间存在的关系：n＝NNA，N＝nNA。
4．从物质的量的角度定量认识物质的组成
对于化学式为AaBb的物质，1 mol AaBb中含有a mol A和b mol B，nAnB＝ab。
[演练新学考]
1．下列对物质的量的理解正确的是( )
A．物质的量就是物质的数量
B．物质的量就是物质的质量
C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少
D．物质的量就是一个基本的物理量
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
C．我们把含有6.02×1023个微粒的任何微粒的集合体计量为1摩尔
D．1 mol氧含6.02×1023个O2
3．下列关于物质的量的叙述正确的是 ( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个C
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol H2含有6.02×1023个H
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，符号为_____，单位为_________________。
(2)CO2的相对分子质量是______，摩尔质量是__________。
(3)Na2O2的摩尔质量是__________，0.5 mol Na2O2的质量是______，19.5 g Na2O2的物质的量是________，所含Na的物质的量是__________，所含O的物质的量是________。
2．物质的质量与物质的量之间的关系：__________。
3．一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？为什么？
提示：不对。摩尔质量与1 mol该微粒的质量仅仅在数值上相等，两者是两个不同的物理量。
[落实新知能]
1．摩尔质量
(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M，单位：g•mol－1或kg •mol－1。
(2)与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：以g•mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
(3)注意事项：①对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
②不能说某物质的摩尔质量就是它的相对原子质量（或相对分子质量），因为二者单位不同。
2．关系：物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系： M＝mn。
[注意] 使用上述公式进行换算时，必须保证n和m表示的是同一种微粒。
[演练新学考]
1．O2是人类赖以生存的物质，O2的摩尔质量为( )
A．16 g•mol－1 B．32 g•mol－1
C．64 g•mol－1 D．10 g•mol－1
2．下列说法中正确的是( )
A．1 mol CO2的质量为44 g•mol－1
B．CO2的摩尔质量为44 g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
3．饮茶在我国已有悠久的历史，深受许多人喜爱，因此有人称喝茶为“国饮”。茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2，相对分子质量为194)，能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一壶茶含有0.194 g咖啡因，则其物质的量为 ( )
A．4.00×10－3mol B．3.00×10－3mol
C．2.00×10－3mol D．1.00×10－3mol
气体摩尔体积
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．影响气体体积大小的主要因素
(1)物质体积的大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒的大小和微粒之间的距离三个因素。一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm，而分子之间的距离则为4 nm。由此可知，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于_________________________________。
(2)分析图示，总结气体分子之间的距离与温度、压强的关系？
(3)在相同的温度和压强下，1 mol任何气体含有的分子数都________，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体积________。
提示：(1)气体分子之间的平均距离
(2)温度升高时，气体分子之间的距离增大，温度降低时，气体分子之间的距离减小；压强增大时，气体分子之间的距离减小，压强减小时，气体分子之间的距离增大
(3)相同 基本相同
2．气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为____，单位是____________________。
(2)标准状况(简写为STP，指温度为________，压强为________)下，1 mol任何气体的体积约为________，气体摩尔体积约为______________。
(3)标准状况下，1 mol H2O的体积是否为22.4 L? 并说明理由。
[落实新知能]
1．影响气体体积大小的主要因素
当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。
2．气体摩尔体积
(1)气体摩尔体积：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位是L•mol－1 或m3•mol－1。
(2)标准状况(简写为STP，指温度为0 ℃，压强为101 kPa)下，气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1。
[注意]气体摩尔体积的数值与温度和压强有关。非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L•mol－1，也可能不是22.4 L•mol－1。
[演练新学考]
1．气体的体积主要由以下什么因素决定( )
①气体分子的直径②气体物质的量的多少
③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
2．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol
C．在20 ℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积是44.8 L
3．(2019•济宁高一期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( )
A．质量 B．体积
C．分子数目 D．气体摩尔体积
阿伏加德罗常数的计算及阿伏加德罗定律
有关阿伏加德罗常数的计算
[难度增一点]
[典例1] 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol NH3含有NA 个氨分子
B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
C．常温常压下，1 mol CO2气体的体积约为22.4 L
D．71 g Cl2 含有的氯原子数为NA
[知能深一点]
有关阿伏加德罗常数计算的注意问题
1．“标准状况”“常温常压”等外界条件
使用22.4 L•mol－1必须同时满足两个条件：“标准状况”和“气体”。
(1)在标准状况下，非气态物质(如H2O、乙醇等)体积为22.4 L时，其分子数不等于NA。
(2)气态物质，在非标准状况下的体积为22.4 L时，其分子数不一定等于NA。
2．物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响
题目中常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的微粒数，实际上，此时物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。
3．物质的组成与结构
(1)准确计算物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、H2O、OH－、Na＋等。
(2)结合化合价的变化，判断原子变成离子或者离子变成原子时得失电子的数目。
[选考难一点]
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．常温下，2 g氢气所含分子数目为NA
C．在25 ℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．标准状况下，22.4 L氧气和氢气的混合气体所含的分子数为2NA
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2中所含质子数为NA
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发布于：2020-05-03 14:12:30
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