《本章整合》物质的性质与转化PPT
第一部分内容：突破一
酸的氧化性和氧化性酸概念辨析
酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸做氧化剂其实质上是H+做氧化剂,如锌与盐酸或稀硫酸的反应,都可以用离子方程式Zn+2H+ === Zn2++H2↑表示此类反应的实质。
氧化性酸是酸根离子中心原子显示氧化性的酸,酸根离子获得电子后,中心原子化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与Cu反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。硝酸与锌反应:4Zn+10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,4Zn+10HNO3(极稀) 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等。
作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H+的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前面的金属)。
下列说法不正确的是( )
A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ试管中消耗的HNO3多
C.将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
解析:试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO,然后NO与氧气反应生成红棕色气体NO2。试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成,A正确;铜与稀硝酸反应时,3 mol Cu消耗8 mol硝酸,铜与浓硝酸反应时,1 mol Cu消耗4 mol硝酸,则等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ中消耗的HNO3更多,B正确;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,则将Cu换成Fe之后,试管Ⅱ中反应不明显,C错误;二氧化氮为红棕色气体,则试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2,D正确。
对点训练1-1对于下列事实的解释错误的是 ( )
A.纸张上滴上浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,可以通过通入O2消除黄色
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应
解析:浓硝酸在光照下颜色变黄,是由于浓硝酸在光照下分解生成NO2,通入O2可以发生反应4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,B正确;常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化,C不正确。
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本章整合PPT，第二部分内容：突破二
非金属单质及其化合物推断题的解题思路和方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.解题“五步曲”
①审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求。
②找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。
③析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散和收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理,初步得出结论。
④验:验证确认,将结果代入原题检验,完全符合才算正确。
⑤答:按题目的要求写出答案。
2.破题最关键:寻找解题“突破口”,抓“特”字
(1)特征现象
①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。
②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。
③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。
④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。
⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。
⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
⑦能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色浑浊的物质必含
⑧能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且将该气体通入品红溶液中能使之褪色,加热后又恢复原来颜色的物质必含
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本章整合PPT，第三部分内容：突破三
常见气体的制备
1.有关气体制备实验的分析思路
2.常见气体的制备
4.气体的净化
杂质气体易溶于水的可用水来吸收,酸性气体杂质可用碱性物质吸收,碱性气体杂质可用酸性物质吸收,能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质也可作为吸收剂,水为杂质时可用干燥剂吸收。
5.气体的收集
(1)设计原则:根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。
(2)收集装置基本类型
6.尾气处理装置
尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体,需增加尾气处理装置,防止气体排入空气中污染环境。常见尾气处理装置如下:
注意:对于溶解度很大的气体,吸收时应防止倒吸。常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置(以NH3的吸收为例,未注明的液体为水)。
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发布于：2020-05-03 14:12:43
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高中必修一
《微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性》物质的性质与转化PPT课件
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、社会性科学议题
社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起的一系列与社会伦理道德、经济发展及______________等紧密相关的社会性问题。
2.社会性科学议题的分析框架
二、社会性科学议题中利与弊分析的视角
三、科学论证的水平
【情境·思考】
在冬季,各地会根据雾霾天气的情况, 采取汽车单双号限行的措施。
限行的原因与汽车的尾气有关,汽车尾气中有害的气体有哪些?有什么危害?
提示:汽车尾气中含有氮的化合物:NO、NO2、NH3,它们会对人体产生直接危害,NO、NO2还会引起酸雨、光化学烟雾等。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
项目活动 科学认识社会性科学议题,寻找利与弊
【探究总结】
1.科学分析议题,理清议题中的科学问题和科学知识
(1) “汽车限行”议题的科学问题。
汽车尾气中含有氮的化合物:NO、NO2、NH3;雾霾中含有:
硝酸盐( )、铵盐( );
(2)氮及其化合物之间的转化关系。
①化合价角度:如N2转化为NO,氮元素化合价升高,应加化合价降低的氧化剂。
②物质类别角度:如单质转化为氧化物,根据元素守恒,应加含氧元素的物质。
2.“汽车限行”措施的利与弊
【迁移应用】
1.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是( )
A.CO氧化为CO2所需氧来源于NOx
B.汽车安装这种净化器后,能避免铅污染
C.Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变
D.使用该净化器能减少酸雨的发生
【解析】选B。由题目的信息可知:CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物,汽车安装这种净化器后,能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染,不是铅污染;
Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;氮的氧化物也会造成酸雨,因此使用该净化器能减少酸雨的发生。
2.今天,汽车已经成为人类不可缺少的交通运输工具,但是,随着汽车数量的增多,汽车尾气产生的污染成为引起光化学烟雾的主要危害之一,目前,全国各省市实行汽车限行。机动车尾气净化器可以有效缓解此类污染,它的特色之一是使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气。
(1)写出尾气净化器中所发生反应的文字表达式__。
(2)下列不属于大气污染物的是____________(填序号)。
①CO ②CO2 ③SO2 ④O2 ⑤可吸入颗粒物
【探究总结】
接触法制硫酸
(1)燃烧硫或煅烧硫铁矿制二氧化硫;
(2)用二氧化硫氧化成三氧化硫;
(3)三氧化硫与水反应成硫酸。
【迁移应用】
1.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在( )
①靠近原料产地,远离消费中心 ②靠近消费中心,稍偏离原料产地 ③交通便利,人口稠密的居民区
④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理
A.①②③④ B.①③④
C.①②④D.②
【解析】选D。由于硫酸是腐蚀性液体,运输价格比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心,比靠近原料产地更为有利,故①错,②对。硫酸厂对环境的污染比较严重,因此不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区,故③④错误。
2.有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是( )
A.甲地有丰富的硫铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B.为减少SO2对空气的污染,可以建高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,到达地面时达到安全浓度
C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等
D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第三部分内容：课题探究·素养提升
课题任务:以硫及其化合物、氮及其化合物的知识为载体,解决酸雨的防治问题
【情境创设】
柳州蝶变:从“酸雨之都”到“宜居花城”
在上世纪80至90年代,广西柳州传统重工聚集,粗放型发展模式使大气遭到严重污染,年酸雨出现频率最高达98%,被列为全国四大“酸雨之都”之一。作为广西最大的工业基地和西南工业重镇,柳州市多年来一直努力在工业发展与环境保护之间寻求平衡,现已成为践行绿色发展理念的城市典范。近20多年来,柳州市经过酸雨治理,生态建设和新型工业化探索,已经由过去的“酸雨之都”蜕变为“宜居花城”。
【素养解读】
1.核心素养
(1)科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的问题,能从问题和假设出发,依据研究目的,设计探究方案。
(2)科学态度与社会责任:具有探索未知、崇尚真理的意识;具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。
2.素养目标
通过课题的探究学习,掌握硫、氮及其化合物的相关知识,初步养成绿色应用意识,增强社会责任感。
【素养探究】
【探究一】酸雨成分的分析
1.某同学查阅资料得知:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。中国的酸雨多为硫酸型酸雨,少为硝酸型酸雨。各种机动车排放的尾气是形成酸雨的重要原因。
(1)酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。以5.6为标准是因为正常雨水的pH大约为5.6,请分析原因。
提示:空气中含有CO2, CO2与雨水反应生成碳酸,故雨水的pH约为5.6。
(2)“硝酸型酸雨”是如何形成的?
提示:氮的氧化物NO2、NO与雨水反应生成硝酸,使雨水
的pH小于5.6,发生的反应为2NO+O2====2NO2,
3NO2+H2O====2HNO3+NO。
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《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:42
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高中必修一
《微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性》物质的性质与转化PPT
第一部分内容：素养目标
1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系,探讨相关的社会性科学议题。
2.在寻求证据支持观点的过程中,能够综合运用信息查找、问卷调查、访谈等多种方法获得必要资料;能够对资料进行加工分析,依据观点、证据和结论之间的逻辑关系进行有条理的阐述,逐步培养科学态度与社会责任的能力。
3.能够从科学、环境、经济、社会等多个方面,权衡不同观点的利与弊,有依据地作出决策。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第二部分内容：知识铺垫
人类社会进入二十世纪八十年代以来,人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时,也因一次次以牺牲环境为代价,而受到大自然的一次次报复,如雾霾天气等,北京、广州等多个城市采取了“汽车限行”。人们逐渐意识到:保护环境,就是保护人类赖以生存的空间。
控制“雾霾”的根本措施是减少烟尘和NOx的人为排放量。面对社会性科学议题,首先需要明确议题中的科学知识和科学问题,正确认识议题;然后从环境、经济、社会等视角寻找议题涉及的利与弊,论证这些利与弊是否成立,最后结合实际情况综合考虑,权衡利弊、作出决策。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第三部分内容：新知预习
1.氮及其化合物的转化关系
①N2+3H2 2NH3
②4NH3+5O2 4NO+6H2O
③N2+O2 2NO
④2NO+O2 2NO2
⑤3NO2+H2O 2HNO3+NO
⑥HNO3+NH3 NH4NO3
⑦3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑧Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.氮氧化物催化转化法
在汽车排气管上安装催化转化器,使汽车尾气中的NOx(NO或NO2)与CO反应转化成无毒的物质,反应原理为2NO+2CO N2+2CO2,2NO2+4CO N2+4CO2。
【微思考】如何治理汽车尾气?
提示:NOx尾气处理方法
①碱液吸收法:
2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH === 2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法:
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体N2;NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体N2和CO2(一般适用于汽车尾气的处理)。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第四部分内容：探究
科学认识社会性科学议题,寻找利与弊
汽车尾气有什么危害?
提示:汽车尾气中的NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾——光化学烟雾,光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性有毒物质,会刺激人的呼吸道。
车辆限行,顾名思义,就是为了缓解交通压力或防治大气污染,而采取限制某些车辆通行的措施。车辆限行有很多种,有的是某个路段限行,有的是某个时段限行,有的是某种车型限行,还有最常见的是尾号限行。其中,尾号限行制度是为了缓解城市交通压力而催生的一种交通制度。如2008年的北京奥运测试赛期间,北京开始单双号限行。单号日子时候,只能车号的末尾数字是单号的私家车可以上路,双号日子的时候,只能车号末尾数字是双号的私家车可以上路。
方法导引“汽车限行”的利与弊
1.环境视角减少有害气体排放,减轻空气污染和温室效应—
2.经济视角促使人们购买第二辆汽车,汽车销量增加,促进经济发展导致汽车保有量增加
3.社会视角缓解了道路交通压力增加公共交通压力,导致人们出行不便
例1(2018全国Ⅱ理综)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析:雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别和硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。
对点训练1汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO来自于_______________,NO来自于_______________。汽车尾气对环境的危害主要有_______________(至少填两种)。
(2)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: _____。
(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式: __________。
答案:(1)汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)
解析:(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应,当空气不足时,汽油不完全燃烧会产生CO;当空气过量时,N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应等。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
学习科学论证,论证利与弊
汽车尾号限行对治理空气污染有用吗?
提示:通过一定的实际测定和对比,得出结论:汽车尾号限行的举措对于减轻空气污染是有一定效果的。
机动车尾气排放成为一个备受指责的因素,特别是柴油车和某些重型小轿车。这些汽车尾气中的化学元凶包括悬浮微粒(PM)和氮氧化物(NOx)。悬浮微粒是一种烟尘,能够侵入肺部并引起心血管疾病,氮氧化物则会加剧呼吸困难。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第五部分内容：随堂检测
1.世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念,也是这次运动会的组织理念。下面有关说法不正确的是( )
A.成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类
B.兴建运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素
C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.新能源汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放
解析:A项,压缩天然气(CNG)类的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)类的成分是丙烷、丁烷等,所以这两类燃料的主要成分都是烃类,故A正确;B项,合金可能含有非金属元素,故B正确;C项,“绿色化学”的核心是从源头上控制污染,而不是治理污染,故C错误;D项,新能源汽车的使用可减少化石燃料的使用,可减少常规汽车的使用,能减少氮氧化物的排放,故D正确。
2.当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下:
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是( )
A.部分光能转变为化学能
B.消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3
C.消除反应能全天候发生
D.使用纳米TiO2的消除效率更高
解析:在TiO2的催化作用下紫外线提供能量,部分光能转变为化学能,故A项正确,不符合题意;题中示意图表明,在TiO2的催化作用下紫外线提供能量,发生反应:NO+O2+H2O→HNO3,故B项正确,不符合题意;没有紫外线时上述反应不能发生,故C项错误,符合题意;纳米与紫外线接触面积更大,将产生更多的光生电子和光生空穴,从而消除更多的NOx,故D项正确,不符合题意。
3.对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH === 2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH === NaNO2+NaNO3+H2O②
在反应①中,氧化剂是__________,还原剂是__________。在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2,该反应的化学方程式为____________________。
(3)在一定条件下,氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:___________________。
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《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
发布于：2020-05-03 14:12:42
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高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第二课时氨的转化与生成)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解氨的主要性质。
2.认识氨在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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氮的循环PPT，第二部分内容：新知探究
氨的性质与应用
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
氨是氮循环中的重要物质，是氮肥工业和硝酸工业的重要原料，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)完成下面实验。
(2)能否说NH3属于电解质？能否说NH3属于碱？
(3)工业上制备硝酸的流程如图，请结合图示写出工业上制备硝酸的化学方程式，并说明NH3在反应中表现的性质。
提示：(1)烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 NH3 ＋H2ONH3•H2O、NH3•H2ONH＋4＋OH－NH3为无色气体，极易溶于水，水溶液显弱碱性
集气瓶中产生大量白烟 NH3＋HCl===NH4Cl NH3能够与酸反应生成盐
(2)NH3本身不能电离出NH＋4、OH－，不属于电解质，也不属于碱。
(3)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(NH3表现还原性)、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[落实新知能]
1．NH3的性质和用途
(1)物理性质
(2)化学性质
NH3DDD→H2ONH3＋H2ONH3•H2ODDD→氯化氢NH3＋HCl===NH4Cl；现象：产生白烟DDD→催化氧化4NH3＋5O2=====催化剂△14NO＋6H2O，NH3 表现还原性
(3)氨的用途
①氨气易液化，用作制冷剂。
②用于合成硝酸、氮肥等。
2．氨水的性质
(1)成分：H2O、NH3、NH3•H2O、OH－、NH＋4、H＋。
(2)弱碱性：
①原因：NH3•H2O鸠NH＋4＋OH－。
②使红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红。
(3)易分解(用方程式表示)：
NH3•H2O鸠NH3↑＋H2O。
[落实新知能]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨水能导电，故NH3是电解质( )
(2)液氨和氨水是同一种物质( )
(3)氨气极易溶于水，所得溶液显碱性，其溶质是NH3•H2O( )
(4)用水做氨气的喷泉实验，可证明氨气的溶解度大小( )
(5)NH3中氮元素为－3，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化( )
2．(2018•山东合格考)我国清代《本草纲目拾遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。“鼻冲水”指的是 ( )
A．酒精 B．氨水
C．烧碱 D．硫酸
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A．Cl2 B．NH3
C．SO2 D．CO2
铵盐的性质与应用
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．食品级NH4HCO3常用作膨松剂。如图是食品级NH4HCO3包装袋的一部分。
(1)用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂的原因：____________________________________________。
(2)包装袋上防潮、怕热的储存注意事项，由此说明NH4HCO3具有什么性质特点？
(3)如何检验膨松剂中的NH＋4？用离子方程式表示原理。
(4)农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性物质，如草木灰混合使用，原因是什么？
2.实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反应制
取少量NH3，装置如图所示。
(1)用化学方程式表示其反应原理：__________________________________
_______________________________________________。
(2)说明收集NH3的方法，并说明原因。
(3)如何检验NH3是否收集满？
[落实新知能]
(1)概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
(2)物理性质：易溶于水的白色晶体。
(3)化学性质
①受热易分解：
NH4Cl受热分解的化学方程式为NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．NH＋4的检验
(1)固体中NH＋4的检验
①取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH＋4。
②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH＋4；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH＋4。
(2)溶液中NH＋4的检验
可取少量液体注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口检验。
[注意]为使实验现象明显，一般用浓的碱溶液与之反应，且需加热。步骤是①取样，②加浓NaOH溶液，③加热，④使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的铵盐均易溶于水( )
(2)所有的铵盐受热均产生NH3 ( )
(3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3 ( )
(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法 ( )
(5)土壤胶体中的胶粒带负电荷，对硝态氮肥有保护作用( )
2．以下性质不属于铵盐的通性的是( )
A．易溶于水 B．含有NH＋4
C．可分解放出氮气 D．能与碱反应放出氨气
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行 的是( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
喷泉实验及其原理
[难度增一点]
[典例] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________________。 该实验的原理是__________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
__________________________________________________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填标号)。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4
D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强，图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
[知能深一点]
喷泉实验及其原理
1．喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况
(1)容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，如图A。
(2)容器内发生化学反应，产生气体。从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。例如，喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理，如图B。
A．通过挤压胶头滴管，使氨气溶于水造成烧瓶内压强变小。
B．CaCO3与HCl反应，生成CO2气体，使锥形瓶内压强变大。
3．做好氨的喷泉实验的关键
(1)装置的气密性要好，检验的方法是连接装置后，打开止水夹，将玻璃管下端浸入水中，双手捂紧圆底烧瓶，若玻璃管内有气泡冒出，且松开手后玻璃管内液体回流形成一段稳定液柱，则说明该装置的气密性良好。
(2)圆底烧瓶必须保持干燥。
(3)圆底烧瓶要尽可能集满气体，若气体量不足，则难以形成喷泉。
(4)烧杯内必须装入足量的水，以防止因水的量不足而造成喷泉现象停止或不发生。
... ... ...
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:42
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高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解氮、氮的氧化物的主要性质。
2认知氮、氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
... ... ...
氮的循环PPT，第二部分内容：新知探究
氮、氮的氧化物
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．在春夏之际，常有雷雨现象，民间有谚语：“雷雨发庄稼”，即在雷雨过后，植物会生长得更旺盛。
(1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？
(2)上述过程中包含了哪些化学反应？
提示：(1) 空气中的N2和O2在放电的条件下生成NO，NO被O2氧化成NO2，NO2在雨水中与水反应生成硝酸，硝酸被雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，使土壤从空气中得到氮元素，促进了植物的生长。
(2)N2＋O2=====放电2NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO、硝酸＋矿物质===硝酸盐。
2．如图所示，中间玻璃管中盛有NO。
(1)用一侧针管注入氧气，观察到的现象是____________，用化学方程式表示其反应原理：_____________________。
(2)再用另一侧针管注入水，观察到的现象是__________，用化学方程式表示其反应原理：__________________。
提示：(1)试管中气体变为红棕色 2NO＋O2===2NO2
(2)试管中气体由红棕色变为无色
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．大多数植物只能吸收化合态的氮元素，空气中的氮气不能被植物直接吸收。
(1)氮气常用作保护气，原因是___________________；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，原理是____________。
(2)氮的固定指的是将空气中_________的氮转化为_________的过程。
(3)氮的固定主要有__________和__________两种方法。自然固氮的途径主要有__________和__________两种。种植豆科农作物时不需要施加氮肥，原因是______________________
________________________________________。
(4)氮的固定过程中涉及物质主要有N2、NO、NO2、HNO3、NH3等，请将它们标注在图中，并用箭头表示在氮的固定过程中的转化关系。
提示：(1)氮气的化学性质不活泼 液氮汽化时吸收大量热 (2)游离态 含氮化合物
(3)自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮
豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物
[落实新知能]
1．自然界中氮的循环
(1)物理性质
(2)化学性质
化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下能与下列物质发生反应：
①与氧气反应：N2＋O2=====放电2NO，反应中N2表现还原性。
②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，反应中N2表现氧化性。
3．氮的固定
(1)概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类：
氮的固定自然固氮高能固氮占自然固氮总量的10%生物固氮占自然固氮总量的90%人工固氮合成氨仿生固氮
4．NO和NO2
(1)性质对比
反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
(2)NO和NO2对生活的影响
①NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧；同时NO作为一种传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。
②NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氮在自然界中的循环过程主要生成一些含氮元素的盐类物质，无其他类别物质生成( )
(2)实验室可用排空气法收集N2( )
(3)N2在通常状况下与O2反应生成NO2( )
(4)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮( )
2．下列关于氮气的说法中错误的是( )
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小
D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂
3．(2019•北京合格考)下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是( )
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
4．下列属于人工固氮的是( )
A．闪电条件下N2与O2反应
B．NH3与HCl直接化合生成NH4Cl
C．在高温、高压、催化剂条件下合生成NH3
D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
[难度增一点]
[典例] 现有NO2、O2混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )
A．2.2 mL B．2.4 mL
C．3 mL D．4 mL
[知能深一点]
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算3种方法
1．加合式法
(1)NO2和O2的混合气体溶于水的计算：
由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比：
VNO2∶VO2＜4∶1 剩余O2＝4∶1 恰好完全反应＞4∶1 剩余NO2
(2)NO与O2同时通入水中：
2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，总的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
当体积比：
V(NO)∶V(O2)＜4∶3 剩余O2＝4∶3 恰好完全反应＞4∶3 剩余NO
(3)NO2、NO、O2的混合气体通入水中：
①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。
②也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。
2．原子守恒法
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
n(N)∶n(O)＜2∶5 剩余O2＝2∶5 恰好完全反应＞2∶5 剩余NO
3．电子守恒法
NO与O2的混合气体通入水中发生反应：2NO＋O2=== 2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中，存在着NO向NO2转化、NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但总体来讲，NO→HNO3，N的化合价升高是由于被O2氧化，因此可写出
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:41
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高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响)
第一部分内容：素养目标
1.通过学习硝酸与金属、非金属的反应,能从元素价态变化视角体验科学探究的乐趣,基于实验事实推出硝酸的性质。
2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响,树立环境保护意识,体验化学工作者科学态度与社会责任的核心价值观。
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氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.酸的通性
(1)使酸碱指示剂变色(如使紫色石蕊变红)。
(2)与活泼金属发生置换反应。
(3)与碱性氧化物反应,生成盐和水。
(4)与碱发生中和反应。
(5)与盐发生复分解反应。
2.在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸(化学式为HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
1.物理性质
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,熔点为
-42 ℃,沸点为83 ℃,密度为1.5 g·cm-3。通常市售硝酸中HNO3的质量分数为68%~70%,密度约为1.42 g·cm-3。HNO3的质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象,通常叫作发烟硝酸。
2.化学性质
(1)酸的通性:电离方程式为________________。硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化,能与金属、碱、碱性氧化物等反应。
(2)不稳定性
浓硝酸受热或见光分解,化学方程式为
(3)强氧化性
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。
【微思考1】为什么浓硝酸一般呈黄色?如何消除其黄色?
提示:纯硝酸为无色液体,由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中,故浓硝酸一般呈黄色;向浓硝酸中通入O2,可以消除其黄色。
二、人类活动对氮循环和环境的影响
1.含氮物质的来源及其危害
2.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施
(1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。
(2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
【微思考2】氮氧化物对环境的污染有哪些?
提示:常见的污染类型
(1)光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)常温下铁与浓硝酸反应,产生大量红棕色气体。( )
(2)用浓硝酸与Cu反应制备NO2。( )
(3)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。( )
(4)氮氧化合物也可以形成酸雨。( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2.浓硝酸常呈黄色的原因是( )
A.浓硝酸易分解产生NO B.浓硝酸中混有Fe3+
C.浓硝酸易分解产生NO2 D.浓硝酸易氧化单质C
解析:浓硝酸易分解产生NO2 ,NO2溶于浓硝酸使硝酸呈黄色。
3.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A.C+浓硝酸 B.Cu+稀硝酸
C.CuO+浓硝酸 D.NaOH+HNO3
解析:A项中的反应,硝酸只表现了氧化性; B项,Cu与稀硝酸反应既表现了氧化性又表现了酸性;C项、D项中的反应,硝酸只表现了酸性。
... ... ...
氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
硝酸的氧化性
硝酸与铜反应时,体现了硝酸的哪些性质?
提示:体现了硝酸的氧化性和酸性。硝酸被还原成氮的氧化物体现了氧化性,与金属结合成硝酸盐体现了硝酸的酸性。
浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性,主要是由于硝酸中的+5价的氮元素具有很强的得电子能力。其主要表现为能将大多数金属(除Au、Pt之外)溶解、能与很多非金属反应以及与某些还原性化合物发生反应。
1.浓硝酸
(1)与金属单质反应。浓硝酸与金属反应生成的气体主要是NO2。
①与不活泼金属单质:
②铁和铝常温下遇浓硝酸钝化,钝化是化学变化。
(2)与非金属单质反应。浓硝酸在加热条件下能与非金属单质反应,本身被还原为NO2,非金属单质一般被氧化成氧化物或酸。
2.稀硝酸
稀硝酸常温下与绝大多数金属单质反应生成的气体主要是NO,不产生氢气。
(1)稀硝酸与铜反应
(2)稀硝酸与铁反应
特别提醒:(1)硝酸与金属反应时,一般既表现强氧化性,又表现酸性,参加反应的硝酸部分被还原,还有一部分仍以_____形式存在。(2)浓硝酸与金属反应的过程中,浓度逐渐减小,还原产物有可能是NO和NO2的混合物,最终溶液中仍有_____。
方法提炼守恒法突破硝酸与金属反应的计算题
(1)思维模型
(2)计算中守恒思想的应用
原子守恒法HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO_3^'-' 的形式存在于溶液中。一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3的物质的量
得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中不考虑OH-,则有:
c(NO_3^'-' )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)
离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于生成的硝酸盐中NO_3^'-' 在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO_3^'-' 进行计算,且溶液中符合电荷守恒规律
例1足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL
对点训练1在浓硝酸中放入铜片。
(1)反应开始的化学方程式为___________________,现象为___________________。
(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式是___________________。
(3)待反应停止时,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是___________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是___________________。
人类活动对氮循环和环境的影响
水体中的氮元素来源主要有哪些?有什么危害?
提示:水体中的氮元素主要来源于工业废水、生活污水、农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。水体中富含氮元素会导致水体富营养化,从而造成“赤潮”和“水华”。
1.主要环境污染
2.绿色化学
温馨提示1.pH<5.6的雨水称为酸雨。酸雨分硫酸型和硝酸型,我国酸雨类型为硫酸型,主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。
2.“赤潮”和“水华”均是水体富营养化的结果。
例2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A.温室效应B.光化学烟雾
C.酸雨D.水体的富营养化
解析:氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。水体中过量的氮会对水体造成污染,会造成水体富营养化,导致藻类“疯长”。
... ... ...
氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.现有下列物质,其中必须保存在棕色试剂瓶里的是 ( )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱
A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤
解析:氯水中的HClO、HNO3见光都易分解,因此要将氯水和浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
2.下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是 ( )
A.AuB.CuC.AlD.Fe
解析:Au与浓硝酸不反应,Al、Fe在常温下遇浓硝酸钝化,不能全部溶解,Cu能与浓硝酸反应,能全部溶于足量的浓硝酸中。
3.下列反应中硝酸只表现氧化性的是( )
A.灼热的炭与浓硝酸的反应
B.Cu与稀硝酸的反应
C.FeO与稀硝酸的反应
D.Fe(OH)3与硝酸的反应
解析:灼热的炭与浓硝酸的反应中硝酸只做氧化剂;Cu与稀硝酸、FeO与稀硝酸的反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性;Fe(OH)3与硝酸的反应中硝酸只表现酸性。
4.下列有关硝酸反应的叙述中,错误的是( )
A.稀硝酸与铁反应,有氢气放出
B.浓硝酸跟铜反应,有二氧化氮气体放出
C.硝酸跟碳酸钠反应,有二氧化碳气体放出
D.硝酸受热时,有二氧化氮、氧气放出
解析:稀硝酸与铁反应不产生H2,应生成硝酸盐、NO和H2O。
... ... ...
发布于：2020-05-03 14:12:41
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高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第2课时氨与铵盐)
第一部分内容：素养目标
1.能从物质类别和元素价态的角度认识NH3和铵盐,辨识氨气的典型物理和化学性质,逐步建立变化观念与平衡思想。
2.通过独立思考,小组合作及实验探究氨气的实验室制法,体现科学探究与创新意识,通过对比总结常见气体的制取装置、收集和验满的方法。
3.通过氨气的性质逐步认识铵盐的性质,了解铵态氮肥的生产及使用问题。
... ... ...
氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.氨气密度比空气小且极易溶于水,实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。
2.常见化肥种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
3.施用化肥对环境的不利影响:(1)引起土壤酸化板结;(2)过多排放含N、P的化合物引起水域富营养化。
1.物理性质
2.化学性质
(1)氨与水反应
①氨溶于水时,大部分NH3与H2O结合形成NH3·H2O。氨水受热有氨气逸出,反应的化学方程式为NH3·H2O== NH3↑+H2O。
②喷泉实验。
实验现象(溶液中滴有酚酞):形成喷泉,且烧瓶内液体呈红色。
实验结论:氨气极易溶于水,且与水生成了使溶液显碱性的物质。
(2)氨与酸反应
①与HCl反应,化学方程式为NH3+HCl=== NH4Cl,蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒靠近时出现的现象为产生白烟。
浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟,如浓硝酸等。
②与H2SO4反应,化学方程式为2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4。
(3)氨的还原性
氨中氮元素的化合价是-3价,是氮元素的最低价态,因此,氨具有还原性,能与具有氧化性的物质(如氧气)反应。
氨在催化剂(如铂等)存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮:
3.氨水的性质
【微思考1】氨气的喷泉实验说明了什么问题?
提示:NH3极易溶于水,氨水呈碱性。
由铵根离子和酸根离子构成的盐。
2.物理性质
易溶于水的白色晶体。
3.化学性质
(1)受热分解
①NH4HCO3不稳定,受热分解:
②NH4Cl不稳定,受热分解:NH4Cl== NH3↑+HCl↑,分解生成的NH3与HCl遇冷又会结合成NH4Cl。
(2)与碱的反应
铵盐都能与碱反应放出NH3:
三、NH3的实验室制法
1.制备原理
氯化铵与熟石灰反应:
2.氨气的收集及验满
用向下排空气法收集,并用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满。
四、化学氮肥
【微思考2】所有铵盐加热都产生氨气吗?
提示:不是,因为有的铵盐分解不产生氨气,如硝酸铵。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质。 ( )
(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。 ( )
(3)NH3中氮元素为-3价,处于最低价态,具有一定的还原性,在一定条件下可被O2氧化。 ( )
(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。 ( )
(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质,可用加热法。( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2.氨气可以做喷泉实验,这是因为氨气( )
A.易液化B.比空气轻
C.极易溶于水 D.能跟水反应
解析:由于氨气极易溶于水,能造成压强差,形成喷泉。
3.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是( )
A.气体遇浓盐酸产生白烟
B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红
D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
解析:NH3·H2O呈碱性,不可能使石蕊试纸变红。
... ... ...
氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
若实验室中用如图装置做喷泉实验,如何引发喷泉?
提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,NH3受热膨胀,赶出玻璃导管内的气体,NH3与水接触,即产生喷泉。
氨气的喷泉实验
特别提醒:喷泉实验成功的关键
①气体在吸收液中被吸收得既快又多。
②装置的气密性要好。
③烧瓶内气体纯度要大。
方法提炼常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂
例1(双选)在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
答案:BD
解析:NO2与水反应可以形成喷泉,但由于NO2与水反应还可以产生NO,故最终不会充满液体,A错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,故不会形成喷泉,C错误;B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小,从而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶,故B、D两项正确。
对点训练1都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧杯内为NaOH溶液)( )
A.HCl和CO2 B.NH3和H2
C.SO2和NO D.Cl2和NO
解析:题目所给气体中,H2、NO不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液反应,所以不能做喷泉实验,而HCl、SO2、Cl2不仅能溶于NaOH溶液还可与NaOH溶液反应,所以能形成喷泉。
氨气的实验室制法
根据氨气的制备装置,思考下列问题:
(1)用该装置还可以制备哪些气体?
提示:氨气的发生装置还可以用来制取O2等。
(2)氨气中含有水蒸气,可以用浓硫酸干燥吗?
提示:不能。浓硫酸能与氨气反应生成铵盐,应用碱石灰干燥氨气。
(3)能否将收集气体的小试管换为一带有单孔塞子的集气瓶?
提示:不能。这样瓶内的空气无法排出,收集的氨气不纯。
(4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么?
提示:防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流。
... ... ...
氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.可用来干燥氨气的有( )
A.浓硫酸B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷
解析:碱石灰属于碱性干燥剂,可以干燥氨气。
2.下列关于氨的说法中正确的是( )
A.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大
B.氨是无色无味的气体
C.可用向上排空气法收集氨
D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性
解析:氨水的密度比水的小,且浓度越大,密度越小,A错误;氨是有刺激性气味的气体,B错误;氨的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,C错误。
3.有关氨及氨水的说法正确的是( )
A.NH3具有还原性
B.液氨、氨气、氨水是同一种物质
C.氨气是非电解质,氨水是电解质
D.氨水的主要成分是NH3
解析:氨水是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;氨水的主要成分是NH3·H2O。
4.在1 L 1 mol·L-1的氨水中( )
A.含1 mol NH3分子
B.含NH3和____之和为1 mol
C.含NH3、____、NH3·H2O之和为1 mol
D.含NH3·H2O为1 mol
解析:根据氨水中的“N”元素守恒可知,含NH3、NH_4^+、NH3·H2O的物质的量之和为1 mol。
... ... ...
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:41
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高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物)
第一部分内容：素养目标
1.通过了解自然界中氮循环的基本过程,逐步认识氮循环过程中的重要物质。
2.知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应,了解氮的固定的相关知识,体会合成氨过程中的科学态度与社会责任的核心素养。
3.熟知一氧化氮和二氧化氮的性质,通过反应了解自然界中形成硝酸的过程。
... ... ...
氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.空气的组成及其体积分数:N2占78%,O2占21%,稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其他占0.03%。
2.举例说明氮气的一种用途:化学性质稳定——作粮食保存、焊接金属的保护气。
一、自然界中氮的循环
1.自然循环
2.人类活动的影响
(1)通过化学方法把空气中的氮气转化成氨,再转化成其他含氮化合物(如铵盐、硝酸等)。
(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。
二、氮气的性质和氮的固定
1.氮气的物理性质
2.氮气的化学性质
N2化学性质稳定,通常很难与其他物质发生反应,在一定条件下能与O2或H2等物质反应。
(1)N2与O2的反应:N2+O2 2NO(表现还原性)。
(2)N2与H2的反应:N2+3H2 2NH3(表现氧化性)。
3.氮的固定
(1)定义:游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类:氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
【微思考1】将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中,在一定条件下反应,能否得到2 mol NH3?原因是什么?
提示:不能。因为合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行到底。
三、氮的氧化物
1.氮的氧化物的种类
2.NO和NO2
(1)物理性质
(2)相互转化
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
【微思考2】实验室如何收集NO和NO2?
提示:由于NO能与空气中的氧气反应生成NO2,应用排水法收集NO。
由于NO2能与水反应,不能用排水法收集NO2,可用向上排空气法收集NO2。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)化合态的氮元素只显一种价态。( )
(2)N2在通常状况下与O2反应生成NO2。( )
(3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。( )
2.下列叙述中与氮的固定无关的是( )
A.工业合成氨
B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
解析:氮的固定过程是使游离态的氮转化为化合态的氮,B项,NH3转化为HNO3不符合要求。
3.NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O === 2HNO3+NO,关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.氮元素的化合价没有发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂,又是还原剂
解析:NO2与H2O的反应中N的化合价既升高又降低,NO2既是氧化剂,又是还原剂。
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氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
氮气的性质、用途
1.实验室可以通过向下排空气法收集氮气吗?
提示:不能。由于氮气的密度与空气的接近,所以既不能用向上排空气法也不能用向下排空气法收集,应用排水法收集。
2.在化学反应中氮气只做氧化剂吗?
提示:不是。氮气是非金属单质,在化学反应中既可以做氧化剂也可以做还原剂,如与H2、Mg反应时N2做氧化剂,与O2反应时N2做还原剂。
氮气的性质及工业制法
(1)氮气的密度与空气的接近,只能用排水法收集。
(2)在高温、高压、放电等条件下,N2能与H2、O2、Mg等发生化学反应。
(3)工业制法:空气中含有大量的氮气,空气是工业制氮气的主要来源,生产方法主要是分离液态空气,并制得液态氧。
方法规律氮元素的存在与氮的固定
例1下列有关氮气的说法正确的是( )
A.氮气是由氮原子构成的双原子分子,所以化学性质不活泼
B.医学上常用液氮做冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术,是利用氮气化学性质的不活泼性
C.H2与N2在一定条件下反应生成NH3,反应中N2体现氧化性
D.电闪雷鸣的雨天,雨水中会含有一定量的硝酸,其中可能发生的反应有N2+2O2==2NO2
解析:A项,氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较强,破坏这种作用力时需要很高的能量;B项,液氮汽化时需要吸收大量的能量,使周围环境温度降低,与其化学性质的不活泼无关;C项,反应的化学方程式为N2+3H2 == 2NH3,反应中氮元素化合价降低,氮气做氧化剂;D项,N2和O2在放电条件下生成NO,不能直接生成NO2。
对点训练1下列关于氮气性质的说法中,错误的是( )
A.通常情况下,氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮
C.通常情况下,氮气在水中的溶解度很小
D.跟氢气在一定条件下发生反应时,氮气是氧化剂
解析:N2不能在O2中燃烧,与O2在放电条件下反应生成NO,B错;氮气与氢气反应时,氮元素的化合价降低,氮气做氧化剂,D对。
氮的氧化物溶于水的计算
1.把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分反应后,水能否充满试管?
提示:不能。NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O === 2HNO3+NO,由此可知最后水只能充满整个试管的____。
2.向一支充有10 mL NO的试管中通入多少O2才能使水充满整个试管?
提示:已知2NO+O2 === 2NO2 ①,
3NO2+H2O === 2HNO3+NO ②。
由方程式①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O === 4HNO3,即当NO和O2的体积比为4∶3时水可以充满试管,需通入7.5 mL O2。
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氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列属于人工固氮的化学反应是( )
A.N2与H2在一定条件下合成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2O
D.由NH3制备化肥NH4HCO3
解析:固氮的方式有自然固氮和人工固氮,工业合成氨为人工固氮,雷雨天气产生NO气体属于自然固氮。另外,豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化为植物体内的蛋白质,也属于自然固氮。
2.下列有关氮气的叙述中,错误的是( )
A.工业上,氮气常用作焊接金属的保护气
B.在雷雨天,空气中的N2和O2可反应生成NO
C.氮气既可做氧化剂又可做还原剂
D.向某容器中充入1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
解析:N2与H2的反应属于可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3,故D项错误;因氮气的化学性质很不活泼,常用作焊接金属的保护气;N2中的氮元素为0价,处于中间价态,故N2既可做氧化剂,又可做还原剂。
3.下列对氮的氧化物的叙述中,正确的是( )
A.氮的氧化物都是无色气体
B.氮的氧化物都难溶于水
C.氮的氧化物都是酸性氧化物
D.氮的氧化物都是大气污染物
解析:NO2是红棕色,A不正确;NO2易溶于水,B不正确;NO不是酸性氧化物,C不正确;氮的氧化物均是大气污染物,D正确。
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发布于：2020-05-03 14:12:41
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高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第2课时硫酸酸雨及其防治)
第一部分内容：素养目标
1.通过不同价态硫元素之间的相互转化,认识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质,能从宏观和微观相结合的视角认识它们之间的转化。
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握硫酸的性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新意识。
3.能从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质并知道含硫物质在生产、生活中的应用,知道酸雨及其防治方法,提升科学态度与社会责任。
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硫的转化PPT，第二部分内容：课前自主预习
1.硫元素常见化合价为-2价、0价、+4价、+6价,单质硫既有氧化性又有还原性。如反应S+O2 SO2中,S表现还原性,S+Fe FeS中,S表现氧化性,3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O,S既表现氧化性又表现还原性。
2.SO2被氧化可得SO32SO2+O2 2SO3,SO3与水反应可得硫酸SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1.物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体,沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%,密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大量的热。
2.浓硫酸的特性
浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的H2O分子或结晶水吸收。例如用浓硫酸作干燥剂,就体现了其吸水性。
(2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(氢原子∶氧原子=2∶1)脱去。
例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性。
(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。
常温下,冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部金属与H2SO4反应,这种现象叫钝化。
3.硫酸的工业生产,接触法制硫酸
(1)原料:硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。
(2)主要化学反应:S+O2 SO2或4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4。
三、酸雨及防治
1.酸雨的形成
硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。含硫燃料燃烧排放的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。这样所形成的酸雨也叫硫酸型酸雨。主要反应如下:
2.酸雨的危害很大,能直接破坏森林、草原和农作物,使土壤酸性增强,使湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
3.酸雨的防治
(1)严格规定污染物的排放标准。
(2)开发清洁能源。
【微思考1】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?
提示:体现了吸水性,浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气体、液体中的水分子,吸收固体中的结晶水等);而脱水性是指浓硫酸可将有机物中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱出来,H和O原来不是以水分子的形式存在。
【微思考2】pH小于7的降水是酸雨吗?
提示:不一定。正常雨水由于溶解了CO2,pH为5.6,把pH小于5.6的降水称酸雨,收集到的酸雨样品,放置一段时间后,酸性会增强,是因为有一部分H2SO3转变为H2SO4。
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析:浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以H2O的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性气体,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)用稀硫酸清洗锅炉中的水垢。( )
(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-。( )
(3)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。( )
(4)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧化性。( )
(5)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目为0.46NA。( )
(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
... ... ...
硫的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
浓硫酸的强氧化性和____的检验
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总物质的量有什么关系?
提示:浓硫酸与铜反应时,由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
1.浓硫酸的强氧化性
(1)Fe、Al的钝化
常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。
(2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀之后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应
规律:①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。
(4)与非金属反应
规律:①反应需要加热,否则不反应;②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物;还原产物为SO2;③浓硫酸只表现氧化性;④随反应进行,硫酸浓度变小,为稀硫酸后反应就停止;⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
2.②CO_3^2'-' 、SO_3^2'-' 、PO_4^3'-' 干扰:的检验
(1)正确操作
(2)杂质离子的干扰
①Ag+干扰:
盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。
因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+ === H2O+CO2↑+Ba2+)。因此检验__时,必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。
(3)钡盐的选择
... ... ...
硫的转化PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂,表现脱水性
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应,表现酸性和氧化性
解析:常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化,是浓硫酸的强氧化性使铁、铝表面形成一薄层致密的氧化膜而阻止反应进行,A项错误;浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性,B项错误;浓硫酸不能干燥NH3,浓硫酸可作H2的干燥剂体现其吸水性,C项错误;浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表现酸性,生成二氧化硫表现氧化性,D项正确。
2.下列有关环境污染的说法中正确的是( )
A.二氧化碳能引起温室效应,是一种大气污染物
B.显酸性的雨水称之为酸雨
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
D.酸雨只会使自然界的水质变酸,但不会腐蚀建筑物
解析:温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体,增强了大气对红外线的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,使地球表面的温度上升而形成,但二氧化碳未列入大气污染物,故A项错误;酸雨的pH小于5.6,是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致,故B项错误;燃煤时加入适量石灰石,高温下石灰石分解生成氧化钙,可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙,可大大减少废气中SO2的量,故C项正确;酸雨也会腐蚀建筑,故D项错误。
3.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
解析:浓硫酸具有吸水性,故苹果块的水分和胆矾晶体的结晶水以及饱和硝酸钾溶液中的水会被吸收,A、B、C项均正确;pH试纸在浓硫酸中会被脱水炭化,应变黑,D项错误。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:40
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高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化)
第一部分内容：素养目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识硫及其重要化合物的主要性质。
2.能根据题给信息,明确探究实验的目的和原理,设计实验方案,进行实验探究,分析解决实验中出现的问题,得出正确的实验结论。逐步提升科学探究与创新意识。
3.应用氧化还原反应原理和实验研究硫及其重要化合物间的转化关系,培养证据推理与模型认知的意识。
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硫的转化PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.硫单质是黑hy的主要成分。黑hy爆炸的化学方程式为
2.硫元素有不同价态,含同种价态硫元素的物质之间可以通过
复分解反应相互转化,含不同种价态硫元素的物质之间可通过氧化还原反应相互转化。
3.探究物质是否具有还原性可通过使其与合适的氧化剂反应来验证,如____________________ ,证明SO2具有还原性。探究物质是否具有氧化性可通过使其与合适的还原剂反应来验证,如Fe2O3+3CO_______2Fe+3CO2,证明Fe3+具有氧化性。
一、自然界中的硫
1.硫的存在
2.自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1.硫的同素异形体
硫单质俗称硫黄,常见的同素异形体有单斜硫和正交硫。
2.硫单质的物理性质
3.硫单质的化学性质
硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价,硫单质由于处于中间价态而既有氧化性,又有还原性。
(1)氧化性
(2)还原性
4.硫单质的用途
硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
三、二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
(2)可逆反应:在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“____”代替“===”。
3.实验室制法
写出反应的化学方程式:Na2SO3+H2SO4(浓) === Na2SO4+SO2↑+H2O。
4.用途:制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
【微思考1】若试管内壁附着有单质硫时,可加入NaOH溶液加热,然后洗涤,即可除去,试分析反应的原理并写出相关反应的化学方程式。
提示:单质硫的化合价为0价,既可升高也可降低,当与NaOH溶液反应时,硫发生歧化反应生成易溶于水的Na2S和Na2SO3,化学方程式为3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。
【微思考2】CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中,均产生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH- === CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O === Ca2++2 。
【微思考3】有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液,如何通过简单实验鉴别?将等量Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性是否会增强?
提示:给漂白后的溶液加热,恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液,否则是Cl2漂白过的品红溶液。
将等量的Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性会消失,因为Cl2和SO2发生反应生成了H2SO4和HCl。
1.下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫是植物生长所需要的一种元素
B.硫单质质脆易粉碎,易溶于水,加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.在黑hy的爆炸中硫做还原剂
解析:硫难溶于水,B项错误;硫在自然界中既有游离态又有化合态,C项错误;在黑hy的爆炸中生成K2S,硫化合价降低,是氧化剂,D项错误。
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“✕”)。
(1)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。( )
(2)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。( )
(3)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。( )
(4)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀。( )
(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。( )
(6)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将二者混合时其漂白能力会增强。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
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硫的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
硫单质的性质
1.硫的状态及受热后的现象分别是什么?
提示:硫为黄色或淡黄色固体,受热时硫逐渐熔化为液体,最后变为气体。
2.研细的铁粉和硫粉放在石棉网上,用灼热的玻璃棒引燃,描述实验现象并写出相关反应的化学方程式。
提示:混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,混合物继续保持红热,最终生成黑色固体,硫与铁反应放热,反应生成黑色的FeS:Fe+S FeS。
3.熔化后的硫粉与氧气的反应,描述实验现象并写出该反应的化学方程式。
提示:熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体,并放出大量的热:S+O2== SO2。
硫单质的化学性质总结
例1关于硫的叙述正确的是( )
①黑hy爆炸的反应中,硫元素化合价降低,显还原性 ②分离黑hy中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物
A.①③B.②④C.①④D.②③
解析:黑hy爆炸的反应中,硫单质得电子,生成K2S,化合价降低,显氧化性,①不正确;分离黑hy中三种成分可利用它们溶解性的差异,先用CS2处理,使硫溶解,过滤后蒸发滤液,得晶体硫,滤渣再用水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2 SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S Cu2S
2×64 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S,④正确。
对点训练1-1下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )
A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析:金属元素的化合价只有正价,在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价,单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂;在硫单质跟金属单质反应的条件中,并不都是加热或点燃,如硫与汞反应不需要加热;如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应,硫显氧化性;如果单质硫跟氧化性强的非金属单质,如与O2反应,硫显还原性。
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硫的转化PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是( )
A.湿润的石蕊试纸B.品红溶液
C.澄清石灰水D.HCl溶液
解析:碳酸和亚硫酸都能使石蕊变红色,A项错误;二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,C项错误;二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应,D项错误。
2.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤ C.①②③④D.①②③④⑤
解析:活性炭通过吸附褪色,过氧化钠、氯水、臭氧通过氧化反应褪色,二氧化硫通过生成不稳定的无色物质褪色。
3.下列说法中,不正确的是( )
A.硫是一种黄色、质脆的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物
解析:铜和硫反应生成+1价金属硫化物。
4.关于SO2的叙述中,不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色
解析:二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,可以升高到+6价,也可以降低到0,所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性,A项正确;SO2是酸性氧化物,溶于水时能够与水反应生成亚硫酸,B项正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,C项错误;SO2具有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色,D项正确。
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发布于：2020-05-03 14:12:40
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