化学反应的速率与限度PPT

《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应的速率)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。

2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。

3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。

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化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应速率及其表示方法

化学反应速率概念及表示方法

(1)反应速率越大，反应现象越明显(　　)

(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率(　　)

(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1(　　)

(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率(　　)

1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。

(1)固体碳减少的质量____ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。

2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1

③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1

④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

则此反应在不同条件下进行最快的是

A.②③  B.①③  C.②④  D.②

化学反应速率大小的比较方法

(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。

(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vAa与vBb，若vAa＞vBb，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。

1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率

C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等

D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1

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化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02影响化学反应速率的因素

1.方法引导——变量控制方法

探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：

2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响

(1)温度对化学反应速率影响的探究

(2)催化剂对化学反应速率影响的探究

(3)浓度对化学反应速率影响的探究

(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

影响化学反应速率的因素

(1)内因

化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。

(2)外因

在其他条件相同时。

(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小(　　)

(2)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率(　　)

(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小(　　)

(4)改变压强，化学反应速率必然改变(　　)

(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度大，产生氢气的速率越快(　　)

1.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g)      Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。

(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由__________________________________________________。

(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由______________________________。

(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由_______________________________________________________________。

(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_______________________________________________________________。

压强对反应速率的影响

有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。

(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。

(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响

①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。

②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。

1.下列各组化学反应，反应速率最快的是

2.实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是

A.用锌粉代替锌粒

B.改用3 mol·L－1硫酸溶液

C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液

D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是

A.缩小容积使压强增大  B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He  D.恒压，充入He

4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.了解可逆反应及特点。

2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。

3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

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化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应限度

1.可逆反应

(1)定义

在同一条件下_____________ 和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“       ”。

(2)特征

2.化学平衡状态的建立

(1)化学平衡状态的建立过程

(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立

3.化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当        反应进行到一定程度时，________________与________________相等，反应物的浓度与生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

4.化学反应的限度

(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的__________，即该反应进行的限度。

(2)对化学反应限度的理解

①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大__________。

②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的__________。

(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(　　)

(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(　　)

(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(　　)

(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(　　)

(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(　　)

1.将2 mol SO2和1 mol O2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素18  8O的氧气，则最终18  8O存在于哪些物质中？为什么？

提示18  8O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含18  8O的氧气参与反应生成含18  8O的三氧化硫，同时含18  8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有18  8O。

2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)    2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：

①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。

3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)      2HI(g)，

(1)混合气体的总的物质的量不再改变

(2)混合气体的压强不再改变

(3)混合气体的密度不再改变

(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。

化学平衡状态的判断依据

(1)直接判断依据

(2)间接判断依据

以mA(g)＋nB(g)        pC(g)＋qD(g)为例

1.反应CO(g)＋H2O(g) 高温 CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充

入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于

A.CO      B.H2O

C.CO2　CO  D.CO　H2O　CO2

2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是

A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零

B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等

C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏

D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变

3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)　C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C(g)的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1

⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A.①②⑤  B.②③⑤

C.②③⑥  D.①③⑥

... ... ...

化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02化学反应条件的控制

1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。

①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点

③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理

⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气

2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。

(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率

(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大

(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件

(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右

(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本

1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　③减少有毒的CO产生，避免污染空气　④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A.①②③  B.②③④

C.①③④  D.①②③④

2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。

(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。

(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。

(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：__________________________。

(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。

(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。

(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。

(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。

(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化，这是因为：__________________。