化学变化的元素与原子
化学变化过程有新物质生成，那么化学变化过程中元素的种类是否发生变化呢？
已知蜡烛中含有C、H元素，氧气含有O元素，你能设计简单的实验来证明蜡烛燃烧后的生成物中是否仍然含有这几种元素吗？
1、预测蜡烛燃烧的产物：
蜡烛燃烧生成CO2和H2O。
2、设计验证产物的实验方案：
（1）点燃蜡烛；
（2）用干冷的烧杯罩在火焰的上方
（3）用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方
... ... ...
水通电分解是什么变化？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
一、提出问题：
化学变化中元素的种类不改变，原子的种类和数目也不改变，那么化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
白磷燃烧前后的质量测定
文字表达式：磷+氧气→五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
... ... ...
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律
1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
... ... ...
质量守恒定律的简单应用．
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。
2、将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6 D、 X2Y4
《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..
发布于：2020-05-03 13:23:24
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九年级上册
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”
请同学们思考一下福尔摩斯是怎样回答的呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”
m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m烟
反应前各物质总质量=?=反应后各物质总质量
进行实验前,应考虑：
1、实验目的
2、哪些实验仪器和装置
3、主要的操作步骤
... ... ...
方案设计（实验步骤）
1、称量反应前白磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和。
2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速 塞紧瓶塞，引燃白磷，观察现象。
3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。
实验现象（P91）
① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气球先胀大，后变小，最后压扁。
② 反应后，天平平衡。
① 气球的变化及原因
② 气球的作用—— 防止胶塞被冲开
③ 细沙的作用—— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
... ... ...
一、质量守恒定律（教材91页）
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
P + O2 → P2O5
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。
2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体“气体生成物CO2 H2 O2”。
4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。
... ... ...
1、在A + B = C 的化学反应中，
4克 12克
则参加反应的B的质量是（ ）
A.6克 B.8克 C.10克 D.16克
2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A.湿衣服在阳光下晒干
B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.高锰酸钾受热后，固体质量减少
D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失
... ... ...
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九年级上册
反应前后天平平衡
反应后天平不平衡
如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？
有气体参加、有气体生成反应，验证质量守恒实验应在（ ）容器中进行！
... ... ...
课堂练习：
1. 下列各项，在化学反应中一定不变的是（ ④ ⑤ ⑥ ）
①物质种类②分子种类③分子数目
④原子种类⑤原子数目⑥原子质量
2. 某物质X + O2→CO2 + H2O
X中一定含有的元素是（ ）
A．C、H元素
B．C、O元素
C．O、H元素
D．C、H、O元素
3．某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳和水。根据实验事实得结论（ ）
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水 D．它很稳定
4．有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明只用石灰石（主要成分：CaCO3） 不能变成黄金的道理。
答：石灰石由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的。
化学反应前后，元素的种类不变，因此石灰石不可能变成黄金。
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九年级上册
谁能回答？
1.镁条在空气中燃烧后质量增加了
2.水电解后质量减轻了
3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了
上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？
质量守恒定律的微观解释：
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素的种类不变
... ... ...
1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
2.镁条＋氧气→氧化镁
3.Mg ＋ O2 → MgO
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的意义:
① 表示反应物、生成物
② 表示反应条件
③ 表示反应物和生成物间的质量比
④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
... ... ...
写出下列化学反应的方程式：
1.实验室用过氧化氢制取氧气
2.电解水
3.铝在氧气中燃烧
4.氢气燃烧生成水
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一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
二、化学反应遵循质量守恒定律的原因
元素种类 原子种类
元素质量 原子数目
物质的总质量 原子质量
物质的种类 分子的种类
分子的数目可能变
三、书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
四、书写化学方程式的步骤
（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线
（2）配配平化学方程式，将短线改为等号
（3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。
... ... ...
常见的化学方程式
一、化合反应
点燃
（1）2Mg+O2===2MgO
点燃
（2）S+O2 ====SO2
点燃
（3）C+O2====CO2
点燃
（4）2C+O2====2CO
高温
（5）CO2+C====2CO
点燃
（6）4P+5O2====2P2O5
... ... ...
二、分解反应
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
... ... ...
五、化学方程式的涵义（提供的信息）
a. 哪些物质参加了反应（反应物）
b .生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
d .反应物与生成物之间的粒子数量比
e. 反应物与生成物之间的质量比
... ... ...
九、根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
... ... ...
课堂能力训练
1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和
⑤物质种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系
3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
... ... ...
1．根据化学方程式进行计算的依据是:
依据：正比例关系
2．计算化学方程式进行计算的计算步骤是:
①设（未知量）
②方（方程式）
③关（相关物质的相对分子质量已知量、未知量）
④比（列比例式）求解
⑤答（简明答案）
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一、反应条件
看看下面的化学变化
思考：这些化学变化需要条件吗？是什么条件呢？
交流讨论：
化学表达式：
1）NH4HCO3 =△= NH3↑ + H2O + CO2↑
2）H2O=通电=H2↑+O2↑
3）CO2 + H2O→（光能/叶绿体）C6H12O6 + O2
... ... ...
归纳总结：
化学变化是有条件的，常见的化学反应条件有：
加热、光照、点燃、通电、催化剂等
疑难解析：
1、“点燃”与“加热”的区别:
“点燃”即用点燃的方法给反应物质提供一定的温度后就可以引发反应持续进行，无需一直加热。
“加热”即需要给反应物维持一定的温度，反应才能完成，否则反应会停止。如反应需要更好的温度，则条件为“高温”等。
2、“点燃”与“燃烧”的区别：
“燃烧”是化学变化的过程，而“点燃”是物质发生燃烧的条件。
如：氢气要“点燃”了才能燃烧
... ... ...
催化剂的概念：
在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
催化剂的分类：
正催化剂：可以增加化学反应速率的催化剂。
负催化剂：可以减慢化学反应速率的催化剂。
... ... ...
我来做个小裁判：
（1）在所以的化学反应中，二氧化锰都可以做催化剂（ ）
（2）一个化学反应只有一种催化剂 （ ）
（3）催化剂一定可以增加化学反应速率（ ）
（4）二氧化锰是催化剂 （ ）
（5）在化学反应前后，催化剂的性质没有发生改变（ ）
1、不同的化学反应有不同的催化剂，一种催化剂不可能适合所有的化学反应。
2、一个化学反应往往会有多种催化剂。如在双氧水的分解反应中，氧化铜、活性炭、氯化铁、二氧化锰等都可以起到催化作用，相比较而言，二氧化锰的催化效果最好。
3、催化剂可以改变化学反应速率，但不能增加生产物的质量。
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