构成物质的微粒PPT

一、初步认识原子

原子的特征：

原子的质量究竟有多大?

一个碳原子的质量是：

0．00000000000000000000000001993kg

即1．993×10-26 kg一个氧原子的质量是：

0．00000000000000000000000002657kg

即2．657×10-26 kg一个铁原子的质量是：

0．00000000000000000000000009288kg

即9．288×10-26 kg

... ... ...

二.相对原子质量

原子的质量很小，书写和记忆都不方便

国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值

相对原子质量 =某种原子的质量/一种碳原子质量×1／12

注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1

... ... ...

观察与思考

1个质子带一个单位正电荷

中子不带电

1个电子带一个单位负电荷

从表中可以得出：

1.原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子

2.在原子中：核电荷数＝质子数＝电子数

3.质子数和中子数不一定相等

4.原子的种类不同,其质子数也不相同

5.氢原子核内无中子

... ... ...

三.原子的构成

1.原子结构

质子（+）

中子(不带电)

电子（—）

2.核电荷数  = 核内质子数 = 核外电子数

相对原子质量进似值的计算：

根据实验测定：

电子的质量很小，是质子质量的1/1836

所以原子的质量主要集中在原子核上

相对原子质量≈质子数+中子数

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一、物质是由微粒构成的

（一）构成物质的微粒的性质

1、构成物质的微粒在不停的运动

2、构成物质的微粒间有一定的间隔

二、构成物质的微粒

原子是化学变化中的最小粒子

1、相对原子质量

某原子的相对原子质量=该原子的实际质量/碳12原子的实际质量×1/12

练习：试计算铝原子的相对原子质量

强调：相对原子质量没有单位

2、原子结构

原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子楼

相对原子质量 = 质子数 + 中子数

3、原子结构示意图

（1）、核外电子的分层排布

可分为：一  二  三  四  五  六  七  层

也称为： K   L   M  N   O  P   Q   层

能    量： 由高到低

离核距离：由近到远

（2）、排布规律

①、每个电子层上最多能容纳电子数为2n  个

如   第一层n=1  最多能容纳电子数为2×1² =2个

      第二层n=2  最多能容纳电子数为2×2² =8个

      第三层n=3  最多能容纳电子数为2×3² =18个

②、最外层电子数不超过8个、次外层电子数不超过18个、倒数第三层电子数不超过32个。

③、电子总量从能量低的电子层向能量高的电子层由内向外依次排布。

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（二）分子

分子 是保持物质化学性质的最小粒子

1.分子是构成物质的一种微粒。

如：水、氧气、二氧化碳等物质都是由分子构成的。 

2.分子的构成

分子是由原子构成的

3.相对分子质量

Fe3 O4的相对分子质量 = 56×3 +16×4 = 232 

课堂练习：计算下列物质的相对分子质量

CO2     Ca（OH）2     H2O      P2O5

5：混和物与纯净物

混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；

            微观概念：由不同种分子构成的。

纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。

            微观概念：由同种分子构成的。

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作   业

1、原子是_________________________。

它由________和________构成，其中原子核由_____和______构成的，每个______带1个单位的正电________不带电

2．Cl－离子与Cl原子相比，不同的是（        ）

A.电子层数     B.核电荷数     C.电子总数    D.中子数

3.已知某离子的核内有n个质子,则下列推断正确的是（  ）

A.它的相对原子质量是n     B.它的核外电子数是n

C.它的原子核带n个单位正电荷    D.它的核外电子分n层排布

4.下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是：

A.Na和Al    B.NH3和H2O    C.Al和Ne    D.S2-和Cl-

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你知道吗？

将糖加到水中，为什么杯中每滴水都是甜的？

向空气喷一点香水，为什么空气中就有了香味？

将一块金属无限分割，物质还存在吗？

一、物质是由原子、分子、离子等微粒构成的

构成物质微粒的共性

1、极其微小，肉眼看不见

2、彼此间有间隔(其中气体时微粒间的间隔最大)

3、不断运动

向水中滴加红墨水,观察现象

加热碘,观察现象

100ml水+100ml酒精

滤纸的变色实验(预备知识:酚酞是一种无色指示剂,遇到碱性物质变成红色;氨水是一种碱,显碱性)

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二、原子是构成物质的一种微粒

1、由原子构成的物质有金刚石、硅、铝、铁氦气、二氧化硅等

2、原子的构成

观看动画：原子有复杂的结构

原子核（+）

质子：每个质子带一个单位正电荷

中子：不带电

核外电子：每个电子带一个单位负电荷

在原子中：核电荷数=质子数=电子数

原子核内不一定含有种子

不同种类的原子，原子核内质子数不同，核外电子数也不同

原子核内质子数与中子数不一定相等

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1、元素的概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

决定元素种类的是核电荷数（质子数）；元素只讲种类不讲个数，而原子既讲个数又讲种类

2、元素符号的意义

1、表示一种元素

2、表示这种元素的一个原子

3、表示该元素原子的相对原子质量

N的意义：①表示氮元素②表示一个氮原子③表示氮元素原子的相对原子质量约为14

2N的意义：2个氮原子

当元素符号前有数字时，则失去了宏观意义，只有微观意义。

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四、分子也是构成物质的一种微粒

1、由分子构成的物质有：氮气（N2）氧气（O2）水（H2O）二氧化硫（SO2）酒精（C2H5OH）

2、分子由原子构成

例如：每个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子构成

3、分子的基本性质

①分子很小；

②分子之间有间隔；

③分子在不断运动；

④分子是保持物质化学性质的最小粒子；同种分子，性质相同，不同种分子，性质不同

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