混合物的分离和提纯
思考与交流
你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
... ... ...
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质
是研究纯净物的性质
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？
比如铜矿中有可能伴生的金，金对于提炼铜来说，也是杂质。如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
... ... ...
物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取
化学方法：转化法、( 加热、沉淀、置换)
化学方法提纯的要求：
1、最后结果没有引入新的物质
2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水
3、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）
请回忆粗盐提纯的方法
粗盐成分：NaCl［CaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程：溶解——过滤——蒸发
过滤操作要领：一贴、二低、三靠
蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热
... ... ...
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质（泥沙等），以及可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。本实验通过对粗盐的溶解、过滤和对滤液的蒸发等操作，可以除去其中的泥沙等不溶于水的杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，从而对粗盐进行初步提纯。
实验药品与仪器
药品：粗盐，水
器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，火柴
1、粗盐的提纯
（1）溶解
操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止
现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
（2）过滤
操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次
现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
（3）蒸发
操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
现象：水分蒸发，逐渐析出固体
... ... ...
三、物质的检验
1、原理：
根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）
2、注意：
（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）
（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。
（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。
几种常见离子的检验方法
1、Cl-的检验方法
先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。
表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论
2、SO42-的检验方法
先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变
3．其他几种常见离子的检验
H＋ 向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋
OH－ 向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－
CO32－ 向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有CO32－
... ... ...
1、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？__________。如果有，应该如何除去SO42－离子？_________ 。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。
(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？_________。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时：_________。过滤时：_________。蒸发时：_________。
2、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是（ ）。
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.蒸发皿中出现较多量固体时停止加热
D.待液体蒸干后停止加热
3、下列几种仪器在粗盐提纯的实验中用到的（ ）。
①坩埚②蒸发皿③烧杯④水槽⑤试管⑥漏斗
A.②③⑥ B.③⑤⑥ C.②③④ D.②③⑤⑥
... ... ...
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
若：滤液浑浊应再过滤一次
《粗盐的提纯》PPT课件2 允许提问 看到物质提纯的课题，你有问题问吗？ 学生：1）什么是提纯？ 2）为什么要提纯？ 3）怎样提纯？ 4）提纯所学仪器 物质的纯度 纯净物：一种物质，如：..
发布于：2020-05-03 13:23:33
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看到“物质提纯”的课题，你有问题问吗？
学生：1）什么是提纯？
2）为什么要提纯？
3）怎样提纯？
4）提纯所学仪器
物质的纯度
纯净物：一种物质，如：蒸馏水等
混合物：多种物质，如：海水、雨水、河水等
物质的纯度：主要成分的质量/物质
鉴别自来水和蒸馏水【演示实验】
... ... ...
我们学习过的这些物质属于纯净物还是混合物？
1、大理石 7、酒精
2、澄清石灰水 8、消毒酒精
3、空气 9、水
4、氧气 10、冰水混合物
5、矿泉水
6、稀盐酸
电子天平的使用
1）一般的固体，用称量纸，再归零
2）有腐蚀性或易潮解的固体，用玻璃器皿，如小烧杯，表面皿等。再归零
... ... ...
一贴：指滤纸紧贴漏斗内壁
二低：指滤纸要低于漏斗高度；液面要低于滤纸高度。
三靠：指倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层处；漏斗颈的末端紧靠接液烧杯内壁。
过滤——分离不溶性固体和液体的方法。
故事中的小男孩是怎样将食盐带过敌人关卡的呢？
回答：将食盐溶解于水
把棉袄浸在食盐水中，带过敌人关卡
食盐水从棉袄中挤出
蒸发得食盐
... ... ...
蒸发注意事项
1、注入蒸发皿的溶液不能超过蒸发皿容积的2/3；
2、边加热边搅拌，以防局部过热，溶液飞溅出来；
3、当蒸发皿里有较多溶质成晶体析出时，一般应减小或停止加热，让余热蒸干，以防晶粒飞溅。
粗盐提纯步骤：
1、称取粗盐2.5克，加到烧杯中；
2、量取8毫升水倒入烧杯里。
玻璃棒的作用
在粗盐提纯过程中，四次用到玻璃棒，请你说出玻璃棒的不同作用：
1、溶解——加快溶解速度
2、过滤——引流
3、蒸发——防止局部过热，使得液体飞溅
4、转移食盐到固定容器中
《粗盐的提纯》PPT课件 混合物的分离和提纯 思考与交流 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：..
发布于：2020-05-03 13:23:33
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我们只有一个地球——保护环境，爱护我们的家园
环境问题的最终解决要依靠科技进步。
改善大气质量、污水处理和实现垃圾的资源化等都要依靠化学方法，要依靠化学等学科的发展。
化学科学的发展对于环境保护具有重要作用。
一、大气污染的危害
正常雨水的PH是否为7？为什么？
酸雨是什么雨？
酸雨是怎样形成的？写出有关的化学反应方程式。
酸雨有什么危害？
如何防治酸雨？
... ... ...
1.酸雨（pH＜5.6的降水）
成因：人为排放S的氧化物和N的氧化物等酸性气体；
形成机理：
① SO2 + H2O == H2SO3
2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4
或：2SO2 + O2 == 2SO3
SO3 + H2O ==== H2SO4
② 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
酸雨的危害
直接引起江河湖泊和土壤的酸化，危及水生生物和陆地植物的生存，影响渔业、林业、农业和畜牧业的正常生产。
加速房屋、桥梁、堤坝、管道和电缆等的腐蚀，特别是对文物古迹、雕塑绘画和人文景观的腐蚀作用尤其显著。
对人体健康造成影响是呼吸道方面的问}，例如会引起哮喘、干咳、头痛和眼睛、鼻子、喉咙的过敏
如何防止酸雨
调整能源结构，开发新能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，减少工业废气排放等
... ... ...
2.臭氧层受损
思考下列问题
1）臭氧层为什么被称为地球的保护伞？
吸收来自太阳的紫外线
2）哪些物质会破坏臭氧层？
氟氯代烷、含溴的卤代烷烃、
CCl4、CH4
喷气式飞机高空排出的氮氧化物：N2O、NO
大气中的核爆炸产物
... ... ...
3.温室效应与全球气候变暖
温室效应的作用：使地球保持一个适于人类生存的正常温度环境。
温室气体的主要来源
化石燃料大量使用（产生CO2）；
森林面积减少（减少吸收CO2）；
致冷剂和喷雾剂的广泛生产、使用（产生氟氯代烷） ；
航空业迅速发展（飞机高空飞行会产生大量的CO2和N2O等）；
化肥的大量使用（导致土壤产生N2O）。
由于人类活动向大气排放了过量的温室气体，使温室效应加剧，从而在全球范围引发了一系列问题。那么，全球气候变暖将导致什么后果呢？
温室效应加剧的不良影响
两极的冰川融化，海平面升高，淹没许多城市；
影响农业生产；
生态系统发生变化，一些物种将会灭绝；
加剧洪涝、干旱和其他气象灾害的发生；
增加传染病的传播几率，危害人类健康。
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防止温室效应加剧的措施
措施一：减少温室气体：如减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能和地热能，发展核能和氢能等；大力植树造林，严谨乱砍滥伐森林；限制并逐步停止氟氯代烷的生产和使用；控制煤矿、稻田和垃圾填埋场等场所排放的CH4；控制人口增长……
措施二：除去或回收温室气体
根据所学的CO2的物理性质和化学性质，如何减少大气中CO2的量
（1）将CO2气体液化后埋入地下或海底是科学家们正在研究的解决过剩CO2的方法之一；
（2）利用CO2中的双键结构，通过加聚反应使CO2成为高聚物，制作一次性可降解塑料。
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二. 改善大气质量
除了火山爆发、森林火灾等自然原因，人类活动是造成大气污染的主要原因。因此，要有效地减少大气污染，改善大气质量是人们日益关注的问题。
1.减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
化石燃料除了含有C元素，还含有H、O、N和S等元素，以及无机矿物。
我国是世界上耗煤量最大的国家之一。为了减少煤燃烧产生的大气污染，目前主要采用的措施有：
（1）改善燃煤的质量；
（2）改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备；
a.提高燃烧时的空燃比（增大空气的比率）；
b.采用新型煤粉燃烧器；
c.在煤中加入固硫剂（如石灰石、石灰）后再燃烧。
2CaCO3 + O2 + 2SO2 === 2CaSO4 + 2CO2
2CaO + O2 + 2SO2 === 2CaSO4
（3）发展洁净煤技术，开展煤的综合利用。
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2.减少汽车等机动车尾气污染
我国一些大城市汽车等机动车排放的尾气（含CO、NO、NO2和碳氢化合物等，如果使用含铅汽油的还有含铅的化合物）在相应大气污染物排出总量中可占40～50％，所以，减少汽车等机动车尾气污染是改善大气质量的主要环节。
（1）推广使用无铅汽油
铅污染主要是使用含铅抗爆震剂：四乙基铅[Pb(C2H5)4]
现在广泛采用的无铅汽油抗爆震剂是甲基叔丁基醚等：（MTBE）；甲基叔丁基醚是否会对人体造成危害还有争议，但迄今尚未找到更合适的替代物。
（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器
注意：含铅的化合物会使催化剂中毒，使用装有催化转换器的汽车必需使用无铅汽油。
在催化器前半部发生反应：2CO + 2NO ==== 2CO2 +N2
在催化器后半部发生反应：2CO + O2 ==== 2CO2
还有未燃烧的汽油也发生反应，如庚烷（C7H16）：
C7H16 + 11O2 ==== 7CO2 + 8H2O
... ... ...
各种污染物对人体的危害
（1）CO：与血红蛋白的结合能力大约是O2的200~300倍，能使人体缺氧中毒，甚至死亡。
（2）NO2：可引起肺损害，甚至造成肺水肿，慢性中毒可致气管、肺病变。吸入NO，可引起变性血红蛋白的形成并对中枢神经系统产生影响。
（3）尼古丁：主要由吸烟产生，而二手烟中的含量更高，可引起肺癌。
（4）甲醛（HCHO）：刺激人的眼、呼吸道粘膜，引起流泪、气喘和胸闷等，长期接触低剂量HCHO可引起过敏性皮炎、造成免疫功能异常、影响中枢神经系统，甚至还可能引发癌症。
（5）氡（Rn）：无色、无味的放射性气体，被称为“隐形杀手”，长期吸入会引起肺癌。
改善室内空气质量的途径
保持室内空气流通，经常开窗户
禁止吸烟
居室装修时，应选择有资质、正规的装饰公司和选用达到国家标准的环保装饰材料。
善用室内家电，净化室内空气
使用一定的吸附材料，将室内环境中的污染物吸附在吸附材料上，以达到去除污染物的目的
种植一些可以净化空气的植物
... ... ...
一 水体污染的危害
水的污染有两类：一类是自然污染；另一类是人为污染。当前对水体危害较大的是人为污染。水污染可根据污染杂质的不同而主要分为化学性污染、物理性污染和生物性污染三大类.
现在让我们来看看一些常见的污染.
1.重金属污染
水中的重金属污染主要包括汞(Hg)镉(Cd)铅(Pb)和铬(Cr)等，这些重金属污染物主要来自化工，冶金，电子电镀的行业排出的废水．
水中的重金属污染物可以通过水中的食物链进入人体内，引起人体急性或慢性中毒．有些污染物又可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物，例如，水中的无机汞在微生物的作用下转变为有机汞：HgCl 2+CH4 =CH 3HgCl+HCl
2.植物营养物质污染
1 什么是植物营养素呢？
任何的自然水体中都有一定浓度的氮,磷, 钾,钙,钠镁等一些微量元素,它们是植物生长所必需的养料,称为植物营养素.
我国近海和湖泊的植物营养素的污染主要有三个来源:(1)农业不合理使用磷肥和水土流失,(2)工业废水和养殖费渣(3)生活污水.
所以中国要计划生育,减少人口,还建议用无磷洗衣粉,要保护环境,要求不要随地乱扔垃圾也是为了保护水资源!!!
2 植物营养物质污染的原理
水中的营养素含量较低时,是不会造成污染的,但如果营养素过量时,就会造成污染.这里重点是以蛋白质对水体的污染来说明植物营养素对水体污染的原理.
蛋白质的在水中分解的过程是:蛋白质-----氨基酸-----氨,NH3在微生物的作用下进一步氧化成 HNO2 进而氧化成HNO3 以硝酸盐为主的水生植物养料,其过程为:
... ... ...
二 改善水质
1 改善水质的根本措施
要防止水体污染,改善水质,最根本的措施是控制工业废水和生活废水的排放,具体可行的有效做法是:
( 1 )重复使用废水,回收废水中的有用成分,减少废水排放量.
( 2 )更新工艺,降低废水中的污染物浓度.
( 3 )加强污水处理
( 4 )加强对污水污染源的监测和管理
2 污水处理方法
( 1 ) 混凝法
混凝法是通过加入混凝剂使难以陈降的悬浮物沉淀的污水处理方法.常用的混凝剂有;明矾和聚羟基氯化铝等.
明矾净水的主要原理是:
明矾溶于水后发生反应,产生带正电的氢氧化铝胶体, 而水中的悬浮颗粒大多数都是带负电,当带负电的悬浮颗粒遇到正电的氢氧化铝胶体时会凝聚,而达到净水的效果.
( 2 ) 中和法
中和法就是通过加碱中和酸或加酸中和碱的污水处理方法.常用的碱是熟石灰,常用的酸是硫酸和二氧化碳方程式如下:
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
中和法注意事项:
1 对于高浓度的酸,碱废水,应先考虑回收利用,如采用浓缩的方法回收酸碱,节省资源,又保护环境.
2 用熟石灰处理污水,钙离子的浓度有所增加,水的硬度增大.
( 3 ) 沉淀法
沉淀法是加沉淀剂使金属离子形成沉淀的污水处理方法.
在废水中加入沉淀剂,使其与污水中的污染物(主要为重金属离子)发生化学反应,形成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离出去.
例如:在含汞离子的水中加入硫化钠就可以使汞离子转化为硫化汞沉淀除去:Hg2++S2-=HgS
这种化学方法处理后的污水,水中的汞离子几乎可以降到对人体无毒.
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发布于：2020-05-03 13:23:32
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一、无机非金属材料
硅酸盐材料：以含硅物质为原料经加热制成的含硅酸盐的无机材料。
常见的硅酸盐材料有：水泥、玻璃、陶瓷
1、水泥
1）制造水泥的原料是：黏土、石灰石和石膏
2）制造水泥的设备：水泥回转窑
2、玻璃
1）工业制备：
①原料：纯碱、石灰石、石英
②设备：玻璃窑
③主要反应：
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2↑
④成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
2）玻璃态：玻璃是非晶体物质，无固定熔点，在一定温度范围内软化。
思考问题：
1）制陶的原料有哪些？
2）陶瓷有哪些优点？
3）陶瓷的主要用途有哪些？
... ... ...
有机合成材料
合成有机高分子材料（合成材料） 如：塑料、合成纤维、合成橡胶。
1. 塑料
热塑性塑料：如：聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯等。
热固性塑料：如：酚醛塑料（电木）。
【思考】什么是“白色污染”？如何解决“白色污染”问题？
“白色污染”：是指由废弃塑料所引起的环境污染。
合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。但是，合成材料废弃物的急剧增加也带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。这是因为大部分塑料在自然环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。那么，如何解决“白色污染”问题呢？
... ... ...
如何解决“白色污染”问题？
①减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋。
②重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等。
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。
④回收各种废弃塑料。
⑴直接用作材料。如回收聚乙烯塑料制成再生薄膜，用作包装袋。
⑵热解成单体。如有机玻璃热解为单体，再重新聚合为成品。
⑶制成燃油和燃气。不能或难以分解的塑料可在催化剂和高温条件下分解为柴油、煤油和汽油，甚至裂解为燃气。
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2. 合成纤维
合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性较差。如：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶（人造羊毛）等。
合成纤维常与天然纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括。
3. 合成橡胶
合成橡胶与天然橡胶比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。如：丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等。
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【课堂练习】
下列物质中，不属于合成材料的是（ ）
A.的确良 B.尼龙 C.真丝 D.腈纶
当前我国亟待解决的“白色污染”通常是指（ ）
A.冶炼厂的白色烟尘
B.石灰窑的白色粉末
C.聚乙烯等塑料垃圾
D.白色建筑材料
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1 复合材料定义：由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料，称为复合材料。
注意：①由两种或两种以上的材料。
②特殊加工不是简单的混合，而是复杂的物理化学变化。
玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料。
优点：玻璃钢的强度可达到甚至超过合金的强度，而密度只有钢铁的1/5左右；同时，这种材料保持着较好的耐化学腐蚀性、电绝缘性和机械加工性能，而且又不像普通玻璃那样硬脆。
《日常生活中常见的材料》化学与生活PPT课件2 1.有机高分子材料: (1)概念:用有机高分子化合物制成的材料。 (2)分类 天然有机高分子材料 棉花 羊毛 天然橡胶 合成有机高分子材料 塑料 ..
发布于：2020-05-03 13:23:32
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1.有机高分子材料:
(1)概念:用有机高分子化合物制成的材料。
(2)分类
天然有机高分子材料 棉花 羊毛 天然橡胶
合成有机高分子材料 塑料 合成纤维 合成橡胶
(3)结构特点与性质。
①链状结构的高分子材料加热时熔化,冷却后变成固体,加热后又可以熔化,因而具有_______,如聚乙烯塑料。
②网状结构的高分子材料一经加工成型,受热也不再熔化,因而具有_______,如酚醛塑料(俗称电木)。
2.三大合成材料:
(1)塑料。
①特点:具有_______、_______、易加工等优点。
②种类:使用较多的有聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料等。
(2)合成纤维。
①种类:涤纶、锦纶(尼龙)、腈纶等。
优点:_______、_______、耐磨和耐化学腐蚀;
缺点:_______、_______较差。
(3)合成橡胶。
①种类:丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。
②性能:高弹性、绝缘性、耐油、耐高温和不易老化等性能。
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【微点拨】
(1)通常用燃烧的方法来鉴别材料是毛制品、棉制品还是化纤制品。燃烧能产生烧焦羽毛的气味,且得到的固体能捏成粉末的是毛制品;产生烧纸的气味,得到的是粉末状的固体的是棉制品;得到的固体呈黑色小球状,用手不能捏成粉末的是化纤制品。
(2)生活中常用聚乙烯塑料制成食品袋,聚乙烯由碳、氢两种元素组成;聚氯乙烯由碳、氢、氯三种元素组成,聚氯乙烯塑料有毒,不能用于食品包装。
1.(2014·黔东南州中考)有机合成材料是以________、煤、水、空气等为原料,经一系列化学反应制得的。常见的有机合成材料有________、合成纤维、合成橡胶等。
2.(2014·遵义中考)遵义市新农村建设如火如荼,许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯。关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确的是( )
A.铝合金灯柱属于复合材料
B.硅电池板中的硅元素属于非金属元素
C.灯泡中填充氮气作保护气
D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料
... ... ...
高频考点1 营养物质与人体健康(★★★★☆)
【示范题】(2014·铜仁中考)清明假期间,小明与同学一起去野炊,他准备了①米粉②牛肉③菜油④馒头⑤食盐⑥矿泉水等物品,请帮助回答:
(1)糖类物质主要存在于上述物品________中。(填序号)
(2)从科学膳食、营养平衡的角度出发,你认为小明同学还需带含________类营养素物质。
(3)野炊结束后,为了防止火灾,小明同学用冷水将所有火源浇灭,他利用的原理是________________________________。
【贵州·全国考题回访】
1.(2012·铜仁中考)某同学出现了腹泻的症状,医生建议他暂时不吃富含油脂和蛋白质的食物,则他应该选择的早餐是( )
A.面包和牛奶 B.肉末米粉和酸奶
C.油条和豆浆 D.馒头和稀饭
2.(2012·安顺中考)医生建议小明多吃蔬菜,则小明需要补充的营养素主要是 ( )
A.维生素 B.油脂 C.蛋白质 D.无机盐
3.(2014·重庆中考A卷)重庆市委、市政府通过实施“蛋奶工程”和“爱心午餐”,努力改善中小学生营养状况。某校为学生提供的一次“爱心午餐”含有下列食品,其中含蛋白质最少的是( )
A.炒青菜 B.豆腐汤 C.红烧肉 D.水煮鱼
4.(2014·宜宾中考)下列物质中属于人类维持生命和健康基本营养物质的是( )
①维生素 ②蛋白质 ③糖类 ④油脂 ⑤无机盐 ⑥水
A.只有①②③ B.只有②③⑤
C.只有①②③④⑤ D.①②③④⑤⑥
... ... ...
高频考点2 食品安全与人体健康 (★★★★☆)
【示范题】(2012·遵义中考)食品安全问题已引起人们广泛关注。下列行为没有违反《中华人民共和国食品安全法》、不会对人体健康造成危害的是( )
A.利用地沟油制售食用油
B.在牛奶中添加三聚氰胺,提高牛奶含氮量
C.在食盐中添加适量碘酸钾,补充人体所需的碘元素
D.在生产豆芽过程中添加尿素、恩诺沙星、无根剂等非食品添加剂
【贵州·全国考题回访】
1.(2013·广东中考)生活处处有化学,下列做法正确的是( )
A.碘是人体需要的微量元素,需大量补充
B.霉变大米、花生等含有黄曲霉素,蒸煮后食用
C.腌制的泡菜虽然含亚硝酸盐,但多吃无妨
D.有的指甲油中含少量的甲醛,青少年尽量少用
2.(2014·衡阳中考)化学源于生活,同时又服务于生活。以下做法不合理的是( )
A.食品包装充氮气以防腐
B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活
C.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜
D.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维
... ... ...
《日常生活中常见的材料》化学与生活PPT课件 一、无机非金属材料 硅酸盐材料：以含硅物质为原料经加热制成的含硅酸盐的无机材料。 常见的硅酸盐材料有：水泥、玻璃、陶瓷 1、水泥 1）..
发布于：2020-05-03 13:23:32
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湘教版化学九年级下册
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
2.取一根生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；
②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
③写出有关反应的化学方程式
3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色
②蓝色沉淀溶解消失，溶液呈蓝色
③写出有关反应的化学方程式
4.在一烧杯里倒入少量氢氧化钠的稀溶液，滴几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断震荡烧杯，至溶液颜色恰好变为无色为止。取一滴溶液在蒸发皿中
置于酒精灯火焰上烘烤，观察现象。
①溶液呈红色；
②蒸发皿里出现白色固体。
5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象。
①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
写出化学方程式：
... ... ...
发布于：2020-05-03 13:23:32
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湘教版化学九年级下册
铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。
铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较
金属腐蚀的实质
金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：M-ne-=Mn+
金属的腐蚀
金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀
直接发生氧化还原反应
腐蚀过程无电流产生
金属直接被腐蚀
电化学腐蚀
不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀
发生原电池反应
有电流产生
较活泼金属被腐蚀
电化学腐蚀>化学腐蚀
往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大
... ... ...
(一)、钢铁的腐蚀
1、析氢腐蚀（酸性水溶液）
负极：Fe － 2e －= Fe2+
正极：2H+ +2e－= H2↑
总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、吸氧腐蚀（中性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
... ... ...
【交流与讨论】：
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀.
海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行.
2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现.
由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度下，腐蚀更易进行.
3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈.
由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈.
4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈.
因为铁制品在酸性条件下比在中性条件下更易被腐蚀.
... ... ...
二、金属的电化学防护
阅读并思考:
1、铁被腐蚀与什么物质有关？本质是什么
2、怎样才能防止铁生锈？最简单的方法是什么？
生活中常见的通过覆盖保护层防止铁生锈的方法：
1、在铁的表面喷涂上防腐油漆（如桥梁、汽车、船舶）
2、油和油脂可以用来保护机器中由金属制成的转动部分，如齿轮。
3、用塑料（如聚乙烯、聚氯乙烯等）喷涂或包裹在金属表面。
4、在铁的表面覆盖一层搪瓷，如脸盘等金属器皿。
5、在铁的表面覆盖一层其他金属（如镀锡、镀锌）
... ... ...
1.影响金属腐蚀的两个因素.
金属本性—金属是否活泼，纯净
介质—金属与哪些物质共存
2.金属腐蚀的本质：
金属原子失去电子成为阳离子的过程.
防止金属失电子，最简单的办法就是隔绝空气和水，覆盖保护层.
3.金属的常见防护方法.
(1).在金属表面覆盖保护层.
a.涂矿物质油脂、油漆或覆盖搪瓷塑料.
b.镀抗蚀金属－电镀、热镀、喷镀法.
c.用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜，如烤蓝.
(2).改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢.
(3).电化学保护法.
a.牺牲阳极的阴极保护法.
b.外加电流的阴极保护法.
发布于：2020-05-03 13:23:31
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湘教版化学九年级下册
教 学 目 标
一、物质的简单分类
二、了解人体所需的六大营养物质
课 堂 练 习
1、见课本p60，完成：交流与讨论
2、见课本p62，完成：交流与讨论
二、三大营养物质比较
三、维生素
1、维生素的作用：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用。
2、食物来源：
3、缺乏维生素A：夜盲症、皮肤粗糙等。
缺乏维生素C：坏血病
... ... ...
问题抢答：
若不慎误服重金属盐，在去医院之前可采取哪些方法来缓解症状？
给我们平时常吃的食物找“家”：
①米饭②萝卜③苹果④白菜⑤鸡蛋
⑥花生⑦玉米⑧猪肉⑨黄瓜⑩鲜奶
主要含蛋白质的有_________；
主要含糖类的有_________；
主要含油脂的有_________；
主要含维生素的有_________。
... ... ...
应用迁移 巩固提高
例1、图是某食品包装上的部分说明，请从其中标出的配料中选出一种符合条件的物质填在下列相应的空格中：
（1）_________中富含蛋白质；
（2）_________中富含油脂；
（3）_________属于维生素；
（4）_________属于无机盐。
发布于：2020-05-03 13:23:31
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湘教版化学九年级下册
学习目标:
1、通过学习了解什么是能源，能区分可再生能源和非可再生资源.
2、知道能源与人类生存和社会发展密切相关，知道人类发现、开发、利用能源的历史，就是其认识自然、理解自然的历史，并能通过具体事例进行说明.
自学指导：
1.请看课本P198—P200，
2.分析下列问题：
（1） 什么是能源，能源有那些类别？
（2）怎样看待利用能源和保护环境。
... ... ...
一、自然界的能源
1、能源的分类1
一次能源 按能否从自然界直接获取划分 二次能源
可从自然界直接获取的能源 不能从自然界直接获取，必须经过消耗一次能源才能获得的能源
煤、石油、天然气、 电能、酒精等
太阳能、风能、
水能、地热能、
核能、潮汐能等
2、目前能源的使用状况
现在世界能源消耗中90%以上是不可再生能源
使用石油多于煤，使用煤多于天然气
3、我国目前能源消耗结构很不合理。
使用煤占能源的75%，远多于石油、天然气，不可再生能源使用比例过大。
水能、煤资源丰富，石油资源紧缺。
煤的大量使用造成的环境污染严重。
... ... ...
二、能源的开发与利用
1、能源的开发和利用是人类认识和理解自然的历史
2、三次能源革命，促进了人类历史的发展
第二次能源革命
煤的开采，为蒸汽机的产生提供了基础，带来了人类历史上第一次工业革命。各种机械和交通工具的相继发明大大提高了社会生产力。人类的主要能源逐渐转变为石油、天然气等能源。由电磁研究人类找到了电能。
3、能源利用的核心是提高能源的利用率
能源的利用率就是在能源利用中有效利用的能量与消耗的能源所含能量的比值。
提高能源利用率可以节约能源，降低能源使用时对环境的污染，具有很高的经济意义和环保效益。
开发新能源也是节约能源的重要措施。
... ... ...
三、能源与环境
1、能源开发和利用对环境的影响
能源的开发和利用，为人类社会的发展创造了条件，同时也造成了环境污染与生态破坏。
煤的燃烧会产生大量的CO2和烟尘，污染空气。大气中CO2浓度的增大，导致温室效应，全球变暖，危害生态平衡。
火力发电厂发电所产生的“余热”会引起热污染。
泄漏的石油会污染海洋。
汽车排放的尾气和各种工业废气污染城市，危害人们的身体健康。
人类与自然界是相互作用、对立统一的,过渡的索取和破坏自然界导致自然界对人类的“惩罚”,这是一种原因和结果的对立统一的辩证关系。
能源与环境是当今一个富有挑战性的话题，处理好二者关系是科学发展观的要求。我们必须合理开发和利用能源。
2、未来能源的发展方向
世界人口急剧增加，能源的消耗持续增长，环境问题日益严重并日益引起人们的重视。
因此，未来能源的发展方向：
第一，数量足够丰富，可以保证长期使用；
第二，价格足够便宜，可以保证多数人用得起；
第三，相关的技术必须成熟，可以保证大规模使用；
第四，必须足够安全、清洁，可以保证不会严重影响环境。
... ... ...
能源分可再生能源和不可再生能源。我们目前大规模使用的能源主要是不可再生能源。因此必须节约能源。
能源的开发和利用是人类认识和理解自然的历史。钻木取火→煤的使用→蒸汽机的使用导致第一次工业革命→电的使用→以核能为代表的新能源
能源的开发和利用促进了社会的发展，也带来了环境污染，造成了生态破坏。必须合理利用能源，保护环境。这就需要开发新能源。
1．______能、______能、______能属于可再生能源，______、______、______、______属于不可再生能源。
2．法国人居纽于1769年制造了世界上第一辆蒸汽驱动的三轮车。现在你看到的这幅漫画据说是牛顿所设计的蒸汽汽车原理图。
（1）该原理图中涉及到哪几种形式的能量？请简述对应的能量转化过程。
化学能、内能、机械能；燃料燃烧：化学能转化为内能；车的前进：水蒸气的内能转化为车的机械能。
（2）使汽车向前运动的力是怎样产生的？这个力的施力物体是谁？
力的作用是相互的，向后喷出的蒸汽反过来给汽车一个向前的推力，喷出的蒸汽是施力物体。
3．能源在为人类文明发展做出贡献的同时，也给人类带来_______。大量化石燃料的燃烧是造成___________、_______、___________等的罪魁祸首。
4．下列能源中，属于可再生能源的是[ ]
A．石油 B．水能 C．天然气 D．煤
5．现代社会中，尤其是我国使用的能量主要来源于[ ]
A．太阳能 B．风能 C．水能 D．燃料燃烧得到的内能
6．下列措施中，加剧温室效应的是[ ]
A．大量植树造林 B．控制煤、石油、天然气的使用
C．大力开发核能、太阳能和风能 D．大量使用化石燃料
7．电动机、电话、无线电通讯等的广泛应用主要是下列哪种能源的大量生产？[ ]
A．内能 B．电能 C．核能 D．化石能源
... ... ...
《能源的开发与利用》化学与生活PPT课件3 能量守恒定律 1、内容：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化..
《能源的开发与利用》化学与生活PPT课件2 教学目标 1. 知道太阳能巨大、清洁、使用方便的优点，了解目前人类利用太阳能的途径和方法。 2. 了解裂变、聚变，知道原子弹的制造原理，知..
发布于：2020-05-03 13:23:31
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湘教版化学九年级下册
1. 知道太阳能巨大、清洁、使用方便的优点，了解目前人类利用太阳能的途径和方法。
2. 了解裂变、聚变，知道原子弹的制造原理，知道核反应堆的作用，以及核电站的原理和特点。
一、太阳能—永恒的动力之源
阅读与交流讨论
人类开发太阳能的意义和价值在哪里？
太阳能是通过哪些渠道被地球上生命所吸收和利用的？
目前人类利用太阳能的技术有哪些？
太阳能的优、缺点有哪些？
... ... ...
1、太阳能是一个巨大的能源
你知道吗？
1、太阳辐射能有多少 ？
3.8×1023 kw
2、到达地面的太阳能又有多少？
1.7×1014 kw
3、比全世界的发电总量高出多少倍？
5×104
2、地球吸收、利用太阳能的四个主要渠道
地球吸收、利用太阳能的四个主要渠道分别是什么？
1、被植物微生物吸收
2、使大气、水升腾循环
3、被海洋吸收
4、直接利用
3、直接利用太阳能的方式
（1）太阳能→内能
A、太阳能热水器
（2）太阳能→电能
B、太阳能发电的光伏电站
（3）太阳能→化学能
C、用太阳能制氢，驱动小汽车
... ... ...
二、核能—造福人类的“神火”
1、什么叫核能？
2、释放核能有哪两种方式？
3、什么叫核裂变？链式反应？
4、核电站的工作原理？
5、核电站的优点有哪些？
（一）核能概念：
原子核内部蕴藏的巨大能量，叫做原子核能，简称核能。
（二）释放核能的方式有两种：
1. 核裂变
2. 核聚变
... ... ...
和平利用核能——核电站
你知道吗？
1Kg的铀235中，如果全部发生核裂变，释放出来的能量相当于2500t标准煤完全燃烧放出的能量。
核电站工作原理
利用原子核裂变的链式反应产生的能量发电；它的核心是反应堆；反应堆是放出的核能转化为高温蒸汽的内能，再通过汽轮发电机转化为电能。
核聚变——热核反应
核聚变——在超高温的条件下，可将两种质量较轻的原子核（如氘和氚），聚合成一个较重的原子核的一种核反应。核聚变又称为热能反应。
太阳能是来自于太阳内部的核聚变。
... ... ...
三、节能和能源开发
1、节约能源的意义和开发新能源的重要性。
2、解决能源问题的两条途径：
（1）开发新能源
（2）提高能源的利用率
四、本节小结
1、利用太阳能的四个主要渠道
① 被植物微生物吸收；②使大气、水升腾循环；
③被海洋吸收；④直接利用
2、直接利用太阳能的三个主要方式
①太阳能→热能；②太阳能→电能；③太阳能→化学能
3、太阳能的优、缺点
优点：①十分巨大，②供应时间长久，
③分布广阔，获取方便，④安全、清洁、无污染。
缺点：①太分散，②不稳定，③转换效率低。
... ... ...
五、巩固练习
1、卫星长时间在太空航行，它的无线电发射装置不用人工补充能源却能正常工作，它是利用______电池将______能转化为_____能的。
2、目前世界各国都在加强开发的新能源是______，它蕴藏在______内部。获得原子能有两种途径：一是________，而是________。我国著名的大亚湾核电站里发生的是_______。太阳能就是来自太阳能内的_______。
3、下列能源中，属于新能源的是_______。
A.太阳能 B.水能 C.煤 D.电能 E.海洋能
F.风能 G.石油 H.天然气 I.温泉
4、我国是世界上第一产煤大国，煤的储藏量很大，直到现在煤在我国仍作为第一能源，每种能量从根本上说来源于（ ）
A.地热与地压的作用 B.太阳能的光合作用
C.细菌的分解和侵蚀作用 D.地球与其他天体的相互作用
5、原子弹和核电站的根本区别是（ ）
A.原子弹利用核裂变，核电站利用核聚变
B.原子弹利用核聚变，核电站利用核裂变
C.原子弹对裂变的链式反应不加控制，核电站控制裂变的链式反应速度
D.原子弹对裂变的链式反应不加控制，核电站控制聚变的链式反应速度
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《能源的开发与利用》化学与生活PPT课件3 能量守恒定律 1、内容：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化..
《能源的开发与利用》化学与生活PPT课件 学习目标: 1、通过学习了解什么是能源，能区分可再生能源和非可再生资源. 2、知道能源与人类生存和社会发展密切相关，知道人类发现、开发、利..
发布于：2020-05-03 13:23:31
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能量守恒定律
1、内容：能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，其总量保持不变。
2、特点：能量守恒定律是自然界中最重要、最普遍的规律之一。
人类离不开能源
能源的种类是多种多样的。煤、石油、天然气等都是埋藏在地底下能够提供能量的物质，通常被称为矿物能源。
能源的分类：
（1）按是否是自然界直接提供进行分类
一次能源 ——自然界直接提供的能源
（煤、石油、风、流水等）
二次能源 ——由自然界提供的能源制取生产的能源
（汽油、柴油、电能、氢能源等）
（2）按能否再生进行分类
可再生能源（水能、风能、太阳能、生物能等）
不可再生能源（煤、石油、天然气、核能等）
（3）按能源利用的角度进行分类
常规能源——已广泛利用的能源
（草木燃料、煤、石油、天然气、水力）
非常规能源 ——有待开发才能广泛利用的的
（太阳能、氢能、地热能、潮汐能）
... ... ...
煤和石油是目前世界使用量最大的两种能源。
思考：我国的煤资源丰富,但主要集中在北方,你知道是为什么吗?
我国北方在远古时期，气候温暖湿润，森林茂密，因地壳运动，大量生长繁茂的植物被埋藏在地下，经过复杂的变化，形成了煤。
我国煤炭的资源量为1点5亿万吨。可开采年限只有20.6年,大大低于世界平均年限42.8年。
石油是埋藏在地下的一种可燃性液体能源，是由多种物质组成的混合物。
我们平时使用的汽油、煤油和柴油等都是从石油中提炼出来。
... ... ...
原子能和太阳能
讨论:核能发电与煤发电相比有哪些优点?
由于核动力的燃料是核燃料，相比于煤或石油的优点是无空气污染，无漏油等问题。它的唯一缺点是存在放射性污染。
太阳辐射能是地球上能源的最主要来源
地球上每年获得的太阳能十分巨大，分布较均匀，无污染，是一种取之不尽、用之不竭的可再生能源。
人类利用太阳能有三个途径：光能转化成热能、光能转化成电能、光能转化成化学能。
思考：目前太阳能的应用有什么局限性？
技术复杂、设备较贵、占地面积大、受天气等因素影响较大，使得大规模利用太阳能还面临不少困难。
... ... ...
《能源的开发与利用》化学与生活PPT课件2 教学目标 1. 知道太阳能巨大、清洁、使用方便的优点，了解目前人类利用太阳能的途径和方法。 2. 了解裂变、聚变，知道原子弹的制造原理，知..
《能源的开发与利用》化学与生活PPT课件 学习目标: 1、通过学习了解什么是能源，能区分可再生能源和非可再生资源. 2、知道能源与人类生存和社会发展密切相关，知道人类发现、开发、利..
发布于：2020-05-03 13:23:31
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湘教版化学九年级下册
物质的性质决定了物质的用途：
金属的用途 金属的性质猜想
兵器、刀具 金属一般较硬
铝箔、铁丝 具有延展性
电线、电缆 金属能够导电
炊具（锅等） 金属能够导热
钨做灯丝 金属熔点较高
金属一般具有光泽：
具有银白色金属光泽的有：铁、镁、铝、钛、银、锡等；
具有金黄色金属光泽的有：金；
具有青白色金属光泽的有：锌
具有紫红色金属光泽的有：铜;
... ... ...
金属的延展性：
金属能够被拉长性质叫延性,例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm;金属可以压成薄片的性质叫展性，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。大多数属都具有延展性。
金属的导电性：
金属都可以导电么?
请你设计一个实验验证你的猜想?
在实验中你观察到了什么现象?这些现象说明了什么问题?
金属的导电性：
将铁、铜、锌、玻璃、塑料管等分别接入如图所示电路中，分别观察到小灯泡出现什么现象？
金属可以导热么?
你想怎样验证你的猜想? 将你的想法与其它同学交流，设计一个实验。
在实验中你观察到了什么现象?实验现象证明了你的猜想么?
... ... ...
金属的硬度与密度：
大多数金属具有良好的导热性，且善于导电的金属也善于导热。常见的几种金属导热能力大小顺序与其导电性大小是一致的：Ag Cu Au Al Zn
为什么在铁制的锅、勺等炊具上都要加上一个木柄或塑料柄？
金属的硬度一般较大，但它们之间有很大差别。有的坚硬如铬、钨等；有些软如蜡，可用小刀切割如钠、钾等。
大多数其它金属密度较大，但锂、钠、钾比水轻 。
金属的熔点：
金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。
... ... ...
一、金属的物理性质主要有以下:
良好的延性和展性；导电性和导热性好；熔点高；硬度大；
二、炼铁的反应原理
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT课件3 一、金属的物理性质、合金 金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下都是固体（汞为液体） 什么是合金？合金和组成它的金属相比性质有何..
《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT课件2 【学习目标】 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3．了解物质的性质与用途..
发布于：2020-05-03 13:23:30
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湘教版化学九年级下册
【学习目标】
1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3．了解物质的性质与用途的关系。
一、几种重要的金属
学生阅读课本P2的第一、二段，思考：
1、了解人类社会使用材料的历史？
2、目前，产量居前三位的金属依次是 _________。
3、请根据这些物质的用途说出它们的物理性质？
金属共同的物理性质
①常温下它们都是固体（汞除外）
②有金属光泽
③大多数为电和热的优良导体
④有延展性
⑤密度较大
⑥熔点较高
... ... ...
讨论：根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析下列问题。
1 . 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
答：因为铁的硬度比较大，而铅的硬度较小，并且铅有毒会对人体造成危害，不适于用来制造菜刀、镰刀等物品。
2 . 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
银的价格昂贵，而且银的密度大，不易架设。
3 . 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
钨的熔点高而锡的熔点低；若用锡灯丝则很容易熔断。
4 .为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
镀铬：铬的硬度大，耐磨，保存时间长；铬耐腐蚀，可防铁制品生锈；镀铬也使水龙头美观大方。
镀金：更美观，更耐腐蚀，但金价格昂贵，硬度小，易磨损。
... ... ...
学完本课题你应该知道：
1.金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下（除汞外）均为固体；有银白色金属光泽（铜却呈紫红色，金呈黄色），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。我们在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
当 堂 练 习
1．铝与铁相比，具有哪些优良的性质？
（从熔点、硬度、密度、导电、导热性和抗腐蚀性、延展性等方面来考虑）
熔点低、硬度小、密度小，具有抗腐蚀性能，良好的导电导热性，较好的延展性等。
2．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。这一事实与下列因素有关的是（ ） A、地壳中金属元素的含量 B、金属的延展性 C、金属的导电性 D、金属冶炼的水平
3．科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：
这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。（ ）
⑴用于航空航天，制造火箭、飞机等；
⑵作船舶外壳；
⑶作通讯设备；
⑷制厨房设备等。
... ... ...
二、合金：
1.什么叫合金？
由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的具有金属特征的物质。
如：铁的合金（生铁、钢），铜合金，铝合金，钛合金
2.铁、生铁分别属于哪类物质？
铁属于纯净物，而生铁属于混合物。
3.生铁和钢的组成有哪些相同点和哪些不同点？
组成主要都含有铁元素和碳元素。生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，而钢是含碳量在0.03%~2%的铁合金。
4.生铁和钢相比纯铁来说，性能有哪些优越性？
不仅硬度增大，而且抗腐蚀性增强。
... ... ...
课堂小结：
1.金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下（除汞外）均为固体；有银白色金属光泽（铜却呈紫红色，金呈黄色），大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。我们在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能会更好，因此，合金具有更广泛的用途。
... ... ...
学 生 练 习
1．铝与铁相比，具有哪些优良的性质？（从熔点、硬度、密度、强度、导电、导热性和抗腐蚀性来考虑）
密度小，具有抗腐蚀性能，良好的导电导热性，较好的延展性等。
2．你将选用哪种合金来制造下列物品？说明理由。
3．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中：①制铝合金；②制导线；③制炊具；④银色漆颜料；⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨胀剂；⑦制易拉罐；⑧胃舒平药品；⑨包装糖果和小食品。应加以控制的是（ ）
A、③⑤⑧⑨ B、 ⑥⑧⑨
C、③⑤⑨ D、③⑤ ⑥ ⑦⑧⑨
《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT课件3 一、金属的物理性质、合金 金属光泽 导电性 导热性 延展性 常温下都是固体（汞为液体） 什么是合金？合金和组成它的金属相比性质有何..
《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT课件 物质的性质决定了物质的用途： 金属的用途 金属的性质猜想 兵器、刀具 金属一般较硬 铝箔、铁丝 具有延展性 电线、电缆 金属能够导电 ..
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湘教版化学九年级下册
一、金属的物理性质、合金
常温下都是固体（汞为液体）
什么是合金？合金和组成它的金属相比性质有何变化？
二、金属的化学性质
1. 金属与氧气反应
不是所有的金属都会和氧气发生氧化反应生成氧化物
2.金属与稀酸反应
氢前的金属与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应生成氢气
3. 金属与盐溶液反应
前换后，盐要溶；K，Ca，Na不用
... ... ...
（2011•黔东南州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．
其中可行的是（ ）
A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④
... ... ...
三、金属的冶炼方法
金属的冶炼方法
方法一：电解法
2Al2O3==4Al+3O2
方法二：热还原法
Fe 2O3+3CO==2 Fe +3CO2
方法三：直接加热法
2 HgO==2 Hg +O2
另外，对于极不活泼金属，如Au, Pt采用物理方法得到
... ... ...
四、金属资源的保护和珍惜
1.合理的开采和利用金属资源
2.寻找替代品
3.加强废旧金属的回收再利用
4.防止金属生锈
（1）保护膜法：
①涂一层防护材料
②金属镀层
③自身氧化物薄膜保护层
（2）改变金属内部结构：
... ... ...
看谁反应快!
【练习1】往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体析出，过滤、洗涤后，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。
滤渣中一定有_________；
滤液中一定有_________；
【练习2】下列盐能由金属与盐酸直接反应得到的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl3
C. AgCl D. MgCl2
【练习3】 X、Y、Z三种金属，分别浸入稀硫酸中，只有Y溶解，X投入Z的盐溶液中有Z析出，则X、Y、Z的活动性关系正确的是（ C ）
A.X＞Y＞Z B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
... ... ...
能力拓展！
【例1】在Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤后得到滤渣A和滤液B。
⑴若向滤渣A中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣A中一定含_____；滤液B中含有的溶质是_____。
⑵若向滤液B中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣A中一定含______；
滤液B中含有的溶质是______ 。
【例2】根据下图中化合物与单质的相互转化关系,按要求写出适当的化学式。
⑴若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则是____；
⑵若乙的溶液为浅绿色,Y是无色气体, 则X是____；
⑶在常温下若甲是固体，乙是无色液体，则X是____。
... ... ...
《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT课件2 【学习目标】 1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质及合金的特点。 3．了解物质的性质与用途..
《金属材料与金属冶炼》金属和金属材料PPT课件 物质的性质决定了物质的用途： 金属的用途 金属的性质猜想 兵器、刀具 金属一般较硬 铝箔、铁丝 具有延展性 电线、电缆 金属能够导电 ..
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一、金属的物理性质
地壳中含量最高的金属元素──铝
人体中含量最高的金属元素──钙
目前世界年产量最高的金属──铁
导电、导热性最好的金属──银
硬度最大的金属──铬
熔点最高的金属──钨
熔点最低的金属──汞
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在很多情况下人们实际使用的并不是纯金属，而是合金。
1、什么叫合金？
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
2、合金的性能
与纯金属相比，合金一般有以下性能：①硬度较大②熔点较低③机械加工性能好
阅读与思考
阅读课本P4~5页合金的内容，思考并回答下列问题。
1、目前世界上使用最多的金属材料是_____。生铁和钢都是__的合金，可根据含碳量的不同将它们区分开，含碳量较多的是_____，_____的含碳量较少，生铁和钢都属于___________（填“纯净物或混合物”）。
2、如果在金属中加热熔合某些______或__________，就可以制得具有金属特征的物质，即合金。
3、纯铁较____，而生铁比纯铁___； 不锈钢不仅比纯铁___，而且其_________性能也比纯铁好得多。因此，在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是________，而是它们的_______。
4、尽管目前已经制得的纯金属只有___多种，但由这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达______种。
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三.金属的化学性质
（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄
（2）铁块可以制成铁丝或铁片
（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链
1.有些金属能与酸发生置换反应，但反应的剧烈程度是否是一样呢？
2.有些金属能与某些盐溶液发生置换反应。为什么有些反应不发生呢？
四.探究金属的活动性
在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。
... ... ...
1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有____不能与酸发生反应的金属有____。
2.在能与酸发生反应的金属中，反应剧烈程度由强到弱的顺序是________。
3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是___________
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1．判断下列各组物质能否发生反应？可以反应的写出方程式
（1）银和稀盐酸
（2）铝和稀硫酸
（3）铜和硫酸锌溶液
（4）锌和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
... ... ...
1、金属活动性顺序及其应用；
2、混合物的分离方法；
3、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
分析：根据除杂的原则作答，除杂遵循的原则是除去杂质但不能引进新的杂质．
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1、什么样的化合物叫做碱？
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。
2、以下化合物中，哪些是碱？
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Mg(OH)2 Cu2(OH)2CO3 H2O
CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl
碱有：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2
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一、氢氧化钠
氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，使用时必须十分小心！
氢氧化钠是一种白色固体，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠性质探究实验
实验1：在试管中放入一小块有油污的铜片，再加入少量氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面发生的变化。
用氢氧化钠能除去金属表面的油污，厨房里使用的清洁剂的主要成分就是氢氧化钠。
实验2 ：在表面皿中放少许氢氧化钠固体，露置在空气中一段时间，观察发生的变化
氢氧化钠容易吸收空气空的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
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氢氧化钠的变质
小明用某敞口放置的氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液后，取部分溶液向其中滴加稀盐酸，结果发现有气体生成；经检验，该气体为CO2，请思考并回答下列问题。
1.请说出小明是如何检验出该气体是CO2气体的。
2.什么物质与酸反应会生成CO2气体呢？因此我们猜想，敞口放置的氢氧化钠固体中存在什么物质呢？
3.为什么敞口放置的氢氧化钠固体中会有碳酸钠固体呢？
原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应，生成了碳酸钠和水。
氢氧化钠固体能否长期露置在空气中，为什么呢？
不能，因为氢氧化钠固体能否长期露置在空气中会潮解并变质。
... ... ...
二、氢氧化钙
氢氧化钙［Ca(OH)2］
1.氢氧化钙是白色固体，俗称熟石灰或消石灰
2.氢氧化钙微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
3.氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小
4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全
... ... ...
1.实验室应该如何保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质？为什么？
实验室应密封保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质，否则它们会与空气中的二氧化碳反应而变质。
2.小明路过建筑工地时发现石灰水表面有一层白膜状物质，这种物质是什么呢？它是怎么形成的呢？你能写出它形成的化学方程式吗？
这层白膜是碳酸钙，它是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而生成的，起化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
... ... ...
【想一想】
1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。
⑴如何才能知道以应是否发生了呢？
答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。
(2)上述实验设计所依据的共同原理是：
答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？
答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。
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《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..
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1、写出生活中常见的酸的化学式
2、完成下列方程式
Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
一、浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。
1、浓盐酸
（1）盐酸是HCl气体的水溶液
（2） 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴——白雾
2、浓硫酸
（1）吸水性：
浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。
用途：作干燥剂
【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸
敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？
溶质的质量分数将如何变？
... ... ...
二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
1、与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，
② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属活动顺序表
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
... ... ...
电离方程式：
KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH-
NaOH = Na++OH-
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物叫做碱。
化学式特征：碱以“OH”结尾
请问：Cu2(OH)2CO3是碱吗？
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【随堂练习】
1、下列物质溶于水，不导电的是( )
A.硫酸 B.硝酸钾 C.酒精 D.氢氧化钾
2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该化合物是( )
A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO4
3.下列电离方程式正确的是( )
A. FeSO4=Fe3+ +SO42- B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-
C. AlCl3=Al3+ +3Cl- D. H2SO4=H+ +SO42-
4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是( )
A.HCl =H+ +Cl- B.KNO3=K+ +NO3-
C.NaOH=Na+ +OH- D.NaCl=Na+ +Cl-
5.下列不属于盐的是( )
A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOH
C.NaHSO4 D.Na2CO3
6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( )
A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3-
C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3-
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..
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一、几种常见的酸：
1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性
【复习提问】
1、什么叫酸、碱？
2、酸、碱的组成特征？
观察P11实验1、2、3 ，完成下列问题
备注：由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作除氨气（NH3）以外所有气体的干燥剂。
2、浓硫酸的稀释。
观察P11实验4，掌握稀释浓硫酸的技巧。
切勿将水倒进浓硫酸里。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
3、盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金
（2）用于有机合成
（3）用于漂染工业
例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。
（4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
... ... ...
二、几种常见的碱
1、氢氧化钠(NaOH)
(1)、氢氧化钠的物理性质
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
③俗名为:火碱、烧碱、苛性钠。
(2)氢氧化钠的特性
①腐蚀性:
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
②吸水性:
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
记住我：由于氢氧化钠具有很强的吸水性，常用作氢气、氧气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反应的气体的干燥剂。但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫气体。
(3)、氢氧化钠的作用
... ... ...
2、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
检验二氧化碳用的是什么试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰( CaO )与水反应得到：
CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾( KOH )、氨水( NH3·H2O )等。
... ... ...
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。
它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。
4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。
写出检验二氧化碳的化学方程式________________________。
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..
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盐是什么?
1、盐的组成：
NaCl：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
CaSO4：
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
从盐的组成上分析，盐是由金属离子和酸根离子组成
一、依据盐的组成可分为：
钠盐：Na2CO3 Na2SO4
钾盐：KNO3 K2CO3
钙盐：CaCO3 CaCl2
铵盐：NH4Cl (NH4)2SO4
二、依据盐的成分可分为：
盐酸盐（氯化物）：CaCl2 NH4Cl
硫酸盐：Na2SO4 (NH4)2SO4
硝酸盐：KNO3
碳酸盐：Na2CO3 K2CO3 CaCO3
... ... ...
2、盐的性质
复分解反应：反应中两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
(H2CO3 CO2 + H2O)
Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl
复分解反应发生的条件
⑴反应物:
两种反应物在溶液中相互交换离子。
⑵生成物：
生成物中有沉淀、水、或气体出 现 。
例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
例：⑵ NaOH + KNO3 = ××× +×××
复分解反应:
1、酸+金属氧化物→盐+水
2、酸+碱→盐+水
3、酸+盐→新酸+新盐
4、碱+盐→新碱+新盐
5、盐+盐→新盐+新盐
... ... ...
几种常见离子的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
H++CO32-= CO2 + H2O
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
Ca2++CO32-=CaCO3
2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4
②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
... ... ...
1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项
2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。
3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识
钾肥的作用：
能促使作物生长健壮，
茎秆粗硬，增强抗倒伏能力，并能促进糖份和淀粉的生成。
复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
如：硝酸钾 KNO3
磷酸氢 二铵 (NH4)2HPO4
磷酸二氢铵 NH4H2PO4
常见的氮肥：
尿素：CO(NH2)2
氨水：（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
常见的磷肥：
磷矿粉：Ca3(PO4)2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
常见的钾肥：
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
... ... ...
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中的氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。
②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。
③将氮气转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定。
化肥和农药使用的利与弊：
利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。
弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。
解决措施：
国际上：掀起将化肥、农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。
我国：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国持续农业运动的主要内容。
... ... ...
1、小明爷爷发现自家种的小麦叶色发黄且有倒伏的迹象，针对此情况小明应建议他爷爷适量施用（ ）
A、尿素 B、氯化铵
C、硝酸铵 D、硝酸钾
2、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（ ）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
3. 被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是（ C ）
A.硝酸钾 B.碳酸钾 C.硫酸钾 D.氯化钾
... ... ...
1.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料是重要的化学肥料
2.化肥要合理施用，不合理施用会导致环境污染
3.我们可利用物理或化学性质的不同来初步区分常见的化肥 如:看外观、闻气味、加水是否溶解、加熟石灰研磨等方法
《盐 化学肥料》初始酸、碱和盐PPT课件2 一、化肥简介 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料..
发布于：2020-05-03 13:23:29
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湘教版化学九年级下册
一、化肥简介
植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。现在，施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%—60%。农作物所需的营养元素有许多种，其中，氮、磷、钾的需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
2.使用化肥与环境的关系
化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础，合理施用化肥对提高单位面积产量和不断提高土壤肥力均起着重要的作用。但施用不合理也会带来危害，对环境造成污染。化肥的不合理施用会造成：
(1)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）
(2)污染大气（有NH3等不良气体放出）
(3)破坏土壤（使土壤酸化、板结）
... ... ...
氮肥的作用：
氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。
氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
常见的氮肥：
尿素：CO(NH2)2
氨水：（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。
②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。
③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。
常见的磷肥：
①磷矿粉：Ca3(PO4)2
②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
... ... ...
怎样减少污染和危害呢?
1.合理使用
2.有机肥与化肥混合使用
3.减少剧毒农药的使用,开发高效低毒农药
4.大力发展无土栽培植物
对比化学肥料和农家肥料的一些特点
所含营养元素种类少，但营养元素的含量大
一般易溶于水，易于被作物吸收，肥效较快
便于工业生产，成本较高
有些品种化肥如长期大量施用能使土壤板结
常含多种营养元素，营养元素含量较少
一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质，肥效较慢但较长
便于就地取材，成本低廉
能改良土壤结构
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【课堂练习】
【例1】某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是（ ）
A.K2SO4
B.CO(NH2)2
C.Ca(H2PO4)2
D.KCl
【例2】下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A.氯化钾
B.碳酸氢铵
D.硝酸钾
【例3】以下常见化肥中，属于复合肥的是( )
A.K2S04
B.NH4N03
C.KN03
D.Ca(H2P04)2
《盐 化学肥料》初始酸、碱和盐PPT课件 盐是什么? 1、盐的组成： NaCl： HCl+NaOH==NaCl+H2O CaSO4： H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 从盐的组成上分析，盐是由金属离子和酸根离子组成 一..
发布于：2020-05-03 13:23:29
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湘教版化学九年级下册
物质的简单分类：
混合物 由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等)
由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳、高锰酸钾等)
单质 金属单质 (如铁、镁等)
非金属单质(如碳、氧气等)
同种元素组成的纯净物
化合物 氧化物
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物
其它化合物(酸碱盐等)
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一、酸性溶液和碱性溶液
日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸的印象”？
生 活 启 示
酒有辣味—酒中有乙醇
糖水有甜味—糖水中有蔗糖
食盐水有咸味—食盐水有氯化钠
苏打水有苦涩味—其中有碱性物质
醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物质
通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？
回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？
CO2+H2O==H2CO3
食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液是否能使紫色石蕊试液变红？
... ... ...
二、溶液酸碱性的强弱程度
用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸碱度来表示溶液酸碱性强弱的程度。
酸性溶液的pH值越小酸性越强，反之PH值越大酸性越弱(反比)。
碱性溶液的pH值越大碱性越强，反之PH值越小碱性越弱(正比)。
观察下图，并完成下列填空：
1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈____性；pH＜7，溶液呈____性；pH＞7，溶液呈____性。
2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH 越大，________；pH越小，________。
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三、溶液的酸碱性与生命活动的关系
阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。
将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是
对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。
对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。
... ... ...
你能得出答案吗？
1、实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.
2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),常用PH来测定溶液的( ).
3、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ).
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
4、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( ).
A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7
C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色
D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
... ... ...
提高练习：
1、下列用pH值表示溶液酸性最强的是：
A 、Ph=0 B 、pH =1
C 、pH =7 D、 pH =14
2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的pH ：
A 、大于7 B 、小于7
C 、等于7 D、 无法判断
3、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH 变化正确的是：
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；
人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；
人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；
人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
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酸减食品简单分类
酸性食品：牛奶以外的动物性食品
碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品
中性食品：油、盐、咖啡、茶等
常见食物的酸碱分类
强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等
中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油等
弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等
弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等
中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等
强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.
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常见的酸 常见的碱
硝酸 HNO3 氢氧化钠NaOH
硫酸H2SO4 氢氧化钙Ca(OH)2
盐酸HCl 氨水 NH3·H2O
碳酸H2CO3
常见的呈酸性的盐溶液 常见的呈碱性的盐溶液
氯化铵NH4Cl 碳酸钠Na2CO3
硫酸铜CuSO4 碳酸氢钠NaHCO3
氯化铁FeCl3
《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件3 教学目标： 1、认识常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区别酸性溶液和碱性溶液 2、掌握溶液的酸碱性与溶液的pH值的关系 3、了解溶液的..
《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件2 [联想与启示] 在日常生活中，我们常感觉到这样的事实： 茶、苏打水有苦涩味；醋、酸奶有酸味；糖水有甜味；酒有辣味等。 不同的食品有..
发布于：2020-05-03 13:23:28
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[联想与启示]
在日常生活中，我们常感觉到这样的事实：
茶、苏打水有苦涩味；醋、酸奶有酸味；糖水有甜味；酒有辣味等。
不同的食品有不同的味道，食品的味道可以通过品尝来确，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。
但化学药品是不能品尝的，那么怎么检测溶液的酸碱性呢？
检验溶液的酸碱性通常使用酸碱指示剂，常用紫色石蕊试液和无色酚酞试液
... ... ...
一、酸性溶液和碱性溶液
在小试管（或白色点滴板的孔穴）里分别滴入几滴白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、大石灰水，再各滴加1—2滴紫色石蕊试液观察溶液呈现的现象
实验结论：
1、白醋、稀盐酸、氯化铵溶液等能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，这些溶液是酸性溶液
2、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色，这些溶液是碱性溶液
食盐水、蔗糖水等不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色，它们是中性溶液
1、紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，在中性溶液中仍为紫色
2、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，在中性溶液中仍为无色
... ... ...
试一试：你一定能行！
1、下列哪些溶液滴入无色酚酞试液变红的是（ ）
A、自来水 B、食盐水
C、盐酸 D、澄清石灰水
2、下列生活中的常见物质，能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A、白醋 B、盐水 C、石灰水 D、肥皂水
3、向某溶液中滴加酚酞试液，溶液无变化，则该溶液一定（ ）
A是中性溶液 B是酸性溶液
C是碱性溶液 D不是碱性溶液
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二、溶液酸碱度的表示法—PH
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，PH越小
碱性溶液的pH值>7 碱性越强，PH越大
中性溶液的pH值=7 (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)
三、了解溶液酸碱度的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
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【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ）
A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件3 教学目标： 1、认识常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区别酸性溶液和碱性溶液 2、掌握溶液的酸碱性与溶液的pH值的关系 3、了解溶液的..
《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件 物质的简单分类： 物质 混合物 由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等) 纯净物 由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳..
发布于：2020-05-03 13:23:28
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湘教版化学九年级下册
教学目标：
1、认识常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区别酸性溶液和碱性溶液
2、掌握溶液的酸碱性与溶液的pH值的关系
3、了解溶液的酸碱性对工农业生产及人类生活的重要性
酒有辣味—酒中有乙醇
糖水有甜味—糖水中有蔗糖
食盐水有咸味—食盐水有氯化钠
苏打水有苦涩味—其中有碱性物质
醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物质
... ... ...
1、能使紫色石蕊变红色的是酸性溶液或者说酸性溶液能使紫色石蕊变红色
2、能使紫色石蕊变蓝色的是碱性溶液或者说碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色
3、能使无色酚酞变红的是碱性溶液或者说碱性溶液能使无色酚酞变红色。
溶液酸碱性的分类：
酸性溶液：如白醋、稀盐酸、氯化铵溶液、稀硫酸、碳酸等;
中性溶液：如食盐水、蔗糖水、蒸馏水等；
碱性溶液：如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）等。
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溶液的酸碱度——溶液的pH
一、pH的范围：0—14
二、 pH与溶液酸碱性的关系：
1、pH=7，溶液显中性
2、pH<7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强
3、pH>7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强
三、用pH试纸粗略测量溶液的pH
1、取一张pH试纸放在表面皿中；
2、用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上；
3、把试纸显示的颜色和标准比色卡对，确定溶液的pH值。
... ... ...
溶液的酸碱性在生产和生活中重要性
1、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH，可以使植物生成更好；
2、人体不同部位的体液pH也不同；
3、测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH小于7，因为溶有二氧化碳，酸雨的pH小于5.6。
pH与人体健康
人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；
人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；
人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；
人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。
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提高练习：
1、下列用pH值表示溶液酸性最强的是：
A 、PH=0 B 、pH =1
C 、pH =7 D、 pH =14
2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的pH ：
A 、大于7 B 、小于7
C 、等于7 D、 无法判断
《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件2 [联想与启示] 在日常生活中，我们常感觉到这样的事实： 茶、苏打水有苦涩味；醋、酸奶有酸味；糖水有甜味；酒有辣味等。 不同的食品有..
《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件 物质的简单分类： 物质 混合物 由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等) 纯净物 由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳..
发布于：2020-05-03 13:23:28
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