《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件

物质的简单分类： 

混合物  由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等)

由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳、高锰酸钾等)

单质  金属单质 (如铁、镁等)

        非金属单质(如碳、氧气等)

同种元素组成的纯净物 

化合物  氧化物  

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

其它化合物(酸碱盐等)

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一、酸性溶液和碱性溶液

日常生活中，有哪些物质曾给你留下过“酸的印象”？

生  活  启  示

酒有辣味—酒中有乙醇

糖水有甜味—糖水中有蔗糖

食盐水有咸味—食盐水有氯化钠

苏打水有苦涩味—其中有碱性物质

醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物质

通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的，那我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？

回忆：将二氧化碳通入紫色石蕊试液看到什么现象？

CO2+H2O==H2CO3

食醋、酸果汁等有酸味的物质的溶液是否能使紫色石蕊试液变红？

... ... ...

二、溶液酸碱性的强弱程度 

用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？

酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸碱度来表示溶液酸碱性强弱的程度。

酸性溶液的pH值越小酸性越强，反之PH值越大酸性越弱(反比)。

碱性溶液的pH值越大碱性越强，反之PH值越小碱性越弱(正比)。

观察下图，并完成下列填空：

1、溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈____性；pH＜7，溶液呈____性；pH＞7，溶液呈____性。

2、溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH 越大，________；pH越小，________。

... ... ...

三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 

阅读资料：

健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。

阅读资料：

大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。

将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是

对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。 

对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。 

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你能得出答案吗？  

1、实验室中常用的酸碱指示剂有(     )试液和(     )试液,其中(     )遇酸或碱都能变色.

2、实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的(         ),常用PH来测定溶液的(       ).

3、正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是(    ).

A.血浆   B.胰液   C.胃液   D.唾液

4、苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强.下列对苯甲酸性质的推测不合理的是(       ).

A.苯甲酸溶液的PH大于7    B.苯甲酸溶液的PH小于7

C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色

D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色

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提高练习：

1、下列用pH值表示溶液酸性最强的是：

A 、Ph=0         B 、pH =1

C 、pH =7        D、 pH =14

2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的pH ：

A 、大于7          B 、小于7

C 、等于7          D、 无法判断

3、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，则溶液的pH 变化正确的是：

pH与人体健康

人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；

人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；

人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；

人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。 

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酸减食品简单分类

酸性食品：牛奶以外的动物性食品

碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品

中性食品：油、盐、咖啡、茶等

常见食物的酸碱分类

强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等

中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油等

弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等

弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等

中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等

强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.

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常见的酸           常见的碱

硝酸 HNO3       氢氧化钠NaOH

硫酸H2SO4       氢氧化钙Ca(OH)2

盐酸HCl            氨水 NH3·H2O

碳酸H2CO3

常见的呈酸性的盐溶液   常见的呈碱性的盐溶液

氯化铵NH4Cl                碳酸钠Na2CO3

硫酸铜CuSO4               碳酸氢钠NaHCO3

氯化铁FeCl3

《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件3 教学目标： 1、认识常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区别酸性溶液和碱性溶液 2、掌握溶液的酸碱性与溶液的pH值的关系 3、了解溶液的..

《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件2 [联想与启示] 在日常生活中，我们常感觉到这样的事实： 茶、苏打水有苦涩味；醋、酸奶有酸味；糖水有甜味；酒有辣味等。 不同的食品有..

[联想与启示]

在日常生活中，我们常感觉到这样的事实：

茶、苏打水有苦涩味；醋、酸奶有酸味；糖水有甜味；酒有辣味等。

不同的食品有不同的味道，食品的味道可以通过品尝来确，其中酸味和苦涩味与溶液的酸碱性有关。

但化学药品是不能品尝的，那么怎么检测溶液的酸碱性呢？

检验溶液的酸碱性通常使用酸碱指示剂，常用紫色石蕊试液和无色酚酞试液

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一、酸性溶液和碱性溶液

在小试管（或白色点滴板的孔穴）里分别滴入几滴白醋、食盐水、蔗糖水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化铵溶液、碳酸钠溶液、大石灰水，再各滴加1—2滴紫色石蕊试液观察溶液呈现的现象

实验结论：

1、白醋、稀盐酸、氯化铵溶液等能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色，这些溶液是酸性溶液

2、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红色，这些溶液是碱性溶液

食盐水、蔗糖水等不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色，它们是中性溶液

1、紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，在中性溶液中仍为紫色

2、无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，在中性溶液中仍为无色

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试一试：你一定能行！

1、下列哪些溶液滴入无色酚酞试液变红的是（    ）

A、自来水         B、食盐水   

C、盐酸            D、澄清石灰水

2、下列生活中的常见物质，能使紫色石蕊试液变红的是（    ）

A、白醋     B、盐水   C、石灰水    D、肥皂水

3、向某溶液中滴加酚酞试液，溶液无变化，则该溶液一定（   ）

A是中性溶液     B是酸性溶液

C是碱性溶液     D不是碱性溶液

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二、溶液酸碱度的表示法—PH

酸性溶液的pH值<7   酸性越强，PH越小

碱性溶液的pH值>7   碱性越强，PH越大

中性溶液的pH值=7   (如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)

三、了解溶液酸碱度的意义

1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。

2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。

4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

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【课堂练习】

【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（    　）

A. 呈酸性     B. 呈碱性   C. 呈中性    D. 无法判定

【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（    ）

A. 无色        B. 红色      C. 蓝色       D. 紫色

【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（    ）

A. PH=14       B. PH=7    C. PH=1    D. PH=0

《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件3 教学目标： 1、认识常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区别酸性溶液和碱性溶液 2、掌握溶液的酸碱性与溶液的pH值的关系 3、了解溶液的..

《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件 物质的简单分类： 物质 混合物 由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等) 纯净物 由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳..

教学目标：

1、认识常见的酸碱指示剂，能用酸碱指示剂区别酸性溶液和碱性溶液

2、掌握溶液的酸碱性与溶液的pH值的关系

3、了解溶液的酸碱性对工农业生产及人类生活的重要性

酒有辣味—酒中有乙醇

糖水有甜味—糖水中有蔗糖

食盐水有咸味—食盐水有氯化钠

苏打水有苦涩味—其中有碱性物质

醋、酸奶中有酸味—其中有酸性物质

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1、能使紫色石蕊变红色的是酸性溶液或者说酸性溶液能使紫色石蕊变红色

2、能使紫色石蕊变蓝色的是碱性溶液或者说碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色

3、能使无色酚酞变红的是碱性溶液或者说碱性溶液能使无色酚酞变红色。

溶液酸碱性的分类：

酸性溶液：如白醋、稀盐酸、氯化铵溶液、稀硫酸、碳酸等;

中性溶液：如食盐水、蔗糖水、蒸馏水等；

碱性溶液：如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）等。

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溶液的酸碱度——溶液的pH

一、pH的范围：0—14

二、 pH与溶液酸碱性的关系：

1、pH=7，溶液显中性

2、pH<7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强

3、pH>7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强

三、用pH试纸粗略测量溶液的pH

1、取一张pH试纸放在表面皿中；

2、用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上；

3、把试纸显示的颜色和标准比色卡对，确定溶液的pH值。

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溶液的酸碱性在生产和生活中重要性

1、不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的pH，可以使植物生成更好；

2、人体不同部位的体液pH也不同；

3、测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH小于7，因为溶有二氧化碳，酸雨的pH小于5.6。

pH与人体健康

人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；

人体体液的PH值<7.35时，处于亚健康状况；

人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；

人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。 

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提高练习：

1、下列用pH值表示溶液酸性最强的是：

A 、PH=0      B 、pH =1

C 、pH =7     D、 pH =14

2、医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么苹果的pH ：

A 、大于7       B 、小于7

C 、等于7       D、 无法判断

《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件2 [联想与启示] 在日常生活中，我们常感觉到这样的事实： 茶、苏打水有苦涩味；醋、酸奶有酸味；糖水有甜味；酒有辣味等。 不同的食品有..

《酸性溶液和碱性溶液》初始酸、碱和盐PPT课件 物质的简单分类： 物质 混合物 由两种或多种物质混合而成的物质(如：空气、溶液等) 纯净物 由一种物质组成的物质。(例如氧气、二氧化碳..

1、什么样的化合物叫做碱？

电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。

2、以下化合物中，哪些是碱？

NaOH    KOH     Ca(OH)2    Ba(OH)2

Mg(OH)2      Cu2(OH)2CO3       H2O

CaO   CuO   Cu(OH)2   KNO3    NaCl

碱有：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 

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一、氢氧化钠

氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性，使用时必须十分小心！

氢氧化钠是一种白色固体，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠性质探究实验

实验1：在试管中放入一小块有油污的铜片，再加入少量氢氧化钠溶液，将试管在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面发生的变化。

用氢氧化钠能除去金属表面的油污，厨房里使用的清洁剂的主要成分就是氢氧化钠。

实验2 ：在表面皿中放少许氢氧化钠固体，露置在空气中一段时间，观察发生的变化

氢氧化钠容易吸收空气空的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

... ... ...

氢氧化钠的变质

小明用某敞口放置的氢氧化钠固体配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液后，取部分溶液向其中滴加稀盐酸，结果发现有气体生成；经检验，该气体为CO2，请思考并回答下列问题。

1.请说出小明是如何检验出该气体是CO2气体的。

2.什么物质与酸反应会生成CO2气体呢？因此我们猜想，敞口放置的氢氧化钠固体中存在什么物质呢？

3.为什么敞口放置的氢氧化钠固体中会有碳酸钠固体呢？

原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应，生成了碳酸钠和水。

氢氧化钠固体能否长期露置在空气中，为什么呢？

不能，因为氢氧化钠固体能否长期露置在空气中会潮解并变质。

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二、氢氧化钙

氢氧化钙［Ca(OH)2］

1.氢氧化钙是白色固体，俗称熟石灰或消石灰

2.氢氧化钙微溶于水，其水溶液即澄清石灰水

3.氢氧化钙溶解度随温度的升高反而减小

4.氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全

... ... ...

1.实验室应该如何保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质？为什么？

实验室应密封保存氢氧化钠和氢氧化钙等物质，否则它们会与空气中的二氧化碳反应而变质。

2.小明路过建筑工地时发现石灰水表面有一层白膜状物质，这种物质是什么呢？它是怎么形成的呢？你能写出它形成的化学方程式吗？

这层白膜是碳酸钙，它是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应而生成的，起化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O

... ... ...

【想一想】

1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。

⑴如何才能知道以应是否发生了呢？

答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。

(2)上述实验设计所依据的共同原理是：

答：将气体反应成液体，使容器内气压减小。

(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？

答：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，有气泡产生。

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《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

1、写出生活中常见的酸的化学式

2、完成下列方程式

Mg  Al  Zn  Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

一、浓盐酸和浓硫酸

浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。

1、浓盐酸

（1）盐酸是HCl气体的水溶液

（2） 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴——白雾

2、浓硫酸

（1）吸水性：

浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水。

用途：作干燥剂

【例如】实验室要想得到干燥的二氧化碳气体可将气体通过浓硫酸

敞口放置在空气中的浓硫酸质量将如何变？

溶质的质量分数将如何变？

... ... ...

二、稀盐酸、稀硫酸的化学性质

1、与酸碱指示剂反应

① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，

② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。

2、与某些金属反应

金属 + 酸 → 盐 + 氢气

金属活动顺序表

镁  Mg+2HCl=MgCl2+H2↑  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

锌  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑

... ... ...

电离方程式：

KOH = K++   OH-

Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH-

NaOH = Na++OH-

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子  的化合物叫做碱。

化学式特征：碱以“OH”结尾

请问：Cu2(OH)2CO3是碱吗？

... ... ...

【随堂练习】

1、下列物质溶于水，不导电的是(     )

A.硫酸     B.硝酸钾    C.酒精     D.氢氧化钾

2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该化合物是(     )

A.Na2CO3    B.NaCl     C.Na2SO4    D.NaHSO4

3.下列电离方程式正确的是(    )

A. FeSO4=Fe3+  +SO42-     B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-

C. AlCl3=Al3+  +3Cl-           D. H2SO4=H+ +SO42-

4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是(    )

A.HCl =H+  +Cl-    B.KNO3=K+  +NO3-

C.NaOH=Na+  +OH-      D.NaCl=Na+  +Cl-

5.下列不属于盐的是(   )

A.Cu2(OH)2CO3      B.CH3COOH

C.NaHSO4      D.Na2CO3

6.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是(   )

A.H+  Na+  SO42-      B.H+   Cl-   NO3-

C.OH-   K+   Ba2+      D.Ag+   K+   NO3-

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..

一、几种常见的酸：

1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性

【复习提问】

1、什么叫酸、碱？

2、酸、碱的组成特征？

观察P11实验1、2、3 ，完成下列问题

备注：由于浓硫酸具有很强的吸水性，常用作除氨气（NH3）以外所有气体的干燥剂。

2、浓硫酸的稀释。

观察P11实验4，掌握稀释浓硫酸的技巧。

切勿将水倒进浓硫酸里。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

3、盐酸（HCl）的用途及危险概述

（1）用于稀有金属的湿法冶金 

（2）用于有机合成

（3）用于漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。 

（4）用于金属加工    例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。 

... ... ...

二、几种常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

(1)、氢氧化钠的物理性质

①氢氧化钠是白色的固体。

②氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。　　

③俗名为:火碱、烧碱、苛性钠。   

(2)氢氧化钠的特性 

①腐蚀性:

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

②吸水性:

氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。

记住我：由于氢氧化钠具有很强的吸水性，常用作氢气、氧气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等与它不能发生反应的气体的干燥剂。但不能用来干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫气体。

(3)、氢氧化钠的作用

... ... ...

2、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

检验二氧化碳用的是什么试剂呢？

石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰( CaO )与水反应得到：

CaO + H2O = Ca(OH)2   反应中放出大量热。

氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾( KOH )、氨水( NH3·H2O )等。 

... ... ...

1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(    )

A．易溶于水，溶解时放出大量的热

B．对皮肤有强烈的腐蚀作用

C．水溶液能使石蕊溶液变红

D．能除去油污，可做厨房的清洁剂

2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。 

3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________。

它暴露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。 

4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或__________。

写出检验二氧化碳的化学方程式________________________。 

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..

盐是什么?

1、盐的组成：

NaCl：

HCl+NaOH==NaCl+H2O

CaSO4：

H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O

从盐的组成上分析，盐是由金属离子和酸根离子组成

一、依据盐的组成可分为：

钠盐：Na2CO3      Na2SO4

钾盐：KNO3         K2CO3

钙盐：CaCO3       CaCl2

铵盐：NH4Cl        (NH4)2SO4

二、依据盐的成分可分为：

盐酸盐（氯化物）：CaCl2     NH4Cl

硫酸盐：Na2SO4   (NH4)2SO4

硝酸盐：KNO3 

碳酸盐：Na2CO3   K2CO3   CaCO3

... ... ...

2、盐的性质

复分解反应：反应中两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3

 (H2CO3     CO2     + H2O)

Na2CO3 + Ca(OH)2  == 2NaOH  +  CaCO3

BaCl2 +  Na2SO4 ==  BaSO4 + 2NaCl

复分解反应发生的条件

⑴反应物:

两种反应物在溶液中相互交换离子。

⑵生成物：

生成物中有沉淀、水、或气体出 现  。       

例：⑴ AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3            

例：⑵ NaOH + KNO3 = ××× +×××

复分解反应:

1、酸+金属氧化物→盐+水

2、酸+碱→盐+水

3、酸+盐→新酸+新盐

4、碱+盐→新碱+新盐   

5、盐+盐→新盐+新盐

... ... ...

几种常见离子的检验

1.碳酸根离子的检验

①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生

H++CO32-= CO2  +   H2O

②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊

Ca2++CO32-=CaCO3

2.硫酸根离子的检验

①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4

②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解

... ... ...

1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项

2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。

3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识

钾肥的作用：

能促使作物生长健壮，

茎秆粗硬，增强抗倒伏能力，并能促进糖份和淀粉的生成。

复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。

如：硝酸钾  KNO3

磷酸氢 二铵  (NH4)2HPO4

磷酸二氢铵  NH4H2PO4

常见的氮肥：

尿素：CO(NH2)2

氨水：（NH3·H2O）

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

常见的磷肥：

磷矿粉：Ca3(PO4)2

钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4 

常见的钾肥：

硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）

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①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中的氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。

②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。

③将氮气转化为含氮的化合物的方法叫做氮的固定。

化肥和农药使用的利与弊：

利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。

弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染、水污染。

解决措施：

国际上：掀起将化肥、农药施用保持低水平，保障食品安全为中心的持续农业运动。

我国：以尽量少的投入，尽量小的对环境的影响来保持尽量高的农产品产量及保障食品品质，是我国持续农业运动的主要内容。

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1、小明爷爷发现自家种的小麦叶色发黄且有倒伏的迹象，针对此情况小明应建议他爷爷适量施用（　）

A、尿素　   B、氯化铵　

C、硝酸铵   D、硝酸钾

2、农村有句谚语：“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了（  ）

A.钾肥   B.磷肥   C.氮肥   D.复合肥

3. 被誉为“春果第一枝”的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点。为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥。这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。该钾肥是（   C   ）

A.硝酸钾   B.碳酸钾   C.硫酸钾   D.氯化钾

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1.氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料是重要的化学肥料 

2.化肥要合理施用，不合理施用会导致环境污染

3.我们可利用物理或化学性质的不同来初步区分常见的化肥  如:看外观、闻气味、加水是否溶解、加熟石灰研磨等方法

《盐 化学肥料》初始酸、碱和盐PPT课件2 一、化肥简介 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料..

一、化肥简介

植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。现在，施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%—60%。农作物所需的营养元素有许多种，其中，氮、磷、钾的需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。

2.使用化肥与环境的关系

化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础，合理施用化肥对提高单位面积产量和不断提高土壤肥力均起着重要的作用。但施用不合理也会带来危害，对环境造成污染。化肥的不合理施用会造成：

(1)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化）

(2)污染大气（有NH3等不良气体放出）

(3)破坏土壤（使土壤酸化、板结）

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氮肥的作用：

氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。

氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。

常见的氮肥：

尿素：CO(NH2)2

氨水：（NH3·H2O）

铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4

硝酸盐：NH4NO3、NaNO3

①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。

②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。

③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。

作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。

常见的磷肥：

①磷矿粉：Ca3(PO4)2

②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4 

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怎样减少污染和危害呢?

1.合理使用

2.有机肥与化肥混合使用

3.减少剧毒农药的使用,开发高效低毒农药

4.大力发展无土栽培植物

对比化学肥料和农家肥料的一些特点

所含营养元素种类少，但营养元素的含量大

一般易溶于水，易于被作物吸收，肥效较快

便于工业生产，成本较高

有些品种化肥如长期大量施用能使土壤板结

常含多种营养元素，营养元素含量较少

一般较难溶于水，经腐熟后逐步转化为可溶于水、能被作物吸收的物质，肥效较慢但较长

便于就地取材，成本低廉

能改良土壤结构

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【课堂练习】

【例1】某农场种植的棉花，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是（     ）

A.K2SO4

B.CO(NH2)2

C.Ca(H2PO4)2

D.KCl

【例2】下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（　）

A.氯化钾

B.碳酸氢铵

D.硝酸钾

【例3】以下常见化肥中，属于复合肥的是(      )

A.K2S04    

B.NH4N03    

C.KN03    

D.Ca(H2P04)2

《盐 化学肥料》初始酸、碱和盐PPT课件 盐是什么? 1、盐的组成： NaCl： HCl+NaOH==NaCl+H2O CaSO4： H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 从盐的组成上分析，盐是由金属离子和酸根离子组成 一..