《金属的物理性质和某些化学性质》金属和金属材料PPT课件2

1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属

2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用

3.认识加入其他元素可以改良金属的特性

4.知道生铁和钢等重要合金

1.你所知道的金属或金属制品还有哪些？

2.它们各自是用什么材料制成的？

3.金属材料分哪几类？

4.目前世界上应用广泛的金属材料有哪些？

归纳总结：

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

应用广泛的金属有：铜、铁、铝等。

... ... ...

金属的物理性质

1.常温下多为固体（汞为液体）

2.具有金属光泽

3.多为银白色（铜为红色，金为黄色）

4.具有良好的导电性、导热性、延展性

5.熔沸点较高

6.密度和硬度较大

... ... ...

思考与讨论

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？ 

在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。

2.常见的合金

（1）铁合金

生铁：含碳量为2% ～ 4.3%

钢：含碳量为0.03% ～ 2%

生铁的用途:生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。

碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢

合金钢：如：不锈钢（合金元素为铬Cr和镍Ni）

钢的用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具。

... ... ...

1.下列有关铁的说法错误的是（    ）

A.地壳中铁元素含量排在第四位

B.铁的年产量不如铝

C.铁锅用来炒菜是因为铁是热的良导体，且可补充铁元素

D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

2.金属不具有的物理通性是（    ）

A.银白色光泽     B.导热性  

C.延展性            D.导电性

3.（2010·江苏中考）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（   ）

A．导热性        B．导电性  

C．延展性        D．金属活动性

4.（2010·大连中考）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（   ）

A.增加强度         B.降低熔点       

C.增加延展性     D.增强抗腐蚀性

5.有关合金的叙述不正确的是(     )

A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低

B.合金的硬度和强度一般比纯金属高

C.合金一定是金属和金属熔合而成的物质

D.硬铝、黄铜和钢均为合金

6.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑的因素有：①价格 ②资源  ③废料是否易于回收 ④对环境的影响，以上说法正确的有（     ）

A.①②③④    B.①②④    C.①③     D.②④

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..

《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..

知识与技能

1．了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属；

2．认识金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法

关注生活→分析比较→归纳解释。

情感态度与价值观

认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。

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金属的物理性质（共性）：

①常温下金属大都是固体（汞除外）；

②有金属光泽；

③大多数金属都是电和热的良导体（导电性和导热性）；

④有延展性（既可以展成薄片，又可以拉成细丝）；

⑤有韧性（能够弯曲）。

硬度：是材料抵抗外物刺入的一种能力。 

脆性：表示金属容易破裂的性质, 脆性与硬度有密切关系, 硬度高的材料通常脆性亦大。 

延性：(又称柔软性) 是金属受外力永久变形而不碎裂的性质, 延性的金属可抽拉成细线。 

弹性：是金属受外力变形, 当外力消除之后又恢复其原有形状的一种性质。 

展性：又称可锻性, 是金属延性或柔软性的另一种表示法。展性是金属接受锤锻或滚轧而变形时不致破裂的一种性质。

韧性：是金属抵受震动或冲击的能力。韧性与脆性刚好相反。 

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几种常见金属的用途：

根据铜的导电性，可以用作电线、电路板；根据铜的导热性，可以制造压缩机散热管。

烧水的水壶、洗菜的菜盆，很大一部分都是铝制品。铝还可以制作粉末涂料、油墨、仿金卡、金胶片等。

最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料和磨料。还原铁粉大量用于冶金。制造各种轻质合金，广泛运用汽车工业和国防工业。制造门窗，家具和炊具等。也大量用来制作电线和电缆。

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钢的热处理

热处理：是利用加热和冷却以改变金属物理性质的方法。热处理能改善钢的显微结构，使其达到所需的物理要求。韧性，硬度和耐磨性是通过热处理而获得的特性中的几种。要获得这些特性，需使用热处理中的淬火、回火、退火和表面淬硬等操作。 

淬火：将金属均匀地加热至适当温度，然后迅速浸入水或油中急冷，或在空气中或冷冻区中冷却, 使金属获得所需要的硬度。 

回火：将钢件重新加热至适当的温度或颜色，然后予以急冷。回火虽然使钢的硬度略为减少, 但可增加钢的韧性而降低其脆性。

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两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的混合物。

②性质（与组成成分对比）

颜色比组成成分鲜艳；

熔点比组成成分低；

密度比组成成分小；

强度和硬度比组成成分大；

更具抗腐蚀性能。

③合金的应用

锰钢合金：主要成分为铁、锰、碳，韧性好、硬度大，用作钢轨、挖掘机铲车、坦克装甲、自行车架等。

不锈钢合金：主要成分为铁、铬、镍，抗腐蚀性好，用作医疗器械、炊具、容器等。

黄铜合金：主要成分为铜、锌，强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀，用作机器零件、仪表等。       

青铜合金：主要成分为铜、锡，强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用作机器零件等。

白铜合金：主要成分为铜、镍，光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，用于钱币、饰品等。

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1．金属的物理性质

①常温下金属大都是固体（汞除外）；

②有金属光泽；

③大多数金属都是电和热的良导体；

④有延展性；

⑤有韧性。

2．金属的用途

①物质的性质决定物质的用途。

②物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性等。

③物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等。

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1．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　  ）

A．用于核潜艇设备的制造

B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝

D．可用来制造人造骨

2．生铁和钢的主要区别是（     ）

A．是否为纯净物    B．含碳量不同

C．机械强度不同    D．铸造性不同

3．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（     ）

A．Mg　B．Al　C．Zn    D．Ag

4．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（     ）

A．制火锅     B．塑造铜像

C．制造电线  D．制硫酸铜

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..

《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..

根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？

4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

阅读课本P4合金的内容，思考

什么是合金？

合金的性质与其组分金属有何不同？

合金的应用范围怎样？

我们常用的合金有哪些？

哪些合金最有前途？

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就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。

A  硬度一般比各成分金属的大

B  多数合金的熔点一般比各成分低

C  合金的性质并不是各成分金属的总和。

D  合金的物理,化学和机械性能优于各成分的金属。

生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金。生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％．除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含有铬、镍等。由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多。 

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学完本课题你应该知道

1.金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？

（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄

（2）铁块可以制成铁丝或铁片

（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链

2、与铁相比，铝具有哪些优良性质？

密度小、具有抗腐蚀性、良好的导电性和导热性、较好的延展性等。

３、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：

常用于电镀和作干电池电极的金属是＿ 

生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿

包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿ 

常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿

常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿＿＿

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一、几种重要的金属

人类使用金属制品大致经历了三个时代

青铜器时代的开始：约公元前4000年、我国约公元前2000年开始。

铁器时代的开始：约公元前1500年，我国约公元前800年。

铝器的使用：19世纪末。

铝是地壳中含量最多的金属元素。铝发现于19世纪20年代，因化学性质比较活泼，冶炼很困难，产量很少，只有皇室和贵族才能拥有少量的铝器。至19世纪末，发明了熔盐电解法炼铝，才开始大量的生产铝，随之，铝走入寻常百姓家。现在铝的产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。

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各种金属还有各自的特性

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金这么样？

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在金属中熔合某些金属或非金属，得到具有金属特性的混合物就是合金。

合金的特性：

（1）合金的硬度大于组成它们的金属；

硬度：黄铜＞铜；焊锡＞锡

（2）合金的熔点低于组成它们的金属；

熔点：焊锡＜锡＜铅

（3）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。

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钛和钛的合金

储量丰富 高于铜、锌、锡铅等金属

机械性能好 可塑性好，易于加工

强度高 是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。

耐腐蚀 在空气中非常稳定，对海水特别稳定密度小 4.51g/cm3

耐热耐低温 在-200——600 都有较好的性能与人体组织有较好的相容性。

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1.金属具有很多共同的性质，如有金属光泽、是电和热的良导体、具有延展性等

2.确定物质的用途时，除要考虑物质的性质外，还要考虑物质的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。

3.金属材料包括纯金属和合金。合金是在金属中熔合其它金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等性能一般比组成它们的纯金属好，因此，合金具有更广泛的用途。

下列金属制品主要利用了金属的什么物理性质？

铜导线、铝锅、金项链、灯泡中的钨丝

铜导线：导电性、延展性和较好的机械强度。

铝锅：导热性和表面氧化膜的稳定性。

金项链：稳定性、光泽和延展性。

灯泡中的钨丝：熔点高、电阻率大

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钢铁比其他金属更容易生锈，为什么人类使用钢铁比用其他金属多？

1.铁在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富。

2.钢铁的价格比较便宜。

3.纯铁可以制成性能各异的钢，用途非常广泛。

4.废钢铁容易回收利用。

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青铜器时代

司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。  

秦陵铜车马严格按真车马的１／２制作 。很多专家学者把它称之为“青铜之冠”。    

几种常见的金属       

铜和铁是人类使用较早的金属，我国商代就制造青铜器，春秋战国时期就会冶铁、炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，虽是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 

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我们的生活与金属密切关系，填空:

日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_____，温度计中填充的金属是______。

家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有______性，铁能拉成铁丝，说明铁具有________性。

问题与探索

制造飞机的材料中，大量使用铝合金，为什么不使用纯铝呢？

就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。

注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。

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讨论与启示

焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、锡和镉的合金，可用于制电路保险丝等。根据下表提供的信息，你能获得什么启示？

结论：合金与纯金属相比

更大的硬度      较低的熔点

更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)

更好的抗腐蚀性能

所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。

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巩固与提高：

1、制作电线的金属材料一般是(       )

A.铁        B.铜        C.银        D.镁

2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是 (       )

A.钢   不锈钢    B.铜   青铜     C.铁   生铁    D.锡  焊锡

3、下列有关合金的说法正确的是 (       ) 

A.合金缺少金属光泽   B.合金种类只有90余种

C.合金属于化合物      D.合金的很多性能比它的纯金属优异

4、下列对金属的性质描述正确的是（      ）

A.金属在常温下都是固体              B.金属的熔点都比较低

C.金属大多为电和热的优良导体  D.金属缺乏延展性

5、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（      ） 

A.用来做保险丝                  B.用于制造航天设备

C.用于核潜艇设备的制造     D.可用来制造人造骨

6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

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学完本课题你应该知道

1．金属具有很多共同的物理性质。如，常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。 

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

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1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属

2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用

3.认识加入其他元素可以改良金属的特性

4.知道生铁和钢等重要合金

一、几种重要的金属

东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)，现已成为我国的旅游标志。

河北沧州铁狮子，铸造于 953 年，距今已有1 000 余年的历史。

【交流讨论】

1.你所知道的金属或金属制品还有哪些？

2.它们各自是用什么材料制成的？

3.金属材料分哪几类？

4.目前世界上应用广泛的金属材料有哪些？

归纳总结：

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

应用广泛的金属有：铜、铁、铝等。

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金属的物理性质

1.常温下多为固体（汞为液体）

2.具有金属光泽

3.多为银白色（铜为红色，金为黄色）

4.具有良好的导电性、导热性、延展性

5.熔沸点较高

6.密度和硬度较大

【思考与讨论】

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？ 

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K  金 

K金的“K”是外来语“Karat” 一词的缩写，完整的表示法是这样的:Karat gold（即K黄金），1 K金的计量方法是：纯金为24 K（即100％含金量），1 K的含金量约是4.166％。按照国际标准，K金分为 24 种，即从1 K到24 K。

铂  金 

1.铂金（英文Platinum缩写Pt）稀有，是因为铂金的储量远远低于黄金。

2.铂金纯净，是因为铂金首饰通常含有 90% 的纯铂金。而且铂金的白色光泽自然天成，长期佩戴也不会褪色。

3.铂金坚硬，是因为铂金的密度高，强度几乎是黄金的 2倍。

4.铂金的延展性也好，一克铂金可以拉出 2 公里长的细丝。 

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1.下列有关铁的说法错误的是（    ）

A.地壳中铁元素含量排在第四位

B.铁的年产量不如铝

C.铁锅用来炒菜是因为铁是热的良导体，且可补充铁元素

D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

2.金属不具有的物理通性是（    ）

A.银白色光泽         B.导热性  

C.延展性             D.导电性

3.铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（   ）

A．导热性   B．导电性  

C．延展性    D．金属活动性

4.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（   ）

A.增加强度        B.降低熔点       

C.增加延展性     D.增强抗腐蚀性

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1.大多数金属具有共同的物理性质，如具有金属光泽、可以导电和导热、延展性良好等。

2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还有其他影响因素。

3.金属材料包括铁、铜、银等纯金属和合金。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有广泛的用途。

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..

《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..

一.金属难过“氧气”关-----金属与氧气的反应  

1. 探究目的:镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况

2. 探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等

你知道吗?

铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？ 

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

二 . 金属“泡泡堂”------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应   

1 . 探究目的:  

镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 

2 . 探究方法:

用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。

分别向4支试管加入约５ml稀盐酸；           

分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；

观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。       

... ... ...

比一比:在刚才的4个实验中

1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?

2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?

3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________.

下列哪些反应是置换反应：

H2 + CuO  ===  Cu + H2O

C + 2CuO  === 2Cu + CO2↑

Fe+CuSO4 ===   Cu + FeSO4

CO+CuO  ===  Cu + CO2

... ... ...

1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。

2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）

三  .  强不强,捉谜藏----金属与某些金属化合物溶液反应

1. 如何验证铁和铜之间的活动性?

① 铁丝浸入硫酸铜溶液中

② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …

2. 如何验证铜和银之间的活动性?

①铜丝浸入硝酸银溶液中

... ... ...

金属活动性由强逐渐减弱

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。

3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

1.判断下列物质能否发生反应？若能，

写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸       （2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液

2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。

3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液

《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..

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《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....

课件使用说明

1.课件封面右下角设计有音乐开关。

2. 课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分，每部分结束，点击返导航回页。

3.课件使用二个视频，点击 （第十三张）'视频再现一'与（第二十张）'视频再现二'，即可观看视频。

1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度

2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应

3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序

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问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？

答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，不用涂油漆。

问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？

答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。

探究活动一

金属与盐酸、硫酸的反应

实验步骤：

取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？

探究活动二

金属与某些化合物溶液的反应

实验步骤：

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。

2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。

3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。

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金属活动性顺序的应用

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢

3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

练 习 巩 固

1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（      ）

A.   Ag 和 H2SO4 溶液      B.   Fe 和 CuSO4 溶液 

C.   Cu 和 AgCl                D.   Zn 和 NaCl 溶液

2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（     ）

A.   Z>Y>X        B.   Y>Z>X

C.   Z>X>Y        D.   Y>X>Z

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归 纳 小 结

金属的化学性质

1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。

4、金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

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