《化学中常用的物理量――物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

发布于：2020-05-03 14:12:29

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《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第1课时物质的量及其单位摩尔质量)

第一部分内容：素养目标

1.基于物质的量认识物质的组成及其变化,掌握物质的量及其单位——摩尔。

2.通过理解物质的量与微观粒子数之间的关系,理解摩尔质量的含义。

3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系,强化宏观辨识与微观探析的核心素养。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.微粒的表示方法:如2个氧原子为2O;3个葡萄糖分子为3C6H12O6。

2.相对原子质量及其数学表达式:

(1)定义:相对原子质量是指一个原子的质量与一个碳12原子质量的___的比值。

(2)数学表达式:Mr=1'个原子的质量' /(1'个碳' 12'原子的质量' ×1/12)。

3.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：新知预习

一、物质的量

1.物质的量

(1)含义:物质的量是一个基本物理量,通过它可以把物质的宏观量(如质量、体积)与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

(2)符号:n。

(3)单位是摩尔,简称摩;符号是mol。

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定,1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含碳原子数相等,0.012 kg 12C所含的碳原子数为6.02×1023,6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。

(2)单位:mol-1。符号:NA。

3.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系n=N/N_A 。

二、摩尔质量

1.定义单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号 M。

3.单位 g·mol-1或kg·mol-1。

4.数值当以g·mol-1为单位时,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

5.物质的量、质量、摩尔质量三者之间的关系

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)物质的量就是指物质的多少。 (　　)

(2)物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量。 (　　)

(3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。 (　　)

(4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。 (　　)

答案:(1)×　(2)√　(3)√　(4)×

2.下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol氢B.1.5 mol H2O

C.2 mol铁钉 D.3 mol西瓜

解析:物质的量的适用范围是微观粒子。

3.下列说法正确的是(　　)

A.1 mol H+的质量是1 g

B.NaCl的摩尔质量是58.5 g

C.1 mol H2SO4的质量是98 g·mol-1

D.1 mol Na+的质量是11 g

解析:质量的单位是g,摩尔质量的单位是g·mol-1,故B、C错误;Na+的相对原子质量是23,故1 mol Na+的质量为23 g,D错误。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第五部分内容：探究

物质的量及其基本概念的理解与应用

下列为生活中常见的一些物质。

以固定数目的集合体作为一个整体,其他任意量的物质均描述为这个集体的倍数,如两盒别针。同理,将一定数目的微观粒子作为一个集体,以这个集体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集体的若干倍,用此方法描述微观粒子非常方便。

(1)摩尔是基本物理量吗?

提示:不是。物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。

(2)1 mol小麦和1 mol氧的说法正确吗?

提示:说法均不正确。物质的量只适用于微观粒子,不能用来描述宏观物质,故1 mol小麦的说法不正确;使用摩尔时必须指明微粒的种类,1 mol氧没有说明是氧原子、氧分子还是氧离子,这里的氧指代不明确,所以1 mol氧的说法不正确。

(3)0.5 mol CO2中含CO2分子数与原子数各为多少?

提示:分子数:0.5 mol×6.02×1023 mol-1=3.01×1023;原子总数:3.01×1023×3=9.03×1023。

(4)1 mol H2O的质量、相对分子质量、摩尔质量分别是多少?

提示:18 g;18;18 g·mol-1。

【微思考】如何理解阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023 mol-1之间的关系?

提示:阿伏加德罗常数(NA)指的是0.012 kg12C中含有的碳原子数,是一个精确数值;6.02×1023mol-1是一个近似值,阿伏加德罗常数(NA)近似为6.02×1023mol-1。

1.物质的量

(1)描述的对象必须为微观粒子而不能为宏观物质。

(2)“物质的量”是一个专有名词,在读、写时不能增、减任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”等。

(3)使用摩尔作单位时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式,如1 mol H表示1摩尔氢原子,1 mol H2表示1摩尔氢分子(或表示1摩尔氢气),1 mol H+表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”就是错误的,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。

(4)不同微粒的物质的量之比等于其微粒数之比,即n_1/n_2 =N_1/N_2 。

2.物质的量的规范表示方法

x　mol　　H2SO4

↓　　↓　　　↓

数值　单位　指定微粒符号或微粒名称

3.摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的比较

方法规律1.NA与6.02×1023的区别与联系

(1)联系:NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。

(2)区别:NA≈6.02×1023mol-1,NA有单位;而6.02×1023是一个数值,无单位。

2.使用“物质的量”时易出现的两个错误

(1)错误一:用物质的量描述宏观物质。

(2)错误二:描述的对象不明确。

①如“1 mol氮”的表述方法错误,应指明对象,如1 mol N2、1 mol N等。

②如“1 mol金刚石”的表述方法错误,可表述为“含1 mol C的金刚石”。

③换算错误:如1 mol CH4中含4 mol H,而不是1 mol H。

3.关于摩尔质量认识的误区

(1)将摩尔质量与质量的单位混淆。

(2)误认为物质的摩尔质量与对应的相对原子质量或相对分子质量完全等同。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第六部分内容：随堂检测

1.下列说法中不正确的是(　　)

A.物质的量就是物质的质量

B.摩尔是物质的量的单位

C.物质的量是以摩尔为单位计量微粒集合体的物理量

D.物质的量是含有一定数目粒子的集体

解析:物质的量是描述一定数目粒子集体的物理量,不是物质的质量。

2.2 mol氯气中含有(　　)

A.2 mol氯原子 B.2 g氯元素

C.2.408×1024个氯原子 D.4 g氯分子

解析:氯气为双原子分子,则氯原子的物质的量为2 mol×2=4 mol,故A错误;由m=nM可知,氯元素的质量为2 mol×71 g·mol-1=142 g,故B错误;含氯原子数为2 mol×2×NA=2.408×1024,故C正确;氯气分子的质量为2 mol×71 g·mol-1=142 g,故D错误。

3.下列说法正确的是(　　)

A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个原子

B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子

C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒

D.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023

解析:摩尔是物质的量的单位,物质的量是一个专有名词,不能任意删字,并且每摩尔物质含有的原子不一定是1 mol,A错;2H只表示2个氢原子,B错;C项中在使用摩尔时没有指明微粒的名称,可改为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子含6.02×1023个氯原子,C错。

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