《金属》PPT课件

1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度

2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应

3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序

回 顾 已 知

1 、我们学过哪些金属可以和氧气反应？

2、它们和氧气反应的条件呢？

... ... ...

一.金属与氧气的反应

大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同

1. 在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2Mg+O2==2MgO   4Al+3O2==2Al2O3

2. 在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3Fe+2O2==Fe3O4   2Cu+O2==2CuO

3. 金即使在高温时也不能与氧气反应

... ... ...

铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？      

答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；

而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。

二.金属与盐酸、稀硫酸的反应

探究活动一

A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。

B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。

1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_______、_______、_______

 它们反应的剧烈程度依次是_______>_______>_______.

2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是______________

3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是_______>_______>_______>_______.

4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：

活泼金属 :_____________________.

不活泼金属:_____________________.

分类的依据是:_____________________.

... ... ...

1. 请归纳出金属的化学性质 

（1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应；

（2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；

2. 判断常见金属活泼性的方法

（1）金属与氧气反应的难易程度

（2）金属与酸反应的剧烈程度

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1、判断下列反应的正误

4Fe + 3O2 === 2Fe2O3

2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑

2、判断下列说法的正误，并举例说明

（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应（     ）

（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应（     ）

（3）还原氧化铜的反应一定是置换反应（     ）

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探究活动二

金属与某些化合物溶液的反应

实验步骤：

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。

2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。

3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。

金属活动性顺序的应用

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢

3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

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练 习 巩 固

1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（      ）

A.Ag 和 H2SO4 溶液     B.Fe 和 CuSO4 溶液 

C.Cu 和 AgCl                D.Zn 和 NaCl 溶液

2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中， Z溶解， X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.

则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（     ）

A.   Z>Y>X      B.   Y>Z>X

C.   Z>X>Y      D.   Y>X>Z

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归 纳 小 结

金属的化学性质

1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。

4、金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..

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《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....

【教学目标】

1.理解掌握金属的化学性质。

2.初步认识置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。

3.知道金属活动性顺序，并能解释与日常生活相关的一些现象。

【教学重点】

金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应

【教学难点】

金属化学性质初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题

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通过上节课的学习，我们已经知道

金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。

那么，金属有哪些化学性质呢？

【想一想】

我们学过的铁、镁、铜与氧气反应现象及化学方程式。

铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体物质、放出大量的热

镁带燃烧时，发出耀眼的白光、生成一种白色固体物质、放出大量的热

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讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？ 

1、_____________能与稀盐酸反应，放出氢气，而_____却不能。

2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_____反应最剧烈其次是 _____，然后是____ 。

Mg＞Zn ＞Fe ＞（H）＞Cu

【金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应】

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑ 

反应剧烈、产生大量气泡、溶液仍为无色

Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

反应较慢、有气泡产生、溶液有无色变为浅绿色

①由铝铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。

②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”， FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色

... ... ...

置换反应：

（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

（2）置换反应用字母可表示为：A+BC==B+AC

木炭还原氧化铜：C+2CuO==2Cu+CO2↑

氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O 

铁与盐酸的反应：Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑

铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 

镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2==C+2MgO

这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。

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1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（   ）

A.硬度小    B.密度较大

C.导电性好  D.化学性质稳定

2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（    ）

Ａ. Ｚ、Ｙ、Ｘ   Ｂ. Ｙ、Ｘ、Ｚ

Ｃ.Ｚ、Ｘ、Ｙ    Ｄ. Ｙ、Ｚ、Ｘ 

3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（      )

A.Zn、A、Cu     B.Zn、Cu、A

C.A、Zn、Cu     D.Cu、A、Zn

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学习目标：

1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。

2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

1.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。

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金属的存在形式：

单质( 少数，如金和银)

化合物( 大多数，如各种铁矿石)

除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。

一、铁的冶炼：

1.实验室用一氧化碳还原氧化铁

证明产物中有铁粉的方法是：用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )

①.按下图组装仪器，并检查其气密性。

一氧化碳还原氧化铁必须在封闭的硬质玻管中进行，防止一氧化碳污染空气。

②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。

③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。

④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。

2.工业炼铁：

原料：铁矿石、焦炭、石灰石

焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。

反应的化学方程式：

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂

⑵设备：炼铁高炉

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

CO2＋C===2CO  

C + O2===CO2  

3.含杂质的物质的化学方程式的计算：

在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。

列比例时，一定要用纯量。

不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：

m(纯) = m(不纯 )×纯度

m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度

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《金属矿物与冶炼》金属PPT课件4 一、几种金属矿物 1.金属元素在自然界的存在形态 游离态（元素以单质形态存在）： 少数很 不活泼金属如金、银、铂 化合态（元素以化合物形态存在）：..

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《金属矿物与冶炼》金属PPT课件2 新 知 预 习 一 金属的存在及金属矿物 1．金属的存在：金属来自地壳中天然存在的矿物。 (1)单质形态：少数化学性质_________的金属，以单质形态存在..

金属资源的消耗

提出问题：钢铁为什么会生锈呢？

猜想与假设：

链条、钢圈的生锈是因为下雨，车棚、大门的生锈是因为长期露置于空气中，工厂里车床、机器的生锈是因为接触了化学物质

回答下列问题：

1、试管3中为什么要用煮沸过的蒸馏水？

2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？

3、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生锈的原理吗？

解释与结论：

在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀

有酸、盐存在的环境下铁更容易生锈

铁锈一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3 (红棕色)

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二、金属保护

自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？

答：刷漆、涂油、镀铬等

对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保护呢？

废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？

废金属的回收有什么意义？

可节约金属资源

由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源

降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品

可减少金属对环境的污染

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金属保护小结：

1、从资源的采掘与开发方面

a.有计划、合理的开采资源

b.积极进行金属代用品的开发研究、利用具有特殊性能的塑料替代金属材料

c.加强废旧金属的回收和再利用

2、从保护金属材料和制品方面

防止铁制品生锈的具体方法为：

保持铁制品表面干燥和洁净

用保护层使金属隔绝空气和水分如：刷油漆、涂油、烧搪瓷、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等　

制成合金钢，如不锈钢

镀一层耐腐蚀的金属，如：锌、铜、镍和铬。

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1、通过实验回答，铁钉在下列哪些情况下容易生锈？

（1）在干燥的空气中

（2）在潮湿的空气中

（3）部分浸入食盐水中

（4）浸没有植物油中

2、下列做法能防止铁制品生锈的是（　）

A、自行车脏了用清水冲洗

B、用废酸液冲洗铁制污水管道

C、在铁制篮球架上刷一层油漆

D、切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干

3、随着人们生活质量的提高，各种电池使用量大幅度增加，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程上来。其首要原因是(      )

A回收利用电池外壳的金属材料

B防止电池中汞、镉、铅等重金属对土壤和水源的污染

C减轻电池中渗漏的液体对其他物品的腐蚀

D回收利用电池中的石墨电极

《珍惜和保护金属资源》金属PPT课件4 一、金属资源的消耗 资料一：人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属。金属矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探..

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猜想与假设：铜丝，铁丝和铝丝它们有哪些共同的特点呢？

一切推理都必须从观察与实验得来。---伽利略 （意大利） 

实验一：连接到电路上

1.实验器材：电池两节，电池座，带小灯泡的灯座，导线，铜丝，铁丝，铝丝，木棍等。

2.实验步骤：将导线，小灯泡与电池相互连接，然后将铜丝，铁丝，铝丝和木棍接入电路中。

3.记录实验现象：

实验二：把一端置于热水中

1.实验器材：酒精灯，铁架台，石棉网，烧杯，水，火柴，铜丝，铁丝，铝丝，木棍等。

2.实验步骤：将铁架台固定好，放上石棉网，烧杯倒入一定的水，放在石棉网上，点燃酒精灯，加热。然后把铜丝，铁丝，铝丝，木棍的一端置于热水中，用手摸一摸，有什么感觉？

3.记录实验现象：

实验三：用砂布打磨

1.实验器材：砂布，铜丝，铁丝，铝丝等。

2.实验步骤：将铜丝，铁丝，铝丝分别用砂布打磨，观察打磨后的材料。

3.记录实验现象：

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铜铁铝共同特点

容易传热   容易导电

有金属光泽   容易延展

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你知道吗？

金属是我们经常见到的一类物质，那么你知道哪些金属的名称呢？

金、银、铜、铁、锡、锌、铅、镁· · · · · ·

人类较早使用的金属

早在四、五千年前，古代中国人就知道利用金属—青铜来制作物品了。青铜器皿、青铜武器、青铜钱币，至此人类进入青铜时代。

生活中常见的金属

青铜是我们祖先使用过的金属材料，随着科技的发展，越来越多的新型金属材料进入了我们的生活。

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铝的基本知识

铝是一种轻金属,其化合物在自然界中分布极广，地壳中铝的含量约为8%(重量) ，仅次于氧和硅，具第三位。在金属元素中，仅次于钢铁，为第二大类金属。铝具有特殊的化学、物理特性，是当今最常用的工业金属之一，不仅重量轻，质地坚，而且具有良好的延展性、导电性、导热性、耐热性和耐核辐射性，是国民经济发展的重要基础原材料。

铝的主要用途

近五十年来，铝已成为世界上最为广泛应用的金属之一。在建筑业上，由于铝在空气中的稳定性和阳极处理后的极佳外观而受到很大应用；在航空及国防军工部门也大量使用铝合金材料；在电力输送上则常用高强度钢线补强的铝缆；此外，汽车制造、集装箱运输、日常用品、家用电器、机械设备等都需要大量的铝。 

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铁的基本知识介绍

铁是地球上最丰富且价廉的金属元素，几乎是所有的产业不可欠缺的基础素材，其制品用途广泛种类多，没有钢铁不会有近代的社会，民生不能一日没有它。

钢铁制品的使用到处可见，从家里的冰箱、厨具、洗衣机，交通的汽机车、铁道、电车、铁桥、船只，输电铁塔、住家大楼、工厂场房、机械类都是；钢铁制品是由铁矿砂提炼，经由加工过程作成各种用途的制品，其加工切削品或使用过的旧品变成废钢，可以无限次数回收循环使用。

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铜的基本知识

铜是人类最早发现的古老金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。

金属铜，元素符号Cu，原子量63.54，比重8.92,熔点1083oC。纯铜呈浅玫瑰色或淡红色,表面形成氧化铜膜后,外观呈紫铜色。铜具有许多可贵的物理化学特性，例如其热导率和电导率都很高，化学稳定性强，抗张强度大，易熔接，具抗蚀性、可塑性、延展性。纯铜可拉成很细的铜丝，制成很薄的铜箔。能与锌、锡、铅、锰、钴、镍、铝、铁等金属形成合金。

铜的主要用途

铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，在我国有色金属材料的消费中仅次于铝。

铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，占总消费量一半以上。

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金属的共同特点

金属都能导电。

金属有良好的导热性。

金属有特殊的光泽。

金属有良好的延展性。

金属的延展性

金属的延展性是指金属在受到外界压力时，形状可以发生变化。延展性，是指金属可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过1/5000mm。金属又有延展性，是指可以压成薄片，例如最薄的金箔只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。据报道①有人将28克金延展至65公里长；②一两黄金，压成金箔可覆盖两个篮球场。

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金属是这样来的：

1.来自金属矿产，人们对金属进行开采、冶炼，获得金属，在进行加工，最后获得金属物品；

2.将回收来的废旧金属物品进行冶炼、加工，获得金属物品。

金属是可回收利用的再生材料

地球上含量最多的金属——铝

人体中含量最高的金属——钙

世界年产量最高的金属——铁

导热性最好的金属——银

硬度最高的金属——铬

熔点最高的金属——钨

熔点最低的金属——汞 

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1.通过这节课的学习，你有什么收获？

我们知道了金属具有光泽、能传热、导电，有延展性等共同性质特点，并且也知道了金属是从哪里来的。 

2、人们在哪些地方用到金属？

工农业生产、国防、航天、航海、医疗、科研及日常生活都用到金属。

1.在家里或在教室里准备一个收集筒，回收废旧金属制品，争做环保小卫士。

2.回家调查一下，在日常生活中哪些用具是用下列金属制成的，都利用了金属的哪个特点？

铝     银     铜     铁

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1.把金属勺放入热水中，金属勺很快就会变热，这说明金属易（        ），用铁锤砸钉子，钉子形状发生了变化，但没折断，说明金属有（           ）。 

2.金属可以做成导线，这是利用了金属的什么特点？

答：这是利用了金属易导电的特点。

3.可以把铝加工成薄片，这是利用了金属的什么特点？

答：这是利用了金属有延展性的特点。

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