《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素)
第一部分内容：学习目标
1.了解原子核外的电子排布。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 原子结构
1．原子的构成
质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷
中子：相对质量近似为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。
(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法
4.电子分层排布的规律
(1)电子一般总是先从_____排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳_____个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有_____个(K层只有_____个)，次外层中的电子数最多有_____个。
1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
2．1～18号元素原子结构的特殊关系
1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。则R原子的质量数为( )
A．bB．a＋b－2
C．a＋b＋2 D．a＋b
2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④B．②③
C．①③D．②④
3．某1～18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )
A．有3个电子层B．有2个电子层
C．最外层电子数是8D．核电荷数是10
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原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 元素周期表
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
原子序数＝____________＝____________＝____________。
(2)横行原则：把____________相同的元素，按__________________的顺序从左到右排列。
(3)纵列原则：把不同横行中__________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期(元素周期表有______个横行，______个周期)
①周期序数＝____________。
②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______。
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______、32。
(2)族(元素周期表有______个纵列，______个族)
①主族序数＝__________________。
②主族，共______个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
③副族，共______个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
④第Ⅷ族，包括____________三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为______元素，统称为过渡元素。
(4)碱金属元素和卤族元素
第ⅠA族(除了氢)叫作碱金属元素，第ⅦA族叫作卤族元素。
利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置
1．零族元素的周期序数和原子序数
0族元素HeNeArKrXeRn
周期序数一二三四五六
原子序数21018365486
2.推断方法
(1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )
A．元素周期表有7个主族，8个副族
B．元素周期表有3个长周期和3个短周期
C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)
D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)
2．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的( )
A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族
C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族
3．原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为( )
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
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原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：知识点3 核 素
1．元素 核素
(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。
(3)氢元素的三种核素
2.同位素
(1)概念：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同_____互称为同位素)，如11H、21H(D)和31H(T)互为同位素。
(2)特点
①同位素在周期表中占据同一_____；
②同位素的化学性质几乎_____；
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)用途
①考古时利用146C测定一些文物的年代；
②21H和31H用于制造氢弹；
③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
1．我国科学家通过测量石英中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be( )
A．是同一种原子
B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质
D．具有相同的物理性质
2．下列有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )
A.14462Sm与15062Sm互为同位素
B.14462Sm与15062Sm的质量数相同
C.14462Sm与15062Sm是同一种核素
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
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原子结构与元素周期表PPT，第五部分内容：合格考训练
1．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是( )
A．原子序数是99 B．电子数是43
C．中子数是99 D．质量数是43
2．下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．元素周期表中共有18个纵列，16个族
B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C．过渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的
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发布于：2020-05-03 14:12:25
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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)
第一部分内容：学习目标
1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。
2．以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明碱金属元素、卤族元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，解释现象的本质和规律。
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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 碱金属元素
1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易______电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易______电子，具有_______性。
2．碱金属原子结构特点
(1)原子结构
(2)对比归纳
①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数____________，原子半径____________。
②相似性：最外层电子数都是____。
3．碱金属化学性质的比较
(1)钠、钾与氧气反应
(2)钠、钾与水反应
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系
从Li→Cs，随核电荷数增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐______→原子核对最外层电子的引力逐渐______→元素的原子失电子能力逐渐______→元素的金属性逐渐______。
一般情况下，元素的金属性强弱可以从以下两个方面判断：
①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
碱金属单质化学性质的相似性和递变性
1．相似性
2．递变性
1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )
A．密度小，熔、沸点低
B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化
D．最外层只有一个电子，容易失去
2．下列关于碱金属元素性质的比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH 3．关于碱金属单质的性质叙述正确的是( ) A．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物 B．与水反应都能生成碱和氢气 C．熔、沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数增加而减弱 ... ... ... 原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 卤族元素 1．卤素单质物理性质的比较 2.卤素原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数______________，原子半径______________。 ②相似性：最外层电子数都是_____。 3．卤素单质化学性质的比较 (1)与氢气的化合反应 (2)卤素单质间的置换反应 4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系 从F→I，随着核电荷数增加，电子层数逐渐_______→原子半径逐渐_______→原子核对最外层电子的引力逐渐_______→元素的原子得电子能力逐渐_______→元素的非金属性逐渐_______。 一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下两个方面判断： ①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性； ②最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 2．递变性 3.特殊性 (1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。 (2)Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是Br2，淀粉遇I2变蓝色。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。 1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 2．关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是( ) A．颜色逐渐加深 B．熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 ... ... ... 原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：合格考训练 1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点D．原子半径 2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱 3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( ) A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子 4．下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2 ... ... ... 《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.通过教材表格中的原子结构、原子半径信息,知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。
2.通过教材提供的信息,结合实验探究,认识碱金属、卤族元素两典型金属与非金属元素族在化学性质的相似性及递变性,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识等方面的习惯和能力。
3.初步学会根据原子结构的特点,推测元素的化学性质,掌握结构与性质的内在联系。
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原子结构与元素的性质PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.碱金属元素包括Li、Na、K、Rb、Cs(填写元素符号)等元素,它们都处于元素周期表中第ⅠA族;卤族元素包括F、Cl、Br、I(填写元素符号)等元素,它们都处于元素周期表中第ⅦA族。
2.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。钠与氧气在常温和加热条件下反应得到的产物分别为Na2O、Na2O2。
3.氯气与氢气反应的条件是点燃或光照。
一、碱金属元素
1.原子结构特点
2.单质的物理性质(从锂→铯)
【微思考1】对碱金属的单质来说,若对应元素的原子序数越大,其单质的密度是否一定越大?
提示不一定,原子序数:K>Na,但密度:K 3.化学性质 (1)钾、钠与氧气和水的反应 (2)化学性质特点 (3)写出下列反应的化学方程式。 ①Li与O2(加热):4Li+O2 2Li2O。 ②Na与O2(加热):2Na+O2 Na2O2。 ③Na与H2O:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。 ④K与H2O:2K+2H2O 2KOH+H2↑。 二、卤族元素 1.原子结构特点 2.单质的物理性质 3.单质的化学性质 (1)与H2的反应 (2)单质间的置换反应 写出下列反应的化学方程式: ①Cl2与NaBr溶液反应:Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2。 ②Cl2与KI溶液反应:Cl2+2KI 2KCl+I2。 ③Br2与KI溶液反应:Br2+2KI 2KBr+I2。 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2。 三、同主族元素性质的递变规律(从上到下) 【微思考2】F2能否与NaCl溶液中的NaCl发生置换反应,生成NaF和Cl2? 提示F2具有亲水性(2F2+2H2O=4HF+O2),F2通入NaCl溶液中时,直接与水反应,所以不能与NaCl发生置换反应,无法生成NaF和Cl2。 1.锂(Li)是密度最小的金属,它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是( ) A.与锂在同一主族的元素都是金属元素 B.Na+比Li多一个电子层 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外层都有8个电子 D.Li是碱金属元素中原子半径最小的原子 解析Li属于第ⅠA族元素,该族元素除碱金属元素外,还有H,H为非金属元素,A项错误;Na+与Li都有两个电子层,B项错误;Li+最外层有2个电子,C项错误;碱金属元素从上到下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,Li是碱金属元素中原子半径最小的原子,D项正确。 2.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是( ) A.原子核内质子数增多起主要作用 B.相对原子质量逐渐增大起主要作用 C.其单质的密度逐渐增大起主要作用 D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用 解析F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为随着核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,故D项正确。 ... ... ... 原子结构与元素的性质PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习 碱金属元素的性质递变规律 【实验探究1】碱金属与氧气的反应 Li、Na、K在空气中燃烧分别生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化钾),这说明什么问题?如何保存单质钾? 提示说明Li、Na、K的金属活动性依次增强;钾应保存在煤油中,避免与空气中的O2、H2O反应。 1.碱金属元素性质的相似性(用R表示碱金属元素) 2.碱金属元素性质的递变性 (1)与O2反应 从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。 (2)与H2O(或酸)的反应 从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性:LiOH 3.碱金属元素性质的特殊性 (1)碱金属单质还原性最强的是Cs(放射性元素除外),最弱的是Li。 (2)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他与O2反应的产物至少有两种。 (3)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。 (4)碱金属从Li→Cs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na的。 (5)Na、K通常保存在煤油或石蜡油中,但Li通常用石蜡密封。 (6)Cs为略带金色光泽的固体,其余碱金属都呈银白色。 典例1下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D.单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 解析A项中碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,A项错误;锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,钾在空气中燃烧生成KO2,而不是过氧化钾,B项错误;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低,D项错误;碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反应越来越剧烈,C项正确。 ... ... ... 原子结构与元素的性质PPT，第四部分内容：随堂检测 1.钠和锂有相似的化学性质。下列说法中,能较好地解释这个事实的是( ) A.都是金属元素B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同D.化合价相同 解析元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。 2.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ) A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度 解析金属单质在反应中失去电子的多少,不能作为判断金属性强弱的依据,如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na多,但Al的金属性比Na弱。 3.下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是( ) ①K通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态,取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子中氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高 A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①③⑤ 解析②碱金属不可直接用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;③碱金属中还原性最强的不是钾,而是铯;⑥从Li到Cs,碱金属的密度呈增大趋势,但K的密度小于Na的,熔、沸点越来越低。所以②③⑥错误。 4.下列说法中不正确的是( ) A.HBr比HCl的还原性强 B.卤素是非金属性较强的元素,故其单质只有氧化性 C.碘难溶于水,易溶于有机溶剂 D.碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 解析同主族自上而下元素非金属性减弱,氢化物的还原性增强,A项正确;根据卤素单质与水的反应可知,卤素单质除F2外,其他的既有氧化性,又有还原性,B项错误;碘难溶于水,易溶于有机溶剂,可使淀粉变蓝,C、D两项正确。 ... ... ... 《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。 .. 《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解原子核外的电子排布。 2．知道元素周期表的结构。 3．知道.. 《核素》原子结构与元素周期表PPT 第一部分内容：素养目标 1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉〖 ^A〗_ZX中各微粒数间的关系,培养证据推理意识。 2.辨析比较元素、核素、同位素的异..
发布于：2020-05-03 14:11:26
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《元素周期表 核素》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.知道元素、核素的含义。(宏观辨识与微观探析)
2.认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。(宏观辨识与微观探析)
3.知道元素周期表的结构。(宏观辨识与微观探析)
4.体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。(宏观辨识与微观探析)
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元素周期表核素PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、元素周期表的编排原则
1．元素周期表的出现与演变
2．原子序数
(1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝核电荷数＝_______＝_______ 。
二、元素周期表的结构
1．编排原则
2．元素周期表的结构
3．常见族的别称
第ⅠA族(除氢外)碱金属元素
第ⅦA 卤族元素
0族稀有气体元素
4.元素周期表中的方格中的符号的意义
把具有一定数目_______和一定数目_______的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素
(1)定义：_______相同而_______不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核素均是氢元素的同位素。
(3)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质_______；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的_______，即各种同位素所占的______________是相同的。
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元素周期表核素PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
认识元素周期表
1.元素周期表的结构
(1)记忆口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(2)列序数与族序数的关系
①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数；
②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；
③列序数＞10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
2．元素原子序数差的确定方法
(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差
(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差等于下周期元素所在周期的元素种类数。
【典例】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
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元素周期表核素PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．下列说法正确的是( )
A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
A [元素周期表中有18个纵列，16个族，第Ⅷ族占三个纵列；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。]
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是 ( )
D [本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。]
3．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
B [95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。]
... ... ...
《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。 ..
《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解原子核外的电子排布。 2．知道元素周期表的结构。 3．知道..
《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.通过教材表格中的原子结构、原子半径信息,知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。 2.通过教材..
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《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)
2.能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。(变化观念)
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原子结构与元素的性质PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、原子结构与元素性质的关系
1．金属元素：原子最外层电子一般少于 个，在化学反应中容易________，具有________。
2．非金属元素：原子最外层电子一般多于 个，在化学反应中容易________，具有________。
二、碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
结论：碱金属元素原子结构的共同点是_________________，不同点是___________，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐___________，原子半径逐渐___________
(1)钠、钾与氧气反应比较
①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生黄色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈。
②反应方程式：2Na＋O2=====△Na2O2、K＋O2=====△KO2。
三、卤族元素
1.卤素单质的物理性质
2.卤素的原子结构特点
①卤族元素位于周期表第_____族；
②最外层上都有_____个电子。
从F→I核电荷数依次增大，电子层数依次_____，原子半径依次_____
3.卤素单质的化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应
(2)卤素单质之间的置换反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)碱金属元素即 ⅠA元素( )
(2)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na( )
(3)卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示( )
(4)HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强( )
2．下列金属与水反应最剧烈的是( )
A．Li B．K C．Rb D．Cs
D [在碱金属中，随着元素原子电子层数的增多，碱金属的金属活动性增强，四个选项中与水反应最剧烈的应是Cs。]
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原子结构与元素的性质PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
碱金属元素性质的相似性和递变性
1.相似性(R表示碱金属元素)
原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。
2．递变性
随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。
(2)与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。
(3)与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
(4)最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。
【典例】下列各组比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
B [A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性，K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。]
(1)碱金属单质的化学性质为什么具有相似性？
[提示] 结构决定性质，碱金属元素的原子结构相似，最外层均有一个电子，均易失电子，化学性质活泼，故他们的单质具有较强的还原性，能与氧气等非金属及水、酸反应。
(2)碱金属单质的化学性质为什么具有递变性？
[提示] 碱金属原子结构存在递变性。从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强；故单质的还原性逐渐增强，离子的氧化性逐渐减弱。
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原子结构与元素的性质PPT，第四部分内容：当堂达标提素养
1．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是( )
A．锂是较轻的金属
B．LiOH的碱性比NaOH弱
C．锂的金属性比钠强
D．锂在空气中燃烧生成Li2O
C [锂比钠的活泼性弱，在空气中燃烧只生成Li2O，LiOH的碱性比NaOH弱，锂的金属性比钠弱，C项错误。]
2．按氟、氯、溴、碘顺序，下列说法不正确的是( )
A．它们的单质的熔、沸点逐渐升高
B．原子半径逐渐增大，单质氧化性逐渐增强
C．单质的颜色逐渐加深
D．它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱
B [氟、氯、溴、碘的单质的熔、沸点逐渐升高，A正确；氟、氯、溴、碘同为第ⅦA族元素，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此单质氧化性逐渐减弱，B错误；氟、氯、溴、碘的单质的颜色逐渐加深，C正确；非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，氢化物越稳定，则它们气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确。]
3．下列有关碱金属元素的叙述正确的是( )
A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水
B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D．碱金属元素形成的阳离子，从Li＋到Cs＋氧化性依次增强
C [碱金属单质中除了Rb、Cs，其他的密度均小于水，Cs略带金属光泽，其他的都是银白色的，A错误；碱金属单质从Li到Cs，熔点依次降低，还原性依次增强，形成的阳离子的氧化性依次降低，对应的氢氧化物碱性依次增强，C正确，B、D错误。]
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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。 ..
《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解原子核外的电子排布。 2．知道元素周期表的结构。 3．知道..
《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.通过教材表格中的原子结构、原子半径信息,知道碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。 2.通过教材..
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《原子结构 元素周期表》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：素养目标
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证据推理与模型认知的意识和习惯。
2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培养证据推理与模型认知的能力。
3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任感。
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原子结构PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2.原子中的质子数=核电荷数=核外电子数。
3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为
4.什么核外电子排布结构是稳定的结构?
提示最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。
一、原子结构
1.原子的构成
2.质量数
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
②电子层及其与能量的关系。
(2)核外电子的排布规律
①电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。
②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
③原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2),次外层电子数不能超过18,倒数第三层电子数不能超过32。
4.电子层的表示方法
钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何?
提示(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。
(3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
5.原子结构模型的演变
人类对原子结构认识经历了如下演变过程:道尔顿模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型等。
二、元素周期表
1.元素周期表的发展历程
2.原子序数
(1)含义:按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
3.编排原则
4.元素周期表的结构
(1)周期(横行)
①个数:元素周期表中有7个周期。
②特点:每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)
短周期:包括一、二、三周期(3短)。
长周期:包括四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵列)
①个数:元素周期表中有18个纵列,但只有16个族。
②特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)核外电子的能量不同,能量高的在离核近的区域运动。 ( )
(2)钾原子的M层可以排9个电子。 ( )
(3)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子。 ( )
(4)同周期中元素电子层数一定相同。 ( )
(5)同族元素的最外层电子数一定等于族序数。 ( )
(6)0族元素的最外层电子数均为8。 ( )
(7)每一纵列一定为一族。 ( )
(8)元素周期表已发展成一个稳定的形式,它不可能再有新的变化了。 ( )
答案(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
2.15号元素P在周期表中的位置为( )
A.第二周期第ⅤA族B.第二周期第ⅥA族
C.第三周期第ⅥA族D.第三周期第ⅤA族
解析画出15号元素的原子结构示意图,即可确定P元素在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族。
3.下列各表为周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是( )
解析A项中2号元素应该位于周期表的最后一列,错误;B项中2号、3号、4号不应该在同一周期,因为第一周期只有两种元素H和He,错误;C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族,因为相邻周期主族元素的原子序数之差只可能为2、8、18、32,不存在相差6或12的情况,错误;D项完全符合元素周期表的排列规则。
... ... ...
原子结构PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
核外电子排布规律及表示方法
(1)核电荷数为1~20的元素的核外电子排布特点。(填元素符号)
①原子最外层有1个电子的元素:_________________。
②原子最外层有2个电子的元素:________________。
③原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:_______。
④原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:_______。原子最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:_______。原子最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:_______。
⑤原子最外层电子数是电子层数2倍的元素:_______。原子最外层电子数是电子层数3倍的元素:_______。
⑥原子电子层数与最外层电子数相等的元素:_______。
⑦原子电子层数是最外层电子数2倍的元素:_______。
⑧原子电子总数为最外层电子数2倍的元素:_______。
⑨原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:_______。
⑩原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素:_______。
11原子核中无中子的原子:_______。
1.原子核外电子排布规律——“四最”
(1)“一个最低”
核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即排满K层再排L层,排满L层再排M层,依此类推。
(2)“三个最多”
①各电子层最多容纳的电子数是2n2。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。
②最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多是2)。
③次外层电子数最多是18。
2.粒子核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。
如Na原子的原子结构示意图为
(2)离子结构示意图
离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如
3.常见含2e-、10e-、18e-的粒子
(1)核外有2个电子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。
(2)核外有10个电子的粒子
分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N 、H3O+
阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、N
(3)核外有18个电子的粒子
分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4等
阳离子:K+、Ca2+
阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-
... ... ...
原子结构PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列叙述中不符合原子核外电子排布基本规律的是 ( )
A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B.K层是能量最低的电子层
C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18
D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。
2.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A.1种B.2种 C.3种D.4种
解析在1~18号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。
3.下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.短周期是指第一、二、三、四周期
B.周期表中的第五列是第ⅤA族
C.元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族
D.元素周期表有18个族
4.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,该元素 ( )
A.一定是金属元素
B.可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.一定是非金属元素
D.一定是非主族元素
解析第ⅠA族元素的最外层都只有一个电子,而H是非金属元素,其他元素是金属元素。
5.A、B、C、D为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称:________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为________。
... ... ...
《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
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《核素》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：素养目标
1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉〖 ^A〗_ZX中各微粒数间的关系,培养证据推理意识。
2.辨析比较元素、核素、同位素的异同,培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。
... ... ...
核素PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。
2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外电子数。
3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数分别为10、18。
4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。
一、原子的构成、质量数
1.构成原子的粒子
2.质量数
(1)定义:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
(2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子构成的表示方法
二、核素
【微思考】(1)所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?
(2)至今已发现了118种元素,能否说人们已发现了118种原子?为什么?
提示(1)氕原子中不含中子,只含质子和电子。
(2)不能,由于许多元素都属于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的种类远多于元素的种类。
三、同位素
1'.' _(' ' 6)^13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析',' _(' ' 6)^13C表示的碳原子( )
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,核内有7个质子
D.质量数为13,核内有7个中子
解析 C的质量数为13,质子数为6,由质子数+中子数=质量数可得,核内中子数为13-6=7,核外电子数等于核内质子数。
2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于 _(' ' 46)^103Pd'、' _(' ' 46)^104Pd的说法正确的是( )
A.中子数相同,化学性质不同
B.质子数相同,互为同位素
C.核外电子数不同,是同一种元素
D.质量数不同,性质完全相同
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核素PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
原子微粒间的相互关系
1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?
提示质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。
2.右图各字母表示的含义是什么?
提示X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X原子的个数是e。
1.质量关系
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。
2.电性关系
(1)电中性微粒——原子或分子。
核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(2)带电离子:质子数≠电子数。
3.数量关系
中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对于原子,质子数=核外电子数。
... ... ...
核素PPT，第四部分内容：随堂检测
1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是( )
A.3He原子核内中子数为1
B.3He原子易失去两个电子
C.3He和3H互为同位素
D.3He原子核内质子数为3
解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子核内质子数为2。
2.我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素,其中一种新核素是 _(' ' 72)^185Hf(铪),下列关于 _(' ' 72)^185Hf的说法中正确的是( )
A.是一种新元素
B.原子核内有185个质子
C.原子核内有185个中子
D.是 _(' ' 72)^183Hf的一种新同位素
解析 _(' ' 72)^185Hf是一种新核素,而不是一种新元素,A项错误';' _(' ' 72)^185Hf的质量数为185,质子数为72,B项错误;根据中子数=质量数-质子数,中子数为185-72=113,C项错误';' _(' ' 72)^183Hf和 _(' ' 72)^185Hf的质子数都是72,中子数不同,二者互为同位素,D项正确。
3.下列叙述正确的是( )
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等
解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。
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《原子结构与元素性质》原子结构元素周期律(第1课时原子核核素) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、原子结构 1.原子及其构成微粒 对于原子来说:核电荷数=_______=___________ 2.质..
《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。 ..
《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解原子核外的电子排布。 2．知道元素周期表的结构。 3．知道..
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《原子结构》原子结构与元素周期表PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.认识原子结构。(微观探析)
2.了解原子核外电子的排布。(微观探析)
3.能够正确书写1～20号元素的原子结构示意图。(宏观辨识与微观探析)
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原子结构PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、原子的构成
(1)原子
______相对质量近似为1，带1个单位 正电荷
______相对质量近似为1，不带电
__________带1个单位________
(2)关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(电中性原子中)。
2．质量数
(1)概念：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有_______和_______的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。
(2)关系：质量数(A)＝_________＋_________。
二、核外电子排布
1．电子层
(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的_______的区域简化为_______，称作电子层。
2.电子分层排布
(1)能量最低原理
核外电子总是优先排布在_______的电子层里，然后再由里往外排布在_______的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。
(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳_______个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_______。
②最外层电子数目最多不能超过 个(K层为最外层时不能超过__个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过 个。
3．(1)原子(离子)结构的表示方法，如下所示
(2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：
阳离子：核外电子数小于核电荷数。
阴离子：核外电子数大于核电荷数。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )
(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17( )
(3)锂的原子结构示意图是 ( )
(4)某原子M层电子数为L层电子数的4倍( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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原子结构PPT，第二部分内容：核心突破攻重难
原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类，注意1～20号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C
1．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
D [A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L电子层最多排8个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍，说明B的L电子层有8个电子，A的L电子层有4个电子，故A是碳原子；A的M电子层比B的M电子层少3个电子，故B为铝原子。]
2．X、Y、Z为1～18号元素的三种元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li D．C、O、Mg
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原子结构PPT，第三部分内容：当堂达标提素养
1．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．电子数
D [化学反应中原子的种类不变，质子数、中子数、质量数不变，电子数可能改变。]
2．下列叙述正确的是( )
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
B [电子的能量越低，运动区域离核越近，A错误；氦最外层只有2个电子，C错误；当M层是最外层时，最多可排布8个电子，D错误。]
3．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
B [在1号～18号元素中，符合题给要求的元素是Li和P。]
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发布于：2020-05-03 14:11:24
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