《核素》原子结构与元素周期表PPT

发布于：2020-05-03 14:11:25

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《核素》原子结构与元素周期表PPT

第一部分内容：素养目标

1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉〖 ^A〗_ZX中各微粒数间的关系,培养证据推理意识。

2.辨析比较元素、核素、同位素的异同,培养宏观辨识与微观探析的能力。

3.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。

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核素PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外电子数。

3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数分别为10、18。

4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。

一、原子的构成、质量数

1.构成原子的粒子

2.质量数

(1)定义:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。

(2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

3.原子构成的表示方法

二、核素

【微思考】(1)所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?

(2)至今已发现了118种元素,能否说人们已发现了118种原子?为什么?

提示(1)氕原子中不含中子,只含质子和电子。

(2)不能,由于许多元素都属于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的种类远多于元素的种类。

三、同位素

1'.' _('　' 6)^13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析',' _('　' 6)^13C表示的碳原子(　　)

A.核外有13个电子

B.核内有6个质子,核外有7个电子

C.质量数为13,核内有7个质子

D.质量数为13,核内有7个中子

解析 C的质量数为13,质子数为6,由质子数+中子数=质量数可得,核内中子数为13-6=7,核外电子数等于核内质子数。

2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于 _('　' 46)^103Pd'、' _('　' 46)^104Pd的说法正确的是(　　)

A.中子数相同,化学性质不同

B.质子数相同,互为同位素

C.核外电子数不同,是同一种元素

D.质量数不同,性质完全相同

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核素PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

原子微粒间的相互关系

1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?

提示质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。

2.右图各字母表示的含义是什么?

提示X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X原子的个数是e。

1.质量关系

(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。

2.电性关系

(1)电中性微粒——原子或分子。

核电荷数=核内质子数=核外电子数。

(2)带电离子:质子数≠电子数。

3.数量关系

中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对于原子,质子数=核外电子数。

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核素PPT，第四部分内容：随堂检测

1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是(　　)

A.3He原子核内中子数为1

B.3He原子易失去两个电子

C.3He和3H互为同位素

D.3He原子核内质子数为3

解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子核内质子数为2。

2.我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素,其中一种新核素是 _('　' 72)^185Hf(铪),下列关于 _('　' 72)^185Hf的说法中正确的是(　　)

A.是一种新元素

B.原子核内有185个质子

C.原子核内有185个中子

D.是 _('　' 72)^183Hf的一种新同位素

解析 _('　' 72)^185Hf是一种新核素,而不是一种新元素,A项错误';' _('　' 72)^185Hf的质量数为185,质子数为72,B项错误;根据中子数=质量数-质子数,中子数为185-72=113,C项错误';' _('　' 72)^183Hf和 _('　' 72)^185Hf的质子数都是72,中子数不同,二者互为同位素,D项正确。

3.下列叙述正确的是(　　)

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等

解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。

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