核素PPT

《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素)

第一部分内容：学习目标

1.了解原子核外的电子排布。

2．知道元素周期表的结构。

3．知道元素、核素、同位素的含义。

1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构。

2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 　原子结构

1．原子的构成

质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷

中子：相对质量近似为1，不带电

核外电子：带1个单位负电荷

2．质量数

(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。

(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

3．电子层

(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)表示方法

4.电子分层排布的规律

(1)电子一般总是先从_____排起，当一层充满后再填充下一层。

(2)原子核外第n层最多能容纳_____个电子。

(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有_____个(K层只有_____个)，次外层中的电子数最多有_____个。

1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系

(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。

(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。

(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。

2．1～18号元素原子结构的特殊关系

1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。则R原子的质量数为(　　)

A．bB．a＋b－2

C．a＋b＋2   D．a＋b

2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)

①核外电子是分层运动的

②所有电子在同一区域里运动

③能量高的电子在离核近的区域内运动

④能量低的电子在离核近的区域内运动

A．①④B．②③

C．①③D．②④

3．某1～18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(　　)

A．有3个电子层B．有2个电子层

C．最外层电子数是8D．核电荷数是10

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原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 　元素周期表

1．元素周期表的发展历程

2．元素周期表的编排原则  

(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。

原子序数＝____________＝____________＝____________。

(2)横行原则：把____________相同的元素，按__________________的顺序从左到右排列。

(3)纵列原则：把不同横行中__________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排列。

3．元素周期表的结构

(1)周期(元素周期表有______个横行，______个周期)

①周期序数＝____________。

②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______。

③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______、32。

(2)族(元素周期表有______个纵列，______个族)

①主族序数＝__________________。

②主族，共______个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。

③副族，共______个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。

④第Ⅷ族，包括____________三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。

(3)过渡元素

元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为______元素，统称为过渡元素。

(4)碱金属元素和卤族元素

第ⅠA族(除了氢)叫作碱金属元素，第ⅦA族叫作卤族元素。

利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置

1．零族元素的周期序数和原子序数

0族元素HeNeArKrXeRn

周期序数一二三四五六

原子序数21018365486

2.推断方法

(1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

(2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。

1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是(　　)

A．元素周期表有7个主族，8个副族

B．元素周期表有3个长周期和3个短周期

C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)

D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)

2．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)

A．第四周期ⅢA族　　B．第四周期ⅦA族

C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族

3．原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为(　　)

A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

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原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：知识点3 　核　素

1．元素　核素

(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

(2)核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。

(3)氢元素的三种核素

2.同位素

(1)概念：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同_____互称为同位素)，如11H、21H(D)和31H(T)互为同位素。

(2)特点

①同位素在周期表中占据同一_____；

②同位素的化学性质几乎_____；

③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(3)用途

①考古时利用146C测定一些文物的年代；

②21H和31H用于制造氢弹；

③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

元素、核素、同位素及同素异形体的辨析

1．我国科学家通过测量石英中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be(　　)

A．是同一种原子

B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质

D．具有相同的物理性质

2．下列有关13C、15N叙述正确的是(　　)

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是(　　)

A.14462Sm与15062Sm互为同位素

B.14462Sm与15062Sm的质量数相同

C.14462Sm与15062Sm是同一种核素

D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

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原子结构与元素周期表PPT，第五部分内容：合格考训练

1．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是(　　)

A．原子序数是99　　B．电子数是43

C．中子数是99   D．质量数是43

2．下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

A．元素周期表中共有18个纵列，16个族

B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C．过渡元素全部是副族元素

D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的

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《核素》原子结构与元素周期表PPT

第一部分内容：素养目标

1.通过原子构成认识质量数的含义,熟悉〖 ^A〗_ZX中各微粒数间的关系,培养证据推理意识。

2.辨析比较元素、核素、同位素的异同,培养宏观辨识与微观探析的能力。

3.了解核素在人类科技发展中的重要应用,增强科学精神和社会责任。认识化学作为一门自然科学,学科发展的目的是服务于社会。

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核素PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素是指原子核内质子数(核电荷数)相同的一类原子的总称。

2.原子一般由质子、中子和核外电子构成,其中质子数等于核外电子数。

3.碳原子、氯原子中的质子数分别为6、17,Na+、Cl-中的电子数分别为10、18。

4.金刚石和石墨、O2和O3互为同素异形体。

一、原子的构成、质量数

1.构成原子的粒子 

2.质量数

(1)定义:质子和中子的相对质量都近似为1,忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。

(2)数值关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

3.原子构成的表示方法 

二、核素 

【微思考】(1)所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗?

(2)至今已发现了118种元素,能否说人们已发现了118种原子?为什么?

提示(1)氕原子中不含中子,只含质子和电子。

(2)不能,由于许多元素都属于多核素元素,如H、C、O等,所以原子的种类远多于元素的种类。

三、同位素 

1'.' _('　' 6)^13C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析',' _('　' 6)^13C表示的碳原子(　　)

A.核外有13个电子

B.核内有6个质子,核外有7个电子

C.质量数为13,核内有7个质子

D.质量数为13,核内有7个中子

解析   C的质量数为13,质子数为6,由质子数+中子数=质量数可得,核内中子数为13-6=7,核外电子数等于核内质子数。

2.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。下列关于 _('　' 46)^103Pd'、' _('　' 46)^104Pd的说法正确的是(　　)

A.中子数相同,化学性质不同

B.质子数相同,互为同位素

C.核外电子数不同,是同一种元素

D.质量数不同,性质完全相同

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核素PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

原子微粒间的相互关系

1.某核素R的质量数为27,质子数为13,则R3+的质量数、质子数、中子数、电子数各是多少?

提示质量数是27,质子数是13,中子数是14,电子数是10。

2.右图各字母表示的含义是什么?

提示X原子的质量数是A,X原子的质子数是Z,在化合物中X元素的化合价是+c价。X的离子带有d个单位正电荷,一个分子中含有X原子的个数是e。

1.质量关系

(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

(2)原子的相对原子质量近似等于其质量数。

2.电性关系

(1)电中性微粒——原子或分子。

核电荷数=核内质子数=核外电子数。

(2)带电离子:质子数≠电子数。

3.数量关系

中子不带电,1个质子带1个单位正电荷,所以核电荷数=质子数;对于原子,质子数=核外电子数。

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核素PPT，第四部分内容：随堂检测

1.3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是(　　)

A.3He原子核内中子数为1

B.3He原子易失去两个电子

C.3He和3H互为同位素

D.3He原子核内质子数为3

解析A项,中子数=3-2=1。B项,3He属于稀有气体原子,很难失去电子。C项,He与H不是同种元素,不可能互为同位素。D项,3He原子核内质子数为2。

2.我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素,其中一种新核素是 _('　' 72)^185Hf(铪),下列关于 _('　' 72)^185Hf的说法中正确的是(　　)

A.是一种新元素

B.原子核内有185个质子

C.原子核内有185个中子

D.是 _('　' 72)^183Hf的一种新同位素

解析 _('　' 72)^185Hf是一种新核素,而不是一种新元素,A项错误';' _('　' 72)^185Hf的质量数为185,质子数为72,B项错误;根据中子数=质量数-质子数,中子数为185-72=113,C项错误';' _('　' 72)^183Hf和 _('　' 72)^185Hf的质子数都是72,中子数不同,二者互为同位素,D项正确。

3.下列叙述正确的是(　　)

A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素

B.2H和3H是不同的核素,它们的质子数不相等

C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数相等

D.6Li和7Li的电子数相等,中子数相等

解析A项,符合同位素的概念;B项,2H和3H的质子数都是1;C项,14C和14N的质量数相等,它们的中子数不相等,分别为8和7;D项,6Li和7Li的电子数相等,中子数不相等,中子数分别为3和4。

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