《本章整合》元素与物质世界PPT
第一部分内容：突破一
离子大量共存的判断
典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2'-' B.K+、Ca2+、NO_3^'-' 、CO_3^2'-'
C.Mg2+、NH_4^+、SO_4^2'-' 、Na+D.Na+、K+、Cl-、SO_4^2'-'
方法总结1.离子不能大量共存的类型
(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。
(2)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。
2.判断离子共存的“六大注意”
(1)注意判断离子共存的情况,“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性,酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色,溶液无色时,有色离子不能大量存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。
(5)注意氧化性离子和还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,如ClO-在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性,与还原性离子Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2'-' 、HSO_3^'-' 等都不能大量共存。又如“NO_3^'-' +H+”组合具有强氧化性,能与Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2'-' 、HSO_3^'-' 等发生氧化还原反应而不能大量共存。
对点训练1-1在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Ag+、NO_3^'-' 、Cl-
B.Cu2+、Na+、SO_4^2'-' 、Cl-
C.Ba2+、K+、NO_3^'-' 、Cl-
D.Zn2+、Na+、OH-、SO_4^2'-'
解析:选项A中的Ag+与Cl-不能大量共存,生成的AgCl不溶;选项B中Cu2+在水溶液中显蓝色;选项D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;选项C中各离子能够大量共存,且为无色。
对点训练1-2下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.弱酸性溶液中:Mg2+、SO_4^2'-' 、NH_4^+、Cl-
B.含SO_4^2'-' 的溶液中:K+、Ag+、CO_3^2'-' 、Br-
C.含NO_3^'-' 的溶液中:I-、SO_4^2'-' 、H+、Cl-
D.强酸性溶液中:SO_3^2'-' 、K+、Cl-、Na+
... ... ...
本章整合PPT，第二部分内容：突破二
离子方程式的判断与书写
典例2离子方程式Ba2++SO_4^2'-' BaSO4↓可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①②B.①②④
C.②③D.①③
解析:②中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。
方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
2.离子方程式正误判断的总体思路
【微点拨】(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。
(2)在写离子方程式时,HCO_3^'-' 、HS-、HSO_3^'-' 等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HSO_4^'-' 应拆开写。
(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:
对点训练2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:_________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至_________ 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
... ... ...
本章整合PPT，第三部分内容：突破三
快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法
典例3工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠
(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,
下列说法正确的是( )
A.反应中Fe2O3是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.3 mol Na2O2反应,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
解析:Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3 mol Na2O2反应,有6 mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。
理清氧化还原反应有关概念间的关系
方法规律1.联想记忆关键词
(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反”。其含义是氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。
2.学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。
... ... ...
本章整合PPT，第四部分内容：突破四
电子守恒规律及应用
典例41.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将铁元素完全氧化成Fe3+。x值为( )
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
解析:根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2得到电子为0.01 mol,则有:
方法规律守恒规律——得失电子相等
即在氧化还原反应中元素化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
应用:氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
利用守恒规律,可以抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态, 从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
对点训练4在一定条件下, _____和氟气可发生反应
2RO_3^n'-' +F2+4OH- 2RO_4^2'-' +2F-+2H2O,从而可知在RO_3^n'-' 中元素R的化合价为( )
A.+4B.+5
C.+6D.+7
解析:设_____中R的化合价为+x价,则反应前后R的化合价变化为+x价→+6价,F的化合价变化为0价→-1价,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。
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发布于：2020-05-03 14:12:37
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高中必修一
《章末整合提升》元素与物质世界PPT
第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用
1．元素与物质分类
(1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。
(2)物质分类的角度不同，其分类结果不同。
(3)化合物可分为电解质和非电解质。
(4)化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，区分依据为是否有电子转移。
(5)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系图是学习化学的有力工具。
2．分类方法的应用
(1)用分类法判断或预测物质的性质
如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质、酸、盐等反应，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质
如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。
(3)用分类法对物质进行鉴别
如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2等六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
①能使石蕊溶液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。
②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。
③遇石蕊溶液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。
【针对训练】
1．(2019•宜昌葛洲坝中学高一月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、波尔多液、王水为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐
A．①②B．②③
C．③④D．②③⑤
2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？请说明理由。
____________________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：
____________________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
... ... ...
章末整合提升PPT，第二部分内容：二、电解质和非电解质的判断方法——“三看”
1．一看物质类别
先将所给物质按照单质、混合物、化合物的类别进行分类。
2．二看化合物的类别
将化合物分成酸、碱、盐、氧化物以及其他类别。
3．三看特殊物质
在进行分类之前先明确酸、碱、盐是电解质，然后看一下剩余的物质中有没有金属氧化物，大部分金属氧化物都是电解质，最后剩下的化合物一般是非电解质。
【针对训练】
3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳 碳酸钠B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫D．蔗糖 氢氧化钠
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项ABCD
强电解质FeNaClCaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质C12H22O11 BaSO4C2H5OHH2O
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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、离子方程式正误判断与离子共存
1．离子方程式正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实
例如：铁与稀盐酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。
(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律
例如：钠与水反应
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒
例如：铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)；
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)。
(4)看反应物和生成物拆分是否正确
例如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)；
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。
(5)看是否漏掉离子反应
例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错误)；
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)。
(6)看是否遵守组成原理(即阴、阳离子的配比关系)
例如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错误)；
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(正确)。
2．离子共存
(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存，如OH－与Mg2＋、
Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Cl－与Ag＋等。
(2)生成气体逸出而不能大量共存，如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－，NH＋4与OH－等。
(3)生成弱电解质而不能大量共存，如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。
(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子，如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等。
... ... ...
章末整合提升PPT，第四部分内容：四、氧化还原反应
1．氧化还原反应基本概念之间的关系
其中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
2．得失电子守恒原理及应用
(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列”。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤如下。
①“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。
②“列”：由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：
【针对训练】
7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。对这一反应的描述正确的是( )
A．NaH是氧化剂
B．生成1 mol H2转移2 mol 电子
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
8．(2019•济宁北大培文学校高一期中)已知30 mL浓度为0.5mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol•L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )
A．＋1价B．＋2价
C．＋3价D．＋4价
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT 第一部分内容：新知预习 1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。 2．84消毒液使用注意事项 (1)2_____________，须稀释后..
发布于：2020-05-03 14:12:37
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《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件
第一部分内容：素养目标
1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。
2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题,体现化学的实用性和科学工作者的社会责任感。
3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确地使用含氯消毒剂。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第二部分内容：知识铺垫
列举生活中常见的消毒剂。
(1)漂白粉;(2)84消毒液;(3)双氧水;(4)二氧化氯。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第三部分内容：新知预习
1.84消毒液
(1)有效成分:NaClO。有效氯含量5.1%~6.9%。
(2)次氯酸钠,从氧化还原反应角度看,它属于氧化剂,从物质类别考虑它属于盐。
与稀酸反应生成次氯酸,如与水和空气中的二氧化碳反应,用化学方程式表示为NaClO+CO2+H2O=== NaHCO3+HClO。
(3)84消毒液有腐蚀性。若不慎将84消毒液沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗。
2.其他含氯消毒剂
(1)液氯:成分为Cl2。
(2)二氧化氯:分子式为ClO2。
(3)漂白粉:有效成分次氯酸钙(填名称)。
(4)有机含氯消毒剂:二氯异氰尿酸钠。
【微思考】分析含氯消毒剂NaClO2和无氯消毒剂K2FeO4,预测它们具有什么性质?
提示:根据次氯酸钠的性质,可推知消毒剂NaClO2和K2FeO4应该具有强氧化性。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第四部分内容：探究
读84消毒液,探究其性质
1.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,它可能具有什么性质?
提示:在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性;NaClO属于盐,也可以与稀酸反应生成次氯酸。
2.为什么NaClO不能与洁厕灵(含有盐酸)等酸性产品同时使用?
提示:一方面是因为NaClO具有强氧化性,与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气:NaClO+2HCl === NaCl+Cl2↑+H2O;另一方面是因为NaClO与酸发生反应生成不稳定的HClO,HClO见光易分解。
探究次氯酸钠的性质:实验方案设计及实施
方法提炼1.预测和研究物质的思路
(1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较。在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和综合。
(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。
(3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断,通过实验验证预测。
2.分析和解决与化学相关的实际问题的思路方法
(1)分析实际问题中涉及哪些物质,有多种可能时,可逐一研究,也可将物质分类,选定代表物进行研究。
(2)预测选定的物质具有什么性质、可能发生哪些化学反应。
(3)推测事件中的现象或问题是由什么物质和变化引发的,提出假设。
(4)设计实验验证假设,注意使实验条件与真实情景保持一致,必要时设计控制变量的对比实验。
(5)思考对同一现象的解释是否存在其他假设,如存在时,进行必要验证。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第五部分内容：随堂检测
1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
解析:根据题给化学方程式分析,KClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂;1 mol KClO3完全反应生成1 mol ClO2和1 mol CO2,在标准状况下的体积为44.8 L;H2C2O4中的碳元素化合价升高,做还原剂;1 mol KClO3参加反应时得到1 mol电子,即转移1 mol 电子。
2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。填写下列空白。
(1)NaClO2是ClO2通入NaOH和H2O2混合液中制得的,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________,该反应的化学方程式为___________。
(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)
答案:(1)2∶1 2ClO2+H2O2+2NaOH === 2NaClO2+O2↑+2H2O (2)1.57
解析:(1)根据题给信息,由ClO2生成NaClO2,Cl元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,ClO2为氧化剂,则H2O2为还原剂,氧元素化合价升高生成氧气,再由电子守恒得,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,H2O2对应的氧化产物是O2。反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH === 2NaClO2+ O2↑+2H2O。
(2)由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,先求得1 g NaClO2转变为Cl-转移电子的物质的量为1÷90.5×4 mol,再设有x g Cl2变为Cl-的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当,列方程得1÷90.5×4=x÷71×2,解得x≈1.57,即为有效氯含量。
3.ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(提示:仪器A为三颈烧瓶)。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点为-59 ℃、沸点为11 ℃;H2O2沸点为150 ℃。
填写下列空白。
(1)仪器B的作用是________________;冰水浴冷却的目的是______________________________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________________________。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整。
①______________________________(用离子方程式表示)。
②H2O2+Cl2 2Cl-+O2+2H+。
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT 第一部分内容：新知预习 1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。 2．84消毒液使用注意事项 (1)2_____________，须稀释后..
发布于：2020-05-03 14:12:37
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《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT
第一部分内容：新知预习
1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。
2．84消毒液使用注意事项
(1)2_____________，须稀释后使用，勿3________。
(2)如原液接触皮肤，立即4_____________。
(3)本品不适用于5________制品的消毒。
(4)本品易使6________脱色，禁用于丝、毛、麻织物的消毒。
(5)置于7_____________处保存。
(6)不得将本品与8______产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
3．通过使用说明推测84消毒液的性质有9________，10________，11________，12__________________。
4．84消毒液的制备：将氯气通入氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为13_____________________________。
5．84消毒液的工作原理
84消毒液的消毒、漂白作用不是NaClO本身具有的，而是14________具有的。其在空气中发生的反应是NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，HClO是一种极弱的酸，酸性比碳酸弱，但其具有极强的15________，能够将大多数物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第二部分内容：重难点拨
几种物质漂白性比较
物质活性炭次氯酸臭氧 过氧化(氢)钠
漂白原理吸附色素氧化漂白
发生的变化物理变化(可逆) 化学变化(不可逆)
化学清洗剂：要清洁，更要安全
有一位家庭主妇，她在家中打扫卫生时突然晕倒。家人发现后立即将她送往医院抢救。经对其血液和胃液化验，确认是氯中毒。原来是这名主妇为了获得更强的去污能力，把漂粉精和洁厕灵混合使用，结果发生化学反应，产生氯气。由于氯气密度比空气大，沉积于面积狭小的浴室下部，导致中毒事故发生。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第三部分内容：活学活用
1．某84消毒液的商标注明：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分是( )
A．CH3CH2OH B．KMnO4
C．NaClOD．C6H5OH
2．自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是( )
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
3．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O。则下列说法正确的是( )
清洁剂名称 洁厕灵84消毒液
有效成分HClNaClO
A．洁厕灵可用于金属表面除锈
B．洁厕灵可用于清洁大理石地面
C．84消毒液中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈－1价
D．洁厕灵与84消毒液混合后发生置换反应
4．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯( )
A．是强氧化剂
B．是强还原剂
C．是一种盐
D．分子中氯元素为－1价
... ... ...
《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:36
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高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)
第一部分内容：学习目标
1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。
2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。
1．宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 在研究物质性质中的应用
1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的1________或2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。
4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有7________又有8________。
1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验
实验内容实验现象实验结论
取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色 过氧化氢(H2O2)具有还原性
取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液 溶液变蓝色 过氧化氢(H2O2)具有氧化性
有关反应的离子方程式：
5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。
(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。
①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；
②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；
③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为( )
A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色
B．有气体放出，溶液仍为无色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出
2．(2019•济宁北大培文学校高一期中)根据反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
③Br2＋2I－===I2＋2Br－
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Br－、Fe2＋、I－
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 在实现物质转化与获得能量中的应用
1．金属的冶炼方法有1________、2____________、3________等。热还原法是以碳、4________等物质作为还原剂，在加热条件下将5____________还原为金属单质。金属置换法是利用6________，以7________为还原剂，将目标金属从其8________中还原出来。电解法则是利用9________提供电子，使金属元素的化合价10________，从而获得金属单质。
2．氧化还原反应不仅是人们11________的重要方式，也是人们12________的重要途径。
3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
1．工业上冶炼金属的方法正确的是( )
A．采用加热分解法冶炼金属钾
B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞
D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
2．(2019•上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )
A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁
C．化丹(Pb3O4)为铅D．hy爆炸
3．(2019•湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．铝热法冶炼难熔金属
B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：知识点3 利用氧化还原反应制取氯气
(1)反应原理
化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
离子方程式：1_______________________________________。
反应中氧化剂是2________，还原剂是3________，浓盐酸表现的性质是4________和5________。
(2)实验装置
装置E中盛放的试剂是6____________，其作用是7_________________________，反应的化学方程式是8_____________________________，
该反应是氧化还原反应，氧化剂是9________，还原剂是10________。
在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是11__________________________________________。
1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是( )
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．酸性、氧化性和还原性
2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
试回答下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。
(2)装置A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。
(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。
3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第五部分内容：合格考训练
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
2．已知还原性：I－>Br－>Cl－，下列反应能发生的是( )
A．I2＋2Br－===Br2＋2I－
B．Br2＋2Cl－===Cl2↑＋2Br－
C．I2＋2Cl－===Cl2↑＋2I－
D．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋
Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:36
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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应)
第一部分内容：学习目标
1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电子转移。
2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1．变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 氧化还原反应的特征
1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价3________的反应。
2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价4________的反应。
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有元素化合价变化。
(2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0l2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2==放电2O3)不属于氧化还原反应。
1．判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。( )
(2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。( )
(3)金属单质与O2反应时，金属单质发生氧化反应。( )
(4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。( )
(5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。( )
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
C．Na2O＋H2O===2NaOH
D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 氧化还原反应的实质
1．氧化还原反应实质的探究
(1)以钠与氯气反应为例
2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
①钠原子失电子，化合价1________，发生2________反应；
②氯原子得电子，化合价3________，发生4________反应。
(2)以铁与CuSO4溶液反应为例
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
①铁原子失电子，化合价5________，发生6________反应；
②铜离子得电子，化合价7________，发生8________反应。
(3)结论
①氧化还原反应的特征是9____________________________。
②氧化还原反应的实质是10________________。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。例如：
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。例如：
氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①基本步骤
②注意事项
a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；
b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。
(2)单线桥法
①基本步骤
②注意事项
a．单线桥必须画在反应物中；
b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；
c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数或失去电子总数，而不是二者的加和。
(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表示，a表示每个原子失去或得到的电子数，b表示发生氧化或还原反应的原子个数。
1．氧化还原反应的实质是( )
A．有元素化合价发生变化
B．有氧原子的得失
C．电子转移
D．反应后生成新物质
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
3．(1)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列各组物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．锌与稀硫酸反应
B．盐酸与硝酸银溶液反应
C．氢气在氯气中燃烧
D．氧化钠溶于水
3．(2019•南京中华中学高一期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2
C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O3
... ... ...
《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:36
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《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第3课时氧化还原反应的应用)
第一部分内容：素养目标
1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。
2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识的核心素养。
3.通过学习,体会化学与生产、生活、社会的密切关系,引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步,体现科学态度与社会责任的核心素养。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.氧化还原反应与物质分类
通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从氧化性和还原性角度研究物质的性质。
2.在反应10I-+2MnO_4^'-' +16H+ 5I2+2Mn2++8H2O中,氧化剂是MnO_4^'-' ,还原剂是I-,反应现象是溶液由紫色变为棕黄色。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、研究物质的性质
1.过氧化氢的性质
(1)物理性质:无色液体,易溶于水。
(2)H2O2的氧化性和还原性
①通过与酸性KMnO4溶液反应,KMnO4溶液褪色,证明H2O2具有还原性;
②通过与KI溶液反应并加入淀粉溶液,混合溶液变蓝,证明H2O2具有氧化性。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断
判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢?
提示:H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
二、实现物质转化与获得能量
1.金属的冶炼方法
(1)热还原法
适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有碳、一氧化碳等。如CO还原Fe2O3得到金属铁:
(2)金属置换法
以活泼金属为还原剂,将目标金属从其盐溶液中还原出来。如用铁从CuSO4溶液中置换出铜:
(3)电解法
利用外加电源提供电子,使金属元素的化合价降低,从而获得金属单质,如电解氧化铝制备金属铝
(4)热分解法
适用于不活泼金属的冶炼,如加热分解HgO制备金属汞:
2.氯气的实验室制备
(1)制备原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
(2)MnO2和浓盐酸反应制备Cl2属于氧化还原反应,MnO2做氧化剂,HCl做还原剂。
【微思考2】请讨论实验室利用化学反应制备新物质应考虑哪些因素?
提示:主要考虑实验操作简单易行、现象明显、步骤尽可能少、要保证安全等。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：探究
氧化还原反应在研究物质性质中的应用
1.根据化合价知识分析过氧化氢具有氧化性还是还原性?
提示:在H2O2中O的化合价为-1价,处于-2价与0价之间,因此可预测过氧化氢既具有氧化性又有还原性。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么?
提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。
1.过氧化氢的化学性质
(1)氧化性——绿色氧化剂:
H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O
或H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
(2)还原性:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。
(3)不稳定性:
2H2O2 O2↑ +2H2O或2H2O2 2H2O+O2↑。
2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施
3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂, 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂。
方法提炼研究物质氧化性或还原性的思路
(1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质具有氧化性。
(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。
例1H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下, H2O2可发生分解反应,写出该过程中H2O2分解反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目:______________________。
(2)在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是______________________。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第五部分内容：随堂检测
1.下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是( )
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
解析:中等活性金属的制备方法是热还原法。金属活动性顺序中,K→Al等较活泼的金属一般用电解法冶炼,Zn→Cu等较不活泼的金属一般用热还原法冶炼,Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼,当然这些金属的冶炼方法无严格的界线,如Cu可用热还原法冶炼,也可用电解法冶炼。
2.收集较纯的Cl2,最好选用( )
A.向上排空气法 B.向下排空气法
C.排水法D.排饱和食盐水法
解析:收集较纯的Cl2,最好选用向上排空气法。
3.下列常用干燥剂,不能干燥氯气的是( )
A.浓硫酸B.五氧化二磷
C.碱石灰D.氯化钙
解析:碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物,会吸收氯气,因此不能用碱石灰干燥氯气。
4.均能将Fe2O3还原成Fe的一组物质是( )
A.CO、O2、H2 B.CO、H2、C
C.CO2、H2O、O2D.CO2、O2、C
解析:CO、H2、C等还原剂均能将Fe2O3还原为Fe。
5.实验室制取氯气时有如下操作,其中操作顺序正确的是( )
①连好装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
解析:实验室制Cl2时,首先连接装置,然后检验装置气密性,再加试剂反应,然后收集气体,同时要进行尾气处理。
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:36
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高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第2课时氧化剂和还原剂)
第一部分内容：素养目标
1.通过对氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念的学习,体现变化观念的核心素养。
2.通过对常见氧化剂和还原剂的了解,体现宏观辨识与微观探析的核心素养。
3.从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性,理解模型认知的核心素养。
4.通过对氧化还原反应的基本规律及其相关应用的了解,体现变化观念与平衡思想的核心素养。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.化学反应与元素化合价变化的关系
从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应过程中有元素化合价的变化。
2.氧化还原反应的特征、实质。特征是反应过程中有元素化合价的变化;实质是存在电子转移。
3.化合价与得失电子的关系
化合价升高——被氧化——失去电子
化合价降低——被还原——得到电子
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂
(1)氧化剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价
降低的反应物称为氧化剂。
(2)还原剂:在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素的化合价
升高的反应物称为还原剂。
2.常见氧化剂和还原剂
二、氧化性和还原性
1.氧化性和还原性
(1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。
(2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。
2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
【微思考】同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)金属单质只能做还原剂,非金属单质只能做氧化剂。 ( )
(2)反应中,某元素化合价升高,表现还原性。 ( )
(3)1 mol Al比1 mol Na失电子数多,所以还原性:Al>Na。 ( )
(4)难失电子的物质一定易得电子。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.工业上利用铝热反应焊接钢轨,反应方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,其中Fe2O3是( )
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
解析:在上述反应中,铝的化合价从0价变成+3价,发生的是氧化反应,Al做还原剂,Fe2O3中的铁元素从+3价变成0价,做氧化剂。
3.下列物质中只有还原性的是( )
A.HClO B.Na C.CO2 D.N2O5
解析:单质Na的化合价只能升高,只具有还原性。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第五部分内容：探究
氧化还原反应各概念间的关系
分析以下反应,探究以下问题:
(1)同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂吗?
提示:同一物质在不同的反应中,可能既做氧化剂又做还原剂。如S在反应①中做氧化剂,在反应②中做还原剂。
(2)试通过反应③比较Fe和Cu还原性的强弱;比较Fe2+和Cu2+氧化性的强弱。
提示:在反应③中,Fe是还原刘,Cu2+是氧化剂,Fe2+是氧化产物,Cu是还原产物,故还原性:Fe>Cu;氧化性:Cu2+>Fe2+。
氧化还原反应各概念间的关系
记忆口诀:升失氧,还原剂;降得还,氧化剂。
方法规律氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应的方向判断
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据元素活动性顺序判断
①根据金属活动性顺序。
②根据非金属活动性顺序。
例1根据下列实验事实,判断微粒氧化性强弱顺序正确的是( )
①FeCl3溶液中滴入KI溶液,溶液呈褐色,反应为2FeCl3 +2KI === 2KCl+2FeCl2+I2
②FeCl2溶液中滴加氯水,溶液呈棕黄色,反应为2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3
③KMnO4溶液中滴加盐酸,KMnO4溶液的紫色褪去,反应为2KMnO4+16HCl(浓) === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
... ... ...
氧化还原反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.在反应CaO+3C== CaC2+CO↑中氧化剂与还原剂的质量比是( )
A.2∶1B.1∶2C.1∶1D.3∶1
解析:在该反应中只有碳元素的化合价发生了变化,根据题意3 mol C发生反应时,2 mol C由0价变成-1价,得电子,做氧化剂;1 mol C由0价变成+2价,失电子,做还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。
2.下列叙述正确的是( )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子数越多的氧化剂,其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能做氧化剂
D.物质失电子的反应为还原反应
解析:氧化性的强弱是由得电子能力决定的,与得电子数的多少无关,B不正确;阳离子也可失电子,如Fe2+失电子生成Fe3+,C不正确;物质失电子的反应为氧化反应,D不正确。
3.下列粒子中,只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Cu2+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦B.②④C.③⑤⑥D.②④⑤⑥
解析:元素在最高价态时只有氧化性。S2-处于最低价态,Fe2+处于中间价态,Cu2+处于最高价态,S处于中间价态,H+处于最高价态,Na+处于最高价态,Mg处于最低价态,所以选C。
4.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW+Z2 2NaZ+W2
B.2NaX+Z2 2NaZ+X2
C.2NaX+Y2 X2+2NaY
D.2NaZ+X2 2NaX+Z2
解析:假设各化学方程式均正确,找出氧化剂和氧化产物,根据氧化性氧化剂>氧化产物,得出氧化能力大小关系,再与题目中所给出的大小关系对比,若符合,则正确。
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:35
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高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第1课时认识氧化还原反应)
第一部分内容：素养目标
1.通过对化合价升降及得失电子的认识,由表及里地学习氧化还原反应的有关概念,逐步培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.探究元素化合价升降是电子转移的外在表现,从微观角度认识表示氧化还原反应的两种常见方法——双线桥法和单线桥法,培养电子守恒观念,建立模型认知的核心素养。
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氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.氧化反应和还原反应
物质与氧气发生的反应属于氧化反应,含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。
2.联想回忆初中涉及的“铜元素”的几个反应:
三个反应中,反应后铜元素化合价升高的是(1);铜元素化合价降低的是(2)(3)。
3.记忆常见元素化合价
常见元素化合价口诀:一价氢钾钠氯银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,说变价也不难,二三铁、二四碳、二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
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氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、氧化还原反应的特征及定义
(1)氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应。
(2)还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应。
2.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。
【微思考1】凡是有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。如O2与O3的转化不属于氧化还原反应。
【微点拨】判断一个反应是不是氧化还原反应,关键是看反应前后元素化合价是否发生变化。
【微思考2】所有的化学反应都可以按照四种基本反应类型和氧化还原反应的标准划分吗?
提示:不可以。根据化合价是否发生变化,所有化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应;而四种基本反应类型不能包括所有的反应,如3CO+Fe2O3== 3CO2+2Fe。
二、氧化还原反应的实质
1.以钠与氯气反应为例探究氧化还原反应的本质
(1)钠原子失电子,化合价升高,发生氧化反应。
(2)氯原子得电子,化合价降低,发生还原反应。
2.以金属铁与CuSO4溶液反应为例探究氧化还原反应的本质
(1)铁原子失电子,化合价升高,发生氧化反应。
(2)铜离子得电子,化合价降低,发生还原反应。
(1)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。
(2)氧化还原反应的实质是发生了电子转移。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法:表示同种元素的原子在反应前后电子得失或转移的情况。如
2.单线桥法:表示反应过程中电子在反应物之间的电子转移情况,如
【微思考3】下列氧化还原反应中,电子转移方向和数目的表示正确吗?请说明理由。
提示:不正确。箭头连接方式不对,应该由氢元素指向铜元素。
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氧化还原反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。 ( )
(2)氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。 ( )
(3)金属单质与O2反应时,金属单质失去电子。 ( )
(4)Zn和CuSO4溶液反应时,Zn发生还原反应生成Zn2+。 ( )
(5)非氧化还原反应中,可能有电子转移。( )
(6)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×
2.下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaCO3 CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O 2NaOH
D.2Na +2H2O 2NaOH+H2↑
解析:只有D项化学反应中有元素化合价变化,属于氧化还原反应。
3.下列变化过程中,属于还原反应的是( )
A.HCl→Cl2B.Na→Na+
C.CO→CO2D.Fe3+→Fe
解析:还原反应是指元素化合价降低的反应。
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氧化还原反应PPT，第五部分内容：探究
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.复分解反应都不是氧化还原反应,你认为这个说法正确吗?说明你的理由。
提示:正确。复分解反应是两种化合物相互交换成分,重新组合为两种新的化合物的反应,没有元素化合价的变化,一定不是氧化还原反应,属于非氧化还原反应。
2.化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应,你能举出相应的实例吗?
1.氧化还原反应的实质
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
方法提炼理解氧化还原反应概念的三部曲
氧化反应 得到氧的反应 元素化合价升高的反应 失去电子(或电子对偏离)的反应
还原反应 失去氧的反应 元素化合价降低的反应 得到电子(或电子对偏向)的反应
氧化还原反应 有得失氧的反应 有元素化合价升降的反应 有电子转移(得失或偏移)的反应
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氧化还原反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.下列四种基本反应类型中,一定有电子转移的反应是 ( )
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
解析:有电子转移的反应属于氧化还原反应,四种基本反应类型中,置换反应一定是氧化还原反应。
2.在空气中,有下列反应发生:①N2+O2 2NO;②2NO+O2 2NO2;③3NO2+H2O 2HNO3+NO;④2SO2+O2 2SO3;⑤SO3+H2O H2SO4;⑥SO2+H2O H2SO3;⑦3O2 2O3。其中属于氧化还原反应的是( )
A.①②③④
B.①②③④⑦
C.①②④⑦
D.①②③④⑤⑥⑦
解析:判断一个反应是不是氧化还原反应,主要是看反应前后元素有没有化合价的变化,根据这个特征可以判断①②③④是氧化还原反应。
3.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是( )
A.有一种元素发生氧化反应,肯定有另一种元素发生还原反应
B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应
解析:A项,有可能是同种元素之间的氧化还原反应;C项,置换反应一定是氧化还原反应;D项,化合反应不一定是氧化还原反应。
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:35
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高中必修一
《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应)
第一部分内容：素养目标
1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。
3.通过归纳总结,学会SO_4^2'-' 、Cl-等离子的检验方法。
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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.盐的溶解性口诀
钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。
硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。
碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。
盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。
2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。
3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱碱:NH3·H2O等。
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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、离子反应
1.探究电解质在水溶液中反应的实质
在溶液中有离子参加的化学反应。
某种或某些离子浓度降低。
4.离子互换型的离子反应发生的条件
生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。
二、离子方程式
离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH- === H2O。
不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如SO_4^2'-' +Ba2+ BaSO4↓不仅可以表示Na2SO4和BaCl2两种溶液的反应,还表示可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。
【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?
提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
三、离子反应的应用
利用离子反应可以检验某种离子是否存在。
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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 ( )
(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 ( )
(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有_____。 ( )
(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 ( )
答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 ( )
A.AgNO3B.NaOH
C.Na2CO3D.KNO3
解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。
3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 ( )
A.CO_3^2'-' B.K+
C.SO_4^2'-' D.H+
解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。
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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究
离子方程式的书写
1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗?
提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。
2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要拆写成离子形式吗?
提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。
3.弱电解质主要包括哪些类别?
提示:弱酸、弱碱和水等。
1.离子方程式的书写步骤
写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。
2.书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。
(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
3.“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。
(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。
(3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。
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电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.下列反应中,属于离子反应的是( )
A.H2和O2反应生成水
B.锌片投入稀硫酸中
C.木炭在高温下与CO2反应生成CO
D.2KClO3 2KCl+3O2↑
解析:离子反应是在溶液中有离子参加的化学反应,B符合。
2.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Na放入水中:Na+2H2O Na++OH-+2H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
C.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag++Cu Cu2++2Ag
D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO_4^2'-' BaSO4↓+H2O
3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 ( )
A.Na+、K+、SO_4^2'-' 、OH-
B.Na+、K+、Cl-、NO_3^'-'
C.Fe3+、K+、Na+、NO_3^'-'
D.Ag+、K+、SO_4^2'-' 、Cl-
解析:A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水;B项,四种离子均不与H+反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色,不符合题意;D项,Ag+与Cl-能反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。
4.下列各组中的物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸
D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸
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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:35
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