《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时物质分类法及其应用)

第一部分内容：研讨交流

一、元素与物质的关系

1.随着科学的发展，人们发现和合成的物质总共已达三千多万种，这样庞大的物质体系是由什么组成的？

2.从元素的角度说说下列物质的组成：

镁、铜、氢气、氧气、臭氧、金刚石、石墨、氧化镁、水、氯化钠、碳酸钙。

关于元素和物质的关系，由上述研讨你可以得到什么结论？

结论:(1)物质是由元素组成的；(2)同种元素可以组成一种或多种单质；不同的元素之间可以组成化合物。

3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？

4.指出下列物质中碳元素的价态：

CO     CO2     H2CO3    Na2CO3    CaCO3       NaHCO3    Al2(CO3)3   

5.有没有NaCO3、AlCO3？

结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物质；元素之间按一定的规律以不同方式进行组合,形成各种各样的化合物。

6.各种各样的物质由各种各样的元素组成，元素以组成物质的具体形式存在于自然界。你认为元素在自然界有哪几种形式？

结论:(4)元素的存在形式： 

游离态：元素自身结合成单质时的存在状态。

化合态：元素与其他的元素结合成化合物时的存在状态。 

... ... ...

元素与物质的关系

1.（宏观认识）物质由元素组成。

2.元素的两种存在形态

游离态——单质中的元素

化合态——化合物中的元素

3.元素的化合价:同种元素在不同物质中可能呈现不同价态：性质--价态

4.物质种类繁多的原因：

一种元素可以自身组成 — 单质  O2、Fe

不同种元素可以组成 — 化合物  NaCl、CO2

两种元素不一定只形成一种化合物   CO、CO2

... ... ...

二、物质的分类与物质性质

1.分类依据

另外，根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。

观察下列酸的元素组成，了解酸的分类：

HCl               H2SO4            HClO   

H2CO3          HNO3             CH3COOH

根据是否含有氧元素：含氧酸、无氧酸

根据电离出几个H+：一元酸、二元酸、多元酸

观察化学式，并记住下列碱的溶解性：

NH3·H2O      KOH             NaOH       Ba(OH)2 

Ca(OH)2       Mg(OH)2      Fe(OH)3     Cu(OH)2

①难溶于水的一般不稳定，加热容易分解：

②能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成：

观察下列盐的组成元素，了解盐的分类：

NaCl     Na2SO4     Na2CO3     KNO3    NH4Cl

(4)氧化物

观察下列氧化物的组成元素，了解分类：

SO2   CO     CO2       Na2O      Na2O2   CuO  

氧元素与金属元素组成的是：金属氧化物

氧元素与非金属元素组成的是：非金属氧化物

根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物

①酸性氧化物

定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。

性质：a.与碱反应只生成盐和水。

CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O

b.多数能与水化合生成酸。

CO2  + H2O ====  H2CO3

c.大多数非金属氧化物是酸性氧化物CO、NO 、 H2O不是酸性氧化物

个别金属氧化物也是酸性氧化物 Mn2O7是酸性氧化物

判断下列说法是否正确。

1.金属氧化物一定是碱性氧化物。    （    ）

2.碱性氧化物一定是金属氧化物。    （    ）

3.酸性氧化物一定是非金属氧化物。  （    ）

4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（    ）

5.能电离出H+的化合物一定是酸。    （    ）

6. CH3COOH属于一元酸。            （    ）

7.含有氧元素的化合物都是氧化物。  （    ）

2. 根据物质的类别研究物质的性质

根据物质的类别研究物质的性质时，经常选取典型代表物质进行分析；

请分组讨论下列物质的化学性质：

（1）金属单质       （2）氧化物 

（3）酸                 （4）碱

... ... ...

元素与物质的分类PPT，第二部分内容：课堂小结

一、元素与物质的关系

1.物质都是由元素组成的

2.物质种类繁多的原因

3.元素的存在形态：游离态、化合态 

二、物质的分类

1.酸性氧化物、碱性氧化物

2.单质、氧化物、酸、碱、盐的关系

... ... ...

元素与物质的分类PPT，第三部分内容：当堂练习

1.某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。

标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（       ）

A.单质        B.元素        C.原子        D.分子

2.下列有关物质分类或归类错误的是（      ）

A.混合物：盐酸、生铁、空气        

B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl

C.盐：CaO、碳酸钙、食盐          

D.单质：He、O2、O3

3.某学习小组讨论辨析以下说法中正确的是（   ）

A.粗盐和烧碱都是混合物          

B.纯碱和烧碱都是碱

C.冰和干冰既是纯净物又是化合物    

D.盐酸和食醋既是化合物又是酸

4.下列说法正确的是（   ）

A.非金属氧化物都是酸性氧化物

B.凡是能电离出H+的化合物都是酸

C.盐类物质一定含有金属元素

D.金属氧化物不一定是碱性氧化物

... ... ...

《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT课件(第1课时物质分类法及其应用)

第一部分内容：新课导入

联想质疑：

面对丰富多彩的物质世界，你是否想过，这些物质之间有什么内在联系？ 我们可以分类认识和研究物质，那么，怎样分类才能更有效地帮助我们认识和研究物质呢？

【交流•研讨】

你已经接触过许多物质，如钠、镁、铁、氧化镁、氯化钠、氢氧化钠、一氧化碳、二氧化碳、氯气、氢气、氧气、氯化亚铁、三氧化二铁、碳酸钠、碳单质、硫酸、碳酸、氯化铁等。

1.组成这些物质的元素有哪些？

2.你能从元素组成的角度将这些物质分类吗？

3.上图列出了一些含碳元素的物质，还有哪些含有碳元素的物质？在这些物质中，碳元素的化合价是怎样的？含有碳元素的这些物质之间具有怎样的关系？

以上讨论对你认识元素与物质的关系有什么启发？

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元素与物质的分类PPT，第二部分内容：知识梳理

一、元素与物质的关系

1.（宏观认识）物质由元素组成。

2. 元素的两种存在形态

游离态——单质中的元素

化合态——化合物中的元素

3. 根据元素组成对物质的分类

4. 同 一 种元素可以存在于不同类别的物质中 。 

5. 有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价 。

二、物质分类与物质性质

【活动•探究】

研究一类物质的性质

你已经学习过金属单质 、非金属单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐等类别的物质，那么，各类物质分别具有怎样的性质？各类物质之间的反应关系是怎样的 ？请你和小组同学分工合作完成下列任务。

1. 按照物质类别将下列物质分类。

金属铁 、碳单质 、二氧化碳 、碳酸钙 、碳酸钠 、氧气 、氧化钙 、氢氧化钙 、盐酸 、氯化钠 、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。

酸  硫酸、盐酸

碱  氢氧化钠、氢氧化钙

盐  碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银

氧化物  二氧化碳、氧化钙、氧化铜

金属单质  金属铁

非金属单质  碳单质、氧气 

2. 预测各类物质分别具有哪些相似的性质。

3. 选择一类物质，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。

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元素与物质的分类PPT，第三部分内容：课堂练习

练习：判断下列说法是否正确。

1. 金属氧化物一定是碱性氧化物。    （    ）

2. 碱性氧化物一定是金属氧化物。    （    ）

3. 酸性氧化物一定是非金属氧化物。  （    ）

4. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（    ）

5. 能电离出H+的化合物一定是酸。    （    ）

6. CH3COOH属于一元酸。            （    ）

7. 含有氧元素的化合物都是氧化物。  （    ）

... ... ...

元素与物质的分类PPT，第四部分内容：当堂检测

1. 某矿泉水标签上印有下列字样：主要成分（单位：mg／L）Ca：20.2，K：39.1，Mg：3.27，Zn：0.06，F：0.02。

标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F ”是指（       ）

A、单质        B、元素        C、原子        D、分子

2. 下列有关物质分类或归类错误的是（      ）

A、混合物：盐酸、生铁、空气        

B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl

C、盐：CaO、碳酸钙、食盐          

D、单质：He、O2、O3

3. 某学习小组讨论辨析以下说法中正确的是（      ）

A、粗盐和烧碱都是混合物          

B、纯碱和烧碱都是碱

C、冰和干冰既是纯净物又是化合物    

D、盐酸和食醋既是化合物又是酸

4. 下列说法正确的是（      ）

A、非金属氧化物都是酸性氧化物

B、凡是能电离出H+的化合物都是酸

C、盐类物质一定含有金属元素

D、金属氧化物不一定是碱性氧化物

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时元素与物质的关系物质的分类)

第一部分内容：素养目标

1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以游离态和化合态两种形态存在。

2.从宏观和微观相结合的视角根据物质的组成和性质按不同的方法对物质进行分类。

3.通过对单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系的了解和分析,培养学生的变化观念。

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元素与物质的分类PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.纯净物的组成、性质的特点

纯净物由一种物质组成,具有固定的组成和性质,有固定的熔、沸点。如干冰、胆矾(CuSO4·5H2O)等。

2.混合物的组成和性质的特点

混合物由两种或两种以上的物质混合而成,没有固定的组成和熔、沸点,从性质上看,各物质保持其原有的性质。如空气、溶液等。

3.氧化物及氧化物的分类:

(1)由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

(2)根据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物。

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元素与物质的分类PPT，第三部分内容：新知预习

一、元素与物质的关系

1.元素与物质的关系

物质都是由元素组成的。

2.元素的组成形式

(1)单质:仅由一种元素组成的纯净物称为单质,有金属单质、非金属单质之分。

(2)化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。

3.元素的存在形态

(1)游离态:元素以单质形式存在,此时元素的化合价为零价。

(2)化合态:元素以化合物形式存在,此时元素的化合价为非零价。

二、物质分类与物质性质

1.根据物质的组成,将物质分为纯净物和混合物。由同种物质组成的物质叫纯净物,由不同物质组成的物质叫混合物。

酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。

2.其他分类方法

【微思考1】Na2O2是碱性氧化物吗?说明理由。

提示:不是。Na2O2与酸反应时,不仅生成盐和水,同时生成氧气,不符合碱性氧化物的定义。

【微思考2】金属氧化物都是碱性氧化物吗?碱性氧化物都是金属氧化物吗?

提示:金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物;碱性氧化物都是金属氧化物。

【微思考3】非金属氧化物一定是酸性氧化物吗?酸性氧化物一定是非金属氧化物吗?

提示:非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO都不是酸性氧化物;酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7。

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元素与物质的分类PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)五水硫酸铜是混合物。 (　　)

(2)盐酸是化合物。 (　　)

(3)含有氧元素的化合物都是氧化物。 (　　)

(4)相同种类的元素可以形成不同的化合物。 (　　)

答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)√

2.下列元素在自然界中只有化合态的是(　　)

A.OB.N

C.NaD.C

解析:在自然界中O、N、C三种元素既有游离态又有化合态。

3.下列物质不属于酸性氧化物的是(　　)

A.SO3B.CO2

C.COD.SO2

解析:CO是不能与碱反应生成盐和水的氧化物,因此CO不是酸性氧化物。

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元素与物质的分类PPT，第五部分内容：探究

元素与物质的关系

分类是一种研究和学习物质性质的重要方法,对一种物质可以从不同的角度进行分类,研究物质的性质可以从物质所属的类别入手。

(1)按照不同的分类标准,H2SO4可以属于哪些不同的类别?

(2)试列举盐酸和硫酸性质的异同点。

提示:盐酸和硫酸性质的相同点:都具有酸的通性。

不同点:硫酸中含有硫酸根离子,能与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。盐酸中含有氯离子,能与Ag+形成AgCl白色沉淀。(答案合理即可)

1.元素、物质及微粒间的关系

(1)物质的组成

宏观上物质是由元素组成的,微观上物质是由分子、原子、离子构成的。

元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态

分子是保持物质化学性质的最小微粒

原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的,其中原子核又是由质子和中子(个别原子除外)构成的

离子带电的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分

(2)元素、物质及微粒间的关系图 

2.物质的分类

分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和树状分类法(对同类事物进行再分类)。

(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:

(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,如: 

误区点拨警惕物质组成、分类中的“四大误区”

(1)误认为由同种元素组成的物质一定是纯净物。某物质可能由一种元素的不同单质混合而成,如O2、O3组成的混合气体就是混合物。

(2)误认为能解离出H+的物质一定是酸,如NaHSO4是一种盐。

(3)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物,如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物;非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物,如CO、NO都不是酸性氧化物。

(4)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物,如Na2O2属于过氧化物,不是碱性氧化物。

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元素与物质的分类PPT，第六部分内容：随堂检测

1.下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是(　　)

A.生石灰B.熟石灰   C.碳酸钙D.石灰石

解析:生石灰、熟石灰不是盐,石灰石的主要成分是CaCO3,不是纯净物。

2.符合图中阴影部分的物质是(　　)

A.KNO3B.KHSO4

C.K2SD.K2SO4

解析:KNO3属于正盐、钾盐,但不属于硫酸盐,故A错误;KHSO4属于酸式盐、钾盐、硫酸盐,但不属于正盐,故B错误;K2S属于正盐、钾盐、但不属于硫酸盐,故C错误;K2SO4属于正盐、钾盐、硫酸盐,故D正确。

3.下列物质的分类不正确的是(　　)

A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸

C.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

解析:氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,水(H2O)、过氧化氢(H2O2)和干冰(CO2)都属于氧化物,故A正确;在水溶液中解离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸,故B正确;烧碱(NaOH)属于碱、纯碱(Na2CO3)属于盐、熟石灰[Ca(OH)2]属于碱,故C错误;能解离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐,NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐,故D正确。

4.下列有关氧化物的判断正确的是(　　)

A.凡是含氧元素的化合物均可称为氧化物

B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物

C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水

D.金属氧化物一定是碱性氧化物

解析:氧化物是只含两种元素,且其中一种是氧元素的化合物,如CO2、Na2O等,含氧元素的化合物不一定是氧化物,如H2SO4、KMnO4等,故A项错误;能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,而NO、CO等既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,故B项错误,C项正确;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,故D项错误。

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第2课时胶体)

第一部分内容：素养目标

1.通过实验验证及对分散系分类的理解,知道胶体是一种常见的分散系。

2.通过实验事实认识胶体的丁达尔现象、聚沉等性质,逐步提升科学探究与创新能力。

3.通过事实了解胶体的性质在生活中的简单应用,体验化学的实用性。

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元素与物质的分类PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.溶液及溶液的组成

(1)定义:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中,形成均一、稳定的混合物。

(2)溶液的组成:溶质和溶剂。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

2.饱和溶液与不饱和溶液的定义及其相互转化

(1)在一定温度下,一定量的溶剂里不能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液;还能继续溶解某种物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。

(2)不饱和溶液 饱和溶液 结晶

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元素与物质的分类PPT，第三部分内容：新知预习

一、分散系

【微思考1】胶体一定是液体状态吗?胶体一定是无色的吗?

提示:都不一定。胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶;胶体不一定无色,如氢氧化铁胶体是红褐色的。

分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系。 

依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。

3.性质和应用 

4.胶体的净化

渗析:利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。

【微思考2】向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续滴加稀盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么?

提示:向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀,继续滴加稀盐酸,酸碱发生中和反应,Fe(OH)3沉淀又溶解。

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元素与物质的分类PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)胶体、浊液与溶液的本质区别在于分散系是否有丁达尔现象。 (　　)

(2)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。(　　)

(3)直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体。(　　)

(4)胶体的分散质微粒直径很小,可以透过半透膜。 (　　)

答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×

2.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔现象的是 (　　)

A.NaCl溶液   B.Fe(OH)3胶体

C.盐酸D.碘酒

解析:Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象。

3.关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A.加热或搅拌可能使胶体发生聚沉

B.胶体能透过半透膜,但不能透过滤纸

C.可用丁达尔现象区分溶液和胶体

D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷

解析:胶体中的分散质粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸。

... ... ...

元素与物质的分类PPT，第五部分内容：探究

胶体的性质

胶体具有一定的稳定性,具有丁达尔现象和电泳的性质,在一定条件下胶体还能发生聚沉,胶体因具有这些性质而在生产和生活中具有广泛的应用。

(1)胶体为什么比较稳定?

提示:①主要原因是同种胶体粒子带同种电荷,胶粒相互排斥,胶粒间无法聚集成大颗粒形成沉淀从分散剂中析出。②次要原因是胶粒小,质量轻,其运动方向时刻在发生变化,不易发生聚集而沉降。

(2)已知鸡蛋清溶液是一种胶体,现有三瓶无色液体:NaCl溶液、Na2SO4溶液、鸡蛋清溶液,根据已学过的知识鉴别它们。

提示:①用激光笔照射这三瓶无色液体,在与光线垂直的方向进行观察,产生丁达尔效应的是鸡蛋清溶液;②用小试管分别取2 mL另外两种液体,分别向里面滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2SO4溶液,无明显现象的是NaCl溶液。

(3)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法?

提示:溶液、胶体中的分散质微粒均能透过滤纸,浊液不能透过,因此除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙可用过滤的方法。

(4)氢氧化铁胶体通电后与电源负极相连的区域颜色加深说明了什么?

提示:氢氧化铁胶粒带正电荷,通电后向电源负极附近移动。

1.分散系

(1)定义:把一种(或几种)物质分散到另一种物质里所得到的体系。

(2)分类

①按照分散质粒子的直径:

②按照分散质和分散剂的状态:

如烟属于气固分散系,雾属于气液分散系,

悬浊液属于固液分散系,合金属于固固分散系。

2.三种分散系的比较

温馨提示(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1~100 nm之间,而不是产生丁达尔现象。

(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质,因胶体粒子较大不能透过半透膜,可用渗析法提纯胶体。

(3)丁达尔现象是物理变化而不是化学变化。

(4)明矾作净水剂是利用明矾溶于水生成Al(OH)3胶体,胶体具有吸附性;但胶体没有杀菌消毒的作用。

(5)胶体不带电荷,胶体粒子(分散质微粒)可能带电荷,淀粉胶体中的胶体粒子不带电荷。

例1胶体与溶液最简单的鉴别方法和本质区别是 (　　)

A.分散质粒子直径大小;是否有丁达尔现象

B.是否无色透明;是否稳定

C.是否有丁达尔现象;分散质粒子直径大小

D.是否稳定;能否电泳

解析:胶体分散系与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小,鉴别溶液和胶体最简单的方法是看其是否具有丁达尔现象。

对点训练下列说法正确的是(　　)

A.溶液与胶体的本质区别是丁达尔现象

B.鉴别胶体和溶液可以采用的最好方法是渗析

C.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是其胶粒带有正电荷

D.FeCl3溶液可用于应急止血,其主要原因是FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用

解析:溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。鉴别溶液和胶体的最好方法是采用丁达尔现象,分离二者的方法是渗析。FeCl3溶液止血原因是使血液胶体聚沉。

... ... ...

元素与物质的分类PPT，第六部分内容：随堂检测

1.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是(　　)

A.稳定的液体  B.透明的液体

C.混合物D.化合物

解析:浊液、溶液和胶体三种分散系均是混合物。

2.近年来,我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列哪种分散系 (　　)

A.乳浊液B.溶液

C.胶体D.悬浊液

解析:雾属于胶体。

3.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是(　　)

A.分散质都能透过滤纸

B.都呈红褐色

C.分散质具有相同的微粒直径

D.都不能稳定存在

解析:由于二者的分散质微粒直径均小于滤纸孔隙,故二者均能透过滤纸,A正确;FeCl3溶液呈棕黄色,B不正确;FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径不同,C不正确;FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的稳定性均较好,D不正确。

4.关于胶体的以下几种说法,其中正确的是(　　)

A.判断一种分散系,只需观察其外观即可

B.Fe(OH)3胶体能发生电泳,故Fe(OH)3胶体带电

C.制豆腐、黄河三角洲的形成均与胶体性质无关

D.分离溶液和胶体可用渗析的方法

解析:不同分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,不是观察其外观即可判断的,故A说法错误;胶体不带电,胶粒带电,故B说法错误;制豆腐和黄河三角洲的形成均应用了胶体的聚沉性质,故C说法错误;溶液和胶体的分散质微粒均能透过滤纸,应用渗析的方法分离,故D说法正确。

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第1课时电解质的电离)

第一部分内容：学习目标

1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

1．宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类

2．证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 　电解质和非电解质

                电解质                                              非电解质

概念     在1_________________能够导电的化合物  在2_________________均不能导电的化合物

相同点  都是化合物

不同点  在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电，满足这两个条件中的一个或两个均可  在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电，这两个条件必须同时满足

本质区别自身能发生电离    自身不能发生电离

1．电解质和非电解质的判断依据

(1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。

金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质。

(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。

①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。

例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质。液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。

2．电解质不一定能导电，如NaCl固体、液态HCl。

3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物，才是电解质。例如，SO2、NH3等溶于水，虽然其溶液能够导电，但电离出离子的是它们与水反应后的产物H2SO3、NH3•H2O，而不是SO2、NH3本身发生电离，故SO2、NH3等不是电解质。BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，但BaSO4溶解的部分能全部电离，并且BaSO4在熔融状态下能导电，故BaSO4等难溶盐是电解质。

1．(2019•麻江一中高一期末)下列有关电解质的叙述正确的是(　　)

A．化合物都是电解质

B．电解质一定是化合物

C．难溶于水的化合物是非电解质

D．溶于水能导电的物质是电解质

2．(2019•温州自主招生)下列物质属于电解质的是(　　)

A．液态 HCl  B．NaCl 溶液

C．无水酒精  D．液氨

3．(2019•大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质：①Na2SO4溶液；②熔融的CaCl2；③CuSO4•5H2O固体；④KOH固体；⑤石墨；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　)

A．不能导电的有③④⑥

B．属于电解质有①②③④

C．属于非电解质的有①⑤⑥

D．属于混合物的有①②③⑥

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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 　电解质的电离

(1)一个过程：化合物溶于水或受热熔化时解离成能够1________________的过程。

(2)两个条件：2________或3________。

(3)两个守恒：4______守恒和5______守恒。

2．表示方法——电离方程式

写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。

H2SO4：6___________________________________________；

NaOH：7___________________________________________；

NaCl：8____________________________________________。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸：电离时，生成的阳离子9______________的化合物。

(2)碱：电离时，生成的阴离子10__________的化合物。

(3)盐：电离时，生成11___________________和12___________的化合物。

4．强电解质和弱电解质

(1)强电解质

①概念：在水溶液中能13________的电解质。14______________________等都是强电解质。

②电离方程式

强电解质的电离方程式用“===”，如

HCl：15____________________________________________；

KOH：16____________________________________________；

KNO3：17___________________________________________。

(2)弱电解质

①概念：在水溶液中18________的电解质。19______________等都是弱电解质。

②电离方程式

弱电解质的电离方程式用“鸠”，如

CH3COOH：20______________________________________；

NH3•H2O：21_______________________________________。

1．电解质的分类

2．电解质的电离及溶液导电能力的判断

(1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。

(2)条件：溶于水或熔融状态。

(3)有关电解质的强弱必须注意以下两点

①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。

某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4、CaCO3等。

②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。

由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

(4)电离方程式

①强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式用“鸠”。

②电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前后正、负电荷代数和相等。

1．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是(　　)

A．电离出H＋的化合物叫酸，电离出OH－的化合物叫碱

B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐

D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸

2．(2019•山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是(　　)

A．H2SO4，酸，电解质

B．Al2O3，金属氧化物，非电解质

C．Na2CO3，碱，电解质

D．CO2，酸性氧化物，电解质

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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。

(1)电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。(　　)

(2)铜和石墨都能导电，故它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2不是电解质。(　　)

(3)醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。(　　)

(4)SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。(　　)

(5)BaSO4虽然难溶于水，但是熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质。(　　)

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

A．Cl2B．HCl

C．SO2D．NH4Cl

3．(2019•北京师大附中高一期末)下列物质中，属于电解质的是(　　)

A．FeB．NaOH

C．KCl溶液  D．C2H5OH

4．BaSO4在熔融状态下能导电，其本质原因是(　　)

A．是电解质

B．存在自由移动的离子

C．存在电子

D．存在离子

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验事实认识离子反应。

2．认识并掌握离子反应发生的条件。

3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

4．初步掌握离子共存的判断方法。

1．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3．科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。

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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 　离子反应

1．探究电解质在水溶液中反应的实质

随着H2SO4溶液的滴入：

(1)电导率：先1________后2________；

(2)溶液：出现3________，溶液颜色4____________________

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的5____________结合生成难电离的水、6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的7________

2.离子反应

(1)概念：在溶液中8_______________的化学反应。

(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。

(3)发生的条件

(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0.01 g的物质。

(2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。

(3)挥发性的物质指气体，如CO2、SO2、NH3等。

1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

B．碳酸钠溶液和稀硫酸

C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

2．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)

A．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应

B．氢氧化铜与稀硫酸的反应

C．锌与氯化铜溶液的反应

D．二氧化碳与生石灰的反应

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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 　离子方程式

用实际参加反应的1________来表示离子反应的式子。

2．书写步骤

(1)第一种方法(以氢氧化钡和稀硫酸的反应为例)

第一步：明确反应物在溶液中的主要2________及微粒间的3________关系，分别用4________或5________表示。对于6________、7________的反应物(如8______________________)，根据其电离方程式明确溶液中存在的离子，写出它们的9________；对于其他反应物，则用它们的10________来表示。

第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系

判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用11________或12________表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间的13________关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质用14________表示。

对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：

第三步：写出离子方程式并配平

将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据15________守恒以及16________________守恒配平离子方程式。

氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

离子方程式不仅可以表示22________反应，而且还可以表示23________反应，并揭示了这类反应的实质。如常见强酸、强碱中和反应的离子方程式见下表：

化学方程式                          离子方程式

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O24____________________

KOH＋HNO3===KNO3＋H2O

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

1．离子方程式的书写规则

(1)易溶于水的物质、易电离的物质(如可溶性酸、碱、盐)在离子方程式中应写离子形式；

(2)单质、氧化物、难电离的电解质(如弱酸、弱碱、水)、非电解质、难溶于水的物质和气体等，在离子方程式中一律写化学式；

(3)亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在离子方程式中应写其分子式；

(4)对微溶物质，在反应中强调其溶解的一面时(如澄清溶液)应改写为离子形式，在反应中强调其难溶的一面时(如作为生成物或浊液、固体)应写其化学式。

2．离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实

例如，Fe跟稀盐酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)看反应能否用离子方程式表示

不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。例如，H2＋Cl2=====点燃2HCl等。

(3)看各物质的拆分是否正确

例如，CaCO3跟稀盐酸反应，写成CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O是错误的，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(4)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)

例如，Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag是错误的，应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

(5)看是否漏掉离子反应

例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应，写成SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

(6)看反应物或产物的配比是否正确

例如，稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

1．写出下列反应的离子方程式：

(1)KOH溶液和HCl溶液反应

____________________________________________________。

(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应

____________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应

____________________________________________________。

(4)碳酸钙和HCl溶液反应

____________________________________________________。

(5)氧化镁和H2SO4溶液反应

____________________________________________________。

2．(2019•郴州高一期末)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：知识点3 　离子反应的应用

1．利用离子反应检验某种离子是否存在

检验离子使用的试剂           反应现象反应的离子方程式

Cl－   AgNO3溶液、稀硝酸   加入AgNO3溶液，产生1________，再加稀硝酸，2___________Cl－＋Ag＋===AgCl↓

SO2－4  BaCl2溶液、稀盐酸  加足量稀盐酸无3________，再加BaCl2溶液，4_______________ Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

2.判断离子能否大量共存

离子共存的判断原则——5__________。

3．物质的除杂和分离

(1)利用离子反应除去杂质的思路和方法

①分析6__________，确定要7__________和8_________________。

②明确要保留的物质和杂质之间的9__________。

③选择能使杂质离子转化为10________或11_______的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响12_____________，且应13__________。

④分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。

⑤综合考虑14__________和可能15_______________，确定16____________和17____________

1．氯离子(Cl－)的检验

(1)检验原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。

(2)可能存在的干扰离子：CO2－3。

因为CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反应而溶解：Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O。

(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。

(4)检验方法

待测液DD→滴加AgNO3溶液白色沉淀DD→滴加稀硝酸沉淀不溶解D→存在Cl－

2．硫酸根离子(SO2－4)的检验

(1)检验原理：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

(2)可能存在的干扰离子：CO2－3、SO2－3、Ag＋。

因为Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓；Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓；Ag＋＋Cl－===AgCl↓。但CO2－3、SO2－3、Ag＋均可用稀盐酸排除。

(3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。

(4)检验方法

待测液DD→滴加稀盐酸无明显现象DD→滴加BaCl2溶液白色沉淀D→存在SO2－4

3．离子共存

(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存

①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO2－3，Ba2＋与CO2－3、SO2－4，

Ag＋与Cl－等；

②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

(2)生成气体的离子不能大量共存

H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等。

(3)生成弱电解质的离子不能大量共存

H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH＋4、HCO－3等。

1．下列检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是(　　)

A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO2－4

B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4

C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO2－4

D．先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4

2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)

A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋

B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO2－3、Cl－

C．含SO2－4的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

D．酸性溶液中：Na＋、SO2－4、Cl－、NH＋4

3．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是(　　)

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

A．④①②⑤③  B．④②⑤①③

C．①④②⑤③  D．②⑤④①③

... ... ...

电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：合格考训练

1．(2019•建水第六中学高一期中)下列离子方程式正确的是(　　)

A．向澄清石灰水中加入盐酸：2H＋＋Ca(OH)2===Ca2＋＋2H2O

B．向盐酸中加入Na2CO3溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋H2O

2．(2019•沾益第四中学高一期末)能用H＋＋OH－===H2O来表示的化学反应是(　　)

A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应

B．NaOH溶液和HNO3溶液反应

C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应

3．小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)

A．Na＋B．Ba2＋

C．Mg2＋D．Cl－

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离)

第一部分内容：素养目标

1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。

2.通过对电解质和电离定义的理解,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。

3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的意识。

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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。

2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式)等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。

3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。

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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习

一、电解质和非电解质

1.电解质

(1)定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)常见的电解质:酸、碱、盐,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。

(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。

①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。

②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子

不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。

③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。

④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。

2.非电解质

(1)定义:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

(2)常见非电解质有蔗糖、乙醇等。

【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?

(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?

提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。

(2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。

【微点拨】(1)电解质和非电解质都必须是化合物。

(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。

二、电解质的电离

1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。

2.表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4):H2SO4 2H++SO_4^2'-' 。

(2)碱的电离(如NaOH):NaOH Na++OH-。

(3)盐的电离(如CuSO4):CuSO4 Cu2++SO_4^2'-' 。

3.从电离的角度认识酸、碱、盐

(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

(3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

三、强电解质、弱电解质

1.强电解质

(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。

(2)电离方程式

强电解质的电离方程式用“ ”,如

HCl:HCl H++Cl-。

KOH:KOH K++OH-。

KNO3:KNO3 K++NO_3^'-' 。

2.弱电解质

(1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。

(2)电离方程式

弱电解质的电离方程式用“ ”,如

CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。

NH3•H2O:NH3•H2O NH_4^++OH-。

... ... ...

电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。 (　　)

(2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。 (　　)

(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (　　)

(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (　　)

(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (　　)

(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (　　)

答案: (1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中都是酸电离产生的是(　　)

A.Na+、OH-、SO_4^2'-'   B.H+、SO_4^2'-' 、Cl-

C.Na+、K+、OH-    D.K+、Na+、Cl-

解析:酸电离出的阳离子全部是H+。

3.现有:①铁片　②NaCl　③氨水　④醋酸　⑤酒精

⑥盐酸　⑦浓硫酸　⑧KOH　⑨蔗糖　⑩HClO

其中属于混合物的是_________,属于化合物的是_________,属于电解质的是_________,属于非电解质的是_________,既不是电解质又不是非电解质的是_________。 

答案:③⑥⑦　②④⑤⑧⑨⑩　②④⑧⑩　⑤⑨

解析:先确定物质属于纯净物还是混合物,再看纯净物中属于单质还是化合物,最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质,也不是非电解质。

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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究

电解质的理解与判断

1.蔗糖为什么不属于电解质?

提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。

2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么?

提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,但CO2不是电解质。

3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?

提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。

1.电解质与非电解质的比较

电解质非电解质

定义在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动的离子  在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离,以分子形式存在

所含物质类型酸:HCl、H2SO4、HNO3、

H2CO3、H2SO3、CH3COOH等

碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等

盐:NaCl、CaCO3、NaHSO4等

金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3等

非金属氧化物:H2O非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等

非金属氢化物:NH3等

大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等

方法提炼1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点

(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。

(3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。

(4)强电解质不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离,与溶解度的大小无关,与溶液的导电能力无关。

(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关,与是强电解质还是弱电解质无关。

2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系 

例1下列说法正确的是(　　)

A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质

B.CuCl2、Cl2的水溶液都能导电,所以说CuCl2、Cl2都是电解质

C.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质

D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质

解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cl2是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔化状态下能导电,所以BaSO4是电解质。

对点训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是(　　)

A.化合物都是电解质

B.纯水的导电性很差,但水也是电解质

C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质

D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质

解析:CO2不属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。

电解质的电离及导电能力的判断

如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。

(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?

提示:不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。

(2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。

提示:不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na+和Cl-。

(3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同?

提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。

(4)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?

提示:说法不正确。当弱电解质溶液浓度远远大于强电解质溶液的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。

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电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测

1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是(　　)

A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就可以了

B.“能够导电”是指该物质本身能够电离而导电,而不是它发生反应后的生成物能电离而导电

C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物

D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了

解析:D项错误,是否为电解质与物质的溶解性强弱无关。

2.下列说法正确的是(　　)

A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质

B.NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质

C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质

D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质

解析:石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应)

第一部分内容：素养目标

1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,逐步提升科学探究与创新能力。提高学习化学的兴趣,体验探究的乐趣。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,学会书写一般的离子方程式。能通过模型认知理解离子方程式的书写步骤。

3.通过归纳总结,学会SO_4^2'-' 、Cl-等离子的检验方法。

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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.盐的溶解性口诀

钾钠铵硝四盐溶,钾钠铵钡四碱溶。

硫酸铅钡难溶解,钙盐银盐仅微溶。

碳酸正盐溶者少,镁盐却微溶水中。

盐酸盐中多数溶,银盐不溶铅微溶。

2.常见的四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。三大强酸:H2SO4、HCl、HNO3。

3.常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH等。常见的弱碱:NH3·H2O等。

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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习

一、离子反应

1.探究电解质在水溶液中反应的实质

在溶液中有离子参加的化学反应。

某种或某些离子浓度降低。

4.离子互换型的离子反应发生的条件

生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成挥发性的物质。

二、离子方程式

离子反应可用离子方程式表示。例如,NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H++OH- === H2O。

不仅表示一个化学反应,还表示一类化学反应,例如SO_4^2'-' +Ba2+ BaSO4↓不仅可以表示Na2SO4和BaCl2两种溶液的反应,还表示可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐在溶液中的反应。

【微思考1】离子方程式H++OH- === H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗?

提示:不能。H++OH- === H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应,如NaOH与盐酸之间的反应等,Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。

三、离子反应的应用

利用离子反应可以检验某种离子是否存在。

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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)只要生成气体的反应就是离子反应。 (　　)

(2)溶液中有离子参加的化学反应都属于离子反应。 (　　)

(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (　　)

(4)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有_____。 (　　)

(5)检验溶液中的Cl-时,可先加盐酸,再加AgNO3溶液。 (　　)

答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2.将盐酸滴入下列溶液中,不会发生离子反应的是 (　　)

A.AgNO3B.NaOH

C.Na2CO3D.KNO3

解析:盐酸和KNO3溶液混合,无沉淀、气体或难电离物质生成。

3.加入NaOH后,溶液中的下列离子会大量减少的是 (　　)

A.CO_3^2'-' B.K+

C.SO_4^2'-' D.H+

解析:OH-与H+反应生成水,使H+数目减少,D正确。

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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究

离子方程式的书写

1.所有的化学反应都能写成离子方程式吗?

提示:不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式,如煅烧碳酸钙制氧化钙等。

2.大多数盐类物质是强电解质,书写离子方程式时,盐类物质都要拆写成离子形式吗?

提示:不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。

3.弱电解质主要包括哪些类别?

提示:弱酸、弱碱和水等。

1.离子方程式的书写步骤

写化学方程式——易溶、易电离的物质拆成离子形式——删掉没反应的离子——检查是否配平。

2.书写离子方程式的关键

书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。

(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。

3.“六看”判断离子方程式的正误

(1)看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应。

(2)看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应。

(3)看是否符合质量守恒,如钠与水的反应。

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电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测

1.下列反应中,属于离子反应的是(　　)

A.H2和O2反应生成水

B.锌片投入稀硫酸中

C.木炭在高温下与CO2反应生成CO

D.2KClO3 2KCl+3O2↑

解析:离子反应是在溶液中有离子参加的化学反应,B符合。

2.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.Na放入水中:Na+2H2O Na++OH-+2H2↑

B.碳酸钙溶于醋酸(CH3COOH,一元弱酸)中:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑

C.硝酸银溶液中加入铜粉:2Ag++Cu Cu2++2Ag

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO_4^2'-'  BaSO4↓+H2O

3.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是 (　　)

A.Na+、K+、SO_4^2'-' 、OH-

B.Na+、K+、Cl-、NO_3^'-' 

C.Fe3+、K+、Na+、NO_3^'-' 

D.Ag+、K+、SO_4^2'-' 、Cl-

解析:A项,OH-能与酸性溶液中的H+反应生成水;B项,四种离子均不与H+反应,能大量共存;C项,Fe3+为棕黄色,不符合题意;D项,Ag+与Cl-能反应生成AgCl沉淀,不能大量共存。

4.下列各组中的物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸

D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸

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