身边金属大搜索
我们的身边哪些物品是由金属材料制成的？
你知道它们是由什么金属材料制成的吗？
动 手 空 间
1.试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画出一种金属的元素符号。
2.试着用铁丝和钢丝各自弯成一种金属的元素符号。
3.愉快合作、细心体会，分享快乐、注意安全。
... ... ...
性能优异的合金
一般情况下：跟组成它的纯金属相比，硬度和强度增大；
熔点降低；抗腐蚀性能更好。
（金属与盐酸、硫酸的反应）
1. A组同学在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2. B组用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发生的现象。
... ... ...
操作步骤：
1.直接加入酸液。
2.迅速塞紧塞子。
3.用点火器点燃气体。
4.观察记录实验现象。
5.完成反应的化学方程式。
《金属的物理性质和某些化学性质》金属和金属材料PPT课件3 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片..
《金属的物理性质和某些化学性质》金属和金属材料PPT课件 实验目的 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 实验器材:试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯..
发布于：2020-04-30 18:12:28
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九年级下册
金属的存在形式
单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银、铜等
化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、铝、锌、钠和钙等
一、铁的冶炼
1.实验室用一氧化碳还原氧化铁
Fe2O3 +3CO ===2Fe +3CO2
实验步骤：
①.按下图组装仪器，并检查其气密性。
②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集)，防止一氧化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
... ... ...
操作中应注意些什么？
先通CO后点灯
先通后点的原因是为了防止加热了的一氧化碳和空气的混合气发生爆炸。
先熄灭酒精灯后停止通CO
实验结束后，先熄灯后停气的原因是为了防止温度降低后外面的空气进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的玻璃管，使之炸裂。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO是还原剂；Fe2O3是氧化剂
⑵设备：炼铁高炉
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
CO2＋C===2CO
C + O2 === CO2
3.含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。
列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
... ... ...
金属资源的保护
资料一：根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示。
资料二：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。
1、金属资源短缺对人类社会发展意味着什么呢？
2、金属腐蚀的条件是什么？如何防腐？
3、如何保护金属资源？
防止铁锈蚀的主要措施：
①保持钢铁表面的清洁干燥。
②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，钢圈镀铬、镍。
③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。
④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、 锯条上的烤蓝。
⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）
... ... ...
怎样保护金属资源？
1、防止金属的腐蚀， 2、金属的回收利用，
3、合理地开采矿物， 4、寻找金属的代用品。
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）汞与稀盐酸 （2）铝与硫酸铜溶液
（3）银与硫酸锌溶液 （4）锌与硝酸银溶液
（5）钠与稀硫酸
2、回答下列问题：
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
（2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？
（3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带有油的布擦？
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件6 一、铁的冶炼 1. 原料：焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2. 原理：在高温下，利用焦炭与..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件5 学习目标： 1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 ..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件4 金属资源的存在：广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。 金属资源存在的方式：少数很不活泼的金属（Au、Ag）以单质形式存在，大多数金属..
发布于：2020-04-30 18:12:27
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九年级下册
学习目标：
1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。
金属的存在形式：
单质( 少数，如金和银)
化合物( 大多数，如各种铁矿石)
除少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
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实验注意事项
实验顺序：通气----加热---停止加热---继续通气（一氧化碳“早出晚归 ”酒精灯“迟到早退”）
先通入CO的目的：排尽玻璃管内的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸。
先撤酒精灯的原因：防止得到的铁被氧化。
2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO作还原剂，在高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
含杂质的物质的化学方程式的计算：
在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。
列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m(纯) = m(不纯 )×纯度
m(不纯) = m(纯) ÷ 纯度
... ... ...
防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：P20表
1.保持铁制品表面的洁净和干燥。
2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气隔绝。
3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。
1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是（ ）
A.在潮湿、致密的土壤中
B.在干燥、致密的土壤中
C.在潮湿、疏松的土壤中
D.在干燥、疏松的土壤中
2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是( )
A.水面上的船头部分
B.水面附近的船体部分
C.水面下的船底部分
D.各部分都一样速度生锈
3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。
下列做法中不能起防锈作用的是（ ）
①在铁制品表面镀锌
②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面的铁锈作保护层
④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗
⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
A.②⑤ B.③⑤⑥
C.①③⑦ D.②⑥⑦
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1.把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温条件下CO作还原剂，夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。
3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2 ；
2.在实际生产时,所用的原料或产物一般都含有杂质,在计算用料时和产量时,应考虑到杂质问题。
列比例时，一定要用纯量。m(纯) = m(不纯 )×纯度
3.铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水(或水蒸气)直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在铁表面涂油、刷漆、镀上耐磨和 耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金，如不锈钢等，就能防止钢铁生锈。
4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O
4. 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀、回收与利用废旧金属、合理有效地地开采矿物,以及寻找金属代用品等。
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件6 一、铁的冶炼 1. 原料：焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2. 原理：在高温下，利用焦炭与..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件5 学习目标： 1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 ..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件4 金属资源的存在：广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。 金属资源存在的方式：少数很不活泼的金属（Au、Ag）以单质形式存在，大多数金属..
发布于：2020-04-30 18:12:27
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九年级下册
1、某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相 同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
【分析与结论】
(1)实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是________________。
(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
... ... ...
一、实验室炼铁的原理:
利用一氧化碳与氧化铁的反应
二、实验室炼铁的步骤:
1、连接并检查装置的气密性
2、装入药品并固定装置
3、向玻璃管中通入CO一会儿
4、点燃酒精灯
5、点燃酒精喷灯
6、熄灭酒精喷灯
7、停止通入CO
8、熄灭酒精灯
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二、金属资源保护
资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% ~ 40%。
资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并目前这些金属的消耗速度，有人估 计一些矿物、可供开采的年限如课本图所示（不包括今后新探明的矿物储量，一些国家的金属储备和金属的回收利用等）。
铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈[Fe2O3·H2O]却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
结论：金属锈蚀的条件：①要有能够发生反应的物质，②反应物要能相互接触，③生成物不会对反应起阻碍作用等。
请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件，说出防止铁生锈的方法。
(1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
... ... ...
对防止铁制品锈蚀的建议：
1、改变金属的内部结制成合金，如不锈钢
2、形成保护层
刷油漆、涂油、烧制搪瓷（物理方法）
电镀上一层耐腐蚀的金属（镀铬、锌、锡）、通过化学反应使表面形成致密的氧化物薄膜等
3、改善腐蚀环境等等
保持铁制品表面干燥和洁净
4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（ ）
A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B、自然界中的金属资源是取之不尽的
C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
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《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件6 一、铁的冶炼 1. 原料：焦炭、石灰石、铁矿石 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2. 原理：在高温下，利用焦炭与..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件5 学习目标： 1.知道一些常见的金属(铁等)矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 2.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的办法 ..
《金属资源的利用和保护》金属和金属材料PPT课件4 金属资源的存在：广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。 金属资源存在的方式：少数很不活泼的金属（Au、Ag）以单质形式存在，大多数金属..
发布于：2020-04-30 18:12:27
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九年级下册
金属的一些物理性质
1、铝与铁比较，有哪些优良性质？
2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？
铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 ==2Al2O3
表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能
[探究1] 金属与氧气的反应
回顾与讨论：
请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？
实验探究：
将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧，察现象，如果把铜换成金戒指呢，现象如何？
交流与讨论：
1、是否所有的金属都能与氧气反应？
2、与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？
... ... ...
[研究2] 金属与酸的反应
实验探究：
1、在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
2、用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象
交流与讨论：
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe +H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
... ... ...
【交流分析讨论】
根据反应的化学方程式反推实验现象，并分析方程式中两种金属的活动性强弱？
1、Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
现象： Fe的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
Fe和 Cu的金属活动性： Fe＞ Cu
2、2Al＋Fe2（SO4）3=2Fe＋Al2（SO4）3
现象：溶液由黄色逐渐变成无色。
Fe和 Al的金属活动性： Al＞ Fe
3、 Al和MgCl2溶液不反应，指出 Mg和 Al的金属活动性强弱？
Mg和 Al的金属活动性：Mg ＞ Al
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【选择题】
1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A、 ZnCl2 B、 CuSO4
C 、FeCl2 D、 Al2(SO4)3
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加 的是（ ）
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
3、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）
A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4
《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..
《金属的化学性质》PPT(第三课时) 第一部分内容：教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 ... ... ... 金属的化学性质PPT，第二部分内容：防止金属腐蚀的常用方..
《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....
发布于：2020-04-30 18:12:27
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九年级下册
一.金属难过“氧气”关-----金属与氧气的反应
1. 探究目的:镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况
2. 探究方法：实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等
你知道吗?
铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
二 . 金属“泡泡堂”------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的:
镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.
2 . 探究方法:
用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。
分别向4支试管加入约５ml稀盐酸；
分别向4支试管加入约５ml稀硫酸；
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。
... ... ...
比一比:在刚才的4个实验中
1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?
2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?
3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________.
下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
Fe+CuSO4 === Cu + FeSO4
CO+CuO === Cu + CO2
... ... ...
1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应原理，设计出制备氢气的反应装置，要求该装置能方便地控制反应的进行或停止，画出装置图，并说明操作注意事项。（参考上册习题5.2题8）
三 . 强不强,捉谜藏----金属与某些金属化合物溶液反应
1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中
② 铁丝与硫酸铝溶液反应 …
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
①铜丝浸入硝酸银溶液中
... ... ...
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..
《金属的化学性质》PPT(第三课时) 第一部分内容：教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 ... ... ... 金属的化学性质PPT，第二部分内容：防止金属腐蚀的常用方..
《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....
发布于：2020-04-30 18:12:26
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九年级下册
课件使用说明
1.课件封面右下角设计有音乐开关。
2. 课件有六部分内容，第二部分又分为五小部分，每部分结束，点击返导航回页。
3.课件使用二个视频，点击 （第十三张）'视频再现一'与（第二十张）'视频再现二'，即可观看视频。
1、知道镁、锌、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度
2、探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸及某些金属化合物（盐）溶液的反应
3、初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序
... ... ...
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身就有良好的抗腐蚀性能，不用涂油漆。
问题2：“真金不怕红炉火”是指什么意思？
答： 说明金在高温时也不能与氧气反应。
探究活动一
金属与盐酸、硫酸的反应
实验步骤：
取一定量的颗粒尽量大小相同的镁、锌、铁、铜分别放入四支试管中，各加入5毫升稀盐酸或稀硫酸，将燃着的小木条放在试管口，进行对比实验。观察哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸反应？哪些不能？反应的剧烈程度如何？溶液的颜色有什么变化？是否放热？如果有气体生成，判断生成的是什么气体？
探究活动二
金属与某些化合物溶液的反应
实验步骤：
1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入氯化铜溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。
... ... ...
金属活动性顺序的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外） 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
练 习 巩 固
1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（ ）
A. Ag 和 H2SO4 溶液 B. Fe 和 CuSO4 溶液
C. Cu 和 AgCl D. Zn 和 NaCl 溶液
2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则 X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
... ... ...
归 纳 小 结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..
《金属的化学性质》PPT(第三课时) 第一部分内容：教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 ... ... ... 金属的化学性质PPT，第二部分内容：防止金属腐蚀的常用方..
《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....
发布于：2020-04-30 18:12:26
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九年级下册
１、掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
２、掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点 掌握金属与氧气、酸的反应
难点 金属化学性质的应用
[知识回顾]
１、铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有（ ）
A、良好的导热性 B、良好的导电性
C、金属光泽 D、较高的硬度
２、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明化学反应基本类型。
（１）镁在空气中燃烧：( ）反应
（２）铁在氧气中燃烧：( ）反应
... ... ...
一、金属与氧气的反应
问题一：镁条能在空气中剧烈燃烧，而铁丝只能在纯氧中燃烧，“真金不怕红炉火”，说明了什么问题？
1、大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）
2、在镁、铁、金三种金属中，______较活泼，______次之，______最不活泼。
问题二：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器常常需要涂油漆来防锈？
答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；
而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
... ... ...
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
1、置换反应：由一种______与一种______反应，生成另一种______与另一种______的反应叫做置换反应。
2、铁与酸溶液发生置换反应时，生成的铁的化合价只能为：______，形成的金属离子称为______ 。
小 结：
请归纳出金属的化学性质
1、金属在一定条件下可以和氧气反应；
2、金属可以和酸反应生成氢气；
3、金属可以和盐溶液发生反应生成其他金属和盐
... ... ...
【拓展和应用】
（1）解释：在铁器表面常刷铝粉防锈的原因是____________；
（2）判断：某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，你认为选择以上三种金属中的_______为原材料更为适合；
【反思】在通过金属与酸溶液反应验证金属活动性的实验中，为确保实验成功，你认为应注意______________。（答一点即可）
《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..
《金属的化学性质》PPT(第三课时) 第一部分内容：教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 ... ... ... 金属的化学性质PPT，第二部分内容：防止金属腐蚀的常用方..
《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....
发布于：2020-04-30 18:12:26
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九年级下册
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
镁、铝在常温下与氧气反应
铁、铜在加热时与氧气反应
金在加热时也不与氧气反应
镁和铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不最活泼。
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二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？
2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
活动与探究：
A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。
... ... ...
交流与讨论：
1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？
2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
化学反应的基本类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
复分解反应：AB + CD → AD + CB
三.金属与化合物溶液的反应
根据金属和酸反应的剧烈程度不同我们已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活泼呢？
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强.
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出盐酸(稀硫酸)中的氢
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来.
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拓展探究二
某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。
1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物是_________；
2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中有_________，滤液中含有的溶质是_________。
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢
(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。
(3) 生成的盐必须是可溶。
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
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知识和技能
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2．初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程和方法
1．认识科学探究的基本过程，通过组织、引导和点拨，进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序；
2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；
3．初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习习惯和方法。
情感态度与价值观
1．培养辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣；
2．培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神；
3．了解化学与日常生活和生产的密切关系。通过实验探究认识金属活动性顺序，运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
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1．不同的金属与氧气的反应条件不同。
2．与氧气反应条件的不同，说明金属活动性不同。
3．判断金属活动性的方法一：大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断金属的活动性。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg Al > Fe Cu > Au）
Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
金属 + 酸 == 金属化合物 + H2
单质+化合物==化合物 + 单质
由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应：A+BC==AC+B
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一、金属与氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2Mg + O2 == 2MgO
3Fe + 2O2 ==Fe3O4
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）
二、金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈。）
三、金属与某些化合物溶液反应（ 置换反应 ）
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3)2 + 2Ag
位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。
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1．小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．下列反应属于置换反应的是（ ）
①H2+CuO===Cu+H2O
②2CO+O2===2CO2
③Zn+2HCl===ZnCl2+H2
④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
3．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（ ）
A．mA＜mB B．mA＞mB C．mA=mB D．mA≥mB
... ... ...
《金属的化学性质》PPT课件 第一部分内容：金属的化学性质 知识回顾：金属有哪些化学性质？ 铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。 ①金属跟氧气的反应 ..
《金属的化学性质》PPT(第三课时) 第一部分内容：教学目标 1.通过实验探究知道钢铁锈蚀的原因 2.知道防锈的方法 ... ... ... 金属的化学性质PPT，第二部分内容：防止金属腐蚀的常用方..
《金属的化学性质》PPT(第二课时) 第一部分内容：教学目标： 1.通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序； 2.了解置换反应的特点,认识电子在化学反应中的作用。 ... ....
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