1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
1.仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
2.药品:蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水。
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1.检测溶液的酸碱性及酸碱度:
【实验步骤】
(1)自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰的花瓣或果实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。并分别做好标记。
(2)选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水,进行下列实验:
①向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液,观察颜色的变化。
②用pH试纸测定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液的pH。
③试验自制的指示剂在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五种溶液中的颜色变化。
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【实验现象与记录】
(1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。
(2)石蕊滴加在食醋溶液中_______,滴加在蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。
(3)食醋pH为___、蔗糖溶液的pH为__,草木灰水的pH为___、肥皂水的pH为___、石灰水的pH为___。
【实验结论】
(1)食醋的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚酞溶液_______。
(2)蔗糖的溶液呈_____,pH___,不能使石蕊溶液和酚酞溶液变色。
(3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液变_____,使酚酞溶液变_____。
(4)_______和_____的汁液可用作酸碱指示剂,_______和________的汁液不能用作酸碱指示剂。
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1.(2012·苏州中考)下列检测某溶液pH的操作正确的是( )
A.将pH试纸投入待测液,对照标准比色卡读数
B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数
C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上,对照标准比色卡读数
D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上,3分钟后对照标准比色卡读数
【解析】选B。测定溶液的pH正确的操作是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,沾在置于洁净表面皿的pH试纸上,半分钟内根据试纸呈现的颜色,对照标准比色卡读数。故选B。
2.(2012·天津中考)某同学用pH试纸测定日常生活中一些液体的pH。他的实验记录一定错误的是 ( )
A.肥皂水pH=10 B.纯碱溶液pH=11
C.橘子汁pH=4 D.食醋pH=7
【解析】选D。本题考查学生判断溶液酸碱性的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)肥皂水和纯碱溶液都是碱性的,pH>7。(2)橘子汁和食醋都是酸性的,pH<7。
3.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色。下列说法正确的是 ( )
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将食盐溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液不可用作酸碱指示剂
【解析】选C。蝴蝶兰花的溶液遇酸显红色是与酸发生了化学反应生成了新物质,属于化学变化;能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的溶液显碱性,但不一定是碱的溶液;食盐溶液呈中性,所以滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色;蝴蝶兰花的溶液遇酸、碱能显示不同的颜色,可用作酸碱指示剂。
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《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT课件 实验过程 请同学们按教材P70实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。 酸碱性：我们可以利用酸碱指..
发布于：2020-04-30 18:12:36
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请同学们按教材P70实验步骤进行实验，并归纳出溶液酸碱性与酸碱度的区别及溶液酸碱性和酸碱度的检测方法。
酸碱性：我们可以利用酸碱指示剂来测定溶液的酸碱性。具体操作方法是：取少量待测液注入试管，然后滴入几滴酸碱指示剂（可以为紫色石蕊溶液，也可以为无色酚酞溶液，还可为自制的酸碱指示剂）
酸碱度：酸碱指示剂只能用来测定溶液的酸碱性，如果要测定溶液的酸碱度，则需要用pH试纸，具体方法是：用玻璃蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示出来的颜色与标准比色卡进行对照，即可确定待测溶液的pH值。
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本节课我们学会了：
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
用pH试纸测定溶液的酸碱度。
大家可以将我们观察到的实验现象与之前课本上的理论知识进行对照一下，加深对溶液酸碱性的认识。
实验活动7 溶液酸碱性的检验
1.酸碱性：利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.酸碱度：定量地表示溶液的酸碱性强弱程度的一种方法。
测溶液的酸碱度要用pH试纸，具体测定方法是：用玻璃棒蘸取(或用胶头滴管吸取)待测液滴在pH试纸上，将显示出来的颜色与标准比色卡的颜色对照，即得出溶液的pH值。
溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图：
当pH=7时，溶液显中性；
当pH<7时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
当pH=7时，溶液显碱性， pH越大，碱性越强。
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1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.
《溶液酸碱性的检验》酸和碱PPT课件2 实验目的 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 实验用品 1.仪器:烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。..
发布于：2020-04-30 18:12:36
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实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
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【实验步骤】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
2.取一根生锈的铁钉，大头朝下放入试管中，然后加入稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀盐酸里，观察现象。当铁钉表面变得光亮后，铁钉表面开始出现什么现象？
①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；
②当铁钉变得光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。
3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸观察现象。
①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色
②蓝色絮状沉淀溶解，溶液呈蓝绿色
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5.取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象。
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件2 合作探究1 实验步骤: 1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3..
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 交流回答 1.现象： 石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红； 石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝； 酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红； ..
发布于：2020-04-30 18:12:35
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合作探究1
实验步骤:
1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊
2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴无色酚酞
实验现象:
实验结论：
酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色
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合作探究2
铁锈、铁钉和稀盐酸的反应
实验步骤：
1、取两只生锈的铁钉分别放入两只试管中、然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
2、继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两只铁钉
实验现象：
实验结论：
稀盐酸能和铁以及铁锈发生化学反应。用稀盐酸除去金属表面的锈时，要注意控制酸的用量
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第一、二、三、四组做硫酸铜和氢氧化钠反应
1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象
2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象
第五、六组做
氢氧化钠和盐酸的反应
1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，然后滴几滴酚酞
2、向上述试管中边用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止。
3、取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
第七、八组做
氢氧化钙和稀盐酸的反应
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡
2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象
3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡
4、向另一支试管加入约1mlL稀盐酸，振荡、
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《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件3 实验活动6 酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、..
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件 交流回答 1.现象： 石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红； 石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝； 酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红； ..
发布于：2020-04-30 18:12:35
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1.现象：
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。
2.现象：
将两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，加入稀盐酸，红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，待铁钉表面的铁锈被去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净；
继续观察另一支试管中的现象，发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色。过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细些。
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今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性质等知识的认识。
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O
5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
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1.从教材习题中选取，
2.完成练习册本课时的习题.
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件3 实验活动6 酸、碱的化学性质 【实验目的】 1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、..
《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件2 合作探究1 实验步骤: 1、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液，然后分别滴加2~3滴紫色石蕊 2、取点滴板，向其中四个穴分别滴加2~3..
发布于：2020-04-30 18:12:35
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提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?
实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
观察现象：无明显现象
得出结论：没有结论
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉淀、能量的变化（放热、吸热、发光）等
[实验10-9]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验现象：溶液由红色变为无色
得出结论：酸和碱能反应
这个结论是我们需要的吗？
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请同学们试一下
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( )
A、氢氧化铜和稀盐酸
B、石灰石和稀盐酸
C、氢氧化钙与碳酸钠反应
D、烧碱和稀硫酸
... ... ...
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？请试一下
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
... ... ...
1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）
A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸
2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
[实验]（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。
（2）在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_________。
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：_________。
结论_________。
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调查与研究
1、简单测定土壤酸碱性的方法：取样，溶解，测定。
学生练习：1、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：
⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？
pH值都小于5.6，所以是酸雨。
pH值在减小，所以酸性增强。
⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？
硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。
减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
2、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤比较适宜种植的农作物是：（ ）
A.玉米 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件3 学习目标 1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理； 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响； 3..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件2 学习目标 1．掌握酸和碱之间发生的中和反应 2．会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应； 3．了解中和反应的应用与盐的概念 探究氢氧化钠..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件 学习目标 1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液..
发布于：2020-04-30 18:12:35
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1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理；
2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响；
3、了解中和反应在实际中的应用。
1、你知道哪些酸吗？酸有哪些相似的化学性质？为什么？
2、你知道哪些碱吗？碱有哪些相似的化学性质？为什么？
... ... ...
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。这种在水溶液中解离出的阳离子全部是H+化合物，叫酸。
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。在水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫碱
... ... ...
1、氢氧化钠与盐酸反应了吗？
2、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？
你能写出该反应的化学方程式吗？
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
思考：食盐是盐吗？盐就是食盐吗？
“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
... ... ...
课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2
B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
C. Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2
... ... ...
1、改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。应怎样去改变酸性土壤？
2、处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
... ... ...
课堂练习二
思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水，就可减轻痛痒。
小结：酸和碱的化学性质
酸有一些相似的化学性质：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应。
⑸酸能与某些盐反应。
碱有一些相似的化学性质：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应。
⑷碱能与某些盐反应。
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件4 提出问题：酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象：无明显现象 得出结论：没有结论 你能设计出可行的方案..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件2 学习目标 1．掌握酸和碱之间发生的中和反应 2．会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应； 3．了解中和反应的应用与盐的概念 探究氢氧化钠..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件 学习目标 1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液..
发布于：2020-04-30 18:12:35
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1．掌握酸和碱之间发生的中和反应
2．会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应；
3．了解中和反应的应用与盐的概念
探究氢氧化钠和盐酸发生反应
提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?
实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
[实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
... ... ...
1、下列反应中属于中和反应的是( )
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2、下列物质中，不属于盐类的是（ ）
A、Fe(OH)2 B、AgCl
C、Na2CO3 D、H2SO4
... ... ...
中和反应在实际中的应用
硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办？
用熟石灰处理
原理：H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
... ... ...
1.中和反应（酸+碱=盐+水）
探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。
2. 中和反应在实际生活中的应用：
A.农业：可以改良酸性土壤
B.工业：处理工厂的废水
C医药：治疗胃酸过多等
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件4 提出问题：酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象：无明显现象 得出结论：没有结论 你能设计出可行的方案..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件3 学习目标 1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理； 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响； 3..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件 学习目标 1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液..
发布于：2020-04-30 18:12:34
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九年级下册
1.知道酸和碱之间发生的是中和反应
2.了解中和反应在实际中的运用
3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响
4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
... ... ...
活动与探究
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？
补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。
结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。
... ... ...
一、中和反应
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。
酸 + 碱 → 盐 + 水
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应的实质
化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反应的实质：H++OH-=H2O
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水
3.用于医药
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
... ... ...
1.溶液的酸碱性如何来试验？
2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间
三、溶液酸碱度的表示法——pH
pH的范围通常在0～14之间
pH=7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性
pH＞7时，溶液呈碱性
测定pH最简便的方法：用pH试纸
测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
... ... ...
了解溶液的酸碱度有重要的意义
(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。
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知识点一、中和反应
【典例1】（2010·邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ ）
A.由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色
C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
知识点二、溶液的pH
【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（ ）
A．肥皂水 B．牙膏
C．西瓜汁 D．玉米粥
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1.判断下列化合物属于盐的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A.偏低 B.偏高
C.相等 D.无法比较
3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
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1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。
3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件4 提出问题：酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象：无明显现象 得出结论：没有结论 你能设计出可行的方案..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件3 学习目标 1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理； 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响； 3..
《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件2 学习目标 1．掌握酸和碱之间发生的中和反应 2．会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应； 3．了解中和反应的应用与盐的概念 探究氢氧化钠..
发布于：2020-04-30 18:12:34
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九年级下册
酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？
这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，
同时自然界还存在另一种物质：碱。
通过回忆说出你判断酸碱的方法？
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？
紫色石蕊遇碳酸变红色
2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？
无色酚酞遇浓氨水变红色
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练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？
1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；
2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
现象：A为蓝色，B没有变化，C为红色
结论：A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液
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活动与探究步骤：
1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；
2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；
4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？
[实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
HCl= H+ + Cl-酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。
H2SO4 = 2H+ + SO42-酸(H+酸根) 名称：一般读着中间元素名称的某酸；
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学完本课题你应该知道
1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
2、酸碱溶液的判断方法：
A、取少量该溶液
B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液
若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..
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发布于：2020-04-30 18:12:34
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九年级下册
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