《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件2

1、认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途；

2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

请你说一说你所认识的酸和碱：

常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。

常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钠NaOH

家中的两种洗洁剂，含的物质相同吗？

各属于什么类物质？有什么区别？

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知识回顾：CO2使紫色石蕊试液变红

一.酸碱指示剂

跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色来指示酸碱性物质的存在，这样的物质称为酸碱指示剂。

活动与探究

石蕊指示剂是从石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化学上最早广泛用来鉴别溶液酸碱性的一种试剂。

它是17世纪被英国化学家波义耳首先发现的。

还有很多植物色素也可以做酸碱指示剂

将石蕊和酚酞溶液分别加入下面四种溶液中，会出现什么现象？

二.常见的酸

盐酸    硫酸    硝酸    醋酸    碳酸

HCl     H2SO4    HNO3    CH3COOH  H2CO3

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探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？

注意：闻气体的方法

打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。

雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。

烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

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写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑   Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑     Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑      Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中，溶液的颜色变成（ ）

A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色

2.下列物质的性质中，属于化学性质的是（  ）

A、浓硫酸有吸水性  B、硫酸有酸性

C、浓盐酸有挥发性  D、食盐溶于水

3.“使用硫酸要十分小心”的原因是什么？回答最准确的（ ）

A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发

B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触

C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分

D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取皮肤、衣服里的水分，使其炭化

4.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）

A、氮气和氧气        B、氮气、氧气和稀有气体

C、二氧化碳和水蒸气   D、二氧化碳和氧气

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四、常见的碱

1. 氢氧化钠（NaOH）

小结：（1）氢氧化钠（NaOH）物理性质

①氢氧化钠是白色的固体。

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。

③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2、NH3等）。

④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。

（2）氢氧化钠的特性

（1）、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。

（2）、如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（3）、易吸水而潮解。

2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。

(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(OH)2、氨水（NH3·H2O）、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。

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【题1】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________、和________，最后剩余的气体主要是_______。

【题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（    　）

A. CO2      B. HCl     C. SO2     D. O2

【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（    　）

A. H2SO4           B. FeSO4       

C. FeSO4和CuSO4       D. H2SO4和FeSO4

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《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..

知识与能力

了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。

过程与方法

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

情感态度与价值观

辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点         

1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途；

2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。

通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。

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酸碱指示剂

石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱，溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱，溶液变成红色。

一、常见的酸

1．几种常见的酸

盐酸（HCl）的用途及危险概述

（1）用于稀有金属的湿法冶金 

（2）用于有机合成 

（3）用于漂染工业

例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的盐酸盐，才能应用。 

（4）用于金属加工

例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样，才能在金属表面镀得牢，焊得牢。

（5）用于食品工业 

盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水解。

（6）用于无机药品及有机药物的生产 

盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用到盐酸。在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸制成的。

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二、常见的碱

1．几种常见的碱

①氢氧化钠是白色的固体。

②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。

③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂（如：H2、O2等）。

④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。

⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。

⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．其他碱的性质

氢氧化钙[Ca(OH)2]   CaO + H2O = Ca(OH)2

①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。

②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

3．碱的化学性质

①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

②碱能与某些非金属氧化物反应：

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）

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一、常见的酸

1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸

2．浓硫酸的腐蚀性

3．酸的化学性质

（1） 酸与指示剂的作用

加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液不变色

（2）酸与金属的反应

（3）酸与金属氧化物反应

二、常见的碱

1．几种常见的碱

氢氧化钠、 氢氧化钙

2．氢氧化钠的腐蚀性

3．其他碱的性质

4．碱的化学性质

（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。

（2）碱能与某些非金属氧化物反应。

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1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取____________的方法。

2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取___________的方法。

3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______、______和_____，最后剩余的气体主要是_____。

4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（        ）

A．CO2       B．HCl     C．SO2      D．O2

5．将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（        ）

A．H2SO4       B．FeSO4     C．FeSO4和CuSO4      D．H2SO4和FeSO4

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

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《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..

盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)醋酸(CH3COOH)磷酸(H3PO4)

从名称上看:最后一个字都是“酸”

从结构上看:都含有氢元素

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙 Ca(OH)2氢氧化钾(KOH)氢氧化铜Cu(OH)2

从名称上看：都叫“氢氧化某”

从结构上看：都含有氢氧根(OH)

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前面学到的指示剂

1、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？

无色酚酞遇浓氨水变红色

2、谁能使紫花变为红花？

紫色石蕊是一种指示剂遇碳酸变红色

一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1)

1、指示剂的变色范围（重点）

2、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

取样—加入指示剂—现象—结论

（1）检验酸性溶液的方法：

取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。

（2）检验碱性溶液的方法：

①取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 

②取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

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巩固练习：

1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液(        )

A．变红色     B．变蓝色     C．呈无色     D．变紫色 

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是(      )

A．NaCl       B．NH3        C．HCl         D．NaOH 

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（二）碱的化学性质

（1）你还记得紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇到氢氧化钠和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？

紫色石蕊溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都显示蓝色；无色酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示红色。

（2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O    CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

生成相同价态的盐和水

讨论 上面两个反应都生成盐和水

三氧化硫与碱反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫和二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

SO3+2NaOH＝Na2SO4 (硫酸钠)+H2O

SO2+2NaOH＝Na2SO3(亚硫酸钠)+H2O

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碱的共同性质

（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱)  

A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝；

B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红

（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

如：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..

1、知道生活中常见的酸和碱。

2、了解酸碱指示剂及变化规律。

1．生活中的酸有哪些？

2．生活中的碱有哪些？

生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。

... ... ...

一、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有H元素。

二、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)

三、酸碱指示剂

定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

常用的酸碱指示剂是：紫色石蕊溶液   无色酚酞溶液

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归纳总结：

检验一种未知溶液的酸碱性，最好的指示剂是紫色石蕊溶液。无色酚酞溶液只能检验溶液是否呈碱性，不能检验溶液是否呈酸性。

用学（自测→反馈→点拨 ）

1．常见的酸有_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______ 。

2．常见的碱有_______ 、_______ 。

3．常见的酸碱碱指示剂是_______ 和_______ 。

4．紫色石蕊溶液遇酸溶液变成_______ 色，遇碱溶液变成_______ 色。

5．无色酚酞溶液遇酸溶液变成_______ 色，遇碱溶液变成_______ 色。

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测学（巩固→运用→拓展 ）

1、下列鉴别物质的方法中，可行的是 （       ）                                   

A．用酚酞溶液鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液      

B．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸     

C．用酚酞溶液鉴别糖水和稀盐酸                      

D．用石蕊溶液鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸

2．向某无色液体中滴入无色酚酞溶液后，溶液不变色；若向该无色液体中滴入紫色石蕊溶液  （       ）

A．一定显红色        B．可能显紫色，也可能显红色    

C．可能显蓝色        D．一定变无色 

3、某学生在化学晚会上表演如下下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该学生先后所用的无色液体可能是 （       ）

A．紫色石蕊溶液和盐酸           

B．氢氧化钠溶液和盐酸   

C．无色酚酞溶液和盐酸          

D．无色酚酞溶液和氢氧化钠溶液

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《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..

一、溶液的导电性

实验   下列物质的导电性

NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？

NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液呢？

所有的溶液都能导电吗？

能导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子。

金属能导电--金属中有自由移动的电子

酸、碱、盐溶液能导电

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1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样的微粒存在的？

2、电离需要通电吗？

3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？

4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？

5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是什么？

酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。

碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。

盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。

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二、酸碱指示剂

能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。

三、溶液酸碱度的表示法 — pH

溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定

酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。

溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。

pH的范围通常在0 ~ 14之间        

日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18)

pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、醋、酱油、西瓜、萝卜、洁灵。

pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸出液、厨房清洁剂、牛奶、鸡蛋清接近中性

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1、判断下列物质的类别：

硫酸铜                盐酸   

氢氧化钠             氯化镁

碳酸                   氢氧化钡

硫酸亚铁            氨水

氯化铵               碳酸氢钠

水                      氧化铜

2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（    ）

A. 酚酞          B. 铁片

C. 石蕊试液   D. 二氧化碳气体

3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl + NaOH  NaCl + H2O）

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酸的化学性质

1、与酸碱指示剂反应

① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 

② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色

注意：变色的是指示剂溶液。

（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。

（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。

2、与某些金属反应

金属 + 酸 → 盐 + 氢气    

条  件：①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。

②酸主要是HCl和稀H2SO4。

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碱的化学性质

1、你所知道的碱有哪些？

2、还记得澄清石灰水的一种用途吗？

实验探究1

分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。

紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。

碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。

实验探究2

往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；

在小试管中加入少量澄清石灰水，通过吸管向澄清石灰水吹气。

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1、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应，溶液仍显红色的是（ ）

A、稀硫酸        B、氯化铜溶液

C、碳酸钾溶液    D、二氧化碳

2．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：

（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（    ）

A．温度差  B．重力差  

C．压强差  D．浮力差 

（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

A现象为_________，B现象为_____________，

C现象为___________。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_______________ 。

（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加_____________,现象为____________________； 第二组同学滴加____________,现象为______________________。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

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酸、甜、苦、辣是我们生活中的味道，请问你们还知道哪些是具有酸味的物质吗？

这些物质中有很多存在一种很重要的物质：酸，

同时自然界还存在另一种物质：碱。

通过回忆说出你判断酸碱的方法？

1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？

紫色石蕊遇碳酸变红色

2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？

无色酚酞遇浓氨水变红色

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练习：有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何鉴别它们？

1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）；

2、分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

现象：A为蓝色，B没有变化，C为红色

结论：A为氢氧化钠溶液，B为蒸馏水，C为硫酸溶液

... ... ...

活动与探究步骤：

1、取一种花（月季花）的花瓣，在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1∶1）浸泡；

2、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；

3、试验指示剂在上述4种溶液中和颜色变化；

4、根据在溶液中的颜色变化是否明显来判断，能否作为指示剂使用。

为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？你知道其中的原因吗？

[实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。

导电的物质：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液

HCl= H+ + Cl-酸在溶液中能离解出H+和酸根离子。在不同的酸溶液中都含有H+。

H2SO4 = 2H+ + SO42-酸(H+酸根)  名称：一般读着中间元素名称的某酸；

... ... ...

学完本课题你应该知道

1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色；无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。

2、酸碱溶液的判断方法：

A、取少量该溶液

B、滴入几滴指示剂（石蕊）试液

若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（       ）

A  紫色     B  红色    C  蓝色   D  无色

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件 课前复习 1、什么样的化合物叫做碱？ 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做碱。 2、以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH..

1.知道酸和碱之间发生的是中和反应

2.了解中和反应在实际中的运用

3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响

4.会使用pH试纸定性地测定溶液的酸碱性

同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？

可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。 

那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？

... ... ...

活动与探究

酸和碱之间的反应

用什么方法可以证明酸和碱之间可以发生反应？

补充实验：在一支装有少量Ｃu(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡。再向该试管加入稀盐酸，振荡。

结论：Ｃu(OH)2和水之间没有发生反应；Ｃu(OH)2和稀盐酸确实发生了反应。

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一、中和反应

盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

酸   +   碱     →    盐   +  水

中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

中和反应的实质

化学方程式：NaOH + HCl ==== NaCl +H2O

中和反应的实质：H++OH-=H2O 

二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

3.用于医药

试写出胃康—U治胃酸过多的原理。

3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

... ... ...

1.溶液的酸碱性如何来试验？

2.溶液酸碱性的强弱程度如何来表示呢？

溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间

三、溶液酸碱度的表示法——pH

pH的范围通常在0～14之间

pH=7时，溶液呈中性

pH＜7时，溶液呈酸性

pH＞7时，溶液呈碱性

测定pH最简便的方法：用pH试纸

测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。

... ... ...

了解溶液的酸碱度有重要的意义

(1)化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行；

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；

(3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；

(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？ 

碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中性的，不要选碱性大的洗发液，然后再用微酸性的护发素来保护头发。

... ... ...

知识点一、中和反应

【典例1】（2010·邵阳中考）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（     ）

A.由红色变为蓝色     B.由蓝色变为红色 

C.由红色变为无色     D.由无色变成红色

知识点二、溶液的pH

【典例2】（2010 ·宜昌中考）生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（   ）

A．肥皂水      B．牙膏    

C．西瓜汁      D．玉米粥

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1.判断下列化合物属于盐的是（     ）

A.Na2O      B.Mg(OH)2     C.H2SO4   

D.NH4Cl     E.Na2CO3 

2.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（    ）

A.偏低             B.偏高          

C.相等             D.无法比较

3.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（    ）

A.二种      B.三种     C.四种      D.五种

4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（   ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

... ... ...

1.中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

pH<7，溶液为酸性； pH=7，溶液为中性； pH > 7，溶液为碱性。

3.盐：在水溶液中能电离出金属离子和酸根离子的化合物。

《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件4 提出问题：酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象：无明显现象 得出结论：没有结论 你能设计出可行的方案..

《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件3 学习目标 1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理； 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响； 3..

《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件2 学习目标 1．掌握酸和碱之间发生的中和反应 2．会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应； 3．了解中和反应的应用与盐的概念 探究氢氧化钠..

1．掌握酸和碱之间发生的中和反应

2．会设计实验证明常见的酸与碱之间能发生发生反应；

3．了解中和反应的应用与盐的概念

探究氢氧化钠和盐酸发生反应

提出问题：酸和碱之间会发生什么反应?

实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合

你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？

[实验10-8]在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

... ... ...

1、下列反应中属于中和反应的是(         )

A、Zn + 2HCl  =   ZnCl2  +H2↑

B、CuO + 2HCl  =  CuCl2+  H2O

C、Ba(OH)2+ H2SO4  =   BaSO4 ↓+ 2H2O

D、AgNO3+HCl  =  AgCl↓  +HNO3

2、下列物质中，不属于盐类的是（       ）

A、Fe(OH)2         B、AgCl

C、Na2CO3        D、H2SO4

... ... ...

中和反应在实际中的应用

硫酸厂的废水直接排放，会对环境造成污染，怎么处理废水？

用熟石灰处理

原理：H2SO4+ Ca(OH)2  =   CaSO4  +  2H2O

公路上载有浓硫酸的罐车侧翻，硫酸泄漏，怎么办？

用熟石灰处理

原理：H2SO4+ Ca(OH)2  =   CaSO4  +  2H2O

... ... ...

1.中和反应（酸+碱=盐+水）

探究中和反应是否发生，利用反应物消失或者验证有新物质生成。

2. 中和反应在实际生活中的应用：

A.农业：可以改良酸性土壤

B.工业：处理工厂的废水

C医药：治疗胃酸过多等

《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件4 提出问题：酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证：稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象：无明显现象 得出结论：没有结论 你能设计出可行的方案..

《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件3 学习目标 1、通过实验，证实酸和碱之间发生的中和反应，并从微观上进一步认识中和反应发生的原理； 2、了解酸和碱对生命活动和农作物的影响； 3..

《酸和碱的中和反应》酸和碱PPT课件 学习目标 1.知道酸和碱之间发生的是中和反应 2.了解中和反应在实际中的运用 3.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响 4.会使用pH试纸定性地测定溶液..