盐的性质PPT

一. 盐的物理性质: 溶解性

1. 写出常见的不溶于水的盐:

(1).盐酸盐_____ ;(2).硫酸盐 _____   ;(3).碳酸盐_____. _______;

(4).碱 _______ .   ________ 。

2. 写出不溶于水且不溶于稀硝酸的两种盐_____  ._____ 。

3. 写出能溶于水的碳酸盐  _______ . ________ 。

4. 写出不溶于水能溶于酸的 盐 ______ . _____ . ______ 。

二.  盐的化学性质

1.盐  +  金属 = 新盐+新金属 

2.盐  +  酸  =  新盐 + 新酸 

3.盐  +  碱  =  新盐 + 新碱

4.盐  +  盐  =  新盐 + 新盐

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盐的化学性质方程式: 请举一反三!

1. CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

2. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

... ... ...

练习1：下列反应中，能进行的是(     ）

A：Cu+AgCl— Ag+CuCl2     B: Zn+AgNO3--

C: Fe+CuCl2— FeCl3+Cu     D: Cu+ZnSO4—

E: Zn+Cu(OH)2--    F: Fe+CuO —

G: Na+CuSO4— Cu+ Na2SO4   H: Cu+Hg(NO3)2—

I: Mg+HNO3— H2+Mg(NO3)2  J: Ag+HCl —

练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是(    )

A:  MgCl2     B:  CuCl2    

C:  AgNO3    D:  ZnCl2

A：      B: Zn→Cu   C: Zn→2Ag     D:

不反应    65    64        65  2×108   不反应

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讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 

(1)金属＋酸→盐＋H2

(2)金属＋盐→新金属＋新盐

(3)酸＋碱→盐＋H2O

(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O

(5)碱＋酸性氧化物→盐＋H2O 

(6)酸＋盐→新酸＋新盐

(7)碱＋盐→新碱＋新盐

(8)盐＋盐→新盐＋新盐

(9)金属+非金属→盐

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课外思考：

1.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①CuCl2、②Ba(NO3)2、③NaOH、④NaCl、⑤MgSO4 不用其它试剂加以区别的先后顺序是＿＿＿＿＿。

2.将铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,

(1).若向滤液中加入稀HCl,出现白色沉淀,则滤液中的阳离子有＿＿＿＿＿,滤纸上有＿＿＿;

(2).若向滤纸中固体加稀HCl,出现气泡,则滤液中的阳离子有＿＿＿ ,滤纸上有＿＿＿＿＿ 。

3.将Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，得白色沉淀和无色滤液a，向滤液a中加入AgNO3产生色沉淀b，过滤后向沉淀b中加入稀硝酸, 回答：

(1).若沉淀b不溶解，则滤液a中一定含有的离子有＿＿＿，可能有＿＿，一定没有＿＿。

(2).若沉淀b部分溶解，则滤液a中一定含有的离子＿＿＿＿＿，一定没有＿＿。

《盐的性质》盐PPT课件2 知识回顾 知识点1 盐的性质 1.盐可以看成是__________的产物，但盐的种类比酸和碱要多很多。 2.盐的性质： （1）常温下大多数盐都是______，熔点______。 （2..