《盐的性质》盐PPT课件

盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。

思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?

不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体

1、食盐  NaCl

食盐的知识你知多少？说说看！

1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？

2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？

3、氯化钠有什么用途？

4、氯化钠的化学性质 ：

NaCl+AgNO3===

... ... ...

2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）

1）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。

2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；

纯碱不是碱，而是盐

3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等

思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?

Na2CO3 + 2 HCl==2 NaCl + H2O + CO2↑

... ... ...

3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）

1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜色，状态

2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石灰水中，观察现象。

3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多

4、碳酸钙（ CaCO3 ）

1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。         

3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

... ... ...

1、下列化合物中属于盐的是（   ）

A.NaOH   B.H2SO4   C.CaO    D.CuSO4

2、氯化钠俗称_____，其化学式为_____，其水溶液呈_____性，PH_____7。

3、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是

A. 氢氧化钠.食盐.NaCl    B. 氧化钙、消石灰、CaO 

C. 碳酸钠.纯碱.Na2CO3  D. 碳酸氢钠、苏打、 NaHCO3

4．碳酸钠是_____色固体物质，易_____水，其水溶液显_____性。

5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（    ）

A.食盐水 B.稀硫酸  C.碳酸钠溶液  D.盐酸

... ... ...

探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？

1.酚酞试液  显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液

2.pH试纸    pH>7 ,碳酸钠溶液  pH=7，氯化钠溶液

3.稀盐酸     有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液

4.氢氧化钙溶液   有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液

《几种常见的盐》盐PPT课件3 知识回顾 知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_________晶体，____溶于水，有咸味，熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液呈____性，_____的主要成分。 2.氯化钠在自然..

《几种常见的盐》盐PPT课件 一、氯化钠(食盐的主要成分） 1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。 2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。 3、用途：厨房的调味品..

知识点1　氯化钠

1.氯化钠是_________晶体，____溶于水，有咸味，熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液呈____性，_____的主要成分。

2.氯化钠在自然界中分布很广，______、______、______、______中蕴含着丰富的氯化钠。

3.粗盐提纯：

（1）步骤：①_______、②_______、③________。

（2）玻璃棒在各步骤中的作用：

①______________；②__________________；

③_______________________________。

4.氯化钠不仅可供_____和_____，还是重要的_____原料，可用于制取______、______、______、_______，并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。

... ... ...

知识点2　碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1.碳酸钠（Na2CO3）

（1）俗名：_________；

（2）性状：_____晶体，风化成粉末，____溶于水，溶解过程中____热，水溶液显_____性；

（3）来源：盐湖或碱性土壤中；

（4）用途：化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

【注意】 

①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；

②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；

③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。

2.碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）俗名：_________；

（2）性状：细小的______晶体，____溶于水，水溶液显____性，碱性较碳酸钠溶液____；

（3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。

3.碳酸钙（CaCO3）

（1）大理石、石灰石的主要成分；

（2）性状：______固体、____溶于水；

（3）用途：建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂；

（4）工业上高温煅烧石灰石生产_______，反应的化学方程式为__________________。

... ... ...

►类型一　常见盐的用途

命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。

例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（     ）

A．碳酸钙可用作补钙剂

B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤

C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等

D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一

【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确

B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；

故选：B。

【变式题】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（    ）  

A．NaOH        B．NaHCO3           

C．Ca(OH)2    D．NaCl

... ... ...

►类型二　粗盐提纯

命题角度：考查学生对粗盐提纯的掌握情况。

例2　食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（      ）   

A．蒸发      B．吸附      C．过滤      D．溶解

【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作，故选B。

►类型三　碳酸钠等与盐酸的反应

命题角度：考查学生对常见盐与盐酸反应的掌握情况。

例3 为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。试回答以下问题。

（1）试管中应加入的物质是_____________；

（2）如果观察到锥形瓶中有______产生，试管中出现_______________的现象，证明该石材中含有碳酸根；

（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式：________________________。

【解析】（1）检验样品与稀盐酸反应产生了CO2气体，在试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水；

故答案为：澄清石灰水；

（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体CO2，因此可观察到锥形瓶出现气泡；进入试管的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊；

（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2气体；故答案为：CaCO3+2HClTCaCl2+CO2↑+H2O。

... ... ...

《几种常见的盐》盐PPT课件2 盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。 思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢? 不是盐是一类物质它包括的..

《几种常见的盐》盐PPT课件 一、氯化钠(食盐的主要成分） 1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。 2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。 3、用途：厨房的调味品..

一. 盐的物理性质: 溶解性

1. 写出常见的不溶于水的盐:

(1).盐酸盐_____ ;(2).硫酸盐 _____   ;(3).碳酸盐_____. _______;

(4).碱 _______ .   ________ 。

2. 写出不溶于水且不溶于稀硝酸的两种盐_____  ._____ 。

3. 写出能溶于水的碳酸盐  _______ . ________ 。

4. 写出不溶于水能溶于酸的 盐 ______ . _____ . ______ 。

二.  盐的化学性质

1.盐  +  金属 = 新盐+新金属 

2.盐  +  酸  =  新盐 + 新酸 

3.盐  +  碱  =  新盐 + 新碱

4.盐  +  盐  =  新盐 + 新盐

... ... ...

盐的化学性质方程式: 请举一反三!

1. CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

2. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

... ... ...

练习1：下列反应中，能进行的是(     ）

A：Cu+AgCl— Ag+CuCl2     B: Zn+AgNO3--

C: Fe+CuCl2— FeCl3+Cu     D: Cu+ZnSO4—

E: Zn+Cu(OH)2--    F: Fe+CuO —

G: Na+CuSO4— Cu+ Na2SO4   H: Cu+Hg(NO3)2—

I: Mg+HNO3— H2+Mg(NO3)2  J: Ag+HCl —

练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是(    )

A:  MgCl2     B:  CuCl2    

C:  AgNO3    D:  ZnCl2

A：      B: Zn→Cu   C: Zn→2Ag     D:

不反应    65    64        65  2×108   不反应

... ... ...

讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 

(1)金属＋酸→盐＋H2

(2)金属＋盐→新金属＋新盐

(3)酸＋碱→盐＋H2O

(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O

(5)碱＋酸性氧化物→盐＋H2O 

(6)酸＋盐→新酸＋新盐

(7)碱＋盐→新碱＋新盐

(8)盐＋盐→新盐＋新盐

(9)金属+非金属→盐

... ... ...

课外思考：

1.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①CuCl2、②Ba(NO3)2、③NaOH、④NaCl、⑤MgSO4 不用其它试剂加以区别的先后顺序是＿＿＿＿＿。

2.将铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,

(1).若向滤液中加入稀HCl,出现白色沉淀,则滤液中的阳离子有＿＿＿＿＿,滤纸上有＿＿＿;

(2).若向滤纸中固体加稀HCl,出现气泡,则滤液中的阳离子有＿＿＿ ,滤纸上有＿＿＿＿＿ 。

3.将Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，得白色沉淀和无色滤液a，向滤液a中加入AgNO3产生色沉淀b，过滤后向沉淀b中加入稀硝酸, 回答：

(1).若沉淀b不溶解，则滤液a中一定含有的离子有＿＿＿，可能有＿＿，一定没有＿＿。

(2).若沉淀b部分溶解，则滤液a中一定含有的离子＿＿＿＿＿，一定没有＿＿。

《盐的性质》盐PPT课件2 知识回顾 知识点1 盐的性质 1.盐可以看成是__________的产物，但盐的种类比酸和碱要多很多。 2.盐的性质： （1）常温下大多数盐都是______，熔点______。 （2..

一. 盐的物理性质: 溶解性

1. 写出常见的不溶于水的盐:

(1).盐酸盐_____ ;(2).硫酸盐 _____   ;(3).碳酸盐_____. _______;

(4).碱 _______ .   ________ 。

2. 写出不溶于水且不溶于稀硝酸的两种盐_____  ._____ 。

3. 写出能溶于水的碳酸盐  _______ . ________ 。

4. 写出不溶于水能溶于酸的 盐 ______ . _____ . ______ 。

二.  盐的化学性质

1.盐  +  金属 = 新盐+新金属 

2.盐  +  酸  =  新盐 + 新酸 

3.盐  +  碱  =  新盐 + 新碱

4.盐  +  盐  =  新盐 + 新盐

... ... ...

盐的化学性质方程式: 请举一反三!

1. CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu

2. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2

... ... ...

练习1：下列反应中，能进行的是(     ）

A：Cu+AgCl— Ag+CuCl2     B: Zn+AgNO3--

C: Fe+CuCl2— FeCl3+Cu     D: Cu+ZnSO4—

E: Zn+Cu(OH)2--    F: Fe+CuO —

G: Na+CuSO4— Cu+ Na2SO4   H: Cu+Hg(NO3)2—

I: Mg+HNO3— H2+Mg(NO3)2  J: Ag+HCl —

练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是(    )

A:  MgCl2     B:  CuCl2    

C:  AgNO3    D:  ZnCl2

A：      B: Zn→Cu   C: Zn→2Ag     D:

不反应    65    64        65  2×108   不反应

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讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 

(1)金属＋酸→盐＋H2

(2)金属＋盐→新金属＋新盐

(3)酸＋碱→盐＋H2O

(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O

(5)碱＋酸性氧化物→盐＋H2O 

(6)酸＋盐→新酸＋新盐

(7)碱＋盐→新碱＋新盐

(8)盐＋盐→新盐＋新盐

(9)金属+非金属→盐

... ... ...

课外思考：

1.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①CuCl2、②Ba(NO3)2、③NaOH、④NaCl、⑤MgSO4 不用其它试剂加以区别的先后顺序是＿＿＿＿＿。

2.将铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,

(1).若向滤液中加入稀HCl,出现白色沉淀,则滤液中的阳离子有＿＿＿＿＿,滤纸上有＿＿＿;

(2).若向滤纸中固体加稀HCl,出现气泡,则滤液中的阳离子有＿＿＿ ,滤纸上有＿＿＿＿＿ 。

3.将Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，得白色沉淀和无色滤液a，向滤液a中加入AgNO3产生色沉淀b，过滤后向沉淀b中加入稀硝酸, 回答：

(1).若沉淀b不溶解，则滤液a中一定含有的离子有＿＿＿，可能有＿＿，一定没有＿＿。

(2).若沉淀b部分溶解，则滤液a中一定含有的离子＿＿＿＿＿，一定没有＿＿。

《盐的性质》盐PPT课件2 知识回顾 知识点1 盐的性质 1.盐可以看成是__________的产物，但盐的种类比酸和碱要多很多。 2.盐的性质： （1）常温下大多数盐都是______，熔点______。 （2..