一. 盐的物理性质: 溶解性
1. 写出常见的不溶于水的盐:
(1).盐酸盐_____ ;(2).硫酸盐 _____ ;(3).碳酸盐_____. _______;
(4).碱 _______ . ________ 。
2. 写出不溶于水且不溶于稀硝酸的两种盐_____ ._____ 。
3. 写出能溶于水的碳酸盐 _______ . ________ 。
4. 写出不溶于水能溶于酸的 盐 ______ . _____ . ______ 。
二. 盐的化学性质
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
... ... ...
盐的化学性质方程式: 请举一反三!
1. CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu
2. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +2NaOH
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
4. BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
... ... ...
练习1：下列反应中，能进行的是( ）
A：Cu+AgCl— Ag+CuCl2 B: Zn+AgNO3--
C: Fe+CuCl2— FeCl3+Cu D: Cu+ZnSO4—
E: Zn+Cu(OH)2-- F: Fe+CuO —
G: Na+CuSO4— Cu+ Na2SO4 H: Cu+Hg(NO3)2—
I: Mg+HNO3— H2+Mg(NO3)2 J: Ag+HCl —
练习2：将锌片投入下列盐溶液中，溶液的质量减轻的是( )
A: MgCl2 B: CuCl2
C: AgNO3 D: ZnCl2
A： B: Zn→Cu C: Zn→2Ag D:
不反应 65 64 65 2×108 不反应
... ... ...
讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的?
(1)金属＋酸→盐＋H2
(2)金属＋盐→新金属＋新盐
(3)酸＋碱→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物→盐＋H2O
(5)碱＋酸性氧化物→盐＋H2O
(6)酸＋盐→新酸＋新盐
(7)碱＋盐→新碱＋新盐
(8)盐＋盐→新盐＋新盐
(9)金属+非金属→盐
... ... ...
课外思考：
1.有五瓶失去标签的溶液，它们分别是①CuCl2、②Ba(NO3)2、③NaOH、④NaCl、⑤MgSO4 不用其它试剂加以区别的先后顺序是＿＿＿＿＿。
2.将铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,
(1).若向滤液中加入稀HCl,出现白色沉淀,则滤液中的阳离子有＿＿＿＿＿,滤纸上有＿＿＿;
(2).若向滤纸中固体加稀HCl,出现气泡,则滤液中的阳离子有＿＿＿ ,滤纸上有＿＿＿＿＿ 。
3.将Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，得白色沉淀和无色滤液a，向滤液a中加入AgNO3产生色沉淀b，过滤后向沉淀b中加入稀硝酸, 回答：
(1).若沉淀b不溶解，则滤液a中一定含有的离子有＿＿＿，可能有＿＿，一定没有＿＿。
(2).若沉淀b部分溶解，则滤液a中一定含有的离子＿＿＿＿＿，一定没有＿＿。
《盐的性质》盐PPT课件2 知识回顾 知识点1 盐的性质 1.盐可以看成是__________的产物，但盐的种类比酸和碱要多很多。 2.盐的性质： （1）常温下大多数盐都是______，熔点______。 （2..
发布于：2020-05-03 13:23:37
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化学合成材料
活动探究：区分棉纤维、羊毛纤维和合成纤维
合成纤维的优点及用途
塑料的形成、优点及用途
废旧塑料的影响：“白色污染”
废旧塑料的处理与新型塑料的开发
橡胶的分类
合成橡胶的形成、优点及用途
... ... ...
知识点1 材料
1.材料按照成分和特性分类，可分为四类，分别为_________、 ________________、 ___________和 _________。
2.高分子材料可分为__________和__________两大类，传统的合成材料有_______、________和_________。
知识点2 合成纤维
1.纤维简介
（1）______高分子材料，它的长度大于本身直径的100倍。
（2）纤维可分为天然纤维和化学纤维两大类，其中天然纤维又可分为动物性纤维和植物性纤维，化学纤维可分为_________和人造纤维。
2.合成纤维
（1）形成：以_____________________等为原料，经过一系列的化学反应，先制得______化合物，再经过化学反应制得_______化合物，最后加工即得到合成纤维。
（2）特点：耐磨、耐腐蚀、不缩水，但_______性和_____性差。
（3）用途：制作服装等面料、运输带、宇航服等。
... ... ...
►类型一 材料分类
命题角度：考查学生对合成材料的认识
例1 材料与人的生活、生产等方面紧密相关，下列物品与所用材料或主要材料的对应关系不正确的是（ ）
A．汽车轮胎--复合材料
B．涤纶衣服--有机合成材料
C．玻璃--无机非金属材料
D．镁铝合金--有机合成材料
A、汽车轮胎--复合材料，故A正确；
B、涤纶衣服--有机合成材料，故B正确；
C、玻璃--无机非金属材料，故C正确；
D、镁铝合金--合金材料，故D错误；
【变式题】镍铬烤瓷牙是一种医院常用的材料，主要由镍铬合金和陶瓷两种材料加工而成．这两种材料分别属于（ ）
A．金属材料、无机非金属材料
B．合成材料、金属材料
C．无机非金属材料、合成材料
D．复合材料、无机非金属材料
【方法点拨】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属间化合物和特种金属材料等。无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。
【解析】镍铬合金属于金属合金，应该属于金属材料的范畴，陶瓷材料大多是氧化物、氮化物、硼化物和碳化物等，属于无机非金属材料的范畴，故选A。
... ... ...
►类型二 天然纤维与合成纤维
命题角度：考查学生对天然纤维与合成纤维的鉴别和认识
例2 纤维有天然纤维和合成纤维两种，棉花和羊毛属于_______纤维，尼龙和涤纶属于________纤维，鉴别它们的常用方法是______________。
【解析】纤维有天然纤维和合成纤维两种，合成纤维一般是指用化学方法，以石油为原料人工合成的有机高分子材料，如尼龙和涤纶；棉花和羊毛是天然形成的，为天然纤维。
棉花的主要成分是纤维素，和纸中的成分相同，燃烧时有烧纸的气味，羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，而合成纤维燃烧时有一种特殊的气味。
故答案为：天然；火烧并闻气味。
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发布于：2020-05-03 13:23:37
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知识点1 浓盐酸、浓硫酸的性质
1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。
2．浓硫酸易溶于水，具有_____性、____ 性、腐蚀性。
[注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。
③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。
... ... ...
知识点2 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____，所以化学性质相似。
①与酸碱指示剂作用
②与活泼金属反应生成氢气
③与金属氧化物反应生成盐和水
④与碱反应生成盐和水
⑤跟某些盐的反应
化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化
化工原料；生产化肥、农药、hy；除锈、精炼石油
[注意]
浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。
《几种常见的酸》酸与碱PPT课件 一.学前准备 1.什么叫做酸? 2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离方程式 . 二.探究新知 （一）盐酸(HCl) 1.盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色具有刺激性气味. ..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..
发布于：2020-05-03 13:23:36
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课前复习：
酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子）阴离子是酸根离子的化合物
如：NaCl Na2SO4 Na2CO3 NH4NO3
... ... ...
一、氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
①白色固体；
②能吸收空气中的水分而潮解；
③极易溶于水，溶解时放出大量的热；
④水溶液有涩味，有滑腻感；
⑤具有强烈的腐蚀性。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应
跟酸的反应
跟某些盐的反应
... ... ...
二、氢氧化钙（CaOH）
1、物理性质
①白色粉末状固体；
②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；
③水溶液有涩味，有滑腻感；
④具有腐蚀性。
2、化学性质
石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。
与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。
跟某些盐起反应。
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
可以用来制造氢氧化钠。
... ... ...
三、碱的分类、命名
金属离子+氢氧根离子→氢氧化某
Mg(OH)2 氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
Fe(OH)3→氢氧化铁
把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”
Fe(OH)2→氢氧化亚铁
... ... ...
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水
能跟酸起中和反应，生成盐和水
能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO3 + H2O
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。
《几种常见的碱》酸与碱PPT课件4 知识回顾 知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白..
《几种常见的碱》酸与碱PPT课件3 酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+金属=盐 + H2 ③酸+金属氧化物=盐 + H2O ④酸+碱 ⑤酸+碳酸盐=盐+H2O+CO2 生活中的碱 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有..
《几种常见的碱》酸与碱PPT课件 复习酸的化学性质 1．指示剂 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 2.活泼金属：反应生成盐和氢气 3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 4.与金属氧化..
发布于：2020-05-03 13:23:36
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知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。
氢氧化钙：白色粉末状固体，__溶于水，有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：
CaO＋H2O==_________
... ... ...
知识点3 中和反应的概念和实质
酸和碱作用生成___和___的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－==H2O。
[注意]
①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。
②发生中和反应时，会放出热量。
... ... ...
►类型一 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．碳酸钙
[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。
[解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。
... ... ...
►类型二 酸、碱溶液的化学性质
命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。
例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式__________________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该
试管中最初发生反应的化学方程式为___________________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________，原无色溶液中的溶质是____________(写出所有可能)。
... ... ...
►类型三 NaOH溶液与CO2反应的实验设计
命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。
例3某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是____________________。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是_______________。
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《几种常见的碱》酸与碱PPT课件3 酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+金属=盐 + H2 ③酸+金属氧化物=盐 + H2O ④酸+碱 ⑤酸+碳酸盐=盐+H2O+CO2 生活中的碱 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有..
《几种常见的碱》酸与碱PPT课件2 课前复习： 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。..
《几种常见的碱》酸与碱PPT课件 复习酸的化学性质 1．指示剂 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 2.活泼金属：反应生成盐和氢气 3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 4.与金属氧化..
发布于：2020-05-03 13:23:36
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盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体
1、食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！
1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？
2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在于哪儿？
3、氯化钠有什么用途？
4、氯化钠的化学性质 ：
NaCl+AgNO3===
... ... ...
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）
1）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐
3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等
思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?
Na2CO3 + 2 HCl==2 NaCl + H2O + CO2↑
... ... ...
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜色，状态
2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞进试管口，将导管的另一端通入澄清石灰水中，观察现象。
3）用途：用来作焙制糕点的发酵粉，用来治疗胃酸过多
4、碳酸钙（ CaCO3 ）
1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
... ... ...
1、下列化合物中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.CaO D.CuSO4
2、氯化钠俗称_____，其化学式为_____，其水溶液呈_____性，PH_____7。
3、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是
A. 氢氧化钠.食盐.NaCl B. 氧化钙、消石灰、CaO
C. 碳酸钠.纯碱.Na2CO3 D. 碳酸氢钠、苏打、 NaHCO3
4．碳酸钠是_____色固体物质，易_____水，其水溶液显_____性。
5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（ ）
A.食盐水 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.盐酸
... ... ...
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
1.酚酞试液 显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液
2.pH试纸 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
3.稀盐酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
4.氢氧化钙溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液
《几种常见的盐》盐PPT课件3 知识回顾 知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_________晶体，____溶于水，有咸味，熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液呈____性，_____的主要成分。 2.氯化钠在自然..
《几种常见的盐》盐PPT课件 一、氯化钠(食盐的主要成分） 1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。 2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。 3、用途：厨房的调味品..
发布于：2020-05-03 13:23:36
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知识点1 氯化钠
1.氯化钠是_________晶体，____溶于水，有咸味，熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液呈____性，_____的主要成分。
2.氯化钠在自然界中分布很广，______、______、______、______中蕴含着丰富的氯化钠。
3.粗盐提纯：
（1）步骤：①_______、②_______、③________。
（2）玻璃棒在各步骤中的作用：
①______________；②__________________；
③_______________________________。
4.氯化钠不仅可供_____和_____，还是重要的_____原料，可用于制取______、______、______、_______，并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、医药等。
... ... ...
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：_________；
（2）性状：_____晶体，风化成粉末，____溶于水，溶解过程中____热，水溶液显_____性；
（3）来源：盐湖或碱性土壤中；
（4）用途：化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【注意】
①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；
②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；
③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：_________；
（2）性状：细小的______晶体，____溶于水，水溶液显____性，碱性较碳酸钠溶液____；
（3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。
3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分；
（2）性状：______固体、____溶于水；
（3）用途：建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂；
（4）工业上高温煅烧石灰石生产_______，反应的化学方程式为__________________。
... ... ...
►类型一 常见盐的用途
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。
例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂
B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等
D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
【解析】A、碳酸钙与胃液中的盐酸可反应生成可溶性的氯化钙，从而被人体吸收，所以可作补钙剂，正确
B、农业上常用于改良酸性土壤的是熟石灰，纯碱广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业，故错误；C、食盐是重要的调味剂，食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等，正确；D、小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，正确；
故选：B。
【变式题】 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3
C．Ca(OH)2 D．NaCl
... ... ...
►类型二 粗盐提纯
命题角度：考查学生对粗盐提纯的掌握情况。
例2 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解
【解析】粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作，故选B。
►类型三 碳酸钠等与盐酸的反应
命题角度：考查学生对常见盐与盐酸反应的掌握情况。
例3 为了检验某石材中是否含有碳酸根，进行了如下实验（装置见图）；先在锥形瓶中加入石材样品碎块，再加入一定量的稀盐酸，观察实验现象，得出结论。试回答以下问题。
（1）试管中应加入的物质是_____________；
（2）如果观察到锥形瓶中有______产生，试管中出现_______________的现象，证明该石材中含有碳酸根；
（3）若含碳酸根的物质是碳酸钙，请写出锥形瓶中所发生的化学方程式：________________________。
【解析】（1）检验样品与稀盐酸反应产生了CO2气体，在试管内应加入能与CO2反应出现浑浊的澄清石灰水；
故答案为：澄清石灰水；
（2）碳酸盐与稀盐酸反应时，产生大量的气体CO2，因此可观察到锥形瓶出现气泡；进入试管的CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，所以，在试管内可观察到澄清的石灰水变浑浊；故答案为：气泡；澄清石灰水变浑浊；
（3）碳酸钙与盐酸发生复分解反应，生成CaCl2、H2O和CO2气体；故答案为：CaCO3+2HClTCaCl2+CO2↑+H2O。
... ... ...
《几种常见的盐》盐PPT课件2 盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。 思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢? 不是盐是一类物质它包括的..
《几种常见的盐》盐PPT课件 一、氯化钠(食盐的主要成分） 1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。 2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。 3、用途：厨房的调味品..
发布于：2020-05-03 13:23:36
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知识点1 溶液
1．概念：指____________物质分散到________物质
里，形成的均一、稳定的混合物。
2．特征：均一性、稳定性
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；
稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等）溶质不会从溶剂中分离出来。
[注意] ①均一、稳定的液体并不一定是溶液。
如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等。
3．组成：由_____、_____组成。被溶解的物质叫____，能溶解其他物质的物质叫____。
... ... ...
知识点2 溶解的现象
物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：
1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；
2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。
物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低
如________溶于水；当吸热小于放热时，溶液温度升高如______________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如______溶于水。
[注意] ①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子间的间隔发生了变化。②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。
知识点3 乳化作用
当在植物油中加入洗涤剂后，植物油就被分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为__________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。
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►类型一 溶液的形成
命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。
下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 ( )
A．食盐 B．黄酒 C．白糖 D．橄榄油
[解析] 橄榄油难溶于水，不能形成溶液，其他几种调味品均能溶于水，可以形成溶液。
变式题 溶液在我们日常生活中有很广泛的用途，下列各物质属于溶液的是 ( )
A．蒸馏水 B．碘酒 C．石灰浆 D．植物油
[方法点拨] 物质混合能否形成溶液主要是看该物质的溶解性。因此，要注意掌握生活中一些常见物质在水中的溶解性情况。
[解析] 溶液是均一、稳定的混合物，碘酒由碘和酒精组成，且碘能溶于酒精，故属于溶液；蒸馏水、植物油属于纯净物；石灰浆中含有未溶解的氢氧化钙，不属于溶液。
►类型二 溶解的现象
命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。
例2 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 ( )
A．浓硫酸 B．硝酸铵
C．火碱 D．蔗糖
[解析] 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。
变式题 小琪同学往图所示的烧杯中加入一种固体物
质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ( )
A．蔗糖 B．硝酸铵
C．氯化钠 D．氢氧化钠
[方法点拨] 物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变。
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《认识溶液》溶液PPT课件 探究实验一: 什么是溶液? ①在试管中加入10mL水再加入少量食盐振荡静置 ②在试管中加入10mL水再加入少量蔗糖振荡静置 ③在试管中加入10mL水再加入少量植物油..
发布于：2020-05-03 13:23:35
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北京课改版化学九年级下册
知识点1 饱和溶液与不饱和溶液
1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；__________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．判断方法
(1)当溶液中有固态溶质时，若固体________，那么该溶液是饱和的，若固体_____，那么该溶液是不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质________，则原溶液是饱和的，若溶质________，则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。
3.相互转化
[注意] ①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。
②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。
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知识点2 固体物质的溶解度
1．概念：在__________下，某固态物质在____g溶剂里达到_____状态时所溶解的____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。
2．影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：主要是_____。
多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如______；
少数物质的溶解度受温度的影响很小，如_____；
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。
[注意] ①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。
②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。
③只有在饱和溶液中才存在如下关系：
溶解度100 g＝溶质质量/溶剂质量；
溶解度/溶解度＋100 g＝溶质质量/溶液质量
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类型一 饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法
例1下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )
A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液
D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液
命题角度：考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。
[解析] 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液大，只有在同一温度下，对同一种溶质而言，此说法才成立；饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液；对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。
变式题 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______________________________(任写一种)。
[方法点拨] 判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况：一是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和；二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。
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类型二 溶解度的含义
命题角度：通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。
例2 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是 ( )
A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
B．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g
C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 g
D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g
[方法点拨] 判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素：一定的温度，溶剂的质量是100 g，溶液处于饱和状态。缺少其中任何一点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。
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《溶解度》溶液PPT课件9 一、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。 影响因素： 1.与溶质的性质有关 2.与温度有关 3.与溶液的性质有关 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 2.相互转..
《溶解度》溶液PPT课件8 一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关： 不同物质在同一溶剂里的溶解性不同； 同一种..
《溶解度》溶液PPT课件7 学习目标 1.了解固体物质溶解度的涵义 2.会绘制和使用溶解度曲线 3.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 二、溶..
发布于：2020-05-03 13:23:35
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北京课改版化学九年级下册
一.学前准备
1.什么叫做酸?
2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离方程式 .
二.探究新知
（一）盐酸(HCl)
1.盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色具有刺激性气味. 有酸味的液体,是一种易挥发性酸, 有腐蚀性。
工业盐酸由于含有铁离子等杂质而显黄色。
2.盐酸的化学性质
(1).盐酸与酸碱指示剂的反应
紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。
应用：用酸碱指示剂区别酸、碱。
(2)盐酸与金属的反应
小结：活泼金属 +盐酸→盐 + 氢气
应用：实验室利用铁或锌与酸反应制氢气。
(3)盐酸与金属氧化物反应
小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
应用：用盐酸清除金属表面的锈。
(4)盐酸与碱的反应
小结：盐酸 + 碱 → 盐 + 水
应用：用胃舒平［主要成分为Al(OH )3］治疗胃酸过多。
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三.课堂小结
1.盐酸是一种强酸,能与酸碱指示剂.活泼金属单质.金属氧化物.碱及某些盐反应(性质决定物质的用途)；
2.用硝酸银和稀硝酸可以检验Cl 的存在；
3.化学反应的四大基本反应类型:
(1).化合反应: A + B === A B
(2).分解反应: A B === A + B
(3).置换反应: A + BC === AC + B
(4).复分解反应: AB + CD== AD + CB
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四.课堂练习
1.填空题:
(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿＿色。
(2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。
(3).胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿②＿＿＿。
[ (3)答案: ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
2.选择题:
(1).实验室用锌或铁与酸反应制取氢气,可选用的酸是( )
A.浓硫酸 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.稀盐酸
(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ）
A.碳酸钠 B.氧化铜
C.氢氧化钠 D.硝酸银
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五.课外作业
1.课本第160页第6、7两题
2.根据我们已学过的知识,你如何来判NaOH溶液与盐酸确实发生反应了？请说明理由。
《几种常见的酸》酸与碱PPT课件2 知识回顾 知识点1 浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有_____性、____ 性、腐蚀性..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..
《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..
发布于：2020-05-03 13:23:35
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