《几种常见的碱》酸与碱PPT课件2

一.学前准备

1.什么叫做酸?

2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离方程式 .

二.探究新知

（一）盐酸(HCl)

1.盐酸的物理性质

纯净的浓盐酸是无色具有刺激性气味. 有酸味的液体,是一种易挥发性酸, 有腐蚀性。

工业盐酸由于含有铁离子等杂质而显黄色。

2.盐酸的化学性质

(1).盐酸与酸碱指示剂的反应

紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。

应用：用酸碱指示剂区别酸、碱。

(2)盐酸与金属的反应

小结：活泼金属  +盐酸→盐  + 氢气

应用：实验室利用铁或锌与酸反应制氢气。

(3)盐酸与金属氧化物反应

小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐  +  水

应用：用盐酸清除金属表面的锈。

(4)盐酸与碱的反应

小结：盐酸  +  碱  →  盐  +  水

应用：用胃舒平［主要成分为Al(OH )3］治疗胃酸过多。

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三.课堂小结

1.盐酸是一种强酸,能与酸碱指示剂.活泼金属单质.金属氧化物.碱及某些盐反应(性质决定物质的用途)；

2.用硝酸银和稀硝酸可以检验Cl  的存在；

3.化学反应的四大基本反应类型:

(1).化合反应:  A + B  === A B

(2).分解反应:  A B === A + B

(3).置换反应:  A + BC  ===  AC + B

(4).复分解反应: AB + CD== AD + CB

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四.课堂练习

1.填空题:

(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿＿色。

(2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。

(3).胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿②＿＿＿。

[ (3)答案:  ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O    ]

2.选择题:

(1).实验室用锌或铁与酸反应制取氢气,可选用的酸是(       )   

A.浓硫酸       B.稀硫酸

C.浓盐酸       D.稀盐酸

(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（     ）

A.碳酸钠      B.氧化铜

C.氢氧化钠  D.硝酸银

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五.课外作业

1.课本第160页第6、7两题

2.根据我们已学过的知识,你如何来判NaOH溶液与盐酸确实发生反应了？请说明理由。

《几种常见的酸》酸与碱PPT课件2 知识回顾 知识点1 浓盐酸、浓硫酸的性质 1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。 2．浓硫酸易溶于水，具有_____性、____ 性、腐蚀性..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

知识点1　浓盐酸、浓硫酸的性质

1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_____，有腐蚀性。

2．浓硫酸易溶于水，具有_____性、____ 性、腐蚀性。

[注意] ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。

②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。

③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。

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知识点2　盐酸、稀硫酸的化学性质和用途

由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____，所以化学性质相似。

①与酸碱指示剂作用

②与活泼金属反应生成氢气

③与金属氧化物反应生成盐和水

④与碱反应生成盐和水

⑤跟某些盐的反应

化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化

化工原料；生产化肥、农药、hy；除锈、精炼石油

[注意] 

浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。

《几种常见的酸》酸与碱PPT课件 一.学前准备 1.什么叫做酸? 2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离方程式 . 二.探究新知 （一）盐酸(HCl) 1.盐酸的物理性质 纯净的浓盐酸是无色具有刺激性气味. ..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件3 一、几种常见的酸： 1、浓盐酸、浓硫酸的物理特性 【复习提问】 1、什么叫酸、碱？ 2、酸、碱的组成特征？ 观察P11实验1、2、3 ，完成下..

《几种常见的酸和碱》初始酸、碱和盐PPT课件2 课前准备 1、写出生活中常见的酸的化学式 2、完成下列方程式 Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。 一..

课前复习：

酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2

盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子）阴离子是酸根离子的化合物

如：NaCl    Na2SO4  Na2CO3  NH4NO3

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一、氢氧化钠（NaOH）

1、物理性质

①白色固体；

②能吸收空气中的水分而潮解；

③极易溶于水，溶解时放出大量的热；

④水溶液有涩味，有滑腻感；

⑤具有强烈的腐蚀性。

2、化学性质

跟酸碱指示剂的反应

跟非金属氧化物的反应

跟酸的反应

跟某些盐的反应

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二、氢氧化钙（CaOH）

1、物理性质

①白色粉末状固体；

②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；

③水溶液有涩味，有滑腻感；

④具有腐蚀性。

2、化学性质

石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。

与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。

跟某些盐起反应。

Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

可以用来制造氢氧化钠。

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三、碱的分类、命名

金属离子+氢氧根离子→氢氧化某

Mg(OH)2     氢氧化镁

那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?

把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”

Fe(OH)3→氢氧化铁

把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”

Fe(OH)2→氢氧化亚铁

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四、碱的通性

能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红

能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水

能跟酸起中和反应，生成盐和水

能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。

Ca(OH)2 + CO2  =  CaCO3↓ + H2O

2NaOH  + SO3   =  Na2SO3  + H2O

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件4 知识回顾 知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件3 酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+金属=盐 + H2 ③酸+金属氧化物=盐 + H2O ④酸+碱 ⑤酸+碳酸盐=盐+H2O+CO2 生活中的碱 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件 复习酸的化学性质 1．指示剂 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 2.活泼金属：反应生成盐和氢气 3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 4.与金属氧化..

知识点1　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。

氢氧化钙：白色粉末状固体，__溶于水，有腐蚀性。

[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。

②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：

CaO＋H2O==_________

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知识点3　中和反应的概念和实质

酸和碱作用生成___和___的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－==H2O。

[注意] 

①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

②发生中和反应时，会放出热量。

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►类型一　酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化

命题角度：浓酸和碱的性质。

例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是(　　)

A．氢氧化钠　　B．浓硫酸

C．浓盐酸         D．碳酸钙

[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。

[解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。

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►类型二　酸、碱溶液的化学性质

命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。

例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。

已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式__________________。

(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该

试管中最初发生反应的化学方程式为___________________。

(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________，原无色溶液中的溶质是____________(写出所有可能)。

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►类型三　NaOH溶液与CO2反应的实验设计

命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。

例3某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。

(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是____________________。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是_______________。

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《几种常见的碱》酸与碱PPT课件3 酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+金属=盐 + H2 ③酸+金属氧化物=盐 + H2O ④酸+碱 ⑤酸+碳酸盐=盐+H2O+CO2 生活中的碱 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件2 课前复习： 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件 复习酸的化学性质 1．指示剂 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 2.活泼金属：反应生成盐和氢气 3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 4.与金属氧化..

课前复习：

酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3

碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。如NaOH、Ca(OH)2

盐：电离时的阳离子是金属离子（或铵根离子）阴离子是酸根离子的化合物

如：NaCl    Na2SO4  Na2CO3  NH4NO3

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一、氢氧化钠（NaOH）

1、物理性质

①白色固体；

②能吸收空气中的水分而潮解；

③极易溶于水，溶解时放出大量的热；

④水溶液有涩味，有滑腻感；

⑤具有强烈的腐蚀性。

2、化学性质

跟酸碱指示剂的反应

跟非金属氧化物的反应

跟酸的反应

跟某些盐的反应

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二、氢氧化钙（CaOH）

1、物理性质

①白色粉末状固体；

②微溶于水，它的溶液俗称石灰水；

③水溶液有涩味，有滑腻感；

④具有腐蚀性。

2、化学性质

石灰水使紫色石蕊试液变成蓝色，是无色酚酞试液变成红色。

与二氧化碳反应（用于检验CO2，或用 CO2检验 Ca(OH)2。）

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O

跟酸发生中和反应，在农业上常用来改良酸性土壤。

跟某些盐起反应。

Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH

可以用来制造氢氧化钠。

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三、碱的分类、命名

金属离子+氢氧根离子→氢氧化某

Mg(OH)2     氢氧化镁

那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?

把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”

Fe(OH)3→氢氧化铁

把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”

Fe(OH)2→氢氧化亚铁

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四、碱的通性

能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红

能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水

能跟酸起中和反应，生成盐和水

能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱

凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。例如，二氧化碳、三氧化硫等。

Ca(OH)2 + CO2  =  CaCO3↓ + H2O

2NaOH  + SO3   =  Na2SO3  + H2O

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸等。

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件4 知识回顾 知识点1 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。 氢氧化钙：白..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件3 酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+金属=盐 + H2 ③酸+金属氧化物=盐 + H2O ④酸+碱 ⑤酸+碳酸盐=盐+H2O+CO2 生活中的碱 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件 复习酸的化学性质 1．指示剂 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 2.活泼金属：反应生成盐和氢气 3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 4.与金属氧化..

知识点1　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠：白色固体，____溶于水并放出大量热量。易吸收水分而_____，有强的腐蚀性。

氢氧化钙：白色粉末状固体，__溶于水，有腐蚀性。

[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。

②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：

CaO＋H2O==_________

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知识点3　中和反应的概念和实质

酸和碱作用生成___和___的反应，叫做中和反应。反应的实质是酸中解离出的H＋与碱中解离出的OH－反应生成水：H＋＋OH－==H2O。

[注意] 

①不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中加入酚酞溶液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液的红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。

②发生中和反应时，会放出热量。

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►类型一　酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化

命题角度：浓酸和碱的性质。

例1下列物质敞口放置，质量会减轻的是(　　)

A．氢氧化钠　　B．浓硫酸

C．浓盐酸         D．碳酸钙

[方法点拨] 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等成分而引起变质或质量的增加。

[解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。

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►类型二　酸、碱溶液的化学性质

命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。

例2实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示8个实验。

已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式__________________。

(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是__________。

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该

试管中最初发生反应的化学方程式为___________________。

(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为____________，原无色溶液中的溶质是____________(写出所有可能)。

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►类型三　NaOH溶液与CO2反应的实验设计

命题角度：对NaOH溶液和CO2反应现象和产物的分析。

例3某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式________________________。

(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象：A中试管内液面上升；B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是____________________。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是_______________。

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《几种常见的碱》酸与碱PPT课件3 酸的化学性质 ①酸与酸碱指示剂 ②酸+金属=盐 + H2 ③酸+金属氧化物=盐 + H2O ④酸+碱 ⑤酸+碳酸盐=盐+H2O+CO2 生活中的碱 松花蛋、肥皂液等洗涤剂有..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件2 课前复习： 酸:电离时产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3 、H2CO3 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-)的化合物。..

《几种常见的碱》酸与碱PPT课件 复习酸的化学性质 1．指示剂 紫色石蕊溶液变红色 无色酚酞溶液不变色 2.活泼金属：反应生成盐和氢气 3.与碳酸盐：生成盐、水、二氧化碳 4.与金属氧化..