《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作)
第一部分内容：【研究目的】
1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。培养热爱生活的态度及运用科学知识和方法的能力。
2.了解豆腐制作的大致过程，了解凝固剂的使用原理及用量，培养科学态度及探究精神。
【研究任务】
1.豆腐制作的基本原理
豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热得到蛋白质的胶体，向胶体中加入盐卤(MgCl2、CaSO4)的水溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的电荷，使蛋白质分子凝集成块，再压制成形成为豆腐。
2.原料配方
颗粒饱满的黄豆(或黑豆)、盐卤固体(质量比200∶3)
3.制作过程及方法
(1)泡豆：将饱满的黄豆投入料池加水浸泡，浸泡12～14小时，使豆粒吸足水分，搓开豆瓣呈乳白色。
(2)磨豆：将浸泡好的黄豆经过水洗，使用砂轮磨研磨，磨料时要滴水，中途不能断水，使磨糊光滑、稀稠均匀。
(3)过滤：将磨好的磨糊置于细网纱内，将磨糊中的豆渣滤去，用清水洗渣2～3次，一般0.5公斤的黄豆总加水量4～5公斤左右(豆浆)。
(4)煮浆：将豆浆置于敞口锅内煮浆，时间不超过15 min，锅三开后立即放出备用，煮浆开锅应使豆浆“三起三落”，及时消除浮沫。
(5)点卤：控制温度在80 ℃左右，pH为6.0～6.5，慢慢加入卤水，用勺子上下翻动搅拌出现80%絮状时停止加卤水，静置20～25 min。
(6)成形：将点卤后的豆浆倒入铺好纱布的模具中，用有一定重量的物品压实。
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化学品的合理使用PPT，第二部分内容：【理解应用】
1.豆腐是人们餐桌上常见的健康食品，含有丰富的蛋白质、维生素、碳水化合物。常吃豆腐对我们的健康很有好处，制作豆腐一般可分为以下步骤：原料处理→磨豆滤浆→煮浆点浆→制水豆腐→制豆腐干。根据你所掌握的生活常识和化学知识，判断下列说法正确的是
A.原料处理过程中需用清水浸泡，浸泡的时间越长越好，这样才能有效除去黄豆中的杂质
B.磨豆滤浆后，可用过滤的方法将大豆蛋白分离出来
C.煮浆点浆过程中，使用熟石膏或盐卤的目的是使蛋白质发生聚沉
D.大豆蛋白能直接被人体吸收，转化为人体需要的蛋白质
2.化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是
A.用石膏作凝固剂可制得内酯豆腐
B.向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐
C.用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物
D.制豆腐时用过滤的方法除去磨浆中的豆渣
3.俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物。”下列关于“卤水”说法正确的是
A.卤水的主要成分是氯化钠
B.卤水可用来提炼金属镁
C.卤水是纯净物
D.卤水能使人中毒，使用卤水点的豆腐不利于人体健康
4.(2019·深圳高一质检)下列关于由大豆制作豆腐的过程说法正确的是
A.先由大豆制成豆浆，再把豆浆加热浓缩就得豆腐
B.先由大豆制成豆浆，再在豆浆中加入凝固剂，使大豆蛋白质发生胶体聚沉而制成豆腐
C.制豆腐前，经过精选的大豆，必须要加水浸泡，水温应在20 ℃以上
D.制豆腐前，经过精选的大豆，可不必加水浸泡，直接与水一起进行磨浆处理即可
5.豆腐是中国汉族传统食品，营养丰富，易于消化和吸收，最早的豆腐是两千多年前，热衷于炼丹的淮南王刘安制成的，制作豆腐的步骤包括：将大豆用水泡胀后磨碎，用纱布将豆渣与豆浆分离，加水煮沸后加入石膏，压缩成形等，关于豆腐的制作过程，回答下列问题：
(1)“用纱布将豆浆和豆渣分离”的操作称为________(填字母，下同)。
A.萃取 B.分液 C.过滤 D.蒸馏 E.升华
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时化肥、农药的合理施用合理用药) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增..
发布于：2020-05-03 14:24:12
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的“科学态度与社会责任”。
2.了解绿色化学、原子经济性反应的内涵，知道它们在对利用资源、保护环境中的重要意义，加强环境保护意识并培养绿色化学的理念。
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环境保护与绿色化学PPT，第二部分内容：01化学与环境保护
1.环境质量监测的意义
通过对污染物的_________ 、_________进行分析和测定，为_________和_________污染提供可靠的数据，是进行__________________和 _________ 的基础。
2.化学与“三废”污染
(1)“三废”污染：是指工业生产中产生的_________、_________和_________ 对环境的污染。
(2)大气污染物与次生污染物
(3)化学与“污水”处理
①污水处理常用方法：_________、_________和生物法等。
②污水的“三级”处理
(4)化学与“废渣”及生活垃圾
处理原则：_________、_________和_________，达到减少环境污染和资源回收利用两个目的。
(1)化学工作者进行的环境质量监测工作可有可无，有污染治理就行( )
(2)化石燃料燃烧产生的CO、NOx、SO2为次生污染物( )
(3)“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量( )
(4)工业废渣和生活垃圾等固体废物对环境影响不大，可不必处理( )
(5)污水的一级处理通常采用化学法和生物法将难溶解的污染物除去( )
Ⅰ.为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：
(1)整个“固硫”过程涉及的反应有①SO2＋CaO==CaSO3 ②2CaSO3＋O2== 2CaSO4，涉及的反应类型有__________(填序号)。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥非氧化还原反应 ⑦离子反应 ⑧非离子反应(分子反应)
(2)比较此法与石灰石粉末和含硫煤混合法哪个更好些______(A.生石灰 B.石灰石)，原因是______________________________________________________。
(3)你认为减少酸雨产生可采取的措施是________(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③先将燃料煤脱硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①③④⑤
Ⅱ.活性炭联合脱硫脱硝技术(AC)是一种比较成熟的脱硫脱硝技术，可以在较低的温度下，将废气中的SO2、NOx通过一系列反应生成铵盐，从而变废为宝，其工作示意图如下所示：
(1)SO2在活性炭表面被氧化最终生成硫酸，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
(2)吸收塔加入NH3后，可脱除废气中的NO、NO2，写出NO和NO2分别和NH3反应的化学方程式：________________________、________________________。
(3)NH3和吸收塔中生成的H2SO4反应，会生成铵盐，写出反应的化学方程式：______________________________________________。
(4)活性炭的造价较高，工业上一般选用活性焦作为吸附剂来脱硫脱硝，活性炭来自于煤干馏产品，煤的干馏为________(填“物理”或“化学”)变化，从煤干馏产品中获取苯、二甲苯的操作方法为____________。
1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A.推广使用燃煤脱硫技术，防治污染
B.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
C.实施绿化工程，防治扬尘污染
D.利用和开发新能源汽车，消除机动车尾气污染
2.为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是
A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉末
C.聚氯乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料
3.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是
A.肥皂 B.含磷洗涤剂
C.加酶洗衣粉 D.化妆品
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环境保护与绿色化学PPT，第三部分内容：02绿色化学
1.核心思想
改变“先污染后治理”的观念和做法，利用_____________和_____________，减少或消除产品在__________和___________中涉及的有害化学物质，实现从________减少或消除环境污染。
2.“原子经济性反应”
反应物的原子________为期望的最终产物，这时原子利用率为________。
3.绿色化学示意图
4.开发和利用自然资源遵循的三原则(3R原则) ________ 、________和________。
(1)“绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想( )
(2)“绿色化学”就是指在化工生产中不排放任何有害物质( )
(3)在汽车排气管上安装“催化转化器”把CO、NO催化生成N2和CO2，符合绿色化学的理念( )
(4)“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则( )
(5)植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想( )
(6)利用阳光发电，光解水制氢气是解决能源危机，实现可持续发展的有效途径( )
1.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 ⑦酯化反应
A.②⑤⑥ B.②④⑤
C.只有⑥ D.只有⑥⑦
2.(2018·泉州高一检测)下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D.用SiO2制备高纯硅
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《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时化肥、农药的合理施用合理用药) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增..
发布于：2020-05-03 14:24:12
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《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时化肥、农药的合理施用合理用药)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增强使用化学品的“科学态度与社会责任”。
2.通过合理使用化肥、农药及合理用药的学习，了解常见化学品的分类及成分，培养“科学探究与创新意识”。
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化学品的合理使用PPT，第二部分内容：01化肥、农药的合理施用
大宗化学品：如________、________、________和化肥等
精细化学品：如医药、________、日用化学品、________________等
1.合理施用化肥
(1)合理施用化肥的重要性：保证农作物增产，减少农作物损失。
(2)合理施用化肥考虑因素
①土壤________________，作物________________。
②化肥本身性质，如硝酸铵受热或经撞击易爆炸，应改性处理后施用。
(3)不合理施用化肥危害
①过量施用不仅浪费，也可能导致水体富营养化，如水华等污染现象。
②影响土壤 ________ 和土壤结构。
2.合理施用农药
(1)农药类别
(2)农药不合理施用的危害
①破坏生态平衡，使一些害虫产生抗药性
②使对农药敏感的有益昆虫大量死亡
③使土壤、作物的农药残留超标，造成环境污染
④造成大气、地表水和地下水污染
(3)长期使用滴滴涕(DDT)的危害
①使害虫对DDT产生抗药性
原理：_____________________ (毒性较低)
②通过生物链在生物体内富集。
(1)大雨天追肥有利于农作物的吸收( )
(2)硝铵(NH4NO3)可直接作化肥使用( )
(3)豆科植物在生长过程中不需要经常施用铵态化肥( )
(4)化肥、农药可以促进农作物的生长，提高农作物产量，因此可大量施用( )
(5)既然农药、化肥的施用有危害，因而就不施用( )
(6)石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药( )
1.在农业生产中是否应该继续施用化肥和农药的小组辩论中，正方小明和反方小刚分别叙述了自己的观点：
(1)下面事实不能支持小明观点的是______(填字母，下同)。
A.可以解决快速增长的人口吃饭问题
B.可以促进农作物生长，杀灭害虫，形成良性的生态循环
C.合成农药用量少、见效快
D.降低了农业生产成本，可以促进农业机械化、规模化发展
(2)持反方观点的小刚从生态系统、害虫的抗药性及食品中化肥、农药的残留等方面进行了驳斥，下列两例事实是小刚对滥用杀虫剂造成的恶性循环的论证：事实1.在远离施药地的南极，在海鸟和鱼体都检测出了某些农药成分。事实2.喜马拉雅山的积雪中也发现了某些农药成分。这些事实说明________。
A.农药、化肥被考察队或登山者带到南极或高山上
B.农药、化肥的滥用已影响到全球的生态循环
C.农药、化肥成分可以在生态链中富集，导致生物链系统发生变化
1.硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是
A.植物从土壤中吸收的养分过多
B.植物根细胞不能从土壤中吸水
C.植物的根系不能将养分向上运输了
D.根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了
2.下列现象，不是化肥的不合理施用导致的是
A.乡村农田周围的小河河水发绿发臭，鱼虾大面积死亡
B.长期耕垦的农田出现土壤酸化，土壤板结
C.长期耕种的农田重金属元素、有毒物质超标
D.城市的空气中PM2.5含量超标，雨水酸度增强
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化学品的合理使用PPT，第三部分内容：02合理用药
1.药物的分类
2.药物在人体内作用方式
(1)改变机体细胞周围的物理及化学环境。
(2)药物分子和机体生物大分子的功能基团相结合。
3.常见药物阿司匹林的制备、功能及不适症状
(1)制备
(2)功能及不适症状
功能：解热镇痛
不适症状：长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等症状
4.合理用药遵循原则及因素
(1)原则：安全、有效、经济、适当等原则
5.滥用药物危害
(1)滥用安眠药或镇静剂、抗生素、兴奋剂对个人机体产生严重的影响。
(2)吸食毒品对个人和社会带来极大危害。
(1)生活中食用的药物大多是天然药物( )
(2)小苏打片可以治疗胃病，主要是可以中和过多的胃酸，缓解胃部不适( )
(3)药物属于商品，患者可以在药店随意购买( )
(4)安眠药可以帮助睡眠，因此每当失眠时就可以服用安眠药( )
(5)青少年年龄还小，偶尔吸食一点毒品危害不大，教育教育就好( )
1.胃舒平是常见家用胃药，说明书如图：
根据以上说明书内容，回答以下问题。
(1)服用胃舒平时嚼服比吞服效果好的原因是什么？写出Al(OH)3和胃酸作用的化学方程式。
(2)医生建议胃舒平连续服用不可以超过7天，为什么？
(3)怎么设计实验证明胃舒平药片中含有氢氧化铝？写出相关的离子反应方程式？
2.2019年6月26日是国际禁毒日，宣传主题为“珍爱生命，拒绝毒品”。毒品的危害，可概括为“毁灭自己，祸及家庭，危害社会”12个字，结合毒品及其危害，回答以下问题。
(1)下列药物，属于毒品的有________(填字母，下同)。
a.海洛因 b.甲基苯丙胺(冰毒)
c.吗啡 d.三聚氰胺
e.阿司匹林 f.大麻
(2)下列有关青少年和毒品关系的说法，错误的是______。
A.青少年吸食毒品会严重危害其身心健康
B.青少年好奇心强，偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高
C.青少年吸食毒品，会造成家庭巨大的经济和精神损失
D.青少年年龄还小，吸食毒品不会危害社会
E.个别青少年思想空虚，吸食毒品寻求刺激，最终可能会导致严重的个人、家庭和社会问题
1.合理用药应当包括的要素是
A.科学性、有效性、安全性、经济性和适当性
B.安全性、有效性、规律性、经济性、适当性
C.科学性、舒适性、规律性、经济性、可口性
D.舒适性、长效性、新颖性、安全性、规律性
2.阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其结构简式为________，关于阿司匹林的性质的合理使用，以下说法错误的是
A.阿司匹林可以和NaHCO3反应生成CO2
B.1 mol阿司匹林和NaOH反应，最多需要1 mol NaOH
C.阿司匹林应避光，密闭于干燥处保存，如果受潮，服用后会强烈地刺激胃
D.阿司匹林应当饭后吃，主要为了避免阿司匹林在胃中溶解，而强烈刺激胃
3.摇头丸是神经麻醉性毒品，吸食摇头丸对人体的呼吸系统、心血管系统及肝肾脏均会产生严重影响，其结构简式为：__________，下列关于摇头丸的描述，错误的是
A.摇头丸有麻醉神经的作用，长期服用，可能导致神经病
B.摇头丸分子中含有羟基，能和Na反应生成氢气
C.摇头丸毒性很强，吸食后容易上瘾，年轻人不要尝试
D.摇头丸可以和乙酸在一定条件下发生中和反应
《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
发布于：2020-05-03 14:24:11
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《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂的科学态度，提高使用食品添加剂的社会责任。
2.了解柠檬黄、味精、膨松剂、抗坏血酸等添加剂的结构及作用原理，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
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化学品的合理使用PPT，第二部分内容：知识梳理
1.食品添加剂
(1)定义
是指为改善_________和________、________、________，以及________、________和加工工艺的需要而加入食品中的________或________。
(2)分类
按________不同，可分为________和________两大类。
2.常见的食品添加剂
3.食品添加剂使用的基本原则
(1)食品添加剂使用时应符合以下基本要求
①不应对人体产生任何健康危害
②不应掩盖食品腐败变质
③不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂
④不应降低食品本身的营养价值
⑤在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量
(2)在下列情况下可使用食品添加剂
①保持或提高食品本身的营养价值
②作为某些特殊食用食品的必要配料或成分
③提高食品的质量和稳定性，改进其感官特性
④便于食品的生产、加工、包装、运输或贮藏
(3)食品添加剂质量标准
按照GB 2760－2014《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》的规定，使用食品添加剂应当符合相应质量标准。
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化学品的合理使用PPT，第三部分内容：判断正误
(1)天然的食品添加剂对人体无害、人工合成的则有害( )
(2)甜蜜素是一种增加食品甜味的食品添加剂，为了增加食品的甜度，可大量使用( )
(3)碳酸钠可以作馒头、面包等食品的膨松剂，因为其受热分解，产生气体使食品疏松( )
(4)用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体聚沉的原理( )
(5)亚硝酸钠是一种食品防腐剂，有一定毒性和氧化性，如误食，可服用维生素C解毒( )
(6)幼儿生长发育快，钙是幼儿不可缺少的营养元素，因此在幼儿奶粉中可多加入碳酸钙等补钙剂( )
(7)苏丹红、三聚氰胺都是常用的食品添加剂，可调节食品的颜色及含氮量( )
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化学品的合理使用PPT，第四部分内容：理解应用
1.生活中琳琅满目的食品，很多广告中宣扬“绝不含防腐剂”“零添加”，对这样的宣传，作为一名消费者，你是怎么理解的？
提示 “绝不含防腐剂”和“零添加”有着本质区别，“绝不含防腐剂”是产品的质量承诺，表明厂家在生产该产品过程中不仅未添加任何防腐剂，且其生产过程中使用的生产原料已经过严格审查均不含防腐剂，实现真正意义上的不含有。
而“零添加”是企业行为承诺，仅表明厂家在生产加工该产品过程中不添加防腐剂，但并不排除生产原料中携带含有防腐剂。但有些不法小厂家，利用消费者对防腐剂常识匮乏，偷换“防腐剂”概念，在含有防腐剂的情况下也在包装上标注“绝不含防腐剂”坑蒙消费者。
2.抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头、饮料中常用的抗氧化剂，它能被氧气氧化为脱氢抗坏血酸，两者的结构简式如下图：
回答下列问题：
(1)抗坏血酸分子中含有的含氧官能团名称_____________。
(2)1 mol抗坏血酸和足量的钠反应生成______ mol氢气。
(3)书写抗坏血酸被氧气氧化生成脱氢抗坏血酸的化学方程式：_____________________________________。
(4)书写脱氢抗坏血酸在稀H2SO4作用下水解的化学方程式：_______________________________________。
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化学品的合理使用PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.下列对食品添加剂的作用及原则描述错误的是
A.利于食品的运输和贮藏
B.保持和提高食品的花色品种
C.改善和提高食品的色、香、味等感官指标
D.使用“牛肉精”将猪肉伪造为牛肉出售
2.下列物质不能作为食品添加剂的是
A.石膏 B.亚硝酸钠
C.维生素C D.苏丹红
3.味精是一种常用的增味剂，其结构简式为：____________，下列有关味精的描述错误的是
A.味精既可以和盐酸又可以和NaOH溶液反应
B.味精可以以淀粉为原料通过发酵法生产获得
C.炒菜时加入味精越多，菜味道越鲜美，吃了更健康
D.碱性食物中忌加味精
4.碳酸钠和碳酸氢钠均可以作为食品添加剂，下列有关两者性质的描述说法不正确的是
A.等质量的两种物质和足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的CO2多
B.等物质的量的两种物质和足量盐酸反应，碳酸钠放出的CO2多
C.可以用BaCl2溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D.可以用加热灼烧的方法除去Na2CO3中的NaHCO3杂质
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时化肥、农药的合理施用合理用药) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解科学施用化肥、合理用药的重要性，不科学施用的危害，增..
发布于：2020-05-03 14:24:11
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物)
第一部分内容：【研究目的】
1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。
2.认识化学在生产和生活中的重要作用。
【研究任务】
1.方便面配料及重要有机化合物的作用
(1)某品牌方便面配料表
(2)配料中重要成分及作用
2.以糕点中大量使用的奶油为例，从生产者和消费者及营养师两个角度，分析油脂的作用及对人体健康的影响。
糕点中使用的奶油有两种：植物奶油和动物奶油，因动物奶油价格高，不容易保存，市面上使用的奶油大多为植物奶油。
3.“有机食品”“垃圾食品”和有机化合物成分的关系
(1)有机食品
①含义：有机食品也叫生态或生物食品，是国际上对无污染天然食品统一的提法，有机食品通常来自于有机农业体系，根据国际有机农业生产要求和相应的标准生产加工的食品。
②特点：来自于生态良好的有机农业体系，在生产和加工过程中，不使用化肥农药、化学防腐剂等合成物质，也不用基因工程及其产物，是真正安全环保的生态食品。
③和有机化合物成分关系：从化学成分来看，所有有机食品都是有机化合物，这儿的有机食品是按照国际或国家有机食品要求和标准进行生产和加工，并通过国家有机食品认证的一切农副产品及加工品，包括粮食、食用油、奶制品、蔬菜等。
(2)“垃圾食品”
①含义：“垃圾食品”是指对人体不健康的食品，其是仅仅提供一些热量，别无其他营养成分的食品或是提供超过人体需要，变成多余的食品。
②特点：a.缺少基本的营养成分，b.基本营养素少，极易引起肥胖，c.会导致疾病或诱发疾病。
③和有机化合物成分关系：“垃圾食品”中富含的糖类、脂肪或“垃圾肉”中的蛋白质都是有机化合物，煎炸食品及膨化食品中的反式脂肪酸等物质也是有机化合物，这些有机化合物对人体健康都会产生不利影响。
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基本营养物质PPT，第二部分内容：【研究结果及讨论】
1.基本营养物质与人体健康的关系
2.从化学角度，食物中有机化合物搭配金字塔
1.(2019·广东学考)低血糖患者常需补充葡萄糖，组成葡萄糖的元素有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
2.(2018·广东学考)下列营养物质中，不能发生水解反应的是
A.油脂 B.淀粉
C.葡萄糖 D.蛋白质
3.营养麦片含有多种营养成分，其中主要成分属于糖类的是
A.玉米粉 B.大豆粉
C.维生素 D.蛋白粉
4.(2019·广东学考)下列物质属于油脂的是
A.酱油 B.牛油
C.甘油 D.重油
5.(2018·广东学考)糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是
A.淀粉可水解生成氨基酸
B.制备肥皂是利用油脂水解的性质
C.蛋白质在人体内可水解生成甘油
D.纤维素由C、H、O、N四种元素组成
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第1课时糖类 蛋白质) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解糖类、蛋白质的组成和主要用途，培养科学态度与社会责任。 2.认识葡萄糖及氨基酸的分..
发布于：2020-05-03 14:24:10
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人教版高中化学高中必修二
《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT课件(第1课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.理解金属冶炼的一般原理，掌握活泼性不同的金属冶炼的一般方法，形成金属冶炼方法知识模型，培养“证据推理与模型认知”能力。
2.了解海水的主要组成元素，了解海水资源及开发利用的主要方式，掌握从海水中提取溴的化学反应原理及实验方法，培养“宏观辨识与变化观念”。
3.通过对金属冶炼原理及海水资源综合利用的认识，培养“科学探究”精神，增强社会责任感。
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自然资源的开发利用PPT，第二部分内容：01金属矿物的开发利用
1.金属元素在自然界中的存在形态
2.金属冶炼的一般原理
(1)基本原理：将金属元素从其化合物中______出来。
(2)表示方法：Mn＋＋ne－===M。
3.金属冶炼的一般方法
(1)依据：金属活泼性不同，将其由化合态还原为游离态的难易程度不同。
(2)写出用下列方法冶炼金属的化学方程式
①热分解法：加热分解HgO：2HgO == 2Hg＋O2↑
加热分解Ag2O：2Ag2O == 4Ag＋O2↑
②热还原法：H2还原CuO：CuO＋H2 == Cu＋H2O
高炉炼铁：Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
铝热反应：2Al＋Fe2O3 == 2Fe＋Al2O3
③电解法：冶炼钠：___________________________
冶炼镁：_____________________________
冶炼铝：_____________________________
④其他方式：湿法炼铜：_______________________
4.合理开发和利用金属矿物资源
(1)提高金属矿物的利用率。
(2)开发环保高效的金属冶炼方法。
(3)防止金属的腐蚀。
(4)加强废旧金属的回收和再利用。
(5)使用其他材料代替金属材料。
(1)所有金属单质必须通过化学反应才能获得( )
(2)利用化合物冶炼金属时，金属元素一定发生还原反应( )
(3)越活泼的金属元素，人类利用的越晚( )
(4)用热还原法冶炼金属时，可以用H2将Mg从化合物中还原出来( )
(5)铝热反应本质是用铝将比铝活泼性弱的金属从其化合物中置换出来( )
1.利用铝热反应可以在野外焊接大截面的钢轨，其原理为2Al＋Fe2O3 == Al2O3＋2Fe，某小组用如图所示仪器及试剂探究铝热反应。
其实验现象记录如下：①剧烈反应，火星四射。②放出大量的热，纸漏斗下端被烧穿，有红热熔融物落入细沙上，冷却后变为黑色固体。根据以上描述，回答以下问题：
(1)铝热反应需要高温条件，是否还需要持续加热？
提示 铝热反应为放热反应，放出的热可以维持反应继续进行，因此不需要持续加热。
(2)实验中，镁条、氯酸钾的作用是什么？引发反应的操作是什么？
提示 镁条是引燃剂，氯酸钾为助燃剂，点燃镁条，促使氯酸钾分解，释放出氧气，使镁条更剧烈燃烧，单位时间内放出更多热量，从而引发Al和Fe2O3发生反应。
(3)蒸发皿中铺少量细沙的作用是什么？
提示 一是防止蒸发皿炸裂，二是防止生成的熔融物溅出。
(4)据反应原理，Fe2O3和Al的质量比为多少最好？
提示 为保证Fe2O3和Al都反应完全，两者质量比控制在3∶1为最好。[m(Fe2O3)∶m(Al)＝160∶(2×27)≈3∶1]
1.工业上常用电解法冶炼的金属为
A.镁 B.铁
C.铜 D.银
2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。据此推测，下列事件发生在铁器时代之前的是
A.金属钠的使用 B.青铜器的大量使用
C.海水提镁 D.铝热法制铬
3.铝能用于冶炼熔点高的金属(如V、Cr、Mn等)，用到的铝的性质是
A.银白色金属
B.熔、沸点相对较低
C.导电、导热性能好
D.还原性强，在反应中释放出大量的热
4.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
A.K、Mg B.Fe、Al
C.Fe、Cu D.Hg、Ag
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自然资源的开发利用PPT，第三部分内容：02海水资源的开发利用
1.海水水资源的开发利用
(1)海洋约占地球表面积的_____，海水中水的储量约占地球总水量的_____，约1.3×1018 t。
(2)海水水资源的利用
②海水的蒸馏
a.主要仪器：A：__________，B：__________，C：__________。
b.冷凝水的流向：_____口进，_____口出。
c.B中加入碎瓷片的目的是_______________。
2.海水化学资源的开发利用
(1)海水中的化学元素
(2)海水中提取物质及综合利用
①氯碱工业：2NaCl＋2H2O == 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
制钠和氯气：___________________________
制盐酸：H2＋Cl2==2HCl
制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②用KBr制单质溴：_______________________
③用MgCl2制Mg：_______________________
(1)海洋约占地球表面积的71%，因此地球不缺水，人类可以任意使用，不用节约( )
(2)海水淡化的方法中，蒸馏法成本最低( )
(3)海水中含量最多的两种元素为Na元素和Cl元素( )
(4)可以通过电解饱和食盐水的方式获取金属钠和氯气( )
(5)从溴化钾中获取单质溴发生了氧化还原反应( )
(6)除了从海水中获取淡水和化学物质外，其他就没有什么价值了( )
溴及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用，工业上用一种叫“吹出法”的技术从海水中提取溴，其生产流程如下：
(1)写出①、③、④过程中反应的离子方程式。
(2)过程②和④通入空气、水蒸气利用单质溴的什么性质？过程①获取了游离态的溴，过程③又将其转变为化合态的溴，其目的是什么？
(3)过程⑤蒸馏过程中温度控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，原因是什么？
1.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A.溴、碘单质 B.钠、镁单质
C.食盐、淡水 D.烧碱、纯碱
2.我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
D.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
发布于：2020-05-03 14:24:10
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《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解煤、石油、天然气的组成及综合利用的意义，提高“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.了解煤、石油、天然气为原料综合利用的内容，培养“变化观念”的学科素养。
3.了解节约能源及防止污染的重要性，培养关注社会可持续发展的“科学态度与社会责任”。
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自然资源的开发利用PPT，第二部分内容：知识梳理
1.煤的综合利用
(1)煤的组成
物质组成：__________和__________组成的复杂混合物
元素组成：主要为__________，还含有少量____________________等元素
(2)煤的综合利用
定义：将煤____________________使之分解的过程
主要产品：__________、__________、__________、__________、______
定义：将煤转化为____________________的过程
主要反应：________________________
直接液化：使煤与氢气作用生成__________
间接液化：煤→ ________ → ______等
2.天然气的综合利用
(1)主要成分：_____
(2)综合利用
清洁_______
化工原料：合成_______和生产_______，合成两,____个或多个碳原子的______________等
3.石油的综合利用
(1)石油的组成：由多种______________组成的混合物
(2)石油的综合利用
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自然资源的开发利用PPT，第三部分内容：判断正误
(1)把煤加强热使之分解的过程为煤的干馏( )
(2)在一定条件下，煤可以和氢气直接反应生成液体燃料( )
(3)煤的气化和液化都是物理变化( )
(4)石油的分馏产品为纯净物( )
(5)石油的裂解是为了获得更多的汽油等液体燃料( )
(6)许多性能优异的合成高分子材料的原始原料为煤、石油或天然气( )
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自然资源的开发利用PPT，第四部分内容：深度思考
1.煤的气化、液化是物质三态(气、液、固)之间的变化吗？为什么？
2.生活中汽车的车用燃料一般为裂化汽油。这种汽油和直馏汽油有何区别？如何鉴别？
3.目前，多数石油产品仍作为燃料使用，如把石油产品来合成高分子材料，其价值将成倍提升，试写出用汽油(主要成分为辛烷C8H18)为原料，生成聚乙烯塑料的合成原理？
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自然资源的开发利用PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.国内能源供应紧张形势日益加剧，煤的涨价导致部分地区电荒，煤在国民经济中的重要地位由此可见一斑。下列关于煤的说法正确的是
A.煤属于有机化合物
B.在物质变化类型上，煤的干馏包含了物理变化和化学变化
C.煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源
D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义
2.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B.在一定条件下将煤气化或液化生成气体或液体燃料
C.将煤制成煤球作燃料
D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
3.关于煤和石油的综合利用，下列说法正确的是
A.煤中含有甲苯、二甲苯等有机物，可以通过干馏得到
B.以煤为主要原料，可以合成甲醇
C.石油裂化的目的是获取短链不饱和气态烃
D.石油裂化生产的汽油不能使溴水褪色
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《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
发布于：2020-05-03 14:24:10
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《自然资源的开发利用》化学与可持续发展PPT课件(微专题十)
第一部分内容：新课导入
1.工艺流程题的结构
规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。
2.对原料预处理的常用方法
(1)研磨——减小固体颗粒的体积，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3.解答化工流程题的方法——目标分析法
制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。
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自然资源的开发利用PPT，第二部分内容：跟踪训练
1.(2018·河北衡水中学期中)已知海水中的溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
(1)上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是___________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____(填字母)。
A.氧化性 B.还原性
C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数：
(4)上述流程中吹出的溴蒸气也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯气氧化，然后进行蒸馏，则溴与二氧化硫的水溶液反应的离子方程式为__________________________________。
(5)实验室分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的有_____(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳
C.裂化汽油 D.苯
2.我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国的重要产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如图甲所示)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的题目：
(1)根据图甲所示，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：______、______。
(2)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知t1 ℃时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为________；将盐卤加热到t2 ℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是________。
(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如图所示：
“操作①”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作①的名称是_______。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为________________________________。操作②的名称是___________。该方法的优点为____________________________。
(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。
甲：电解熔融的氧化镁
乙：电解熔融的氯化镁
其中同学______(填“甲”或“乙”)制备金属镁的方案更合理，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁_____ g。
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自然资源的开发利用PPT，第三部分内容：思维模型
化工生产工艺流程类试题解答方法
(1)抓首尾，看中间：从原料到产品为一条龙的生产工序试题，其关键点是认真分析对比原材料与产品的组成，从中得出将原料转化为产品和除去原材料中所含杂质的基本原理和所用工艺。
(2)用交叉，看分流：有些化工生产选用多组原料，解题关键在于找准中间产品和相互交叉的流水生产线，在分析过程中，抓住中间产品的关联作用，逐一破解。
(3)明目的，读流程：化工工艺流程综合题目一般是关于物质制备，首先明确题目目的是制取什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质，并结合基本概念和反应原理分析流程图试题中的元素及化合物知识，从质量守恒原理的角度分析未知物质，寻找解题的突破口。“→”前是投料(反应物)，“→”后是生成物。
(4)看控制，找分离：物质制备工艺都涉及物质的分离提纯，注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取、分液、蒸馏等)，尽可能写出主要的化学反应方程式或制备原理。若出现工艺评价内容，从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。
《环境保护与绿色化学》化学与可持续发展PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解环境污染的主要因素、危害及防治的方法，认识化学对环境保护的重要意义，培养保护环境的科学..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(研究与实践 豆腐的制作) 第一部分内容：【研究目的】 1.通过制作豆腐，了解其中蕴含的化学原理，加深对胶体和蛋白质性质等知识的理解。..
《化学品的合理使用》化学与可持续发展PPT课件(第2课时安全使用食品添加剂) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解常见食品添加剂的种类、作用及使用时注意事项，增强使用食品添加剂..
发布于：2020-05-03 14:24:10
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第1课时糖类 蛋白质)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解糖类、蛋白质的组成和主要用途，培养“科学态度与社会责任”。
2.认识葡萄糖及氨基酸的分子结构，掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉的特征性质，增强“变化观念与平衡思想”。
3.能够设计实验确认淀粉水解产物及水解程度，培养“科学探究与创新意识”。
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基本营养物质PPT，第二部分内容：01糖类
(一)基本营养物质
(二)糖类
糖类是由_______、_______、_______三种元素组成，可用通式______________表示，也称为______________。
依据：是否水解及水解产物的不同进行分类
3.葡萄糖
(1)结构：分子式：____________；
结构简式：__________________________________或CH2OH(CHOH)4CHO。葡萄糖和果糖分子式相同而结构不同，互为______________________ 。
(2)物理性质：葡萄糖是一种____________的____________ 晶体，________溶于水。
(3)主要化学性质
①和新制Cu(OH)2悬浊液反应
②和银氨溶液反应
③在酶作用下生成乙醇
4.蔗糖的组成和性质
蔗糖和麦芽糖分子式都为 _____________，两者互为 _____________。
5.淀粉和纤维素
(1)组成：二者通式为_____________，属于天然高分子化合物。
(2)主要化学性质
a.特征反应：淀粉遇单质碘___________。
b.淀粉水解反应
(1)糖类都是有甜味的物质( )
(2)糖类的分子构成可写为Cn(H2O)m，只要符合Cn(H2O)m的有机物就属于糖类( )
(3)葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体( )
(4)糖类在人体内都能被消化和吸收( )
(5)可以用碘水检验淀粉的存在( )
1.糖类是生命的基础能源，下列关于糖类的说法中，正确的是
A.糖类都可以水解
B.糖类是具有甜味的物质
C.糖类都含有C、H、O元素
D.糖类都符合Cn(H2O)m的通式
2.下列有关糖类的叙述正确的是
A.含1 mol葡萄糖的水溶液与足量金属钠反应，最多生成2.5 mol H2
B.酿酒过程是淀粉先水解成葡萄糖，葡萄糖再分解成乙醇和二氧化碳
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D.蔗糖是最重要的二糖，它的相对分子质量是葡萄糖的两倍
3.能证明淀粉已经完全水解的试剂是
A.碘化钾溶液 B.银氨溶液
C.碘水 D.酚酞溶液
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基本营养物质PPT，第三部分内容：02蛋白质
(一)蛋白质的存在和组成
1.存在：蛋白质是构成 ___________ 的基本物质，存在于各类生物体内。
2.组成：由______________________等元素组成，是一类非常复杂的___________________。
(二)蛋白质性质
1.蛋白质的水解反应
(2)几种常见的氨基酸
①甘氨酸 _____________
②苯丙氨酸：
官能团：___________，_____________
2.蛋白质的变性
(1)向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液。现象： 。
(2)变性：蛋白质在一些化学试剂或一些物理因素作用下，失去生理活性，溶解度下降而析出的过程。
(3)变性条件：
①某些化学试剂如_____________、_____________、_____________、_____________、甲醛等。
②一些物理因素：如加热、紫外线等。
3.蛋白质的特征反应
(三)蛋白质在生产、生活中的作用
1.蛋白质存在于一切细胞中，是人类必需的营养物质。
2.毛和蚕丝的成分都为蛋白质，可以制作服装。
3.从动物皮、骨中提取的明胶可作食品___________，阿胶可作中药材等。
4.绝大多数酶也是蛋白质，是重要的催化剂。
(1)蛋白质都是高分子化合物( )
(2)蛋白质在酶的作用下，可直接水解生成各种氨基酸( )
(3)生物体内的酶都是蛋白质( )
(4)向鸡蛋白溶液中加入醋酸铅溶液，生成白色沉淀，加水可重新溶解( )
(5)可以通过灼烧的方法鉴别真蚕丝和人造丝( )
1.下面关于蛋白质的叙述不正确的是
A.在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆中的蛋白质凝结，从而制成豆腐
B.蛋白质都是高分子化合物
C.蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖
D.若误食重金属盐而引起中毒，可服用大量牛奶或豆浆进行解救
2.下列有关蛋白质的性质描述说法错误的是
A.棉被和蚕丝被的主要材质均为高分子
B.从牛奶中可以提取酪素，用来制作塑料
C.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析
D.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会产生沉淀，但原理不同
3.应用所学知识回答下列问题：
(1)下列物质对蛋白质的化学性质具有明显影响的是________(填字母，下同)。
A.福尔马林溶液(HCHO溶液)B.蓝矾
C.NaClD.高锰酸钾
E.酒精F.生牛奶
G.熟鸡蛋
(2)如果你发现有人误服重金属盐而出现了中毒病症，需要你马上对病人进行抢救，你认为上述物质中可以应用的是______。
(3)当你选择物质对病人进行抢救以后，下一步的打算或做法是______。
A.建议病人快去医院继续治疗
B.将病人安置于通风处呼吸新鲜的空气
C.建议病人卧床休息
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-03 14:24:09
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人教版高中化学高中必修二
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.掌握油脂的组成结构特点，增强“宏观辨识与微观探析”能力。
2.了解油脂的主要性质，认识几种常见的高级脂肪酸，培养“变化观念与平衡思想”。
3.认识油脂在日常生活中的应用，了解人造奶油的成分，提高“科学态度与社会责任”。
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基本营养物质PPT，第二部分内容：知识梳理
(一)油脂
1.油脂的组成、分类及结构
(1)组成元素：________________。
(2)分类：根据室温下油脂状态，油脂分为 _____ 和_____。
(3)结构
特点：是高级脂肪酸和甘油形成的酯，R1、R2、R3可以相同也可以不相同。几种常见的高级脂肪酸：
硬脂酸：____________
软脂酸：____________
油酸：____________
亚油酸：____________
2.油脂的性质
(1)物理性质：在室温下，植物油通常呈______，动物油脂通常呈______，密度比水______，黏度较大，______溶于水，易溶于______。
(2)化学性质
a.油脂的氢化——加成反应
工业上常将液态植物油在一定条件下和氢气发生加成反应，生成固态氢化植物油
b.油脂的水解反应
其中反应②又称为____________。
3.油脂在生产、生活中的应用
(1)产生能量最高的营养物质。
(2)制备____________ 和甘油，工业上在碱性环境下生产______。
(3)增加食物的风味，口感，促进脂溶性维生素的吸收。
(二)奶油
1.奶油的来源
奶油俗称______，是将牛乳中的______经提炼浓缩而成。
2.奶油成分及物理特性
奶油中含较多的 __________________，熔化温度在30 ℃左右，有一定______，具有可塑性，入口即化，口感好，奶香味浓郁。
3.人造奶油(又称人造黄油、植物奶油、麦淇淋)
主要成分：氢化植物油、植物油、乳制品、乳化剂、防腐剂、抗氧化剂、香精、色素、维生素、水等。
物理特性：外观和风味与奶油接近，加工性能好。
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基本营养物质PPT，第三部分内容：判断正误
(1)油脂属于有机高分子材料( )
(2)植物油能使酸性KMnO4溶液褪色( )
(3)能用植物油为萃取剂萃取溴水中的溴( )
(4)植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应( )
(5)天然油脂都属于混合物( )
... ... ...
基本营养物质PPT，第四部分内容：深度思考
1.为什么用热的碱性溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好？
2.植物油、动物油、矿物油有哪些区别？
3.怎么用化学方法区别两瓶失去标签的植物油及直馏汽油？
... ... ...
基本营养物质PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.下列关于油脂的叙述不正确的是
A.油脂难溶于水，可用分液的方法分离油脂和水的混合物
B.天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
C.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯
D.油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
2.下列各项属于油脂用途的是
①作人类的营养物质 ②制取甘油 ③制取肥皂 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备矿物油
A.①②③④ B.①③⑤
C.①②④⑤ D.①②③
3.动物油和植物油的不同之处是
A.前者给人体提供的热量多，后者给人体提供的热量少
B.前者是高分子化合物，后者不是
C.前者的烃基是较饱和的，后者的烃基是较不饱和的
D.前者能够水解，后者不能水解
4.人造奶油是以氢化的植物油、液体油和动物油为原料，按一定比例与乳化剂、色素、调味剂、强化剂、抗氧化剂、防腐剂等调和而成。
(1)脂肪和油都属于酯类物质，它们的主要区别是脂肪常温下为_______体，油常温下为________体。
(2)将植物油进行氢化时的反应类型是_______(填字母)。
A.加成反应 B.取代反应
C.氧化反应 D.水解反应
(3)人造奶油在人体内经消化后的产物是甘油和脂肪酸，消化的实质从化学上看属于____________反应。
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第1课时糖类 蛋白质) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解糖类、蛋白质的组成和主要用途，培养科学态度与社会责任。 2.认识葡萄糖及氨基酸的分..
发布于：2020-05-03 14:24:09
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂)
1.常见有机物的鉴别、检验方法
(1)溶解性
通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油和油脂等。
(2)与水的密度差异
观察不溶于水的有机物在水中的情况可知其密度比水的密度小还是大。如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。
(3)有机物的燃烧
①观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃)。
②燃烧时黑烟的多少。
③燃烧时的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。
2.常见有机物分离提纯方法
有机物的分离提纯一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，采用洗气、分液、蒸馏的方法进行。
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1.(2019·济南高一期末)下列实验方案不合理的是
A.鉴定蔗糖在硫酸催化作用下的水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液
B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C.鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液
D.鉴别乙烷和乙烯：将两种气体分别通入溴的四氯化碳溶液中
2.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、四氯化碳及氢氧化钡溶液的是
A.金属钠 B.溴水
C.碳酸钠溶液 D.酚酞溶液
3.(2019·大连高一期末)为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
4.下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
5.(2019·无锡高一月考)现有7瓶失去标签的试剂瓶，已知它们盛装的是有机液体，可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称。
(1)试写出下列标号代表的液体名称：
A______，B______，C______，D__________，E______，F____________，G___________。
(2)写出在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式：______________________________________。
发布于：2020-05-03 14:24:09
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《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课件(第2课时乙酸)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。
2.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。
3.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。
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乙醇与乙酸PPT，第二部分内容：01乙酸
(一)乙酸的组成和结构
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有_____________气味的_____________，当温度低于熔点时，会凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫_____________，易溶于_____________。
2.化学性质
(1)弱酸性
(2)酯化反应
①概念：__________与__________ 反应生成__________的反应。
②实验探究
(1)可以用水鉴别乙醇和乙酸( )
(2)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸( )
(3)在酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯( )
(4)酯化反应一定为取代反应( )
(5)酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂( )
1.在生活中，可以用食醋消除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，利用乙酸什么性质？写出相应的化学反应方程式。
2.设计实验证明：酸性：盐酸＞乙酸＞碳酸，写出相应的化学方程式。
3.实验室用如图装置制取乙酸乙酯。
试回答下列问题：
(1)加入药品时，为什么不先加浓H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？
(2)导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中？
(3)浓H2SO4的作用是什么？饱和Na2CO3溶液的作用是什么？
(4)用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键？
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.酯化反应是有机化学中一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应为可逆反应，是有限度的
C.酯化反应中，为防止暴沸，应提前加几片碎瓷片
D.酯化反应属于取代反应
3.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入3 mL乙醇、2 mL浓硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)反应中浓硫酸的作用是__________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
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乙醇与乙酸PPT，第三部分内容：02乙醇与乙酸的结构、性质比较及应用
1.乙醇在化学变化中的断键规律
①键断裂：和______反应，和乙酸发生______反应。
①键和③键同时断裂：发生____________反应。
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示 ________。
②键断裂：发生 ________反应。
3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或________________，可根据乙醇和乙酸的性质进行判断及推演。
(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性( )
(2)乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应时，乙醇分子脱去羟基、乙酸分子脱去氢原子( )
(3)乙酸分子中也含有C—H共价键和O—H共价键，故乙酸也可以和氧气发生催化氧化反应( )
1.(2019·天津高一检测)某有机物的结构简式为______________。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是
A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳
B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应
C.不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯
2.(2018·山西晋中高三高考适应性调研)芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示，下列有关叙述正确的是
A.橙花叔醇的分子式为C15H28O
B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应
3.某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是
A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2
B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物
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《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-03 14:24:08
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《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课件(第3课时官能团与有机化合物的分类)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。
2.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
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乙醇与乙酸PPT，第二部分内容：知识梳理
根据有机物分子中所含官能团不同，常见有机化合物有如下分类，并写出官能团名称或结构简式
(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃( )
(2)芳香烃的官能团为苯环( )
(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质( )
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乙醇与乙酸PPT，第三部分内容：理解应用
写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化
①__________________________________，_________转化为_________。
②___________________________________，_________转化为_________ 。
③___________________________________，_________转化为_________ 。
④___________________________________，_________转化为_________ 。
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乙醇与乙酸PPT，第四部分内容：跟踪强化
1.下列有机物属于醇类的是
2.下列物质和乙酸为同系物的是
3.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是
A.分子式为C14H18O6
B.含有羟基、羧基和苯基
C.能发生取代反应
D.能使溴水褪色
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-03 14:24:08
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《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课件(微专题 多官能团有机物性质分析及探究)
1.芳香族化合物M的结构简式为___________，下列关于有机物M的说法正确的是
A.有机物M的分子式为C10H12O3
B.1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D.有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应
2.(2019·南昌二中期末)某有机物的结构简式为___________，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有
A.①②③⑤⑥⑦ B.①②③⑥
C.①②④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦
3.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法不正确的是
A.其分子式为C15H20O4
B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、酯化反应
D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH
4.(2019·山东菏泽一中高一月考)某有机物的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是
A.该有机物可以发生氧化、加成、加聚、取代等反应
B.该有机物能与NaOH溶液反应，且1 mol该有机物能消耗2 mol NaOH
C.该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物
D.该有机物分子中的所有碳原子不可能都在同一平面上
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-03 14:24:08
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《乙烯与有机高分子材料》有机化合物PPT课时(第1课时乙烯)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念，增强“宏观辨识与微观探析”的能力。
2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。
3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。
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乙烯与有机高分子材料PPT，第二部分内容：知识梳理
(一)乙烯的分子组成与结构
(二)乙烯的性质
1.乙烯的物理性质
2.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
①燃烧：现象：火焰_______，伴有_______。
化学方程式：C2H4＋3O2 → 2CO2＋2H2O。
②和酸性KMnO4溶液反应
现象：酸性KMnO4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO4溶液_________ 。
(2)加成反应
①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
现象：溴的四氯化碳溶液_______。
化学方程式： ____________________________ 。
②加成反应定义：有机物分子中的______________与其他______________直接结合生成新的化合物的反应。
(3)聚合反应
①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
②乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：_____________________
该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称_____________。其中，—CH2—CH2—称为_________，n称为_________，小分子乙烯称为聚乙烯的_________。
(三)乙烯的用途
1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。________的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
2.在农业生产中用作________________。
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乙烯与有机高分子材料PPT，第三部分内容：判断正误
(1)乙烯的结构简式可书写为CH2CH2( )
(2)乙烯是一种无色无味，易溶于水的气体( )
(3)乙烯的化学性质比乙烷活泼( )
(4)乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，反应原理相同( )
(5)乙烯聚合生成聚乙烯，本质是每个乙烯分子中的碳碳双键的一个键断裂，相互结合生成聚乙烯，因此也称为加聚反应( )
... ... ...
乙烯与有机高分子材料PPT，第四部分内容：深度思考
1.已知乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子同在一个平面内，推测丙烯(CH2==CH—CH3)分子中最多有几个原子共面？
提示 丙烯可以认为乙烯分子中的一个氢原子被—CH3取代，且碳碳单键可以旋转，故可以将甲基上的一个H原子旋入面内，故丙烯分子中最多有7个原子共面。
2.体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随时对准运动员受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)进行局部冷却麻醉应急处理，工业上制取氯乙烷有两种方案：
a.CH3CH3＋Cl2→ CH3CH2Cl＋HCl
b.CH2==CH2＋HCl → CH3—CH2Cl
你认为制备氯乙烷的最好方案为________(填“a”或“b”)，并说出选择该方案及不选择另一方案的理由。
3.某化工厂厂房有两罐失去标识的气体，分别是乙烷和乙烯，怎么用化学方法鉴别哪一罐是乙烷气体或乙烯气体？请设计出实验方案。
提示 方案一，将两气体分别通入到溴水中，溴水褪色的为乙烯，则不褪色的为乙烷。
方案二，将两气体分别通入到酸性KMnO4溶液，紫红色褪色的为乙烯，不褪色的为乙烷。
方案三，将两气体分别在空气中燃烧，火焰明亮，且伴有黑烟的为乙烯，无黑烟的为乙烷。
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乙烯与有机高分子材料PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅土放置在盛放水果的容器中，其目的是
A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变
B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂
C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟
D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
2.(2019·自贡高一检测)能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是
A.乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
3.(2019·武汉高一期中)①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是
A.都能在空气中燃烧
B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.都能发生加成反应
D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同
4.下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2
B.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
发布于：2020-05-03 14:24:07
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人教版高中化学高中必修二
《乙烯与有机高分子材料》有机化合物PPT课件(第2课时烃有机高分子材料)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型 认知”能力。
2.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
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乙烯与有机高分子材料PPT，第二部分内容：01烃
1.烃的概念
仅含_____和______两种元素的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。
2.烃的分类
依据：烃分子中碳原子间__________的不同及碳骨架的不同。
3.常见烃分子结构探究
目的：通过学习甲烷、乙烯、乙炔的分子结构，理解常见烃的分子结构特点。
活动记录：
(1)含有碳和氢两元素的有机化合物就属于烃( )
(2)属于烃的有机化合物分子中氢原子个数可以为奇数( )
(3)甲烷、乙烯和乙炔分子中都只含有碳和氢两元素，故它们是同系物( )
(4)乙烯的分子式为C2H4，故分子组成为C6H12的烃一定属于烯烃( )
(5)苯的分子式为C6H6，结构简式为_____，分子高度不饱和，故苯分子中一定含有碳碳双键，属于烯烃( )
芳香族化合物与苯
1.芳香族化合物：分子中含有苯环的有机物。
2.苯的组成与结构
其中，苯环中的碳碳之间的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
3.苯的用途：苯是一种重要的有机化工原料和有机溶剂，广泛用于生产医药、农药、香料、染料、洗涤剂和合成高分子材料等。
1.比较CH4、CH2==CH2的化学性质，并分析其化学性质与二者结构的关系？
2.已知乙炔结构式为H—C≡C—H，分子中含有不饱和的碳碳三键，根据乙炔的结构，试推测乙炔可能有哪些性质？
提示 乙炔分子中含碳碳三键，可能发生如下反应：
①燃烧：现象为火焰明亮，伴有黑烟。
②加成反应：能使Br2的CCl4溶液褪色。
③氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色。
④加聚反应：能在一定条件下加聚生成聚合物。
1.典型空间结构
(1)甲烷型：
正四面体→凡是碳原子与4个原子形成4个共价键时，其空间结构都是四面体形，5个原子中最多有3个原子共平面。
(2)乙烯型：
平面结构→与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面。
(3)苯型：
平面结构→位于苯环上的12个原子共平面，位于对角线位置上的4个原子共直线。
2.单键可以旋转，双键不能旋转
对于一些复杂的有机物分子结构，要解剖成若干个基本单元，由整体到局部，然后再回到整体。每一个基本单元的空间构型都要搞清楚，有时凭借局部即可判断整体。在拼接或组合时要注意是否可以发生键的旋转。
1.已知丙烷和甲烷互为同系物，下列有关丙烷的说法错误的是
A.丙烷属于饱和烃
B.丙烷和氯气在光照条件下可发生取代反应
C.丙烷能使酸性KMnO4溶液褪色
D.丙烷分子中3个碳原子不在同一直线上
2.下列有关烃的说法正确的是
A.烃分子中除了含碳和氢之外，还可能含其他元素
B.根据烃分子中碳原子间成键方式不同，可把烃分为饱和烃和不饱和烃
C.分子中含有苯环的有机物就是芳香烃
D.乙烯和乙炔分子中都含有不饱和键，故它们互为同系物
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乙烯与有机高分子材料PPT，第三部分内容：02有机高分子材料
1.有机高分子材料的分类
根据来源不同可将有机高分子材料分为______有机高分子材料和______有机高分子材料。
天然有机高分子材料：如______、______、____________等。
合成有机高分子材料：如______、____________ 、____________ 、黏合剂、涂料等。
2.三大合成高分子材料——塑料、橡胶和纤维
(1)塑料
②主要性能
塑料具有强度_____、密度_____、耐_____，_____加工等优良的性能。
③常用塑料用途
(2)橡胶
①天然橡胶主要成分是_______________，结构简式_______________。
②硫化橡胶：工业上用硫与橡胶作用进行硫化，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，从而提高强度、韧性和化学稳定性。
③常见合成橡胶有丁苯橡胶，顺丁橡胶，氯丁橡胶，还有氟橡胶、硅橡胶等特种橡胶。
④主要用途：制__________，在航空、航天、国防等领域也有广泛应用。
(1)有机高分子材料是一类结构非常复杂的有机物( )
提示 有机高分子材料虽然相对分子质量很大，但一般结构简单，是由很多重复的链节构成。
(2)真丝、塑料和涤纶都是合成高分子材料( )
提示 真丝是天然高分子材料，塑料和涤纶是合成高分子材料。
(3)有机高分子材料是混合物( )
提示 有机高分子材料是由很多重复的链节构成，聚合度n不同，故为混合物。
(4)乙烯和聚乙烯都能使溴的CCl4溶液褪色( )
提示 聚乙烯结构为CH2—CH2澹链节中不存在碳碳双键，不能使溴的CCl4溶液褪色。
(5)橡胶硫化发生的是物理变化( )
提示 橡胶硫化是线型高分子链之间通过硫原子形成化学键产生交联，形成网状结构，发生的是化学变化。
(6)以石油、煤、天然气为原料可以生产某些有机高分子材料( )
提示 以石油、天然气和煤为原料制成有机高分子单体，再聚合生成塑料、合成纤维等有机高分子材料。
1.聚氯乙烯(PVC)和聚丙烯(PP)是两种常用塑料，试写出由单体氯乙烯(CH2==CHCl)和丙烯(CH2==CHCH3)分别合成两种塑料的化学方程式？反应类型是什么？
1.下列高分子材料属于天然高分子材料的是
A.聚乙烯塑料 B.麻
C.丁苯橡胶 D.脲醛树脂
2.人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法中正确的是
A.天然橡胶易溶于水
B.羊毛是合成高分子化合物
C.聚乙烯塑料是天然高分子材料
D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”
3.下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是
A.乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物
B.乙烯的性质与聚乙烯相同
C.常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体
D.乙烯可使溴水褪色，而聚乙烯则不能
4.航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是
A.塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产
B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料
C.塑料用途广泛，可从自然界中直接得到
D.塑料是有机物，不会和强酸、强碱作用
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
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《乙醇与乙酸》有机化合物PPT课时(第1课时乙醇)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。
2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。
3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。
... ... ...
乙醇与乙酸PPT，第二部分内容：知识梳理
(一)烃的衍生物
烃分子中的__________被____________________所取代而生成的一系列化合物。
CH3CH2Cl、__________、CH3CH2OH等。
(二)乙醇
1.乙醇的组成与结构
2.乙醇的物理性质
... ... ...
乙醇与乙酸PPT，第三部分内容：判断正误
(1)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( )
提示 烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物，其他原子或原子团不能是烃结构中的原子或原子团。
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性( )
提示 乙醇为烃的衍生物，可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被中性的羟基(—OH)代替，而不是氢氧根(OH－)，故乙醇为非电解质，水溶液呈中性。
(3)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水( )
提示 乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(4)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物( )
(5)分子式为C2H6O的有机物不一定为乙醇( )
3.乙醇的化学性质
(1)实验探究
(2)乙醇与钠反应的化学方程式：2Na＋2CH3CH2OHD→ 2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)乙醇的氧化反应
(1)概念：决定有机化合物特性的原子或原子团。
(2)几种常见物质的官能团
4.乙醇的用途
(1)乙醇可以作_______。
(2)是重要的化工原料和溶剂。
(3)医疗上用_______(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
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乙醇与乙酸PPT，第四部分内容：理解应用
1.已知密度大小ρ(水)＞ρ(Na)＞ρ(乙醇)，实验探究金属钠和乙醇反应，回答下列问题。
(1)乙醇与钠反应时，钠浮在乙醇表面还是沉于乙醇底部？
答案 钠沉在乙醇的底部。
(2)和钠与水反应相对比，谁的反应更剧烈？说明什么问题？
答案 钠和水反应更剧烈，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
(3)乙醇和钠反应，结合乙醇的结构，分子中断裂的是什么键？
(4)1 mol乙醇和足量的钠反应，生成标准状况下的氢气为多少升？
2.结合实验现象，在乙醇和氧气催化反应中
(1)实验中铜丝是否参与反应？铜丝作用是什么？写出相关的化学方程式？
... ... ...
乙醇与乙酸PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.下列有关乙醇的表述正确的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为
B.乙醇的结构简式为C2H6O
C.乙醇分子中羟基的电子式为
D.乙醇分子的空间充填模型为
2.下列有关乙醇的说法错误的是
A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C.乙醇不能萃取出溴水中的溴
D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法
3.(2019·山东聊城高一月考)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是
A.钠块沉在乙醇液面之下B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色
4.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A.和金属钠反应时①键断裂
B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键
C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和⑤键
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(研究与实践 了解食品中的有机化合物) 第一部分内容：【研究目的】 1.初步了解一些食品的成分，体会有机化学与人体健康和食品生产的密切联系。 2...
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(微专题常见有机物的鉴别、检验及除杂) 1.常见有机物的鉴别、检验方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯..
《基本营养物质》有机化合物PPT课时(第2课时油脂 奶油) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.掌握油脂的组成结构特点，增强宏观辨识与微观探析能力。 2.了解油脂的主要性质，认识几种常..
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《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应的速率)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
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化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应速率及其表示方法
化学反应速率概念及表示方法
(1)反应速率越大，反应现象越明显( )
(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率( )
(3)化学反应速率的单位通常为mol·L－1或mol·min－1( )
(4)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率( )
1.在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 mol。
(1)固体碳减少的质量____ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。
2.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是
A.②③ B.①③ C.②④ D.②
化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vAa与vBb，若vAa＞vBb，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.可用单位时间内氢离子浓度的变化表示氢氧化钠与硫酸中和反应的速率
C.在同一化学反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的数值相等
D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
... ... ...
化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02影响化学反应速率的因素
1.方法引导——变量控制方法
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：
2.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响
(1)温度对化学反应速率影响的探究
(2)催化剂对化学反应速率影响的探究
(3)浓度对化学反应速率影响的探究
(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的因素
(1)内因
化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
(2)外因
在其他条件相同时。
(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小( )
(2)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率( )
(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小( )
(4)改变压强，化学反应速率必然改变( )
(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度大，产生氢气的速率越快( )
1.在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。
(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由__________________________________________________。
(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由______________________________。
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由_______________________________________________________________。
(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_______________________________________________________________。
压强对反应速率的影响
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
(1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。
(2)充入非反应气体对化学反应速率的影响
①恒容时：充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变。
②恒压时：充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢。
1.下列各组化学反应，反应速率最快的是
2.实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是
A.用锌粉代替锌粒
B.改用3 mol·L－1硫酸溶液
C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
3.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是
A.缩小容积使压强增大 B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He D.恒压，充入He
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移..
《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第3课时原电池原理应用化学电源) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 2.掌握构成电..
《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第2课时化学反应与电能) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.设计实验认识构成原电池的条件。 2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判..
发布于：2020-05-03 14:24:06
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《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解可逆反应及特点。
2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。
3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。
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化学反应的速率与限度PPT，第二部分内容：01化学反应限度
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下_____________ 和_____________均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“ ”。
(2)特征
2.化学平衡状态的建立
(1)化学平衡状态的建立过程
(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立
3.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的概念
如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当 反应进行到一定程度时，________________与________________相等，反应物的浓度与生成物的浓度________________，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)化学平衡状态的特征
4.化学反应的限度
(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的__________，即该反应进行的限度。
(2)对化学反应限度的理解
①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大__________。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的__________。
(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3( )
(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%( )
(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同( )
(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率( )
(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止( )
1.将2 mol SO2和1 mol O2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素18 8O的氧气，则最终18 8O存在于哪些物质中？为什么？
提示18 8O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含18 8O的氧气参与反应生成含18 8O的三氧化硫，同时含18 8O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有18 8O。
2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：
①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。
3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，
(1)混合气体的总的物质的量不再改变
(2)混合气体的压强不再改变
(3)混合气体的密度不再改变
(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变
其中不能说明该反应达到平衡状态的是___________。
化学平衡状态的判断依据
(1)直接判断依据
(2)间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
1.反应CO(g)＋H2O(g) 高温 CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充
入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于
A.CO B.H2O
C.CO2 CO D.CO H2O CO2
2.下列关于化学平衡的说法中，不正确的是
A.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等
C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏
D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变
3.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A
A.①②⑤ B.②③⑤
C.②③⑥ D.①③⑥
... ... ...
化学反应的速率与限度PPT，第三部分内容：02化学反应条件的控制
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________(填序号)。
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点
③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化处理
⑤将煤进行气化处理 ⑥通入适当过量的空气
2.下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关生产条件的调控作用分析正确的是___________(填序号)。
(1)步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
(2)步骤②中“加压”可以加快反应速率
(3)步骤②采用的压强是2×107 Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大
(4)步骤③，选择高效催化剂是合成氨反应的重要条件
(5)目前，步骤③一般选择控制反应温度为700 ℃左右
(6)步骤④⑤有利于提高原料的利用率，能节约生产成本
1.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨” ③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A.①②③ B.②③④
C.①③④ D.①②③④
2.在下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率。
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：________________。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：__________________________。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：_________________。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：_____________。
(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________。
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化，这是因为：__________________。
发布于：2020-05-03 14:24:06
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人教版高中化学高中必修二
《认识有机化合物》有机化合物PPT课件(第1课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解有机物中碳原子的成键特点、成键类型及方式，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2.认识甲烷的组成、结构、烷烃的组成及结构，理解同系物、同分异构体的概念，学会判断简单烷烃的同分异构体，建立同系物、同分异构体判断及书写的思维模型。
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认识有机化合物PPT，第二部分内容：01有机化合物中碳原子的成键特点
1.甲烷的分子结构
甲烷(CH4)分子中的碳原子以最外层的____个电子与____个氢原子的电子形成 个_________共价键，电子式为____________，结构式为____________。
2.有机化合物中碳原子的成键特点
(1)碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键( )
(2)在有机化合物中，碳原子间只能成单键( )
提示 在有机化合物分子中，碳原子和碳原子之间既可以成单键，也可以成双键或三键。
(3)在有机化合物中，碳原子间所成的骨架只能为直链状( )
提示 在有机化合物中，碳原子间所成骨架可以是碳链，也可以是碳环。
(4)有机化合物种类繁多的原因之一是碳原子间的成键方式及碳骨架不同( )
1.下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。
(1)碳原子间所成的化学键全是碳碳单键的有____________(填字母，下同)，含有碳碳双键的有_________，含有碳碳三键的有______。
(2)碳骨架为链状的有______________________，为环状的有______，含有支链的有_________。
(3)试分析4个碳原子可以形成多种有机物的原因？
提示 碳原子最外层含4个电子，可以和碳原子及其他原子形成4个共价键，碳原子间可以以单键、双键或三键相结合，也可以形成碳链或碳环等碳骨架。
2.以小球表示碳原子，小棍表示化学键，试画出3个碳原子相互结合的所有碳骨架的示意图________。
提示 碳原子可以以下列方式相结合：
(1)有机化合物中，碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键，比氮、氧、氢或卤素原子所成价键都要多。
(2)含有多个碳原子的有机化合物，碳原子间成键方式较多，可以形成单键，也可以形成双键或三键，碳原子间所成骨架有多种，可以是直链，也可以成环，也可以带支链。
1.(2019·河北省永清县一中月考)有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是
A.通过两个共价键
B.通过非极性键
C.形成四对共用电子对
D.通过离子键和共价键
2.(2019·太原市期末)碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
... ... ...
认识有机化合物PPT，第三部分内容：02烷烃
1.烷烃的结构
(1)甲烷的结构
(2)已知乙烷、丙烷、丁烷的分子结构和甲烷相似
烷烃：只含 和 两种元素，分子中的碳原子之间都以______结合，碳原子的剩余价键均与______结合，使碳原子的化合价都达到“______”，这样的一类有机化合物称为 ______，也称为烷烃。链状烷烃的通式：________(n≥1)。
(1)丙烷(C3H8)、正丁烷(C4H10)分子中，碳链是直线形状吗？每个碳原子为中心与周围最近原子构成什么结构？
(2)①下列属于链状烷烃的是____(填字母)。
A.C2H4 B.C3H4
C.C4H8 D.C5H12
E.C7H14 F.C9H20
②分子中含18个氢原子的链状烷烃分子式为______。
③相对分子质量为58的链状烷烃分子式为______。
④某链状烷烃分子中含6个碳原子，则该链状烷烃的相对分子质量为___。
链状烷烃的结构特点
(1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。
(2)饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子相结合，烷烃是饱和烃，相同碳原子数的有机物分子里，链状烷烃的含氢量最大。
2.链状烷烃的命名——习惯命名法
(1)表示
(2)当碳原子数n相同，结构不相同时，用正、异、新表示。
如：C4H10的两种分子的命名：
无支链时，CH3CH2CH2CH3称为________；
有支链时，_________________称为________。
1.下列物质属于烷烃的是
B.CH3—CH3与
C.CH3CH2Cl与CH2ClCH2Cl
D.CH3—CH2—CH==CH2
2.下列关于链状烷烃的说法正确的有
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②分子组成上满足通式CnH2n＋2(n≥1) ③分子组成上满足CnH2n＋2(n≥1)的有机物都是链状烷烃 ④丙烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 ⑤链状烷烃中所有原子可能共平面 ⑥碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的有机物一定是链状烷烃
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
3.写出下列各种链状烷烃的分子式：
含碳质量分数最低的烷烃是_____；和CO2密度相同的烷烃是______；碳、氢质量比为5∶1的烷烃是______。
... ... ...
认识有机化合物PPT，第四部分内容：03同系物 同分异构体
1.同系物
1.CH3CH2CH2CH3与_______________是否属于同系物？为什么？
提示 不是。因为同系物在分子组成上必须相差1个或若干个CH2原子团，一定具有不同的分子式。
2.符合通式CnH2n＋2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物吗？
提示 符合通式CnH2n＋2的有机物都是链状烷烃，一定互为同系物。
3.CH2==CH2(乙烯)和______(环丙烷)相差一个CH2，二者互为同系物吗？
提示 二者不互为同系物，二者虽然通式相同，但二者不是同一类物质，结构不相似。
4.同系物的组成元素一定相同吗？组成元素相同的有机物一定是同系物吗？
提示 同系物的结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故组成元素一定相同。组成元素相同的有机物其结构不一定相似，故不一定是同系物。
同系物的判断标准
说明 ①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。
②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。
③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。
(1)同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体( )
(2)互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体( )
(3)互为同分异构体的化合物，化学性质一定相似( )
(4)______________和CH3CH2CH2Cl互为同分异构体( )
(5)互为同分异构体的有机物一定不属于同一类有机物( )
烷烃同分异构体的书写
(1)遵循的原则：主链由长到短，支链由整到散；位置由心到边，排列对邻到间。
(2)书写的步骤
①先写出碳原子数最多的主链。
②写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子作为甲基(—CH3)接在主链某碳原子上。
③写出少两个碳原子的主链，另两个碳原子作为乙基(—CH2CH3)或两个甲基(—CH3)接在主链碳原子上，以此类推。
1.下列叙述正确的是
A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定属于同系物
C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
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发布于：2020-05-03 14:24:06
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人教版高中化学高中必修二
《认识有机化合物》有机化合物PPT课件(第2课时烷烃的性质)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”的素养。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高“证据推理与模型认知”能力。
3.认识取代反应的概念及特点，培养“微观探析及变化观念”。
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认识有机化合物PPT，第二部分内容：知识梳理
1.烷烃的物理性质
2.化学性质
(1)稳定性：通常条件下与_______、_______或_______等强氧化剂不反应。
(2)可燃性：烷烃都能燃烧。
CH4燃烧方程式：________________________
C3H8燃烧方程式：__________________________
链状烷烃燃烧通式：_____________________________________
(3)取代反应
①实验探究：CH4和Cl2的取代反应
②甲烷的四种氯代产物的性质。
a.水溶性：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均________。
b.状态：常温下除CH3Cl是________，其余三种均为 ________ 。
③取代反应：有机物分子里的________________________被其他________________ 所替代的反应。
(4)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
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认识有机化合物PPT，第三部分内容：判断正误
(1)C4H10的熔、沸点比CH4的熔、沸点高( )
(2)常温常压下，C3H8、C4H10和C6H14都呈液态( )
提示常温常压下，分子中碳原子数n≤4的烷烃为气态，故C6H14为液态。
(3)烷烃的密度都小于水的密度( )
(4)乙烷也可以和氯气在光照条件下，发生取代反应( )
(5)CH4和Cl2按体积比1∶1混合，发生取代反应生成的产物只有两种( )
提示CH4和Cl2发生取代反应生成物除CH3Cl和HCl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4。
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认识有机化合物PPT，第四部分内容：深度思考
1.CH4和Cl2发生取代反应中，产物的物质的量最多的是什么？如1 mol CH4和Cl2发生取代反应，生成的氯代物的物质的量相等，则消耗的氯气为多少摩尔？
提示 产物中最多的为HCl，根据取代反应的特点，每取代一个氢原子，则消耗一个氯气分子，故生成1 mol CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4所消耗的氯气为1 mol、2 mol、3 mol、4 mol，则1 mol CH4和Cl2反应生成等物质的量的氯代物消耗的氯气为0.25×(1＋2＋3＋4) mol＝2.5 mol。
2.乙烷和甲烷性质相似，乙烷和氯气按体积比1∶1混合，光照条件下能生成纯净的一氯乙烷吗？
提示 不能，因为烷烃和氯气的反应是连锁反应，故乙烷分子中的氢原子是被氯原子逐步取代，故产物是一氯乙烷到六氯乙烷和HCl的混合物，不能得到纯净的一氯乙烷。
烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律
(1)反应条件：反应条件为光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。
(2)反应物：反应物为卤素单质，如甲烷与氯水、溴水不反应，但可以与氯气、溴蒸气发生取代反应。
(3)反应产物：虽然反应物的比例、反应的时间长短等因素会造成各种产物的比例不同，但甲烷与氯气反应生成的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4四种有机物与HCl形成的混合物。反应产物中HCl的物质的量最多。
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认识有机化合物PPT，第五部分内容：跟踪强化
1.(2019·济南月考)下列关于烷烃性质的叙述正确的是
A.烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐降低
B.烷烃易被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应
D.烷烃的卤代反应很难得到纯净的产物
2.几种烷烃的沸点如下：
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A.约－40 ℃ B.低于－162 ℃
C.低于－89 ℃ D.高于36 ℃
3.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是
A.只有① B.只有③
C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物
4.(2018·上海静安区高一检测)将体积比为1∶4的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是
A.产物中只有四氯化碳分子是正四面体结构
B.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅，瓶内壁有油状液滴形成
C.若日光直射，可能发生爆炸
D.生成物只有CCl4、HCl
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发布于：2020-05-03 14:24:06
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《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应与热能)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。
2.能用化学键解释某些吸热反应和放热反应。
3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
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化学反应与能量变化PPT，第二部分内容：01化学反应过程中存在热量变化
1.实验探究(宏观辨识)
结论：化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的________热量，有的________热量。
特别提醒：化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式。
2.吸热反应和放热反应
(1)概念
①把_______热量的化学反应称为放热反应。
②把_______热量的化学反应称为吸热反应。
(2)常见的放热反应和吸热反应
(1)苛性钠溶于水放出热量，该变化为放热反应( )
(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化( )
(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能( )
(4)吸热反应需要加热才能进行( )
(5)hy爆炸时所释放的能量包括热、光、声、机械能等多种能量形式( )
1.除了用手触摸和温度计测量外还可以借助其他方法感知温度的变化，如在探究过氧化钠与水反应为放热反应时，可采取如下两种方法：
(1)Ⅰ、Ⅱ装置能说明反应为放热反应的事实是：__________________________________；________________________。
(2)产生上述现象的原因是：_______________________________________________。
2.根据日常生活和回忆已学化学反应，对下列变化按吸热或放热的标准分类：
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯气中燃烧 ⑥生石灰与水作用制熟石灰 ⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ⑧硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
(1)属于放热反应的有：_____________(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：_____。
1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为化学能
C.醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应
D.该反应的离子方程式为：CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
2.下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
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化学反应与能量变化PPT，第三部分内容：02化学反应中能量变化的原因
1.化学反应中能量变化的原因(微观探析)
(1)化学反应过程(物质变化)
(2)化学反应中能量变化的原因
化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。
E1＞E2，反应_______能量(吸热反应)；
E1＜E2，反应_______能量(放热反应)。
2.化学反应中能量的决定因素(宏观辨识)
化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小。
(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时放出的能量，则反应放热( )
(2)相同条件下形成1 mol H—Cl键放出的能量与断开1 mol H—Cl键吸收的能量相等( )
(3)放出能量越多的化学反应，其生成物的能量越低( )
(4)有化学键的形成，是化学反应的本质特征( )
(5)伴有能量变化的一定是化学反应( )
1.H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示：
(1)根据上图填写下表：
(2)该反应______(填“放出”或“吸收”)______ kJ热量。
2.甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？
答案 甲烷燃烧时，形成4 mol H—O键和2 mol C==O键释放的能量比断裂4 mol C—H键和2 mol O==O键所吸收的能量高，因此放出热量。
水分解时，断裂4 mol H—O键所吸收的能量比形成2 mol H—H键和1 mol O==O键放出的能量高，因此要吸收能量。
3.磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。25 ℃，101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
(1)红磷转化为白磷属于______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，放出热量较多的是_____(填“白磷”或“红磷”，下同)。
(3)31 g白磷与31 g红磷的能量较高的是_____，二者更稳定的是_____。
1.化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生
D.能量变化是化学反应的基本特征之一
2.下列说法正确的是
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A.只有③④ B.只有①②
C.①②③④ D.②③④
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化学反应与能量变化PPT，第四部分内容：03化学能与热能相互转化的应用
1.现阶段人类获取热能的主要途径是：____________，使用最多的常规能源是：________________________________________________。
2.化石燃料获取能量面临的问题
(1)储量有限，短期内不可再生。
(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的________________________等是大气污染物的主要来源。
3.节能减排的措施
(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。
(2)能量利用阶段提高能源的利用率。
(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有______________________________________________ 等。
能源是经济增长与社会发展的重要物质基础，某研究人员对世界一次能源替代趋势曾作如下预测：
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一
①涉及能量转化方式有____。(填代号)
a.光能→化学能
b.电能→化学能
c.化学能→电能
②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
1.(2019·淮南二模)液态储氢技术就是在常温常压下将氢气融入到一种化合物“储油”中，形成“氢油”，便于储存和运输。下列有关说法错误的是
A.“氢油”不稳定
B.氢能源属于可再生能源
C.该技术实现了常温常压下储氢技术的新突破
D.液态储氢项目有利于发展氢能源电动机，从而带来新能源汽车的升级
2.(2019·诸暨市校级期中)下列有关新能源的说法不正确的是
A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能
B.风能、太阳能是清洁能源
C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移..
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应的速率) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学..
《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第3课时原电池原理应用化学电源) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 2.掌握构成电..
发布于：2020-05-03 14:24:05
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《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第2课时化学反应与电能)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.设计实验认识构成原电池的条件。
2.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正负极。
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化学反应与能量变化PPT，第二部分内容：01火力发电——化学能间接转化为电能
1.我国目前电能主要来自_______发电，其次来自_______发电。
2.火力发电的原理
首先通过化石燃料_______，使_____________________，加热水使之_______以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。
3.能量转换过程
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：
(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。
(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。
(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？
①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
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化学反应与能量变化PPT，第三部分内容：02原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
2.原电池的概念
原电池是把______能转化为____能的装置；
原电池的反应本质是________________反应。
3.原电池的工作原理
(1)分析右图并填空
原电池总反应式：____________________________。
(2)能量转化：________能转变为____能。
4.原电池的构成条件
理论上，放热的________反应均可构成原电池。
装置条件：(1)具有________的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)。
(2)溶液：两电极均插入________溶液中。
(3)导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。
(1)火力发电是化学能间接转化为电能的过程( )
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池( )
(3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转( )
(4)在铜—锌—稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌( )
(5)原电池中阳离子向正极移动( )
(6)原电池中的负极反应一定是电极材料失电子( )
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：___________________________________。
原电池的判定方法
一看反应原理(能否自发地进行氧化还原反应)；二看构成条件(两极一液成回路：两个活泼性不同的电极，插入电解质溶液中，装置形成闭合回路)。
2.(电极名称的判断)根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：
(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据___________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Cu2＋移向____(填“Cu”或“X”)电极。
(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为_____(填电极名称)，判断依据___________________________________；铜电极的名称是_____，溶液中的Ag＋移向___(填“Cu”或“X”)电极。
(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为_____(填电极名称)，铜电极可能观察到的现象是_________________________；X电极的名称是______。
3.利用原电池原理可比较金属的活泼性，原电池中，作负极的金属活动性一般比作正极的金属活动性强。结合相关知识解答下列问题。
由A、B、C三种金属按表中装置进行实验：
(1)在甲中，金属片__(填“A”或“B”)发生氧化反应。
(2)在乙中，金属片__(填“B”或“C”)作负极。
(3)如果把B、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，有一电极产生气泡。则金属片____(填“B”或“C”)上有气泡产生。
(4)上述三种金属的活动性顺序是__________。
提醒：利用原电池还可加快化学反应，如：在用Zn和稀硫酸反应制取H2时，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn与稀硫酸反应制取H2的速率。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
解析 A项，锂离子电池是把化学能转化为电能，故正确；
B项，太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故错误；
C项，燃烧是放热反应，是把化学能转化为热能，故错误；
D项，硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，故错误。
2.下列装置能形成原电池的是
A.①②③⑦ B.①②⑤⑥
C.①②③④ D.①②③⑥⑦
3.如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是
A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减小
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
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《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第2课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移..
《化学反应的速率与限度》化学反应与能量PPT课件(第1课时化学反应的速率) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。 2.理解影响化学..
《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第3课时原电池原理应用化学电源) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 2.掌握构成电..
发布于：2020-05-03 14:24:05
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《化学反应与能量变化》化学反应与能量PPT课件(第3课时原电池原理应用化学电源)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
2.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。
3.能正确书写简单化学电源的电极反应式。
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化学反应与能量变化PPT，第二部分内容：01设计原电池
已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
以Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑为例
(1)理论上任何氧化还原反应都可设计成原电池( )
(2)原电池中负极上发生氧化反应( )
(3)原电池中正极材料一定发生还原反应( )
(4)原电池中正极材料必须与电解质溶液的某种离子反应( )
1.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计一个原电池。
回答下列问题：
(1)用双线桥分析上述离子反应，标出电子转移的方向和数目______________；其中氧化反应的半反应可表示为“Fe－2e－===Fe2＋”，则还原反应的半反应为_________________。
(2)若设计成原电池
①负极材料是___，选择依据是_________________________________________________；
②正极材料可选用__________，选择依据是______________________________________。
③_________________溶液作电解质。
(3)写出电极反应式
正极：___________________，负极：_______________。
(4)该原电池中电子从________极流出，电解质溶液中的阳离子(Fe3＋)移向_____________极。
2.水果简易电池的制作
(1)探究制作水果电池对电极材料的要求(按如图连接)
(已知电流表的指针偏向电子流入的电极)
问题讨论：水果的作用是作：___________。
实验结论：构成原电池的要素有：
①自发的氧化还原反应。
②两个活泼性___________的电极，___________溶液，形成闭合回路。
③根据电极材料判断电极：较活泼金属作___________，不活泼的金属或惰性电极作___________。
(2)探究影响电流效果的因素
【实验1】探究电极材料对电流效果的影响
实验结论：在其他条件相同时，电极材料活泼性差别越大，电流效果越好。
【实验2】探究不同水果对电流效果的影响
实验结论：在其他条件相同时，不同的电解质溶液，电流效果______。
【实验3】探究电极间距对电流效果的影响
实验结论：在其他条件相同时，两电极间距越小，电流效果_______。
水果电池的电流效果与电极材料、水果的种类有关，另外还与两电极间距离以及电极插入水果的深度等因素有关。
1.右图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是
A.一段时间后，铜片质量减小
B.锌电极发生氧化反应
C.电流由锌通过导线流向铜
D.铜电极是该电池的负极
2.利用离子反应“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”设计原电池，下列设计不合理的是
①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
③铁片、锌片、Fe(SO4)3溶液组成的原电池
④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
A.①② B.②③C.③④ D.②④
3.选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋”设计一个化学电池。
回答下列问题：
(1)负极材料：___；正极材料：__________；电解质溶液：___________。
(2)写出电极反应式
正极：__________________；
负极：________________。
(3)原电池中电子从______极流出，电解质溶液中阴离子流向____极(填“正”或“负”)。
... ... ...
化学反应与能量变化PPT，第三部分内容：02化学电源
1.一次电池
(1)特点：电池放电后______充电(内部的氧化还原反应______逆向进行)，如锌锰干电池属于一次电池。
(2)锌锰干电池的构造如图所示：
①锌筒为______，电极反应是__________________。
②石墨棒为______，最终被还原的物质是 ____________。
③NH4Cl糊的作用 __________________。
2.二次电池(充电电池)
(1)特点：二次电池在放电时所进行的____________，在充电时可以 ____________，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能 电能
(3)常见的充电电池：铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池。
3.燃料电池
(1)特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节。
(2)燃料电池常用的燃料有：__________、__________、乙醇等。
常用氧化剂：氧气。
(1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细( )
(2)氢氧燃料电池是将热能直接转变为电能( )
(3)充电电池可以无限制地反复充电、放电( )
(4)氢氧燃料电池比氢气直接燃烧发电能量利用率高( )
1.1800年伏打用锌片与铜片夹以盐水浸湿的纸片叠成电堆产生了电流，这个装置后来称为伏打电池(也叫伏打电堆)，如下图所示。
观察示意图，思考回答下列问题：
(1)负极是：___，电极反应_______________。
(2)正极是：____。
(3)猜测得电子发生还原反应的物质可能是______。
2.铅酸电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总的方程式为：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
按要求回答下列问题：
(1)负极材料是____，正极材料是______，电解质溶液是_______。
(2)工作时，电解质溶液中的H＋移向___________极。
(3)工作时，电解质溶液中硫酸的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)当铅蓄电池向外电路提供2 mol e－时，理论上负极板的质量增加___ g。
1.下列有关电池的叙述不正确的是
A.水果电池是方便实用的家用电池
B.铅蓄电池是一种常用的二次电池
C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
D.锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄
2.下列电池工作时，O2在正极得电子的是
3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是
A.锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B.在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C.电流从锌流到碳棒上
D.在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动
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化学反应与能量变化PPT，第四部分内容：03拓展延伸 电极反应式的书写
1.书写电极反应式的原则
电极反应式遵循质量守恒、得失电子守恒及电荷守恒，遵循离子方程式的书写规则，两电极反应式相加得电池总化学(或离子)方程式。
2.书写电极反应式的基本类型
(1)类型一 题目给定原电池的装置图，未给总反应式
①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。
③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，如铅蓄电池的负极铅失电子变为Pb2＋，但Pb2＋与硫酸溶液中的SO 不共存，因而负极电极反应式为Pb－2e－＋SO ===PbSO4)
④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。
(2)类型二 题目中给出原电池的总反应式
①分析原电池总反应式中各元素的化合价变化情况，找出氧化剂及其对应的还原产物，氧化剂发生的反应即为正极反应；找出还原剂及其对应的氧化产物，还原剂发生的反应即为负极反应。
②当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物由多种元素组成时，还应考虑电解质是否参与了反应。
③若有一个电极反应式较难写出，可先写出较易写出的电极反应式，然后再用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。
1.一种镁－空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。
(1)负极电极反应式___________________________，正极电极反应式____________________。
(2)电子移动的方向是由___经外电路到___。(填“a”或“b”)
(3)电池总反应式为____________________________。
2.(2019·北海期末)某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料，b极材料为FePO4和石墨的复合材料)，其电池反应为Li＋FePO4===LiFePO4
(1)a为___极，电极反应式：_____________；b为___极，电极反应式：______________________________。
(2)电池内部Li＋由___侧移向___侧(填“左”或“右”)。
(3)能否用磷酸溶液作电解质____。(填“能”或“否”)
3.如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：
(1)酸式电池的电极反应：负极：_________________，
正极：______________________；
电池总反应：________________。
(2)碱式电池的电极反应：负极：________________________，
正极：_______________________；电池总反应：_________________。
燃料电池电极反应式的书写
(1)写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应。甲烷燃料电池(电解质溶液为NaOH溶液)的总反应为CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O。
(2)写出电池的正极反应式。
无论负极燃料是H2还是含碳燃料(CO、CH4、CH3OH、C4H10、C2H5OH……)，正极一般都是O2发生还原反应，在碱性条件下，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，若在酸性条件下，则正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(3)写出负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式。
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发布于：2020-05-03 14:24:05
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人教版高中化学高中必修二
《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)
第一部分内容：核心素养发展目标
1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。了解氮的固定和自然界中氮的循环。
2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
... ... ...
氮及其化合物PPT，第二部分内容：01氮气与氮的固定
1.氮——重要的非金属元素
(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第____族，氮元素的非金属性比氧元素____，比碳元素____，硝酸的酸性比磷酸____。
(2)氮元素原子最外层有____个电子，氮原子很难________电子形成离子键，一般通过____________与其他原子相互结合构成物质。
(3)氮元素在自然界中的存在
①游离态：主要以________的形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的________中；部分存在于土壤、海洋里的____________中。
(1)氮分子内两个氮原子间以________________结合，断开该化学键需要________________的能量，所以氮气的化学性质很________，通常情况下________与其他物质发生化学反应。
(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式：
①金属镁：________________________，氮气表现________性；
②氢气：________________________，氮气表现________性；
③氧气：________________________，氮气表现________性。
3.氮的固定
(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价( )
(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键( )
(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气( )
(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强( )
(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮( )
(6)在高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与3 mol H2混合可生成2 mol NH3( )
1.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？写出有关反应的化学方程式。(忽略空气中二氧化碳)
2.金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。
3.氮在自然界中的循环如下图所示。
(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些？
提示 大部分以氮气的形式存在，少部分以化合物的形式(如硝酸盐、铵盐、蛋白质等)存在。
(2)人体里的蛋白质中的氮元素是从哪儿来的？
提示 人体里蛋白质中的氮是从外界摄入的，特别是肉类、蛋类物质等。若溯本求源，则来自大气中的N2。
(3)自然界中有哪些固定氮的途径？
提示 自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷电作用)、生物固氮(豆科植物)。
(4)氮循环中含氮物质有多种形式的转化，有的对人类生产生活有益，有的则产生负面作用，请举例说明。
提示 ①对人类有益的有：人工固氮如合成氨，不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料。
②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。
1.下列关于性质的叙述中错误的是
A.任何物质在氮气中都不能燃烧
B.氮气既具有氧化性，又具有还原性
C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定
D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮
2.下列叙述与氮的固定无关的是
A.工业上氮气与氢气化合成氨
B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物
C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物
D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是
A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨
B.硝化细菌的硝化过程
C.动物尸体腐烂
D.豆科植物的根瘤菌固氮
... ... ...
氮及其化合物PPT，第三部分内容：02一氧化氮和二氧化氮
1.不同价态的氮的氧化物
上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是____________。
2.一氧化氮、二氧化氮性质探究
(1)在一支50 mL的注射器里充入20 mLNO，观察颜色：__________，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：____________________，结论：__________。
(2)打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象：____________________；振荡注射器。现象：____________________ 。
结论：在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。
写出下列转化的化学方程式：
①NO→NO2：____________________；
②NO2→NO：____________________。
3.二氧化氮的性质
(1)________________、有刺激性气味的________________气体，密度比空气的大。
(2)易溶于水且与水反应：________________________________ 。
(3)具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。
(4)自身二聚：2NO2 N2O4(无色气体)。
(1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法( )
(2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法( )
(3)NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2是酸性氧化物( )
(4)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2( )
(5)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体( )
(6)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物( )
1.俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。
2.在上述NO、NO2性质实验中
(1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是___________________。
(2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是____________________________________________。
1.(2018·江苏淮阴中学期中)下列关于氮的氧化物的叙述正确的是
A.氮的氧化物只有NO、NO2
B.氮的氧化物均为红棕色气体
C.氮的氧化物均有毒
D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
2.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是
A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移
3.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：
①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O2 ⑥试管内气体是NO。其中正确的是
A.①③ B.②④⑤
C.②④⑥ D.②③⑤
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发布于：2020-05-03 14:24:04
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