《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时不同价态含硫物质的转化)

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时硫和二氧化硫)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

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硫及其化合物PPT，第二部分内容：01硫及其单质

1.硫——重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第____周期第____族，硫原子最外层有____个电子，在化学反应中容易____电子，形成____价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径____，硫原子得电子能力比氯原子____，硫化氢的稳定性比氯化氢____。

(3)硫元素的非金属性比氧元素____，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显____价，氧为____价。

2.硫单质

(1)物理性质

①单质硫俗称____，是一种____晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于________，易溶于________。

(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。

1.根据硫的性质，回答下列问题：

(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?

提示　不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。

(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？

提示　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。

2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

(1)该反应中硫体现的性质是________________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)

硫与银、汞的反应及其应用

一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。

①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。

②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

1.下列说法不正确的是

A.硫是一种难溶于水的黄色固体

B.硫与铁反应生成硫化亚铁

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

A.①③⑤  B.①②③⑤

C.①②④⑤  D.全部

3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是

A.通入氢气后加热

B.伸入灼热的铁丝 

C.用水洗涤

D.用二硫化碳洗涤后再用水洗

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硫及其化合物PPT，第三部分内容：02二氧化硫

1.实验探究

实验一：SO2的物理性质

现象：液面迅速____，最后充满试管。

结论：SO2有________气味，________溶于水。

实验二：SO2的化学性质

用水溶性实验所得溶液做下列实验

3.化学性质

(1)从物质分类的方面分析SO2性质

正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。

逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质

(3)SO2的特性——漂白性

可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。

二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。

1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？

提示　不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。

3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。

(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸

提示　SO3＋H2O===H2SO4

(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应

提示　SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O

(3)三氧化硫与氧化钙反应

提示　SO3＋CaO===CaSO4

(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成

提示　SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl

4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。

请回答下列问题：

(1)试管①中的现象是_________________，发生反应的化学方程式为____________________。

(2)试管②中的现象是__________，发生反应的化学方程式为______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。

(3)试管③中的现象是______________，若将吸收SO2的溶液加热，现象是_____________。

(4)试管④中的现象是__________。

(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_____(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是____，SO2表现出还原性的是____。

(1)根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。

(2)特别提示

①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO  还原为Mn2＋，不是漂白。

②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。

1.下列反应中，SO2作还原剂的是

A.SO2＋NaOH===NaHSO3

B.SO2＋H2O2===H2SO4

C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O

D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3

2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是

A.SO2＋H2O       H2SO3

B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C.2SO2＋O2           2SO3

D.SO2＋CaO===CaSO3

3.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是

A.SO2通入溴水中，溴水褪色

B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去

D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去

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《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时硫酸硫酸根离子的检验)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。

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硫及其化合物PPT，第二部分内容：01硫酸

1.硫酸的工业制法

(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式：

①4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2；

②___________________；

③___________________。

(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是___________________________________。

2.硫酸具有酸的共性

写出下列反应的离子方程式或现象

3.浓硫酸的特性

(1)吸水性

(2)脱水性

(3)强氧化性

实验探究：浓硫酸与铜的反应

硫酸的性质

(1)物理性质

①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。

②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm－3。

③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(2)硫酸为二元强酸，具有酸的通性。

(3)浓硫酸的特性

①浓硫酸能吸收空气中和物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。前者是物理变化，后者是化学变化。

②浓硫酸具有脱水性，能使木炭碳化、白纸变黑、蔗糖变黑等。

③浓硫酸具有强氧化性

1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____。

(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____。

(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。

(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。

(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。

(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____。

2.根据硫酸的性质回答下列问题：

(1)实验用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？

提示　因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。

(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓硫酸能干燥有还原性的SO2吗？

提示　能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。

(3)实验室用MnO2和浓盐酸加热制取氯气、铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体，其中的酸会不会完全反应？

提示　酸都不会完全反应。MnO2和浓盐酸加热制取氯气时，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，当变为稀盐酸时，反应停止；而铜和浓硫酸加热反应生成SO2气体时，硫酸浓度也会变小，当变为稀硫酸时，反应也停止。

(4)将足量的锌粉投入一定量的浓硫酸中，写出可能发生反应的化学方程式。

提示　Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑

浓硫酸与金属反应的规律

(1)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。

(2)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。

(3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则产生的气体为氢气。

1.下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是

A.浓硫酸可作氯气的干燥剂

B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑

C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D.浓硫酸与铜反应制取二氧化硫

2.浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是

A.蓝色硫酸铜晶体  B.木材炭化

C.红热木炭  D.氧化铝

3.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则下列叙述中错误的是

A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

C.反应中共消耗Zn 97.5 g

D.反应中共转移3 mol电子

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硫及其化合物PPT，第三部分内容：02硫酸根离子的检验

1.硫酸根离子实验探究

2.问题讨论

某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO   ：

(1)该方案是否严密？______________。

(2)请说明理由：__________________________________________。

1.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。

(1)若除去粗盐中的上述杂质，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：

(2)除去粗盐中可溶性杂质的原理

(3)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在____________之后加入。

(4)最后加入盐酸的目的是____________________________。

(1)物质除杂和分离的基本原则

①不增(不引入新的杂质)。

②不减(不减少被提纯的物质)。

③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。

④易复原(被提纯的物质易复原)。

(2)物质除杂和分离注意的问题

①除杂试剂要过量。

②后续试剂应能除去过量的前一试剂。

③尽可能将杂质转化为所需物质。

④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。

2.某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在SO2－4、CO2－3，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入____________________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO2－4、CO2－3均存在。

(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？

答案　沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。

(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？

答案　取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。

沉淀的洗涤

(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。

(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。

(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。

1.下列检验试样中有无SO2－4的操作及结论正确的是

A.滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO2－4

B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SO2－4

D.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SO2－4

2.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：

(1)B的化学式是_______，C的化学式是_____。

(2)加入过量A的目的是________________________。

(3)加入过量B的目的是_________________。

(4)加热煮沸的目的是_________________。

(5)操作Ⅰ的名称是_____。

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时不同价态含硫物质的转化)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含硫物质的类别及硫元素的化合价。

2.根据硫元素化合价会分析含硫物质的性质，并能设计实验实现不同价态硫元素的相互转化。

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硫及其化合物PPT，第二部分内容：01自然界中硫的存在与转化

1.硫元素广泛存在于自然界中，是______________生长不可缺少的元素，组成生命体的______________中含有硫元素。

2.自然界中___________态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，煤中也含有少量硫。

3.自然界中___________态的硫广泛存在于硫酸盐、硫化物、火山喷发时释放的气体中、地下水里、动植物体内。

自然界中有丰富的含硫元素物质，如下图

(1)将以上含硫物质，填入下列“价—类”二维图中

自然界中不同价态硫元素之间的转化

大气中SO2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO2，一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，经过一系列反应形成H2SO4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用，动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中，这样就形成一个完整的循环。

1.下列关于硫的叙述中不正确的是

A.在自然界中既有化合态的硫又有游离态的硫

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄

D.硫是黑hy的主要成分之一

2.硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是

A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素

B.大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体

C.地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在

D.动植物遗体被微生物分解后，可产生SO    和SO2

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硫及其化合物PPT，第三部分内容：02实验室中研究不同价态含硫物质的转化

1.转化原理

(1)硫元素常见价态及其转化关系

(2)通过______________反应实现不同价态含硫物质的相互转化。

(3)低价态的硫向高价态转化时需加入__________剂，高价态的硫向低价态转化时需加入___________ 剂。

2.实验设计

设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。

1.同价态硫(＋4价)化合物之间的相互转化关系如图。

2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

硫单质及其化合物之间的转化规律

(1)邻位价态原则

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如

(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。

(3)归中规律

当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

(4)含硫物质的连续氧化规律

1.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。

(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：_____________________；___________________________。

(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_________________________________________。

(3)以上两种方法是前者好还是后者好：_______，原因是_________________________________________________________。

2.A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，A是淡黄色固体，其相互转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)写出B、E的化学式：B____、E_______。

(2)写出C→D的化学方程式：____________________。

(3)将足量的物质C通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是______(填序号)。

①溶液没有明显变化

②溶液中出现白色沉淀

③若继续通入Cl2，则溶液中出现白色沉淀

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其条件。了解氮的固定和自然界中氮的循环。

2.能从物质类别和氮元素的化合价认识氮氧化物的性质与转化，熟知工业制硝酸的反应原理，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

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氮及其化合物PPT，第二部分内容：01氮气与氮的固定

1.氮——重要的非金属元素

(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第____族，氮元素的非金属性比氧元素____，比碳元素____，硝酸的酸性比磷酸____。

(2)氮元素原子最外层有____个电子，氮原子很难________电子形成离子键，一般通过____________与其他原子相互结合构成物质。

(3)氮元素在自然界中的存在

①游离态：主要以________的形式存在于空气中。

②化合态：部分存在于动植物体内的________中；部分存在于土壤、海洋里的____________中。

(1)氮分子内两个氮原子间以________________结合，断开该化学键需要________________的能量，所以氮气的化学性质很________，通常情况下________与其他物质发生化学反应。

(2)写出氮气与下列物质反应的化学方程式：

①金属镁：________________________，氮气表现________性；

②氢气：________________________，氮气表现________性；

③氧气：________________________，氮气表现________性。

3.氮的固定

(1)氮元素有多种化合价，其最高正价为＋5价(　　)

(2)氮原子与其他原子只能形成共价键，不能形成离子键(　　)

(3)氮气常用作焊接金属、填充灯泡、保存食品的保护气(　　)

(4)白磷(P4)在空气中能自燃而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强(　　)

(5)硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气为自然固氮(　　)

(6)在高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与3 mol H2混合可生成2 mol NH3(　　)

1.汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽车尾气中的NO是如何产生的？写出有关反应的化学方程式。(忽略空气中二氧化碳)

2.金属镁在空气(忽略空气中二氧化碳)中燃烧可生成哪些产物？写出有关反应的化学方程式。

3.氮在自然界中的循环如下图所示。

(1)氮在自然界中主要存在形式有哪些？

提示　大部分以氮气的形式存在，少部分以化合物的形式(如硝酸盐、铵盐、蛋白质等)存在。

(2)人体里的蛋白质中的氮元素是从哪儿来的？

提示　人体里蛋白质中的氮是从外界摄入的，特别是肉类、蛋类物质等。若溯本求源，则来自大气中的N2。

(3)自然界中有哪些固定氮的途径？

提示　自然界中固氮主要有自然固氮和人工固氮，自然固氮有高能固氮(雷电作用)、生物固氮(豆科植物)。

(4)氮循环中含氮物质有多种形式的转化，有的对人类生产生活有益，有的则产生负面作用，请举例说明。

提示　①对人类有益的有：人工固氮如合成氨，不仅为农作物的生长提供了必需的氮元素，而且为其他化工产品的生产提供了重要的原料。

②对人类有害的有：工业废气、汽车尾气中的氮氧化物会造成大气污染等；工厂废液、生活废水中的氮元素对水体造成污染。

1.下列关于性质的叙述中错误的是

A.任何物质在氮气中都不能燃烧

B.氮气既具有氧化性，又具有还原性

C.将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定

D.氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮

2.下列叙述与氮的固定无关的是

A.工业上氮气与氢气化合成氨

B.工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物

C.豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为含氮化合物

D.电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会与氧气发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

3.氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，有些氮的转化是从氮气转化为含氮的化合物，有的转化发生在含氮的化合物之间。下列过程中，以游离态的氮为原料，最终产生含氮的化合物的是

A.汽车尾气中的氮氧化物形成酸雨

B.硝化细菌的硝化过程

C.动物尸体腐烂

D.豆科植物的根瘤菌固氮

... ... ...

氮及其化合物PPT，第三部分内容：02一氧化氮和二氧化氮

1.不同价态的氮的氧化物

上述氮的氧化物中属于酸性氧化物的是____________。

2.一氧化氮、二氧化氮性质探究

(1)在一支50 mL的注射器里充入20 mLNO，观察颜色：__________，然后吸入5 mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器。现象：____________________，结论：__________。

(2)打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象：____________________；振荡注射器。现象：____________________ 。

结论：在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。

写出下列转化的化学方程式：

①NO→NO2：____________________；

②NO2→NO：____________________。

3.二氧化氮的性质

(1)________________、有刺激性气味的________________气体，密度比空气的大。

(2)易溶于水且与水反应：________________________________ 。

(3)具有强氧化性：能与SO2、KI等反应。

(4)自身二聚：2NO2       N2O4(无色气体)。

(1)由于NO极易与O2反应，并且其密度与空气相差不多，因此收集NO只能用排水法(　　)

(2)由于NO2极易与水反应且密度比空气大，因此收集NO2只能用向上排空气法(　　)

(3)NO2能与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，NO2是酸性氧化物(　　)

(4)N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2(　　)

(5)可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别溴蒸气和二氧化氮两种红棕色气体(　　)

(6)NO和NO2都是有刺激性气味的有毒气体，它们都是大气污染物(　　)

1.俗话说“雷雨发庄稼”，试说出其中的原理，写出反应的化学方程式。

2.在上述NO、NO2性质实验中

(1)如果要将注射器中的NO充分转化，应采取的措施是___________________。

(2)上述实验对工业上生产硝酸的启示是____________________________________________。

1.(2018·江苏淮阴中学期中)下列关于氮的氧化物的叙述正确的是

A.氮的氧化物只有NO、NO2

B.氮的氧化物均为红棕色气体

C.氮的氧化物均有毒

D.氮的氧化物在空气中能稳定存在

2.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是

A.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂

D.在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移

3.按图进行实验。试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终状态的描述：

①试管内气体呈红棕色　②试管内气体呈无色　③试管内液面不变　④试管内液面上升　⑤试管内气体是O2　⑥试管内气体是NO。其中正确的是 

A.①③  B.②④⑤

C.②④⑥  D.②③⑤

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。

... ... ...

氮及其化合物PPT，第二部分内容：01氨的性质

1.氨的物理性质

氨是一种无色有__________气味的气体，密度比空气_______，容易_______。

2.氨极易溶于水且与水反应

(1)喷泉实验

①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_______，烧瓶内液体呈_______色。

②上述实验说明氨_______于水，其水溶液呈_______性。

(2)氨与水的反应

①氨气易与水反应：_____________________，其水溶液称为氨水。在氨水中：_____________________，氨水具有_______性，能使石蕊溶液变蓝。

②氨水中的氮元素主要以______________的形式存在，只有少量的NH3·H2O电离为NH   和OH－，但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将_______视为溶质。

③NH3·H2O不稳定，受热易分解：____________________________，因此，氨水应密封保存在阴凉处。

3.氨与酸反应

(1)氨与氯化氢相遇时的现象是____________，反应的化学方程式是________________________。

(2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是____________________________________ 。

(3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是____________________________________。

4.氨具有还原性

(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：____________________________________。

(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为____________________________________ 。

(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)

(2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　)

(3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH  (　　)

(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　)

(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)

1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

装置中的气体a可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是_______ (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是_______。

产生喷泉的原理分析

产生喷泉的原因为气体a易溶于液体b或易和b反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强急剧减小。

2.若将22.4 L氨气(标准状况)溶于水，得到500 mL氨水。

(1)氨溶于水反应的化学方程式为_____________________。氨水呈碱性的原因是_____________________。

(2)该氨水中的含氮粒子有_____________________，它们的物质的量浓度之和为_______ 。

(3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式：

①稀硫酸：__________________________________________；

②氯化铁溶液：__________________________________________。

3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式，并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。

喷泉实验及装置

(1)喷泉实验原理

喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有：

①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；

②增大烧瓶外压强。

(2)常见装置图

①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。

②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。

③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。

1.关于氨的下列叙述中，错误的是

A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂

B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验

C.实验室常用向下排空气法收集氨气

D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质

2.氨水的碱性较弱，其原因是

A.它能使酚酞溶液变红色

B.氨水极易挥发出氨

C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH  和OH－

D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是

A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒

... ... ...

氮及其化合物PPT，第三部分内容：02铵盐的性质与检验

1.铵盐及其性质

(1)常见的铵盐

①_______________与_______________形成的化合物称为铵盐。

②农业上常用的铵态氮肥，如______________________________等都属于铵盐，它们都是      溶于水的晶体。

(2)铵盐不稳定，受热易分解

NH4Cl  ______________________________，

NH4HCO3   ______________________________。

(3)铵盐与碱反应

2NH4Cl＋Ca(OH)2  ______________________________ 。

NH4NO3＋NaOH   ______________________________。

2.铵盐(NH  )的检验

(1)原理

(2)方法

①NaOH溶液法

取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的NaOH溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含有NH   。

②碱石灰法

把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。

1.向盛有少量硫酸铵溶液(或氯化铵溶液、硝酸铵溶液)的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是__________________，反应的离子方程式是__________________。

2.铵盐溶液与碱溶液反应的离子方程式

(1)铵盐溶液与烧碱溶液混合后加热：__________________。

(2)铵盐稀溶液与烧碱稀溶液混合：__________________。

(3)铵盐浓溶液与烧碱浓溶液混合：__________________。

3.根据铵盐的性质，分析应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？

提示　贮存铵态氮肥时，为了防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应将铵态氮肥埋在土下，且不能与碱性物质(如草木灰)混用。

(1)铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物。

(2)分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。

(3)检验溶液中含有NH  时，需要加入浓碱溶液并加热，其目的是利用氨气的生成与检验。

1.下列关于铵盐的说法中正确的是

A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨

B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价

C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH  ＋OH－===NH3↑＋H2O

D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离

... ... ...

氮及其化合物PPT，第四部分内容：03氨的实验室制法

实验室制取氨的实验装置如图所示：

(1)反应原理：______________________________。

(2)碱石灰的作用：__________________________ 。

(3)由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用______________法来收集。

(4)验满方法

①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变_________；

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有_________产生。

(5)尾气处理

可在导管口放一团用__________________浸湿的棉花球。

1.制取氨气的发生装置与实验室制取哪种气体的相同？使用该装置需注意什么问题？

提示　与实验室制取氧气的发生装置相同。该套装置在使用时要特别注意加热时要使试管口略低于管底，以防止冷凝水倒流使试管炸裂。

2.在制取氨的实验装置中，使用棉花的作用是什么？

提示　若为干燥的棉花则起到减缓氨气与空气对流的作用；若为蘸有水或稀硫酸的棉花，则还可以吸收多余的NH3。

3.氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应；

②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水混合反应。

(1)下面的发生装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置______。

(2)在制取氨气后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是______(填字母)。

A.浓硫酸  B.固体氢氧化钠

C.五氧化二磷  D.稀硫酸

(3)如图是收集氨气的几种装置，其中可行的是________，集气的原理是__________________________。

(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸性的反应，发生危险。

(2)制取氨时，不能用氢氧化钠代替熟石灰。因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。

(3)氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸等)干燥，也不能用无水CaCl2干燥，因为它们均能与氨气发生反应，常用碱石灰作干燥剂。

1.(2019·贵阳高一检测)在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的方案是

A.加热氯化铵固体，再通过碱石灰

B.在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰

C.加热浓氨水，再通过浓硫酸

D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰

2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A.①是氨气发生装置  B.②是氨气吸收装置

C.③是氨气发生装置  D.④是氨气收集、检验装置

... ... ...

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和社会责任感。

... ... ...

氮及其化合物PPT，第二部分内容：01硝酸的性质

1.硝酸的物理性质

纯硝酸为无色、有__________气味的液体，沸点低，易_____，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“ _____硝酸”。

2.硝酸的强氧化性

(1)浓硝酸中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。浓硝酸和稀硝酸都具有很强的氧化性，且浓度越大氧化性越强，还原剂一般被其氧化为最高价态。

(2)硝酸与铜反应如图所示，填写下表。

根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：

①铁与稀硝酸(HNO3过量)：___________________________  。

②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2：___________________________  。

③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2：___________________________ 。

(1)硝酸与金属反应不能生成氢气。硝酸浓度不同，其还原产物不同，一般情况下，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。

(2)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。

(3)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。

(4)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO    等均能被硝酸氧化。

3.硝酸的不稳定性

(1)见光或受热易分解，其化学方程式为_____________________________________ 。

(2)长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的______溶于硝酸中；实验室常将浓硝酸保存在______试剂瓶中，并放在______ 处。

(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风(　　)

(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水(　　)

(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性(　　)

(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化(　　)

(5)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比为1∶3的混合物，其氧化性比浓硝酸强(　　)

回答下列问题：

(1)如何除去浓硝酸中的“黄色”？

提示　在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，使NO2转化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。

(2)足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原？其还原产物可能是什么？

提示　浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有NO ；在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是NO2和NO的混合物。

(3)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①________、②________、③__________________。

(1)氧化性酸和酸的氧化性

①浓硫酸、硝酸等都是氧化性酸，因为其中的______易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、稀硫酸、碳酸等的酸根部分不能或不易获得电子，是非氧化性酸。

②在水溶液中任何酸都能电离出H＋，H＋在一定条件下可获得电子，被还原为H2，从这一点来说，酸都具有氧化性，但此时H＋表现出的性质是酸性，这与氧化性酸中心元素获得电子表现出的氧化性不同。

(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。

①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应。

②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再与铜反应。

③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还原产物发生改变，生成NO。

1.下列对于硝酸的认识，不正确的是

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B.金属与硝酸反应不产生氢气

C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸

D.铜与硝酸的反应属于置换反应

2.0.3 mol铜和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为

A.0.2 mol  B.0.6 mol

C.小于0.6 mol  D.大于0.6 mol

3.氮及其化合物的变化关系如下所示。

则下列说法不正确的是

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

... ... ...

氮及其化合物PPT，第三部分内容：02酸雨及防治

1.酸雨的概念

正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了__________的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。

2.酸雨的形成

(1)大气中的__________、__________及它们反应后的生成物溶于__________而形成酸雨。

(2)硫酸型酸雨的形成过程

写出图中标号所示的化学方程式：

①____________________；

②____________________；

③____________________；

④____________________ 。

(3)硝酸型酸雨的形成过程

写出图中标号所示的化学方程式：

①____________________；

②____________________。

3.酸雨的危害

(1)直接_______农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊_______。

(2)加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的_______。

(3)导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。

4.酸雨的防治

(1)消除_______，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。

(2)对_______的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。

(3)健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。

1.现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：

(1)分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的pH变化的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变___，原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。

(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。

①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A.①②③  B.②③④⑤

C.①③⑤  D.①③④⑤

2.回答下列问题

(1)我国城市环境中常见的大气污染物主要有哪些？

提示　SO2、NO2、CO、烟尘等。

(2)根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？

①治理已酸化的湖泊和土壤。

提示　对于已酸化的湖泊和土壤，可以加入生石灰进行改良。

②保护暴露在大气中的建筑。

提示　对于暴露在大气中的建筑可以通过粉刷油漆进行保护。

(3)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO4·2H2O)。写出有关反应的两个化学方程式。

提示　SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O，

2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O

1.下列有关酸雨的说法正确的是

A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B.酸雨的形成只与SO2的排放有关

C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成

D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料

2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

A.①②③  B.②③④  C.①②④  D.①③④

3.某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是

A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO2－3＋H2O===2HSO－3

B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO－3＋OH－===H2O＋SO2－3

C.上述流程利用的是氧化还原反应原理

D.上述流程中SO2可循环利用

... ... ...

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其..

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件

第一部分内容：核心素养发展目标

1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)。

2.了解硅和二氧化硅的性质，认识碳化硅、氮化硅、纳米材料等新型无机非金属材料。

3.知道硅及其化合物在材料家族中的应用，增强关注社会的意识和责任感。

... ... ...

无机非金属材料PPT，第二部分内容：01传统无机非金属材料——硅酸盐材料

1.硅酸盐及其结构

(1)硅酸盐的概念

硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。它们种类繁多、组成各异、结构复杂，在自然界中广泛存在。

(2)硅酸盐的结构

在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合___个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的___相互连接，每个___为两个四面体所共有，与___个Si相结合。

(3)硅酸盐的特性

硅氧四面体结构的特殊性，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。

2.常见的硅酸盐材料

(1)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物(　　)

(2)硅酸盐结构较为复杂，大多不溶于水，化学性质很稳定(　　)

(3)硅氧四面体中，硅原子与氧原子都是以共价键结合(　　)

(4)水泥与玻璃的共同原料是石灰石，水泥与陶瓷的共同原料是黏土(　　)

(5)陶瓷、玻璃、水泥的生产都需要在高温下进行(　　)

(6)玻璃和水泥生产中都发生复杂的物理和化学变化(　　)

1.传统的玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，根据你的观察和使用经验，将它们的主要物理性质和化学性质填入下表。

2.硅酸钠(俗名泡花碱)是一种最简单的硅酸盐。

(1)硅酸钠易溶于水，其水溶液俗称__________，具有__________ 强、耐_________等特性，常用作黏合剂和防火剂。

(2)硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸(H2SiO3)沉淀，其离子方程式是____________________ 。

(3)少量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，反应的离子方程式是____________________。

硅酸盐的丰富性和多样性

由于铝与硅在元素周期表中位置相邻、粒子大小相近，＋3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中＋4价的硅而形成铝硅酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其他正离子，从而大大增加了硅酸盐品种的多样性和结构的复杂性，同时也为应用硅酸盐材料提供了更广阔的选择。硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳的侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体粒子表面积巨大且带负电，能与NH  、K＋等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥能力。这是大自然对人类及地球生物的馈赠，我们应该爱护大地母亲。保持土壤的良好结构和化学成分，就是保证农业、牧业和林业持续发展的基础。

1.下列关于硅酸盐材料的说法错误的是

A.生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷

B.普通玻璃的主要成分是二氧化硅

C.陶瓷的主要原料是黏土

D.硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

2.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是

A.这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀

B.在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料

C.木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D.水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

3.某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭土[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是

A.古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品

B.高岭土为含水的铝硅酸盐

C.n＝3

D.我国在新石器时代已能烧制陶器

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无机非金属材料PPT，第三部分内容：02新型无机非金属材料

1.硅和二氧化硅

(1)硅的存在与性质

①硅在自然界主要以________和 ________的形式存在；

②单质硅是应用最为广泛的半导体材料；

③高温下，硅能与氧气反应生成________，与氯气反应生成________ 。

(2)二氧化硅的性质

①二氧化硅硬度大、熔点高，不溶于水；

②酸性氧化物：SiO2＋2NaOH===________________；

③具有氧化性：SiO2＋2C________________；

④特性：SiO2＋4HF===________________ 。

2.新型陶瓷

(1)新型陶瓷与传统陶瓷相比，在________上有很大的变化，在________________________ 等方面具有很多新的特性和功能。

(2)常见新型陶瓷及其用途(连线)

(3)高温结构陶瓷——碳化硅(SiC)

碳化硅俗称________，它是由碳原子和硅原子通过________连接而形成，与________的结构类似，具有硬度大和优异的________性能。

3.碳纳米材料

(1)富勒烯是由________构成的一系列笼形分子的总称，如C50、C60、C70、C120等，其代表物是________ 。

(2)碳纳米管是由________卷成的管状物，具有________尺度的直径。比表面积大，具有高强度和优良的电学性能。

(3)石墨烯是只有一个________直径厚度的单层石墨，其独特的结构使其电阻率低、热导率高，具有很高的强度。

(1)硅晶片是生产芯片的基础材料(　　)

(2)生产光导纤维的原料是二氧化硅(　　)

(3)二氧化硅是酸性氧化物，只能与碱反应，不能与酸反应(　　)

(4)磨口玻璃塞试剂瓶不能盛放烧碱溶液，但能盛放氢氟酸(　　)

(5)金刚砂和金刚石结构类似，互为同素异形体(　　)

(6)富勒烯和石墨烯完全燃烧的产物都是二氧化碳(　　)

1.工业制备高纯硅的原理如图所示：

(1)写出工业制备高纯硅反应的化学方程式：

①________________________；

②________________________；

③________________________ 。

(2)上述反应共同的反应类型是________________________，反应①中焦炭的作用是______________，反应③中氢气的作用是_______________ 。

(3)在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，你是如何理解的？

提示　沙子的主要成分是SiO2，作为半导体材料的硅单质是用焦炭还原SiO2制得的。

2.回答下列问题。

(1)碳和硅的原子结构有何异同？从二者在元素周期表中的位置能获得什么信息？

提示　原子的最外层电子数相同，电子层数不同。不在同一周期，位于同一族。从二者在周期表中的位置可知碳的非金属性强于硅。

(2)碳和硅单质的存在形式有何相似之处？其性质有何不同？

提示　单质都有晶体和无定形两种。硅晶体是良好的半导体材料，而石墨是良导体，金刚石、C60不导电。

(3)碳和硅的氧化物有何异同？

提示　硅的氧化物只有SiO2，而碳的氧化物有CO和CO2两种。SiO2、CO2均属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物。SiO2为固态，存在于地表及地壳中；CO2、CO为气态，存在于大气中；SiO2的性质比CO2更稳定等。

3.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。

(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

A.制汽轮机叶片  B.制有色金属

C.制永久性模具  D.制造柴油机

(2)写出氮原子结构示意图________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式______。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：______________________________。

(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为____________________________________。

近几年，具有特殊功能的特殊的含硅材料得到迅速发展。例如硅与碳的化合物碳化硅(SiC，俗称金刚砂)，具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料；含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，在－60～250 ℃仍能保持良好的弹性，用于制造火箭、导弹、飞机的零件和绝缘材料等；人工制造的分子筛(一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐)，主要用作吸附剂和催化剂；等等。

1.下列物品或设备的成分中含有二氧化硅的是

①门窗玻璃　②水晶镜片　③石英钟表　④玛瑙首饰　⑤硅太阳能电池

⑥光导纤维　⑦计算机芯片

A.①②③④⑥  B.全部

C.⑤⑦  D.①②⑥⑦

2.(2018·三门峡高一期末)高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：

下列说法不正确的是

A.步骤①的化学方程式：SiO2＋C=== Si＋CO2↑

B.步骤①中每生成1 mol Si，转移4 mol电子

C.步骤③中的反应为氧化还原反应

D.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

3.下列物质与其对应的用途搭配不正确的是

A.高能燃料——火箭动力

B.石英砂——制造光导纤维

C.半导体硅晶片——制造计算机芯片

D.高强度耐火陶瓷——制造轮船

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《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时硝酸酸雨及防治) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第2课时氨和铵盐) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进证据推理..

《氮及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.能从分子结构的角度认识氮气的化学稳定性，熟知氮气与镁、氧气、氢气的化学反应及其..

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第1课时硫和二氧化硫)

第一部分内容：核心素养发展目标

1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。

2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

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硫及其化合物PPT，第二部分内容：01硫及其单质

1.硫——重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第____周期第____族，硫原子最外层有____个电子，在化学反应中容易____电子，形成____价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径____，硫原子得电子能力比氯原子____，硫化氢的稳定性比氯化氢____。

(3)硫元素的非金属性比氧元素____，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显____价，氧为____价。

2.硫单质

(1)物理性质

①单质硫俗称____，是一种____晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于________，易溶于________。

(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。

1.根据硫的性质，回答下列问题：

(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?

提示　不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。

(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？

提示　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。

2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

(1)该反应中硫体现的性质是________________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)

硫与银、汞的反应及其应用

一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。

①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。

②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

1.下列说法不正确的是

A.硫是一种难溶于水的黄色固体

B.硫与铁反应生成硫化亚铁

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2

A.①③⑤  B.①②③⑤

C.①②④⑤  D.全部

3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是

A.通入氢气后加热

B.伸入灼热的铁丝 

C.用水洗涤

D.用二硫化碳洗涤后再用水洗

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硫及其化合物PPT，第三部分内容：02二氧化硫

1.实验探究

实验一：SO2的物理性质

现象：液面迅速____，最后充满试管。

结论：SO2有________气味，________溶于水。

实验二：SO2的化学性质

用水溶性实验所得溶液做下列实验

3.化学性质

(1)从物质分类的方面分析SO2性质

正反应：化学上通常把向生成物方向进行的反应叫做正反应。

逆反应：向反应物方向进行的反应叫做逆反应。

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。

(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质

(3)SO2的特性——漂白性

可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。

二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。

1.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，原理是否相同？若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后漂白能力是否会增强？

提示　不同，氯气使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以将有色物质氧化成无色物质，此过程是不可逆的，而二氧化硫使品红溶液褪色是可逆的。若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

2.可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。下列反应不属于可逆反应的是________。

3.三氧化硫具有酸性氧化物的通性。写出下列反应的化学方程式。

(1)三氧化硫与水剧烈反应生成硫酸

提示　SO3＋H2O===H2SO4

(2)三氧化硫与碱(石灰乳)反应

提示　SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O

(3)三氧化硫与氧化钙反应

提示　SO3＋CaO===CaSO4

(4)三氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成

提示　SO3＋BaCl2＋H2O===BaSO4↓＋2HCl

4.向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。

请回答下列问题：

(1)试管①中的现象是_________________，发生反应的化学方程式为____________________。

(2)试管②中的现象是__________，发生反应的化学方程式为______________________________，若继续通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为_____________________________。

(3)试管③中的现象是______________，若将吸收SO2的溶液加热，现象是_____________。

(4)试管④中的现象是__________。

(5)上述实验，SO2表现出酸性氧化物性质的是_____(填序号，下同)，SO2表现出漂白性的是____，SO2表现出还原性的是____。

(1)根据SO2分子中S的价态可知，SO2中的S在反应中既可得到电子也可失去电子，既具有氧化性又具有还原性。SO2的性质可总结为“三性一特性”：“三性”指氧化性(主要指SO2＋2H2S===3S＋2H2O)、还原性(能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。

(2)特别提示

①褪色不都是漂白，有机色质(如纸张、布条)被氧化或因为发生化合反应而褪色称为漂白，无机离子或分子因为发生氧化还原反应而褪色不叫漂白，如SO2将MnO  还原为Mn2＋，不是漂白。

②SO2的漂白是“化合型”漂白，即与有色物质化合生成无色不稳定化合物，与SO2是酸性气体、有还原性无关。SO2的漂白具有选择性，不能漂白酸碱指示剂。

1.下列反应中，SO2作还原剂的是

A.SO2＋NaOH===NaHSO3

B.SO2＋H2O2===H2SO4

C.SO2＋2H2S===3S＋2H2O

D.2Mg＋3SO2===S＋2MgSO3

2.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是

A.SO2＋H2O       H2SO3

B.SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

C.2SO2＋O2           2SO3

D.SO2＋CaO===CaSO3

3.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是

A.SO2通入溴水中，溴水褪色

B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去

D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去

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《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

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