《本章整合》物质的性质与转化PPT
第一部分内容：突破一
酸的氧化性和氧化性酸概念辨析
酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子生成H2。因此在某些反应中酸做氧化剂其实质上是H+做氧化剂,如锌与盐酸或稀硫酸的反应,都可以用离子方程式Zn+2H+ === Zn2++H2↑表示此类反应的实质。
氧化性酸是酸根离子中心原子显示氧化性的酸,酸根离子获得电子后,中心原子化合价降低,形成相应的低价含氧化合物甚至是单质。如浓硫酸与Cu反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸与木炭反应:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。硝酸与锌反应:4Zn+10HNO3(很稀) 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,4Zn+10HNO3(极稀) 4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O。浓硝酸与木炭、单质硫、磷的反应等。
作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H+的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前面的金属)。
下列说法不正确的是( )
A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成
B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ试管中消耗的HNO3多
C.将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈
D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2
解析:试管Ⅰ中Cu与稀硝酸反应生成NO,然后NO与氧气反应生成红棕色气体NO2。试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成,A正确;铜与稀硝酸反应时,3 mol Cu消耗8 mol硝酸,铜与浓硝酸反应时,1 mol Cu消耗4 mol硝酸,则等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ中消耗的HNO3更多,B正确;常温下Fe遇浓硝酸发生钝化,则将Cu换成Fe之后,试管Ⅱ中反应不明显,C错误;二氧化氮为红棕色气体,则试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2,D正确。
对点训练1-1对于下列事实的解释错误的是 ( )
A.纸张上滴上浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,可以通过通入O2消除黄色
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应
解析:浓硝酸在光照下颜色变黄,是由于浓硝酸在光照下分解生成NO2,通入O2可以发生反应4NO2+O2+2H2O === 4HNO3,B正确;常温下,铝在浓硝酸中发生钝化,所以浓硝酸可以用铝罐贮存,但钝化属于化学变化,C不正确。
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本章整合PPT，第二部分内容：突破二
非金属单质及其化合物推断题的解题思路和方法
元素及其化合物的推断是将分散的知识点连成线、织成网,可有效地考查抽象、求异、发散和收敛等思维能力。
1.解题“五步曲”
①审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息表示出来,明确求解要求。
②找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。
③析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散和收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理,初步得出结论。
④验:验证确认,将结果代入原题检验,完全符合才算正确。
⑤答:按题目的要求写出答案。
2.破题最关键:寻找解题“突破口”,抓“特”字
(1)特征现象
①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。
②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。
③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。
④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。
⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。
⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。
⑦能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色浑浊的物质必含
⑧能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体,且将该气体通入品红溶液中能使之褪色,加热后又恢复原来颜色的物质必含
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本章整合PPT，第三部分内容：突破三
常见气体的制备
1.有关气体制备实验的分析思路
2.常见气体的制备
4.气体的净化
杂质气体易溶于水的可用水来吸收,酸性气体杂质可用碱性物质吸收,碱性气体杂质可用酸性物质吸收,能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质也可作为吸收剂,水为杂质时可用干燥剂吸收。
5.气体的收集
(1)设计原则:根据气体的溶解性或密度来选择收集装置。
(2)收集装置基本类型
6.尾气处理装置
尾气中若含有易燃、易爆、有毒或有刺激性气味的气体,需增加尾气处理装置,防止气体排入空气中污染环境。常见尾气处理装置如下:
注意:对于溶解度很大的气体,吸收时应防止倒吸。常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置(以NH3的吸收为例,未注明的液体为水)。
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发布于：2020-05-03 14:12:43
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鲁科版高中化学高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第二课时氨的转化与生成)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解氨的主要性质。
2.认识氨在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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氮的循环PPT，第二部分内容：新知探究
氨的性质与应用
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
氨是氮循环中的重要物质，是氮肥工业和硝酸工业的重要原料，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)完成下面实验。
(2)能否说NH3属于电解质？能否说NH3属于碱？
(3)工业上制备硝酸的流程如图，请结合图示写出工业上制备硝酸的化学方程式，并说明NH3在反应中表现的性质。
提示：(1)烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色 NH3 ＋H2ONH3•H2O、NH3•H2ONH＋4＋OH－NH3为无色气体，极易溶于水，水溶液显弱碱性
集气瓶中产生大量白烟 NH3＋HCl===NH4Cl NH3能够与酸反应生成盐
(2)NH3本身不能电离出NH＋4、OH－，不属于电解质，也不属于碱。
(3)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(NH3表现还原性)、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
[落实新知能]
1．NH3的性质和用途
(1)物理性质
(2)化学性质
NH3DDD→H2ONH3＋H2ONH3•H2ODDD→氯化氢NH3＋HCl===NH4Cl；现象：产生白烟DDD→催化氧化4NH3＋5O2=====催化剂△14NO＋6H2O，NH3 表现还原性
(3)氨的用途
①氨气易液化，用作制冷剂。
②用于合成硝酸、氮肥等。
2．氨水的性质
(1)成分：H2O、NH3、NH3•H2O、OH－、NH＋4、H＋。
(2)弱碱性：
①原因：NH3•H2O鸠NH＋4＋OH－。
②使红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红。
(3)易分解(用方程式表示)：
NH3•H2O鸠NH3↑＋H2O。
[落实新知能]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氨水能导电，故NH3是电解质( )
(2)液氨和氨水是同一种物质( )
(3)氨气极易溶于水，所得溶液显碱性，其溶质是NH3•H2O( )
(4)用水做氨气的喷泉实验，可证明氨气的溶解度大小( )
(5)NH3中氮元素为－3，处于最低价态，具有一定的还原性，在一定条件下可被O2氧化( )
2．(2018•山东合格考)我国清代《本草纲目拾遗》中记载了药物“鼻冲水”，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。“鼻冲水”指的是 ( )
A．酒精 B．氨水
C．烧碱 D．硫酸
3．氨水显弱碱性的主要原因是( )
A．通常状况下，氨的溶解度不大
B．氨水中的NH3•H2O电离出少量OH－
C．溶于水的氨分子只有少量电离
D．氨本身的碱性弱
4．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( )
A．Cl2 B．NH3
C．SO2 D．CO2
铵盐的性质与应用
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．食品级NH4HCO3常用作膨松剂。如图是食品级NH4HCO3包装袋的一部分。
(1)用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂的原因：____________________________________________。
(2)包装袋上防潮、怕热的储存注意事项，由此说明NH4HCO3具有什么性质特点？
(3)如何检验膨松剂中的NH＋4？用离子方程式表示原理。
(4)农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性物质，如草木灰混合使用，原因是什么？
2.实验室常用NH4Cl 和Ca(OH)2 反应制
取少量NH3，装置如图所示。
(1)用化学方程式表示其反应原理：__________________________________
_______________________________________________。
(2)说明收集NH3的方法，并说明原因。
(3)如何检验NH3是否收集满？
[落实新知能]
(1)概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
(2)物理性质：易溶于水的白色晶体。
(3)化学性质
①受热易分解：
NH4Cl受热分解的化学方程式为NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑。
NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O＋CO2↑。
2．NH＋4的检验
(1)固体中NH＋4的检验
①取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH＋4。
②取少量样品与碱混合于试管中，然后加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，说明样品中含有NH＋4；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH＋4。
(2)溶液中NH＋4的检验
可取少量液体注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口检验。
[注意]为使实验现象明显，一般用浓的碱溶液与之反应，且需加热。步骤是①取样，②加浓NaOH溶液，③加热，④使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的铵盐均易溶于水( )
(2)所有的铵盐受热均产生NH3 ( )
(3)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3 ( )
(4)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质，可用加热法 ( )
(5)土壤胶体中的胶粒带负电荷，对硝态氮肥有保护作用( )
2．以下性质不属于铵盐的通性的是( )
A．易溶于水 B．含有NH＋4
C．可分解放出氮气 D．能与碱反应放出氨气
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行 的是( )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
喷泉实验及其原理
[难度增一点]
[典例] 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中部分夹持装置已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是______________________________。 该实验的原理是__________________________。
②如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
__________________________________________________。
(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________(填标号)。
A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液
C．CaCO3与稀H2SO4
D．NH4HCO3与稀盐酸
(3)在图3锥形瓶中加入酒精，把锥形瓶放入水槽中，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。
A．浓硫酸 B．食盐
C．硝酸钾 D．硫酸铜
(4)从产生喷泉的原理分析，图1、2是________上部烧瓶内的压强，图3是________下部锥形瓶内气体的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。
[知能深一点]
喷泉实验及其原理
1．喷泉形成的原理
容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大的压强差的两类情况
(1)容器内气体极易溶于水或易与溶液中的溶质发生化学反应，从而使容器内气压迅速降低，如图A。
(2)容器内发生化学反应，产生气体。从而使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，形成喷泉。例如，喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理，如图B。
A．通过挤压胶头滴管，使氨气溶于水造成烧瓶内压强变小。
B．CaCO3与HCl反应，生成CO2气体，使锥形瓶内压强变大。
3．做好氨的喷泉实验的关键
(1)装置的气密性要好，检验的方法是连接装置后，打开止水夹，将玻璃管下端浸入水中，双手捂紧圆底烧瓶，若玻璃管内有气泡冒出，且松开手后玻璃管内液体回流形成一段稳定液柱，则说明该装置的气密性良好。
(2)圆底烧瓶必须保持干燥。
(3)圆底烧瓶要尽可能集满气体，若气体量不足，则难以形成喷泉。
(4)烧杯内必须装入足量的水，以防止因水的量不足而造成喷泉现象停止或不发生。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:42
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鲁科版高中化学高中必修一
《微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性》物质的性质与转化PPT
第一部分内容：素养目标
1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系,探讨相关的社会性科学议题。
2.在寻求证据支持观点的过程中,能够综合运用信息查找、问卷调查、访谈等多种方法获得必要资料;能够对资料进行加工分析,依据观点、证据和结论之间的逻辑关系进行有条理的阐述,逐步培养科学态度与社会责任的能力。
3.能够从科学、环境、经济、社会等多个方面,权衡不同观点的利与弊,有依据地作出决策。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第二部分内容：知识铺垫
人类社会进入二十世纪八十年代以来,人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时,也因一次次以牺牲环境为代价,而受到大自然的一次次报复,如雾霾天气等,北京、广州等多个城市采取了“汽车限行”。人们逐渐意识到:保护环境,就是保护人类赖以生存的空间。
控制“雾霾”的根本措施是减少烟尘和NOx的人为排放量。面对社会性科学议题,首先需要明确议题中的科学知识和科学问题,正确认识议题;然后从环境、经济、社会等视角寻找议题涉及的利与弊,论证这些利与弊是否成立,最后结合实际情况综合考虑,权衡利弊、作出决策。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第三部分内容：新知预习
1.氮及其化合物的转化关系
①N2+3H2 2NH3
②4NH3+5O2 4NO+6H2O
③N2+O2 2NO
④2NO+O2 2NO2
⑤3NO2+H2O 2HNO3+NO
⑥HNO3+NH3 NH4NO3
⑦3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑧Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
2.氮氧化物催化转化法
在汽车排气管上安装催化转化器,使汽车尾气中的NOx(NO或NO2)与CO反应转化成无毒的物质,反应原理为2NO+2CO N2+2CO2,2NO2+4CO N2+4CO2。
【微思考】如何治理汽车尾气?
提示:NOx尾气处理方法
①碱液吸收法:
2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH === 2NaNO2+H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
②催化转化法:
在催化剂、加热条件下,氨可将氮氧化物转化为无毒气体N2;NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体N2和CO2(一般适用于汽车尾气的处理)。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第四部分内容：探究
科学认识社会性科学议题,寻找利与弊
汽车尾气有什么危害?
提示:汽车尾气中的NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾——光化学烟雾,光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性有毒物质,会刺激人的呼吸道。
车辆限行,顾名思义,就是为了缓解交通压力或防治大气污染,而采取限制某些车辆通行的措施。车辆限行有很多种,有的是某个路段限行,有的是某个时段限行,有的是某种车型限行,还有最常见的是尾号限行。其中,尾号限行制度是为了缓解城市交通压力而催生的一种交通制度。如2008年的北京奥运测试赛期间,北京开始单双号限行。单号日子时候,只能车号的末尾数字是单号的私家车可以上路,双号日子的时候,只能车号末尾数字是双号的私家车可以上路。
方法导引“汽车限行”的利与弊
1.环境视角减少有害气体排放,减轻空气污染和温室效应—
2.经济视角促使人们购买第二辆汽车,汽车销量增加,促进经济发展导致汽车保有量增加
3.社会视角缓解了道路交通压力增加公共交通压力,导致人们出行不便
例1(2018全国Ⅱ理综)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析:雾和霾的分散剂均为空气,A项正确;根据题目信息,硝酸铵和硫酸铵均为无机颗粒物,是形成雾霾的因素之一,B项正确;氨气分别和硝酸、硫酸生成硝酸铵和硫酸铵,是形成无机颗粒物的反应物,C项错误;过度施用化肥会导致空气中氨气含量增加,促进了无机颗粒物中硝酸铵、硫酸铵含量的增加,D项正确。
对点训练1汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。
(1)汽车尾气中的CO来自于_______________,NO来自于_______________。汽车尾气对环境的危害主要有_______________(至少填两种)。
(2)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: _____。
(3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式: __________。
答案:(1)汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)
解析:(1)汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应,当空气不足时,汽油不完全燃烧会产生CO;当空气过量时,N2和O2在放电或高温条件下反应生成NO。汽车尾气对环境的危害很大,可以形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应等。(3)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。
学习科学论证,论证利与弊
汽车尾号限行对治理空气污染有用吗?
提示:通过一定的实际测定和对比,得出结论:汽车尾号限行的举措对于减轻空气污染是有一定效果的。
机动车尾气排放成为一个备受指责的因素,特别是柴油车和某些重型小轿车。这些汽车尾气中的化学元凶包括悬浮微粒(PM)和氮氧化物(NOx)。悬浮微粒是一种烟尘,能够侵入肺部并引起心血管疾病,氮氧化物则会加剧呼吸困难。
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微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第五部分内容：随堂检测
1.世界大学生夏季运动会是规模仅次于夏季奥运会的世界级综合性运动会。2021年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念,也是这次运动会的组织理念。下面有关说法不正确的是( )
A.成都市目前推广使用的清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)的主要成分均是烃类
B.兴建运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素
C.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.新能源汽车的使用有助于减少氮氧化物的排放
解析:A项,压缩天然气(CNG)类的主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)类的成分是丙烷、丁烷等,所以这两类燃料的主要成分都是烃类,故A正确;B项,合金可能含有非金属元素,故B正确;C项,“绿色化学”的核心是从源头上控制污染,而不是治理污染,故C错误;D项,新能源汽车的使用可减少化石燃料的使用,可减少常规汽车的使用,能减少氮氧化物的排放,故D正确。
2.当前,汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明,含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物,其原理如下:
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是( )
A.部分光能转变为化学能
B.消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3
C.消除反应能全天候发生
D.使用纳米TiO2的消除效率更高
解析:在TiO2的催化作用下紫外线提供能量,部分光能转变为化学能,故A项正确,不符合题意;题中示意图表明,在TiO2的催化作用下紫外线提供能量,发生反应:NO+O2+H2O→HNO3,故B项正确,不符合题意;没有紫外线时上述反应不能发生,故C项错误,符合题意;纳米与紫外线接触面积更大,将产生更多的光生电子和光生空穴,从而消除更多的NOx,故D项正确,不符合题意。
3.对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH === 2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH === NaNO2+NaNO3+H2O②
在反应①中,氧化剂是__________,还原剂是__________。在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2,该反应的化学方程式为____________________。
(3)在一定条件下,氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气与二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:___________________。
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《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
发布于：2020-05-03 14:12:42
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鲁科版高中化学高中必修一
《微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性》物质的性质与转化PPT课件
第一部分内容：必备知识·素养奠基
一、社会性科学议题
社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起的一系列与社会伦理道德、经济发展及______________等紧密相关的社会性问题。
2.社会性科学议题的分析框架
二、社会性科学议题中利与弊分析的视角
三、科学论证的水平
【情境·思考】
在冬季,各地会根据雾霾天气的情况, 采取汽车单双号限行的措施。
限行的原因与汽车的尾气有关,汽车尾气中有害的气体有哪些?有什么危害?
提示:汽车尾气中含有氮的化合物:NO、NO2、NH3,它们会对人体产生直接危害,NO、NO2还会引起酸雨、光化学烟雾等。
... ... ...
微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成
项目活动 科学认识社会性科学议题,寻找利与弊
【探究总结】
1.科学分析议题,理清议题中的科学问题和科学知识
(1) “汽车限行”议题的科学问题。
汽车尾气中含有氮的化合物:NO、NO2、NH3;雾霾中含有:
硝酸盐( )、铵盐( );
(2)氮及其化合物之间的转化关系。
①化合价角度:如N2转化为NO,氮元素化合价升高,应加化合价降低的氧化剂。
②物质类别角度:如单质转化为氧化物,根据元素守恒,应加含氧元素的物质。
2.“汽车限行”措施的利与弊
【迁移应用】
1.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是( )
A.CO氧化为CO2所需氧来源于NOx
B.汽车安装这种净化器后,能避免铅污染
C.Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变
D.使用该净化器能减少酸雨的发生
【解析】选B。由题目的信息可知:CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物,汽车安装这种净化器后,能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染,不是铅污染;
Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变;氮的氧化物也会造成酸雨,因此使用该净化器能减少酸雨的发生。
2.今天,汽车已经成为人类不可缺少的交通运输工具,但是,随着汽车数量的增多,汽车尾气产生的污染成为引起光化学烟雾的主要危害之一,目前,全国各省市实行汽车限行。机动车尾气净化器可以有效缓解此类污染,它的特色之一是使一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气。
(1)写出尾气净化器中所发生反应的文字表达式__。
(2)下列不属于大气污染物的是____________(填序号)。
①CO ②CO2 ③SO2 ④O2 ⑤可吸入颗粒物
【探究总结】
接触法制硫酸
(1)燃烧硫或煅烧硫铁矿制二氧化硫;
(2)用二氧化硫氧化成三氧化硫;
(3)三氧化硫与水反应成硫酸。
【迁移应用】
1.化工厂厂址选择是一个复杂的问题,受到原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在( )
①靠近原料产地,远离消费中心 ②靠近消费中心,稍偏离原料产地 ③交通便利,人口稠密的居民区
④建在环保要求高的地区,便于“三废”的治理
A.①②③④ B.①③④
C.①②④D.②
【解析】选D。由于硫酸是腐蚀性液体,运输价格比较高,这就决定了硫酸厂靠近消费中心,比靠近原料产地更为有利,故①错,②对。硫酸厂对环境的污染比较严重,因此不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区,故③④错误。
2.有关硫酸工业综合经济效益的说法中正确的是( )
A.甲地有丰富的硫铁矿资源,水源、能源充足,交通便利,是风景秀丽的旅游胜地,虽当地使用硫酸的工业不多,但为提高当地经济效益宜建硫酸厂
B.为减少SO2对空气的污染,可以建高烟囱,使含SO2的尾气在高空扩散稀释,到达地面时达到安全浓度
C.硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体烧渣、废酸和废水等
D.选择硫酸厂厂址时,当经济利益与环保问题有冲突时,为提高人们的物质生活水平,应先考虑经济利益的问题
... ... ...
微项目论证重污染天气汽车限行的合理性PPT，第三部分内容：课题探究·素养提升
课题任务:以硫及其化合物、氮及其化合物的知识为载体,解决酸雨的防治问题
【情境创设】
柳州蝶变:从“酸雨之都”到“宜居花城”
在上世纪80至90年代,广西柳州传统重工聚集,粗放型发展模式使大气遭到严重污染,年酸雨出现频率最高达98%,被列为全国四大“酸雨之都”之一。作为广西最大的工业基地和西南工业重镇,柳州市多年来一直努力在工业发展与环境保护之间寻求平衡,现已成为践行绿色发展理念的城市典范。近20多年来,柳州市经过酸雨治理,生态建设和新型工业化探索,已经由过去的“酸雨之都”蜕变为“宜居花城”。
【素养解读】
1.核心素养
(1)科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的问题,能从问题和假设出发,依据研究目的,设计探究方案。
(2)科学态度与社会责任:具有探索未知、崇尚真理的意识;具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。
2.素养目标
通过课题的探究学习,掌握硫、氮及其化合物的相关知识,初步养成绿色应用意识,增强社会责任感。
【素养探究】
【探究一】酸雨成分的分析
1.某同学查阅资料得知:酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。中国的酸雨多为硫酸型酸雨,少为硝酸型酸雨。各种机动车排放的尾气是形成酸雨的重要原因。
(1)酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。以5.6为标准是因为正常雨水的pH大约为5.6,请分析原因。
提示:空气中含有CO2, CO2与雨水反应生成碳酸,故雨水的pH约为5.6。
(2)“硝酸型酸雨”是如何形成的?
提示:氮的氧化物NO2、NO与雨水反应生成硝酸,使雨水
的pH小于5.6,发生的反应为2NO+O2====2NO2,
3NO2+H2O====2HNO3+NO。
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《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:42
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《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中的氮循环氮气和氮的氧化物)
第一部分内容：素养目标
1.通过了解自然界中氮循环的基本过程,逐步认识氮循环过程中的重要物质。
2.知道氮气在一定条件下能够与氧气、氢气发生反应,了解氮的固定的相关知识,体会合成氨过程中的科学态度与社会责任的核心素养。
3.熟知一氧化氮和二氧化氮的性质,通过反应了解自然界中形成硝酸的过程。
... ... ...
氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.空气的组成及其体积分数:N2占78%,O2占21%,稀有气体占0.94%,CO2占0.03%,其他占0.03%。
2.举例说明氮气的一种用途:化学性质稳定——作粮食保存、焊接金属的保护气。
一、自然界中氮的循环
1.自然循环
2.人类活动的影响
(1)通过化学方法把空气中的氮气转化成氨,再转化成其他含氮化合物(如铵盐、硝酸等)。
(2)燃烧反应产生的氮氧化物参与氮的循环。
二、氮气的性质和氮的固定
1.氮气的物理性质
2.氮气的化学性质
N2化学性质稳定,通常很难与其他物质发生反应,在一定条件下能与O2或H2等物质反应。
(1)N2与O2的反应:N2+O2 2NO(表现还原性)。
(2)N2与H2的反应:N2+3H2 2NH3(表现氧化性)。
3.氮的固定
(1)定义:游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类:氮的固定主要有自然固氮和人工固氮。
【微思考1】将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中,在一定条件下反应,能否得到2 mol NH3?原因是什么?
提示:不能。因为合成氨的反应是可逆反应,不能完全进行到底。
三、氮的氧化物
1.氮的氧化物的种类
2.NO和NO2
(1)物理性质
(2)相互转化
2NO+O2 2NO2
3NO2+H2O 2HNO3+NO
【微思考2】实验室如何收集NO和NO2?
提示:由于NO能与空气中的氧气反应生成NO2,应用排水法收集NO。
由于NO2能与水反应,不能用排水法收集NO2,可用向上排空气法收集NO2。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)化合态的氮元素只显一种价态。( )
(2)N2在通常状况下与O2反应生成NO2。( )
(3)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮。( )
2.下列叙述中与氮的固定无关的是( )
A.工业合成氨
B.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
解析:氮的固定过程是使游离态的氮转化为化合态的氮,B项,NH3转化为HNO3不符合要求。
3.NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O === 2HNO3+NO,关于此反应的下列说法中正确的是( )
A.氮元素的化合价没有发生变化
B.NO2只是氧化剂
C.NO2只是还原剂
D.NO2既是氧化剂,又是还原剂
解析:NO2与H2O的反应中N的化合价既升高又降低,NO2既是氧化剂,又是还原剂。
... ... ...
氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
氮气的性质、用途
1.实验室可以通过向下排空气法收集氮气吗?
提示:不能。由于氮气的密度与空气的接近,所以既不能用向上排空气法也不能用向下排空气法收集,应用排水法收集。
2.在化学反应中氮气只做氧化剂吗?
提示:不是。氮气是非金属单质,在化学反应中既可以做氧化剂也可以做还原剂,如与H2、Mg反应时N2做氧化剂,与O2反应时N2做还原剂。
氮气的性质及工业制法
(1)氮气的密度与空气的接近,只能用排水法收集。
(2)在高温、高压、放电等条件下,N2能与H2、O2、Mg等发生化学反应。
(3)工业制法:空气中含有大量的氮气,空气是工业制氮气的主要来源,生产方法主要是分离液态空气,并制得液态氧。
方法规律氮元素的存在与氮的固定
例1下列有关氮气的说法正确的是( )
A.氮气是由氮原子构成的双原子分子,所以化学性质不活泼
B.医学上常用液氮做冷冻剂,在冷冻麻醉条件下做手术,是利用氮气化学性质的不活泼性
C.H2与N2在一定条件下反应生成NH3,反应中N2体现氧化性
D.电闪雷鸣的雨天,雨水中会含有一定量的硝酸,其中可能发生的反应有N2+2O2==2NO2
解析:A项,氮气性质稳定的原因是两个氮原子之间的作用力比较强,破坏这种作用力时需要很高的能量;B项,液氮汽化时需要吸收大量的能量,使周围环境温度降低,与其化学性质的不活泼无关;C项,反应的化学方程式为N2+3H2 == 2NH3,反应中氮元素化合价降低,氮气做氧化剂;D项,N2和O2在放电条件下生成NO,不能直接生成NO2。
对点训练1下列关于氮气性质的说法中,错误的是( )
A.通常情况下,氮气性质很不活泼
B.可在氧气中燃烧,生成一氧化氮
C.通常情况下,氮气在水中的溶解度很小
D.跟氢气在一定条件下发生反应时,氮气是氧化剂
解析:N2不能在O2中燃烧,与O2在放电条件下反应生成NO,B错;氮气与氢气反应时,氮元素的化合价降低,氮气做氧化剂,D对。
氮的氧化物溶于水的计算
1.把一支充满NO2气体的试管倒置在水槽中充分反应后,水能否充满试管?
提示:不能。NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O === 2HNO3+NO,由此可知最后水只能充满整个试管的____。
2.向一支充有10 mL NO的试管中通入多少O2才能使水充满整个试管?
提示:已知2NO+O2 === 2NO2 ①,
3NO2+H2O === 2HNO3+NO ②。
由方程式①×3+②×2得:4NO+3O2+2H2O === 4HNO3,即当NO和O2的体积比为4∶3时水可以充满试管,需通入7.5 mL O2。
... ... ...
氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列属于人工固氮的化学反应是( )
A.N2与H2在一定条件下合成NH3
B.NO与O2反应生成NO2
C.NH3被O2氧化成NO和H2O
D.由NH3制备化肥NH4HCO3
解析:固氮的方式有自然固氮和人工固氮,工业合成氨为人工固氮,雷雨天气产生NO气体属于自然固氮。另外,豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气直接转化为植物体内的蛋白质,也属于自然固氮。
2.下列有关氮气的叙述中,错误的是( )
A.工业上,氮气常用作焊接金属的保护气
B.在雷雨天,空气中的N2和O2可反应生成NO
C.氮气既可做氧化剂又可做还原剂
D.向某容器中充入1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
解析:N2与H2的反应属于可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3,故D项错误;因氮气的化学性质很不活泼,常用作焊接金属的保护气;N2中的氮元素为0价,处于中间价态,故N2既可做氧化剂,又可做还原剂。
3.下列对氮的氧化物的叙述中,正确的是( )
A.氮的氧化物都是无色气体
B.氮的氧化物都难溶于水
C.氮的氧化物都是酸性氧化物
D.氮的氧化物都是大气污染物
解析:NO2是红棕色,A不正确;NO2易溶于水,B不正确;NO不是酸性氧化物,C不正确;氮的氧化物均是大气污染物,D正确。
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发布于：2020-05-03 14:12:41
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《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第2课时氨与铵盐)
第一部分内容：素养目标
1.能从物质类别和元素价态的角度认识NH3和铵盐,辨识氨气的典型物理和化学性质,逐步建立变化观念与平衡思想。
2.通过独立思考,小组合作及实验探究氨气的实验室制法,体现科学探究与创新意识,通过对比总结常见气体的制取装置、收集和验满的方法。
3.通过氨气的性质逐步认识铵盐的性质,了解铵态氮肥的生产及使用问题。
... ... ...
氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.氨气密度比空气小且极易溶于水,实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。
2.常见化肥种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
3.施用化肥对环境的不利影响:(1)引起土壤酸化板结;(2)过多排放含N、P的化合物引起水域富营养化。
1.物理性质
2.化学性质
(1)氨与水反应
①氨溶于水时,大部分NH3与H2O结合形成NH3·H2O。氨水受热有氨气逸出,反应的化学方程式为NH3·H2O== NH3↑+H2O。
②喷泉实验。
实验现象(溶液中滴有酚酞):形成喷泉,且烧瓶内液体呈红色。
实验结论:氨气极易溶于水,且与水生成了使溶液显碱性的物质。
(2)氨与酸反应
①与HCl反应,化学方程式为NH3+HCl=== NH4Cl,蘸有浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒靠近时出现的现象为产生白烟。
浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟,如浓硝酸等。
②与H2SO4反应,化学方程式为2NH3+H2SO4 === (NH4)2SO4。
(3)氨的还原性
氨中氮元素的化合价是-3价,是氮元素的最低价态,因此,氨具有还原性,能与具有氧化性的物质(如氧气)反应。
氨在催化剂(如铂等)存在的情况下与氧气反应生成一氧化氮:
3.氨水的性质
【微思考1】氨气的喷泉实验说明了什么问题?
提示:NH3极易溶于水,氨水呈碱性。
由铵根离子和酸根离子构成的盐。
2.物理性质
易溶于水的白色晶体。
3.化学性质
(1)受热分解
①NH4HCO3不稳定,受热分解:
②NH4Cl不稳定,受热分解:NH4Cl== NH3↑+HCl↑,分解生成的NH3与HCl遇冷又会结合成NH4Cl。
(2)与碱的反应
铵盐都能与碱反应放出NH3:
三、NH3的实验室制法
1.制备原理
氯化铵与熟石灰反应:
2.氨气的收集及验满
用向下排空气法收集,并用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满。
四、化学氮肥
【微思考2】所有铵盐加热都产生氨气吗?
提示:不是,因为有的铵盐分解不产生氨气,如硝酸铵。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质。 ( )
(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。 ( )
(3)NH3中氮元素为-3价,处于最低价态,具有一定的还原性,在一定条件下可被O2氧化。 ( )
(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。 ( )
(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质,可用加热法。( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2.氨气可以做喷泉实验,这是因为氨气( )
A.易液化B.比空气轻
C.极易溶于水 D.能跟水反应
解析:由于氨气极易溶于水,能造成压强差,形成喷泉。
3.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是( )
A.气体遇浓盐酸产生白烟
B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红
D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
解析:NH3·H2O呈碱性,不可能使石蕊试纸变红。
... ... ...
氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
若实验室中用如图装置做喷泉实验,如何引发喷泉?
提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,NH3受热膨胀,赶出玻璃导管内的气体,NH3与水接触,即产生喷泉。
氨气的喷泉实验
特别提醒:喷泉实验成功的关键
①气体在吸收液中被吸收得既快又多。
②装置的气密性要好。
③烧瓶内气体纯度要大。
方法提炼常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂
例1(双选)在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥的气体a,将滴管内的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,并打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是( )
答案:BD
解析:NO2与水反应可以形成喷泉,但由于NO2与水反应还可以产生NO,故最终不会充满液体,A错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,故不会形成喷泉,C错误;B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速减小,从而形成喷泉,最终几乎充满烧瓶,故B、D两项正确。
对点训练1都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧杯内为NaOH溶液)( )
A.HCl和CO2 B.NH3和H2
C.SO2和NO D.Cl2和NO
解析:题目所给气体中,H2、NO不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液反应,所以不能做喷泉实验,而HCl、SO2、Cl2不仅能溶于NaOH溶液还可与NaOH溶液反应,所以能形成喷泉。
氨气的实验室制法
根据氨气的制备装置,思考下列问题:
(1)用该装置还可以制备哪些气体?
提示:氨气的发生装置还可以用来制取O2等。
(2)氨气中含有水蒸气,可以用浓硫酸干燥吗?
提示:不能。浓硫酸能与氨气反应生成铵盐,应用碱石灰干燥氨气。
(3)能否将收集气体的小试管换为一带有单孔塞子的集气瓶?
提示:不能。这样瓶内的空气无法排出,收集的氨气不纯。
(4)装置中试管口塞一团棉花的作用是什么?
提示:防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流。
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氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.可用来干燥氨气的有( )
A.浓硫酸B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷
解析:碱石灰属于碱性干燥剂,可以干燥氨气。
2.下列关于氨的说法中正确的是( )
A.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大
B.氨是无色无味的气体
C.可用向上排空气法收集氨
D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性
解析:氨水的密度比水的小,且浓度越大,密度越小,A错误;氨是有刺激性气味的气体,B错误;氨的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,C错误。
3.有关氨及氨水的说法正确的是( )
A.NH3具有还原性
B.液氨、氨气、氨水是同一种物质
C.氨气是非电解质,氨水是电解质
D.氨水的主要成分是NH3
解析:氨水是混合物,既不是电解质,也不是非电解质;氨水的主要成分是NH3·H2O。
4.在1 L 1 mol·L-1的氨水中( )
A.含1 mol NH3分子
B.含NH3和____之和为1 mol
C.含NH3、____、NH3·H2O之和为1 mol
D.含NH3·H2O为1 mol
解析:根据氨水中的“N”元素守恒可知,含NH3、NH_4^+、NH3·H2O的物质的量之和为1 mol。
... ... ...
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:41
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鲁科版高中化学高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响)
第一部分内容：素养目标
1.通过学习硝酸与金属、非金属的反应,能从元素价态变化视角体验科学探究的乐趣,基于实验事实推出硝酸的性质。
2.了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响,树立环境保护意识,体验化学工作者科学态度与社会责任的核心价值观。
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氮的循环PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.酸的通性
(1)使酸碱指示剂变色(如使紫色石蕊变红)。
(2)与活泼金属发生置换反应。
(3)与碱性氧化物反应,生成盐和水。
(4)与碱发生中和反应。
(5)与盐发生复分解反应。
2.在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸(化学式为HNO3)、醋酸(CH3COOH)。
1.物理性质
纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,熔点为
-42 ℃,沸点为83 ℃,密度为1.5 g·cm-3。通常市售硝酸中HNO3的质量分数为68%~70%,密度约为1.42 g·cm-3。HNO3的质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象,通常叫作发烟硝酸。
2.化学性质
(1)酸的通性:电离方程式为________________。硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化,能与金属、碱、碱性氧化物等反应。
(2)不稳定性
浓硝酸受热或见光分解,化学方程式为
(3)强氧化性
硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。
【微思考1】为什么浓硝酸一般呈黄色?如何消除其黄色?
提示:纯硝酸为无色液体,由于HNO3分解产生的NO2又溶于其中,故浓硝酸一般呈黄色;向浓硝酸中通入O2,可以消除其黄色。
二、人类活动对氮循环和环境的影响
1.含氮物质的来源及其危害
2.减少人类活动对氮循环和环境影响的措施
(1)控制进入大气、土壤和水体中含有氮元素的物质的量。
(2)增强生态系统对含有氮元素的物质的吸收能力。
【微思考2】氮氧化物对环境的污染有哪些?
提示:常见的污染类型
(1)光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾。
(2)酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨雪降到地面。
(3)破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)常温下铁与浓硝酸反应,产生大量红棕色气体。( )
(2)用浓硝酸与Cu反应制备NO2。( )
(3)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。( )
(4)氮氧化合物也可以形成酸雨。( )
答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)√
2.浓硝酸常呈黄色的原因是( )
A.浓硝酸易分解产生NO B.浓硝酸中混有Fe3+
C.浓硝酸易分解产生NO2 D.浓硝酸易氧化单质C
解析:浓硝酸易分解产生NO2 ,NO2溶于浓硝酸使硝酸呈黄色。
3.下列反应中,硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )
A.C+浓硝酸 B.Cu+稀硝酸
C.CuO+浓硝酸 D.NaOH+HNO3
解析:A项中的反应,硝酸只表现了氧化性; B项,Cu与稀硝酸反应既表现了氧化性又表现了酸性;C项、D项中的反应,硝酸只表现了酸性。
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氮的循环PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
硝酸的氧化性
硝酸与铜反应时,体现了硝酸的哪些性质?
提示:体现了硝酸的氧化性和酸性。硝酸被还原成氮的氧化物体现了氧化性,与金属结合成硝酸盐体现了硝酸的酸性。
浓硝酸和稀硝酸均具有强氧化性,主要是由于硝酸中的+5价的氮元素具有很强的得电子能力。其主要表现为能将大多数金属(除Au、Pt之外)溶解、能与很多非金属反应以及与某些还原性化合物发生反应。
1.浓硝酸
(1)与金属单质反应。浓硝酸与金属反应生成的气体主要是NO2。
①与不活泼金属单质:
②铁和铝常温下遇浓硝酸钝化,钝化是化学变化。
(2)与非金属单质反应。浓硝酸在加热条件下能与非金属单质反应,本身被还原为NO2,非金属单质一般被氧化成氧化物或酸。
2.稀硝酸
稀硝酸常温下与绝大多数金属单质反应生成的气体主要是NO,不产生氢气。
(1)稀硝酸与铜反应
(2)稀硝酸与铁反应
特别提醒:(1)硝酸与金属反应时,一般既表现强氧化性,又表现酸性,参加反应的硝酸部分被还原,还有一部分仍以_____形式存在。(2)浓硝酸与金属反应的过程中,浓度逐渐减小,还原产物有可能是NO和NO2的混合物,最终溶液中仍有_____。
方法提炼守恒法突破硝酸与金属反应的计算题
(1)思维模型
(2)计算中守恒思想的应用
原子守恒法HNO3与金属反应时,一部分HNO3起酸的作用,以NO_3^'-' 的形式存在于溶液中。一部分作为氧化剂转化为还原产物,这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3的物质的量
得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应,HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量
电荷守恒法 HNO3过量时反应后溶液中不考虑OH-,则有:
c(NO_3^'-' )=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)
离子方程式计算法 金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时,由于生成的硝酸盐中NO_3^'-' 在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应,因此此类题目应用离子方程式来计算,先作过量判断,然后根据完全反应的金属或H+或NO_3^'-' 进行计算,且溶液中符合电荷守恒规律
例1足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL
对点训练1在浓硝酸中放入铜片。
(1)反应开始的化学方程式为___________________,现象为___________________。
(2)若铜有剩余,则反应快要结束时的化学方程式是___________________。
(3)待反应停止时,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是___________________。
(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是___________________。
人类活动对氮循环和环境的影响
水体中的氮元素来源主要有哪些?有什么危害?
提示:水体中的氮元素主要来源于工业废水、生活污水、农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。水体中富含氮元素会导致水体富营养化,从而造成“赤潮”和“水华”。
1.主要环境污染
2.绿色化学
温馨提示1.pH<5.6的雨水称为酸雨。酸雨分硫酸型和硝酸型,我国酸雨类型为硫酸型,主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的。
2.“赤潮”和“水华”均是水体富营养化的结果。
例2下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是( )
A.温室效应B.光化学烟雾
C.酸雨D.水体的富营养化
解析:氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。水体中过量的氮会对水体造成污染,会造成水体富营养化,导致藻类“疯长”。
... ... ...
氮的循环PPT，第四部分内容：随堂检测
1.现有下列物质,其中必须保存在棕色试剂瓶里的是 ( )
①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱
A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤
解析:氯水中的HClO、HNO3见光都易分解,因此要将氯水和浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
2.下列块状金属在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是 ( )
A.AuB.CuC.AlD.Fe
解析:Au与浓硝酸不反应,Al、Fe在常温下遇浓硝酸钝化,不能全部溶解,Cu能与浓硝酸反应,能全部溶于足量的浓硝酸中。
3.下列反应中硝酸只表现氧化性的是( )
A.灼热的炭与浓硝酸的反应
B.Cu与稀硝酸的反应
C.FeO与稀硝酸的反应
D.Fe(OH)3与硝酸的反应
解析:灼热的炭与浓硝酸的反应中硝酸只做氧化剂;Cu与稀硝酸、FeO与稀硝酸的反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性;Fe(OH)3与硝酸的反应中硝酸只表现酸性。
4.下列有关硝酸反应的叙述中,错误的是( )
A.稀硝酸与铁反应,有氢气放出
B.浓硝酸跟铜反应,有二氧化氮气体放出
C.硝酸跟碳酸钠反应,有二氧化碳气体放出
D.硝酸受热时,有二氧化氮、氧气放出
解析:稀硝酸与铁反应不产生H2,应生成硝酸盐、NO和H2O。
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发布于：2020-05-03 14:12:41
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鲁科版高中化学高中必修一
《氮的循环》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的氮循环氮的固定)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解氮、氮的氧化物的主要性质。
2认知氮、氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
... ... ...
氮的循环PPT，第二部分内容：新知探究
氮、氮的氧化物
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．在春夏之际，常有雷雨现象，民间有谚语：“雷雨发庄稼”，即在雷雨过后，植物会生长得更旺盛。
(1)“雷雨发庄稼”蕴含了什么样的化学原理？
(2)上述过程中包含了哪些化学反应？
提示：(1) 空气中的N2和O2在放电的条件下生成NO，NO被O2氧化成NO2，NO2在雨水中与水反应生成硝酸，硝酸被雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，使土壤从空气中得到氮元素，促进了植物的生长。
(2)N2＋O2=====放电2NO、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO、硝酸＋矿物质===硝酸盐。
2．如图所示，中间玻璃管中盛有NO。
(1)用一侧针管注入氧气，观察到的现象是____________，用化学方程式表示其反应原理：_____________________。
(2)再用另一侧针管注入水，观察到的现象是__________，用化学方程式表示其反应原理：__________________。
提示：(1)试管中气体变为红棕色 2NO＋O2===2NO2
(2)试管中气体由红棕色变为无色
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3．大多数植物只能吸收化合态的氮元素，空气中的氮气不能被植物直接吸收。
(1)氮气常用作保护气，原因是___________________；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，原理是____________。
(2)氮的固定指的是将空气中_________的氮转化为_________的过程。
(3)氮的固定主要有__________和__________两种方法。自然固氮的途径主要有__________和__________两种。种植豆科农作物时不需要施加氮肥，原因是______________________
________________________________________。
(4)氮的固定过程中涉及物质主要有N2、NO、NO2、HNO3、NH3等，请将它们标注在图中，并用箭头表示在氮的固定过程中的转化关系。
提示：(1)氮气的化学性质不活泼 液氮汽化时吸收大量热 (2)游离态 含氮化合物
(3)自然固氮 人工固氮 高能固氮 生物固氮
豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物
[落实新知能]
1．自然界中氮的循环
(1)物理性质
(2)化学性质
化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应。但在一定条件下能与下列物质发生反应：
①与氧气反应：N2＋O2=====放电2NO，反应中N2表现还原性。
②与氢气反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，反应中N2表现氧化性。
3．氮的固定
(1)概念：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。
(2)分类：
氮的固定自然固氮高能固氮占自然固氮总量的10%生物固氮占自然固氮总量的90%人工固氮合成氨仿生固氮
4．NO和NO2
(1)性质对比
反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
(2)NO和NO2对生活的影响
①NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧；同时NO作为一种传递神经信息的“信使分子”，在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。
②NO2能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氮在自然界中的循环过程主要生成一些含氮元素的盐类物质，无其他类别物质生成( )
(2)实验室可用排空气法收集N2( )
(3)N2在通常状况下与O2反应生成NO2( )
(4)合成氨反应属于自然固氮中的高能固氮( )
2．下列关于氮气的说法中错误的是( )
A．通常情况下，氮气性质比较稳定
B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C．通常情况下，氮气在水中的溶解度很小
D．跟氢气在一定条件下发生反应时，氮气是氧化剂
3．(2019•北京合格考)下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是( )
A．无色气体
B．有刺激性气味
C．相同条件下密度比空气的大
D．能与水反应
4．下列属于人工固氮的是( )
A．闪电条件下N2与O2反应
B．NH3与HCl直接化合生成NH4Cl
C．在高温、高压、催化剂条件下合生成NH3
D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算
[难度增一点]
[典例] 现有NO2、O2混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )
A．2.2 mL B．2.4 mL
C．3 mL D．4 mL
[知能深一点]
氮的氧化物与O2、H2O反应的计算3种方法
1．加合式法
(1)NO2和O2的混合气体溶于水的计算：
由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当体积比：
VNO2∶VO2＜4∶1 剩余O2＝4∶1 恰好完全反应＞4∶1 剩余NO2
(2)NO与O2同时通入水中：
2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，总的化学方程式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
当体积比：
V(NO)∶V(O2)＜4∶3 剩余O2＝4∶3 恰好完全反应＞4∶3 剩余NO
(3)NO2、NO、O2的混合气体通入水中：
①可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。
②也可先将NO2和H2O反应转化为NO，再按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3情况处理。
2．原子守恒法
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
n(N)∶n(O)＜2∶5 剩余O2＝2∶5 恰好完全反应＞2∶5 剩余NO
3．电子守恒法
NO与O2的混合气体通入水中发生反应：2NO＋O2=== 2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中，存在着NO向NO2转化、NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但总体来讲，NO→HNO3，N的化合价升高是由于被O2氧化，因此可写出
在氧化还原反应中得失电子数必然相等。
... ... ...
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:41
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鲁科版高中化学高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解硫酸的主要性质。
2.认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题(如酸雨防治)的讨论。
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硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．硫酸既是化学实验中的重要试剂，也是重要的化工原料。
(1)完成下面实验。
2．如图所示，在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。
(1)观察到的实验现象为_______________________________。
浓硫酸表现性质为__________________________。
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时应十分小心。
①稀释浓硫酸的正确操作：__________________________。
②若皮肤上沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所以当不慎将浓硫酸沾到皮肤上时，处理方法是______________________
______________________________________________。
(3)实验室制取CO2、H2、Cl2等气体时，常将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是________________________，体现的浓硫酸的性质为________________。
(4)冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存，原因是________
__________________________________________________。
提示：(1)蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 氧化性、脱水性
(2)①把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
②立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
(3)除去气体中的水蒸气 吸水性
(4)浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸反应
3．硫酸是基本化学工业中产量最大、用途最广的重要化工产品之一，也是化学实验室中的重要试剂。工业上生产硫酸都是以含硫物质为原料，采用接触法，经过以下工序制得硫酸。
(1)以黄铁矿或硫黄为原料通过焙烧制得SO2气体，反应原理为_________________或__________________________。
(2)SO2经氧化制得SO3，反应原理为__________________，该反应在相同条件下能同时向正、反两个方向进行，属于________反应，反应中SO2表现的性质为________。
(3)用98.3%的浓硫酸吸收SO3，反应原理为______________。
[落实新知能]
1．探究不同价态硫元素之间相互转化的思路
探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化。
(1)硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发，浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：
①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
②Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；
③Na2CO3：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)浓H2SO4的特性
①吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
②脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按2∶1的比例脱出生成H2O。
③强氧化性：
(4)硫酸的用途
①化学实验室中的重要试剂。
②重要的化工原料。工业上硫酸常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。
酸雨及其防治
[自学新教材]
酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存环境。
(1)pH小于7的雨水是否就是酸雨？为什么？
(2)排放到空气中的SO2在O2和H2O的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示SO2转化成H2SO4的路径。
(3)空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料分析如何防治酸雨？
[落实新知能]
酸雨指的是pH小于5.6的雨水。
2．硫酸型酸雨的形成路径
路径Ⅰ：2SO2＋O2鸠舸呋剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
路径Ⅱ：SO2＋H2O鸠H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
3．酸雨的危害
(1)使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。
(2)浸渍土壤，使土壤变得贫瘠。
(3)造成森林大面积死亡。
(4)腐蚀建筑，使建筑变得面目全非。
(5)渗入地下，导致地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康。
4．酸雨的防治
(1)首先从消除污染源入手，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
(2)其次从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制，利用物理方法和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的SO2进行回收处理等。
(3)再次健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识等。
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
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鲁科版高中化学高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化)
第一部分内容：素养目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识硫及其重要化合物的主要性质。
2.能根据题给信息,明确探究实验的目的和原理,设计实验方案,进行实验探究,分析解决实验中出现的问题,得出正确的实验结论。逐步提升科学探究与创新意识。
3.应用氧化还原反应原理和实验研究硫及其重要化合物间的转化关系,培养证据推理与模型认知的意识。
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硫的转化PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.硫单质是黑hy的主要成分。黑hy爆炸的化学方程式为
2.硫元素有不同价态,含同种价态硫元素的物质之间可以通过
复分解反应相互转化,含不同种价态硫元素的物质之间可通过氧化还原反应相互转化。
3.探究物质是否具有还原性可通过使其与合适的氧化剂反应来验证,如____________________ ,证明SO2具有还原性。探究物质是否具有氧化性可通过使其与合适的还原剂反应来验证,如Fe2O3+3CO_______2Fe+3CO2,证明Fe3+具有氧化性。
一、自然界中的硫
1.硫的存在
2.自然界中不同价态硫元素之间的转化
二、认识硫单质
1.硫的同素异形体
硫单质俗称硫黄,常见的同素异形体有单斜硫和正交硫。
2.硫单质的物理性质
3.硫单质的化学性质
硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价,硫单质由于处于中间价态而既有氧化性,又有还原性。
(1)氧化性
(2)还原性
4.硫单质的用途
硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
三、二氧化硫
1.物理性质
2.化学性质
(2)可逆反应:在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“____”代替“===”。
3.实验室制法
写出反应的化学方程式:Na2SO3+H2SO4(浓) === Na2SO4+SO2↑+H2O。
4.用途:制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
【微思考1】若试管内壁附着有单质硫时,可加入NaOH溶液加热,然后洗涤,即可除去,试分析反应的原理并写出相关反应的化学方程式。
提示:单质硫的化合价为0价,既可升高也可降低,当与NaOH溶液反应时,硫发生歧化反应生成易溶于水的Na2S和Na2SO3,化学方程式为3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O。
【微思考2】CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?
提示:不能。少量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中,均产生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入到澄清石灰水中现象都是先变浑浊后变澄清。其中SO2与Ca(OH)2反应的离子方程式为SO2+Ca2++2OH- === CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2O === Ca2++2 。
【微思考3】有两瓶经过Cl2和SO2漂白的品红溶液,如何通过简单实验鉴别?将等量Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性是否会增强?
提示:给漂白后的溶液加热,恢复红色的是经过SO2漂白的品红溶液,否则是Cl2漂白过的品红溶液。
将等量的Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白性会消失,因为Cl2和SO2发生反应生成了H2SO4和HCl。
1.下列关于硫的叙述正确的是( )
A.硫是植物生长所需要的一种元素
B.硫单质质脆易粉碎,易溶于水,加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.在黑hy的爆炸中硫做还原剂
解析:硫难溶于水,B项错误;硫在自然界中既有游离态又有化合态,C项错误;在黑hy的爆炸中生成K2S,硫化合价降低,是氧化剂,D项错误。
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“✕”)。
(1)S在足量的纯氧气中充分燃烧生成SO3。( )
(2)将SO2通入品红溶液中,溶液褪色,加热后无变化。( )
(3)二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥。( )
(4)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入CO2,产生沉淀。( )
(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性。( )
(6)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性,那么将二者混合时其漂白能力会增强。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
... ... ...
硫的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
硫单质的性质
1.硫的状态及受热后的现象分别是什么?
提示:硫为黄色或淡黄色固体,受热时硫逐渐熔化为液体,最后变为气体。
2.研细的铁粉和硫粉放在石棉网上,用灼热的玻璃棒引燃,描述实验现象并写出相关反应的化学方程式。
提示:混合物呈红热状态时,移开玻璃棒,混合物继续保持红热,最终生成黑色固体,硫与铁反应放热,反应生成黑色的FeS:Fe+S FeS。
3.熔化后的硫粉与氧气的反应,描述实验现象并写出该反应的化学方程式。
提示:熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种带有刺激性气味的气体,并放出大量的热:S+O2== SO2。
硫单质的化学性质总结
例1关于硫的叙述正确的是( )
①黑hy爆炸的反应中,硫元素化合价降低,显还原性 ②分离黑hy中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 ③硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
④1.6 g硫与6.4 g铜反应得到8.0 g纯净硫化物
A.①③B.②④C.①④D.②③
解析:黑hy爆炸的反应中,硫单质得电子,生成K2S,化合价降低,显氧化性,①不正确;分离黑hy中三种成分可利用它们溶解性的差异,先用CS2处理,使硫溶解,过滤后蒸发滤液,得晶体硫,滤渣再用水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2 SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S Cu2S
2×64 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g
即6.4 g Cu和1.6 g S恰好反应生成8.0 g Cu2S,④正确。
对点训练1-1下列关于单质硫的性质的说法正确的是( )
A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃
C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂
D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂
解析:金属元素的化合价只有正价,在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价,单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂;在硫单质跟金属单质反应的条件中,并不都是加热或点燃,如硫与汞反应不需要加热;如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质(如H2)反应,硫显氧化性;如果单质硫跟氧化性强的非金属单质,如与O2反应,硫显还原性。
... ... ...
硫的转化PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列试剂中能鉴别SO2和CO2的是( )
A.湿润的石蕊试纸B.品红溶液
C.澄清石灰水D.HCl溶液
解析:碳酸和亚硫酸都能使石蕊变红色,A项错误;二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,C项错误;二氧化碳和二氧化硫跟盐酸都不反应,D项错误。
2.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤ C.①②③④D.①②③④⑤
解析:活性炭通过吸附褪色,过氧化钠、氯水、臭氧通过氧化反应褪色,二氧化硫通过生成不稳定的无色物质褪色。
3.下列说法中,不正确的是( )
A.硫是一种黄色、质脆的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物
解析:铜和硫反应生成+1价金属硫化物。
4.关于SO2的叙述中,不正确的是( )
A.SO2在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性
B.SO2是酸性氧化物,溶于水可以生成亚硫酸
C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性
D.SO2气体通入品红溶液中,溶液褪色
解析:二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,可以升高到+6价,也可以降低到0,所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性,A项正确;SO2是酸性氧化物,溶于水时能够与水反应生成亚硫酸,B项正确;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,体现二氧化硫的还原性,C项错误;SO2具有漂白性,通入品红溶液中,品红溶液褪色,D项正确。
... ... ...
发布于：2020-05-03 14:12:40
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鲁科版高中化学高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第2课时硫酸酸雨及其防治)
第一部分内容：素养目标
1.通过不同价态硫元素之间的相互转化,认识硫单质、二氧化硫、浓硫酸的性质,能从宏观和微观相结合的视角认识它们之间的转化。
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握硫酸的性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新意识。
3.能从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质并知道含硫物质在生产、生活中的应用,知道酸雨及其防治方法,提升科学态度与社会责任。
... ... ...
硫的转化PPT，第二部分内容：课前自主预习
1.硫元素常见化合价为-2价、0价、+4价、+6价,单质硫既有氧化性又有还原性。如反应S+O2 SO2中,S表现还原性,S+Fe FeS中,S表现氧化性,3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O,S既表现氧化性又表现还原性。
2.SO2被氧化可得SO32SO2+O2 2SO3,SO3与水反应可得硫酸SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1.物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体,沸点高、难挥发。常用的浓硫酸质量分数是98.3%,密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大量的热。
2.浓硫酸的特性
浓硫酸有三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)浓硫酸的吸水性:浓硫酸的吸水性是指把物质本身中游离的H2O分子或结晶水吸收。例如用浓硫酸作干燥剂,就体现了其吸水性。
(2)浓硫酸的脱水性:浓硫酸能从一些有机物中将氢、氧两元素按H2O的组成(氢原子∶氧原子=2∶1)脱去。
例如浓硫酸能使火柴棒、纸张变黑,就体现了其脱水性。
(3)浓硫酸的强氧化性:与不活泼金属或非金属反应。
常温下,冷的浓硫酸能使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部金属与H2SO4反应,这种现象叫钝化。
3.硫酸的工业生产,接触法制硫酸
(1)原料:硫黄或黄铁矿(FeS2)、空气、98.3%的浓硫酸。
(2)主要化学反应:S+O2 SO2或4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2 2SO3、SO3+H2O H2SO4。
三、酸雨及防治
1.酸雨的形成
硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。含硫燃料燃烧排放的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾,随雨水降落就成为酸雨。这样所形成的酸雨也叫硫酸型酸雨。主要反应如下:
2.酸雨的危害很大,能直接破坏森林、草原和农作物,使土壤酸性增强,使湖泊酸化,还会加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。
3.酸雨的防治
(1)严格规定污染物的排放标准。
(2)开发清洁能源。
【微思考1】浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色,该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?
提示:体现了吸水性,浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收现成的水分子(如气体、液体中的水分子,吸收固体中的结晶水等);而脱水性是指浓硫酸可将有机物中的氢原子和氧原子按2∶1的比例脱出来,H和O原来不是以水分子的形式存在。
【微思考2】pH小于7的降水是酸雨吗?
提示:不一定。正常雨水由于溶解了CO2,pH为5.6,把pH小于5.6的降水称酸雨,收集到的酸雨样品,放置一段时间后,酸性会增强,是因为有一部分H2SO3转变为H2SO4。
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析:浓硫酸使蔗糖炭化,体现的是脱水性而不是吸水性,脱水性和吸水性的本质区别是看氢和氧两元素在原物质中是否是以H2O的形式存在。浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。浓硫酸作为干燥剂,不能干燥碱性和强还原性气体,氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下。
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)用稀硫酸清洗锅炉中的水垢。( )
(2)用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-。( )
(3)浓硫酸具有强氧化性,所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。( )
(4)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末,体现了浓硫酸的强氧化性。( )
(5)50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目为0.46NA。( )
(6)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明溶液中一定有SO42-。( )
答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
... ... ...
硫的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
浓硫酸的强氧化性和____的检验
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时,被还原的硫酸与硫酸的总物质的量有什么关系?
提示:浓硫酸与铜反应时,由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但铜足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
1.浓硫酸的强氧化性
(1)Fe、Al的钝化
常温下,Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。
(2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律:①浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;②浓硫酸变稀之后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应
规律:①反应需加热,否则不反应;②氧化产物是硫酸盐,金属显高价,还原产物为SO2;③浓硫酸既表现氧化性,又表现酸性;④随反应进行,硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就会停止。
(4)与非金属反应
规律:①反应需要加热,否则不反应;②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物;还原产物为SO2;③浓硫酸只表现氧化性;④随反应进行,硫酸浓度变小,为稀硫酸后反应就停止;⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。
2.②CO_3^2'-' 、SO_3^2'-' 、PO_4^3'-' 干扰:的检验
(1)正确操作
(2)杂质离子的干扰
①Ag+干扰:
盐酸酸化能防止Ag+干扰,因为Ag++Cl-AgCl↓。
因为BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如BaCO3+2H+ === H2O+CO2↑+Ba2+)。因此检验__时,必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用HNO3酸化)。
(3)钡盐的选择
... ... ...
硫的转化PPT，第四部分内容：随堂检测
1.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A.常温下,浓硫酸与铁、铝不反应
B.浓硫酸具有吸水性,故能使蔗糖炭化
C.浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂,表现脱水性
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应,表现酸性和氧化性
解析:常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化,是浓硫酸的强氧化性使铁、铝表面形成一薄层致密的氧化膜而阻止反应进行,A项错误;浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性,B项错误;浓硫酸不能干燥NH3,浓硫酸可作H2的干燥剂体现其吸水性,C项错误;浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表现酸性,生成二氧化硫表现氧化性,D项正确。
2.下列有关环境污染的说法中正确的是( )
A.二氧化碳能引起温室效应,是一种大气污染物
B.显酸性的雨水称之为酸雨
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
D.酸雨只会使自然界的水质变酸,但不会腐蚀建筑物
解析:温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放二氧化碳等气体,增强了大气对红外线的吸收,阻止地球表面的热量向外散发,使地球表面的温度上升而形成,但二氧化碳未列入大气污染物,故A项错误;酸雨的pH小于5.6,是由于空气中含有大量二氧化硫或氮氧化物所致,故B项错误;燃煤时加入适量石灰石,高温下石灰石分解生成氧化钙,可与二氧化硫以及氧气反应生成硫酸钙,可大大减少废气中SO2的量,故C项正确;酸雨也会腐蚀建筑,故D项错误。
3.在如图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )
A.①中苹果块会干瘪
B.②中胆矾晶体表面有“白斑”
C.③中小试管内有晶体析出
D.④中pH试纸变红
解析:浓硫酸具有吸水性,故苹果块的水分和胆矾晶体的结晶水以及饱和硝酸钾溶液中的水会被吸收,A、B、C项均正确;pH试纸在浓硫酸中会被脱水炭化,应变黑,D项错误。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:40
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鲁科版高中化学高中必修一
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)
第一部分内容：素养目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识铁及其重要化合物的主要性质。
2.能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新能力。
3.应用氧化还原反应原理和实验研究铁的重要化合物间的转化关系,掌握Fe3+、Fe2+的检验,培养证据推理与模型认知的意识。
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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.铁元素的常见化合价有0价、+2价和+3价,分别举一例写出对应物质的化学式Fe、FeCl2、FeCl3。
2.一般来说,元素处于高价态时具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性,请判断下列反应中铁元素表现的是氧化性还是还原性。
(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 氧化性。
(2)Fe+2H+ Fe2++H2↑ 还原性。
(3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- 还原性。
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铁的多样性PPT，第三部分内容：新知预习
一、铁元素的存在
铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。
2.存在形态
(1)游离态:存在于陨铁中。
(2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。
二、Fe2+、Fe3+的性质
1.实验预测与假设
2.实验操作与现象
【微思考1】实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么?
提示:Fe2+具有较强还原性,易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2+被氧化。
【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2?
提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2溶液:
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铁的多样性PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。 ( )
(2)自然界中无游离态铁。 ( )
(3)工业炼铁,需加入还原剂。 ( )
(4)钢和生铁都是铁的合金,钢不易生锈,生铁易生锈,铁锈的主要成分是Fe3O4。 ( )
答案:(1)× (2)× (3)√ (4)×
解析:铁元素在地壳中含量位于第四位。游离态的铁存在于陨石中。工业炼铁的一般过程是Fe2O3==Fe。铁锈的主要成分是Fe2O3。
2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2,现象是:溶液由______变为______。
(2)足量的Cl2与Fe反应的化学方程式为______ ,
Fe与稀硫酸反应的离子方程式为______。
答案:(1)浅绿色 棕黄色
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铁的多样性PPT，第五部分内容：探究
Fe2+、Fe3+的性质
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子有哪些?
(1)Fe2+既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe。
①当Fe2+遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+,如2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。
②当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,如Fe2++Zn Zn2++Fe,FeO+CO Fe+CO2。
(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。
①Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe,如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。
②Fe3+被Fe、Cu等还原为Fe2+,如2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
例1已知下述三个实验均能发生化学反应:
①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中 ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水 ③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是( )
A.实验①中铁钉做氧化剂
B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应
D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错误。
方法规律铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律
(1)Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应,因而当溶液中有Fe粉剩余时,溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉,铁先与Fe3+反应;由于还原性Fe>Cu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反应。
(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时,溶液中不可能大量存在Fe3+。
(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。
对点训练1-1下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加H2O2溶液 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A.只有①B.只有①② C.只有①②③ D.全部
解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一种常见的氧化剂,能将Fe2+氧化成Fe3+。③从表面上看不会发生反应,但实际上发生了Fe2+被硝酸氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
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铁的多样性PPT，第六部分内容：随堂检测
1.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+
C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
解析:混合溶液中加入铁粉发生如下反应:2H++Fe Fe2++H2↑,铁和MgCl2溶液不能反应,2Fe3++Fe 3Fe2+,Cu2++Fe Fe2++Cu,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有Mg2+和Fe2+。
2.下列反应最终能生成含Fe3+的化合物的是( )
①过量Fe与稀硝酸 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应
⑤Fe(OH)2露置于空气中
A.①②③B.①③⑤
C.③④ D.③⑤
解析:①Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁,Fe3+与过量的Fe反应生成Fe2+,故不选;②铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS,故不选;③向FeBr2溶液中通入Cl2,由于Fe2+还原性强于Br-,氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+,故选;④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,故不选;⑤Fe(OH)2露置于空气中,与氧气、水反应生成Fe(OH)3,故选。
3.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是( )
A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤
解析:③不反应,实验方案及现象均错误;④检验的是Cl-,与Fe3+的性质无关。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:39
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鲁科版高中化学高中必修一
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物)
第一部分内容：素养目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。
2.能通过实验探究和交流研讨,掌握铁单质、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新能力。
3.从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去认识含铁物质在生产、生活中的应用,建立含铁物质的性质、实验现象、应用之间的联系,强化科学态度与社会责任。
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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.金属单质可以与非金属反应,可以与水或酸反应产生H2。可以与某些盐溶液发生置换反应。并且金属越活泼与水或酸反应越剧烈。
2.碱性氧化物都是金属氧化物,可以与酸反应生成盐和水。如Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O,铁的氧化物也能与酸反应。
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铁的多样性PPT，第三部分内容：新知预习
一、铁单质的性质
1.物理性质
铁单质为光亮的银白色金属,密度较大,熔点为1 538 ℃,纯铁有很强的抗腐蚀力。有良好的延展性和导热性,导电性比铜、铝差,能被磁铁吸引。
2.化学性质
二、铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较
三、铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较
【微思考1】已知2Fe+3Cl2 2FeCl3和Fe+S FeS,请判断Cl2与硫单质氧化性的强弱?
提示:Cl2能将Fe氧化为+3价,硫单质只能将Fe氧化为+2价,说明Cl2氧化性强于单质硫。
【微思考2】指出铁与水蒸气的反应、铝热反应中的氧化剂和还原剂。
提示:铁与水蒸气的反应中铁做还原剂,水做氧化剂,说明铁具有还原性。铝热反应中铝做还原剂,氧化铁做氧化剂,说明氧化铁具有氧化性。
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铁的多样性PPT，第四部分内容：自主测试
1.纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀
④有延展性 ⑤能导电、导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引,易被磁化 ⑧密度比铝小
A.①③④⑤⑦B.①④⑤⑦
C.①③⑤⑦ D.全部
2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A.赤铁矿呈红褐色,其主要成分为FeO
B.生铁和钢都属于铁合金,均含铁元素,不含非金属元素
C.铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼
D.Fe(OH)2不稳定,在溶液中会迅速被氧化为Fe(OH)3
解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误;生铁和钢中含碳元素,B项错误;铝比铁活泼,由于铝表面容易形成致密的氧化膜而抗腐蚀,C项错误;Fe(OH)2还原性很强,易被氧化,D项正确。
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铁的多样性PPT，第五部分内容：探究
在课堂分组实验中,小明同学不小心将少量铁粉混入铜粉中。小明同学欲将混合物遗弃,被小兵同学阻止,小兵运用所学知识成功将少量铁粉除去。除去铜粉中混有的铁粉,可选用FeCl3溶液吗?若不可以,可以选用什么试剂?另外还可以用什么方法?
提示:由于FeCl3不仅与Fe反应,而且能与Cu反应,故不可以用FeCl3溶液除去铜粉中混有的铁粉;H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应,故可用H2SO4或CuSO4溶液除去铜粉中混有的铁粉。另外,铁能被磁铁吸引而铜不会,故也可用磁铁吸出铁粉。
(1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能
与H2O(g)反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有氧化性的物质发生反应。
(3)Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+。
①Fe能被I2、S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化剂氧化为Fe2+,如Fe+S FeS,Fe+2Fe3+ 3Fe2+。
②Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3+,如2Fe+3Cl2 2FeCl3。
例1将铁片放入下列各溶液中,反应后溶液质量增加,且无气体产生的是( )
A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液
C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硫酸
解析:Fe与CuCl2溶液反应,每溶解56 g Fe,生成64 g Cu,溶液质量减轻,A项错误。Fe与AgNO3溶液反应,每溶解56 g Fe,生成216 g Ag,溶液质量减轻,B项错误。Fe与Fe2(SO4)3溶液反应,Fe溶解,溶液质量增加且无气体放出,C项正确。Fe与稀硫酸反应,每溶解56 g Fe,生成2 g H2,溶液质量增加,但有气体放出,错误。
对点训练1-1下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是( )
A.Cl2 B.盐酸 C.O2 D.CuSO4
解析:Fe→Fe3+的转化需强氧化剂。铁在O2中燃烧生成的是Fe3O4,盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应,生成的是+2价铁的化合物。
对点训练1-2下列关于金属与水的反应说法正确的是( )
A.钠可以沉入水底与水剧烈反应
B.由于铝锅可以用于烧水,因此铝不能跟沸水反应
C.铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气
D.金属的活泼性越弱,与水反应时需要的条件越苛刻
解析:钠的密度比水小,钠不可能沉入水底与水剧烈反应,故A项错误;铝锅可以用于烧水,因为铝表面有一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续反应,故B项错误;铁和水蒸气可以反应生成四氧化三铁和氢气,故C项错误;金属的活泼性越弱,还原性越差,与水反应时需要的条件越苛刻,故D项正确。
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铁的多样性PPT，第六部分内容：随堂检测
1.下列物质不能由相应的单质在空气中直接燃烧生成的是( )
A.MgOB.CO2C.COD.Fe3O4
解析:MgO可由镁带在空气中燃烧生成;CO2、CO可由碳在空气中分别发生完全燃烧、不完全燃烧生成;而Fe3O4只能是铁丝在纯氧气中燃烧生成。
2.下列方案得不到Fe3O4的是( )
A.将FeO放在空气里高温加热
B.将Fe丝放在氧气里燃烧
C.将Fe丝放在水蒸气里高温加热
D.将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈
解析:铁锈呈现红棕色,其成分为Fe2O3。
3.下列叙述正确的是( )
①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素
③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 ④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制Fe(OH)3
⑤Fe(OH)2在空气中加热,可得FeO
A.①②B.②④ C.②③④⑤D.①②⑤
解析:①铁能被磁铁吸引,②人体血红蛋白含铁元素,③铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4;④Fe(OH)3可通过反应4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3制得;⑤Fe(OH)2在空气中加热,最终得到的是Fe2O3。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:39
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鲁科版高中化学高中必修一
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系)
第一部分内容：素养目标
1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有铁元素的物质性质及物质之间的转化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。逐步提升科学探究与创新意识以及证据推理与模型认知的意识。
2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验等简单实验的方案;能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。逐步提升科学探究与创新意识。
3.分别根据含有铁元素的物质的性质,分析生产、生活中的实际问题,如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,逐步提升科学态度与社会责任。
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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.铁元素有多种价态,含有同种价态铁元素的物质之间可以相互转化,如Fe2++2OH- Fe(OH)2↓、Fe3++3OH- Fe(OH)3↓;含有不同价态铁元素的物质在一定条件下也可以相互转化。如2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+ 3Fe2+。
2.铁具有金属的通性,FeO、Fe2O3具有碱性氧化物的通性,Fe(OH)2与Fe(OH)3属于弱碱,具有碱的性质。如Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。
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铁的多样性PPT，第三部分内容：新知预习
1.绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示各物质之间的转化关系,示例如下:
2.补铁剂中铁元素价态的检验
(1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。
(2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯水(溶液变红色)。
【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+?
提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。
【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗?
提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。
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铁的多样性PPT，第四部分内容：自主测试
1.下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是 ( )
A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.Na2O2
解析:Fe和Cl2反应生成FeCl3,所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到,A项符合题意;Cu与Cl2反应生成CuCl2,CuCl2能由两种单质直接化合得到,B项不符合题意;H2、Cl2点燃生成HCl,HCl能由两种单质直接化合得到,C项不符合题意;Na与O2在加热时生成Na2O2,Na2O2能由两种单质直接化合得到,D项不符合题意。
2.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:
(1)D的化学式是__________。
(2)可选用__________(填“字母”)实现反应C→F的转化。
a.稀盐酸
b.氯气/点燃
c.CuSO4溶液
(3)反应①的化学方程式为____________________。
(4)反应②的离子方程式为____________________。
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铁的多样性PPT，第五部分内容：探究
补铁剂中铁元素价态的检验
1.补铁剂所含铁盐中铁元素的价态有几种可能?
提示:Fe2+、Fe3+、Fe2+和Fe3+。
2.如何验证某补铁剂溶液中含Fe2+而不含Fe3+?
提示:验证某补铁剂中含Fe2+而不含Fe3+,可以根据检验亚铁离子的方法完成:取少量溶液置于试管中,先加几滴硫氰酸钾溶液,溶液不变为红色,证明补铁剂中不含Fe3+。另取补铁剂加过量氧化剂(补铁剂中存在较多的抗氧化物质如维生素C等),再加过量硫氰酸钾溶液,溶液变红色,证明补铁剂中含有Fe2+。
(1)若溶液中只存在Fe2+,加入氢氧化钠溶液,溶液中出现白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。若同时存在Fe3+,加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀,会掩盖Fe2+的检验。故溶液中有Fe2+和Fe3+同时存在时不能用氢氧化钠溶液检验Fe2+。
(2)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,不能先滴加氯水,后滴加KSCN溶液。因为若未知溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液变成红色,会干扰Fe2+的检验。
例1一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在,Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
(1)试剂1是__________________。
(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式为__________________。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用Vc,说明Vc具有__________性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化,请写出反应的化学方程式__________________。
对点训练1在探究某补铁剂中铁元素价态的实验中,老师取一片该补铁剂用盐酸溶解,经脱色过滤后,得到250 mL近乎无色的溶液,继续加入1滴液溴(已知Br2和Cl2的性质相似),振荡,溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,因Br2水本就呈棕黄色,使溶液变黄色的物质是Br2。乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式),发生反应的离子方程式为__________________。
(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰酸钾溶液。
请你用两种方法支持乙同学,写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象:
(3)补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水,请写出将双氧水滴入该补铁剂用酸溶解并经脱色后的溶液中发生反应的离子方程式 。
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铁的多样性PPT，第六部分内容：随堂检测
1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是( )
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Fe3+
解析:苹果中含有Fe2+,把苹果榨成苹果汁之后,果汁中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。
2.下列叙述不正确的是( )
解析:A项发生反应:2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3,正确;B项发生反应:Fe+2FeCl3 === 3FeCl2,正确;C项银与盐酸不反应,而Fe与盐酸反应,正确;D项混合物在空气中灼烧时,Fe(OH)2最终转变为Fe2O3,错误。
3.下列说法正确的是( )
A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液不会显红色
C.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
D.Fe3+具有氧化性,据此可用KSCN溶液鉴别Fe3+
解析:高温下铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故A项错误;Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+和Fe2+,Fe3+与KSCN反应得到红色溶液,故B项错误;一般炼铁的过程就是用CO还原Fe2O3生成Fe,故C项正确;用KSCN溶液鉴别Fe3+主要是利用了Fe3+与KSCN溶液反应显示红色,而非Fe3+的氧化性,故D项错误。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:39
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鲁科版高中化学高中必修一
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解硫、二氧化硫的主要性质。
2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
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硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究
自然界中的硫
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常见含硫元素的物质，请从物质类别及硫元素的化合价角度分析，并将它们标注在图中的适当位置。
2．硫元素是人类最早认识的化学元素之一。硫单质是我国四大发明之一——黑hy的主要成分。
(1)硫单质俗称________，在水、酒精及CS2中的溶解性分别为__________________________________。所以可以用________洗涤附着在试管内壁上的硫单质。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们是硫元素的_______________。
(3)晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”丹砂即HgS，上述变化过程的化学方程式为___________________________________。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的hy。请查阅资料，用化学方程式表示其反应原理：___________________________________________。
(5)硫单质中硫元素的化合价为0，具有_______________的趋势，可能表现的性质为_______________________________。
[落实新知能]
1．自然界中的硫
自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
2．硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
①表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2=====点燃SO2。
②表现氧化性
当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如S＋H2=====△H2S，S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu=====△Cu2S，S＋Hg===HgS。
③既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[注意] 由于S的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态；而Cl2与变价金属反应时，产物中金属元素显高价态，由此可以说明氧化性：Cl2>S。
(3)硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、hy等。
3．同素异形体
同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，如正交硫和单斜硫、O2和O3、红磷和白磷。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在( )
(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性( )
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁( )
(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净( )
2．“黑hy”是一种常用炸药，其成分为“一硫二硝三木炭”。其中的“硫”指的是( )
A．硫酸钠 B．硫酸
C．硫黄 D．二氧化硫
3．下列说法正确的是( )
A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．硫单质在常温下不与任何物质反应
C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂
D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
SO2是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。此外，二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂，但必须严格按照国家有关规定和标准使用。请完成下面实验，分析SO2的性质。
[落实新知能]
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
②弱氧化性
与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③强还原性
将SO2通入品红溶液，振荡后再加热，现象：品红褪色，加热后恢复红色。原理：与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。
(3)用途：制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
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发布于：2020-05-03 14:12:39
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鲁科版高中化学高中必修一
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系)
第一部分内容：学习目标
1.认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。
2．了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。
3．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
1．科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据铁的化合物的性质、实验的探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
2．科学态度与社会责任：通过了解铁与人体健康的关系，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。
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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识点1 铁的性质
1．铁的物理性质
纯净的铁是光亮的□1________色金属，密度为7.86 g•cm－3，熔点为1 538 ℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被□2________吸引。
2．铁的化学性质(填离子方程式或化学方程式)
(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)常温下铁在潮湿的空气中生成铁锈，其主要成分是Fe2O3•xH2O，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。
1．(2019•宜良一中高一月考)下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是( )
A．该反应是置换反应
B．铁是还原剂
C．HCl是氧化剂
D．产物是氯化铁和氢气
2．(2019•扬州高一调研)高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，该反应属于( )
A．置换反应B．分解反应
C．化合反应D．复分解反应
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铁的多样性PPT，第三部分内容：知识点2 铁的氧化物和铁的氢氧化物
1．铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO•Fe2O3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价。
(2)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化成Fe3＋。
1．(2019•元江一中高一月考)下列实验能制备氢氧化铁沉淀的是( )
A．将氧化铁和水直接加热
B．将水蒸气通过炽热铁粉
C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液
D．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
2．(2019•佛山一中高一期中)对铁及其化合物颜色描述不正确的是( )
A．还原铁粉——银白色
B．Fe(OH)3——红褐色
C．Fe(SCN)3溶液——红色
D．FeSO4溶液——浅绿色
... ... ...
铁的多样性PPT，第四部分内容：知识点3 铁及其化合物之间的转化关系
1．常见铁及其化合物之间的关系
2．补铁剂中铁元素价态的检验
(1)铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现6________。严重缺铁可服用7________。
(2)补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含铁化合物外，还常添加抗氧化物质(如8________)、甜味剂、香精等。
(3)实验方案
1．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是( )
A．向CuCl2溶液中加入铁粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．向Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中加入少量氯水
D．向Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中加入过量铁粉
2．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补铁剂中的铁元素，进行了如下实验：
Ⅰ.向试管中加入液体补铁剂2 mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显淡红色。学生甲认为此补铁剂含铁量很低，属不合格产品。
(1)你认为学生甲的观点合理吗？________。
Ⅱ.学生乙认为还应进一步进行探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题：
(2)根据乙的上述实验，说明补铁剂中的铁为__________________________________。
(3)向补铁剂溶液中滴加KSCN溶液，显淡红色的原因： ________________________。
(4)请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成________价铁，而Fe与I2反应的产物应该是________。
... ... ...
铁的多样性PPT，第五部分内容：合格考训练
1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指( )
A．铁单质B．铁元素
C．氢氧化铁 D．氧化铁
2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是( )
A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C．将铁壶盛水后保存
D．铁勺、铁铲放在阴暗潮湿处保存
3．下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是( )
A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质
B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐
C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
D．氢氧化铁受热分解
4．一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2＋ABFe3＋的转化，A中Fe2＋做________剂，B中Fe3＋做________剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中做______________剂，具有________性。
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:38
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鲁科版高中化学高中必修一
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解铁及其重要化合物的性质。
2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。
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铁的多样性PPT，第二部分内容：新知探究
亚铁盐和铁盐
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能，如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。
(1)FeSO4、FeCl3电离的方程式为_____________________、_______________________。
根据电离特点可知FeSO4、FeCl3属于________类物质，二者与NaOH溶液反应的离子方程式分别为________________________、___________________________。
(2)FeCl3中Fe元素的化合价为________，化合价有________的趋势，可能具有________性。
(3)FeSO4中Fe元素的化合价为_____，化合价有__________的趋势，可能具有____________性。
(4)根据上述实验结论分析：实验室中应该如何保存FeSO4溶液？为什么？
[落实新知能]
1．铁在自然界中的存在
(1)含量：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。
(2)存在形态
①游离态，如陨铁。
②化合态，如黄铁矿(主要成分为FeS2)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。
(1)盐类物质的性质
与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓，现象：溶液中产生红褐色沉淀。
(2)氧化性
Fe元素的化合价为＋3，具有氧化性。
FeCl3溶液与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，反应中Fe3＋做氧化剂。
(3)Fe3＋的检验
向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明其中含有Fe3＋。
3．亚铁盐
(1)盐类物质的性质
与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
现象：溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
(2)Fe元素的化合价为＋2，处于中间价态，具有氧化性及较强的还原性。
①氧化性：FeCl2溶液与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，反应中Fe2＋做氧化剂。
②强还原性：FeCl2溶液与Cl2、酸性KMnO4溶液反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反应中Fe2＋做还原剂。
(3)亚铁盐溶液的保存：亚铁盐溶液在空气中易被氧化为铁盐，保存时在溶液中加入铁钉或铁粉防止Fe2＋被氧化。
[演练新学考]
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋
B．苹果汁中含有Cu2＋
C．苹果汁含有OH－
D．苹果汁含有Fe3＋
2．能与Fe3＋作用，且可证明Fe3＋具有氧化性的微粒是( )
①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤OH－
A．②④ B．①③⑤
C．①②⑤ D．除③外
3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )
A．铜粉 B．铁粉
C．锌粉 D．Fe2(SO4)3
4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )
A．NaOH溶液 B．铁片
C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( )
A．该反应为置换反应
B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋
C．可用置换法回收废液中的铜
D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．Fe的性质
2．如图是高炉炼铁流程示意图。
(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
(2)FeO、Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式：________________________、_______________________，所以二者属于________氧化物。
(3)Fe2O3粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接钢轨，化学方程式为_______________________________，反应中Fe2O3做________剂。
提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO的反应中，氧化剂为FeO、Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为CO。
(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 碱性
(3)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe 氧化
3．Fe(OH)3用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体可用于净水。
(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式分别为_____________________________、__________________________，
二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程式为__________________、______________________。
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，现象为_________________________________________，
用离子方程式解释原因：_________________________、___________________________________。
[落实新知能]
1．铁单质
(1)物理性质
[注意] 纯净的铁抗腐蚀能力很强。
2．铁的氧化物
3.铁的氢氧化物
(1)性质比较
(2)注意事项
①由于＋3价铁元素具有氧化性，Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应；由于＋2价铁元素具有还原性，Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应。总之，酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。
②Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，在制备时要隔绝空气。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有：
a．将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的氧气。
b．将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
c．在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
d．在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
[演练新学考]
1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：
2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
C．氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物
D．铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质
2．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性 的是 ( )
A．CuO B．Fe3O4
C．Fe2O3 D．MnO2
3．下列说法正确的是( )
A．铁红是氧化亚铁
B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物
C．氧化铁是碱性氧化物，所以可以溶于水生成Fe(OH)3 沉淀
D．氧化亚铁中铁元素的化合价可以升高也可以降低
... ... ...
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。
2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的方法。
... ... ...
铁的多样性PPT，第二部分内容：新知探究
铁及其化合物之间的转化
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．铁及其常见化合物主要有：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等，请将它们标注在图中的适当位置，完成铁及其化合物的“价—类”二维图，用箭头标明它们之间的转化关系并说明依据。
2．如下是某品牌补铁口服液的部分使用说明：
[主要原料]乳酸亚铁、维生素C
[配料表]纯净水、维生素C、乳酸亚铁、食品添加剂[阿斯巴甜含苯丙氨酸、L苹果酸、苹果香精]
[功效成分及含量]每100 mL含：乳酸亚铁以铁计20～30 mg、维生素C 200～300 mg
[保健功能]改善营养性贫血
[保质期]24个月
[贮藏方法]密封，置遮光阴凉处
(1)按照如图所示操作进行实验。
观察到的现象：加入KSCN溶液，________；加入氯水后，_________________。说明口服液中Fe元素的价态为________，用离子方程式解释原因：_________________________。
(2)能否用NaOH溶液检验补铁剂中Fe元素的价态？为什么？
(3)根据使用说明可知，口服液配料中含有一定量的维生素C，原因是什么？
(4)口服液要求“密封，置遮光阴凉处”保存的原因是什么？
[落实新知能]
1．铁及其化合物之间的转化关系
2．Fe3＋、Fe2＋的检验
(1)加碱法
(2)显色法
(3)注意事项
①Fe3＋呈棕黄色，Fe2＋呈浅绿色，但一般不用于离子的检验。
②Fe3＋与SCN－作用后的“溶液”显红色，但并不是沉淀。
③检验含Fe3＋的溶液中是否存在Fe2＋时，不能使用NaOH溶液。可加入酸性KMnO4溶液。若酸性KMnO4溶液褪色，则溶液中含有Fe2＋；若酸性KMnO4溶液不褪色，则溶液中不含Fe2＋。
[演练新学考]
1．可用KSCN溶液检验的离子为( )
A．Na＋ B．Ag＋
C．Fe2＋ D．Fe3＋
2．下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有( )
①新制氯水 ②铁 ③铜 ④稀硫酸
A．①②③ B．③④
C．②③ D．①②③④
3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸 B．氯水
C．硫酸锌 D．氯化铜
4．某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2＋被氧化成Fe3＋；验证溶液中是否存在Fe3＋的方法是________；
若想验证此溶液中仍存在大量Fe2＋的方法是______________________________________________________。
解析：若存在Fe3＋，则加入KSCN溶液显红色；证明存在 Fe2＋必须排除Fe3＋的干扰，可以利用Fe2＋的还原性。
答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中有Fe3＋取少量溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，则溶液中有Fe2＋
Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化及应用
[难度增一点]
[典例] 某酸性工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，如图是综合利用的主要流程：
(1)物质A和F的名称：A_________；F_________。
(2)第①②操作的名称是________，实验室里进行该操作时需用到的玻璃仪器有_________________________。
(3)根据图示写出第①步有关的离子方程式和第③步的化学方程式。
①______________________、____________________、_________________________________。
③______________________________________。
... ... ...
《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
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《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件
第一部分内容：素养目标
1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。
2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原反应分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题,体现化学的实用性和科学工作者的社会责任感。
3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确地使用含氯消毒剂。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第二部分内容：知识铺垫
列举生活中常见的消毒剂。
(1)漂白粉;(2)84消毒液;(3)双氧水;(4)二氧化氯。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第三部分内容：新知预习
1.84消毒液
(1)有效成分:NaClO。有效氯含量5.1%~6.9%。
(2)次氯酸钠,从氧化还原反应角度看,它属于氧化剂,从物质类别考虑它属于盐。
与稀酸反应生成次氯酸,如与水和空气中的二氧化碳反应,用化学方程式表示为NaClO+CO2+H2O=== NaHCO3+HClO。
(3)84消毒液有腐蚀性。若不慎将84消毒液沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗。
2.其他含氯消毒剂
(1)液氯:成分为Cl2。
(2)二氧化氯:分子式为ClO2。
(3)漂白粉:有效成分次氯酸钙(填名称)。
(4)有机含氯消毒剂:二氯异氰尿酸钠。
【微思考】分析含氯消毒剂NaClO2和无氯消毒剂K2FeO4,预测它们具有什么性质?
提示:根据次氯酸钠的性质,可推知消毒剂NaClO2和K2FeO4应该具有强氧化性。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第四部分内容：探究
读84消毒液,探究其性质
1.84消毒液的有效成分是次氯酸钠,它可能具有什么性质?
提示:在NaClO中Cl元素的化合价为+1价,具有强氧化性;NaClO属于盐,也可以与稀酸反应生成次氯酸。
2.为什么NaClO不能与洁厕灵(含有盐酸)等酸性产品同时使用?
提示:一方面是因为NaClO具有强氧化性,与盐酸发生氧化还原反应生成有毒的氯气:NaClO+2HCl === NaCl+Cl2↑+H2O;另一方面是因为NaClO与酸发生反应生成不稳定的HClO,HClO见光易分解。
探究次氯酸钠的性质:实验方案设计及实施
方法提炼1.预测和研究物质的思路
(1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较。在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和综合。
(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。
(3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断,通过实验验证预测。
2.分析和解决与化学相关的实际问题的思路方法
(1)分析实际问题中涉及哪些物质,有多种可能时,可逐一研究,也可将物质分类,选定代表物进行研究。
(2)预测选定的物质具有什么性质、可能发生哪些化学反应。
(3)推测事件中的现象或问题是由什么物质和变化引发的,提出假设。
(4)设计实验验证假设,注意使实验条件与真实情景保持一致,必要时设计控制变量的对比实验。
(5)思考对同一现象的解释是否存在其他假设,如存在时,进行必要验证。
... ... ...
微项目科学使用含氯消毒剂PPT，第五部分内容：随堂检测
1.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
解析:根据题给化学方程式分析,KClO3中氯元素化合价降低,作氧化剂;1 mol KClO3完全反应生成1 mol ClO2和1 mol CO2,在标准状况下的体积为44.8 L;H2C2O4中的碳元素化合价升高,做还原剂;1 mol KClO3参加反应时得到1 mol电子,即转移1 mol 电子。
2.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。填写下列空白。
(1)NaClO2是ClO2通入NaOH和H2O2混合液中制得的,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________,该反应的化学方程式为___________。
(2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)
答案:(1)2∶1 2ClO2+H2O2+2NaOH === 2NaClO2+O2↑+2H2O (2)1.57
解析:(1)根据题给信息,由ClO2生成NaClO2,Cl元素的化合价由+4价变为+3价,化合价降低,ClO2为氧化剂,则H2O2为还原剂,氧元素化合价升高生成氧气,再由电子守恒得,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1,H2O2对应的氧化产物是O2。反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH === 2NaClO2+ O2↑+2H2O。
(2)由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,先求得1 g NaClO2转变为Cl-转移电子的物质的量为1÷90.5×4 mol,再设有x g Cl2变为Cl-的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当,列方程得1÷90.5×4=x÷71×2,解得x≈1.57,即为有效氯含量。
3.ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(提示:仪器A为三颈烧瓶)。
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点为-59 ℃、沸点为11 ℃;H2O2沸点为150 ℃。
填写下列空白。
(1)仪器B的作用是________________;冰水浴冷却的目的是______________________________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因______________________________。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整。
①______________________________(用离子方程式表示)。
②H2O2+Cl2 2Cl-+O2+2H+。
... ... ...
《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT 第一部分内容：新知预习 1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。 2．84消毒液使用注意事项 (1)2_____________，须稀释后..
发布于：2020-05-03 14:12:37
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鲁科版高中化学高中必修一
《章末整合提升》元素与物质世界PPT
第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用
1．元素与物质分类
(1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。
(2)物质分类的角度不同，其分类结果不同。
(3)化合物可分为电解质和非电解质。
(4)化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，区分依据为是否有电子转移。
(5)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系图是学习化学的有力工具。
2．分类方法的应用
(1)用分类法判断或预测物质的性质
如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质、酸、盐等反应，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。
(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质
如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。
(3)用分类法对物质进行鉴别
如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2等六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。
①能使石蕊溶液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。
②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。
③遇石蕊溶液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。
【针对训练】
1．(2019•宜昌葛洲坝中学高一月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是( )
①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ②盐酸、波尔多液、王水为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐
A．①②B．②③
C．③④D．②③⑤
2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；
方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？请说明理由。
____________________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：
____________________________________________________。
(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
... ... ...
章末整合提升PPT，第二部分内容：二、电解质和非电解质的判断方法——“三看”
1．一看物质类别
先将所给物质按照单质、混合物、化合物的类别进行分类。
2．二看化合物的类别
将化合物分成酸、碱、盐、氧化物以及其他类别。
3．三看特殊物质
在进行分类之前先明确酸、碱、盐是电解质，然后看一下剩余的物质中有没有金属氧化物，大部分金属氧化物都是电解质，最后剩下的化合物一般是非电解质。
【针对训练】
3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳 碳酸钠B．硫酸钠 乙醇
C．氧化铝 硫D．蔗糖 氢氧化钠
4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项ABCD
强电解质FeNaClCaCO3HNO3
弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3
非电解质C12H22O11 BaSO4C2H5OHH2O
... ... ...
章末整合提升PPT，第三部分内容：三、离子方程式正误判断与离子共存
1．离子方程式正误判断
(1)看离子反应是否符合客观事实
例如：铁与稀盐酸反应
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)；
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。
(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律
例如：钠与水反应
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒
例如：铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)；
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)。
(4)看反应物和生成物拆分是否正确
例如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)；
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。
(5)看是否漏掉离子反应
例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错误)；
Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)。
(6)看是否遵守组成原理(即阴、阳离子的配比关系)
例如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错误)；
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(正确)。
2．离子共存
(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存，如OH－与Mg2＋、
Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Cl－与Ag＋等。
(2)生成气体逸出而不能大量共存，如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－，NH＋4与OH－等。
(3)生成弱电解质而不能大量共存，如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。
(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子，如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等。
... ... ...
章末整合提升PPT，第四部分内容：四、氧化还原反应
1．氧化还原反应基本概念之间的关系
其中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。
2．得失电子守恒原理及应用
(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列”。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤如下。
①“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。
②“列”：由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：
【针对训练】
7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。对这一反应的描述正确的是( )
A．NaH是氧化剂
B．生成1 mol H2转移2 mol 电子
C．NaOH是还原产物
D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1
8．(2019•济宁北大培文学校高一期中)已知30 mL浓度为0.5mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol•L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是( )
A．＋1价B．＋2价
C．＋3价D．＋4价
... ... ...
《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT 第一部分内容：新知预习 1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。 2．84消毒液使用注意事项 (1)2_____________，须稀释后..
发布于：2020-05-03 14:12:37
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《本章整合》元素与物质世界PPT
第一部分内容：突破一
离子大量共存的判断
典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2'-' B.K+、Ca2+、NO_3^'-' 、CO_3^2'-'
C.Mg2+、NH_4^+、SO_4^2'-' 、Na+D.Na+、K+、Cl-、SO_4^2'-'
方法总结1.离子不能大量共存的类型
(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。
(2)氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。
2.判断离子共存的“六大注意”
(1)注意判断离子共存的情况,“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性,酸性溶液应考虑H+的存在,碱性溶液应考虑OH-的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色,溶液无色时,有色离子不能大量存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”,不能认为“有色”就不透明。CuSO4溶液是蓝色透明的溶液。
(5)注意氧化性离子和还原性离子会发生氧化还原反应而不能大量共存,如ClO-在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性,与还原性离子Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2'-' 、HSO_3^'-' 等都不能大量共存。又如“NO_3^'-' +H+”组合具有强氧化性,能与Fe2+、S2-、HS-、I-、SO_3^2'-' 、HSO_3^'-' 等发生氧化还原反应而不能大量共存。
对点训练1-1在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2+、Ag+、NO_3^'-' 、Cl-
B.Cu2+、Na+、SO_4^2'-' 、Cl-
C.Ba2+、K+、NO_3^'-' 、Cl-
D.Zn2+、Na+、OH-、SO_4^2'-'
解析:选项A中的Ag+与Cl-不能大量共存,生成的AgCl不溶;选项B中Cu2+在水溶液中显蓝色;选项D中OH-不能大量存在于酸性溶液中;选项C中各离子能够大量共存,且为无色。
对点训练1-2下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.弱酸性溶液中:Mg2+、SO_4^2'-' 、NH_4^+、Cl-
B.含SO_4^2'-' 的溶液中:K+、Ag+、CO_3^2'-' 、Br-
C.含NO_3^'-' 的溶液中:I-、SO_4^2'-' 、H+、Cl-
D.强酸性溶液中:SO_3^2'-' 、K+、Cl-、Na+
... ... ...
本章整合PPT，第二部分内容：突破二
离子方程式的判断与书写
典例2离子方程式Ba2++SO_4^2'-' BaSO4↓可能表示( )
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①②B.①②④
C.②③D.①③
解析:②中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。
方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
2.离子方程式正误判断的总体思路
【微点拨】(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。
(2)在写离子方程式时,HCO_3^'-' 、HS-、HSO_3^'-' 等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HSO_4^'-' 应拆开写。
(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。
如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:
对点训练2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式:_________。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是_________(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至_________ 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
... ... ...
本章整合PPT，第三部分内容：突破三
快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法
典例3工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠
(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O,
下列说法正确的是( )
A.反应中Fe2O3是还原剂
B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C.3 mol Na2O2反应,有3 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
解析:Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3 mol Na2O2反应,有6 mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。
理清氧化还原反应有关概念间的关系
方法规律1.联想记忆关键词
(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反”。其含义是氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。
2.学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。
... ... ...
本章整合PPT，第四部分内容：突破四
电子守恒规律及应用
典例41.52 g某铁的氧化物(FexO)溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将铁元素完全氧化成Fe3+。x值为( )
A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93
解析:根据得失电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+失去的电子数和Cl2得到的电子数相等。标准状况下112 mL Cl2得到电子为0.01 mol,则有:
方法规律守恒规律——得失电子相等
即在氧化还原反应中元素化合价升高总数与降低总数相等,实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。
应用:氧化还原反应方程式的配平及相关计算。
利用守恒规律,可以抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态, 从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。
对点训练4在一定条件下, _____和氟气可发生反应
2RO_3^n'-' +F2+4OH- 2RO_4^2'-' +2F-+2H2O,从而可知在RO_3^n'-' 中元素R的化合价为( )
A.+4B.+5
C.+6D.+7
解析:设_____中R的化合价为+x价,则反应前后R的化合价变化为+x价→+6价,F的化合价变化为0价→-1价,由电子守恒可知2×(+6-x)=2×[0-(-1)],即x=5。
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发布于：2020-05-03 14:12:37
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鲁科版高中化学高中必修一
《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第1课时亚铁盐和铁盐)
第一部分内容：学习目标
1.认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。
2．了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。
3．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。
1．科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据亚铁盐和铁盐的性质、实验的探究目的，设计探究方案，进行实验探究。
2．科学态度与社会责任：通过对各种含铁物质的存在的讨论，能对铁制品及其存在有初步认识。
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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识点1 铁元素的存在
1．铁元素含量：在地壳中的含量仅次于1___________三种元素。
2．铁元素在自然界中的存在形态
(1)游离态：存在于2________中；
(2)化合态：主要以3__________________的化合态存在于矿石中。自然界中含有铁元素的矿石有4________、5________、6________等。
3．日常生活用品中含有铁元素的物质有许多，如铁锅的主要成分是7________，补铁保健品中含有8________，粉刷墙壁的红色涂料中含有9___________，激光打印机的墨粉中含有10___________等。
1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性
B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3
D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
2. 将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是(已知：低碳钢含碳量小于0.25%，中碳钢含碳量介于0.25%～0.60%，高碳钢含碳量大于0.60%)( )
A．生铁B．高碳钢
C．中碳钢D．低碳钢
... ... ...
铁的多样性PPT，第三部分内容：知识点2 亚铁盐和铁盐
1．亚铁盐是组成中含有1________的盐，如2________、3________、4________等；铁盐是组成中含有5________的盐，如6___________、7________、8________等。
2．亚铁盐与铁盐性质的预测与假设
3．实验方案
(1)证明9______具有较强氧化性，需加入10______剂，如铁、铜、锌等。
(2)证明11______只具有还原性，需加入12______剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。
(3)证明13______具有氧化性，需加入14______剂，如Zn等；证明其有还原性，需加入15______剂，如氯水、酸性KMnO4溶液等。
4．实验内容、现象和结论
已知：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色。
(1)Fe3＋(以FeCl3为例)的氧化性实验探究
(2)Fe的还原性实验探究
(3)Fe2＋的氧化性和还原性实验探究
5.Fe2＋、Fe3＋的检验方法
(1)Fe2＋的检验
样品溶液DD→滴加KSCN溶液27____________DD→滴加氯水或双氧水溶液变28______，证明含有Fe2＋。
(2)Fe3＋的检验
样品溶液DD→滴加KSCN溶液溶液变29________，证明含有Fe3＋。
亚铁盐、铁盐的化学性质
(1)向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水(或通入Cl2)，溶液变红，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(2)含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变红。
(3)向FeCl3溶液中通入H2S气体，出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
1．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈( )
A．无色B．黄色
C．红色D．浅绿色
2．请根据如下所示实验过程，回答下列问题：
Fe2O3固体DD→盐酸①A溶液DD→足量Fe粉，过滤②B溶液
(1)反应①②中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是______________________。
(3)写出反应①的化学方程式： _________________________。
写出反应②的离子方程式： ____________________________。
... ... ...
铁的多样性PPT，第四部分内容：合格考训练
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )
A．木已成舟B．百炼成钢
C．铁杵成针D．滴水成冰
2．证明Fe3＋具有氧化性的物质可以是( )
A．Cu单质B．FeCl2溶液
C．NaOH溶液D．氯气
3．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是( )
A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4
B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色
C．Fe可在纯氧中燃烧
D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋
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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..
《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..
发布于：2020-05-03 14:12:37
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鲁科版高中化学高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT(第3课时氧化还原反应的应用)
第一部分内容：素养目标
1.通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习,激发学习化学的兴趣,体现化学实用性和社会责任的核心价值。
2.通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害,培养学生辩证地分析、理解事物的能力,体现科学探究与创新意识的核心素养。
3.通过学习,体会化学与生产、生活、社会的密切关系,引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步,体现科学态度与社会责任的核心素养。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.氧化还原反应与物质分类
通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从氧化性和还原性角度研究物质的性质。
2.在反应10I-+2MnO_4^'-' +16H+ 5I2+2Mn2++8H2O中,氧化剂是MnO_4^'-' ,还原剂是I-,反应现象是溶液由紫色变为棕黄色。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、研究物质的性质
1.过氧化氢的性质
(1)物理性质:无色液体,易溶于水。
(2)H2O2的氧化性和还原性
①通过与酸性KMnO4溶液反应,KMnO4溶液褪色,证明H2O2具有还原性;
②通过与KI溶液反应并加入淀粉溶液,混合溶液变蓝,证明H2O2具有氧化性。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断
判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢?
提示:H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
二、实现物质转化与获得能量
1.金属的冶炼方法
(1)热还原法
适用于大多数中等活泼金属的冶炼,常用的还原剂有碳、一氧化碳等。如CO还原Fe2O3得到金属铁:
(2)金属置换法
以活泼金属为还原剂,将目标金属从其盐溶液中还原出来。如用铁从CuSO4溶液中置换出铜:
(3)电解法
利用外加电源提供电子,使金属元素的化合价降低,从而获得金属单质,如电解氧化铝制备金属铝
(4)热分解法
适用于不活泼金属的冶炼,如加热分解HgO制备金属汞:
2.氯气的实验室制备
(1)制备原理:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2↑+2H2O。
(2)MnO2和浓盐酸反应制备Cl2属于氧化还原反应,MnO2做氧化剂,HCl做还原剂。
【微思考2】请讨论实验室利用化学反应制备新物质应考虑哪些因素?
提示:主要考虑实验操作简单易行、现象明显、步骤尽可能少、要保证安全等。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：探究
氧化还原反应在研究物质性质中的应用
1.根据化合价知识分析过氧化氢具有氧化性还是还原性?
提示:在H2O2中O的化合价为-1价,处于-2价与0价之间,因此可预测过氧化氢既具有氧化性又有还原性。
2.证明过氧化氢具有氧化性或还原性的依据是什么?
提示:利用酸性KMnO4溶液检验H2O2具有还原性;利用KI溶液和淀粉溶液检验H2O2具有氧化性。
1.过氧化氢的化学性质
(1)氧化性——绿色氧化剂:
H2O2+2KI+2HCl 2KCl+I2+2H2O
或H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O。
(2)还原性:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。
(3)不稳定性:
2H2O2 O2↑ +2H2O或2H2O2 2H2O+O2↑。
2.探究过氧化氢的氧化性或还原性实验方案的设计及实施
3.主要用途:绿色氧化剂、漂白剂、消毒剂, 医用双氧水(3%左右或更低)是很好的消毒剂。
方法提炼研究物质氧化性或还原性的思路
(1)根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性,预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含元素化合价有升高趋势,说明该物质具有还原性。反之,若所含元素化合价有降低趋势,说明该物质具有氧化性。
(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。
例1H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下, H2O2可发生分解反应,写出该过程中H2O2分解反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目:______________________。
(2)在“海带提碘”的实验中,利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是______________________。
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氧化还原反应PPT，第五部分内容：随堂检测
1.下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是( )
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag
解析:中等活性金属的制备方法是热还原法。金属活动性顺序中,K→Al等较活泼的金属一般用电解法冶炼,Zn→Cu等较不活泼的金属一般用热还原法冶炼,Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼,当然这些金属的冶炼方法无严格的界线,如Cu可用热还原法冶炼,也可用电解法冶炼。
2.收集较纯的Cl2,最好选用( )
A.向上排空气法 B.向下排空气法
C.排水法D.排饱和食盐水法
解析:收集较纯的Cl2,最好选用向上排空气法。
3.下列常用干燥剂,不能干燥氯气的是( )
A.浓硫酸B.五氧化二磷
C.碱石灰D.氯化钙
解析:碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物,会吸收氯气,因此不能用碱石灰干燥氯气。
4.均能将Fe2O3还原成Fe的一组物质是( )
A.CO、O2、H2 B.CO、H2、C
C.CO2、H2O、O2D.CO2、O2、C
解析:CO、H2、C等还原剂均能将Fe2O3还原为Fe。
5.实验室制取氯气时有如下操作,其中操作顺序正确的是( )
①连好装置,检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤
解析:实验室制Cl2时,首先连接装置,然后检验装置气密性,再加试剂反应,然后收集气体,同时要进行尾气处理。
... ... ...
《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:36
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鲁科版高中化学高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时认识氧化还原反应)
第一部分内容：学习目标
1.认识有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的实质是电子转移。
2．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
1．变化观念：能认识物质是运动和变化的，认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．微观探析：能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 氧化还原反应的特征
1．氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价3________的反应。
2．还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价4________的反应。
(1)判断一个反应是不是氧化还原反应，要看反应前后是否有元素化合价变化。
(2)氧化反应中物质被氧化，还原反应中物质被还原。
1．氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如C0l2＋H2O===HCl－1＋HCl＋1O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。
(2)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(如3O2==放电2O3)不属于氧化还原反应。
1．判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧气参加。( )
(2)氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。( )
(3)金属单质与O2反应时，金属单质发生氧化反应。( )
(4)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。( )
(5)非氧化还原反应中，可能有元素化合价发生变化。( )
2．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．CaCO3=====高温CaO＋CO2↑
C．Na2O＋H2O===2NaOH
D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
3．下列变化过程中，属于还原反应的是( )
A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋
C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 氧化还原反应的实质
1．氧化还原反应实质的探究
(1)以钠与氯气反应为例
2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
①钠原子失电子，化合价1________，发生2________反应；
②氯原子得电子，化合价3________，发生4________反应。
(2)以铁与CuSO4溶液反应为例
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
①铁原子失电子，化合价5________，发生6________反应；
②铜离子得电子，化合价7________，发生8________反应。
(3)结论
①氧化还原反应的特征是9____________________________。
②氧化还原反应的实质是10________________。
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。例如：
(2)单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。例如：
氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
①基本步骤
②注意事项
a．箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素；
b．标注“得”“失”，且得失电子数目相等。
(2)单线桥法
①基本步骤
②注意事项
a．单线桥必须画在反应物中；
b．箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素；
c．标明电子转移的总数，不标“得”“失”。
(1)氧化还原反应中转移电子总数是得到电子总数或失去电子总数，而不是二者的加和。
(2)双线桥法标电子转移时，电子转移数用“ae－×b”形式表示，a表示每个原子失去或得到的电子数，b表示发生氧化或还原反应的原子个数。
1．氧化还原反应的实质是( )
A．有元素化合价发生变化
B．有氧原子的得失
C．电子转移
D．反应后生成新物质
2．下列对氧化还原反应分析正确的是( )
3．(1)分析下列反应的化学方程式，判断反应类型(氧化还原反应或非氧化还原反应)，属于氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl2=====点燃2NaCl
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
2．下列各组物质间的反应，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )
A．锌与稀硫酸反应
B．盐酸与硝酸银溶液反应
C．氢气在氯气中燃烧
D．氧化钠溶于水
3．(2019•南京中华中学高一期中)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2
B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑
4．下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是( )
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2
C．H2SO4(浓)→SO2D．Fe→Fe2O3
... ... ...
《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..
《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..
《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:36
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鲁科版高中化学高中必修一
《氧化还原反应》元素与物质世界PPT课件(第3课时氧化还原反应的应用)
第一部分内容：学习目标
1.能根据核心元素化合价的升降趋势预测物质的氧化性或还原性。
2．知道氧化还原反应可用于研究物质的性质、实现物质转化与获得能量。
1．宏观辨识与微观探析：依据元素的化合价推断物质的氧化性或还原性。
2．变化观念与平衡思想：可以通过氧化还原反应实现物质转化。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第二部分内容：知识点1 在研究物质性质中的应用
1．通过分析物质中元素化合价的升降趋势，研究物质的1________或2________。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；反之，若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。
2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有3________的另一物质，通过实验检验两者能否发生4________反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有5________的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。
3．物质的氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。借助氧化还原反应可以比较不同物质氧化性或还原性的强弱。环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。
4．过氧化氢(H2O2)中氢元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为6________价，根据元素化合价分析，过氧化氢(H2O2)既有7________又有8________。
1．探究过氧化氢的氧化性和还原性实验
实验内容实验现象实验结论
取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色 过氧化氢(H2O2)具有还原性
取一干净试管，加入1～2 mL 5%H2O2溶液，然后滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴碘化钾溶液 溶液变蓝色 过氧化氢(H2O2)具有氧化性
有关反应的离子方程式：
5H2O2＋2MnO－4＋6H＋ === 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(1)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如氧化性：Fe3＋＞Fe2＋；价态越低，氧化性越弱，如氧化性：S＜SO2。
(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。
①温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强；
②浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；
③酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强。
1．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象为( )
A．有白色沉淀生成，溶液变为棕黄色
B．有气体放出，溶液仍为无色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃
D．溶液颜色加深，既无沉淀生成，也无气体放出
2．(2019•济宁北大培文学校高一期中)根据反应：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－
③Br2＋2I－===I2＋2Br－
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Br－、Fe2＋、I－
B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋
D．Fe2＋、I－、Br－
... ... ...
氧化还原反应PPT，第三部分内容：知识点2 在实现物质转化与获得能量中的应用
1．金属的冶炼方法有1________、2____________、3________等。热还原法是以碳、4________等物质作为还原剂，在加热条件下将5____________还原为金属单质。金属置换法是利用6________，以7________为还原剂，将目标金属从其8________中还原出来。电解法则是利用9________提供电子，使金属元素的化合价10________，从而获得金属单质。
2．氧化还原反应不仅是人们11________的重要方式，也是人们12________的重要途径。
3．氧化还原反应在人类的生产和生活中无处不在。运用好氧化还原反应规律，可以丰富物质转化、能量转化的途径，获取生产活动的更高社会效益，促进人类社会的可持续发展。
1．工业上冶炼金属的方法正确的是( )
A．采用加热分解法冶炼金属钾
B．采用电解法冶炼金属铝和钠
C．采用热还原法冶炼金属铁与汞
D．采用热还原法冶炼金属铜与钙
2．(2019•上海徐汇区高一检测)下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是( )
A．卤水煮盐 B．铁矿石炼铁
C．化丹(Pb3O4)为铅D．hy爆炸
3．(2019•湖南师范大学附中高一第二次月考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．铝热法冶炼难熔金属
B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
... ... ...
氧化还原反应PPT，第四部分内容：知识点3 利用氧化还原反应制取氯气
(1)反应原理
化学方程式：4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；
离子方程式：1_______________________________________。
反应中氧化剂是2________，还原剂是3________，浓盐酸表现的性质是4________和5________。
(2)实验装置
装置E中盛放的试剂是6____________，其作用是7_________________________，反应的化学方程式是8_____________________________，
该反应是氧化还原反应，氧化剂是9________，还原剂是10________。
在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，化学方程式是11__________________________________________。
1．根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是( )
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
③MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
A．只有酸性
B．只有氧化性
C．只有还原性
D．酸性、氧化性和还原性
2．实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
试回答下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗？________，如果是氧化还原反应，请指出________是氧化剂，________是还原剂，写出该反应的离子方程式： ______________________________。
(2)装置A中盛装的是饱和食盐水(注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度很大)，其作用是____________________________________________。
(3)氯气溶于水，溶液显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性气味，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中会污染环境。实验室中可选用________溶液来吸收有毒的氯气。
3．用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；假如有2.5 mol Cl2生成，则该反应中电子转移的物质的量为________。
... ... ...
氧化还原反应PPT，第五部分内容：合格考训练
1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的实例不属于氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C．食物腐败 D．点制豆腐
2．已知还原性：I－>Br－>Cl－，下列反应能发生的是( )
A．I2＋2Br－===Br2＋2I－
B．Br2＋2Cl－===Cl2↑＋2Br－
C．I2＋2Cl－===Cl2↑＋2I－
D．Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋
Cl2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
4．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是( )
A．SO2在反应中被氧化
B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中做氧化剂
D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
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发布于：2020-05-03 14:12:36
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