《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系)

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第1课时亚铁盐和铁盐)

第一部分内容：学习目标

1.认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。

2．了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。

3．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解亚铁盐和铁盐的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

1．科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据亚铁盐和铁盐的性质、实验的探究目的，设计探究方案，进行实验探究。

2．科学态度与社会责任：通过对各种含铁物质的存在的讨论，能对铁制品及其存在有初步认识。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识点1 　铁元素的存在

1．铁元素含量：在地壳中的含量仅次于1___________三种元素。

2．铁元素在自然界中的存在形态

(1)游离态：存在于2________中；

(2)化合态：主要以3__________________的化合态存在于矿石中。自然界中含有铁元素的矿石有4________、5________、6________等。

3．日常生活用品中含有铁元素的物质有许多，如铁锅的主要成分是7________，补铁保健品中含有8________，粉刷墙壁的红色涂料中含有9___________，激光打印机的墨粉中含有10___________等。

1．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是(　　)

A．喝补铁剂(含Fe2＋)时，加服维生素C效果更好，因维生素C具有氧化性

B．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中的“杓”含Fe2O3

D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

2. 将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，将反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是(已知：低碳钢含碳量小于0.25%，中碳钢含碳量介于0.25%～0.60%，高碳钢含碳量大于0.60%)(　　)

A．生铁B．高碳钢

C．中碳钢D．低碳钢

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铁的多样性PPT，第三部分内容：知识点2 　亚铁盐和铁盐

1．亚铁盐是组成中含有1________的盐，如2________、3________、4________等；铁盐是组成中含有5________的盐，如6___________、7________、8________等。

2．亚铁盐与铁盐性质的预测与假设

3．实验方案

(1)证明9______具有较强氧化性，需加入10______剂，如铁、铜、锌等。

(2)证明11______只具有还原性，需加入12______剂，如稀硫酸、硫酸铜溶液等。

(3)证明13______具有氧化性，需加入14______剂，如Zn等；证明其有还原性，需加入15______剂，如氯水、酸性KMnO4溶液等。

4．实验内容、现象和结论

已知：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色。

(1)Fe3＋(以FeCl3为例)的氧化性实验探究

(2)Fe的还原性实验探究

(3)Fe2＋的氧化性和还原性实验探究

5.Fe2＋、Fe3＋的检验方法

(1)Fe2＋的检验

样品溶液DD→滴加KSCN溶液27____________DD→滴加氯水或双氧水溶液变28______，证明含有Fe2＋。

(2)Fe3＋的检验

样品溶液DD→滴加KSCN溶液溶液变29________，证明含有Fe3＋。

亚铁盐、铁盐的化学性质

(1)向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水(或通入Cl2)，溶液变红，证明Fe2＋具有还原性。反应原理：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(2)含有Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液变红。

(3)向FeCl3溶液中通入H2S气体，出现黄色浑浊，证明Fe3＋具有氧化性。反应原理：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。

1．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈(　　)

A．无色B．黄色

C．红色D．浅绿色

2．请根据如下所示实验过程，回答下列问题：

Fe2O3固体DD→盐酸①A溶液DD→足量Fe粉，过滤②B溶液

(1)反应①②中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是______________________。

(3)写出反应①的化学方程式： _________________________。

写出反应②的离子方程式： ____________________________。

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铁的多样性PPT，第四部分内容：合格考训练

1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)

A．木已成舟B．百炼成钢

C．铁杵成针D．滴水成冰

2．证明Fe3＋具有氧化性的物质可以是(　　)

A．Cu单质B．FeCl2溶液

C．NaOH溶液D．氯气

3．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是(　　)

A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色

C．Fe可在纯氧中燃烧

D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋

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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物铁及其化合物之间的转化关系)

第一部分内容：学习目标

1.认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。

2．了解科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素。

3．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。

1．科学探究与创新意识：能从问题和假设出发，依据铁的化合物的性质、实验的探究目的，设计探究方案，进行实验探究。

2．科学态度与社会责任：通过了解铁与人体健康的关系，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识点1 　铁的性质

1．铁的物理性质

纯净的铁是光亮的□1________色金属，密度为7.86 g•cm－3，熔点为1 538 ℃。纯铁的抗腐蚀能力很强，具有良好的延展性和导热性，导电性比铜、铝差，能被□2________吸引。

2．铁的化学性质(填离子方程式或化学方程式)

(1)Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2。

(2)常温下铁在潮湿的空气中生成铁锈，其主要成分是Fe2O3•xH2O，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。

1．(2019•宜良一中高一月考)下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是(　　)

A．该反应是置换反应

B．铁是还原剂

C．HCl是氧化剂

D．产物是氯化铁和氢气

2．(2019•扬州高一调研)高温时铁与水蒸气能发生反应：3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2，该反应属于(　　)

A．置换反应B．分解反应

C．化合反应D．复分解反应

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铁的多样性PPT，第三部分内容：知识点2 　铁的氧化物和铁的氢氧化物

1．铁的氧化物

2.铁的氢氧化物

(1)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO•Fe2O3，即有13的铁显＋2价，23的铁显＋3价。

(2)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化成Fe3＋。

1．(2019•元江一中高一月考)下列实验能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)

A．将氧化铁和水直接加热

B．将水蒸气通过炽热铁粉

C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液

D．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

2．(2019•佛山一中高一期中)对铁及其化合物颜色描述不正确的是(　　)

A．还原铁粉——银白色

B．Fe(OH)3——红褐色

C．Fe(SCN)3溶液——红色

D．FeSO4溶液——浅绿色

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铁的多样性PPT，第四部分内容：知识点3 　铁及其化合物之间的转化关系

1．常见铁及其化合物之间的关系

2．补铁剂中铁元素价态的检验

(1)铁元素在人体中起着重要的作用。如果人体缺铁，就会出现6________。严重缺铁可服用7________。

(2)补铁口服液是常见的补铁剂，其中除了含铁化合物外，还常添加抗氧化物质(如8________)、甜味剂、香精等。

(3)实验方案

1．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是(　　)

A．向CuCl2溶液中加入铁粉

B．向FeO粉末中加入稀硫酸

C．向Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中加入少量氯水

D．向Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中加入过量铁粉

2．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补铁剂中的铁元素，进行了如下实验：

Ⅰ.向试管中加入液体补铁剂2 mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显淡红色。学生甲认为此补铁剂含铁量很低，属不合格产品。

(1)你认为学生甲的观点合理吗？________。

Ⅱ.学生乙认为还应进一步进行探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水。发现加入氯水、溴水后溶液呈红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化。请回答下列问题：

(2)根据乙的上述实验，说明补铁剂中的铁为__________________________________。

(3)向补铁剂溶液中滴加KSCN溶液，显淡红色的原因： ________________________。

(4)请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成________价铁，而Fe与I2反应的产物应该是________。

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铁的多样性PPT，第五部分内容：合格考训练

1．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指(　　)

A．铁单质B．铁元素

C．氢氧化铁 D．氧化铁

2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是(　　)

A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污

B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存

C．将铁壶盛水后保存

D．铁勺、铁铲放在阴暗潮湿处保存

3．下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是(　　)

A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质

B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐

C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．氢氧化铁受热分解

4．一个体重50 kg的健康人含铁2 g。这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。二价铁离子(亚铁离子)易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe2＋ABFe3＋的转化，A中Fe2＋做________剂，B中Fe3＋做________剂。

(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中做______________剂，具有________性。

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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质)

第一部分内容：新课程标准是什么

1.了解铁及其重要化合物的性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：新知探究

亚铁盐和铁盐

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能，如果因为某种原因血红蛋白分子中的Fe2＋被氧化成Fe3＋，血红蛋白分子就会丧失载氧能力，使人体出现缺氧症状。

(1)FeSO4、FeCl3电离的方程式为_____________________、_______________________。

根据电离特点可知FeSO4、FeCl3属于________类物质，二者与NaOH溶液反应的离子方程式分别为________________________、___________________________。

(2)FeCl3中Fe元素的化合价为________，化合价有________的趋势，可能具有________性。

(3)FeSO4中Fe元素的化合价为_____，化合价有__________的趋势，可能具有____________性。

(4)根据上述实验结论分析：实验室中应该如何保存FeSO4溶液？为什么？

[落实新知能]

1．铁在自然界中的存在

(1)含量：铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝。

(2)存在形态

①游离态，如陨铁。

②化合态，如黄铁矿(主要成分为FeS2)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、磁铁矿(主要成分为Fe3O4)。

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓，现象：溶液中产生红褐色沉淀。

(2)氧化性

Fe元素的化合价为＋3，具有氧化性。

FeCl3溶液与Fe、Cu、I－反应的离子方程式分别为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，反应中Fe3＋做氧化剂。

(3)Fe3＋的检验

向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，说明其中含有Fe3＋。

3．亚铁盐

(1)盐类物质的性质

与NaOH溶液反应的离子方程式为Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

现象：溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

(2)Fe元素的化合价为＋2，处于中间价态，具有氧化性及较强的还原性。

①氧化性：FeCl2溶液与Zn反应的离子方程式为Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，反应中Fe2＋做氧化剂。

②强还原性：FeCl2溶液与Cl2、酸性KMnO4溶液反应的离子方程式分别为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，反应中Fe2＋做还原剂。

(3)亚铁盐溶液的保存：亚铁盐溶液在空气中易被氧化为铁盐，保存时在溶液中加入铁钉或铁粉防止Fe2＋被氧化。

[演练新学考]

1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋

B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁含有OH－

D．苹果汁含有Fe3＋

2．能与Fe3＋作用，且可证明Fe3＋具有氧化性的微粒是(　　)

①SCN－　 ②Fe　 ③Fe2＋　 ④Cu　 ⑤OH－

A．②④　　B．①③⑤

C．①②⑤   D．除③外

3．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的(　　)

A．铜粉 B．铁粉

C．锌粉 D．Fe2(SO4)3

4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(　　)

A．NaOH溶液 B．铁片

C．KSCN溶液 D．石蕊溶液

5．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是(　　)

A．该反应为置换反应

B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋

C．可用置换法回收废液中的铜

D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

1．Fe的性质

2．如图是高炉炼铁流程示意图。

(1)请分析其中含有铁元素的物质参与的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

(2)FeO、Fe2O3与稀盐酸或稀硫酸反应的离子方程式：________________________、_______________________，所以二者属于________氧化物。

(3)Fe2O3粉末与铝粉在高温下的反应放出大量热，可用于焊接钢轨，化学方程式为_______________________________，反应中Fe2O3做________剂。

提示：(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4与CO的反应中，氧化剂为FeO、Fe2O3、Fe3O4，还原剂均为CO。

(2)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　碱性

(3)Fe2O3＋2Al=====高温Al2O3＋2Fe　氧化

3．Fe(OH)3用于制造医药、颜料，并用作砷解毒剂等，其胶体可用于净水。

(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的电离方程式分别为_____________________________、__________________________，

二者属于________，与稀盐酸或稀硫酸发生反应的离子方程式为__________________、______________________。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，现象为_________________________________________，

用离子方程式解释原因：_________________________、___________________________________。

[落实新知能]

1．铁单质

(1)物理性质

[注意]　纯净的铁抗腐蚀能力很强。

2．铁的氧化物

3.铁的氢氧化物

(1)性质比较

(2)注意事项

①由于＋3价铁元素具有氧化性，Fe(OH)3与还原性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应；由于＋2价铁元素具有还原性，Fe(OH)2与氧化性酸发生氧化还原反应，而不是酸碱中和反应。总之，酸与碱之间的反应并不一定是中和反应。

②Fe(OH)2在空气中易被氧化为Fe(OH)3，在制备时要隔绝空气。防止Fe(OH)2氧化的方法主要有：

a．将配制溶液的蒸馏水煮沸，去除溶液中的氧气。

b．将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。

c．在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。

d．在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。

[演练新学考]

1．下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素

B．铁与稀盐酸反应的化学方程式：

2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑

C．氧化铁、氧化亚铁都是不溶于水的碱性氧化物

D．铁在熔融状态下能导电，故铁是电解质

2．打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性  的是 (　　)

A．CuO　B．Fe3O4

C．Fe2O3 D．MnO2

3．下列说法正确的是(　　)

A．铁红是氧化亚铁

B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．氧化铁是碱性氧化物，所以可以溶于水生成Fe(OH)3   沉淀

D．氧化亚铁中铁元素的化合价可以升高也可以降低

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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化)

第一部分内容：新课程标准是什么

1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。

2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的方法。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：新知探究

铁及其化合物之间的转化

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

1．铁及其常见化合物主要有：Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等，请将它们标注在图中的适当位置，完成铁及其化合物的“价—类”二维图，用箭头标明它们之间的转化关系并说明依据。

2．如下是某品牌补铁口服液的部分使用说明：

[主要原料]乳酸亚铁、维生素C

[配料表]纯净水、维生素C、乳酸亚铁、食品添加剂[阿斯巴甜含苯丙氨酸、L­苹果酸、苹果香精]

[功效成分及含量]每100 mL含：乳酸亚铁以铁计20～30 mg、维生素C 200～300 mg

[保健功能]改善营养性贫血

[保质期]24个月

[贮藏方法]密封，置遮光阴凉处

(1)按照如图所示操作进行实验。

观察到的现象：加入KSCN溶液，________；加入氯水后，_________________。说明口服液中Fe元素的价态为________，用离子方程式解释原因：_________________________。

(2)能否用NaOH溶液检验补铁剂中Fe元素的价态？为什么？

(3)根据使用说明可知，口服液配料中含有一定量的维生素C，原因是什么？

(4)口服液要求“密封，置遮光阴凉处”保存的原因是什么？

[落实新知能] 

1．铁及其化合物之间的转化关系

2．Fe3＋、Fe2＋的检验

(1)加碱法

(2)显色法

(3)注意事项

①Fe3＋呈棕黄色，Fe2＋呈浅绿色，但一般不用于离子的检验。

②Fe3＋与SCN－作用后的“溶液”显红色，但并不是沉淀。

③检验含Fe3＋的溶液中是否存在Fe2＋时，不能使用NaOH溶液。可加入酸性KMnO4溶液。若酸性KMnO4溶液褪色，则溶液中含有Fe2＋；若酸性KMnO4溶液不褪色，则溶液中不含Fe2＋。

[演练新学考]

1．可用KSCN溶液检验的离子为(　　)

A．Na＋　B．Ag＋

C．Fe2＋ D．Fe3＋

2．下列物质能将Fe3＋转化为Fe2＋的有(　　)

①新制氯水　　②铁　　③铜　　④稀硫酸

A．①②③ B．③④

C．②③ D．①②③④

3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是(　　)

A．硫酸 B．氯水

C．硫酸锌 D．氯化铜

4．某久置的FeCl2溶液呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2＋被氧化成Fe3＋；验证溶液中是否存在Fe3＋的方法是________；

若想验证此溶液中仍存在大量Fe2＋的方法是______________________________________________________。

解析：若存在Fe3＋，则加入KSCN溶液显红色；证明存在    Fe2＋必须排除Fe3＋的干扰，可以利用Fe2＋的还原性。

答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中有Fe3＋取少量溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，则溶液中有Fe2＋

Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化及应用

[难度增一点]

[典例]　某酸性工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，如图是综合利用的主要流程：

(1)物质A和F的名称：A_________；F_________。

(2)第①②操作的名称是________，实验室里进行该操作时需用到的玻璃仪器有_________________________。

(3)根据图示写出第①步有关的离子方程式和第③步的化学方程式。

①______________________、____________________、_________________________________。

③______________________________________。

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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第1课时亚铁盐和铁盐)

第一部分内容：素养目标

1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识铁及其重要化合物的主要性质。

2.能独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新能力。

3.应用氧化还原反应原理和实验研究铁的重要化合物间的转化关系,掌握Fe3+、Fe2+的检验,培养证据推理与模型认知的意识。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.铁元素的常见化合价有0价、+2价和+3价,分别举一例写出对应物质的化学式Fe、FeCl2、FeCl3。

2.一般来说,元素处于高价态时具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性,请判断下列反应中铁元素表现的是氧化性还是还原性。

(1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　氧化性。

(2)Fe+2H+ Fe2++H2↑　还原性。

(3)2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-　还原性。

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铁的多样性PPT，第三部分内容：新知预习

一、铁元素的存在

铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。

2.存在形态

(1)游离态:存在于陨铁中。

(2)化合态:主要以+2、+3价铁的化合物存在。如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。

二、Fe2+、Fe3+的性质

1.实验预测与假设

2.实验操作与现象 

【微思考1】实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么?

提示:Fe2+具有较强还原性,易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加单质铁的目的是防止Fe2+被氧化。

【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2?

提示:通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2溶液:

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铁的多样性PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)铁元素在地壳中含量位于第三位。 (　　)

(2)自然界中无游离态铁。 (　　)

(3)工业炼铁,需加入还原剂。 (　　)

(4)钢和生铁都是铁的合金,钢不易生锈,生铁易生锈,铁锈的主要成分是Fe3O4。 (　　)

答案:(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

解析:铁元素在地壳中含量位于第四位。游离态的铁存在于陨石中。工业炼铁的一般过程是Fe2O3==Fe。铁锈的主要成分是Fe2O3。

2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2,现象是:溶液由______变为______。 

(2)足量的Cl2与Fe反应的化学方程式为______ , 

Fe与稀硫酸反应的离子方程式为______。 

答案:(1)浅绿色　棕黄色

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铁的多样性PPT，第五部分内容：探究

Fe2+、Fe3+的性质

在FeCl3和CuCl2的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子有哪些?

(1)Fe2+既具有还原性又具有氧化性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe。

①当Fe2+遇到强氧化剂时,被氧化为Fe3+,如2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。

②当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,如Fe2++Zn Zn2++Fe,FeO+CO Fe+CO2。

(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。

①Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe,如Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。

②Fe3+被Fe、Cu等还原为Fe2+,如2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。

例1已知下述三个实验均能发生化学反应:

①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中　②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水　③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是(　　)

A.实验①中铁钉做氧化剂

B.实验②中Fe2+具有还原性

C.实验③中发生的是置换反应

D.上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+

解析:铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁,铁是还原剂,A项错误;向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水,亚铁离子被氧化生成铁离子,体现亚铁离子的还原性,B项正确;将铜丝放入氯化铁溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,不是置换反应,C项错误;氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,D项错误。

方法规律铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律

(1)Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应,因而当溶液中有Fe粉剩余时,溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉,铁先与Fe3+反应;由于还原性Fe>Cu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反应。

(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时,溶液中不可能大量存在Fe3+。

(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。

对点训练1-1下列物质反应后一定有+3价铁生成的是(　　)

①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加H2O2溶液　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A.只有①B.只有①②   C.只有①②③   D.全部

解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+,向其中加H2O2溶液后,由于H2O2是一种常见的氧化剂,能将Fe2+氧化成Fe3+。③从表面上看不会发生反应,但实际上发生了Fe2+被硝酸氧化的反应。④中首先发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

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铁的多样性PPT，第六部分内容：随堂检测

1.将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子是(　　)

A.Cu2+和Fe2+  B.Fe2+和Mg2+

C.Fe3+和Fe2+  D.H+和Cu2+

解析:混合溶液中加入铁粉发生如下反应:2H++Fe Fe2++H2↑,铁和MgCl2溶液不能反应,2Fe3++Fe 3Fe2+,Cu2++Fe Fe2++Cu,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有Mg2+和Fe2+。

2.下列反应最终能生成含Fe3+的化合物的是(　　)

①过量Fe与稀硝酸　②铁丝在硫蒸气中燃烧　③向FeBr2溶液中通入Cl2　④铁与CuCl2溶液反应　

⑤Fe(OH)2露置于空气中

A.①②③B.①③⑤

C.③④ D.③⑤

解析:①Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁,Fe3+与过量的Fe反应生成Fe2+,故不选;②铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS,故不选;③向FeBr2溶液中通入Cl2,由于Fe2+还原性强于Br-,氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+,故选;④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,故不选;⑤Fe(OH)2露置于空气中,与氧气、水反应生成Fe(OH)3,故选。

3.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是(　　)

A.④      B.③    C.③④    D.①②③④⑤

解析:③不反应,实验方案及现象均错误;④检验的是Cl-,与Fe3+的性质无关。

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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第2课时铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物)

第一部分内容：素养目标

1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,能从宏观和微观相结合的视角认识铁及其氧化物的主要性质。

2.能通过实验探究和交流研讨,掌握铁单质、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质、典型实验现象,能书写主要的化学方程式和离子方程式。能主动进行交流,逐步提升科学探究与创新能力。

3.从物质类别和元素价态两个视角研究物质性质的思路方法去认识含铁物质在生产、生活中的应用,建立含铁物质的性质、实验现象、应用之间的联系,强化科学态度与社会责任。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.金属单质可以与非金属反应,可以与水或酸反应产生H2。可以与某些盐溶液发生置换反应。并且金属越活泼与水或酸反应越剧烈。

2.碱性氧化物都是金属氧化物,可以与酸反应生成盐和水。如Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O,铁的氧化物也能与酸反应。

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铁的多样性PPT，第三部分内容：新知预习

一、铁单质的性质

1.物理性质

铁单质为光亮的银白色金属,密度较大,熔点为1 538 ℃,纯铁有很强的抗腐蚀力。有良好的延展性和导热性,导电性比铜、铝差,能被磁铁吸引。

2.化学性质 

二、铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 

三、铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较 

【微思考1】已知2Fe+3Cl2 2FeCl3和Fe+S FeS,请判断Cl2与硫单质氧化性的强弱?

提示:Cl2能将Fe氧化为+3价,硫单质只能将Fe氧化为+2价,说明Cl2氧化性强于单质硫。

【微思考2】指出铁与水蒸气的反应、铝热反应中的氧化剂和还原剂。

提示:铁与水蒸气的反应中铁做还原剂,水做氧化剂,说明铁具有还原性。铝热反应中铝做还原剂,氧化铁做氧化剂,说明氧化铁具有氧化性。

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铁的多样性PPT，第四部分内容：自主测试

1.纯净铁的物理性质有(　　)

①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿空气中易腐蚀

④有延展性　⑤能导电、导热　⑥硬而脆　⑦能被磁铁吸引,易被磁化　⑧密度比铝小

A.①③④⑤⑦B.①④⑤⑦

C.①③⑤⑦ D.全部

2.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A.赤铁矿呈红褐色,其主要成分为FeO

B.生铁和钢都属于铁合金,均含铁元素,不含非金属元素

C.铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼

D.Fe(OH)2不稳定,在溶液中会迅速被氧化为Fe(OH)3

解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,A项错误;生铁和钢中含碳元素,B项错误;铝比铁活泼,由于铝表面容易形成致密的氧化膜而抗腐蚀,C项错误;Fe(OH)2还原性很强,易被氧化,D项正确。

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铁的多样性PPT，第五部分内容：探究

在课堂分组实验中,小明同学不小心将少量铁粉混入铜粉中。小明同学欲将混合物遗弃,被小兵同学阻止,小兵运用所学知识成功将少量铁粉除去。除去铜粉中混有的铁粉,可选用FeCl3溶液吗?若不可以,可以选用什么试剂?另外还可以用什么方法?

提示:由于FeCl3不仅与Fe反应,而且能与Cu反应,故不可以用FeCl3溶液除去铜粉中混有的铁粉;H2SO4和CuSO4溶液均与Fe反应而不与Cu反应,故可用H2SO4或CuSO4溶液除去铜粉中混有的铁粉。另外,铁能被磁铁吸引而铜不会,故也可用磁铁吸出铁粉。

(1)常温下,Fe与H2O不反应。但在水、空气中的O2等的共同作用下,Fe却很容易被腐蚀。铁不能与热水反应,但在高温下,Fe能

与H2O(g)反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。

(2)铁单质中铁元素的化合价为0价,铁单质具有还原性,能与具有氧化性的物质发生反应。

(3)Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+。

①Fe能被I2、S、Fe3+、Cu2+、H+等弱氧化剂氧化为Fe2+,如Fe+S FeS,Fe+2Fe3+ 3Fe2+。

②Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3+,如2Fe+3Cl2 2FeCl3。

例1将铁片放入下列各溶液中,反应后溶液质量增加,且无气体产生的是(　　)

A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液

C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硫酸

解析:Fe与CuCl2溶液反应,每溶解56 g Fe,生成64 g Cu,溶液质量减轻,A项错误。Fe与AgNO3溶液反应,每溶解56 g Fe,生成216 g Ag,溶液质量减轻,B项错误。Fe与Fe2(SO4)3溶液反应,Fe溶解,溶液质量增加且无气体放出,C项正确。Fe与稀硫酸反应,每溶解56 g Fe,生成2 g H2,溶液质量增加,但有气体放出,错误。

对点训练1-1下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是(　　)

A.Cl2   B.盐酸   C.O2  D.CuSO4

解析:Fe→Fe3+的转化需强氧化剂。铁在O2中燃烧生成的是Fe3O4,盐酸、CuSO4与Fe发生置换反应,生成的是+2价铁的化合物。

对点训练1-2下列关于金属与水的反应说法正确的是(　　)

A.钠可以沉入水底与水剧烈反应

B.由于铝锅可以用于烧水,因此铝不能跟沸水反应

C.铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气

D.金属的活泼性越弱,与水反应时需要的条件越苛刻

解析:钠的密度比水小,钠不可能沉入水底与水剧烈反应,故A项错误;铝锅可以用于烧水,因为铝表面有一层致密的氧化膜,阻止内部金属继续反应,故B项错误;铁和水蒸气可以反应生成四氧化三铁和氢气,故C项错误;金属的活泼性越弱,还原性越差,与水反应时需要的条件越苛刻,故D项正确。

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铁的多样性PPT，第六部分内容：随堂检测

1.下列物质不能由相应的单质在空气中直接燃烧生成的是(　　)

A.MgOB.CO2C.COD.Fe3O4

解析:MgO可由镁带在空气中燃烧生成;CO2、CO可由碳在空气中分别发生完全燃烧、不完全燃烧生成;而Fe3O4只能是铁丝在纯氧气中燃烧生成。

2.下列方案得不到Fe3O4的是(　　)

A.将FeO放在空气里高温加热

B.将Fe丝放在氧气里燃烧

C.将Fe丝放在水蒸气里高温加热

D.将Fe丝放在潮湿的空气里缓慢生锈

解析:铁锈呈现红棕色,其成分为Fe2O3。

3.下列叙述正确的是(　　)

①铁能被磁铁吸引　②人体内的血红蛋白中含铁元素

③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3　④Fe2O3不可与水反应得Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制Fe(OH)3

⑤Fe(OH)2在空气中加热,可得FeO

A.①②B.②④  C.②③④⑤D.①②⑤

解析:①铁能被磁铁吸引,②人体血红蛋白含铁元素,③铁在纯氧中燃烧可得Fe3O4;④Fe(OH)3可通过反应4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3制得;⑤Fe(OH)2在空气中加热,最终得到的是Fe2O3。

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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系)

第一部分内容：素养目标

1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有铁元素的物质性质及物质之间的转化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。逐步提升科学探究与创新意识以及证据推理与模型认知的意识。

2.利用含有铁元素的物质的性质和转化关系,设计制备、分离、检验等简单实验的方案;能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。逐步提升科学探究与创新意识。

3.分别根据含有铁元素的物质的性质,分析生产、生活中的实际问题,如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等,逐步提升科学态度与社会责任。

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铁的多样性PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.铁元素有多种价态,含有同种价态铁元素的物质之间可以相互转化,如Fe2++2OH- Fe(OH)2↓、Fe3++3OH- Fe(OH)3↓;含有不同价态铁元素的物质在一定条件下也可以相互转化。如2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+ 3Fe2+。

2.铁具有金属的通性,FeO、Fe2O3具有碱性氧化物的通性,Fe(OH)2与Fe(OH)3属于弱碱,具有碱的性质。如Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O、Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O。

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铁的多样性PPT，第三部分内容：新知预习

1.绘制铁及其化合物的“价—类”二维图,并表示各物质之间的转化关系,示例如下:

2.补铁剂中铁元素价态的检验

(1)Fe3+的检验方法很多,但在没有特殊要求的条件下,最好选择KSCN溶液,此法灵敏且现象明显。

(2)检验Fe2+的最好方法是加KSCN溶液(无明显现象),然后加氯水(溶液变红色)。

【微思考1】如何检验某铁的氧化物中含有Fe2+?

提示:取少量固体置于试管中,向其中加入稀盐酸配制成溶液,加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,证明氧化物中含有Fe2+。

【微思考2】碱性氧化物是否都能与水反应生成相应的碱?FeO与硝酸(具有强氧化性)反应是氧化还原反应吗?

提示:碱性氧化物不一定都能溶于水与水反应,如FeO、Fe2O3都难溶于水,与水不反应,因此不能与水反应生成相应的碱。FeO具有还原性,与硝酸反应生成硝酸铁和氮的氧化物,属于氧化还原反应。

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铁的多样性PPT，第四部分内容：自主测试

1.下列物质中,不能由两种单质直接化合得到的是 (　　)

A.FeCl2B.CuCl2C.HClD.Na2O2

解析:Fe和Cl2反应生成FeCl3,所以FeCl2不能由两种单质直接化合得到,A项符合题意;Cu与Cl2反应生成CuCl2,CuCl2能由两种单质直接化合得到,B项不符合题意;H2、Cl2点燃生成HCl,HCl能由两种单质直接化合得到,C项不符合题意;Na与O2在加热时生成Na2O2,Na2O2能由两种单质直接化合得到,D项不符合题意。

2.有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。(部分反应物和生成物省略)

请回答下列问题:

(1)D的化学式是__________。 

(2)可选用__________(填“字母”)实现反应C→F的转化。 

a.稀盐酸

b.氯气/点燃

c.CuSO4溶液

(3)反应①的化学方程式为____________________。 

(4)反应②的离子方程式为____________________。 

... ... ...

铁的多样性PPT，第五部分内容：探究

补铁剂中铁元素价态的检验

1.补铁剂所含铁盐中铁元素的价态有几种可能?

提示:Fe2+、Fe3+、Fe2+和Fe3+。

2.如何验证某补铁剂溶液中含Fe2+而不含Fe3+?

提示:验证某补铁剂中含Fe2+而不含Fe3+,可以根据检验亚铁离子的方法完成:取少量溶液置于试管中,先加几滴硫氰酸钾溶液,溶液不变为红色,证明补铁剂中不含Fe3+。另取补铁剂加过量氧化剂(补铁剂中存在较多的抗氧化物质如维生素C等),再加过量硫氰酸钾溶液,溶液变红色,证明补铁剂中含有Fe2+。

(1)若溶液中只存在Fe2+,加入氢氧化钠溶液,溶液中出现白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。若同时存在Fe3+,加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀,会掩盖Fe2+的检验。故溶液中有Fe2+和Fe3+同时存在时不能用氢氧化钠溶液检验Fe2+。

(2)检验某未知溶液中是否含Fe2+时,不能先滴加氯水,后滴加KSCN溶液。因为若未知溶液中含有Fe3+,滴加KSCN溶液时,溶液变成红色,会干扰Fe2+的检验。

例1一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g,这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在,Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:

(1)试剂1是__________________。 

(2)加入试剂2和新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式为__________________。 

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用Vc,说明Vc具有__________性。不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化,请写出反应的化学方程式__________________。 

对点训练1在探究某补铁剂中铁元素价态的实验中,老师取一片该补铁剂用盐酸溶解,经脱色过滤后,得到250 mL近乎无色的溶液,继续加入1滴液溴(已知Br2和Cl2的性质相似),振荡,溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,因Br2水本就呈棕黄色,使溶液变黄色的物质是Br2。乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式),发生反应的离子方程式为__________________。 

(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液　B.氢氧化钠溶液　C.四氯化碳　D.硫氰酸钾溶液。

请你用两种方法支持乙同学,写出选用的试剂编号及实验中应观察到的现象:

(3)补铁剂中铁元素含量的测定通常使用到双氧水,请写出将双氧水滴入该补铁剂用酸溶解并经脱色后的溶液中发生反应的离子方程式 　。 

... ... ...

铁的多样性PPT，第六部分内容：随堂检测

1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是(　　)

A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

B.苹果汁中含有Cu2+

C.苹果汁含有OH-

D.苹果汁含有Fe3+

解析:苹果中含有Fe2+,把苹果榨成苹果汁之后,果汁中的Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+。

2.下列叙述不正确的是(　　) 

解析:A项发生反应:2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3,正确;B项发生反应:Fe+2FeCl3 === 3FeCl2,正确;C项银与盐酸不反应,而Fe与盐酸反应,正确;D项混合物在空气中灼烧时,Fe(OH)2最终转变为Fe2O3,错误。

3.下列说法正确的是(　　)

A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3

B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液不会显红色

C.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

D.Fe3+具有氧化性,据此可用KSCN溶液鉴别Fe3+

解析:高温下铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,故A项错误;Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+和Fe2+,Fe3+与KSCN反应得到红色溶液,故B项错误;一般炼铁的过程就是用CO还原Fe2O3生成Fe,故C项正确;用KSCN溶液鉴别Fe3+主要是利用了Fe3+与KSCN溶液反应显示红色,而非Fe3+的氧化性,故D项错误。

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《本章整合》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：突破一 酸的氧化性和氧化性酸概念辨析 酸的氧化性实质上指氢离子的氧化性,任何酸都有不同程度电离出H+的能力,H+在一定条件下获得电子..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、社会性科学议题 1.含义 社会性科学议题指由利用当代科学技术研究开发所引起..

《微项目 论证重污染天气汽车限行的合理性》物质的性质与转化PPT 第一部分内容：素养目标 1.能够综合应用氮及其化合物的性质及其转化关系探讨相关的社会性科学议题。 2.在寻求证据支..

《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)

第一部分内容：新课程标准是什么

1.了解硫、二氧化硫的主要性质。

2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。

... ... ...

硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究

自然界中的硫

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

1．H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常见含硫元素的物质，请从物质类别及硫元素的化合价角度分析，并将它们标注在图中的适当位置。

2．硫元素是人类最早认识的化学元素之一。硫单质是我国四大发明之一——黑hy的主要成分。

(1)硫单质俗称________，在水、酒精及CS2中的溶解性分别为__________________________________。所以可以用________洗涤附着在试管内壁上的硫单质。

(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们是硫元素的_______________。

(3)晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”丹砂即HgS，上述变化过程的化学方程式为___________________________________。

(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的hy。请查阅资料，用化学方程式表示其反应原理：___________________________________________。

(5)硫单质中硫元素的化合价为0，具有_______________的趋势，可能表现的性质为_______________________________。

[落实新知能] 

1．自然界中的硫

自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。

2．硫单质

(1)物理性质

(2)化学性质

①表现还原性

当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2=====点燃SO2。

②表现氧化性

当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如S＋H2=====△H2S，S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu=====△Cu2S，S＋Hg===HgS。

③既表现氧化性又表现还原性

硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

[注意]　由于S的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态；而Cl2与变价金属反应时，产物中金属元素显高价态，由此可以说明氧化性：Cl2>S。

(3)硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、hy等。

3．同素异形体

同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，如正交硫和单斜硫、O2和O3、红磷和白磷。

[演练新学考]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在(　　)

(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性(　　)

(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁(　　)

(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净(　　)

2．“黑hy”是一种常用炸药，其成分为“一硫二硝三木炭”。其中的“硫”指的是(　　)

A．硫酸钠　B．硫酸

C．硫黄 D．二氧化硫

3．下列说法正确的是(　　)

A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性

B．硫单质在常温下不与任何物质反应

C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂

D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

SO2是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。此外，二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂，但必须严格按照国家有关规定和标准使用。请完成下面实验，分析SO2的性质。

[落实新知能]

1．二氧化硫

(1)物理性质

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性

②弱氧化性

与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。

③强还原性

将SO2通入品红溶液，振荡后再加热，现象：品红褪色，加热后恢复红色。原理：与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。

(3)用途：制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。

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