《溶液的形成》溶液PPT课件3

【实验9-1】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？

问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中？

分子（离子）的运动扩散到水中去了

问2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？

相同，说明了溶液的均一性

问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？说明了什么？

问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？溶液是混合物

通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？

... ... ...

1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2、溶液的特征：

（1）均一性：各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等）

（2）稳定性：外界条件不变，组成不会 改变(溶质与溶剂不会分离）

（3）混合物

注意几个问题

1：溶液都是无色的吗？  

不是，如硫酸铜溶液为蓝色（铜盐溶液为蓝色，亚铁盐溶液为浅绿色，铁盐溶液为黄色）。

 2：均一稳定的液体一定是溶液吗？

不是，比如蒸馏水均一稳定，但他是纯净物，故不是溶液。

3：溶质只能为固体吗？

不一定，溶质的状态可以为固体，液体，气体。如消毒用的酒精，溶质为酒精，溶剂为水。盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体，溶剂是水。

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溶液中溶质与溶剂的确定

1、气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。

2、液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，无论水的多少则水是溶剂。

3、如果一种物质在溶于水时，与水发生了反应，则溶质为反应后的生成物。如：氧化钙与水，二者反应，所以溶质为生成的氢氧化钙。

4、金属与酸反应后形成的溶液中，溶质为反应后的生成物，如锌与硫酸反应后形成的是硫酸锌溶液，溶质是硫酸锌。

溶液的用途（P28 图9-5）

①许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。

②溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。

现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。

医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。

动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。

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学完本课题你应该知道

1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。

2、溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

3、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

1、下列关于溶液的说法错误的是（      ）

①溶质只能是固体  ②溶剂一定是水  ③水是溶液

④一种溶液中只含有一种溶质  ⑤溶液是无色的纯净物

A、①③④         B、①②③       

C、②③④         D、①②③④⑤

2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？

浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,所以温度升高;

氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.

3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（　   ）

U形管液面右侧升高，该物质是（      ）

U形管液面右侧降低，该物质是（      ）

A、浓硫酸　B、烧碱 C、生石灰　　　　

D、蔗糖E、硝酸铵F、氯化钠

4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（     ）

A、食盐     B、硝酸铵     C、生石灰     D、氢氧化钠固体

《溶液的形成》溶液PPT课件5 教学目标 知识和技能 1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂； 2．知道一些常见的乳化现象； 3..

《溶液的形成》溶液PPT课件4 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性 均一性:指溶液任一部分的组成和..

《溶液的形成》溶液PPT课件3 同学们思考以下问题: 1、为什么这些固体会消失在水中？ 2、形成溶液中任意一部分的组成相同吗? 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 4、此时的溶液是纯..

一、教材的地位和作用:

溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是在溶液里进行的，要学好这些内容，就很有必要要求学生系统地掌握溶液的有关知识，因此本单元的教学也正好为下一单元的学习提供知识准备。

本课题是有关溶液的初步知识。第一部分主要是使     学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶  质以分子或离子形式，分散到溶剂中形成的均一体系。  在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，进而认识溶质、溶剂及辨证关系。最后通过实验简单介绍了乳化现象 ，以激起学生学习化学的兴趣。              

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二、教学目标：

1、知识目标：

（1）了解溶质、溶剂、溶液的基本概念。

（2）认识溶液的基本特征是均一性、稳定性。

（3）了解溶液在工农业生产和生活中的应用。

2、能力目标：

学习科学探究和科学实验的方法，练习观察，记录、分析和解决问题的思维能力。

3、情感目标：

培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。               

三、教学重点、难点

重点   1、建立溶液的概念。

         2、认识溶液、溶质、溶剂三者的

难点   1、从微观上认识溶液。

         2、理解溶质、溶剂的辨证关系。

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溶液的特征及组成：

（1）特征：均一、稳定。

均一：是指溶液中任意一部分的组成和性   质完全相同。 

稳定：是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体、压强等），溶质也不会从溶剂中分离出来。

（2）组成：由溶质和溶剂两部分组成。

溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。

溶液质量＝溶质质量+溶剂质量  

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1.知道溶液、溶质、溶剂的概念

知道乳浊液、乳化现象。

2.物质在溶解的过程中有的吸收热量，有的放出热量。

反馈矫正：

(1)溶液的特征是什么？能举例说明吗?

(2)溶液一定是无色透明的吗？

(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？(举例)

(4)碘酒里的溶质和溶剂各是什么?

(5)将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗? 溶质是什么?

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练习一：判断说明

1、溶液是无色的。

2、无色透明的液体就是溶液。

3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。

4、在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶 液中蔗糖会从水中分离出来。

练习二                  

1、找出下列溶液中溶质、溶剂

（1）氯化钙溶液                                 

（2）碳酸钙与盐酸反应后的溶液

（3）95mL酒精和5mL水 形成的溶液          

2、可以作为溶质的（   ）

A、只有固体          B、只有液体 

C、只有气体          D、气、液、固体都可以

3、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液有（    ）

A、泥沙       B、酒精       C、汽油       D、蔗糖

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《溶液的形成》溶液PPT课件5 教学目标 知识和技能 1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂； 2．知道一些常见的乳化现象； 3..

《溶液的形成》溶液PPT课件4 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性 均一性:指溶液任一部分的组成和..

《溶液的形成》溶液PPT课件3 同学们思考以下问题: 1、为什么这些固体会消失在水中？ 2、形成溶液中任意一部分的组成相同吗? 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 4、此时的溶液是纯..

同学们思考以下问题:

1、为什么这些固体会“消失”在水中？

2、形成溶液中任意一部分的组成相同吗?

3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？

4、此时的溶液是纯净物还是混合物？

1、透明、均一、稳定的液体一定是溶液吗？

如：纯水，酒精它们是纯净物不是溶液。

2、溶液一定是无色的吗？

硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+

氯化铁溶液(黄色)——Fe3+

氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+

高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-

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[实验9-2 】不同的溶质在不同的溶剂中的溶解性

1.水是一种最常见的溶剂，汽油、酒精等也是常用的溶剂；

2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同；

3.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力也不同。

想一想： 

1、生石灰（CaO）溶于水后形成的溶液中溶质为 _______，溶剂为_______。 

2、一定量的铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质为_______溶剂_______。

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活动与探究

现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。

1.实验方案：

(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温

(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度

(3)比较前后温度变化

2.实验简图：

思考：如右图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U形管中液面未发生明显变化，该物质是    (       )

A．氢氧化钠固体

B．浓硫酸

C．硝酸铵晶体

D．氯化钠晶体 

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随堂练习：

1、下列液体属于溶液的是___________。（填序号）

①啤酒  ②水  ③泥水  ④澄清石灰水  ⑤盐酸

2、某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3，则下部的密度为（  ）

A、大于a g/cm3        B、等于a g/cm3 

C、小于a g/cm3        D、无法判断

3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（  ）

A.用自来水洗手              B.用汽油清洗油污 

C.用清洗剂洗油腻的餐具  D.用盐酸清除铁锈

《溶液的形成》溶液PPT课件5 教学目标 知识和技能 1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂； 2．知道一些常见的乳化现象； 3..

《溶液的形成》溶液PPT课件4 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性 均一性:指溶液任一部分的组成和..

《溶液的形成》溶液PPT课件2 一、教材的地位和作用: 溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是..

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。

2、特征：均一性、稳定性

均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同

稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在

混合物：凡是溶液都属于混合物

1、溶液不一定是液态，还可以是气态、固态如空气、合金都是溶液

2、溶液是透明的，但不一定是无色的，如：硫酸铜溶液

3、均一 、稳定的液体不一定是溶液（水）

... ... ...

练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小(        )

A：A >B      B：A < B

C：A= B   D：不能确定

练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置一年时间后，KNO3将（       ）

A：会沉降下来    B：不会分离出来

C：会浮上水面    D：不能确定

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1、相同的溶质_________溶剂中溶解能力_____；不同的溶质在_________溶剂中溶解能力_____

2、水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂；

1、如果加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。

2、对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但溶剂只有一种。

3、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余物和新生成的物质都是溶质。

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1.溶液是无色透明的液体。     

2.冰水混合体是溶液。

3.把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。

4.在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。

5、均一、稳定的液体一定是溶液。

洗涤剂和汽油都能洗掉油污，那它们的去污原理相同吗？

洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，将油污分散成无数的小液滴，小液滴不聚集在一起，而是随水流走。------乳化 

汽油去油污的原理：油脂分子分散到汽油中形成溶液从而去掉油污。------溶解

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小结：一般情况

放热：浓硫酸溶于水、NaOH固体溶于水CaO、 K2O与水反应

吸热：铵盐溶于水，如NH4NO3

既不吸热也不放热：NaCl、蔗糖

下列液体属于溶液的是___________。（填序号）

①啤酒  ②水  ③泥水  ④澄清石灰水  ⑤盐酸

某一杯长期放置的食盐水，若上部的密度为a g/cm3，则下部的密度为（  ）

A、大于a g/cm3       B、等于a g/cm3 

C、小于a g/cm3       D、无法判断

下列清洗方法中，利用乳化作用的是（  ）

A.用自来水洗手     B.用汽油清洗油污 

C.用清洗剂洗油腻的餐具  D.用盐酸清除铁锈

《溶液的形成》溶液PPT课件5 教学目标 知识和技能 1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂； 2．知道一些常见的乳化现象； 3..

《溶液的形成》溶液PPT课件3 同学们思考以下问题: 1、为什么这些固体会消失在水中？ 2、形成溶液中任意一部分的组成相同吗? 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 4、此时的溶液是纯..

《溶液的形成》溶液PPT课件2 一、教材的地位和作用: 溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是..

知识和技能

1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；

2．知道一些常见的乳化现象；

3．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

过程与方法

在实验探究中学习科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

情感态度与价值观

知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有着重要的应用。并用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。

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蔗糖与氯化钠两种物质溶解后有什么区别与联系？

区别：蔗糖在水中是以分子形式存在，而氯化钠则是以离子形式存在。

联系：蔗糖和氯化钠溶解后，只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。

1．溶液的定义

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

2．溶液的特征

均一性、稳定性、透明混合物。

均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。

稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。

透明的混合物：凡是溶液都是透明的混合物。

透明的混合物，并不是说溶液为无色液体，有的溶液是有颜色的。如硫酸铜溶液为蓝色；氯化亚铁溶液为浅绿色；氯化铁溶液为黄色；高锰酸钾溶液为紫红色。但大多数的溶液为无色液体。

均一、透明、稳定的液体不一定是溶液。 

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植物油在水中形成的混合物的特点是什么？为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？

植物油和水形成的混合物不稳定，振荡后得到乳状浑浊液体，在这种液体里分散着不溶于水的由许多分子集合而成的小油滴，经过静置后，植物油和水又会分层。

加入洗涤剂的乳浊液稳定，这是因为洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。

定义：小液滴分散到液体里形成的混合物。

特征：乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。

定义：乳化是使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。

乳化剂：能防止小液滴聚集的物质。

乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。

特征：乳状浑浊液体，能稳定存在。

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三、溶液的性质

1．有些溶液能够导电

在溶液中以阴、阳离子的形式存在的均能导电。

2．物质溶解时的吸热或放热现象

扩散过程吸收热量；

水合过程放出热量。

乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。

乳状浑浊液体，不稳定，不均一，液体分层。

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1．下列说法正确的是（          ）

A．溶液一定是液体

B．空气也是溶液

C．50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液

D．盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了

2．分别指出下列溶液中的溶质和溶剂。

3．下列关于溶液的说法正确的是（      ）

A．均一、稳定的液体都是溶液

B．溶液是均一、稳定的纯净物

C．溶液是无色透明的液体

D．溶液是均一、稳定的混合物

4．将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（        ）

A．食用油  B．酒精

C．食盐  D．蔗糖 

《溶液的形成》溶液PPT课件4 一、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 2、特征：均一性、稳定性 均一性:指溶液任一部分的组成和..

《溶液的形成》溶液PPT课件3 同学们思考以下问题: 1、为什么这些固体会消失在水中？ 2、形成溶液中任意一部分的组成相同吗? 3、形成溶液后，有固体与液体分离吗？ 4、此时的溶液是纯..

《溶液的形成》溶液PPT课件2 一、教材的地位和作用: 溶液是物质共存的一种状态，是中学化学遇到的一类分散体系。在下一单元里将要学习常见的酸和碱，有关它们之间的化学反应几乎都是..

一， 固体的溶解度

定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

概念的四要素：

条件：在一定温度下。

标准：在100g溶剂里。

状态：达到饱和状态。

思考：某物质在20℃时的溶解度为21.5g，其涵义是什么？

在20℃时，在100g水中溶解该物质21.5g,溶液达到饱和状态。

或者可以说：在20℃时，该物质在100g水中最多能溶解21.5g。

... ... ...

1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20    ℃时氯化钠溶解度是____g。

2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。

3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 

下列说法是否正确，为什么？

A，20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。

B，20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该物质在20℃时的溶解度为23g。

C，在100g水中最多溶解食盐36.5g，则食盐的溶解度为36.5g。

D，在20℃时，100g水中最多溶解食盐为36.5，则食盐的溶解度为36.5。

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固体的溶解度曲线：

1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 

2、40℃时氯化铵的溶解度为______,70℃时氯化铵的溶解度为______。70℃时氯化钾的溶解度为____。

3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。

4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____  (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。

5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是__________________________。

固体物质溶解度受温度变化影响情况： 

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钠、氯化铵等。 

少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

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固体溶解度曲线的意义：

（1）同一物质在不同温度时的溶解度数值。

（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值。

（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小。

三、气体的溶解

1、影响气体溶解性的因素：

气体溶解性一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

气体的溶解度：

通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 

在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气

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1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是(    )

A增加水    B增加KNO3    C不断振荡搅拌  D升高温度

2.25 ℃时50g水最多溶解5gA；60 ℃时，100g水最多溶解10gB，则比较A，B溶解度大小为(   )

A.不能比较     B. A=B     C. A>B    D. A

3.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是(   )

A加压降温  B加压升温  C减压降温  D减压升温

4.60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60 ℃时，将70g硝酸钾放入50g水中充分溶解后所得溶液质量为(   )

A105g     B120g      C65g      D110g

《溶解度》溶液PPT课件10 知识回顾 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；___________..

《溶解度》溶液PPT课件9 一、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。 影响因素： 1.与溶质的性质有关 2.与温度有关 3.与溶液的性质有关 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 2.相互转..

《溶解度》溶液PPT课件8 一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关： 不同物质在同一溶剂里的溶解性不同； 同一种..

课前练习：

1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是（    ）　　　

A.植物油   B.泥沙   C.纯净的冰块  D.氯酸钾 

2.下列关于溶液的说法，正确的是（    ）

A.不饱和的溶液一定是稀溶液   B.无色的液体一定是溶液

C.溶液一定是均一、稳定的  D.溶液一定是固体溶于水形成的

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一.饱和溶液与不饱和溶液

1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液

在____________，向____________里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液

在____________，向____________里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做某种溶质不饱和溶液

如何判断一种溶液是否饱和呢？

（1）、只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有，那么这种溶液就是饱和溶液。

（2）、加入此种溶质，如果溶质的量没有减少，则说明这种溶液就是饱和溶液。否则，就是不饱和溶液。

1.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和盛液冷却至室温，下列说法错误的是（   ）

A．烧杯中溶剂的质量不变   B．烧杯中溶液的质量减少

C．烧杯中硝酸钾的质量不变D. 烧坏中溶液的质量不变

2、某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是_________。

3、结晶(分离混合物的方法）

热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。

加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。

结晶后所得到的溶液是饱和溶液。

... ... ...

判断下列说法是否正确

1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。

2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。 

3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。 

4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。

气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。

（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？

气体的溶解度与温度、压强有关，温度越高，溶解度越小；压强越大溶解度越大。

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课堂练习：

1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？

2、40℃时氯化铵的溶解度为_____,70℃时氯化铵的溶解度为______。70℃时氯化钾的溶解度为____。

3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为____。

4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。

5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是

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1、过滤法分离两种固体的混合物，该两种物质在溶解性方面，一种应___________，另一种应___________；用冷却结晶法分离两种固体的混合物，该两种物质的溶解度一种___________，另一种应___________。 

2、将氯化钠和硝酸钾的混合物用结晶法分离，对于滤液（母液）来说，下列说法能够成立的是（　　）

A．滤液中不含硝酸钾   B．滤液中不含氯化钠

C．滤液是硝酸钾不饱和溶液   D．滤液是硝酸钾饱和溶液

3、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（  ）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 

C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液

D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙 

《溶解度》溶液PPT课件10 知识回顾 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；___________..

《溶解度》溶液PPT课件9 一、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。 影响因素： 1.与溶质的性质有关 2.与温度有关 3.与溶液的性质有关 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 2.相互转..

《溶解度》溶液PPT课件8 一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关： 不同物质在同一溶剂里的溶解性不同； 同一种..

前提测评：

写出下列溶液的溶质的化学式：

1、食盐水   2、盐酸_______；

3、石灰水   4、稀硫酸_______；

5、酒精溶液_______.

1、把少量的下列各物质分别放入水里，充分振荡后可形成溶液的是（    ）

A、葡萄糖       B、面粉     

C、花生油       D、冰块 

2、下列物质溶于水时，使溶液的温度明显升高的是 （  ）,溶液的温度明显降低的是 （  ）。

A、蔗糖       B、食盐   

C、硝酸铵    D、氢氧化钠

3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸，从上半部分取出少量，测得其密度为1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其密度，则测得底部的稀硫酸的密度值为（    ）                  

A、大于1.2/cm3  B、小于1.2/cm3 

C、等于1.2/cm3  D、无法确定

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1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液.

2)不饱和溶液：还能继续溶解的溶液

3)提醒：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。

1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（     ）

A、在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3

B、当温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质

C、稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液

D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液

2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做实验，怎样使KNO3固体较快地溶于水中？说明理由。

建议1：溶解时加热，粒子扩散速度加快，使溶解速度加快

建议2；溶解时不断的搅拌，使粒子运动速度加快，迅速扩散到溶剂中去。

建议3：溶解前先将固体研碎，增大固体与水的接触面积，使溶解速度加快

3、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（   ）

A、加水前一定是饱和溶液

B、加水前可能是饱和溶液

C、加水后一定是饱和溶液

D、加水后一定是不饱和溶液

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固体的溶解度的学习要点：

溶解度五大理解要点：

①条件：在一定温度下

②标准：100g溶剂

③状态：达到饱和状态

④单位：溶解的质量，单位为克

“定温百克剂，饱和单位克”

气体的溶解度

1、概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积

2、气体的溶解度受压强和温度影响

压强越大，气体的溶解度越大

例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中

温度越高，气体的溶解度越小

例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出

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《溶解度》溶液PPT课件10 知识回顾 知识点1 饱和溶液与不饱和溶液 1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；___________..

《溶解度》溶液PPT课件9 一、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。 影响因素： 1.与溶质的性质有关 2.与温度有关 3.与溶液的性质有关 二、饱和溶液与不饱和溶液 1.定义 2.相互转..

《溶解度》溶液PPT课件8 一、物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关： 不同物质在同一溶剂里的溶解性不同； 同一种..