《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离)
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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离)
第一部分内容：素养目标
1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。
2.通过对电解质和电离定义的理解,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的意识。
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电解质的电离离子反应PPT，第二部分内容：知识铺垫
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式)等;常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。
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电解质的电离离子反应PPT，第三部分内容：新知预习
一、电解质和非电解质
1.电解质
(1)定义:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见的电解质:酸、碱、盐,如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。
(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。
①电解质溶液能导电必须具备的条件是有带电荷的粒子,粒子可自由移动。
②NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子
不能自由移动,故固态氯化钠本身不导电。
③NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了可自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。
④氯化钠固体受热熔化时,离子随温度升高也变得能自由移动,故熔融NaCl也能导电。
2.非电解质
(1)定义:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见非电解质有蔗糖、乙醇等。
【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?
(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?
提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。
(2)H2SO4在水溶液中能导电,H2SO4是电解质。
【微点拨】(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。
二、电解质的电离
1.定义:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动离子的过程。
2.表示方法——电离方程式
(1)酸的电离(如H2SO4):H2SO4 2H++SO_4^2'-' 。
(2)碱的电离(如NaOH):NaOH Na++OH-。
(3)盐的电离(如CuSO4):CuSO4 Cu2++SO_4^2'-' 。
3.从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
(2)碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
(3)盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
三、强电解质、弱电解质
1.强电解质
(1)定义:在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱和绝大多数盐等都是强电解质。
(2)电离方程式
强电解质的电离方程式用“ ”,如
HCl:HCl H++Cl-。
KOH:KOH K++OH-。
KNO3:KNO3 K++NO_3^'-' 。
2.弱电解质
(1)定义:在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”,如
CH3COOH:CH3COOH CH3COO-+H+。
NH3•H2O:NH3•H2O NH_4^++OH-。
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电解质的电离离子反应PPT，第四部分内容：自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才能称为电解质。 ( )
(2)在熔融状态下能导电的化合物才能称为电解质。 ( )
(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 ( )
(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( )
(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 ( )
(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 ( )
答案: (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中都是酸电离产生的是( )
A.Na+、OH-、SO_4^2'-' B.H+、SO_4^2'-' 、Cl-
C.Na+、K+、OH- D.K+、Na+、Cl-
解析:酸电离出的阳离子全部是H+。
3.现有:①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精
⑥盐酸 ⑦浓硫酸 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HClO
其中属于混合物的是_________,属于化合物的是_________,属于电解质的是_________,属于非电解质的是_________,既不是电解质又不是非电解质的是_________。
答案:③⑥⑦ ②④⑤⑧⑨⑩ ②④⑧⑩ ⑤⑨
解析:先确定物质属于纯净物还是混合物,再看纯净物中属于单质还是化合物,最后从化合物中找出电解质和非电解质。混合物和单质都既不是电解质,也不是非电解质。
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电解质的电离离子反应PPT，第五部分内容：探究
电解质的理解与判断
1.蔗糖为什么不属于电解质?
提示:蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电。
2.CO2的水溶液能导电,CO2为电解质吗?为什么?
提示:不是。CO2的水溶液导电是因为CO2与H2O反应生成了电解质H2CO3,但CO2不是电解质。
3.BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水,它们是电解质吗?
提示:BaSO4、AgCl、CaCO3都属于盐,都是电解质。
1.电解质与非电解质的比较
电解质非电解质
定义在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离生成自由移动的离子 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离,以分子形式存在
所含物质类型酸:HCl、H2SO4、HNO3、
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3•H2O、Fe(OH)3等
盐:NaCl、CaCO3、NaHSO4等
金属氧化物:Na2O、CaO、Al2O3等
非金属氧化物:H2O非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
非金属氢化物:NH3等
大部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等
方法提炼1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的易混点
(1)电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等。能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
(3)化合物溶于水或熔融状态下,能否直接电离是判断化合物是不是电解质的依据。
(4)强电解质不一定易溶,如AgCl、BaSO4、CaCO3等。强电解质与弱电解质的根本区别是能否完全电离,与溶解度的大小无关,与溶液的导电能力无关。
(5)溶液的导电能力只与溶液中的离子浓度大小及离子所带电荷数有关,与是强电解质还是弱电解质无关。
2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系
例1下列说法正确的是( )
A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质
B.CuCl2、Cl2的水溶液都能导电,所以说CuCl2、Cl2都是电解质
C.某化合物的水溶液可以导电,所以该化合物是电解质
D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质
解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cl2是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔化状态下能导电,所以BaSO4是电解质。
对点训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用,下列有关电解质的叙述正确的是( )
A.化合物都是电解质
B.纯水的导电性很差,但水也是电解质
C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质
解析:CO2不属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。
电解质的电离及导电能力的判断
如图所示,两烧杯中分别有相同体积相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液,甲灯泡比较亮,乙灯泡比较暗。
(1)电解质只有在水中才能发生电离吗?
提示:不一定。有些电解质在熔融状态下也能发生电离。
(2)电解质电离需要通电吗?试举例说明。
提示:不需要。如NaCl在水分子作用下或熔融条件下就会电离出Na+和Cl-。
(3)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同?
提示:HCl是强电解质,在水溶液中完全电离,CH3COOH是弱电解质,在水溶液中只能部分电离,所以在浓度相同的情况下,盐酸中离子浓度更大,导电能力更强。
(4)有人通过实验得出结论“强电解质导电能力强,弱电解质导电能力弱”,这种说法对吗?为什么?
提示:说法不正确。当弱电解质溶液浓度远远大于强电解质溶液的浓度时,可能弱电解质溶液的导电能力更强。
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电解质的电离离子反应PPT，第六部分内容：随堂检测
1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )
A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就可以了
B.“能够导电”是指该物质本身能够电离而导电,而不是它发生反应后的生成物能电离而导电
C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物
D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了
解析:D项错误,是否为电解质与物质的溶解性强弱无关。
2.下列说法正确的是( )
A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质
B.NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质
C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质
解析:石墨是单质,不是化合物,不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。
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