《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)
第一部分内容：学习目标
1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。
2．了解化学计算中的常用方法。
1.变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。
3．社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学方程式中的有关计算。
... ... ...
金属材料PPT，第二部分内容：新知预习
1．物质的量与其他物理量之间的计算公式
(1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝___________。
(2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝______________。
(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝_______。
(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝_______。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用
结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。
(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝____________之比＝_______之比。
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====点燃2HCl可表示________________________________________________________________________。
... ... ...
金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨
物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型
1．基本步骤
2．计算类型
(1)基本计算
已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。
(2)混合物反应的计算
设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。
(3)过量计算
给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。
(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。
(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
【素养升华】 证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤
实例：计算0.1mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？
①根据题意写出配平的化学方程式。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②根据方程式中各物质的化学计量数，将反应中已知物质和待求物质的物质的量，写在相应的物质下面。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2mol 1mol
0．1mol n(H2)
③将这四个量列出比例式。
2mol∶0.1mol＝1mol∶n(H2)
④根据比例式进行计算，简明写出计算结果。
n(H2)＝0.1mol×1mol÷2mol＝0.05mol
⑤再将计算得出的生成H2的物质的量按题中要求换算成标准状况下的体积。
V(H2)＝0.05mol×22.4L•mol－1＝1.12L
... ... ...
金属材料PPT，第四部分内容：活学活用
1．2.3g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.2mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．实验室利用反应2KClO3=====△2KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是( )
A．2.24LB．4.48L
C．44.8LD．6.72L
3．Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。
(1)反应消耗的Fe的质量为________。
(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为________。
... ... ...
金属材料PPT，第五部分内容：课堂小结
1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比。
2.化学反应中常见的是某物质的物质的量、物质的量浓度或气体的体积的计算，特别是守恒法、关系式法的应用等。
... ... ...
金属材料PPT，第六部分内容：合格考训练
1．工业制造SiC(其中硅的化合价是＋4价)的化学方程式如下：SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1D．3∶5
2．用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气xmol，现需用20g氢气填充气球，需要消耗ymol铁，则x、y分别为( )
A．0.5、0.5 B．1、10
C．1、1D．0.5、10
3．一定浓度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol•L－1的H2SO4溶液或24mLymol•L－1的盐酸，则x∶y为( )
A．1∶2B．2∶1
C．2∶3D．3∶2
... ... ...
发布于：2020-05-03 14:12:24
0
高中必修一
《金属材料》铁 金属材料PPT(第1课时金属材料)
第一部分内容：学习目标
1.知道金属材料的常见类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系。
2．认识铝和铝合金的性质。
1.变化观念：知道铝及铝合金既能与酸反应，又能与碱反应。
2．科学探究：探究铝合金与酸和碱的反应情况。
... ... ...
金属材料PPT，第二部分内容：新知预习
一、合金的定义及性能
1．合金的定义
合金是由两种或两种以上的____________________熔合而成的具有_____特性的物质。
2．合金与纯金属的性能差异
(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般_____各成分金属。
(2)合金的熔点一般_____它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的__________，合金一定是__________。
二、金属材料的类型
1．铁合金
_____和_____是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为___________，钢的含碳量为____________。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的__________，____________，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
_____是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：__________和__________。根据含碳量不同，碳素钢可分为_____碳钢、_____碳钢和_____碳钢。合金钢也叫_____钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种_____元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。__________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是__________和__________。
2．铝和铝合金
(1) _____是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。人们日常用的铝制品通常都是由__________制造的，其表面总是覆盖着致密的__________薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
3．新型合金
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成_____________的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
三、铝、氧化铝的化学性质
1．铝的化学性质
铝作为一种活泼金属，具有金属的化学通性，此外，铝既能与酸反应又能与碱反应。
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
2．氧化铝的化学性质
Al2O3是_____氧化物，与_____或_____溶液都能反应生成盐和水。
写出下列反应的离子方程式：
... ... ...
金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨
金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
1．反应原理
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．量的关系
定量关系2Al～6H＋～3H22Al～2OH－～3H2
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的量相等，此时消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为1∶3，此时消耗铝的物质的量之比也为1∶3。
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若13 3．灵活利用数轴正确分析量的关系 ... ... ... 金属材料PPT，第四部分内容：活学活用 1．下列有关铁和铁合金的说法错误的是( ) A．生铁比铁软 B．铁有良好的导热性 C．钢是铁的合金 D．生铁在潮湿的空气中容易生锈 2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是( ) A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门 3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1D．1∶3 ... ... ... 金属材料PPT，第五部分内容：合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)人类历史上使用最早的合金是青铜。( ) (2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。( ) (3)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。( ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。( ) (5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。( ) (6)储氢合金属于金属氢化物材料。( ) (7)合金是混合物，具有金属的特性。( ) 2．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为( ) A．铁的纯度越高，熔点越低 B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低 C．形成了铁碳合金，所以熔点变高 D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应 3．下列关于铝合金的说法中错误的是( ) A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低 B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀 D．镁铝合金在盐酸中无法溶解 ... ... ... 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等).. 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石.. 《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:12:23
0
高中必修一
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式,巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。提升定量探究的学习能力及证据推理意识。
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量,掌握计算的技巧和方法。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：课堂篇自主预习
1.在化学变化前后,原子的种类和个数都保持不变,所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。
2.在标准状况下,46 g钠和足量的水反应生成H2的质量为2 g,即2 mol钠和足量的水反应,生成H2的物质的量为1 mol,其体积为22.4 L。
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
以钠和水的反应为例:
结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤
1.对于反应:2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),化学计量数之比与下列各项不等的是( )
A.分子数之比 B.物质的量之比
C.质量之比 D.体积之比(同温同压)
2.标准状况下,2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L氢气,下列关系正确的是( )
解析根据化学方程式计算时,计量单位必须满足“上下一致,左右相当”。
3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算:
(1)Al的物质的量;
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度;
(3)在标准状况下生成H2的体积。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
物质的量应用于化学方程式计算的步骤
1.将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?
提示2.24 L
2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中,充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?
提示1.12 L(若已知两种或以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过量,以完全反应的物质的量为标准进行计算)。
3.将一定量的铁放入稀硫酸中,完全反应后,溶液质量增加5.4 g,计算参加反应的铁的物质的量。
提示0.1 mol(本题可以用差量法计算,1 mol铁完全反应生成1 mol H2,溶液质量增加54 g,现在溶液质量增加5.4 g,则反应的铁的物质的量为0.1 mol)。
4.将一定量的铁放入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,完全反应后铁有剩余,再向溶液中加入50 mL 4 mol·L-1 FeCl3溶液,恰好完全反应。则起始时加入铁的质量是多少?
提示16.8 g(该题可用电子得失守恒法解题。
1.有关物质的量的计算中的“三个规范”
(1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量;“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。
(2)符号规范
①设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。
(3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
2.物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。
(2)计算时,各种物质不一定都用物质的量表示,也可以用质量表示,气态物质还可以用体积(标准状况)表示。但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系,只要做到计量单位“上下一致,左右相当”即可。
3.化学计算中常用的三种方法
(1)关系式法
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根据化学方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。
(2)守恒法
①质量守恒
宏观特征:反应前后元素的质量守恒。
微观守恒:反应前后各元素的原子个数守恒。
②得失电子守恒
氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
③电荷守恒
.电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。
(3)差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。
例如,把一铁棒插入CuSO4溶液中,过一段时间取出,铁棒质量增加了4 g,据此可求出参加反应的Fe的质量。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：随堂检测
1.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中错误的是( )
A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B.参加反应的HCl为0.4 mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )
A.1∶1B.2∶1
C.3∶1D.1∶3
解析设反应放出的气体均为3 mol,
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6 mol3 mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 mol3 mol
所以n(HCl)∶n(NaOH)=6 mol∶2 mol=3∶1。
3.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中,足够长时间后,铁棒的质量将变为( )
A.102 g B.106 g C.104 g D.110 g
解析根据题目中的数据可知,铁过量,而CuSO4不足,完全反应,当生成0.5 mol Cu时,固体的质量增加4 g,所以铁棒的质量变为104 g。
4.1 L混合溶液中含有S 0.25 mol,Cl- 0.75 mol,Na+ 0.25 mol,其余为H+,则H+的物质的量浓度为( )
A.2.5 mol·L-1B.5 mol·L-1
C.0.1 mol·L-1D.1 mol·L-1
解析根据电荷守恒:2×c(S )+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),2×0.25 mol·L-1+0.75 mol·L-1=0.25 mol·L-1+c(H+),得c(H+)=1 mol·L-1。
... ... ...
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT 第一部分内容：目标与素养： 1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知) 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的..
发布于：2020-05-03 14:11:24
0
高中必修一
《合金》金属材料PPT下载
第一部分内容：素养目标
1.联系生活中人们对金属及其合金的应用,认识合金的组成及特性,深入了解常见铁合金、铝合金、新型合金的组成及用途,培养科学精神和社会责任。
2.结合生活中铝制品的使用,认识铝的氧化膜对铝制品的保护作用,通过实验探究认识金属铝及氧化铝与酸、碱溶液的反应,特别是对氧化铝两性的认识,完善按性质对氧化物进行分类,培养实验探究能力与创新意识。
... ... ...
合金PPT，第二部分内容：课前篇自主预习
1.金属具有许多共同的物理性质,如不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
2.生产、生活中应用较多的合金是生铁和钢,历史上应用最早的金属是铜。
一、合金的概念和特性
二、铁合金
1.铁合金的分类
2.钢的分类
(1)钢是用量最大、用途最广的合金,根据其化学成分,分为碳素钢和合金钢。
(2)碳素钢
(3)合金钢
①又叫特种钢,特殊性能:强度、硬度大,可塑性、韧性好,耐磨,耐腐蚀等。
三、铝和铝合金
1.铝单质
(1)与氧气反应:铝较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
【微思考1】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?
提示铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。
(2)与酸(盐酸)反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
(3)与强碱(NaOH)溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
2.氧化铝
(1)与酸(盐酸)反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(2)与强碱(NaOH)溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如Al2O3。
【微思考2】(1)日常生活中铝制餐具能否用来长期存放酸性或碱性食物?
提示不能,因Al和Al2O3均能与酸、碱反应。
(2)金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物间有何关系?
提示多数金属氧化物属于碱性氧化物,如Na2O、CaO等;少数金属氧化物属于两性氧化物,如Al2O3、ZnO等,个别金属氧化物属于酸性氧化物,如Mn2O7。
3.铝合金
(1)铝合金中的合金元素有Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。
(2)硬铝
(3)稀土元素
包含元素:镧系元素(从镧到镥,原子序数从57~71的15种元素)及钪、钇共17种元素。
【微思考3】稀土元素为何被称为“冶金工业的维生素”?
提示在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能。
四、新型合金
1.新型合金:储氢合金、钛合金、耐热合金(如由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金等)和形状记忆合金等。
2.储氢合金:是一类能够大量吸收氢气,并与氢气结合成金属氢化物的材料。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)任何金属通过熔合均可以形成合金。 ( )
(2)合金是混合物,没有固定的熔、沸点。 ( )
(3)铝金属适宜制作门窗的理由是易加工且抗腐蚀。 ( )
(4)Al2O3既是酸性氧化物又是碱性氧化物。 ( )
(5)Al2O3可以与所有酸或碱发生反应。 ( )
(6)等质量的Al与足量盐酸、NaOH溶液反应生成的H2的质量相同。 ( )
(7)等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液与足量Al反应生成H2的质量相同。 ( )
答案(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.CuB.Na
C.FeD.Al
解析Al在空气中易形成致密的Al2O3氧化膜,保护内层金属。
3.下列关于合金的叙述正确的是( )
①具有金属的特性
②通过熔合而成
③含有两种或两种以上金属或金属与非金属
④一般来说,合金的熔点比各成分的熔点低
A.①②B.③④
C.②③④D.全部
解析合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般低于成分金属,硬度高于成分金属。
... ... ...
合金PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习
常见合金的成分、性能及应用
1.形成合金的成分只能是金属吗?
提示不是。合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的,具有一定金属特性的物质。
2.我国最早使用的合金是什么?其主要成分是什么?
提示青铜;主要成分是铜、锡和铅。
3.镁铝合金为什么广泛应用于飞机?
提示因为其具有密度小、强度大的特性,且价格较便宜。
4.合金通常比组成它的纯金属有哪些更优良的性质?
提示合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各成分金属。如合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低等。
典例1合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是 ( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件,可以得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性能更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④D.①②④⑤
解析合金一般比它的成分金属熔点低,硬度大,具有更好的机械加工性能,故应用范围更广泛,但合金的导电性却不一定比纯金属更强,比如铝合金的导电性比纯铝要差。
易错提醒(1)合金是混合物而不是纯净物。(2)合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于各成分金属,不是简单加合;但在化学性质上,一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。(3)并非任意两种金属都能形成合金,两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化,若一种金属的熔点高于另一金属的沸点,则二者不能形成合金。
变式训练1铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达99.999 9%的铁。纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中,你认为正确的是( )
A.它们的组成元素是相同的
B.耐腐蚀的性能不同
C.它们都属于钢,因此物理性质是一样的
D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
解析不锈钢是在普通钢的基础上,加入Cr、Ni等多种元素炼制成的钢材,它在空气中能保持金属光泽,也就是具有不易生锈的特性。铬元素的加入使不锈钢表面形成致密且坚固的氧化膜,防止内部铁与外部物质接触。镍元素的加入,使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。综上所述,不锈钢具有优良的性能,在很多方面不同于普通钢,故B项正确。
思考下列问题:
(1)如何除去镁粉中的铝粉?
提示将样品加入足量的NaOH溶液,然后过滤、洗涤、干燥。
(2)等量的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应,生成氢气的量有什么关系?
提示相同。
(3)等浓度、等体积的NaOH溶液和稀盐酸与足量铝反应,生成H2的质量有什么关系?
提示3∶1。
(4)Al与等浓度的NaOH溶液、稀盐酸反应生成等质量的H2,所需NaOH溶液、稀盐酸的体积比为多少?
提示1∶3。
... ... ...
合金PPT，第四部分内容：随堂检测
1.有资料显示,铝元素在人体内的残留积累量过多后对大脑发育有不良影响,建议多用不锈钢代替铝合金作为材料制作餐厨等日用品。下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢中含有铁元素、镍元素、铬元素
B.不锈钢属于铁合金
C.不锈钢是无腐蚀性的
D.不锈钢是绝对不能被腐蚀的
解析不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金,主要成分是铁。不锈钢本身无腐蚀性,耐腐蚀性也很强,但不锈钢也并不是绝对不能被腐蚀的。
2.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( )
A.铝是还原剂
B.该反应是氧化还原反应
C.该反应说明所有金属都能与碱反应
D.H2为还原产物
解析铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。铝能与烧碱溶液反应,并不能说明所有金属都能与碱反应,如镁、铁、铜等均不与碱溶液反应。
3.下列反应没有氢气生成的是( )
A.单质钠投入水中
B.铝投入氢氧化钠溶液中
C.氧化钠投入水中
D.往铁粉中通入水蒸气,保持高温
解析A项,发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;B项,发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;C项,Na2O与H2O反应生成NaOH;D项,发生反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。
... ... ...
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:11:24
0
高中必修一
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知)
2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(模型认知与科学精神)
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知
一、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑
质量之比： 46 g ∶ 36 g ∶ 80 g ∶ 2 g
计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA
物质的量之比：2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
结论：化学方程式中化学计量数之比等于______之比，也等于______之比，对于有气体参与的反应还等于______之比。
为什么利用化学方程式进行计算时，同一种物质的单位必须统一，而不同的物质则不必统一？
[提示] 同一种物质用不同的物理量表示时，比例是相同的。例如1 mol钠和23 g钠完全相同。
二、有关物质的量的计算中的“三个规范”
1．书写规范
各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示________，而“m”表示________，“N”表示微粒数，而“n”表示________。
2．符号规范
(1)设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。
(2)各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝________________________________。
3．单位规范
把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
物质的量在化学方程式计算中的方法
1.基本步骤
2．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项
(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。
(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。
【典例】1.15 g 金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：
(1)生成的气体在标准状况下的体积为
_____________________________________________________。
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度
_____________________________________________________。
1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是( )
A．0.10 mol•L－1 B．0.20 mol•L－1
C．0.50 mol•L－1 D．1.00 mol•L－1
D [CaO ＋ 2HCl===CaCl2＋H2O
56 g 2 mol
0.56 g c(HCl)×20×10－3 L
则：56 g0.56 g＝2 molcHCl×20×10－3 L ，
解得c(HCl)＝1.00 mol•L－1。]
2．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
D [根据化学方程式进行计算：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2 1
1 mol 0.5 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 3
1 mol 1.5 mol
故Na、Al完全反应生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L。]
化学计算中常用的方法
1.差量法——化学方程式计算中的巧思妙解
化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为
(1)准确写出有关反应的化学方程式。
(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。
(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
2．关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径
当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。
(1)根据化学方程式确定关系式
写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
(2)根据原子守恒确定关系式。
... ... ...
物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：当堂检测提素养
1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是( )
A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)
B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D中的原子总数
C．(a＋b)不一定等于(c＋d)
D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类
D [化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，故D错误。]
2．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是( )
A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1
D [该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。]
3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．1.0 mol•L－1 B．2.0 mol•L－1
C．1.5 mol•L－1 D．3.0 mol•L－1
... ... ...
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式巩固以物质的量为..
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..
发布于：2020-05-03 14:11:23
0
高中必修一
《合金》金属材料PPT
第一部分内容：目标与素养：
1.认识合金的概念。(宏观辨识)
2.了解常见合金的分类、组成和用途。(宏观辨识)
3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。(科学态度与社会责任)
... ... ...
合金PPT，第二部分内容：自主预习探新知
1．定义：由两种或两种以上的_________与_________ (或 _________ )熔合而成的具有_________的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般_________成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数_________成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？
[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素
___________、_________、生产条件。
二、铁合金
三、铝和铝合金
铝是地壳中含量最多的金属。铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的_________薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应
(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：__________________________。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________，离子方程式：__________________________________。
2．氧化铝与酸、碱的反应
(1)两性氧化物：既能与酸反应生成_________，又能与碱反应生成_________的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用
铝合金是目前广泛应用的合金之一。硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
... ... ...
合金PPT，第三部分内容：核心突破攻重难
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较
铝与盐酸、NaOH溶液反应的应用与定量关系
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ (1)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2)
1．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
2．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。
3．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。
4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1∶3 5．铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。 6．铝与盐酸、氢氧化钠的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。 【典例】甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol•L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol•L－1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1 B [甲、乙两烧杯中含HCl、NaOH的物质的量都为0.4 mol，根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，5.4 g(即0.2 mol)Al分别与盐酸和NaOH溶液反应时，盐酸不足量而NaOH过量，故Al与盐酸反应生成H2 0.2 mol，与NaOH溶液反应生成H2 0.3 mol，其体积比为2∶3。] ... ... ... 合金PPT，第四部分内容：当堂达标提素养 1．下列关于合金的叙述中正确的是( ) A．合金是由两种或多种金属熔合而成的 B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良 D．钢不属于合金 B [合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强，C项错误；钢是铁碳合金，D项错误。] 2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液 C [铝与氯化钠溶液不反应，由2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑可知，Al～3H＋～32H2，Al～OH－～32H2，即1 mol 铝消耗氢氧化钠1 mol、硫酸1.5 mol 、氯化氢3 mol。] 3．下列叙述正确的是( ) A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈 B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢 C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂 D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在任何场合都不可以代替钢 B [A项，生成致密的氧化膜是化学变化；C项，有些氧化物可以作还原剂，如一氧化碳，利用它的还原性可以在工业上冶炼金属；D项，生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度，在一些场合可代替钢。] ... ... ... 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等).. 《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石.. 《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-03 14:11:23
0
高中必修一
《金属材料》PPT课件
第一部分内容：哪些物质是金属
思考：金属在元素周期表中除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例
金、银、铜、铁等
你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？
锂 Li 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 钾 K 钙 Ca 钛 Ti
铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 铯 Cs
钡 Ba 钨 W 钯 Pd 银 Ag 锡 Sn 镭 Ra 铱 Ir
铂 Pt 金 Au 汞 Hg 铊 Ti 铅 Pb 铋 Bi 铀 U
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？
生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产
... ... ...
金属材料PPT，第二部分内容：探究金属的用途与金属性质的关系
1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？
2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
① 分析常见的金属有哪些物理性质 ?－－ 例如纯铁
是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.8χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。
常见金属的性质：
有光泽、比较硬，有延展性、有导电性、导热性、具有一定的熔点和沸点等。
②分析常见的金属有哪些用途？例如：铜
ⓐ由于具有良好的导电性,常用作导线、电缆；
ⓑ铜由于具有良好的导热性，常用做一些导热器皿;
ⓒ铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等.
③ 分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间有什么关系？
... ... ...
金属材料PPT，第三部分内容：结论：
电阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量。某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米的导线的电阻，叫做这种材料的电阻率。
1、金属的用途是由金属的性质决定的
2、有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。
如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。
... ... ...
金属材料PPT，第四部分内容：合金
1.合金：把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金比纯金属具有更好的机械性能。合金一般比构成其的金属硬度大，熔点低，便于锻造。
3.钢是由碳和铁等元素形成的合金，质地坚硬，有弹性和延展性，机械性能好，是最常见、应用较广的一种合金材料。
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-05-03 13:39:41
0
九年级上册
1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属
2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用
3.认识加入其他元素可以改良金属的特性
4.知道生铁和钢等重要合金
一、几种重要的金属
东汉晚期的青铜奔马(马踏飞燕)，现已成为我国的旅游标志。
河北沧州铁狮子，铸造于 953 年，距今已有1 000 余年的历史。
【交流讨论】
1.你所知道的金属或金属制品还有哪些？
2.它们各自是用什么材料制成的？
3.金属材料分哪几类？
4.目前世界上应用广泛的金属材料有哪些？
归纳总结：
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
应用广泛的金属有：铜、铁、铝等。
... ... ...
金属的物理性质
1.常温下多为固体（汞为液体）
2.具有金属光泽
3.多为银白色（铜为红色，金为黄色）
4.具有良好的导电性、导热性、延展性
5.熔沸点较高
6.密度和硬度较大
【思考与讨论】
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
... ... ...
K 金
K金的“K”是外来语“Karat” 一词的缩写，完整的表示法是这样的:Karat gold（即K黄金），1 K金的计量方法是：纯金为24 K（即100％含金量），1 K的含金量约是4.166％。按照国际标准，K金分为 24 种，即从1 K到24 K。
铂 金
1.铂金（英文Platinum缩写Pt）稀有，是因为铂金的储量远远低于黄金。
2.铂金纯净，是因为铂金首饰通常含有 90% 的纯铂金。而且铂金的白色光泽自然天成，长期佩戴也不会褪色。
3.铂金坚硬，是因为铂金的密度高，强度几乎是黄金的 2倍。
4.铂金的延展性也好，一克铂金可以拉出 2 公里长的细丝。
... ... ...
1.下列有关铁的说法错误的是（ ）
A.地壳中铁元素含量排在第四位
B.铁的年产量不如铝
C.铁锅用来炒菜是因为铁是热的良导体，且可补充铁元素
D.生铁的含碳量比钢的含碳量高
2.金属不具有的物理通性是（ ）
A.银白色光泽 B.导热性
C.延展性 D.导电性
3.铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）
A．导热性 B．导电性
C．延展性 D．金属活动性
4.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A.增加强度 B.降低熔点
C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性
... ... ...
1.大多数金属具有共同的物理性质，如具有金属光泽、可以导电和导热、延展性良好等。
2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还有其他影响因素。
3.金属材料包括铁、铜、银等纯金属和合金。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有广泛的用途。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-04-30 18:12:25
0
九年级下册
青铜器时代
司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。
秦陵铜车马严格按真车马的１／２制作 。很多专家学者把它称之为“青铜之冠”。
几种常见的金属
铜和铁是人类使用较早的金属，我国商代就制造青铜器，春秋战国时期就会冶铁、炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，虽是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
... ... ...
我们的生活与金属密切关系，填空:
日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_____，温度计中填充的金属是______。
家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有______性，铁能拉成铁丝，说明铁具有________性。
问题与探索
制造飞机的材料中，大量使用铝合金，为什么不使用纯铝呢？
就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。
... ... ...
讨论与启示
焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、锡和镉的合金，可用于制电路保险丝等。根据下表提供的信息，你能获得什么启示？
结论：合金与纯金属相比
更大的硬度 较低的熔点
更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)
更好的抗腐蚀性能
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。
... ... ...
巩固与提高：
1、制作电线的金属材料一般是( )
A.铁 B.铜 C.银 D.镁
2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是 ( )
A.钢 不锈钢 B.铜 青铜 C.铁 生铁 D.锡 焊锡
3、下列有关合金的说法正确的是 ( )
A.合金缺少金属光泽 B.合金种类只有90余种
C.合金属于化合物 D.合金的很多性能比它的纯金属优异
4、下列对金属的性质描述正确的是（ ）
A.金属在常温下都是固体 B.金属的熔点都比较低
C.金属大多为电和热的优良导体 D.金属缺乏延展性
5、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A.用来做保险丝 B.用于制造航天设备
C.用于核潜艇设备的制造 D.可用来制造人造骨
6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
... ... ...
学完本课题你应该知道
1．金属具有很多共同的物理性质。如，常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-04-30 18:12:25
0
九年级下册
一、几种重要的金属
人类使用金属制品大致经历了三个时代
青铜器时代的开始：约公元前4000年、我国约公元前2000年开始。
铁器时代的开始：约公元前1500年，我国约公元前800年。
铝器的使用：19世纪末。
铝是地壳中含量最多的金属元素。铝发现于19世纪20年代，因化学性质比较活泼，冶炼很困难，产量很少，只有皇室和贵族才能拥有少量的铝器。至19世纪末，发明了熔盐电解法炼铝，才开始大量的生产铝，随之，铝走入寻常百姓家。现在铝的产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。
... ... ...
各种金属还有各自的特性
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况？
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金这么样？
... ... ...
在金属中熔合某些金属或非金属，得到具有金属特性的混合物就是合金。
合金的特性：
（1）合金的硬度大于组成它们的金属；
硬度：黄铜＞铜；焊锡＞锡
（2）合金的熔点低于组成它们的金属；
熔点：焊锡＜锡＜铅
（3）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。
... ... ...
钛和钛的合金
储量丰富 高于铜、锌、锡铅等金属
机械性能好 可塑性好，易于加工
强度高 是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。
耐腐蚀 在空气中非常稳定，对海水特别稳定密度小 4.51g/cm3
耐热耐低温 在-200——600 都有较好的性能与人体组织有较好的相容性。
... ... ...
1.金属具有很多共同的性质，如有金属光泽、是电和热的良导体、具有延展性等
2.确定物质的用途时，除要考虑物质的性质外，还要考虑物质的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。
3.金属材料包括纯金属和合金。合金是在金属中熔合其它金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等性能一般比组成它们的纯金属好，因此，合金具有更广泛的用途。
下列金属制品主要利用了金属的什么物理性质？
铜导线、铝锅、金项链、灯泡中的钨丝
铜导线：导电性、延展性和较好的机械强度。
铝锅：导热性和表面氧化膜的稳定性。
金项链：稳定性、光泽和延展性。
灯泡中的钨丝：熔点高、电阻率大
... ... ...
钢铁比其他金属更容易生锈，为什么人类使用钢铁比用其他金属多？
1.铁在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富。
2.钢铁的价格比较便宜。
3.纯铁可以制成性能各异的钢，用途非常广泛。
4.废钢铁容易回收利用。
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..
《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..
《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..
发布于：2020-04-30 18:12:25
0
九年级下册
关于我们
XML地图
TXT地图
手机端
全部标签
备案号：鄂ICP备19020419号-5