《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT

《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知)

2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(模型认知与科学精神)

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系

　　　　　　2Na　＋　2H2O===2NaOH＋H2↑

质量之比：    46 g  ∶  36 g  ∶  80 g  ∶  2 g

计量数之比：  2  ∶  2  ∶  2  ∶  1

扩大NA倍：    2NA  ∶  2NA  ∶  2NA  ∶  NA

物质的量之比：2 mol  ∶  2 mol  ∶  2 mol  ∶  1 mol

结论：化学方程式中化学计量数之比等于______之比，也等于______之比，对于有气体参与的反应还等于______之比。

为什么利用化学方程式进行计算时，同一种物质的单位必须统一，而不同的物质则不必统一？

[提示]　同一种物质用不同的物理量表示时，比例是相同的。例如1 mol钠和23 g钠完全相同。

二、有关物质的量的计算中的“三个规范”

1．书写规范

各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示________，而“m”表示________，“N”表示微粒数，而“n”表示________。

2．符号规范

(1)设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。

(2)各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝________________________________。

3．单位规范

把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

物质的量在化学方程式计算中的方法

1.基本步骤

2．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。

(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。

【典例】1.15 g 金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积为

_____________________________________________________。

(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度

_____________________________________________________。

1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)

A．0.10 mol•L－1　　B．0.20 mol•L－1

C．0.50 mol•L－1  D．1.00 mol•L－1

D　[CaO　＋　2HCl===CaCl2＋H2O

56 g        2 mol

0.56 g      c(HCl)×20×10－3 L

则：56 g0.56 g＝2 molcHCl×20×10－3  L  ，

解得c(HCl)＝1.00 mol•L－1。]

2．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为(　　)

A．11.2 L  　B．22.4 L

C．33.6 L  　D．44.8 L

D　[根据化学方程式进行计算：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2            1

1 mol    0.5 mol

2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2            3

1 mol    1.5 mol

故Na、Al完全反应生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L。]

化学计算中常用的方法

1.差量法——化学方程式计算中的巧思妙解

化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为

(1)准确写出有关反应的化学方程式。

(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

2．关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径

当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。

(1)根据化学方程式确定关系式

写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。

(2)根据原子守恒确定关系式。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：当堂检测提素养

1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(　　)

A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)

B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D中的原子总数

C．(a＋b)不一定等于(c＋d)  

D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类

D　[化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，故D错误。]

2．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是(　　)

A．反应中Na与NaOH的质量相等

B．反应中H2O和H2的质量相等

C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1

D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1

D　[该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。]

3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．1.0 mol•L－1　　B．2.0 mol•L－1

C．1.5 mol•L－1  D．3.0 mol•L－1

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《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式巩固以物质的量为..

《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..

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第一部分内容：素养目标

1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式,巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。提升定量探究的学习能力及证据推理意识。

2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量,掌握计算的技巧和方法。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：课堂篇自主预习

1.在化学变化前后,原子的种类和个数都保持不变,所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。

2.在标准状况下,46 g钠和足量的水反应生成H2的质量为2 g,即2 mol钠和足量的水反应,生成H2的物质的量为1 mol,其体积为22.4 L。 

一、物质的量在化学方程式计算中的应用

以钠和水的反应为例:

结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。

二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 

1.对于反应:2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),化学计量数之比与下列各项不等的是(　　)

A.分子数之比    B.物质的量之比

C.质量之比       D.体积之比(同温同压)

2.标准状况下,2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L氢气,下列关系正确的是(　　)

解析根据化学方程式计算时,计量单位必须满足“上下一致,左右相当”。

3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算:

(1)Al的物质的量;

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度;

(3)在标准状况下生成H2的体积。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

物质的量应用于化学方程式计算的步骤 

1.将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?

提示2.24 L

2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中,充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?

提示1.12 L(若已知两种或以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过量,以完全反应的物质的量为标准进行计算)。

3.将一定量的铁放入稀硫酸中,完全反应后,溶液质量增加5.4 g,计算参加反应的铁的物质的量。

提示0.1 mol(本题可以用差量法计算,1 mol铁完全反应生成1 mol H2,溶液质量增加54 g,现在溶液质量增加5.4 g,则反应的铁的物质的量为0.1 mol)。

4.将一定量的铁放入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,完全反应后铁有剩余,再向溶液中加入50 mL 4 mol·L-1 FeCl3溶液,恰好完全反应。则起始时加入铁的质量是多少?

提示16.8 g(该题可用电子得失守恒法解题。

1.有关物质的量的计算中的“三个规范”

(1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量;“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。

(2)符号规范

①设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。

②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。

(3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

2.物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。

(2)计算时,各种物质不一定都用物质的量表示,也可以用质量表示,气态物质还可以用体积(标准状况)表示。但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系,只要做到计量单位“上下一致,左右相当”即可。

3.化学计算中常用的三种方法

(1)关系式法

当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根据化学方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。

(2)守恒法

①质量守恒

宏观特征:反应前后元素的质量守恒。

微观守恒:反应前后各元素的原子个数守恒。

②得失电子守恒

氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

③电荷守恒

.电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。

.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。

(3)差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。

例如,把一铁棒插入CuSO4溶液中,过一段时间取出,铁棒质量增加了4 g,据此可求出参加反应的Fe的质量。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：随堂检测

1.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中错误的是(　　)

A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol

B.参加反应的HCl为0.4 mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

A.1∶1B.2∶1

C.3∶1D.1∶3

解析设反应放出的气体均为3 mol,

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

        6 mol3 mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

         2 mol3 mol

所以n(HCl)∶n(NaOH)=6 mol∶2 mol=3∶1。

3.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中,足够长时间后,铁棒的质量将变为(　　)

A.102 g B.106 g C.104 g D.110 g

解析根据题目中的数据可知,铁过量,而CuSO4不足,完全反应,当生成0.5 mol Cu时,固体的质量增加4 g,所以铁棒的质量变为104 g。

4.1 L混合溶液中含有S       0.25 mol,Cl- 0.75 mol,Na+ 0.25 mol,其余为H+,则H+的物质的量浓度为(　　)

A.2.5 mol·L-1B.5 mol·L-1

C.0.1 mol·L-1D.1 mol·L-1

解析根据电荷守恒:2×c(S      )+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),2×0.25 mol·L-1+0.75 mol·L-1=0.25 mol·L-1+c(H+),得c(H+)=1 mol·L-1。

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《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..

《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT 第一部分内容：目标与素养： 1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知) 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的..

《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)

第一部分内容：学习目标

1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。

2．了解化学计算中的常用方法。

1.变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系。

2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。

3．社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学方程式中的有关计算。

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金属材料PPT，第二部分内容：新知预习

1．物质的量与其他物理量之间的计算公式

(1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝___________。

(2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝______________。

(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝_______。

(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝_______。

2．物质的量在化学方程式计算中的应用

结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。

(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝____________之比＝_______之比。

(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====点燃2HCl可表示________________________________________________________________________。

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金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨

物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型

1．基本步骤

2．计算类型

(1)基本计算

已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。

(2)混合物反应的计算

设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。

(3)过量计算

给出了两种反应物的量，求解某产物的量。

方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。

(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。

(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。

(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。

【素养升华】　证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤

实例：计算0.1mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？

①根据题意写出配平的化学方程式。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②根据方程式中各物质的化学计量数，将反应中已知物质和待求物质的物质的量，写在相应的物质下面。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2mol　　　　　　　1mol

0．1mol　　　　　　n(H2)

③将这四个量列出比例式。

2mol∶0.1mol＝1mol∶n(H2)

④根据比例式进行计算，简明写出计算结果。

n(H2)＝0.1mol×1mol÷2mol＝0.05mol

⑤再将计算得出的生成H2的物质的量按题中要求换算成标准状况下的体积。

V(H2)＝0.05mol×22.4L•mol－1＝1.12L　

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金属材料PPT，第四部分内容：活学活用

1．2.3g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(　　)

A．2mol•L－1  B．1mol•L－1

C．0.2mol•L－1  D．0.1mol•L－1

2．实验室利用反应2KClO3=====△2KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(　　)

A．2.24LB．4.48L

C．44.8LD．6.72L

3．Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。

(1)反应消耗的Fe的质量为________。

(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为________。

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金属材料PPT，第五部分内容：课堂小结

1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比。

2.化学反应中常见的是某物质的物质的量、物质的量浓度或气体的体积的计算，特别是守恒法、关系式法的应用等。

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金属材料PPT，第六部分内容：合格考训练

1．工业制造SiC(其中硅的化合价是＋4价)的化学方程式如下：SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是(　　)

A．1∶2　 B．2∶1

C．1∶1D．3∶5

2．用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气xmol，现需用20g氢气填充气球，需要消耗ymol铁，则x、y分别为(　　)

A．0.5、0.5  B．1、10

C．1、1D．0.5、10

3．一定浓度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol•L－1的H2SO4溶液或24mLymol•L－1的盐酸，则x∶y为(　　)

A．1∶2B．2∶1

C．2∶3D．3∶2

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1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属

2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的作用

3.认识加入其他元素可以改良金属的特性

4.知道生铁和钢等重要合金

1.你所知道的金属或金属制品还有哪些？

2.它们各自是用什么材料制成的？

3.金属材料分哪几类？

4.目前世界上应用广泛的金属材料有哪些？

归纳总结：

金属材料包括纯金属以及它们的合金。

应用广泛的金属有：铜、铁、铝等。

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金属的物理性质

1.常温下多为固体（汞为液体）

2.具有金属光泽

3.多为银白色（铜为红色，金为黄色）

4.具有良好的导电性、导热性、延展性

5.熔沸点较高

6.密度和硬度较大

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思考与讨论

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？ 

在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。

2.常见的合金

（1）铁合金

生铁：含碳量为2% ～ 4.3%

钢：含碳量为0.03% ～ 2%

生铁的用途:生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。

碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢

合金钢：如：不锈钢（合金元素为铬Cr和镍Ni）

钢的用途：钢有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具。

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1.下列有关铁的说法错误的是（    ）

A.地壳中铁元素含量排在第四位

B.铁的年产量不如铝

C.铁锅用来炒菜是因为铁是热的良导体，且可补充铁元素

D.生铁的含碳量比钢的含碳量高

2.金属不具有的物理通性是（    ）

A.银白色光泽     B.导热性  

C.延展性            D.导电性

3.（2010·江苏中考）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（   ）

A．导热性        B．导电性  

C．延展性        D．金属活动性

4.（2010·大连中考）焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（   ）

A.增加强度         B.降低熔点       

C.增加延展性     D.增强抗腐蚀性

5.有关合金的叙述不正确的是(     )

A.合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低

B.合金的硬度和强度一般比纯金属高

C.合金一定是金属和金属熔合而成的物质

D.硬铝、黄铜和钢均为合金

6.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑的因素有：①价格 ②资源  ③废料是否易于回收 ④对环境的影响，以上说法正确的有（     ）

A.①②③④    B.①②④    C.①③     D.②④

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

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《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..

知识与技能

1．了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属；

2．认识金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法

关注生活→分析比较→归纳解释。

情感态度与价值观

认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成物质性质决定用途的思想方法。

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金属的物理性质（共性）：

①常温下金属大都是固体（汞除外）；

②有金属光泽；

③大多数金属都是电和热的良导体（导电性和导热性）；

④有延展性（既可以展成薄片，又可以拉成细丝）；

⑤有韧性（能够弯曲）。

硬度：是材料抵抗外物刺入的一种能力。 

脆性：表示金属容易破裂的性质, 脆性与硬度有密切关系, 硬度高的材料通常脆性亦大。 

延性：(又称柔软性) 是金属受外力永久变形而不碎裂的性质, 延性的金属可抽拉成细线。 

弹性：是金属受外力变形, 当外力消除之后又恢复其原有形状的一种性质。 

展性：又称可锻性, 是金属延性或柔软性的另一种表示法。展性是金属接受锤锻或滚轧而变形时不致破裂的一种性质。

韧性：是金属抵受震动或冲击的能力。韧性与脆性刚好相反。 

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几种常见金属的用途：

根据铜的导电性，可以用作电线、电路板；根据铜的导热性，可以制造压缩机散热管。

烧水的水壶、洗菜的菜盆，很大一部分都是铝制品。铝还可以制作粉末涂料、油墨、仿金卡、金胶片等。

最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料和磨料。还原铁粉大量用于冶金。制造各种轻质合金，广泛运用汽车工业和国防工业。制造门窗，家具和炊具等。也大量用来制作电线和电缆。

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钢的热处理

热处理：是利用加热和冷却以改变金属物理性质的方法。热处理能改善钢的显微结构，使其达到所需的物理要求。韧性，硬度和耐磨性是通过热处理而获得的特性中的几种。要获得这些特性，需使用热处理中的淬火、回火、退火和表面淬硬等操作。 

淬火：将金属均匀地加热至适当温度，然后迅速浸入水或油中急冷，或在空气中或冷冻区中冷却, 使金属获得所需要的硬度。 

回火：将钢件重新加热至适当的温度或颜色，然后予以急冷。回火虽然使钢的硬度略为减少, 但可增加钢的韧性而降低其脆性。

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两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的混合物。

②性质（与组成成分对比）

颜色比组成成分鲜艳；

熔点比组成成分低；

密度比组成成分小；

强度和硬度比组成成分大；

更具抗腐蚀性能。

③合金的应用

锰钢合金：主要成分为铁、锰、碳，韧性好、硬度大，用作钢轨、挖掘机铲车、坦克装甲、自行车架等。

不锈钢合金：主要成分为铁、铬、镍，抗腐蚀性好，用作医疗器械、炊具、容器等。

黄铜合金：主要成分为铜、锌，强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀，用作机器零件、仪表等。       

青铜合金：主要成分为铜、锡，强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用作机器零件等。

白铜合金：主要成分为铜、镍，光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工，用于钱币、饰品等。

... ... ...

1．金属的物理性质

①常温下金属大都是固体（汞除外）；

②有金属光泽；

③大多数金属都是电和热的良导体；

④有延展性；

⑤有韧性。

2．金属的用途

①物质的性质决定物质的用途。

②物质的用途决定于其价格、资源、美观性、便利性等。

③物质的用途决定于其废料是否易于回收和对环境的影响等。

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1．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（　  ）

A．用于核潜艇设备的制造

B．用于制造航天设备

C．用来做保险丝

D．可用来制造人造骨

2．生铁和钢的主要区别是（     ）

A．是否为纯净物    B．含碳量不同

C．机械强度不同    D．铸造性不同

3．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（     ）

A．Mg　B．Al　C．Zn    D．Ag

4．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（     ）

A．制火锅     B．塑造铜像

C．制造电线  D．制硫酸铜

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、 硅酸盐材料 1.无机非金属材料 2. 传统无机非金属材料 【微思考】 普通玻璃是以纯碱、石灰石..

《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..

根据你的生活经验和表8-1所提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。

1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？

4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

阅读课本P4合金的内容，思考

什么是合金？

合金的性质与其组分金属有何不同？

合金的应用范围怎样？

我们常用的合金有哪些？

哪些合金最有前途？

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就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。

A  硬度一般比各成分金属的大

B  多数合金的熔点一般比各成分低

C  合金的性质并不是各成分金属的总和。

D  合金的物理,化学和机械性能优于各成分的金属。

生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金。生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％．除含碳外，生铁中还含有硅、锰等，钢如不锈钢中还含有铬、镍等。由于在纯金属铁中熔合了一定量的碳、锰或碳、铬、镍等，这种组成的改变，使得合金性能也随之发生改变。例如，纯铁较软，而生铁比纯铁硬；不锈钢不仅比纯铁硬，而且其抗锈蚀性能也比纯铁好得多。 

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学完本课题你应该知道

1.金属具有很多共同的物理性质。例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、以下铁的用途，涉及了那些铁的性质？

（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄

（2）铁块可以制成铁丝或铁片

（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，因此，车尾有一条拖地的铁链

2、与铁相比，铝具有哪些优良性质？

密度小、具有抗腐蚀性、良好的导电性和导热性、较好的延展性等。

３、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：

常用于电镀和作干电池电极的金属是＿ 

生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿

包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿ 

常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿

常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿＿＿

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一、几种重要的金属

人类使用金属制品大致经历了三个时代

青铜器时代的开始：约公元前4000年、我国约公元前2000年开始。

铁器时代的开始：约公元前1500年，我国约公元前800年。

铝器的使用：19世纪末。

铝是地壳中含量最多的金属元素。铝发现于19世纪20年代，因化学性质比较活泼，冶炼很困难，产量很少，只有皇室和贵族才能拥有少量的铝器。至19世纪末，发明了熔盐电解法炼铝，才开始大量的生产铝，随之，铝走入寻常百姓家。现在铝的产量已经超过了铜，位于铁之后，居第二位。

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各种金属还有各自的特性

1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制，可能出现什么情况？

4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金这么样？

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在金属中熔合某些金属或非金属，得到具有金属特性的混合物就是合金。

合金的特性：

（1）合金的硬度大于组成它们的金属；

硬度：黄铜＞铜；焊锡＞锡

（2）合金的熔点低于组成它们的金属；

熔点：焊锡＜锡＜铅

（3）合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。

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钛和钛的合金

储量丰富 高于铜、锌、锡铅等金属

机械性能好 可塑性好，易于加工

强度高 是不锈钢的3.5倍，铝合金的1.3倍。

耐腐蚀 在空气中非常稳定，对海水特别稳定密度小 4.51g/cm3

耐热耐低温 在-200——600 都有较好的性能与人体组织有较好的相容性。

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1.金属具有很多共同的性质，如有金属光泽、是电和热的良导体、具有延展性等

2.确定物质的用途时，除要考虑物质的性质外，还要考虑物质的价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等因素。

3.金属材料包括纯金属和合金。合金是在金属中熔合其它金属或非金属而得到的具有金属特性的混合物。合金的强度、硬度、抗腐蚀性等性能一般比组成它们的纯金属好，因此，合金具有更广泛的用途。

下列金属制品主要利用了金属的什么物理性质？

铜导线、铝锅、金项链、灯泡中的钨丝

铜导线：导电性、延展性和较好的机械强度。

铝锅：导热性和表面氧化膜的稳定性。

金项链：稳定性、光泽和延展性。

灯泡中的钨丝：熔点高、电阻率大

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钢铁比其他金属更容易生锈，为什么人类使用钢铁比用其他金属多？

1.铁在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富。

2.钢铁的价格比较便宜。

3.纯铁可以制成性能各异的钢，用途非常广泛。

4.废钢铁容易回收利用。

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青铜器时代

司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。  

秦陵铜车马严格按真车马的１／２制作 。很多专家学者把它称之为“青铜之冠”。    

几种常见的金属       

铜和铁是人类使用较早的金属，我国商代就制造青铜器，春秋战国时期就会冶铁、炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，虽是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 

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我们的生活与金属密切关系，填空:

日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是_____，温度计中填充的金属是______。

家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有______性，铁能拉成铁丝，说明铁具有________性。

问题与探索

制造飞机的材料中，大量使用铝合金，为什么不使用纯铝呢？

就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。

注意：合金中并非都是金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。

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讨论与启示

焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、锡和镉的合金，可用于制电路保险丝等。根据下表提供的信息，你能获得什么启示？

结论：合金与纯金属相比

更大的硬度      较低的熔点

更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)

更好的抗腐蚀性能

所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。

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巩固与提高：

1、制作电线的金属材料一般是(       )

A.铁        B.铜        C.银        D.镁

2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是 (       )

A.钢   不锈钢    B.铜   青铜     C.铁   生铁    D.锡  焊锡

3、下列有关合金的说法正确的是 (       ) 

A.合金缺少金属光泽   B.合金种类只有90余种

C.合金属于化合物      D.合金的很多性能比它的纯金属优异

4、下列对金属的性质描述正确的是（      ）

A.金属在常温下都是固体              B.金属的熔点都比较低

C.金属大多为电和热的优良导体  D.金属缺乏延展性

5、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（      ） 

A.用来做保险丝                  B.用于制造航天设备

C.用于核潜艇设备的制造     D.可用来制造人造骨

6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？

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学完本课题你应该知道

1．金属具有很多共同的物理性质。如，常温下它们都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

3．金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。 

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