《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)

《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)

第一部分内容：学习目标

1.了解铁与某些非金属单质、酸和盐溶液的反应。

2．通过实验探究了解铁与水蒸气的反应。

1.变化观念：知道铁作为还原剂与某些非金属单质、酸和盐溶液反应时，铁与氧化性较弱的氧化剂反应，铁原子生成＋2价铁的化合物；铁与氧化性较强的氧化剂反应时，铁原子生成＋3价铁的化合物。

2．科学探究：通过对铁与水蒸气反应实验原理的探究，分析可能的生成物。

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铁及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．金属的物理通性

金属的物理性质既有相似性又有差异性，如金属的特殊性有：

(1)金、铜等少数金属有特殊颜色。

(2)除汞外，常温下金属都是固体。

(3)密度相差较大。其中常温下密度最小的金属是锂(0.535g•cm－3)，常见金属中密度最大的是铂(21.45g•cm－3)。

(4)硬度相差很大。金属中硬度最大的是铬(Cr)，钠、钾等金属硬度较小。

(5)熔、沸点相差也很大。钠、钾的熔点都低于水的沸点(100℃)，而钨的熔点高达3422℃。

2．铁的存在和冶炼

(1)铁的存在

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以______形态存在，但主要是以______价和______价化合物的形态存在于矿石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。

(2)铁的冶炼

我国目前发现最早的人工冶铁制品是甘肃灵台出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。工业炼铁的反应原理为______________________________。

3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)

Fe与足量的Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时，被氧化为＋3价；Fe与足量的S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时，被氧化为＋2价。

4．铁与水蒸气反应的实验探究

(1)铁与冷水或热水不反应，但在空气中氧气、二氧化碳、水蒸气的作用下，易腐蚀。

(2)铁与水蒸气反应的实验探究

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铁及其化合物PPT，第三部分内容：活学活用

1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是(　　)

A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点燃，能听到轻微“噗”声

B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应

C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应

D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的FeO

2．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol•L－1的盐酸中，下列说法正确的是(　　)

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

3．(2019•教材改编题)某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________________________________，

B装置中反应的化学方程式为___________________________。

(2)D装置的作用是____________________________________。

(3)E装置中的现象是______________________________。

(4)A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________。

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铁及其化合物PPT，第四部分内容：课堂小结

与非金属反应

与足量的Cl2等强氧化剂反应被氧化为＋3价

与足量的S、I2等弱氧化剂反应被氧化为＋2价

与非氧化性酸反应（如稀硫酸、盐酸）被氧化为＋2价

与盐溶液反应，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu在高温下

与水蒸气反应：3Fe＋4H2O（g）=====高温Fe3O4＋4H2

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铁及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(　　)

A．FeDD→Cl2加热FeCl3   B．FeDD→盐酸常温FeCl3

C．FeDD→H2O（g）高温Fe3O4D．FeDD→S加热FeS

2．(2019•教材改编题)下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为＋3价的是(　　)

A．稀硫酸B．氯气

C．硫酸铜溶液  D．稀盐酸

3．下列反应中，能置换出铁的是(　　)

A．Cu和FeSO4(溶液)B．Na和FeSO4(溶液)

C．C和Fe2O3(高温)D．Ag和FeSO4(溶液)

4．(2019•教材改编题)下列变化通过一步反应不能直接完成的是(　　)

A．FeD→Fe3O4B．NaD→Na2CO3

C．Na2O2D→NaOHD．NaD→Na2O2

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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系) 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。 2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...

《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第2课时铁的重要化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究了解铁盐和亚铁盐的性质，了解氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取及其性质，了解这些物质在生产和生活中的应用。

2．了解铁的氧化物的性质及其应用。

1. 变化观念：认识铁的重要化合物的化学性质。

2．科学探究：通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制取实验，探究其性质；通过实验探究铁盐和亚铁盐的检验，从而探究铁的重要化合物的相互转化。

3．证据推理：具有证据意识，能基于证据对铁的重要化合物的性质、物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

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铁及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　铁的氧化物和氢氧化物

一、铁的氧化物

1．物理性质

氧化物FeOFe2O3Fe3O4

颜色状态____________  ____________  ____________

铁的价态____________    ____________

溶解性都不溶于水

2.化学性质

(1)稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成______。

(2)与酸反应：FeO和Fe2O3属于______氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为________________________，_______________________________________。

(3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO•Fe2O3，其溶于盐酸的离子方程式为____________________________________。

Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿的主要成分是______，是炼铁原料，也可作外墙涂料。

(1)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

二、铁的氢氧化物

1．物理性质

2.制备实验

3.化学性质

制备Fe(OH)2的注意事项

(1)Fe2＋必须是新配制的，并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；

(2)除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；

(3)为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，滴管末端要插入试管内的液面以下，再挤出NaOH溶液；

(4)必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

1．下列说法不正确的是(　　)

A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水

B．Fe(OH)2在空气中易变质，生成红褐色的Fe(OH)3

C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4

D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀

2．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)

A．①②　B．①③

C．②③D．①②③

3．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2沉淀。

(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是________。

(2)在试管Ⅱ中加入的试剂是________。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，后续的实验步骤是_________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是____________________________________________________________________。

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铁及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　铁盐和亚铁盐

1．常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。

2．Fe2＋、Fe3＋的检验方法

(1)观察法：浅绿色溶液中含有______；棕黄色溶液中含有______。

(2)加碱法：若产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的为______；若直接产生红褐色沉淀的为______。

(3)加KSCN溶液法：无明显现象，再加新制氯水变红色的为______；若溶液直接变红色的为______。

3．Fe2＋与Fe3＋的转化

(1)在盛有氯化铁溶液的试管中加适量铁粉振荡后，溶液变成______色；再加KSCN溶液，溶液_______；取上层清液再加入氯水后，溶液变成______。

(2)上述实验中有关反应的离子方程式是_______________________、_____________________________。

(3)结论：Fe2＋和Fe3＋在一定条件下可以相互转化。

Fe3＋鹛、铜等弱还原剂氯气等强氧化剂Fe2＋

1．铁及其化合物的转化——“铁三角”

铁元素有三种常见价态：0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。

(1)Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2＋或Fe3＋

①FeDDDDDDDDDDDDDDDD→－2e－与S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等弱氧化剂反应Fe2＋

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(非氧化性酸)；

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；

Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

②FeD→Fe3O4

3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4；

3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2。

③FeDDDDDDDDDDDDDDDDDDD→－3e－与Cl2、足量HNO3、KMnO4（H＋）等强氧化剂反应Fe3＋

2Fe＋3X2=====△2FeX3(X代表F、Cl、Br)。

1．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是(　　)

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：Fe3＋>Cl2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋

2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是(　　)

A．A为Fe，B为FeO

B．C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色

C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

3．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验；

①将药片除去糖衣研细后溶解、过滤。

②取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支试管中加入KSCN溶液。

请完成下列问题：

(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________。

(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。

(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________。

(4)________(填“能”或“不能”)将酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支试管中进行验证，原因是__________________________________________。

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铁及其化合物PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Fe3O4可由单质直接化合得到。(　　)

(2)FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3都可通过化合反应生成。(　　)

(3)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋。(　　)

(4)在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。(　　)

(5)某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋。(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，故Fe3O4是混合物

3．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是(　　)

A．生成物为氢氧化铁　　　

B．该反应是化合反应

C．该反应是氧化还原反应

D．氢氧化亚铁做氧化剂

4．下列反应中Fe3＋表现氧化性的是(　　)

①FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝

②FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

③FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀

④FeCl3溶液中通入H2S气体产生沉淀

A．①②B．②④

C．①④D．②③

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《铁的多样性》物质的性质与转化PPT课件(第3课时铁及其化合物之间的转化关系) 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应规律和氧化还原反应原理,预测含有..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第二课时铁及其化合物之间的转化) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.通过铁元素的价态变化认识铁及其化合物性质。 2.了解Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转..

《铁的多样性》物质的性质与转化PPT(第一课时铁及其化合物的性质) 第一部分内容：新课程标准是什么 1.了解铁及其重要化合物的性质。 2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 ...

《金属材料》铁 金属材料PPT(第1课时金属材料)

第一部分内容：学习目标

1.知道金属材料的常见类型，结合实例认识材料组成、性能与应用的联系。

2．认识铝和铝合金的性质。

1.变化观念：知道铝及铝合金既能与酸反应，又能与碱反应。

2．科学探究：探究铝合金与酸和碱的反应情况。

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金属材料PPT，第二部分内容：新知预习

一、合金的定义及性能

1．合金的定义

合金是由两种或两种以上的____________________熔合而成的具有_____特性的物质。

2．合金与纯金属的性能差异

(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般_____各成分金属。

(2)合金的熔点一般_____它的各成分金属。

(3)合金具有各成分金属的__________，合金一定是__________。

二、金属材料的类型

1．铁合金

_____和_____是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为___________，钢的含碳量为____________。由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的__________，____________，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。

_____是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：__________和__________。根据含碳量不同，碳素钢可分为_____碳钢、_____碳钢和_____碳钢。合金钢也叫_____钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种_____元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。__________是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是__________和__________。

2．铝和铝合金

(1) _____是地壳中含量最多的金属元素。铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。人们日常用的铝制品通常都是由__________制造的，其表面总是覆盖着致密的__________薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。

(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。铝合金是目前用途广泛的合金之一。如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

3．新型合金

储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成_____________的材料。此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

三、铝、氧化铝的化学性质

1．铝的化学性质

铝作为一种活泼金属，具有金属的化学通性，此外，铝既能与酸反应又能与碱反应。

写出下列反应的化学方程式和离子方程式：

2．氧化铝的化学性质

Al2O3是_____氧化物，与_____或_____溶液都能反应生成盐和水。

写出下列反应的离子方程式：

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金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨

金属铝与酸、碱反应生成H2的量的关系

1．反应原理

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

2．量的关系

定量关系2Al～6H＋～3H22Al～2OH－～3H2

(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的量相等，此时消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3∶1。

(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和NaOH溶液反应，产生H2的物质的量之比为1∶3，此时消耗铝的物质的量之比也为1∶3。

(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应，若13

3．灵活利用数轴正确分析量的关系

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金属材料PPT，第四部分内容：活学活用

1．下列有关铁和铁合金的说法错误的是(　　)

A．生铁比铁软

B．铁有良好的导热性

C．钢是铁的合金

D．生铁在潮湿的空气中容易生锈

2．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是(　　)

A．用来做保险丝

B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨

D．用于家庭装修，制作钛合金装饰门

3．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　 B．2∶1

C．3∶1D．1∶3

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金属材料PPT，第五部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)人类历史上使用最早的合金是青铜。(　　)

(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素。(　　)

(3)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高。(　　)

(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同。(　　)

(5)镁、铝熔合成合金的过程发生了化学变化。(　　)

(6)储氢合金属于金属氢化物材料。(　　)

(7)合金是混合物，具有金属的特性。(　　)

2．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为(　　)

A．铁的纯度越高，熔点越低

B．合金的熔点一般比其成分物质的熔点低

C．形成了铁碳合金，所以熔点变高

D．在高炉内熔化的过程中发生了化学反应

3．下列关于铝合金的说法中错误的是(　　)

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀

D．镁铝合金在盐酸中无法溶解

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《无机非金属材料》化工生产中的重要非金属元素PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解硅酸盐及其结构特点，了解传统硅酸盐产品(陶瓷、玻璃、水泥)的工业生产(原料、设备等)..

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《章末复习课》铁 金属材料PPT 专题总结对练 守恒法在化学计算中的应用 守恒关系 特征 质量守恒 宏观：反应前后物质的质量守恒 微观：反应前后元素的原子个数守恒 电子守恒 氧化还原..

《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用)

第一部分内容：学习目标

1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念之间的有关计算。

2．了解化学计算中的常用方法。

1.变化观念：知道物质发生化学变化过程中各种物理量之间的关系。

2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质变化提出可能的假设，通过分析推理进行计算和论证。

3．社会责任：具有严谨求实的科学态度，了解化学方程式中的有关计算。

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金属材料PPT，第二部分内容：新知预习

1．物质的量与其他物理量之间的计算公式

(1)已知物质的质量m(B)，n(B)＝___________。

(2)已知标准状况时的气体体积V[B(g)]，n(B)＝______________。

(3)已知物质的粒子数N(B)，n(B)＝_______。

(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c(B)，n(B)＝_______。

2．物质的量在化学方程式计算中的应用

结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质微粒数目之比＝各物质的物质的量之比。

(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝____________之比＝_______之比。

(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2＋Cl2=====点燃2HCl可表示________________________________________________________________________。

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金属材料PPT，第三部分内容：重难点拨

物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型

1．基本步骤

2．计算类型

(1)基本计算

已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。

(2)混合物反应的计算

设混合物中各物质的物质的量为x、y，按照化学方程式中量的关系，并用x、y表示，列出方程组解答。

(3)过量计算

给出了两种反应物的量，求解某产物的量。

方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。

(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。

(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。

(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。

【素养升华】　证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤

实例：计算0.1mol金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？

①根据题意写出配平的化学方程式。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②根据方程式中各物质的化学计量数，将反应中已知物质和待求物质的物质的量，写在相应的物质下面。

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2mol　　　　　　　1mol

0．1mol　　　　　　n(H2)

③将这四个量列出比例式。

2mol∶0.1mol＝1mol∶n(H2)

④根据比例式进行计算，简明写出计算结果。

n(H2)＝0.1mol×1mol÷2mol＝0.05mol

⑤再将计算得出的生成H2的物质的量按题中要求换算成标准状况下的体积。

V(H2)＝0.05mol×22.4L•mol－1＝1.12L　

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金属材料PPT，第四部分内容：活学活用

1．2.3g钠与足量水发生反应，得到100mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是(　　)

A．2mol•L－1  B．1mol•L－1

C．0.2mol•L－1  D．0.1mol•L－1

2．实验室利用反应2KClO3=====△2KCl＋3O2↑制取氧气，现有24.5gKClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是(　　)

A．2.24LB．4.48L

C．44.8LD．6.72L

3．Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1L，生成的铜的质量为32g。

(1)反应消耗的Fe的质量为________。

(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为________。

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金属材料PPT，第五部分内容：课堂小结

1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比。

2.化学反应中常见的是某物质的物质的量、物质的量浓度或气体的体积的计算，特别是守恒法、关系式法的应用等。

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金属材料PPT，第六部分内容：合格考训练

1．工业制造SiC(其中硅的化合价是＋4价)的化学方程式如下：SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是(　　)

A．1∶2　 B．2∶1

C．1∶1D．3∶5

2．用28g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气xmol，现需用20g氢气填充气球，需要消耗ymol铁，则x、y分别为(　　)

A．0.5、0.5  B．1、10

C．1、1D．0.5、10

3．一定浓度的NaOH溶液20mL可恰好中和18mLxmol•L－1的H2SO4溶液或24mLymol•L－1的盐酸，则x∶y为(　　)

A．1∶2B．2∶1

C．2∶3D．3∶2

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《章末整合提升》铁 金属材料PPT

第一部分内容：方法1 　化学计算的常用方法——守恒法

[典例1]　向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　)

A．81.4%  B．77.8%

C．68.6%D．无法计算

【解析】用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝12×n(HCl)＝0.05mol，m(Fe元素)＝0.05mol×56g/mol＝2.8g，根据氢元素守恒，生成氢气的物质的量为n(H2)＝0.224L22.4L•mol－1＝0.01mol，Fe与HCl反应生成0.01molH2消耗HCl的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol－0.02mol＝0.08mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08mol×12＝0.04mol，m(O)＝0.04mol×16g/mol＝0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为2.8g2.8g＋0.64g×100%≈81.4%，A项正确。【针对训练】

1．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•

L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15mol•L－1　　B．0.2mol•L－1

C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－1

2．将3.6g炭粉和29gFe3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是(　　)

A．CO2

C．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2

D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占2/3

3．(2019•西安高一检测)一定条件下，当溶液中XO－4与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO－4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　)

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

... ... ...

章末整合提升PPT，第二部分内容：方法2 　化学计算的常用方法——差量法

[典例2]　把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶4　 B．2∶7

C．1∶2D．3∶8

【针对训练】

4．把4.48L(标准状况) CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是(　　)

A．3.8gB．5.6g

C．4.8gD．6.0g

... ... ...

章末整合提升PPT，第三部分内容：方法3   化学计算的常用方法——关系式法

[典例3]　用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。

【针对训练】

6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗的H＋和产生的CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　 B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

7．Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是(　　)

A．Al、Mg、Fe、ZnB．Fe、Zn、Mg、Al

C．Mg、Al、Zn、FeD．Zn、Fe、Mg、Al

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

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《章末复习课》铁 金属材料PPT

专题总结对练

守恒法在化学计算中的应用

守恒关系特征

质量守恒宏观：反应前后物质的质量守恒

微观：反应前后元素的原子个数守恒

电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒

电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数

离子方程式中，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同

1．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol•L－1，SO2－4为0.4 mol•L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol•L－1 　　B．0.2 mol•L－1

C．0.3 mol•L－1    D．0.4 mol•L－1

2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol一氧化碳和b mol 氧气，点燃充分反应后容器内碳原子与氧原子数之比为(　　)

A．a∶b  B．a∶2b

C．a∶(a＋2b)   D．a∶[2(a＋b)]

平均值法——混合物类计算的“简化高手” 

1.依据：若XA＞XB，则XA＞X＞XB，X代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。

2．应用：已知X可以确定XA、XB的范围；若已知XA、XB可以确定X的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它是极值法的延伸。

3．两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为(　　)

A．Mg和Ag　 B．Zn和Cu　 C．Al和Zn　 D．Al和Cu

B　[本题可用平均摩尔电子质量(即提供1 mol电子所需金属的质量)法求解。反应中H＋被还原生成H2，由题意可知15 g金属混合物可提供1 mol e－，其平均摩尔电子质量为15 g•mol－1。选项中金属Mg、Zn、Al的摩尔电子质量分别为12 g•mol－1、32.5 g•mol－1、9 g•mol－1，其中不能与盐酸反应的Ag和Cu的摩尔电子质量可看作无穷大。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于15 g•mol－1，另一种金属的摩尔电子质量小于15 g•mol－1。由此可判断出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。]

4．把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl为300 g，则该MgCl2中的杂质可能是(　　)

A．NaCl       B．AlCl3  C．KCl  D．CaCl2

B　[提供1 mol Cl－所需各物质的质量(即平均摩尔Cl－质量)分别为

物质的化学式MgCl2NaClAlCl3KClCaCl2

平均摩尔Cl－质量47.558.544.574.555.5

而平均值＝95×143.5300≈45.4，小于45.4的只有AlCl3。]

《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知)

2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(模型认知与科学精神)

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系

　　　　　　2Na　＋　2H2O===2NaOH＋H2↑

质量之比：    46 g  ∶  36 g  ∶  80 g  ∶  2 g

计量数之比：  2  ∶  2  ∶  2  ∶  1

扩大NA倍：    2NA  ∶  2NA  ∶  2NA  ∶  NA

物质的量之比：2 mol  ∶  2 mol  ∶  2 mol  ∶  1 mol

结论：化学方程式中化学计量数之比等于______之比，也等于______之比，对于有气体参与的反应还等于______之比。

为什么利用化学方程式进行计算时，同一种物质的单位必须统一，而不同的物质则不必统一？

[提示]　同一种物质用不同的物理量表示时，比例是相同的。例如1 mol钠和23 g钠完全相同。

二、有关物质的量的计算中的“三个规范”

1．书写规范

各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示________，而“m”表示________，“N”表示微粒数，而“n”表示________。

2．符号规范

(1)设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。

(2)各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)＝________________________________。

3．单位规范

把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

物质的量在化学方程式计算中的方法

1.基本步骤

2．物质的量在化学方程式计算中应用的注意事项

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，而非质量之比。

(2)计算时，各种物质不一定都用物质的量表示，也可以用质量表示，气态物质还可以用体积表示，但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系；只要做到“上下一致，左右相当”即可。

【典例】1.15 g 金属钠与水反应，得到100 mL溶液，试计算：

(1)生成的气体在标准状况下的体积为

_____________________________________________________。

(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度

_____________________________________________________。

1．0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　)

A．0.10 mol•L－1　　B．0.20 mol•L－1

C．0.50 mol•L－1  D．1.00 mol•L－1

D　[CaO　＋　2HCl===CaCl2＋H2O

56 g        2 mol

0.56 g      c(HCl)×20×10－3 L

则：56 g0.56 g＝2 molcHCl×20×10－3  L  ，

解得c(HCl)＝1.00 mol•L－1。]

2．将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为(　　)

A．11.2 L  　B．22.4 L

C．33.6 L  　D．44.8 L

D　[根据化学方程式进行计算：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2            1

1 mol    0.5 mol

2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2            3

1 mol    1.5 mol

故Na、Al完全反应生成2 mol H2，在标准状况下的体积为44.8 L。]

化学计算中常用的方法

1.差量法——化学方程式计算中的巧思妙解

化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为

(1)准确写出有关反应的化学方程式。

(2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比。

(3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。

2．关系式法——解答连续反应类型计算题的捷径

当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。

(1)根据化学方程式确定关系式

写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。

(2)根据原子守恒确定关系式。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：当堂检测提素养

1．对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D表示物质的化学式，a、b、c、d为化学方程式中的化学计量数)，下列说法不正确的是(　　)

A．如果质量为m1的A与质量为m2的B恰好完全反应，则生成的C、D的质量之和一定等于(m1＋m2)

B．参加反应的A和B中的原子总数一定等于生成的C和D中的原子总数

C．(a＋b)不一定等于(c＋d)  

D．A和B中的元素种类，不一定等于C和D中的元素种类

D　[化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，故D错误。]

2．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。有关该反应的下列说法正确的是(　　)

A．反应中Na与NaOH的质量相等

B．反应中H2O和H2的质量相等

C．反应中H2O和H2的质量之比为2∶1

D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1

D　[该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1，质量之比为23∶40，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误。]

3．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．1.0 mol•L－1　　B．2.0 mol•L－1

C．1.5 mol•L－1  D．3.0 mol•L－1

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《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式巩固以物质的量为..

《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..

《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式,巩固以物质的量为中心的各物理量之间的换算方法。提升定量探究的学习能力及证据推理意识。

2.掌握物质的量在化学方程式计算中的一般方法和步骤。能逐步熟练在计算中应用物质的量,掌握计算的技巧和方法。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第二部分内容：课堂篇自主预习

1.在化学变化前后,原子的种类和个数都保持不变,所以任何化学反应都遵循质量守恒定律。

2.在标准状况下,46 g钠和足量的水反应生成H2的质量为2 g,即2 mol钠和足量的水反应,生成H2的物质的量为1 mol,其体积为22.4 L。 

一、物质的量在化学方程式计算中的应用

以钠和水的反应为例:

结论:化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的物质的微粒个数之比=参加反应的物质的物质的量之比=参加反应的物质的气体体积(相同状况)之比。

二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 

1.对于反应:2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g),化学计量数之比与下列各项不等的是(　　)

A.分子数之比    B.物质的量之比

C.质量之比       D.体积之比(同温同压)

2.标准状况下,2.8 g铁与足量的稀硫酸反应生成a L氢气,下列关系正确的是(　　)

解析根据化学方程式计算时,计量单位必须满足“上下一致,左右相当”。

3.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,试计算:

(1)Al的物质的量;

(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度;

(3)在标准状况下生成H2的体积。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

物质的量应用于化学方程式计算的步骤 

1.将5.6 g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?

提示2.24 L

2.将5.6 g铁放入含有0.05 mol H2SO4的稀硫酸中,充分反应,生成标准状况下氢气的体积是多少?

提示1.12 L(若已知两种或以上反应物的量,计算时首先要判断哪种物质过量,以完全反应的物质的量为标准进行计算)。

3.将一定量的铁放入稀硫酸中,完全反应后,溶液质量增加5.4 g,计算参加反应的铁的物质的量。

提示0.1 mol(本题可以用差量法计算,1 mol铁完全反应生成1 mol H2,溶液质量增加54 g,现在溶液质量增加5.4 g,则反应的铁的物质的量为0.1 mol)。

4.将一定量的铁放入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中,完全反应后铁有剩余,再向溶液中加入50 mL 4 mol·L-1 FeCl3溶液,恰好完全反应。则起始时加入铁的质量是多少?

提示16.8 g(该题可用电子得失守恒法解题。

1.有关物质的量的计算中的“三个规范”

(1)书写规范:各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量,而“m”表示质量;“N”表示微粒数,而“n”表示物质的量。

(2)符号规范

①设未知数直接用各物理量的符号表示,且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。

②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度,求NaOH的质量时就写成:m(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]·M(NaOH)。

(3)单位规范:把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。

2.物质的量应用于化学方程式计算时的注意事项

(1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,而非质量之比。

(2)计算时,各种物质不一定都用物质的量表示,也可以用质量表示,气态物质还可以用体积(标准状况)表示。但要注意物质的量与其他各物理量之间的换算关系,只要做到计量单位“上下一致,左右相当”即可。

3.化学计算中常用的三种方法

(1)关系式法

当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。如把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量,根据化学方程式知3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。

(2)守恒法

①质量守恒

宏观特征:反应前后元素的质量守恒。

微观守恒:反应前后各元素的原子个数守恒。

②得失电子守恒

氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

③电荷守恒

.电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。

.离子方程式中,反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。

(3)差量法

根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题。

例如,把一铁棒插入CuSO4溶液中,过一段时间取出,铁棒质量增加了4 g,据此可求出参加反应的Fe的质量。

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物质的量在化学方程式计算中的应用PPT，第四部分内容：随堂检测

1.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中错误的是(　　)

A.参加反应的Mg、Al共0.2 mol

B.参加反应的HCl为0.4 mol

C.Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2

2.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

A.1∶1B.2∶1

C.3∶1D.1∶3

解析设反应放出的气体均为3 mol,

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

        6 mol3 mol

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

         2 mol3 mol

所以n(HCl)∶n(NaOH)=6 mol∶2 mol=3∶1。

3.将质量为100 g的铁棒插入1 L 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中,足够长时间后,铁棒的质量将变为(　　)

A.102 g B.106 g C.104 g D.110 g

解析根据题目中的数据可知,铁过量,而CuSO4不足,完全反应,当生成0.5 mol Cu时,固体的质量增加4 g,所以铁棒的质量变为104 g。

4.1 L混合溶液中含有S       0.25 mol,Cl- 0.75 mol,Na+ 0.25 mol,其余为H+,则H+的物质的量浓度为(　　)

A.2.5 mol·L-1B.5 mol·L-1

C.0.1 mol·L-1D.1 mol·L-1

解析根据电荷守恒:2×c(S      )+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),2×0.25 mol·L-1+0.75 mol·L-1=0.25 mol·L-1+c(H+),得c(H+)=1 mol·L-1。

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《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..

《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT 第一部分内容：目标与素养： 1.了解化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。(模型认知) 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的..