《物质的溶解性》物质的溶解PPT课件2

一、物质的溶解性

概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的_____称为溶解性。

探究：物质溶解性的影响因素

称取食盐、粉笔灰各1g分别加入到两支试管中，用量筒各量取5ml水加入，振荡片刻，观察物质的溶解情况。

结论①：________的物质在同一溶剂中的溶解性________；

取两支试管，分别滴入少量食用油，往其中一支加入少量水，另一支加入少量的汽油，振荡片刻，观察物质的溶解情况。

结论②：同一种物质在________溶剂中的溶解性________；

称取3g硝酸钾（KNO3 ）放入试管中，加入5ml水，充分振荡，是否能完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察实验现象。

结论③：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与________有关。

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二、溶解度

1、固体溶解度

在_________下，某固体物质在________里达到________状态时所溶解的的质量。

例：判断正误：

1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(    )

2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。(    )

3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。(    )

4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(    )

... ... ...

1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。

2、0℃时硝酸钾溶解度是13.3g。那么0℃时，200g水中最多能溶解____g硝酸钾。

3、20℃时氯化钠溶解度是36g，那么在20℃时将在10g水中，最多能溶解____g氯化钠。

4、在20℃时，氯化钠的溶解度为36克，那么在20℃时，将20克氯化钠溶解在50克水中，得到的氯化钠溶液的质量为____g。

1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？

2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（    ） 

A.易溶 物质  B.可溶物质   C.微溶物质   D.难溶物质 

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三、溶解度曲线

1、固体物质的溶解度受哪些因素的影响？

2、同一种物质在水中的溶解度受什么因素的影响？

同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 

少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

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1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 

2、比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小

在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等

温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3

温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3

3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。

4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ （填大于、小于）硝酸钠的溶解度。

5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是___________________。

《物质的溶解性的改变》物质的溶解PPT课件 观察与思考 实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热..

《物质的溶解性》物质的溶解PPT课件2 同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同 食盐溶于水，但几乎不溶于苯； 乙醚易溶于苯而微溶于水； 生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水； AgCl..

同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同

食盐溶于水，但几乎不溶于苯；

乙醚易溶于苯而微溶于水；

生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水；

AgCl不溶于水，而AgNO3易溶于水；

相似相溶规律

结构相似的化合物容易互溶；结构相差很大的化合物不易互溶。

辛醇，高级脂肪酸均是极性分子，为什么不溶于水？

碳酸钙、硫酸钡均是离子型化合物，为什么不溶于水？

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一、从物质结构角度阐明溶解性规律 

1.溶解是物理化学过程 

氢氧化钠和硝酸钠溶解时发生热量变化

氢氧化钠溶液温度升高

硝酸钠溶液温度降低

形成溶液后，体积减小； 

形成溶液后，体积增大。

发生颜色变化：无水硫酸铜溶于水中，得到蓝色溶液。

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2.影响溶解性的因素 

混乱度增加

自然界中，在不需要外界提供显著能量的情况下，体系总是倾向于增加混乱度。

例子：O2、NO2混合

微粒间作用力总是倾向于变成大的。

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二、结构单元是分子时溶质的溶解性（只考虑溶剂是液体的情况）

液－液相溶

固－液相溶

气－液相溶

(1) 液—液相溶 

a、戊烷、己烷以任意比互溶

分析：分子结构相似，分子间作用力相近，就容易互溶。 

溶解动力——混乱度增加 

问题：苯和乙醚能够互溶吗？

苯是非极性分子，乙醚是弱极性分子，分子间作用力均以色散力为主，结果是完全互溶。

b、乙醇—H2O完全互溶

分析：溶解时环境变化不大，溶解动力—混乱度增加

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一些低分子量的含氧有机物能溶于水，在于其分子结构存在下列特点：

一般都是极性分子，静电力在分子中占有的比重较大；

在液态时，分子间也可能形成氢键。

甲醇、乙醇

低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键，但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加，能量降低，易溶于水。（乙醚）

辛醇（极性分子，有氢键）与水？

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总结：液－液相溶的三种情况

两种液体可以任何比例无限止地互溶，即完全互溶。

乙醇与水；甘油与水；苯与乙醚；四氯化碳与氯仿

在一定温度下，相互之间有一定的溶解度

乙醚一滴一滴地加入水中，或将水一滴一滴地加入乙醚中，起初都成均匀溶液。但继续加入，溶液就分两层，上层是水在乙醚中所形成的饱和溶液（约含3％的水），下层是乙醚在水中的饱和溶液（约含7％的乙醚）。

两种液体几乎完全不溶

石油与水；汞与水

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规律1、在同一溶剂中一般是沸点高的气体易溶解 

原因：氧分子所含的电子数较氮分子多，电子云受到两核的吸引力较小，所以氧分子的极化率比氮分子大，与水分子作用时的色散力、诱导力均较氮分子强，故在水中的溶解度比氮分子大。

规律2、非极性气体一般易溶于非极性溶剂，极性气体一般易溶于极性溶剂 

1体积苯（非极性溶剂）可溶解3.5体积氢，只能溶解0.02体积氨！

规律3、从化学性质考虑，凡能与水发生化学反应的气体或溶于水易电离的那些气体在水中溶解度都较大，因为这些气体在水中不仅仅是溶解。 

如：20℃时HCl和NH3在水中的溶解度都非常大。

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三、无机盐在水中的溶解性 

固体内部——离子间作用力    强   难溶

水合离子——离子—偶极水分子作用力   强   易溶

影响晶格能和水合能的因素 

①离子半径 

阴阳离子以一大一小结合，则有利于水合能，不利于晶格能，这样的盐类易溶。

例如碱金属卤化物中Li+很小，它与大的阴离子Cl-、Br-、I-等生成的盐易溶于水

F-、CH3COO-较小，他们与大的阳离子Na+、K+、Rb+、Cs+生成的盐就较易溶于水

②离子电荷 

电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于盐类的溶解。 

Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶

CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶

③阴阳离子堆积方式

r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能，这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。

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常见盐类的溶解性规律：

1、所有碱金属盐（包括铵盐）及其氢氧化物均可溶于水；

2、所有硝酸盐、醋酸盐都可溶于水；

3、硫酸盐大多能溶，只有BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4、Hg2SO4微溶；

4、氯化物大多能溶，只有AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶；

5、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐及硅酸盐，除钾、钠、铵盐外，通常都是难溶于水的；

6、碱类中，氨、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡能溶，氢氧化钙微溶，其它难溶。

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氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低：

氢氧化钙有两种水合物：Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·1/2 H2O。

这两种水合物的溶解度都较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。

随着温度升高，结晶水合物逐渐转变为无水氢氧化钙。

五、其它因素的影响－电解质存在 

盐效应：PbSO4溶液中加入NaNO3，使PbSO4溶解度增大。

同离子效应：饱和KClO4中加入KCl或饱和KClO4中加入NaClO4，使KClO4溶解度下降。

盐效应对非电解质在水中溶解度的影响

盐析：若把某种盐加入非电解质饱和溶液中，溶解度下降，有非电解质析出；

盐溶：若溶解度增加。

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六、溶解度参数 

溶解时分子间作用力的情况

F11——溶质分子间作用力，F22——溶剂分子间作用力，

F12——溶质—溶剂分子间作用力

1、若F11=F22，则F11=F22=F12，易溶；

2、若F11>>F22或F22>>F11，要足够的能量才能打开溶质或溶剂分子间力，以重新形成溶质—溶剂分子间力，才能发生溶解。

对溶质、溶剂分子间力的描述——溶解度参数δ

液体溶剂，可用摩尔蒸发能来衡量其内部作用力大小，ΔE——内聚能密度，V——摩尔体积，δ（溶解度参数）——溶解度参数是分子间力的一种量度，对高聚物，δ与链段结构有关，因为在高聚物溶解时是链段作为体积对等单位与溶剂分子互换位置的。

例：双酚A环氧树脂  

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1、溶解度参数的测定 

原理：溶解度参数是分子间力的一种量度，反映分子间力的各种物理常数均应与δ有关；理论上，可将分子间力看作是组成物质分子的化学基团及原子相互作用的反映，找出反映这种相互作用的各基团及原子的引力常数，它们具有加和性，从而定量算出δ值；实验上，根据已知溶解度参数的物质和某物质之间的相溶性，从实验上测定之。

由物理常数蒸发热求δ，δ与蒸发热的关系如下：ΔE0

kcal/molΔ E—摩尔蒸发能，V—摩尔体积，

ΔH—摩尔蒸发潜热（cal/mol），

—密度（g/mol），M—摩尔分子量，

R—气体常数（1.986），T—绝对温度。

2、根据溶解度参数判断高聚物可溶性 

溶质、溶剂的δ值相近，δ1与δ2的差值小于1.3—1.8时，就可互相溶解。

例1：聚氨酯树脂δ—10.3，若选用二甲苯8.8或γ—丁内酮12.6，与10.3有一定差值，可选用混合溶剂：δ混=0.338.8+0.67×12.6=10.6，33%的二甲苯和67%的γ—丁内酮形成的混合溶剂。

例2：聚四氟乙烯δ=5.8—6.4，很难找到合适溶剂。

例3：聚氯乙烯δ=9.7，聚碳酸酯δ=9.5，可选：二氯甲烷δ—9.7、CHCl3δ—9.3、环己酮δ—9.9、四氢呋喃δ—9.1，实际情况：聚氯乙烯用环己酮或四氢呋喃作溶剂，聚碳酸酯用氯仿或二氯甲烷作溶剂，考虑溶剂化原则，

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溶解度参数的一些应用举例 

1、溶剂的配方设计

δ混=Φ1δ1+Φ2δ2+Φ3δ3+…+Φnδn=

Φ—各组分的体积分数，δ—各组分的溶度参数

                                       溶度参数相近原则

配制涂料溶剂时的三原则    极性相似原则

                                       溶剂化原则

2、设计耐腐蚀聚合物  Δδ=|δ1-δ2|

                    Δδ<1.7  不耐腐蚀

耐腐蚀性能    Δδ>2.5  耐腐蚀

                    Δδ=1.7—2.5  有条件的耐或不耐

利用溶度参数的差值Δδ设计耐腐蚀的聚合物涂料。

根据化学基团和原子的引力常数值，调整聚合物的组成，——通过单体配料比的改变，而获得具有指定溶解度参数的聚合物。

《物质的溶解性的改变》物质的溶解PPT课件 观察与思考 实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热..

《物质的溶解性》物质的溶解PPT课件 一、物质的溶解性 概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的_____称为溶解性。 探究：物质溶解性的影响因素 实验1 称取食盐、粉笔灰各..

观察与思考

实验1  将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热并冷却到室温后，再将试管放入冰水中冷却，观察现象。

现象：加热后，固体溶解。温度降低后，硝酸钾和氯化钠分别从溶液中析出，且硝酸钾析出的较多

实验2  将盛有饱和澄清石灰水的试管在酒精灯上稍加热（无需沸腾）观察现象。

现象：饱和澄清石灰水中有少量Ca(OH)2析出

请你根据实验现象，将以上几种物质溶解度受温度影响的情况总结归纳，并将你的想法与同学交流讨论。

由实验现象可知，固体物质的溶解度随着温度的改变而改变，且随温度变化的情况各不相同

如：饱和硝酸钾和氯化钠溶液，随着温度的升高，可继续溶解硝酸钾和氯化钠，而饱和澄清石灰水中却有少量Ca(OH)2析出。

当温度下降时，硝酸钾和氯化钠分别从它们的饱和溶液中析出，且硝酸钾析出的较多

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实践与应用

绘制硝酸钾的溶解度曲线

1.将不同温度下在100g水中最多溶解的硝酸钾的量分别测定出来，得到如下结果（如下表）

2.以硝酸钾的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，将硝酸钾的溶解度随温度变化的关系在下列坐标系中标出来。

3.以光滑的曲线将图中个点连接起来。

固体物质溶解度受温度变化影响情况： 

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 

少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

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说一说：从溶解度曲线中可以获得哪些信息

1：同种物质在不同温度下的溶解度大小。

2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小。

3：物质的溶解性

固体的溶解度曲线：

1.两曲线交点B表示：在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均为133g

2.在40℃时，硝酸钾的溶解度____  (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。

3.在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_____________。

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归纳与总结

气体在水中的溶解度不仅与气体的性质有关，而且压强、温度等外界因素也会影响其溶解度。

温度不变时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。

压强不变时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（     ）

A. 升温增压；  B. 升温减压；  C. 降温增压；  D. 降温减压。

2、在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这一现象发生的原因是（    ）

A、夏天的鱼特别喜欢在水面

B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些

C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上

D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上

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一、物质的溶解性

概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的_____称为溶解性。

探究：物质溶解性的影响因素

称取食盐、粉笔灰各1g分别加入到两支试管中，用量筒各量取5ml水加入，振荡片刻，观察物质的溶解情况。

结论①：________的物质在同一溶剂中的溶解性________；

取两支试管，分别滴入少量食用油，往其中一支加入少量水，另一支加入少量的汽油，振荡片刻，观察物质的溶解情况。

结论②：同一种物质在________溶剂中的溶解性________；

称取3g硝酸钾（KNO3 ）放入试管中，加入5ml水，充分振荡，是否能完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察实验现象。

结论③：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与________有关。

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二、溶解度

1、固体溶解度

在_________下，某固体物质在________里达到________状态时所溶解的的质量。

例：判断正误：

1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。(    )

2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。(    )

3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。(    )

4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。(    )

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1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。

2、0℃时硝酸钾溶解度是13.3g。那么0℃时，200g水中最多能溶解____g硝酸钾。

3、20℃时氯化钠溶解度是36g，那么在20℃时将在10g水中，最多能溶解____g氯化钠。

4、在20℃时，氯化钠的溶解度为36克，那么在20℃时，将20克氯化钠溶解在50克水中，得到的氯化钠溶液的质量为____g。

1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？

2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（    ） 

A.易溶 物质  B.可溶物质   C.微溶物质   D.难溶物质 

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三、溶解度曲线

1、固体物质的溶解度受哪些因素的影响？

2、同一种物质在水中的溶解度受什么因素的影响？

同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 

大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 

少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。

极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。

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1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 

2、比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小

在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等

温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3

温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3

3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。

4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ （填大于、小于）硝酸钠的溶解度。

5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是___________________。

《物质的溶解性的改变》物质的溶解PPT课件 观察与思考 实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热..

《物质的溶解性》物质的溶解PPT课件2 同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同 食盐溶于水，但几乎不溶于苯； 乙醚易溶于苯而微溶于水； 生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水； AgCl..

同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同

食盐溶于水，但几乎不溶于苯；

乙醚易溶于苯而微溶于水；

生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水；

AgCl不溶于水，而AgNO3易溶于水；

相似相溶规律

结构相似的化合物容易互溶；结构相差很大的化合物不易互溶。

辛醇，高级脂肪酸均是极性分子，为什么不溶于水？

碳酸钙、硫酸钡均是离子型化合物，为什么不溶于水？

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一、从物质结构角度阐明溶解性规律 

1.溶解是物理化学过程 

氢氧化钠和硝酸钠溶解时发生热量变化

氢氧化钠溶液温度升高

硝酸钠溶液温度降低

形成溶液后，体积减小； 

形成溶液后，体积增大。

发生颜色变化：无水硫酸铜溶于水中，得到蓝色溶液。

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2.影响溶解性的因素 

混乱度增加

自然界中，在不需要外界提供显著能量的情况下，体系总是倾向于增加混乱度。

例子：O2、NO2混合

微粒间作用力总是倾向于变成大的。

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二、结构单元是分子时溶质的溶解性（只考虑溶剂是液体的情况）

液－液相溶

固－液相溶

气－液相溶

(1) 液—液相溶 

a、戊烷、己烷以任意比互溶

分析：分子结构相似，分子间作用力相近，就容易互溶。 

溶解动力——混乱度增加 

问题：苯和乙醚能够互溶吗？

苯是非极性分子，乙醚是弱极性分子，分子间作用力均以色散力为主，结果是完全互溶。

b、乙醇—H2O完全互溶

分析：溶解时环境变化不大，溶解动力—混乱度增加

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一些低分子量的含氧有机物能溶于水，在于其分子结构存在下列特点：

一般都是极性分子，静电力在分子中占有的比重较大；

在液态时，分子间也可能形成氢键。

甲醇、乙醇

低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键，但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加，能量降低，易溶于水。（乙醚）

辛醇（极性分子，有氢键）与水？

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总结：液－液相溶的三种情况

两种液体可以任何比例无限止地互溶，即完全互溶。

乙醇与水；甘油与水；苯与乙醚；四氯化碳与氯仿

在一定温度下，相互之间有一定的溶解度

乙醚一滴一滴地加入水中，或将水一滴一滴地加入乙醚中，起初都成均匀溶液。但继续加入，溶液就分两层，上层是水在乙醚中所形成的饱和溶液（约含3％的水），下层是乙醚在水中的饱和溶液（约含7％的乙醚）。

两种液体几乎完全不溶

石油与水；汞与水

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规律1、在同一溶剂中一般是沸点高的气体易溶解 

原因：氧分子所含的电子数较氮分子多，电子云受到两核的吸引力较小，所以氧分子的极化率比氮分子大，与水分子作用时的色散力、诱导力均较氮分子强，故在水中的溶解度比氮分子大。

规律2、非极性气体一般易溶于非极性溶剂，极性气体一般易溶于极性溶剂 

1体积苯（非极性溶剂）可溶解3.5体积氢，只能溶解0.02体积氨！

规律3、从化学性质考虑，凡能与水发生化学反应的气体或溶于水易电离的那些气体在水中溶解度都较大，因为这些气体在水中不仅仅是溶解。 

如：20℃时HCl和NH3在水中的溶解度都非常大。

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三、无机盐在水中的溶解性 

固体内部——离子间作用力    强   难溶

水合离子——离子—偶极水分子作用力   强   易溶

影响晶格能和水合能的因素 

①离子半径 

阴阳离子以一大一小结合，则有利于水合能，不利于晶格能，这样的盐类易溶。

例如碱金属卤化物中Li+很小，它与大的阴离子Cl-、Br-、I-等生成的盐易溶于水

F-、CH3COO-较小，他们与大的阳离子Na+、K+、Rb+、Cs+生成的盐就较易溶于水

②离子电荷 

电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于盐类的溶解。 

Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶

CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶

③阴阳离子堆积方式

r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能，这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。

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常见盐类的溶解性规律：

1、所有碱金属盐（包括铵盐）及其氢氧化物均可溶于水；

2、所有硝酸盐、醋酸盐都可溶于水；

3、硫酸盐大多能溶，只有BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4、Hg2SO4微溶；

4、氯化物大多能溶，只有AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶；

5、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐及硅酸盐，除钾、钠、铵盐外，通常都是难溶于水的；

6、碱类中，氨、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡能溶，氢氧化钙微溶，其它难溶。

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氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低：

氢氧化钙有两种水合物：Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·1/2 H2O。

这两种水合物的溶解度都较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。

随着温度升高，结晶水合物逐渐转变为无水氢氧化钙。

五、其它因素的影响－电解质存在 

盐效应：PbSO4溶液中加入NaNO3，使PbSO4溶解度增大。

同离子效应：饱和KClO4中加入KCl或饱和KClO4中加入NaClO4，使KClO4溶解度下降。

盐效应对非电解质在水中溶解度的影响

盐析：若把某种盐加入非电解质饱和溶液中，溶解度下降，有非电解质析出；

盐溶：若溶解度增加。

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六、溶解度参数 

溶解时分子间作用力的情况

F11——溶质分子间作用力，F22——溶剂分子间作用力，

F12——溶质—溶剂分子间作用力

1、若F11=F22，则F11=F22=F12，易溶；

2、若F11>>F22或F22>>F11，要足够的能量才能打开溶质或溶剂分子间力，以重新形成溶质—溶剂分子间力，才能发生溶解。

对溶质、溶剂分子间力的描述——溶解度参数δ

液体溶剂，可用摩尔蒸发能来衡量其内部作用力大小，ΔE——内聚能密度，V——摩尔体积，δ（溶解度参数）——溶解度参数是分子间力的一种量度，对高聚物，δ与链段结构有关，因为在高聚物溶解时是链段作为体积对等单位与溶剂分子互换位置的。

例：双酚A环氧树脂  

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1、溶解度参数的测定 

原理：溶解度参数是分子间力的一种量度，反映分子间力的各种物理常数均应与δ有关；理论上，可将分子间力看作是组成物质分子的化学基团及原子相互作用的反映，找出反映这种相互作用的各基团及原子的引力常数，它们具有加和性，从而定量算出δ值；实验上，根据已知溶解度参数的物质和某物质之间的相溶性，从实验上测定之。

由物理常数蒸发热求δ，δ与蒸发热的关系如下：ΔE0

kcal/molΔ E—摩尔蒸发能，V—摩尔体积，

ΔH—摩尔蒸发潜热（cal/mol），

—密度（g/mol），M—摩尔分子量，

R—气体常数（1.986），T—绝对温度。

2、根据溶解度参数判断高聚物可溶性 

溶质、溶剂的δ值相近，δ1与δ2的差值小于1.3—1.8时，就可互相溶解。

例1：聚氨酯树脂δ—10.3，若选用二甲苯8.8或γ—丁内酮12.6，与10.3有一定差值，可选用混合溶剂：δ混=0.338.8+0.67×12.6=10.6，33%的二甲苯和67%的γ—丁内酮形成的混合溶剂。

例2：聚四氟乙烯δ=5.8—6.4，很难找到合适溶剂。

例3：聚氯乙烯δ=9.7，聚碳酸酯δ=9.5，可选：二氯甲烷δ—9.7、CHCl3δ—9.3、环己酮δ—9.9、四氢呋喃δ—9.1，实际情况：聚氯乙烯用环己酮或四氢呋喃作溶剂，聚碳酸酯用氯仿或二氯甲烷作溶剂，考虑溶剂化原则，

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溶解度参数的一些应用举例 

1、溶剂的配方设计

δ混=Φ1δ1+Φ2δ2+Φ3δ3+…+Φnδn=

Φ—各组分的体积分数，δ—各组分的溶度参数

                                       溶度参数相近原则

配制涂料溶剂时的三原则    极性相似原则

                                       溶剂化原则

2、设计耐腐蚀聚合物  Δδ=|δ1-δ2|

                    Δδ<1.7  不耐腐蚀

耐腐蚀性能    Δδ>2.5  耐腐蚀

                    Δδ=1.7—2.5  有条件的耐或不耐

利用溶度参数的差值Δδ设计耐腐蚀的聚合物涂料。

根据化学基团和原子的引力常数值，调整聚合物的组成，——通过单体配料比的改变，而获得具有指定溶解度参数的聚合物。

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