《氧气的性质》空气之谜PPT课件2

一、实验室制法

原料：氯酸钾(白色固体) 或 高锰酸钾（紫黑色固体）

方法：在一定条件下加热

1、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。

实 验 的 结 论

加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化 锰，低温下就能迅速产   生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定 量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。

催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。

催化作用：催化剂在化学反应中起的作用

分解反应 

⑴定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。

⑵判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。

... ... ...

2、加热高锰酸钾制取氧气

高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2

例题：下列反应中属于分解反应的是（       ）

１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气

２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳

３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜

４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳

... ... ...

二、实验室制氧的过程

1.仪器名称:

A试 管B铁架台

C洒精灯D导 管

E集气瓶F水槽

2.收集方法：

排 水 法：

一.适用范围

不易溶于水的气体

二.   优点

1. 易于收集到较纯的气体

2. 便于观察气体是否已经收集满

向上排空气法

一. 适用范围

密度比空气大的气体

二. 优点

操作较为方便

３、验满方法

排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满

向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。

４、放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片

... ... ...

三、工业制法：

原料：液态空气

方法：分离液态空气

工业制法是  物理变化

1．工业上制取大量氧气的方法是 （  ）

（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾

（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰

2．催化剂在化学反应中所起的作用是（  ）

（A）加快化学反应速率 

（B）使生成物质量增加

（C）改变化学反应速率 

（D）减慢化学反应速率

３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（  ）

（A）朝下  （B）朝上 

（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜

４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（  ）

（A）加热固体药品前 

（B）与加热固体药品同时

（C）开始有气泡放出时 

（D）气泡连续并均匀放出时

《氧气的制法》空气之谜PPT课件3 学习目标 1、了解工业制取氧气的方法；了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法； 2、认识催化剂、催化作用及..

《氧气的制法》空气之谜PPT课件2 一、氧气的工业制法 方法一：分离液态空气法── 物理变化 方法二：膜分离技术── 物理变化 二、实验室制取氧气 1、加热高锰酸钾制取氧气 （1）实验..

一、物理性质

1. 色、味、态：

通常情况下没有颜色、没有气味的气体

2. 密度：比空气密度略大

3. 溶解性：不易溶于水

4. 三态转化：101kPa下

二、化学性质

指在发生化学变化的过程中表现出来的性质。

2、氧气的化学性质

（1）硫与氧气反应（实验2—3）　

观察硫燃烧的程序:

反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。 

硫在空气中燃烧

1、产生微弱的淡蓝色火焰　

2、放热　

3、生成有刺激性气味气体

硫在氧气中燃烧

1、发出明亮的蓝紫色火焰　

2、放热　

3、生成有刺激性气味气体

... ... ...

大家来交流

（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成螺旋状，为什么？

引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热使铁丝容易燃烧。

（2）实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？

为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。

4.与磷的反应

现象:产生大量的白烟,放出热量，生成一种白色固体

红磷  +  氧气→五氧化二磷

P + O2→P2O5

注意:P2O5是固体,不是气体

... ... ...

1、用线段连接下列物质燃烧时的现象：

木炭在氧气中燃烧               火星四射

硫在氧气中燃烧                   发出淡蓝色火焰

细铁丝在氧气中燃烧            发出白光

硫在空气中燃烧                  发出明亮的蓝紫色火焰 

2、写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。

碳 + 氧气 → 二氧化碳

C      O2        CO2

硫 + 氧气 → 二氧化硫

S      O2        SO2

... ... ...

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一、物理性质

1. 色、味、态：

通常情况下没有颜色、没有气味的气体

2. 密度：比空气密度略大

3. 溶解性：不易溶于水

4. 三态转化：101kPa下

二、化学性质

指在发生化学变化的过程中表现出来的性质。

2、氧气的化学性质

（1）硫与氧气反应（实验2—3）　

观察硫燃烧的程序:

反应物质的色、态、味，反应条件和操作，反应生成的物质的色、态、味及伴随出现的现象，特殊生成物质的检验。 

硫在空气中燃烧

1、产生微弱的淡蓝色火焰　

2、放热　

3、生成有刺激性气味气体

硫在氧气中燃烧

1、发出明亮的蓝紫色火焰　

2、放热　

3、生成有刺激性气味气体

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大家来交流

（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成螺旋状，为什么？

引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热使铁丝容易燃烧。

（2）实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？

为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。

4.与磷的反应

现象:产生大量的白烟,放出热量，生成一种白色固体

红磷  +  氧气→五氧化二磷

P + O2→P2O5

注意:P2O5是固体,不是气体

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1、用线段连接下列物质燃烧时的现象：

木炭在氧气中燃烧               火星四射

硫在氧气中燃烧                   发出淡蓝色火焰

细铁丝在氧气中燃烧            发出白光

硫在空气中燃烧                  发出明亮的蓝紫色火焰 

2、写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。

碳 + 氧气 → 二氧化碳

C      O2        CO2

硫 + 氧气 → 二氧化硫

S      O2        SO2

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