《电解质的电离》离子反应PPT

《电解质的电离》离子反应PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.了解电解质的概念。(宏观辨识)

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。(宏观辨识与微观探析)

3.会书写电解质的电离方程式。(宏观辨识与微观探析)

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电解质的电离PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、实验探究物质的导电性

结论：干燥的NaCl固体、干燥的KNO3固体、蒸馏水不导电；NaCl溶液、KNO3溶液能够导电。

1．电解质和非电解质

(1)电解质：在______里或______状态下能够导电的______。

(2)非电解质：在______里和______状态下均不能导电的______。

2．常见物质类别

微点拨：氨气、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能导电，是因为它们与水反应生成电解质NH3•H2O、H2SO3、H2CO3，而氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质。氨水是混合物不是电解质。

3．电解质导电的原因

二、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成_______________的过程。

2．电离方程式

(1)定义：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

(2)举例

①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。

3．认识酸、碱、盐的本质

(1)酸：电解质电离出的阳离子全部是___，如H2SO4、HNO3等。

(2)碱：电解质电离出的阴离子全部是OH－，如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子或铵根离子，如Na2SO4、NH4NO3等。

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电解质的电离PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

电解质电离方程式的书写及导电影响因素

1.电离方程式的书写

(1)强酸、强碱、大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

(2)酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

②弱酸的酸式盐在溶液中电离产生酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。熔融状态下的电离与水溶液中的电离方程式相同。

2．电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

3．影响电解质溶液导电能力强弱的因素

电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。

【典例】　导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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电解质的电离PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列说法正确的是(　　)

A．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质

B．二氧化碳的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质

C．铜丝、石墨都能导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电，所以蔗糖是非电解质

D　[酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质，非金属氧化物(如二氧化碳等)、有机物(如蔗糖等)都是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质。]

2．现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是(　　)

A．X一定为电解质　　B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类  D．X只能是碱类

A　[因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。]

3．下列电离方程式正确的是(　　)

A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

B．Cu(NO3)2===Cu2＋＋2(NO3)2－

C．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－

D．K2SO4===K＋＋SO2－4

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

《离子反应》PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)

2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(宏观辨识与微观探析)

3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(变化观念)

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离子反应PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

2．离子反应方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)

①写：化学方程式(必须根据实验事实)。

Na2SO4＋BaCl2===____________________

②拆：把易溶于水且易电离的物质(如____、____和大部分_______盐)写成离子的形式。

2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删：删去方程式两边不参加反应的离子。

SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

3．离子方程式表示的意义

二、复分解型离子反应发生的条件

1．反应条件

2．离子共存

(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。

(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。

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离子反应PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

离子方程式的书写与正误判断

1．书写离子方程式的注意事项

(1)微溶物处理方式有三种情况。

①出现在生成物中写化学式。

②反应物处于溶液状态写离子符号。

③反应物处于浊液或固态时写化学式。

(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3•H2O。

(3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。

(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。

(5)单质、氧化物保留化学式。

2．离子方程式正误判断

(1)看是否符合客观事实。

(2)看拆分是否正确。

(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。

(4)看是否漏写离子反应。

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离子反应PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列离子反应不能发生的是(　　)

A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

D．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2

A　[因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。]

2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

A．Zn和H2SO4(稀)反应

B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应

C．C和O2反应

D．Fe和CuSO4溶液反应

C　[A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。]

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

《离子反应》PPT课件

第一部分内容：学习目标

1.了解电解质的概念｡

2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在溶液中的电离方程式｡

3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子方程式,并能判断离子是否共存｡

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离子反应PPT，第二部分内容：电解质的电离

【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。

解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。

1､电解质和非电解质

（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､H2SO4､NaOH等｡ 

（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､蔗糖等｡

 2､电离

1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡

2）.电离方程式(电解质电离的表示方法):

(1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4

(2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH-

(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3

3）.从电离角度认识酸､碱､盐

诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由｡

提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡

（1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离｡

（2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡

酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡

碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡

盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐｡

（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发生电离｡

特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自

由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强｡

3.电离方程式

电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡

例如:NaCl=Na++Cl-  HCl=H++Cl-  H2SO4=2H++SO2-4

应注意的问题:

(1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子｡

(2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律｡

(3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡

4、酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。

（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na++SO42-。

注：在中学，水既不是酸也不是碱。

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离子反应PPT，第三部分内容：离子反应

1.离子反应

电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应｡

2.离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式｡

(2)书写步骤:

以Na2CO3和盐酸反应为例

①写  正确书写反应的化学方程 式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡

②拆  把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:

2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡

③删  删去方程式两边不参加反应的离子｡

CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

④查  检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等｡

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓

②表示同一类型的离子反应

二､复分解反应发生的条件

酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电 解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件之一,反应就能发生｡

诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式｡

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离子反应PPT，第四部分内容：知识点学习

知识点一  电解质的概念

例1  对电解质概念的理解正确的是(    )

A.导电性很强的物质

B.凡是水溶液能导电的物质

C.在熔融状态下能导电的物质

D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

〔解析〕 A中未说明该物质是化合物还是单质,说法不严密,A不正确;B中未指明生成离子的是化合物本身,还是该物质与水反应生成的新物质,如CO2不是电解质CO2+H2O=H2CO3,碳酸溶液能导电,H2CO3是电解质,因此,B不正确;C中未指明物质的类别,如Cu能在熔融状态下导电,而Cu不是电解质,C不正确;只有D符合电解质的概念,正确｡

〔点评〕 本题主要考查对电解质的正确理解及判断依据｡对电解质概念的理解必须抓住几个关键字:一是“化合物”,不是单质或混合物;二是熔融状态或水溶液里具备一种条件能导电的化合物;三是“化合物本身”电离出离子｡

知识点二  电解质的电离及溶液的导电性

例2  下列叙述中正确的是(    )

A.氯化钠的晶体不能导电的原因是氯化钠晶体中不含阴､阳离子

B.在电流作用下氯化镁在水溶液中电离成镁离子和氯离子,表示为MgCl2=Mg2++2Cl-

C.氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生化学反应产生了钾离子和氯离子

D.晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动,而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子,所以其水溶液能导电

〔解析〕 电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生能自由移动的离子的过程,电离并不需要外加电流就能发生,故B项错误;氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的,其晶体之所以不导电是因为钠离子､氯离子被束缚在晶体上不能自由移动,故A项错误;氯化钾溶于水并没有发生化学反应,水溶液中的钾离子､氯离子氯化钾晶体本身就含有｡

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

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第一部分内容：学习目标与核心素养

宏观辨识与微观探析

通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。

证据推理与模型认知

通过导电性实验了解电解质的概念；从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；学会常见酸、碱、盐电离方程式的书写。

科学态度与社会责任

了解电离模型的发展历史，注意生活中的用电安全问题。

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离子反应PPT，第二部分内容：第一课时　电解质的电离

【思考与讨论】

生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？

【实验探究】

实验1-2：探究下列物质的导电性。

思考：NaCl溶液为什么能够导电？

由此可见，NaCl溶液能导电的原因是NaCl固体在H2O分子的作用下:

离解出了自由移动的 Na+和 Cl-。

NaCl固体为什么不导电？熔融的NaCl能导电吗？

结论：熔融状态下， NaCl也能导电，说明熔融状态下， NaCl也电离出了自由移动的Na+和Cl-离子。

【归纳总结】

综上所述，物质能否导电，取决于：是否存在着自由移动的带电粒子。

人的手长上有汗水（含有NaCl溶液），存在自由移动的离子。因此，湿手直接接触电源容易发生触电事故！

NaCl固体中虽然有Na+和Cl-离子，但是它们按照一定的规则紧密的排列着，不能自由移动，所以固体NaCl不导电。

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一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等

如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 

非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物等

如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等

【课堂练习】

根据定义，判断下列说法是否正确？

① 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。

② CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。

③ CaCO3难溶于水，是非电解质。

④ MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。

⑤ 盐酸能导电，是电解质。

3、注意：

（1）电解质、非电解质都必须是化合物；

（2）电解质是化合物，而电解质溶液是混合物； （如：盐酸是电解质溶液，HCl是电解质）

（3）电解质一定是自身能电离产生离子；   在水溶液里能导电的化合物，不一定是电解质；（如：CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）

（4）电解质与其溶解性无关；（如： BaSO4、AgCl 等是电解质）

（5）电解质导电需要条件：水溶液或熔融状态下。（如：电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。）

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二、电离和电离方程式

1、电离及电离方程式的书写

(1) 电离：在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。

水溶液中，NaCl在溶液中是以Na+ 、Cl－的形式存在的。

熔融状态下，克服了离子之间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl－。

(2) 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。

NaCl = Na+ + Cl-

左边:化学式         右边:离子符号

遵守质量守恒和电荷守恒

2、酸、碱、盐的定义

写出下列酸的电离方程式：HCl   , HNO3  ,   H2SO4。

HCl   ===     H+   +  Cl-

HNO3   ===    H+   +  NO3-

H2SO4  ===  2H+    +  SO42-

酸：电离时生成的__________全部是________的化合物。

【思考与讨论】

(1) 写出下列碱的电离方程式：NaOH  , KOH , Ba(OH)2 。

(2) 请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，从电离的角度认识碱的本质。

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【分层作业】

1、下列物质属于电解质的是（     ）

A. 盐酸    B. CO2       C. Fe     D. BaSO4

2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（     ）

A. MgCl2 晶体           B. NaCl 溶液 

C. 液态氯化氢            D. 熔融 KOH

1、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（     ）

A. AgCl        B. NaCl        C. HCl         D. NaOH

2、下列物质的水溶液不能导电的是（     ）

A. 氯酸钾      B. 酒精        C. 食盐         D. 碳酸氢钙

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离子反应PPT，第三部分内容：第二课时　离子反应

一、离子反应和方程式的书写

1、离子反应

定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、离子方程式

定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式

3、离子方程式的书写步骤

写：写出正确的化学方程式（基础）

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-+BaSO4↓

删：删去方程式两边不参加反应的离子

查：① 是否符合客观规律

② 原子个数是否守恒

③ 电荷是否守恒

④ 离子的改写是否正确

【注意事项】

书写离子方程式应注意的问题 

（1）凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）离子方程式注意两易、两等、两查

两易：即易溶易电离的物质（包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示。

两等：离子方程式两边的原子个数和电荷总数均对应相等

两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。

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二、离子反应的条件

复分解型离子反应发生的条件

(1) 生成沉淀： Ag++Cl-=AgCl↓

(2) 生成气体： 2H+ + CO32- =H2O+CO2↑

(3) 生成水： H++OH-=H2O

思考：Zn和H2SO4置换反应是离子反应吗？离子方程式如何书写？

Zn+2H+  =Zn2++H2↑

溶解性口诀

(1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶；

(2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg２Cl２)；

(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)；

(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；

(5)碱类可溶钾钠铵钡。

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【分层作业】

1、判断下列物质之间能否进行离子反应

KNO3  +   NaCl

Na2CO3  +  H2SO4

MgO  +   HCl 

BaCl2  +  H2SO4

想一想，什么样的反应才是离子反应呢？

2．下列反应属于离子反应的是 （   ）  

A．H2和O2反应生成水

B．锌片投入稀硫酸中

C．KClO3加热分解制取O2

D．H2还原 CuO 

3、下列离子方程式正确的是（      ）

A．Cu（OH）2与稀HNO3混合       OH-  +  H+ = H2O

B．CaCl2与Na2CO3反应                Ca2+  +  CO32- =CaCO3 ↓

C． MgO与 HCl反应                      O2-  +  H+ =H2O

D． Ba(OH)2与稀H2SO4反应         Ba2+  +  SO42-= BaSO4 ↓

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

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《电解质的电离》离子反应PPT课件

第一部分内容：素养目标

1.通过实验,以变化的思想领会电离的概念,从而掌握电解质概念的内涵和外延,逐步提升科学探究与创新能力。

2.通过对电解质和电离概念的认识,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。

3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知意识。

... ... ...

电解质的电离PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。

2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。

3.NaCl、Na2SO4等属于正盐,而NaHSO4属于酸式盐。

一、电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。

温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。

2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)

(1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。

(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。

(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。

(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。

【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?

(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?

提示(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。

(2)H2SO4在水溶液中能导电,所以H2SO4是电解质。

二、电解质的电离

电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。

2.表示方法——电离方程式

(1)酸的电离(如H2SO4):H2SO4 2H++SO_4^2'-' 。

(2)碱的电离(如NaOH):NaOH Na++OH-。

(3)盐的电离(如CuSO4):CuSO4 Cu2++SO_4^2'-' 。

3.从电离的角度认识酸、碱、盐:

(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;

(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;

(3)盐:由金属阳离子或铵根离子(N     )与酸根阴离子组成的化合物。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。 (　　)

(2)在水中能导电的化合物一定是电解质。 (　　)

(3)电解质发生电离需要通电才能进行。 (　　)

(4)电解质是化合物,电解质溶液是混合物。 (　　)

(5)溶于水能电离产生H+的电解质一定属于酸。 (　　)

(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

2.现有以下物质:①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液

请回答下列问题(填序号):

(1)以上物质能导电的是__________。 

(2)以上物质中属于电解质的是__________。 

(3)③⑧两种物质的电离方程式为

③__________, 

⑧__________。 

答案(1)④⑧⑨　(2)③⑤⑧　(3)③HCl=H++Cl-　⑧

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电解质的电离PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

电解质及其导电性 

问题探究 

(1)上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是否是电解质?

(2)通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境?

(3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?

电解质的判断

(1)从物质分类看:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。

常见的酸(常见强酸HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等;常见弱酸H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH等)、碱[常见强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等;常见弱碱NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、盐、多数金属氧化物、水都是电解质,而多数非金属氧化物、多数有机物、NH3等属于非电解质。

(2)从物质性质看:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。

(3)某化合物是不是电解质与其溶解性无关。如蔗糖能溶于水,但蔗糖是非电解质;难溶于水的盐,如BaSO4、CaCO3是电解质。

(4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,但不是CO2分子本身电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子,所以H2CO3是电解质,CO2不是电解质。

典例1下列说法正确的是(　　)

A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质

B.Cu和Cl2的水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质

C.某化合物的水溶液可以导电,该化合物一定是电解质

D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质

解析A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质。

易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。

变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是(　　)

A.化合物都是电解质

B.纯水的导电性很差,但水也是电解质

C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质

D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质

解析在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。

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电解质的电离PPT，第四部分内容：随堂检测

1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是(　　)

A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行

B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电,而不是它发生反应后的生成物电离出离子而导电

C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物

D.像硫酸钡这样难溶的化合物就不可能是电解质了

解析D项错误,硫酸钡在熔融状态下可以导电,属于电解质。

2.下列说法正确的是(　　)

A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质

B.由实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质

C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质

D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质

解析石墨是单质,不是化合物,因此不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液能导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生自由移动的离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

《离子反应》PPT教学课件

第一部分内容：素养目标

1.通过实验探究认识离子反应及其发生的条件,培养科学探究与创新意识。

2.会书写常见的离子方程式,并能进行正误判断,培养证据推理与模型认知能力。

3.复习酸、碱、盐的溶解性,结合电解质知识,掌握常见离子能否大量共存的判断方法,培养证据推理能力。

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离子反应PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。

2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:

(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;

(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;

(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。

一、离子反应

1.【实验1-3】 

2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。

3.离子反应的表示方法——离子方程式

(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)

①写——写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na++S       +Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。

③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S       +Ba2+=BaSO4↓。

④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

(3)意义

①[思考与讨论] 

结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。

②离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

【微思考】离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?

提示H++OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。

二、离子反应的类型及发生反应的条件

1.类型:复分解反应和置换反应等。

2.复分解反应类型的离子反应发生的条件

1.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是 (　　)

A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液

D.Ca(OH)2溶液和盐酸

解析B项中C      和H+发生离子反应;C项中Fe3+和OH-发生离子反应;D项中OH-和H+发生离子反应。

2.下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.盐酸与碳酸钡反应:

B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:

2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓

C.SO3溶于水:

SO3+H2O=H2SO4

D.锌与稀盐酸反应:

Zn+H+=Zn2++H2↑

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离子反应PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

离子方程式的书写与正误判断

1.判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。

(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-=H2O(　　　　　　　　　)

(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+=H2O(　　　　　　　　　　　　)

(3)Na2CO3溶液与稀硫酸反应:Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(　　　　　　　　　　)

(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(　　　　　　　　　　　　)

(5)CO2通入澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(　　　　　　　　　　　)

(6)NaHCO3溶液与稀硫酸反应:

CO_3^2'-' +2H+=CO2↑+H2O(　　　　　　　　　　　　)

(7)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(　　　　　　　　　　　　　)

(8)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+(　　　　　　　　　　　　　　)

提示(1)错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。

(2)错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。

1.离子方程式的书写关键

书写离子方程式的关键是“拆”,且要“拆”得合理。

(1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。有关盐的溶解性口诀:钾钠铵盐都可溶,硝酸盐遇水无影踪,硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质、弱酸、弱碱、水(难电离的物质)、气体、单质、氧化物。

2.离子方程式正误判断的方法

(1)看离子反应是否符合客观事实。

不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。

如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而

(3)看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S 的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。

(4)看质量及电荷是否守恒。

如AgNO3溶液与Cu反应,不能写成Ag++Cu=Cu2++Ag,而应写成2Ag++Cu=Cu2++2Ag。

(5)看反应物或产物的配比是否正确。

归纳总结(1)可拆为离子的物质

①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。

②强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。

③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。

(2)不可拆为离子的物质

①单质:Cl2、Fe、Na等。

②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。

③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。

④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。

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离子反应PPT，第四部分内容：随堂检测

1.下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是(　　)

A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液

C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液

解析A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有离子参与反应,所以都是离子反应;C与O2反应无论产物是CO还是CO2,都不是电解质在溶液中进行的反应,不属于离子反应。

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) 

A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-    B.H+、Ca2+、CO_3^2'-' 、NO_3^'-' 

C.Cu2+、K+、SO_4^2'-' 、NO_3^'-'  D.Na+、HCO_3^'-' 、OH-、Ca2+

解析溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。Mg2+和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀,即Mg2++2OH- Mg(OH)2 ↓; H+和CO_3^2'-' 、Ca2+和CO_3^2'-' 都能发生反应,即2H++CO_3^2'-'  H2O+CO2↑,Ca2++ CO_3^2'-'  CaCO3↓;HCO_3^'-' 和OH-、Ca2+和OH-都能反应,即HCO_3^'-' +OH- H2O+ CO_3^2'-' ,Ca2++2OH- Ca(OH)2↓;唯有选项C中的离子间不会发生反应。

3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是(　　)

A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3

B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3

C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4

D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)

第一部分内容：学习目标

1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。

2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。

3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 　电解质与非电解质

(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________。

(2)非电解质：在________________________都不能够导电的________。

2．常见的电解质和非电解质

(1)常见的电解质

①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。

②碱：KOH、NaOH、NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。

③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。

④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。

(2)常见的非电解质

①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。

②非酸性气态氢化物：NH3。

③大部分________：蔗糖、酒精、CH4等。

一、电解质的判断

1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。

(1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。

(2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。

3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质，如CO2溶于水可以导电，是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上二氧化碳属于非电解质。

理解电解质和非电解质的四个“不一定”

(1)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。例如：CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液均能导电，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接电离产生离子，而是它们与H2O反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O电离出自由移动的离子，所以H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3是非电解质。

(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下：

①Fe、Cu等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。

②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。

(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。

(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

二、电解质的导电性

电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。

1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，故能导电。

2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而不能导电，如液态HCl、H2SO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导电。因此，电离是导电的前提。

1．下列说法正确的是(　　)

A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质

B．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质

C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质

D．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

2．下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

3．(2019•原创题)现有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下，可导电的是________。

(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是________。

(3)属于电解质的是________。

(4)属于非电解质的是________。

... ... ...

离子反应PPT，第三部分内容：知识点2 电解质的电离

1．电离的概念

电解质__________或__________时，形成_______________的过程叫作电离。

2．电离方程式

(1)电离方程式是用____________________表示电解质电离过程的式子。

(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。

①硫酸(H2SO4)：____________________。

②氢氧化钠(NaOH)：____________________。

③硫酸钠(Na2SO4)：_________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物，如H2SO4、HNO3等。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是_____的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。

(3)盐：电离时生成的阴离子是__________、阳离子是____________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。

电离方程式的书写

(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===

2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。

(2)酸式盐的电离方程式

①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋

H＋＋SO2－4。

②弱酸的酸式盐在水溶液中生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO－3。

书写电离方程式时的注意事项

(1)左侧写化学式，右侧写离子符号。离子符号不能主观臆造，要遵循元素化合价关系。

(2)遵循质量守恒和电荷守恒。

1．(2019•原创题)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

A．H2SO4===H＋2＋SO2－4

B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3

C．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO2－3

D．Ba(OH)2===Ba＋2＋2OH－

2．物质M在水中发生电离：M===X2＋＋2Y－，则下列判断正确的是(　　)

A．M可能是酸　B．X2＋一定是金属离子

C．Y－是OH－  D．M一定属于盐

1.理解电解质的四个关键点

(1)物质范畴：化合物。

(2)导电条件：水溶液或熔融状态。

(3)导电本质：自身发生电离，产生自由移动的离子。

(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

... ... ...

离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)电解质是自身可电离出离子的化合物。(　　)

(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。(　　)

(3)在水中能导电的化合物一定是电解质。(　　)

(4)纯水的导电性很差，但水是电解质。(　　)

(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。(　　)

(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物。(　　)

(7)溶于水能电离产生H＋的电解质一定属于酸。(　　)

(8)盐一定能电离出金属阳离子。(　　)

(9)氨的水溶液可电离产生OH－，所以氨是碱。(　　)

(10)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子。(　　)

2．下列说法中正确的是(　　)

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

3．下列说法正确的是(　　)

A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C．NH4NO3电离时产生了NH＋4、NO－3，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO2－4三种离子

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《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第2课时离子反应) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验和实验事实理解离子反应的实质;以变化的思想领会离子反应发生的条件及其应用,..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件(第1课时电解质的电离) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升科..

《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.通过实验事实认识离子反应。 2．认识并掌握离子反应发生的条件。 3．掌握离子方程..

《离子反应》物质及其变化PPT(第2课时离子反应)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验事实认识离子反应。

2.认识并掌握离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。

4.初步掌握离子共存的判断方法。

1.变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成。

2.证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。

3.科学探究：能发现和提出有探究价值的问题。

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离子反应PPT，第二部分内容：知识点1 离子反应与离子方程式

1．离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按如图所示完成实验，并回答问题：

实验的现象是______________________________，其原因是_________________________________。结论：电解质在溶液中的反应实质是__________的反应。

(2)离子反应：有_____参加或有_____生成的化学反应。

2．离子反应的表示方法——离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。

(2)书写步骤

(3)意义

①表示某一个具体的化学反应

例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的离子方程式为___________________________________________。

②表示同一类型的离子反应

例如：____________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。

3．离子反应发生的条件

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中__________________的反应。

1．书写离子方程式时的拆分原则

(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式，如石灰水写成离子形式而石灰乳写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”符号)。

(3)一水合氨做反应物写NH3•H2O；做生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为NH3(标“↑”符号)。

(4)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体物质反应不能写离子方程式。

(5)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3”，NaHSO3不能拆为“Na＋＋H＋＋SO2－3”。

2．离子方程式的正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

例如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。

(2)看表示各物质的化学式是否正确。

例如：多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO－4在水溶液中应写成SO2－4和H＋。

(3)看是否漏掉离子反应。

例如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO2－4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

(4)看原子及电荷是否守恒。

例如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋

2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(5)看反应物或产物的配比是否正确。

例如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

(6)看是否符合题设条件及要求，如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。

例如：向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式不能写成Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，应写成OH－＋CO2===HCO－3。

1．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀盐酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl===KCl＋H2O

3．写出下列反应的离子方程式。

(1)NaOH溶液和HCl溶液反应：_______________________。

(2)Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应：____________________

_____________________________________________________。

(3)Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应：_____________________。

(4)CuO和稀硫酸反应：________________________________。

(5)CaCO3和醋酸溶液反应：____________________________。

(6)Cu(OH)2和稀硝酸反应：_____________________________。

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离子反应PPT，第三部分内容：知识点2  离子反应的应用

离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。

1．检验离子

如向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－。离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。

2．判断离子能否大量共存

(1)离子共存的判断原则——能否反应。

(2)离子共存的“三种常见类型”

①生成难溶物，如图连线的两离子之间发生反应生成沉淀。

②生成气体，如HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3与H＋。

③生成水或其他难电离的物质，如H＋与OH－生成H2O，CH3COO－与H＋生成CH3COOH，OH－与NH＋4生成NH3•H2O。

3．物质的分离与提纯

如用BaCl2、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，除去粗盐中的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋等离子时，发生的离子反应有SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，CO2－3＋2H＋===

CO2↑＋H2O，OH－＋H＋===H2O。

离子共存判断中的隐含条件

(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。

Cu2＋　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO－4

　            |　　　  |　　　 |　　　　|

蓝色　 棕黄色　浅绿色　紫红色

(2)溶液的酸碱性

强酸性溶液　常温下，pH小于7的溶液使紫色石蕊试液变红的溶液

强碱性溶液　常温下，pH大于7的溶液使酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液变蓝的溶液

1．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是(　　)

A．H＋　Na＋　OH－

B．Na＋　NO－3　Cl－

C．K＋　H＋　HCO－3

D．Ca2＋　SO2－4　CO2－3

2．(2019•原创题)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是(　　)

A．无色透明的碱性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4

B．使pH试纸变红的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3

C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－

D．澄清透明溶液中：Fe2＋、Na＋、SO2－4、Cl－

3．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。

(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。

(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________存在。

(3)当溶液中有________和________两种阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

实质：离子之间的反应

复分解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或

难电离的物质

离子方程式的书写：写、拆、删、查

离子能否大量共存的判断：若离子间生成沉淀、

气体或难电离的物质时，则不能在溶液中大量共存

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离子反应PPT，第四部分内容：合格考训练

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO2－4与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀。(　　)

(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。(　　)

(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式为2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)

(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应。(　　)

(6)碳酸盐与硝酸溶液的反应都可用CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示。(　　)

(7)在溶液中与Ag＋能共存的常见阴离子只有NO－3。(　　)

(8)无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO－4等离子。(　　)

(9)强酸性溶液中，一定不能大量存在CO2－3、HCO－3、S2－、OH－等。(　　)

(10)滴入酚酞试液显红色的溶液中，K＋、Na＋、Cu2＋、SO2－4不能大量共存。(　　)

2．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)

A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液

B．醋酸钠溶液和稀硫酸

C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液

D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液

3．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O

C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O

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