《物质的转化》物质的分类及转化PPT

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第一部分内容：素养目标

1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力。

2.依据物质的组成和性质,掌握物质间转化的规律和方法,增强变化观念的应用能力。

3.依据原料来源、成本高低和设备要求等因素,认识工业生产中物质的制备途径,培养科学态度与社会责任。

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物质的转化PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

一、酸、碱、盐的化学性质

(1)酸的通性 

(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有H+。

【微思考1】能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液吗?

提示不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫色石蕊变成红色。

(1)碱的通性

(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有OH-。 

(1)盐的通性 

(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中含有相同的金属离子(或N      )或酸根离子。

【微思考2】纯碱属于碱吗?

提示纯碱是碳酸钠的俗称,不属于碱,而属于盐。

二、物质的转化

1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子发生重新组合生成新物质;化学变化中元素种类不发生改变。

2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。

3.从单质到盐的转化关系可表示为: 

4.工业生产中制取某物质需考虑的问题

除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。

如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体Fe3O4。 (　　)

(2)金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 (　　)

(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 (　　)

(4)CuO既可发生置换反应,又可发生复分解反应。 (　　)

(5)复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 (　　)

(6)只有中和反应才可生成盐和水。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

2.(1)在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式,并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。 

(2)写出下列反应的化学方程式,指明反应类型:

①稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:__________________,__________。 

②稀硫酸和铁反应:____________________,__________。 

(2)①H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O　复分解反应

②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　置换反应

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物质的转化PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化 

1.铁属于常见金属,可与哪些类别的物质反应?

提示铁可与氧气、酸、某些盐反应。

2.硫酸属于常见酸,可与哪些类别的物质反应?

提示硫酸可与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应。

单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 

(1)金属的化学通性 

(2)氧化物的通性 

(3)酸的通性 

(4)碱的通性 

(5)盐的通性 

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物质的转化PPT，第四部分内容：随堂检测

1.已知存在化学反应:H2+Cl2==2HCl。下列说法不正确的是(　　)

A.该反应涉及的物质转化类型为单质→化合物

B.该反应属于化合反应

C.HCl属于无氧酸

D.液态Cl2属于混合物

解析液态Cl2为纯净物。

2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　)

①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物　⑤酸

A.①②③B.①④

C.②⑤D.①②③④⑤

解析金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐;酸性氧化物、酸与碱反应均会生成盐。

3.对于化学反应A+B=C+D,下列说法正确的是 (　　)

A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水

B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物

C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱

D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应

解析A项,酸与碱反应生成盐和H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与CO2;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但该反应不是置换反应。

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《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时不同价态含硫物质的转化) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含..

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第3课时不同价态含硫物质的转化) 第一部分内容：必备知识素养奠基 自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 【情境..

《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解酸、碱、盐的性质。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转..

《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化)

第一部分内容：学习目标

1.了解酸、碱、盐的性质。

2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。

1.科学探究：探究单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化。

2.证据推理与模型认知：能从物质类别的角度，认识到物质是运动和相互转化的。

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物质的分类及转化PPT，第二部分内容：新知预习

1．酸的化学通性

酸酸＋指示剂：能使紫色石蕊溶液变_____色，无色酚酞溶　液______色酸＋金属D→盐＋H2酸＋碱性氧化物D→盐＋水酸＋碱D→盐＋水酸＋盐D→新盐＋新酸

2．碱的化学通性

碱碱＋指示剂：能使紫色石蕊溶液变___色，无色酚酞溶　液变____色碱＋酸性氧化物D→盐＋水碱＋酸D→盐＋水碱＋盐D→新盐＋新碱

3．盐的化学通性

盐盐＋酸D→新盐＋新酸盐＋碱D→新盐＋新碱盐＋盐D→新盐＋新盐较不活泼金属的盐＋较活泼金属D→较活泼金属的　盐＋较不活泼金属

1．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系

2．正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应

(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。

(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。

(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。

1．(2019•扬州高一检测)下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是(　　)

甲      乙      丙

2．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　)

①金属单质　②非金属单质　③碱性氧化物　④酸性氧化物　⑤酸　⑥碱

A．①②③  B．①④⑥

C．②⑤⑥D．全部

解不同类别物质之间转化类题的通用模板

答题步骤答题注意事项

第一步明确各物质的类别，按酸、碱、盐、氧化物、单质分类

第二步根据同类物质性质相似，分析物质间的化学反应

第三步依据题意结合各类物质间的反应得到答案

3.单质、氧化物、酸、碱、盐，这些不同类别的物质之间反应时可以生成盐，某同学构建了如图所示的知识网络图。

1.单质到盐的一种转化关系

2.根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，可以确定制取某类物质的可能方法。

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物质的分类及转化PPT，第三部分内容：合格考训练

1．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　)

A．BaCl2→BaSO4　B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3D．MgSO4→Mg(OH)2

2．能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)

A．FeB．Cu

C．SiD．C

3．下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是(　　)

4．下列物质的转化中，不能通过一步化学反应实现的是(　　)

A．Fe→Fe3O4B．C→CO2

C．CaO→Ca(OH)2D．S→SO3

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT课件(第3课时不同价态含硫物质的转化) 第一部分内容：核心素养发展目标 1.了解含硫物质在自然界中的存在与转化，熟悉自然界中常见的含..

《硫及其化合物》化工生产中的重要非金属元素PPT(第3课时不同价态含硫物质的转化) 第一部分内容：必备知识素养奠基 自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 【情境..

《章末复习课》物质及其变化PPT 专题总结对练 离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实。如Fe跟稀硫酸反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2是错误的。 2.看化学式拆写是否正确。如Na..

《物质的分类》物质的分类及转化PPT

第一部分内容：物质的分类

将大量事物按照事先设定的标准进行归类的方法

标准：分类依据

分类是要有一定的标准；

标准不同，分类的结果也可能有所不同。

分类的好处：简便、快捷

思考：下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，将这种不同类的物质找出来，并说明你的理由。

（1）NaCl、KCl、NaSO4、BaCl2

（2）H2SO4、K2SO4、Cl2、Na2SO4

（3）空气、N2、HCl、CuSO4

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物质的分类及转化PPT，第二部分内容：树状分类法

树状分类法

特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。

酸  =  H+  +  酸根阴离子

碱  =  金属离子(铵根离子)  +  OH-

盐  =  金属离子 (铵根离子) +  酸根离子

树状分类法的分类原则

特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。

1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是

A.一种单质

B.一种化合物

C.单质与化合物的混合物

D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

解析　只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。

2.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指

A.单质  B.元素  C.化合物  D.物质

解析　这些元素均以化合态形式存在，化合物不只是由一种元素组成。

3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种

A.氧化物    B.盐      C.碱   D.酸

解析　胆矾、绿矾(FeSO4·7H2O)等结晶水合物都属于盐、纯净物。

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物质的分类及转化PPT，第三部分内容：交叉分类法

交叉分类法：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。

特点：物质类别之间有部分交叉。

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物质的分类及转化PPT，第四部分内容：跟  踪  训  练

1.下表中物质的分类组合完全正确的是(        )

2.下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由。

(1)Fe、S、C、P ______________________________

(2)H2、O2、N2、S ___________________________

(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O________________

(4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3________________

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物质的分类及转化PPT，第五部分内容：课  堂  小  结

1.常用分类方法

树状分类法

分类标准唯一

特点:同层次中各类别间相互独立

交叉分类法

特点:物质类别间有相交叉的部分

分类角度多样

2.分类一般步骤：

确定分类标准  选择分类方法  得出正确的分类

分类的一般原则：行之有效，简单易行。

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第2课时胶体) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验验证及对分散系分类的理解,知道胶体是一种常见的分散系。 2.通过实验事实认识胶体的丁达尔现..

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时元素与物质的关系物质的分类) 第一部分内容：素养目标 1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以游离态和化合态两种形态..

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT课件(第2课时一种重要的混合物胶体) 第一部分内容：新课导入 【讨论探究】认识生活中的液体： 1. 水 2. 酒精 3. 硫酸 4. 稀硫酸 5. 海水 6. 氯..

《物质的分类及转化》PPT

第一部分内容：简单分类法及其应用

1、分类法的意义：

对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以为工作和生活提供便利，实现高效。

对于化学研究而言，对物质进行合理分类便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。

2、简单分类法

（1）交叉分类法：

将被分类的对象应用多种不同的标准进行分类的一种方法。

优点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。

（2）树状分类法

树状分类法就是对分类后的各类事物再分类的多层次分类方法。

树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。

优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。

【自检互评】

请将以下所给物质进行分类，填入教材P25图2—3的相应位置：

空气、C、Cu、Ar、CaO、CO2、HCl、溶液、H2SO4、NaOH、泥沙、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3

【拓展迁移】

中学过的物质NH3、乙醇(C2H5OH)，你可以将它放在教材P25图2-3中的哪些位置？

【思考与交流】

下列方程式你能从哪些角度对其进行分类？

①2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

②H2 + CuO === Cu + H2O

③Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

④2H2O2 ==== 2H2O + O2↑

⑤3CO+ Fe2O3 ===2Fe + 3CO2  

⑥2Ca + O2 = 2CaO 

⑦CaO + H2O = Ca(OH)2

⑧H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O

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物质的分类及转化PPT，第二部分内容：讨论探究——化学反应的分类

①2KClO3   =   2KCl + 3O2↑

②H2 + CuO  = Cu + H2O

③Fe + H2SO4  =  FeSO4 + H2↑

④2H2O2  =  2H2O + O2↑

⑤3CO+ Fe2O3  = 2Fe + 3CO2  

⑥2Ca + O2  =  2CaO 

⑦CaO + H2O = Ca(OH)2

⑧H2CO3 + Ca(OH)2  =  CaCO3 ↓ + 2H2O

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物质的分类及转化PPT，第三部分内容：化学反应的分类

思考回顾：四大基本反应类型：

分类标准：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少

化合反应      A + B —— C   

分解反应      AB —— A + B   

置换反应      A＋BC—— B＋AC 

复分解反应   AB + CD —— AD + CB

拓展延伸：

化学反应：离子反应、非离子反应

氧化还原反应

非氧化还原反应

放热反应、吸热反应

《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解酸、碱、盐的性质。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转..

《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.了解分..

《物质的转化》物质的分类及转化PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力..

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第一部分内容：核心素养发展目标

1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。

2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。认识胶体是一种常见的分散系。了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。

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物质的分类PPT，第二部分内容：01梳理基础   突破重点

1.物质的元素组成

(1)物质都是由_____组成，单质都是由_______元素组成，化合物是由_______元素组成。

(2)金刚石、石墨和C60都是由____元素组成的单质，它们的性质______。

(3)同素异形体是由________元素形成的几种_____不同的单质。

(4)CO和CO2是由____元素和____元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于________氧化物。

(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？

提示　只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O2和O3形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。

(2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？

提示　构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、H2、H2O等均由分子构成，NaCl、CaCO3等均由离子构成。

2.树状分类法

指出右图中序号所示物质的分类依据：

①_____________________；

②_____________________；

③___________；

④_________________；

⑤_____________。

3.交叉分类法

4.氧化物的分类

(1)氧化物的分类方法

(2)各类氧化物之间的关系

(1)①酸、②碱、③盐、④氧化物四类物质的组成一定含有氧元素的是②④(　　)

(2)纯碱是碱(　　)

(3)CuSO4·5H2O属于混合物(　　)

(4)H2SO4既属于含氧酸又属于二元酸，这种分类方法是树状分类法(　　)

(1)分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。

(2)物质的分类标准不同，其分类方式不同。对物质及其变化既可以从物质的组成和性质等宏观的角度进行分类，也可从物质的构成和参加化学反应的粒子等微观的角度分类。

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二、分散系及其分类

1.分散系的概念与组成

(1)概念：__________________以粒子形式分散到___________________中所形成的混合物。

(2)组成：分散系中_______成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

(3)常见分散系及其组成

2.分散系的分类及其依据

(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。

(2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：

①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是______；

②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是______；

③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是______。

3.胶体的制备和性质

(1)氢氧化铁胶体的制备

①制备实验：

在小烧杯中加入40 mL_______，加热至_____，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁______溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。

②反应的化学方程式为__________________________________。

(2)胶体的性质

①丁达尔效应

概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到_______________

原因：胶体中分散质微粒对可见光产生_____

应用：可用于鉴别______和_____

概念：在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象

加入酸、碱和盐等

加热或搅拌

加含有相反电荷胶粒的胶体

应用：胶体净水原理、黄河三角洲的形成等

概念：在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动

原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒

应用：电泳电镀、电泳除尘等

(1)根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体(　　)

(2)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体(　　)

(3)Fe(OH)3胶体聚沉生成沉淀，发生了化学变化(　　)

(1)溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别是什么？

提示　溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同。

(2)可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙吗？

提示　可以，胶体中的分散质粒子能透过滤纸孔隙，而泥沙不能透过，故可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的泥沙。

(3)下列事实与胶体性质有关的是__________(填序号)。

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

③往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成，而后沉淀溶解

④医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑤FeCl3溶液和烧碱溶液混合会产生红褐色沉淀

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物质的分类PPT，第三部分内容：02随堂演练   知识落实

1.(2018·吉林高一检测)某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是

A.一种单质

B.一种化合物

C.单质与化合物的混合物

D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

解析　只含有一种元素的物质可能是纯净物单质(如O2)，也可能是混合物(如O2和O3的混合气体)。

2.在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指

A.单质  B.元素  C.化合物  D.物质

解析　这些元素均以化合态形式存在，化合物不只是由一种元素组成。

3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种

A.氧化物     B.盐  C.碱  D.酸

解析　胆矾、绿矾(FeSO4·7H2O)等结晶水合物都属于盐、纯净物。

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《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第2课时胶体) 第一部分内容：素养目标 1.通过实验验证及对分散系分类的理解,知道胶体是一种常见的分散系。 2.通过实验事实认识胶体的丁达尔现..

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时元素与物质的关系物质的分类) 第一部分内容：素养目标 1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以游离态和化合态两种形态..

《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT课件(第2课时一种重要的混合物胶体) 第一部分内容：新课导入 【讨论探究】认识生活中的液体： 1. 水 2. 酒精 3. 硫酸 4. 稀硫酸 5. 海水 6. 氯..

《物质的分类及转化》PPT课件

第一部分内容：学习目标

1.了解分类法的意义及分类方法。

2.了解分类法在化学中的应用，并实践对所学的化学物质和化学反应进行分类。

3.了解分散系的涵义，了解胶体的重要性质和应用及鉴别方法。

4.了解物质的转化关系。

5.巩固初中所学的化学反应类型, 建立关于化学反应的知识体系。

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物质的分类及变化PPT，第二部分内容：一、物质的分类

联系实际.谈谈日常生活生活中应用分类法的例子,并讨论对它们进行分类的意义?，那么在化学中的意义？

生活中分类的意义：能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。

化学中分类的意义：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。物质种类繁多，运用分类可以将许多具有共性的物质归为一类，触类旁通，避免重复研究，而且可以更深刻领会物质的内在的区别与联系。

1．对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？

2．对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分类结果？

1．交叉分类法。

根据________的分类标准，对________进行多种分类的一种分类方法。例如：

Na2CO3

按其组成的阳离子来分类属于钠盐

按其组成的阴离子来分类属于碳酸盐

按其溶解性来分类属于可溶性盐

2．化学物质的分类

(1)交叉分类法。

①盐的交叉分类：

Na2CO3            

Na2SO4            

BaCO3             

BaSO4

(2)树状分类法：

对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。

交叉分类法和树状分类法有什么区别？

(1)交叉分类法中类别之间存在交叉关系；如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐和钾盐，但它们都属于硫酸盐。

(2)树状分类法中的物质类别之间存在从属关系；如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物。

交叉分类法：是对同一事物按照多种标准进行分类的方法，能对事物认识较全面，可弥补单一分类方法的不足。

树状分类法：是对同类事物按照属性进一步细化分类的方法，能把事物认识得更加深刻，促进科学发展。

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物质的分类及变化PPT，第三部分内容：二、胶体

有谁还记得初中所学“溶液”的概念？

一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液.

溶剂:能溶解其他物质的物质.

溶质:被溶解的物质

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系:分散系

被分散的物质：分散质

起容纳分散质的作用：分散剂

分散系及其分类

1、分散系、分散质、分散剂有关概念 

分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。

分散质：被分散的物质。

分散剂：起容纳分散质的作用。

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物质的分类及变化PPT，第四部分内容：三、物质的转化

下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律。

Fe、O2 、 C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液

1、与金属反应生成金属和盐

2、与某些酸反应生成新的盐和酸

3、与某些碱反应生成新的盐和碱

4、与某些盐反应生成两种新的盐

5、正盐与酸式盐的转化

你会对下列化学反应进行怎样的分类?

（1）硫在氧气里燃烧

（2）红磷在氧气里燃烧

（3）铁丝在氧气里燃烧

（4）铝箔在氧气里燃烧

三个标准：

①是不是化合反应

②根据反应物的特点

③是不是氧化反应

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《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解酸、碱、盐的性质。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转..

《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.了解分..

《物质的转化》物质的分类及转化PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力..

《物质的分类及转化》PPT下载

第一部分内容：学习目标与核心素养

宏观辨识与微观探析

认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

认识胶体是一种分散系

证据推理与模型认知

同类物质具有相似性，各类物质之间可以相互转化。

科学态度与社会责任

认识丁达尔效应在生活中的应用。

【思考与讨论】

图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？

超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?

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物质的分类及转化PPT，第二部分内容：物质的分类

人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类

1、根据物质的组成和性质分类

由同一种元素形成几种性质不同的单质 称同素异形体

例如：C60 、金刚石、石墨            O2和O3

请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。

从上面的分类来看，多种物质的分类呈交叉状态。这是由于有的物质具有多种属性，所以在分类时，就会呈现交叉状态。这种分类法也称交叉分类法。对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。

【方法引论】

分类一般步骤：

确定分类标准  选择分类方法  得出正确的分类

分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效。

氧化物的分类：

① 按组成元素分类

金属氧化物（ CuO ）

非金属氧化物（ CO2 ）

② 按化学性质分类

酸性氧化物（CO2、SO2）

碱性氧化物（Fe2O3、CuO）

两性氧化物(Al2O3)

不成盐氧化物（CO、NO）

1、金属氧化物与碱性氧化物的关系

金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物；

2、非金属氧化物与酸性氧化物的关系

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

2、分散系和胶体

一、分散系

把一种(或多种)物质分散在另一种 (或多种)物质中所得到的体系。

分散质：被分散的物质

分散剂：能分散分散质的物质

二、分散系的分类

按照分散质粒子的大小来分：

胶体：分散质微粒的直径大小在1-100nm之间的分散系。

【思考】有些液溶胶是透明的，用肉眼很难与溶液和胶体。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？

【实验1-1】Fe(OH)3胶体的制备

(1) 实验操作

(2) 实验现象：烧杯中液体呈_______色。

【分层作业】

1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应方程式是（        ）

A.3Fe+2O2=Fe3O4              B.CO2+C=2CO

C.NH4HS=NH3+H2S           D.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

2. 某种物质经检测，只含有一种元素，则该物质（        ）

A. 一定是纯净物           B.一定是单质

C.一定不是化合物         D.一定是混合物

1、“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀

A．①④⑥　B．②③④   C．②③⑤  D．①③④⑥

2、血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是        (　　)

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用   B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D．FeCl3能使血液发生化学反应

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物质的分类及转化PPT，第三部分内容：物质的转化

①  按电离出OH-的个数分

一元碱：KOH、NaOH

二元碱：Ba(OH)2

② 按碱性强弱分

强碱： KOH、Ba(OH)2

弱碱：NH3·H2O

盐的通性：

+活泼金属→新盐 + 不活泼金属

+酸→新盐 + 新酸

+碱→新盐 + 新碱

+盐→新盐1 + 新盐2

含氧酸盐：某酸某（Na2SO4 ：硫酸钠）

无氧酸盐：某化某（NaCl ：氯化钠）

正盐： Na2SO4 

酸式盐：NaHSO4 

（注：只有多元酸盐才有酸式盐）

碱式盐：Cu2(OH)2CO3

【思考与讨论】

（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。

Ca → CaO → Ca(OH)2→CaSO4

C   → CO2 → H2CO3→CaCO3

（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你有什么规律，总结并交流。

思考：要制取某种碱，通常采用什么方法？

在工业上生产中制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料的来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。

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《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第2课时物质的转化) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.了解酸、碱、盐的性质。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转..

《物质的分类及转化》物质及其变化PPT(第1课时物质的分类) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.了解分..

《物质的转化》物质的分类及转化PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.通过复习酸、碱、盐与不同类别物质间的反应,总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型,培养变化观念及证据推理能力..

《物质的分类》物质的分类及转化PPT教学课件

第一部分内容：素养目标

1.复习初中所学习的物质分类知识,了解常见的分类方法和分类依据,培养证据推理和宏观辨识能力。

2.感受分类方法对化学研究和化学学习的重要作用,体会日常生产、生活中分类法的应用。

3.了解分散系的定义,知道胶体是一种常见的分散系及胶体的丁达尔效应,培养宏观辨识与微观探析的意识。

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物质的分类PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素分为金属元素和非金属元素;物质分为纯净物和混合物;纯净物分为单质和化合物;化合物可分为酸、碱、盐和氧化物等。化学反应按反应前后物质的数目和种类分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;化学反应按得氧、失氧分为氧化反应和还原反应。

2.按照酸解离出的H+个数,可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸;按酸中是否含有氧元素,将酸分为含氧酸与非含氧酸。

3.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。

4.①食盐水、②泥水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤碘酒。属于溶液的有①③⑤,属于悬浊液的有②④。

一、根据物质的组成和性质分类

1.根据物质的组成分类

(1)同素异形体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。常见的实例:金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体;氧气和臭氧是氧元素的同素异形体;白磷和红磷是磷元素的同素异形体。

(2)常见的分类法 

2.根据物质的性质分类

(1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

二、分散系及其分类

1.定义及组成

(1)按照分散质粒子的直径大小分类

(2)按照分散剂的状态分类 

(1)Fe(OH)3胶体的制备

将40 mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

(2)丁达尔效应

①实验操作:把盛有40 mL CuSO4溶液和40 mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线垂直的方向进行观察。

②实验现象:光束通过Fe(OH)3胶体时,可看到一条光亮的“通路”,而光束通过CuSO4溶液时,看不到此现象。

③理论解释:这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线散射形成的,这种现象称为丁达尔效应。

④应用:丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液。

【微思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么?

(2)区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液除了用丁达尔效应外,比较简单直观的区别方法是什么?

提示(1)分散质粒子的直径大小不同。

(2)观察液体的颜色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黄色。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐。(　　)

(2)氯化钠属于盐,也属于化合物。(　　)

(3)含氧化合物为氧化物。(　　)

(4)NaHCO3为盐中的酸式盐。(　　)

(5)所有分散系均为混合物。(　　)

(6)油水混合物属于悬浊液。(　　)

(7)豆浆、烟雾均为胶体。(　　)

(8)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应。(　　)

2.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是(　　)

A.硫酸、Na2CO3·10H2O、Ca(OH)2

B.水、空气、纯碱(Na2CO3)

C.氧化铁、CuSO4·5H2O、生石灰

D.硝酸、食盐水、烧碱

解析A项中三种物质依次为酸、盐、碱;B项中三种物质依次为化合物、混合物、盐;C项中三种物质依次为氧化物、盐、氧化物(生石灰为CaO);D项中三种物质依次为酸、混合物、碱。

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物质的分类PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

根据物质的组成和性质对物质进行分类 

1.按照不同的分类标准,HNO3可以归为哪些物质类别?

提示酸、强酸、含氧酸、一元酸、纯净物、含氧化合物、含氮化合物等。

2.NaHSO4的水溶液呈强酸性,它是酸吗?

提示NaHSO4不是酸,是酸式盐。

3.已知下列物质:铁、烧碱、铜、乙醇、碳酸钠、硫酸、甲烷。请用两种树状分类法将它们进行分类。

1.根据物质的组成和性质对物质进行分类 

注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,如氧化镁、氧化钙等。实验证明,多数金属氧化物属于碱性氧化物,多数非金属氧化物属于酸性氧化物。

2.对于物质分类的三个误区

(1)误认为由同种元素组成的物质就是纯净物。由同种元素组成的物质,可能是纯净物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是纯净物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。

(2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。如冰和水混合在一起仍是纯净物,因为二者仅是状态不同,但分子构成相同,都是H2O,是同一种物质。

(3)误认为所有的金属氧化物都是碱性氧化物,所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。

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物质的分类PPT，第四部分内容：随堂检测

1.下列各组物质,从物质分类的角度看,后者属于前者的一组是(　　)

A.金属氧化物、氧化物B.含氧酸、酸

C.盐、酸式盐                    D.钠盐、含钠化合物

解析A、B、D项中的物质均是前者属于后者,C项中物质是后者属于前者。

2.对下列物质分类全部正确的是(　　)

①小苏打　②食盐水　③石灰水　④NaOH　⑤液态氧

⑥KClO3

A.碱——①④B.纯净物——③④⑤

C.盐——①⑥D.混合物——②⑤

解析①为纯净物,属于盐类;②为混合物;③为混合物;④为纯净物,属于碱类;⑤为纯净物,属于单质;⑥为纯净物,属于盐类。故分类正确的为C项。

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