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《制取氧气》我们周围的空气PPT课件3
发布于：2020-04-30 18:19:54
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模板简介：
氧气的实验室制法
装置气密性的检查
催化剂和催化作用
分解反应
氧气的工业制法 —— 分离液态空气
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一、氧气的实验室制法
过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水H2O2
二氧化锰（黑色固体）MnO2
氯酸钾（白色粉末）KClO3
高锰酸钾 （暗紫色固体）KMnO4
2、反应原理
分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制氧气
不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃
不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃?
二氧化锰(用过氧化氢制氧气的实验)
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催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
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由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。
分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB→A+B+……
可以简称为“一变多”。
3、实验装置
发生装置的选择依据：
反应物、生成物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶微溶排水法，所得气体纯度大。
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二、氧气的工业制法
工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
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课堂练习二
1．下列物质中含有氧气的是（ ）
（A）二氧化锰 （B）氯酸钾 （C）空气 （D）氧化镁
2．检验氧气的方法是（ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味 （D）用天平称量
3．下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ ）
（A）高锰酸钾受热后，也不放出氧气
（B）要使高锰酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
（C）二氧化锰是这个反应的生成物
（D）二氧化锰是一切化学反应的催化剂
4．同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）
（A）纯净的氯酸钾 （B）纯净的高锰酸钾
（C）纯净的二氧化锰 （D）过氧化氢溶液
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