《如何正确书写化学方程式》化学方程式PPT课件9

1.掌握质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

3.了解化学方程式的含义。

为什么变短了？

生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？

为什么变重了？

通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？

... ... ...

一、质量守恒定律

【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题：化学反应前后物质的质量有没有变化呢？

【猜想】你的猜想是（变大、变小或不变）；

【方案一】

（1）实验原理：铁 + 硫酸铜 → 铜 + 硫酸亚铁

（2）实验目的：探究铁与硫酸铜溶液反应前后的质量变化；

（3）实验的步骤：

①首先称量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量；

②然后，不动砝码和游码，取下烧杯，将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中，过一会取出，观察现象；

③反应后；再次放到天平上称量，看天平是否平衡

④实验完毕，整理实验仪器 （砝码回盒，游码归零）

... ... ...

1.碳酸钠与盐酸的反应

碳酸钠 + 盐酸 → 氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3 + HCl → NaCl+H2O+ CO2↑

实验的现象：产生大量气泡；

天平指针的变化：偏右；

2.镁条在空气中燃烧

镁 +  氧气 → 氧化镁

Mg + O2→ MgO

实验的现象：发出耀眼的白光；

氧化镁的质量比镁的大；

... ... ...

应用质量守恒定律要注意:

1.质量守恒定律适用于所有的化学反应。

2.“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。

3.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。

1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？

2.铁生锈后，质量为什么会变大？

3.木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么会变小，该反应是否遵守质量守恒定律？

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二、化学方程式

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子

①表示反应物、生成物、反应条件

②表示各物质之间的质量比

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知识点一、质量守恒定律

【典例1】下列变化能用质量守恒定律解释的是（   ）

A．5g水受热变成5g水蒸气 

B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

C．木炭在空气中燃烧后质量减少 

D．100mL水中加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

知识点二、化学方程式的意义

【典例2】 化学方程式中“ = ”的意义包括（   ）

①反应物、生成物的元素种类相同  ②反应物、生成物的质量总和相等  ③反应物、生成物的原子种类相同  ④反应物、生成物的原子数目相等  ⑤反应物、生成物的体积相等  ⑥反应物、生成物的分子数目相同  ⑦“生成”的意思

A．①③⑤⑦     B．②④⑥⑦

C．①②③④⑦  D．②⑦

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一、质量守恒定律 

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.解释：反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变。

二、化学方程式

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子

2.意义：

①表示反应物、生成物和反应条件

②表示各物质之间的质量比

《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..

方案一、白磷燃烧

实验现象：白磷燃烧产生大量白烟，放出大量的热

反应前总质量（g）：M1

反应后总质量（g）：M2

实验结果：M1=M2

方案二、铁钉和硫酸铜的反应

实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4

实验结果：M反应物=M生成物

m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4）

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理解质量守恒定律的定义时要注意： 

1． 质量守恒定律适用于所有化学反应。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

3．“参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括实际参加化学反应各种物质，包括气液固三种状态。

4．“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

1.根据质量守恒定律，100g水和100g酒精混合质量为200g.这种说法对不对?

2.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（   ）

(A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克

3. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？

4. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。 

5. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。

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质量守恒定律的简单应用

1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，生成了4 g C，则有____g D生成。 

2、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52 g，则生成氧气的质量为____g

3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。

4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（   ）

A、X2Y3 　B、XY3 　

C、X2Y6    D、 X2Y4

5、将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8g，同时生成了4gD，则在反应中A和 B的质量比是（　）

A.5:1    B.1:5    C.1:4    D.4:1

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复习:写出下列反应的文字表达式

1.磷在氧气中燃烧

磷+氧气 --- 五氧化二磷

2.氯酸钾受热分解

氯酸钾 --- 氯化钾+氧气

提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?

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活动与探究1：白磷燃烧前后质量的测定:

（1）在锥形瓶中放一小块白磷

（2）称量锥形瓶内物质的总质量

（3）点燃白磷，观察产生的现象

为：产生大量白烟，放热

（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量

活动与探究2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验步骤:

1、先把天平调节平衡；

2、取一小烧杯放在天平左盘,用小试管取约1/3试管硫酸铜溶液;

3、反应前称量:把装有硫酸铜溶液的小试管和铁钉一同放在小烧杯中称量，称得总质量m1; 

4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的小试管中。(砝码不动)

5、反应后的称量:

把小试管再放入小烧杯中,称得总质量m2,比较m1和m2的大小。

... ... ...

理解质量守恒定律的定义时要注意： 

1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。

3．注意定律中的几个关键之处：

①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；

②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。

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解释一些实验事实:

1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

答：此说法不对。镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒律， 反应后生成物氧化镁的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量和，所以生成物的质量比镁质量大。

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1、解释现象

成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。

2、确定物质的化学式

在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（   ）

A、X2Y3 　B、XY3 　

C、X2Y6    D、 X2Y4

3、确定物质的质量

在A + B—C + D的反应中，5克A和4克B完全反应，生成 3克C，求生成的D的质量。

解：A + B —— C + D 

m D =5克 + 4克 –3 克 =6克

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实验时应该注意几点：

1、要用实验事实来验证，检验假设。

2、判断化学反应前后的质量变化，要选择天平做为主要工具。

3、要多选用几种现象不同的化学反应作为实例。

某有机物4.6克充分燃烧后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水 。以下关于有机物组成元素推断正确的是(    )

A．只含碳元素

B．只含碳元素和氢元素

C．一定含碳、氢和氧元素

D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素

《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..

1.提出问题

化学反应前后各物质的质量和是否会发生变化呢？

2.猜想与假设

（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 

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方案一 白磷燃烧前后的质量测定

在密闭容器中点燃白磷

注意1.白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验

2.白磷的着火点低，易自燃，应保存在水中。

3.白磷有毒性

方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1、铁钉表面有一层氧化薄膜

2、硫酸铜溶液在空气一般不会变质；但是它有毒性,使用的时候不要用手接触到该溶液

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一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

思考题：为什么在有的实验中反应后固体的质量比反应前轻？

1.坩埚钳上残留一部分氧化镁；

2.有一部分氧化镁随白烟扩散到空气中。

质量守恒定律概念要点:

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 

3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。

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练习：1、在化学变化的前后，可能会改变的是（     ）

①分子的总数目②原子的总数目③原子核中质子的总数目

④某种元素的原子核外电子数目

A ②③    B ③①    C ②④    D ①④

2. 在化学反应前后，肯定没有发生变化的是（      ）

①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类

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质量守恒定律的应用：

1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

（1）在A+B=2C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________克

（2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。

(3).若a克磷恰好与b克氧气完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为_____克

(4).加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克，则氧气的质量为__________

(5).加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为_____。

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应用一：推断反应物或生成物的组成元素

1) 物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成物质A的元素是（      ）

2) 某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有 (        )元素，可能含有(      ) 元素；

3) 某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，则可燃物一定含有(      )元素，可能含有(        )元素；

4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有(       )元素，可能含有（    ）元素；

应用二：求化学式

1.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2↑，则R      的化学式为(         )

2.2C2H5SH + 9O2 = 4CO2+6H2O+2X，则X的化学式为(         )

3.SO2 + I2 +2X = H2SO4 + 2HI，则X的化学式为(      )

4.根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（    ）

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练习：写出磷在氧气中燃烧的化学方程式，并算出各物质的质量比，说出化学方程式表示的意义。

4P + 5O2= 2P2O5

①磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷

②每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷

③每四个磷原子与五个氧分子反应生成二个五氧化二磷分子 

练习题：已知48g镁于32g氧气恰好完全反应，生成氧化镁80g，则下列说法正确的是（   ）

A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁

B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁

C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁

D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁

《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..

当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？

（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 

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一、质量守恒定律：

1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：

【活动探究】

探究1、白磷燃烧

探究2、铁钉与硫酸铜溶液反应

注意观察：

(1)反应物和生成物状态及变化现象；

(2)质量的变。

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思考与讨论

1.上面2个实验的结果与实验前的预测相同吗？为什么会出这样的实验结果？如果是在密闭的容器内进行呢？  

2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？

质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1、各物质指:所有的反应物和所有的生成物

2、“总和”意味着:把各种状态(气、液、固)的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑

3、“参加”意味着:反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内

4、质量守恒定律仅适用于化学变化

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3、质量守恒定律的微观解释：

化学反应的实质：就是原子重新组合的过程，即在一切化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也就没有变化。所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。

... ... ...

课堂练习：

1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是（     ）

A、原子种类   B、分子个数         

C、原子个数   D、原子质量

2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。是因为（     ）

A．反应后物质的种类没有变化

B．反应后分子的种类没有变化

C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化

3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量 (      )

A一定等于铁丝的质量  B一定小于铁丝的质量

C一定大于铁丝的质量  D无法确定质量大小

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赛一赛　看谁最厉害!

1．在化学反应A + B ＝ C + D中，7gA和9gB恰好完全反应，生成C的质量恰好是D的质量的3倍，则生成D的质量是____。

2．在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是(    )

A.10g    B.13g   

C.16g    D.18g

３．把A.B.C.D四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下:

回答下列问题:

(1)反应后Ｄ的质量是＿＿g

(2)Ｃ物质可能是＿＿＿＿（填写反应物生成物催化剂）

(3)容器中发生反应的反应类型是＿＿＿＿＿（填写基本反应类型）

《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..

1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容

2．从微观角度知道质量守恒定律的实质

3．质量守恒定律的应用

什么是科学探究？

科学探究：对一个未知问题提出猜想和假设，并用科学实验的方法验证假设是否成立的过程。

我们做过或学过哪些科学探究实验？

对蜡烛及其燃烧的探究

对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

空气中氧气含量的探究

制取氧气与氧气性质的探究

测定水的组成的探究

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物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？

查阅资料（实验前准备）：

方案一：白磷自燃

①白磷(剧毒，易自燃）存放于水中，取出时用镊子。

②燃烧时为免锥形瓶底部破裂，应在锥形瓶底部铺上一层细沙。

③白磷燃烧要消耗空气中的氧气，所以一定要在密闭容器中实验。

④气球的作用：缓冲作用,防止气体膨胀，瓶内压强增大，将胶塞迸出。

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思考：所有化学反应都遵守质量守恒定律吗？

稀盐酸和碳酸钠反应前后的质量测定

①把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，调节天平平衡；

②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应；

③一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。

镁带燃烧前后的质量测定

①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量；

②在石棉网上方点燃镁条；

③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，观察天平指针的变化。

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理解质量守恒定律的定义时要注意： 

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

1、参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质的质量不能计算在内。 

2、质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。

3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。 

4、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。

... ... ...

三、质量守恒定律应用：

1、确定某物质组成的元素的种类

1.某化合物加热完全分解生成KCl和O2 推断该化合物所含元素：________. 

2.1.6g某物质在氧气中燃烧生成1.8gH2O和4.4gCO2，试推断该物质的组成元素为________.

3.某物质加热分解产生氧化铜和水，则该物质含有的全部元素是（   ）

A．Cu、O、H      B．Cu、O      C．O、H      D．Cu、H 

2、推断反应物或生成物化学式

1.  在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2Z中Z的化学式为______

2. 如右图所示，每两个甲分子反应后生成两个乙分子和一个丙分子，已知甲、乙、丙分别为不同种类的纯净物，则乙物质的化学式为（   ）

A、A2B   B、AB2

C、AB     D、A4B2

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1) 物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则组成物质A的元素是（      ）

2) 某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有 (       )元素，可能含有(      ) 元素；

3) 某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，则可燃物一定含有(      )元素，可能含有(        )元素；

4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有(      )元素，可能含有（    ）元素；

... ... ...

化学方程式的读法

（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳

（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子

1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2、化学方程式表明了:

①反应物、生成物和反应条件；

②参加反应的各微粒之间的数量关系；

③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。

《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..

《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..

1、化学反应的实质是什么？

2、怎样判断化学反应已经发生？

化学变化发生时，一定有新物质生成，还会伴随着能量的释放或吸收，有时还     会发生颜色变化、或生成沉淀、产生气体等现象。

提出问题：

当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？

火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大……

... ... ...

让我们用实验和智慧来求证吧！

(1)观察反应物的颜色、状态；

(2)观察反应产生的现象? 

(3)反应前和反应后物质的总质量有没有变化? 

方案一：白磷燃烧前后质量的测定:

（1）在锥形瓶中放一小块白磷

（2）称量锥形瓶内物质的总质量

（3）点燃白磷，观察产生的现象         

（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量

... ... ...

1、锥形瓶底部为何要铺细砂？

（防止集气瓶底炸裂）

2、玻璃管有何作用？

（引燃白磷）

3、气球有何变化？为何有此现象？

（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）

4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）

... ... ...

水的电解:

你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。

守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。

质量守恒的实质是，化学反应前后；

1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。

2、微观；原子的种类、数目，质量都不变

... ... ...

课堂练习:

1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？

在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。

2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”：

“六个不变”：物质总质量、元素种类、各元素质量（宏观）、原子种类、原子数目、原子质量（微观）

“两个一定变”物质的种类（宏观）分子的种类（微观）

“一个可能变”分子数目（微观）

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二，化学方程式

谁能回答？

1.镁条在空气中燃烧后质量增加了

2.水电解后质量减轻了

3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了

自学P96 —97内容思考:

(1)什么是化学方程式？

(2)化学方程式表示的意义有哪些？

(3)怎样读化学方程式？

(4)从化学方程式中知道哪些信息？

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质的含义：碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

量的含义：

1、每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳

2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子

化学方程式的意义

①碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳。

②一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

③每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。

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用化学式来表示化学反应的式子--化学方程式

化学方程式的意义:

① 表示反应物、生成物

② 表示反应条件

③ 表示反应物和生成物间的质量比

④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系

其他:a.化学变化中分子可分,原子不可再分;b.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。

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【复习提问】

1. 什么是质量守恒定律？

参加化学反应的各物质的________等于反应后生成的各物质的________，这一规律叫质量守恒定律。

2. 化学反应中质量守恒的原因

在一切化学反应中，反应前后原子的________，原子的________，原子的________。所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。

一、练一练：

1、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有______元素，可能含有______元素。

2、根据质量守恒定律推断：CuO + X=Cu + H2O 反应中X的化学式为____。

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二、简答题：

1、试述探究活动中，铜丝灼烧后平衡变化的原因。

答：铜丝被灼烧的一端向下倾斜。其原因是灼烧铜丝时，铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和等于生成的氧化铜的质量。所以灼烧的一端质量增加了，向下倾斜。

2、运用质量守恒定律来分析生活中的某一变化

实例：纸张燃烧后剩余灰烬质量减轻，根据质量守恒定律，参加反应的纸张中的物质的质量与氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳和水的质量之和。而生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。因此，反应后剩余灰烬，质量减轻了。

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三、三位同学分别取10克镁条在空气中燃烧：

1、小明发现生成的白色固体质量大于10克，这是因为：

根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，所以反应后生成的氧化镁的质量大于反应前镁条的质量（即10克）。

2、小江得到的白色固体质量小于10克，这是因为：

根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量小于10克。

3、小李得到的白色固体质量等于10克，这是因为：

根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量之和，反应后生成的氧化镁有一部分扩散到空气中了，逸散的氧化镁的质量等于参加反应的氧气的质量，因此反应后得到的白色固体质量不变，等于10克。

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二、化学方程式：

1、概念：用化学式来表示化学反应的式子．

碳在点燃条件下能在氧气中燃烧生成二氧化碳

碳和氧气反应的微观过程

一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子

每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳         

1、该反应是否遵守质量守恒定律？

2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？

... ... ...

3、化学方程式的读法:

以  4P+5O2 =2P2O5 

①宏观读法:磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷

②微观读法:每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下生成2个五氧化二磷分子

③质量读法:每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷

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三、如何正确书写化学方程式

1.化学方程式的书写原则

(1)以客观事实为基础,

不能臆造事实上不存在的物质和化学反应.

(2)遵守质量守恒定律,

遵守质量守恒定律，就是等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。

2.化学方程式的书写步骤

(1)写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连.

(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边各种原子的数目必须相等)

(3)等:将短横线改写成“=”

(4)标:标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”

(5)查:检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。

3.化学方程式的配平

(1)配平化学方程式的原理

配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。

(2)配平化学方程式的方法

这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 

②最小公倍数法

反应前后原子数最多的原子

③奇数配偶法

找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。

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有关反应条件和生成物的状态

（1）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需 2个或多个条件，则分开写在等号上下方  

（2） 点燃≠加热（△） 

点燃≠燃烧（不能写燃烧）

高温≠加热（△）

（3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在气体物质的化学式右边标注“↑”。

（4）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式右边标注“ ↓”。

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练习1：试试看，你能配平下列化学方程式吗？

（1）C + CO2 =CO

（2）Al + O2 = Al2O3

（3）CuO  + C  = Cu + CO2

（4）CH4  + O2 = CO2 + H2O

（5）H2S + O2  = S + H2O

练习2、正确书写下列反应的化学方程式

1、细铁丝燃烧   3Fe+2O2=Fe3O4

2、铝箔燃烧  4Al +3O2=2Al2O3

3、水通电分解 2H2O=2H2 +O2

4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解

2H2O2 = 2 H2O+O2 

5、高锰酸钾加热分解

2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2

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