物质的量PPT

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：学习目标

1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　阿伏加德罗定律

1．物质体积大小的决定因素：______________、__________、_______________。

2．探究讨论

(1)分析数据

(2)结论

①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目_____，而粒子之间的距离很小，但不同物质的__________不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往__________。

②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_______________。

③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积_____。温度一定，增大压强，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积增大。

④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子数相同的任何气体都具有_______________。

3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。

阿伏加德罗定律的推论

(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。

1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④B．②④

C．①③④D．①②④

2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是(　　)

A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同

3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)

A．XY3　　B．XY    C．X3Y　　D．X2Y3

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占的体积。

2．单位和符号：单位为______和_______，符号为Vm。

3．表达式：Vm＝Vn。

4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为____________。

5．使用气体摩尔体积四注意

气体摩尔体积相关计算

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16g　　B．32g

C．64g/mol  D．32g/mol

3．(2019•郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　)

A．气体分子的大小不同

B．气体分子间平均距离不同

C．气体的物质的量不同

D．气体的摩尔质量不同

2．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为(　　)

A．1∶1　B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

3．下列物质的体积约为22.4L的是(　　)

A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3

D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容：学习目标

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量浓度及其计算

1．概念：__________的溶液里所含溶质B的__________，符号为_____，常用单位为_______或__________。

2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算

(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度

溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，则c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度

例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液计算浓度

例如：标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成200mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1

M：溶质B的摩尔质量(单位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g•mL－1)；w：溶质的质量分数。

2．溶液稀释与混合的计算

(1)浓溶液稀释

①溶质的物质的量不变：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)；

②溶质的质量不变：m(浓)•w(浓)＝m(稀)•w(稀)；

③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

(2)相同溶质的两溶液混合

①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；

②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。

1．1mol•L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1molH＋

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L－1

2．下列说法正确的是(　　)

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol•L－1

B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1L

C．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol•L－1

D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　配制一定物质的量浓度的溶液

1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。

(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有______和容积。

(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

(3)注意事项

①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。

查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。

④容量瓶不能做反应容器或长期存放溶液。

⑤选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)

2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol•

L－1NaCl溶液为例)

(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、____________、________________。

(2)实验步骤

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．原理依据

根据cB＝nBV＝mM•V判断。其他条件不变时：

(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。

(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。

2．误差分析

3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。

(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。

1．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(　　)

A．物质的量　B．物质的量浓度

C．质量分数   D．摩尔质量

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol•L－1的是(　　)

A．1L含4gNaOH的溶液

B．1L含0.1gNaOH的溶液

C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液

D．将98g的H2SO4倒入1L水中

3．实验室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

A．950mL，96.0gB．500mL，80.0g

C．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时物质的量的单位—摩尔)

第一部分内容：学习目标

1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量　阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1)概念：表示____________________的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。

(2)符号及单位：符号为_____，单位为_____。

(1)意义：__________的单位，符号为_____。

(2)标准：1mol粒子集合体所含的粒子数约为__________。

3．阿伏加德罗常数

(1)定义：1mol任何粒子的粒子数，符号为_____，通常用__________________表示。

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：n＝NNA。

 “四化”理解物质的量

专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等

微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如大米

具体化必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”，不能说“1mol氧”

集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4”

1．下列说法正确的是(　　)

A．摩尔是表示粒子多少的物理量

B．物质的量是指物质所含微粒的数目

C．物质的量是度量物质所含微粒集合体多少的物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(　　)

A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数

B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔

D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

3．下列叙述错误的是(　　)

A．1molSO2中含有2mol氧原子和1mol硫原子

B．1molN2中约含有1.204×1024个氮气分子

C．0.1molH2O中含有的原子数目约为0.3×6.02×1023

D．3.01×1023个CO2分子中氧原子的物质的量约为1mol

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　摩尔质量

1．定义：_______________的物质所具有的质量。符号为_____，单位为___________________。

2．数值：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的_______________或_______________。

3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝mM。

1．摩尔质量的计算方法

2.物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

1．下列说法正确的是(　　)

A．氧气的摩尔质量是32g

B．1molCO2的质量为44g•mol－1

C．O2的摩尔质量(单位是g•mol－1)在数值上等于其相对分子质量

D．不同物质的摩尔质量一定不同

解析：选C。摩尔质量的单位是g•mol－1，A错误；1molCO2的质量是NA个CO2的总质量，其单位应是g，而不是g•mol－1，B错误；不同物质的摩尔质量不一定不同，如N2和CO的摩尔质量都是28g•mol－1，D错误。

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．下列叙述中不正确的是(　　)

A．摩尔质量的常用单位为g•mol－1

B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023

C．二氧化硫的摩尔质量为64g•mol－1

D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍

2．下列叙述正确的是(　　)

①2mol铁原子　②1molFe3＋　③0.5mol氧

④0.5mol氮分子　⑤氨的摩尔质量是17g

A．①③④B．①②④⑤

C．①②④D．①②③④⑤

3．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是(　　)

A．1molCH3COOK含有1mol钾元素

B．CH3COOK的摩尔质量为98g

C．1molCH3COOK含有2mol氧

D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量浓度》物质的量PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。

2.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并会分析实验误差,提升实验探究能力与创新意识。

3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

4.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为溶质的质量分数='溶质质量' /'溶液质量' ×100%。

2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药品放左盘,砝码放右盘。

3.实验室欲配制下列溶液。请填空:

(1)配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,搅拌均匀即可。

(2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入水至溶液体积为1 L。

一、物质的量浓度 

【微思考1】从100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl的溶液中取出20 mL溶液,这20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度是多少?

提示根据溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度仍为0.5 mol·L-1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

(1)天平:应使用分析天平,结合实际情况,可暂用普通电子天平或托盘天平代替。

(2)容量瓶

(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

【微思考2】容量瓶使用前首先要进行的操作是什么?

提示先检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检漏流程为:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

2.配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。

三、浓溶液的稀释

1.计算公式:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。

2.稀释规律:在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (　　)

(2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1。 (　　)

(3)用托盘天平可称取5.85 g NaCl。 (　　)

(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (　　)

(5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√

2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是(　　)

A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH所得的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：课堂探究学习

物质的量浓度的有关计算

请探究下列问题:

(1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?

提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。

(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少?写出计算步骤。

(3)要配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,则需要CuSO4的质量是多少?胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是多少?写出计算步骤。

提示n(CuSO4)=0.5 L×1 mol·L-1=0.5 mol,

m(CuSO4)=0.5 mol×160 g·mol-1=80.0 g,

m(CuSO4·5H2O)=0.5 mol×250 g·mol-1=125.0 g。

(4)98% H2SO4溶液(ρ=1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为多少?

(5)要配制250 mL 1 mol·L-1的浓盐酸,需要5 mol·L-1的盐酸多少毫升?

提示250 mL×1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,V=50 mL。

(6)0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(S      )分别为多少?

提示c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c(S       )

=3c[Al2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。

1.物质的量浓度计算的“四种类型”

(1)物质的量浓度的简单计算:

(2)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)

(3)溶液(同溶质)混合的有关计算:混合前后溶质总的物质的量和质量不变。

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)

m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)

(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系:

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物质的量浓度PPT，第四部分内容：随堂检测

1.1 mol·L-1 NaCl溶液表示(　　)

A.1 mol NaCl溶于1 L水中

B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中

C.溶液中含1 mol NaCl

D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g

解析公式cB=n_B/V中V指溶液的体积,非溶剂的体积,A错误;仅知道溶质的物质的量浓度,溶液的体积不确定,无法计算溶质的物质的量,C错误;B项,溶液的体积不确定,故无法通过B项条件计算溶质的物质的量浓度,错误。

2.从2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,加水稀释到1 L,下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A.取出的100 mL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.稀释后溶液的浓度为0.1 mol·L-1

C.取出的100 mL溶液中含有4 g NaOH

D.稀释后溶液中含0.1 mol NaOH

解析取出溶液的物质的量浓度不变,仍为1 mol·L-1。

3.实验中需0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制时,应称取Na2CO3粉末的质量为(　　)

A.10.6 gB.10.1 gC.10.07 gD.12.0 g

解析实验室无950 mL的容量瓶,故要用1 000 mL的容量瓶来配制,需Na2CO3 0.1 mol,质量为0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g。

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《气体摩尔体积》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)

2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、影响物质体积大小的因素

在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？

[提示]　不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。

二、气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

[提示]　气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L•mol－1吗？

[提示]　不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L•mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L•mol－1。

三、阿伏加德罗定律

1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。

3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？

[提示]　相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同(　　)

(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L(　　)

(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(　　)

(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同(　　)

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA 

C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

气体摩尔体积及相关计算

1.标准状况下的气体摩尔体积

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。

(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。

2．气体摩尔体积的计算

3．求解气体摩尔质量“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA•m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4(g•mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

C　[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。]

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L•mol－1

A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1，1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。]

3．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．1 mol任何气体体积均为22.4 L

C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L

D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L

C　[A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L。]

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量浓度》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)

2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)

3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、物质的量浓度与溶质的质量分数

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的_____质量与_____质量之比。

(2)表达式：_________＝_______________。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位_____的溶液里所含溶质B的_____。

(2)符号：_____，常用单位：_____。

(3)表达式：______。

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

2．配制100 mL 1.00 mol•L－1 氯化钠溶液

(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？

[提示]　500 mL容量瓶。

(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？

[提示]　两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

有关物质的量浓度的计算

1．有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：c＝nV＝mV•M。

(2)计算的基本类型和方法：

①已知溶质的质量

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1 000ρwM mol•L－1。

M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g•mL－1)。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L，

则cB＝nBV＝ρg•mL－1×1 000 mL×wMg•mol－11 L

＝1 000ρwM mol•L－1。

3．溶液的稀释与混合

(1)稀释规律

①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

②公式：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)。

(2)混合规律

①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。

②公式：c1•V1＋c2•V2＝c(混)•V(混)。

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物质的量浓度PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A．物质的量浓度为0.1 mol•L－1

B．密度与原溶液相同

C．含有KOH的物质的量为0.1 mol

D．溶质的质量分数与原溶液相同

A　[溶液具有均一性，从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol•L－1×0.1 L＝0.1 mol。]

2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol•L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol•L－1 

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.2 mol•L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L－1

C　[A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol•L－1；B错，由“BaCl2 0.2 mol•L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol•L－1、0.4 mol•L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol•L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝V×0.4 mol•L－12V＝0.2 mol•L－1。]

3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1

B．100 mL该硫酸的质量是184 g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量的单位——摩尔》物质的量PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.通过类比已熟悉的物理量及其常用单位,领会物质的量及其单位——摩尔的含义及标准,培养证据推理与模型认知的能力。

2.在领会物质的量的基础上,逐步建立微粒数和宏观质量间的联系,搭建起宏观物质与微观粒子间的桥梁,培养宏观辨识与微观探析的能力。

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物质的量的单位摩尔PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.相对原子质量:一个原子的质量和12C原子质量的     的比值称为该原子的相对原子质量。即相对原子质量=___________。

2.H2和O2生成水的反应中,H2、O2和H2O的化学计量数之比为2∶1∶2。

3.1个O2分子中含有2个氧原子,1个Na+中含有11个质子,10个电子。

一、物质的量及其单位

1.物质的量

(1)定义:表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。

(2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔。

(1)标准:1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。

(2)符号:mol。

(3)计量对象:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。

3.阿伏加德罗常数 

4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系:

二、摩尔质量 

【微思考】某微粒的摩尔质量和其相对原子质量(或相对分子质量)在数值上一定相等吗?

提示不一定。当摩尔质量以g·mol-1为单位时,其在数值上才等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(　　)

(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。 (　　)

(3)1 mol氧气中约含有6.02×1023个原子。 (　　)

(4)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等。 (　　)

(5)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 (　　)

(6)H2O的摩尔质量(以g·mol-1为单位时)在数值上等于18。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√

2.下列说法不正确的是(　　)

A.H2的摩尔质量是2 g

B.1 mol H2O的质量是18 g

C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1

D.2 g H2的物质的量为1 mol

解析摩尔质量的常用单位是g·mol-1,A项不正确,C项正确;H2O的摩尔质量是18 g·mol-1,根据m=n·M,可求出1 mol H2O的质量为18 g,B项正确;2 g H2的物质的量为1 mol,D项正确。

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物质的量的单位摩尔PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

有关物质的量等基本概念的应用

物质的量是描述微观粒子集合体的物理量,是宏观可称量的物质质量与微观粒子数之间的联系桥梁。“物质的量”不能理解为“物质的质量”,物质的量是一个整体,不能拆开理解,同其他物理量如长度、时间、质量等类似。

请探究下列问题:

(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同?试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。

提示①概念不同:“物质的量”是度量物质所含微观粒子集合体的多少的物理量,而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。②研究对象不同:“物质的量”的研究对象是微观粒子;“物质的质量”的研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。③单位不同:“物质的量”的单位是摩尔,“物质的质量”的单位一般是克或千克。

(2)1 mol鸡蛋和1 mol氧这两种说法是否正确?

提示不正确。物质的量的对象不是宏观物质,而是微观具有可数性的“基本单元”——微粒或特定组合;用物质的量进行描述时,必须指明粒子种类。

(3)阿伏加德罗常数有单位吗?它与6.02×1023是什么关系?

提示阿伏加德罗常数带有单位,其单位是mol-1;6.02×1023是它的近似值。

(4)1 mol SO3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子?

提示NA;4NA;40NA。

1.物质的量的理解——“四化”

2.摩尔质量的理解——“三性”

(1)等同性:摩尔质量(单位为g·mol-1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等,它们的含义和单位是不同的。

(2)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的量的多少而改变。

(3)近似性:由于电子的质量非常小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于该粒子的相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23 g·mol-1。

典例1下列说法正确的是(　　)

A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少

B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数的值)

D.S      的摩尔质量为96 g

解析A项,物质的量不是表示物质所含粒子的多少,而是表示物质所含一定数目粒子的集合体的多少,A项错误;B项,“1 mol氢”指代不明确,B项错误;C项,1 mol H2O中含NA个水分子,1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和,C项正确;D项,S      的摩尔质量为96 g·mol-1,D项错误。

变式训练1下列叙述中正确的是(　　)

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.1 mol氢

C.1 mol粒子集合体所含的粒子数就是6.02×1023个

D.摩尔是质量的单位

解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,其单位是摩尔,A项正确,D项错误;使用摩尔时必须指明具体的粒子,1 mol氢的说法指代不明确,B项错误;1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中含有的碳原子数相同,约是6.02×1023,C项错误。

物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

1.摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量有何不同?

提示摩尔质量的单位是g·mol-1或kg·mol-1等,同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同;相对原子质量或相对分子质量的单位为1,同种原子或分子的相对原子质量或相对分子质量相同。

2.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量,这种说法对吗?已知1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg,请计算O2的摩尔质量。

提示不对;摩尔质量的常用单位是g·mol-1,物质质量的常用单位是g,两者的意义不同。O2的摩尔质量为2×2.657×10-26 kg×103 g·kg-1×6.02×1023 mol-1≈32 g·mol-1。

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物质的量的单位摩尔PPT，第四部分内容：随堂检测

1.下列说法错误的是(　　)

A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子

C.阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是1 mol

D.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类

解析有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等),有些物质是由离子构成的(例如NaCl、KOH等),还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)。由此判断A项错误。

2.下列有关摩尔质量的说法正确的是(　　)

A.水的摩尔质量是18 g

B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量

D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍

解析摩尔质量的常用单位是g·mol-1,A项错误;物质的摩尔质量与物质的量的多少无关,B项错误;摩尔质量的常用单位是g·mol-1,相对分子质量的单位为“1”,摩尔质量以g·mol-1为单位时,二者在数值上相等,C项错误。

3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　)

A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D.6.02×1023个CO2分子与0.1 mol KMnO4

解析注意分子数与所含原子数的关系。

4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是(　　)

A.物质的摩尔质量等于其相对分子(或原子)质量

B.物质的量是国际单位制中的一个基本单位

C.0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NA

D.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

解析物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(或原子)质量,A项错误;物质的量是国际单位制中的一个基本物理量,不是单位,摩尔才是基本单位,B项错误;1 mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒,但所含原子数不一定为6.02×1023,如1 mol O2含有的原子数约为2×6.02×1023,D项错误。

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《气体摩尔体积》物质的量PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.由决定物质体积大小的三个因素出发,讨论1 mol不同状态物质体积大小的决定因素,最终形成气体摩尔体积的概念,逐步培养宏观辨识与微观探析能力。

2.由公式Vm=V/n逐步建立气体体积与气体物质的量间的换算关系,熟练掌握22.4 L•mol-1的应用,逐步形成证据推理与模型认知的思维习惯。

3.初步了解阿伏加德罗定律及简单推论,并能将该推论应用于有关气体的体积、压强、物质的量间的关系判断或计算,培养化学学科必备的科学探究精神。

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量的多少时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。

2.一定物质的量的气体的体积大小主要与温度、压强等因素有关。

一、决定物质体积大小的因素

1.影响物质体积大小的因素

【微思考1】决定气体粒子间距离的因素有哪些?如何影响?

提示决定气体粒子间距离的因素是温度和压强。温度越高,压强越小,气体粒子间距离越大。

2.阿伏加德罗定律

同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

二、气体摩尔体积 

【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么?

提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合气体。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 (　　)

(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 (　　)

(3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 (　　)

(4)在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L。 (　　)

(5)同温同压下,1 mol O2的体积与1 mol CO和CO2混合气体的体积相同。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

2.(1)在标准状况下,0.5 mol H2的体积为_________L。 

(2)在标准状况下,3.36 L O2的物质的量为_________mol。 

(3)在相同温度和压强下,1 mol H2与3 mol O2的体积比为_________。 

答案(1)11.2　(2)0.15　(3)1∶3

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

气体摩尔体积及有关计算

已知:气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

②在25 ℃和101 kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1。

又查阅资料知道:

③在0 ℃和202 kPa的条件下,气体摩尔体积约为11.2 L·mol-1。

④在273 ℃和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?

提示气体摩尔体积的影响因素有温度和压强。温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。

(2)据①和④判断,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1时,一定是在标准状况下吗?

提示不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不变。如升高温度的同时增大压强。

(3)在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积也是22.4 L·mol-1吗?为什么?

提示是。在标准状况下,混合气体中的不同分子间距相同,故1 mol混合气体的体积与1 mol单一气体体积相同,均约为22.4 L。

1.使用气体摩尔体积的注意事项

(1)气体摩尔体积的适用范围是气体、可以是单一气体,也可为混合气体。如标准状况下,0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。

(2)使用22.4 L·mol-1时的注意事项

①条件必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。

②物质状态必须为气体。如水、酒精、四氯化碳(CCl4)等物质在标准状况下不是气体。

③数值“22.4 L·mol-1”是近似值。

2.标准状况下,气体各物理量的计算 

典例1(1)在标准状况下,3.36 L CO2的物质的量为多少?含有CO2的分子数为多少?

(2)标准状况下,56 g N2的体积为多少?

(3)标准状况下,16 g A2气体的体积为11.2 L,则A2的相对分子质量为多少?

(4)标准状况下,Cl2的密度为多少?

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：随堂检测

1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是(　　)

A.气体的分子大小不同

B.气体的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同

D.气体分子间的平均距离不同

解析同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。

2.下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C.标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L

D.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

解析按气体摩尔体积的“四要素”,即状态(气体)、状况(条件:温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析。A项,没有指明该物质所处的温度、压强;B项,气体摩尔体积只适用于气体;C项,水在标准状r下不是气体,故A、B、C三项均错误,D项正确。

3.下列叙述正确的是(　　)

A.1.5 mol O2的体积是33.6 L

B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L

解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量的单位——摩尔》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观辨识)

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨识与微观探析)

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。(宏观辨识与微观探析)

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物质的量的单位摩尔PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、物质的量、阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1)物质的量及其单位

①物质的量是表示含有_______________的集合体的物理量，用符号___表示。

②物质的量的单位——摩尔

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。

(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是____，单位是____。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝_________。

二、摩尔质量

(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？

[提示]　不对。摩尔质量的单位是g•mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。

(2)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？

[提示]　M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g•mol－1×2＝31.99 g•mol－1，氧气摩尔质量以g•mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　)

(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　)

(3)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　)

(4)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

2．下列叙述错误的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

A　[1 mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定为原子，A错误。]

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物质的量的单位摩尔PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量——“四化”

“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米

必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”

物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4

2.阿伏加德罗常数

(1)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。

(2)近似量：6.02×1023 mol－1。

3．摩尔质量——“三性”

(1)等值性：摩尔质量只是以g•mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g•mol－1。

(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量多少而改变。

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物质的量的单位摩尔PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列说法正确的是(　　)

A．摩尔是表示物质数量的单位

B．摩尔是表示物质多少的单位

C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位

D．摩尔是物质的量的国际单位

D　[物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。]

2．下列物质中，摩尔质量最大的是(　　)

A．10 mL H2O　B．0.8 mol H2SO4

C．54 g Al    D．1 g CaCO3

D　[摩尔质量以g•mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别为18、98、27、100，故选D。]

3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是(　　)

A．1 mol Cl2   B．0.5 mol CO2

C．1 mol 氖气  D．0.5 mol SO3

C　[A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含原子是1 mol，D项所含原子是2 mol，故C正确。]

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

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