《物质的量》海水中的重要元素―钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)

《物质的量浓度》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)

2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)

3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、物质的量浓度与溶质的质量分数

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的_____质量与_____质量之比。

(2)表达式：_________＝_______________。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位_____的溶液里所含溶质B的_____。

(2)符号：_____，常用单位：_____。

(3)表达式：______。

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

2．配制100 mL 1.00 mol•L－1 氯化钠溶液

(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？

[提示]　500 mL容量瓶。

(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？

[提示]　两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

有关物质的量浓度的计算

1．有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：c＝nV＝mV•M。

(2)计算的基本类型和方法：

①已知溶质的质量

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1 000ρwM mol•L－1。

M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g•mL－1)。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L，

则cB＝nBV＝ρg•mL－1×1 000 mL×wMg•mol－11 L

＝1 000ρwM mol•L－1。

3．溶液的稀释与混合

(1)稀释规律

①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

②公式：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)。

(2)混合规律

①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。

②公式：c1•V1＋c2•V2＝c(混)•V(混)。

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物质的量浓度PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A．物质的量浓度为0.1 mol•L－1

B．密度与原溶液相同

C．含有KOH的物质的量为0.1 mol

D．溶质的质量分数与原溶液相同

A　[溶液具有均一性，从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol•L－1×0.1 L＝0.1 mol。]

2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol•L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol•L－1 

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.2 mol•L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L－1

C　[A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol•L－1；B错，由“BaCl2 0.2 mol•L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol•L－1、0.4 mol•L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol•L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝V×0.4 mol•L－12V＝0.2 mol•L－1。]

3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1

B．100 mL该硫酸的质量是184 g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量浓度》物质的量PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.通过类比溶液中溶质的质量分数,学习认识物质的量浓度的含义。

2.通过实验操作,学会配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作,并会分析实验误差,提升实验探究能力与创新意识。

3.知道容量瓶的特点、用途及使用注意事项。

4.掌握物质的量浓度的有关计算,逐步提升证据推理思维能力。

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比,其计算式为溶质的质量分数='溶质质量' /'溶液质量' ×100%。

2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药品放左盘,砝码放右盘。

3.实验室欲配制下列溶液。请填空:

(1)配制100 g 40%的NaOH溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入60 g水,搅拌均匀即可。

(2)配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液,需用托盘天平称量40.0 g NaOH,然后加入水至溶液体积为1 L。

一、物质的量浓度 

【微思考1】从100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl的溶液中取出20 mL溶液,这20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度是多少?

提示根据溶液的均一性可知,取出的20 mL溶液中NaCl的物质的量浓度仍为0.5 mol·L-1。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.主要仪器

(1)天平:应使用分析天平,结合实际情况,可暂用普通电子天平或托盘天平代替。

(2)容量瓶

(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

【微思考2】容量瓶使用前首先要进行的操作是什么?

提示先检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水。检漏流程为:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

2.配制过程

以配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液为例。

三、浓溶液的稀释

1.计算公式:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。

2.稀释规律:在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (　　)

(2)从200 mL 0.1 mol·L-1盐酸中取出50 mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1。 (　　)

(3)用托盘天平可称取5.85 g NaCl。 (　　)

(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (　　)

(5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√

2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是(　　)

A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解

C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中的氢氧化钠溶液冷却后注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析A项,应选用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,应在烧杯中溶解;C项,应将溶解NaOH所得的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移;D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响,正确。

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：课堂探究学习

物质的量浓度的有关计算

请探究下列问题:

(1)从500 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液中,取出100 mL溶液,则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少?含有的NaCl的物质的量为多少?

提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。

(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物质的量浓度为多少?写出计算步骤。

(3)要配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,则需要CuSO4的质量是多少?胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是多少?写出计算步骤。

提示n(CuSO4)=0.5 L×1 mol·L-1=0.5 mol,

m(CuSO4)=0.5 mol×160 g·mol-1=80.0 g,

m(CuSO4·5H2O)=0.5 mol×250 g·mol-1=125.0 g。

(4)98% H2SO4溶液(ρ=1.84 g·cm-3)的物质的量浓度为多少?

(5)要配制250 mL 1 mol·L-1的浓盐酸,需要5 mol·L-1的盐酸多少毫升?

提示250 mL×1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,V=50 mL。

(6)0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)、c(S      )分别为多少?

提示c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1.0 mol·L-1,c(S       )

=3c[Al2(SO4)3]=1.5 mol·L-1。

1.物质的量浓度计算的“四种类型”

(1)物质的量浓度的简单计算:

(2)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)

(3)溶液(同溶质)混合的有关计算:混合前后溶质总的物质的量和质量不变。

c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混)

m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)

(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系:

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物质的量浓度PPT，第四部分内容：随堂检测

1.1 mol·L-1 NaCl溶液表示(　　)

A.1 mol NaCl溶于1 L水中

B.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中

C.溶液中含1 mol NaCl

D.1 L溶液里含NaCl 58.5 g

解析公式cB=n_B/V中V指溶液的体积,非溶剂的体积,A错误;仅知道溶质的物质的量浓度,溶液的体积不确定,无法计算溶质的物质的量,C错误;B项,溶液的体积不确定,故无法通过B项条件计算溶质的物质的量浓度,错误。

2.从2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,加水稀释到1 L,下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A.取出的100 mL溶液的浓度为0.1 mol·L-1

B.稀释后溶液的浓度为0.1 mol·L-1

C.取出的100 mL溶液中含有4 g NaOH

D.稀释后溶液中含0.1 mol NaOH

解析取出溶液的物质的量浓度不变,仍为1 mol·L-1。

3.实验中需0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制时,应称取Na2CO3粉末的质量为(　　)

A.10.6 gB.10.1 gC.10.07 gD.12.0 g

解析实验室无950 mL的容量瓶,故要用1 000 mL的容量瓶来配制,需Na2CO3 0.1 mol,质量为0.1 mol×106 g·mol-1=10.6 g。

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容：学习目标

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量浓度及其计算

1．概念：__________的溶液里所含溶质B的__________，符号为_____，常用单位为_______或__________。

2．表达式：cB＝nBV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。

3．简单计算

(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度

溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。

例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1mol•L－1，则c(Na＋)＝__________，c(Na2SO4)＝__________。

(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度

例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成VL溶液计算浓度

例如：标准状况下，11.2LHCl气体溶于水配成200mL溶液，则该溶液的浓度为________________。

1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1000ρwMmol•L－1

M：溶质B的摩尔质量(单位：g•mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g•mL－1)；w：溶质的质量分数。

2．溶液稀释与混合的计算

(1)浓溶液稀释

①溶质的物质的量不变：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)；

②溶质的质量不变：m(浓)•w(浓)＝m(稀)•w(稀)；

③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

(2)相同溶质的两溶液混合

①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)•V(混)；

②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)•w(混)。

1．1mol•L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1molH＋

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol•L－1

2．下列说法正确的是(　　)

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol•L－1

B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1L

C．标准状况下，将33.6LHCl气体溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol•L－1

D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol•L－1

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　配制一定物质的量浓度的溶液

1．容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度的溶液。

(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有______和容积。

(2)常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

(3)注意事项

①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。

查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。

④容量瓶不能做反应容器或长期存放溶液。

⑤选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)

2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100mL1.00mol•

L－1NaCl溶液为例)

(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、____________、________________。

(2)实验步骤

配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

1．原理依据

根据cB＝nBV＝mM•V判断。其他条件不变时：

(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。

(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。

2．误差分析

3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解

(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。

(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。

1．下列关于容量瓶的说法不正确的是(　　)

A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线

B．容量瓶在使用前要检查是否漏水

C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释

D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中

2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol•L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(　　)

A．物质的量　B．物质的量浓度

C．质量分数   D．摩尔质量

2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol•L－1的是(　　)

A．1L含4gNaOH的溶液

B．1L含0.1gNaOH的溶液

C．0.5L含0.2molH2SO4的溶液

D．将98g的H2SO4倒入1L水中

3．实验室中需要配制950mL2mol•L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

A．950mL，96.0gB．500mL，80.0g

C．1000mL，80.0gD．1000mL，76.0g

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容：素养目标

1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的相互关系,体验宏观辨识的核心素养。

2.通过了解容量瓶的主要用途和使用方法;了解一定物质的量浓度溶液的配制,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.初中阶段用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数,可求出一定质量的溶液中含有溶质的质量。

2.配制一定质量分数溶液的步骤:计算、称量(量取)、溶解。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：新知预习

一、物质的量浓度

【微点拨】物质的量浓度的定义中,体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。

二、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液为例

1.实验仪器

(1)主要仪器:托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管、100 mL容量瓶等。 

(2)容量瓶: 

2.配制过程

(1)计算、称量:需要NaCl固体的质量为2.34 g,实际用托盘天平称量的质量为2.3 g。

(2)溶解:溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。

(3)移液、振荡

①移液前需要将溶液冷却至室温。

②移液中玻璃棒的作用为引流。

③振荡前需要进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。

(4)定容

①当液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。

②定容标准:溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)摇匀:方法为盖好瓶塞,反复上下颠倒。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)

(1)浓度为1 mol·L-1的NaCl溶液的含义是1 L水溶解1 mol NaCl。 (　　)

(2)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (　　)

(3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。 (　　)

(4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。 (　　)

(5)容量瓶使用前不用干燥。 (　　)

答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√

2.在100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中,所含NaOH的质量是(　　)

A.40 gB.4 g

C.0.4 gD.0.04 g

解析:m(NaOH)=n·M=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.1 L×40 g·mol-1=0.4 g。

3.实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,下列仪器一定用不到的是(　　)

A.500 mL容量瓶B.胶头滴管

C.试管D.托盘天平

解析:根据配制溶液步骤可知不需要试管。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第五部分内容：探究

有关物质的量浓度的计算

在初中的学习中,我们学习了使用溶质质量分数来表示溶液组成的方法。在科学研究和日常生活中,取用液体时读取体积比称量质量更加方便快捷。在前面的学习中,我们还学习了用物质的量来描述微粒集合体数目的多少。物质的量浓度就是将溶质的物质的量和溶液的体积组合在一起描述溶液组成的物理量。下图所示为实验室浓硫酸试剂瓶上的标签。

(1)在图示的浓硫酸试剂瓶标签中,哪个物理量是描述溶液组成的?

提示:质量分数是描述溶液组成的物理量。

(2)若取1 L这种浓硫酸,其中含有溶质的质量是多少?物质的量是多少?

提示:1 L这种浓硫酸中所含硫酸的质量:

1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g。

(3)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。

(4)试归纳溶质的质量分数和物质的量浓度的关系式。

提示:质量分数和物质的量浓度的关系式为_________ (ρ的单位:g·cm-3)

物质的量浓度的计算方法

(1)定义法:cB=______(注:V是指溶液的体积,一定不能用溶剂的体积代替)。

(2)物质的量浓度和质量分数的换算:____________(ρ的单位:g·cm-3)。

(3)溶液的稀释规律:根据稀释前后溶质的物质的量不变列出关系式c稀V稀=c浓V浓。

例1如图是某医院给病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g,溶液的密度约为__________;已知葡萄糖分子式为C6H12O6,该注射液的物质的量浓度约为__________。

答案:237.5　1 g·mL-1　0.28 mol·L-1

对点训练1(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,其物质的量浓度为__________ mol·L-1。 

(2)若从中取出50 mL溶液,其物质的量浓度为__________mol·L-1;溶质的质量为__________g。 

答案:(1)0.2　(2)0.2　1.42

(2)从中取出50 mL溶液,溶液的浓度仍为0.2 mol·L-1,溶质的质量为m=n·M=c·V·M=0.2 mol·L-1×0.05 L×142 g·mol-1=1.42 g。

配制一定物质的量浓度的溶液

配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:

(1)在实验室配制0.4 mol·L-1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g,需要用到哪些相同的仪器?

提示:用到的相同仪器:托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制0.4 mol·L-1的氯化钠溶液100 mL和质量分数为4%的氯化钠溶液100 g有哪些相同的步骤?

提示:相同的步骤:计算、称量、溶解。

(3)一定物质的量浓度的溶液在实际使用时有何方便快捷之处?

提示:一定物质的量浓度溶液在取用时只需量取体积,根据n=cV即可求出溶液中所含溶质的物质的量,相对方便快捷。

配制一定物质的量浓度的溶液

(1)主要仪器:天平(固体溶质)、药匙(固体溶质)、量筒(液体溶质)、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

(2)配制步骤:以配制500 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液为例。 

方法规律1.配制溶液时的注意事项

(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化,必须待溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。

(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流,玻璃棒应插至容量瓶刻度线以下。

(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2~3次,洗涤液要转移到容量瓶中。

(4)移液后要先振荡均匀再定容。

(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作,万一加水过多,则必须重新配制。

(6)定容时观察刻度要平视,凹液面最低点与刻度线相切。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第六部分内容：随堂检测

1.容量瓶上需标有以下六项中的(　　)

①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线　⑥酸式或碱式

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

解析:容量瓶上标有温度、容量和刻度线,A正确。

2.物质的量浓度为2 mol·L-1 NaOH溶液的含义是(　　)

A.在2 L水中溶有80 g NaOH

B.将80 g NaOH溶于水配成的溶液

C.每升溶液中含有80 g NaOH的溶液

D.每2 L溶液中含有80 g NaOH的溶液

解析:2 mol·L-1 NaOH溶液的含义是每1 L溶液中含有2 mol NaOH,即含有80 g NaOH。

3.实验中需2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是(　　)

A.1 000 mL,117 gB.950 mL,111.2 g

C.任意规格,111.2 gD.500 mL,117 g

解析:因没有950 mL的容量瓶,因此需要用1 000 mL的容量瓶来配制,需要NaCl的质量为2 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=117 g。

4.在1 000 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中,所含NaCl的质量是(　　)

A.5.85 gB.585 g

C.58.5 gD.0.585 g

解析:m(NaCl)=n·M=1 L×0.1 mol·L-1×58.5 g·mol-1=5.85 g。

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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..

《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第二课时物质的量浓度)

第一部分内容：新课程标准是什么

1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：新知探究

物质的量浓度

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

如图所示，图1为实验室分析纯盐酸试剂瓶上的标签，图2为医院某患者血液化验单的一部分。

(1)图1盐酸标签中“含量(HCl)——35.38%”表示__________________________。

(2)图2化验单中表示K、Na含量的物理量是____________，该物理量表示_______________________________________，符号：_____，常用单位有______________________________。

(3)在一定物质的量浓度溶液中，溶质B的物质的量nB、溶液的体积V、溶质B的物质的量浓度cB之间的关系为____________。

①100 mL物质的量浓度为2 mol•L－1的CaCl2溶液中所含CaCl2的物质的量为________，Ca2＋的物质的量为________，Cl－的物质的量为________。 

②实验过程中需要0.1 mol CaCl2，则需要量取2 mol•L－1的CaCl2溶液的体积为________。

③将0.3 mol CaCl2溶于水配制成100 mL溶液，则该溶液中CaCl2的物质的量浓度为________，Ca2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________。若从中取出10 mL，则取出的10 mL溶液以及剩余的90 mL 溶液中CaCl2、Ca2＋、Cl－的物质的量浓度_____(填“会”或“不会”)发生变化。

(4)将0.5 mol CaCl2溶解在1 L水中，所得溶液中CaCl2的物质的量浓度________(填“是”或“不是”)0.5 mol•L－1。原因是________________________。

[落实新知能] 

1．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号：cB，单位：mol•L－1、mol•m－3、mmol•L－1。

2．关系：溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)、溶质B的物质的量浓度(cB)之间的关系：cB＝nBV。

3．注意事项

(1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意V表示的是溶液的体积，不是溶剂的体积，其常用单位为L，计算时经常需要与mL相互转化。

(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。

(3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4•5H2O溶于水时，其中的CuSO4作为溶质，结晶水与其他蒸馏水均作为溶剂。

(4)溶液呈电中性，即阴、阳离子存在电荷守恒。例如，Na2SO4溶液中存在Na＋和SO2－4，有c(Na＋)＝2c(SO2－4)。

[演练新学考]

1．生理盐水指的是质量分数为0.9%的NaCl溶液。下列有关该溶液说法正确的是 (　　)

A．100 g溶液中含有0.9 g NaCl

B．100 g水中含有0.9 g NaCl

C．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl

D．100 g水中含有0.9 mol NaCl

2．下列关于1 mol•L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)

A．溶液中含有1 mol K2SO4

B．1 mol K2SO4溶于1 L水中

C．溶液中c(K＋ )＝2 mol•L－1

D．1 L 溶液中含2 mol K＋、2 mol SO2－4

3．将4 g NaOH溶于水配制成200 mL溶液，取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)

A．2 mol•L－1　　　B．1 mol•L－1

C．0.1 mol•L－1 D．0.5 mol•L－1

4．实验室计划配制500 mL 1 mol•L－1的 NaOH溶液，需称取固体NaOH的质量为________。

配制一定物质的量浓度的溶液

[自学新教材]

阅读教材，回答下列问题：

1．配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，过程如图：

(1)计算：需要NaCl的质量为________g，需要水的质量为________g。

(2)称量：使用托盘天平称取所需的NaCl，放入烧杯中。(称量时天平________盘加NaCl，________盘加砝码)

(3)量取：用________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需体积的水，量取时视线要跟量筒内_____________________保持水平，并将其沿烧杯内壁倒入盛有NaCl的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使NaCl完全溶解。

(5)转移：将配好的溶液转移到贴有标签的容器内。

2．实验室计划配制100 mL 2.00 mol•L－1的NaCl溶液。

(1)主要仪器

托盘天平、药匙、烧杯、量筒、__________、__________、_____________、试剂瓶。

(2)实验步骤

①计算：需要NaCl固体的质量：________。

②称量、溶解：使用托盘天平称取所需的NaCl，放入烧杯中，加水溶解，溶解过程中玻璃棒的作用为________________。

③移液、洗涤：将溶液___________后，转移入100 mL容量瓶中，并_____________________________________________，振荡摇匀。移液过程中玻璃棒的作用为_______。

④定容：继续向容量瓶中加水，当液面离容量瓶颈刻度线下________________时改用__________________滴加蒸馏水至________________________________。

⑤摇匀、装瓶：盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将配好的溶液转移到贴有标签的试剂瓶中。

[落实新知能]

1．容量瓶的构造及使用注意事项

(1)容量瓶的构造

(2)使用容量瓶的注意事项

①使用前要检漏；②不能溶解固体；③不能稀释浓溶液； ④不能加热；⑤不能做反应容器；⑥不能长期贮存溶液。

(3)选择容量瓶的原则

选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。容量瓶的规格是固定的，常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、   1 000 mL等，所以不能配制任意体积的溶液。选择时应使容量瓶的规格等于或略大于所配溶液的体积。例如，配制400 mL 溶液应选择500 mL容量瓶。

2．配制过程具体操作步骤及使用仪器

(1)配制步骤

(2)注意问题 

①将溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶中。

②将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中。

③定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时要改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，且视线要与刻度线相平。

a．定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，不能用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出。因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，只能重新再配制。

b．向容量瓶转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，不能补加溶质。因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法补加溶质，只能重新再配制。

④配制过程中玻璃棒的作用：溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；移液过程中玻璃棒的作用为引流。

[演练新学考]

1．容量瓶上需标有以下六项中的(　　)

①温度　　②浓度　　③容量

④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式

A．①③⑤ B．③⑤⑥

C．①②④ D．②④⑥

2．某实验需要480 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是(　　)

A．50 mL B．100 mL

C．250 mL D．500 mL

3．(2018•山东合格考)实验室用胆矾配制 500 mL 0.1 mol• L－1的 CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)

A．用托盘天平称取 8.0 g 胆矾

B．将胆矾置于 500 mL 容量瓶中并加水溶解

C．定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体

D．定容时若俯视容量瓶刻度线，将导致所配溶液浓度偏大

物质的量浓度的有关计算

[难度增一点]

[典例]　实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g•cm－3。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是________mol•L－1。

(2)配制100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。

(3)配制100 mL 3 mol•L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。

(4)将10 mL 3 mol•L－1的盐酸与10 mL 1 mol•L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是____________。(设混合后溶液的体积不变)

[知能深一点]

物质的量浓度的有关计算

1．物质的量浓度cB与溶质质量分数(w)的换算

2．一定体积(标准状况)的气体溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法

(1)若已知溶液的体积

(2)若已知溶液的密度

假定气体的摩尔质量为M g•mol－1，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g•mL－1。计算过程如下：

①先计算溶质的物质的量：n＝V22.4 mol；

3．已知溶液中某种微粒的物质的量浓度，求其他微粒的物质的量浓度的方法

(1)单一溶质溶液

单一溶质溶液可根据组成规律求算，即：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。

如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO2－4)＝2c(K2SO4)。

(2)混合溶液

如在Na2SO4、NaCl混合溶液中：

①若已知各溶质浓度，可根据组成规律求算。

例如，若c(Na2SO4)＝2 mol•L－1，c(NaCl)＝3 mol•L－1，则混合溶液中c(Na＋)＝c(Na＋，Na2SO4中的)＋c(Na＋，NaCl中的)＝2 mol•L－1×2＋3 mol•L－1×1＝7 mol•L－1。

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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..

《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度)

第一部分内容：学习目标

1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

2.学生必做实验：配制一定物质的量浓度的溶液。

1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。

3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　物质的量浓度

单位体积1________中所含2________的物质的量，符号为3________。

2．表达式

cB＝nBV，cB＝NBNAV＝mBMBV。

常用单位是4________或5________。

有关物质的量浓度的计算

1．根据定义式计算

2．物质的量浓度与溶质质量分数的关系

(1)推导过程

设溶液体积为1 L，溶液密度为ρ g•mL－1，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M g•mol－1。

则由c＝nV＝1 L×1 000 mL•L－1×ρ g•mL－1×wM g•mol－11 L＝1 000ρwM mol•L－1。

(2)结论：c＝1 000ρwM mol•L－1(ρ的单位为g•mL－1或g•cm－3)。

3．溶液稀释的计算

(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。

1．判断正误

(1)浓度为1 mol•L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。(　　)

(2)10 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol•L－1。(　　)

(3)30 mL 0.1 mol•L－1NaCl溶液与10 mL 0.3 mol•L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度相等。(　　)

(4)等物质的量的Na2O和Na2O2，溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(忽略溶液体积变化)。(　　)

2．(2019•宿迁高一期末)下列溶液中Cl－浓度最小的是(　　)

A．25 mL 1 mol•L－1 AlCl3溶液

B．30 mL 3 mol•L－1 KCl 溶液

C．20 mL 2 mol•L－1 MgCl2溶液

D．30 mL 2 mol•L－1 NaCl溶液

3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

硫酸　化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸　化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g•mL－1

质量分数：98%

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1

B．100 mL该硫酸溶液的质量是184 g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　一定物质的量浓度溶液的配制

1．实验目的：配制0.1 L 0.4 mol•L－1的NaCl溶液。

2．实验原理：cB＝nBV＝mBMB•V

3．实验仪器与步骤

(1)容量瓶

①结构：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有　磨口玻璃塞或塑料塞②标识：1__________、2__________和刻度线③规格：100 mL、250 mL、3__________ 、4__________等④用途：配制一定物质的量浓度的溶液⑤注意：使用前检查是否漏水

(2)步骤

1．容量瓶的使用

(1)容量瓶的使用“五忌”

一忌用容量瓶溶解固体；

二忌用容量瓶稀释浓溶液；

三忌给容量瓶加热；

四忌把容量瓶当作反应容器；

五忌用容量瓶长期存放溶液。

(2)选择容量瓶的原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。

2．一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

(1)原理依据——公式法

cB＝nBV＝mBMB•V，cB的误差取决于mB和V的值是否准确。

(2)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)

1．判断正误

(1)用托盘天平称取5.85 g NaCl固体配制0.1 mol•L－1的NaCl溶液。(　　)

(2)容量瓶可以配制任何体积的溶液。(　　)

(3)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。(　　)

(4)容量瓶使用前不用干燥。(　　)

(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线时可以用胶头滴管吸出过量的水的方式进行弥补。(　　)

2．(2019•深圳高级中学高一期末)欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的是(　　)

A．将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

B．将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

C．将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液加80 mL蒸馏水稀释

D．将14.2 g Na2SO4溶于85.8 g蒸馏水中

3．(2019•唐山高一期中)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容。试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol•L－1的稀盐酸，需要量取上述________mL浓盐酸进行配制。

4．(2019•阜阳第三中学高一开学考试)将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL某物质的量浓度的溶液，请回答下列问题：

(1)需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________、__________。

(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为____________。

... ... ...

化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n指的是(　　)

A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量

C．溶剂的物质的量D．物质的量

2．下列说法正确的是(　　)

A．40 g NaOH溶于水所得1 L溶液的浓度为1 mol•L－1

B．1 mol•L－1的Na2CO3溶液中Na＋的浓度为1 mol•L－1

C．从1 L 0.1 mol•L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol•L－1

D．1 L 0.2 mol•L－1的Na2SO4溶液中，Na＋的物质的量为0.2mol

3．1 L三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na＋、0.25 mol Mg2＋、0.4 mol Cl－，则SO2－4的物质的量浓度为(　　)

A．0.15 mol/L  B．0.3 mol/L

C．0.1 mol/L  D．0.5 mol/L

4．为了配制100 mL 1 mol•L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：

①NaOH固体放在纸上进行称量

②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制

③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转入容量瓶中

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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..

《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

... ... ...

钠及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．钠的原子结构

钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。

2．钠的性质

(1)钠与氧气的反应

(2)钠与水的反应

1．钠露置在空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。

(2)发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2．钠与酸溶液反应

钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋

H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。

3．钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔化成小球浮在液面上

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

... ... ...

钠及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠可存放于烧杯中

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)

4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是(　　)

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生

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《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：_____色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：_________________________；

②溶于盐酸：___________________________________；

③与CO2反应：_________________________。

2．过氧化钠

(1)物理性质：_______色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。

②与CO2反应

化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　)

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

... ... ...

钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生

与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应

热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解

可相互转化   Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3

1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据原理结论

热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应   CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3　

与盐酸反应的剧烈程度    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法

混合物除杂方法

Na2CO3固体(NaHCO3)  加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)  通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加入适量NaOH溶液

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3

2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

... ... ...

钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 　焰色试验

(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤

(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。

1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

3．能证明某溶液中含有氯化钠的是(　　)

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象

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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂

2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　)

A．碳酸钠B．碳酸氢钠

C．氯化钠D．硫酸铜

3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　)

选项  操作                              判断

A    分别加入澄清石灰水          产生沉淀者为Na2CO3

B    分别加入等浓度的稀盐酸    反应较剧烈者为Na2CO3　

C    分别加入CaCl2溶液           产生沉淀者为Na2CO3

D    逐滴加入等浓度的盐酸      立即产生气泡者为Na2CO3

4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

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