《物质的量》海水中的重要元素―钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)

《气体摩尔体积》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)

2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、影响物质体积大小的因素

在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？

[提示]　不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。

二、气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

[提示]　气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L•mol－1吗？

[提示]　不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L•mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L•mol－1。

三、阿伏加德罗定律

1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。

3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？

[提示]　相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同(　　)

(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L(　　)

(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(　　)

(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同(　　)

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA 

C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

气体摩尔体积及相关计算

1.标准状况下的气体摩尔体积

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。

(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。

2．气体摩尔体积的计算

3．求解气体摩尔质量“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA•m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4(g•mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

C　[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。]

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L•mol－1

A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1，1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。]

3．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．1 mol任何气体体积均为22.4 L

C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L

D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L

C　[A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L。]

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《气体摩尔体积》物质的量PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.由决定物质体积大小的三个因素出发,讨论1 mol不同状态物质体积大小的决定因素,最终形成气体摩尔体积的概念,逐步培养宏观辨识与微观探析能力。

2.由公式Vm=V/n逐步建立气体体积与气体物质的量间的换算关系,熟练掌握22.4 L•mol-1的应用,逐步形成证据推理与模型认知的思维习惯。

3.初步了解阿伏加德罗定律及简单推论,并能将该推论应用于有关气体的体积、压强、物质的量间的关系判断或计算,培养化学学科必备的科学探究精神。

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量的多少时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。

2.一定物质的量的气体的体积大小主要与温度、压强等因素有关。

一、决定物质体积大小的因素

1.影响物质体积大小的因素

【微思考1】决定气体粒子间距离的因素有哪些?如何影响?

提示决定气体粒子间距离的因素是温度和压强。温度越高,压强越小,气体粒子间距离越大。

2.阿伏加德罗定律

同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

二、气体摩尔体积 

【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么?

提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合气体。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 (　　)

(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 (　　)

(3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 (　　)

(4)在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L。 (　　)

(5)同温同压下,1 mol O2的体积与1 mol CO和CO2混合气体的体积相同。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

2.(1)在标准状况下,0.5 mol H2的体积为_________L。 

(2)在标准状况下,3.36 L O2的物质的量为_________mol。 

(3)在相同温度和压强下,1 mol H2与3 mol O2的体积比为_________。 

答案(1)11.2　(2)0.15　(3)1∶3

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

气体摩尔体积及有关计算

已知:气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

②在25 ℃和101 kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1。

又查阅资料知道:

③在0 ℃和202 kPa的条件下,气体摩尔体积约为11.2 L·mol-1。

④在273 ℃和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?

提示气体摩尔体积的影响因素有温度和压强。温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。

(2)据①和④判断,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1时,一定是在标准状况下吗?

提示不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不变。如升高温度的同时增大压强。

(3)在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积也是22.4 L·mol-1吗?为什么?

提示是。在标准状况下,混合气体中的不同分子间距相同,故1 mol混合气体的体积与1 mol单一气体体积相同,均约为22.4 L。

1.使用气体摩尔体积的注意事项

(1)气体摩尔体积的适用范围是气体、可以是单一气体,也可为混合气体。如标准状况下,0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。

(2)使用22.4 L·mol-1时的注意事项

①条件必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。

②物质状态必须为气体。如水、酒精、四氯化碳(CCl4)等物质在标准状况下不是气体。

③数值“22.4 L·mol-1”是近似值。

2.标准状况下,气体各物理量的计算 

典例1(1)在标准状况下,3.36 L CO2的物质的量为多少?含有CO2的分子数为多少?

(2)标准状况下,56 g N2的体积为多少?

(3)标准状况下,16 g A2气体的体积为11.2 L,则A2的相对分子质量为多少?

(4)标准状况下,Cl2的密度为多少?

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：随堂检测

1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是(　　)

A.气体的分子大小不同

B.气体的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同

D.气体分子间的平均距离不同

解析同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。

2.下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C.标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L

D.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

解析按气体摩尔体积的“四要素”,即状态(气体)、状况(条件:温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析。A项,没有指明该物质所处的温度、压强;B项,气体摩尔体积只适用于气体;C项,水在标准状r下不是气体,故A、B、C三项均错误,D项正确。

3.下列叙述正确的是(　　)

A.1.5 mol O2的体积是33.6 L

B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L

解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：学习目标

1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　阿伏加德罗定律

1．物质体积大小的决定因素：______________、__________、_______________。

2．探究讨论

(1)分析数据

(2)结论

①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目_____，而粒子之间的距离很小，但不同物质的__________不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往__________。

②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_______________。

③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积_____。温度一定，增大压强，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积增大。

④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子数相同的任何气体都具有_______________。

3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。

阿伏加德罗定律的推论

(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。

1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④B．②④

C．①③④D．①②④

2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是(　　)

A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同

3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)

A．XY3　　B．XY    C．X3Y　　D．X2Y3

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占的体积。

2．单位和符号：单位为______和_______，符号为Vm。

3．表达式：Vm＝Vn。

4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为____________。

5．使用气体摩尔体积四注意

气体摩尔体积相关计算

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16g　　B．32g

C．64g/mol  D．32g/mol

3．(2019•郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　)

A．气体分子的大小不同

B．气体分子间平均距离不同

C．气体的物质的量不同

D．气体的摩尔质量不同

2．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为(　　)

A．1∶1　B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

3．下列物质的体积约为22.4L的是(　　)

A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3

D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：素养目标

1.理解气体摩尔体积的概念。

2.掌握物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系;理解阿伏加德罗定律及其推论,突出体现证据推理与模型认知的素养。

3.通过演练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用,建立模型认知,强化科学探究意识。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.气体的密度和单位:单位体积的气体所具有的质量叫气体的密度。计算式: ______。单位:g·L-1。

2.与气体体积有关的因素(就你学过的知识而言):气体分子数的多少、温度和压强。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：新知预习

一、物质体积的影响因素

【微点拨】气体的体积不但与气体的物质的量有关,而且与温度和压强有关。描述或判断一定物质的量的气体的体积时,必须指明相对应的温度和压强。

二、气体摩尔体积

在一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。符号为Vm。

L·mol-1或 m3·mol-1。

在标准状况(0 ℃、101 kPa)下任何气体的气体摩尔体积约为

22.4 L·mol-1。 

4.气体体积、气体摩尔体积、物质的量三者之间的关系

三、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2.应用:“三同”定“一同”

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。(　　)

(2)标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L。(　　)

(3)1 mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4 L。(　　)

(4)在同温同压条件下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。(　　)

答案: (1)×　(2)×　(3)×　(4)×

2.在标准状况下,决定1 mol不同物质体积大小的主要因素可能是(　　)

①微粒的大小　②微粒的数目　③微粒间的距离

A.①   B.②或③    C.①或③   D.③

解析:由于1 mol不同物质的微粒数目已确定,故体积的决定因素是微粒的大小或微粒间距。

3.同温同压下,相同质量的下列气体占有的体积最大的是(　　)

A.H2   B.O2   C.CH4   D.CO2

解析:摩尔质量CO2>O2>CH4>H2,由____可知,质量相等的气体,物质的量CO2

4.同温、同压下,若A容器中充满O2,B容器中充满O3。

(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是__________。 

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是__________。 

(3)若A、B两容器的体积比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。 

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第五部分内容：探究

气体摩尔体积的理解与相关计算

1.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L吗?

提示:不是。物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。

2.气体摩尔体积的适用范围是气体,是否必须为纯净的气体?

提示:不是。气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,并且混合气体中气体之间不能发生化学反应。如标准状况下,0.2 mol H2和0.8 mol O2组成的混合气体的体积约为22.4 L。

【微思考】当1 mol气体的体积为22.4 L时,能否说明该气体一定处于标准状况?

提示:不能。标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,但1 mol气体的体积为22.4 L时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。

标准状况下,气体摩尔体积的相关计算

计算中使用“22.4 L·mol-1”的三注意

(1)使用“条件”:标准状况。

(2)使用对象:必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。水、乙醇、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。其他条件下的气体摩尔体积不一定不是22.4 L·mol-1。

例1下列说法正确的是(　　)

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1　⑥标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥   C.②④⑥D.①④⑥

解析:①该物质在标准状况下不一定是气体;②没有限定处于标准状况下,0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L;③标准状况下, H2O不是气体;⑤各种气体的气体摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L·mol-1。

对点训练1下列说法正确的是(　　)

A.32 g O2的体积为22.4 L

B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C.在标准状况下,22.4 L水的物质的量为1 mol

D.在0 ℃、1.01×105Pa下,22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L

解析:32 g O2的物质的量为1 mol,但1 mol气体的体积不一定是22.4 L,同样22.4 L气体的物质的量也不一定为1 mol,即22.4 L N2不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子,故A、B均不正确;在标准状况下,水为液态,22.4 L水的物质的量不是1 mol,故C不正确;0 ℃、1.01×105Pa就是标准状况下对应的温度和压强,在标准状况下,1 mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第六部分内容：随堂检测

1.下列说法中,错误的是(　　)

A.1 mol物质在标准状况下的体积不一定是22.4 L

B.1 mol任何气体在标准状况下的体积都为22.4 L

C.标准状况下,体积相同的气体分子数相等

D.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1

解析:物质在标准状况下不一定是气体,所以体积不一定是22.4 L,A正确;1 mol任何气体在标准状况下的体积均是22.4 L,B正确;标准状况下,相同体积的气体具有相同的分子数,C正确;气体摩尔体积在标准状况下是22.4 L·mol-1,D不正确。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　)

A.常温常压下,含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2 L

B.标准状况下,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

解析:含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5 mol,标准状况下体积为11.2 L,常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故A错误;标准状况下,64 g SO2的物质的量为(64' ' g)/(64' ' g'•' mol^('-' 1) ) =1 mol,含有的原子数为3NA,故B正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol,则分子数小于0.5NA,故C错误;标准状况下,H2O不是气体,故D错误。

3.同温同压下,11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数(　　)

A.相等B.前者多

C.后者多D.无法确定

解析:同温同压下,气体摩尔体积相同,根据n=V/V_m 可知11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气的物质的量相等,由于CO2和O2分子中都含有2个氧原子,则二者含有氧原子的物质的量相等,根据N=nNA可知,二者含有氧原子数相等。

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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..

《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：学习目标

运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

宏观辨识与微观探析：建立气体的体积、物质的量、质量之间的关系，气体的体积与化学方程式中化学计量数的关系及其应用；并从微观的角度探究分析影响气体体积的因素。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　气体摩尔体积

1．影响气体体积的因素

相同条件(同温同压)下，任何气体分子间的距离几乎相等。

2．气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积

①概念：在一定温度和压强下，4______________的气体所占有的体积。

②符号：5__________。

③单位：6__________或m3•mol－1。

④气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)与气体体积(V)之间的关系：Vm＝7__________。

(2)标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况的含义：温度为8______、压强为9________。

②标准状况下气体的摩尔体积约为10__________。

1．应用气体摩尔体积解题时的“四注意”

(1)条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa；

(2)标准：1 mol，即分子数为6.02×1023；

(3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；

(4)数值：约为22.4 L，非精确值。

2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算

(1)气体的物质的量：n＝V/22.4；

(2)气体的摩尔质量：M＝m/n＝ρ/V/V/22.4＝22.4ρ(ρ的单位是 g•L－1)；

(3)气体的分子数：N＝nNA＝V22.4NA；

(4)气体的质量：m＝nM＝V22.4M。

1．(2019•四川三台中学高一第一次月考)当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)

A．分子直径的大小B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

2．标准状况下，0.5 mol O2的体积是(　　)

A．0.5 LB．12.25 L

C．11.2 LD．22.4 L

3．下列说法中，正确的是(　　)

A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol

B．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol

C．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况

D．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律

(1)内容：1__________下，2________的任何气体都含有3________的分子。

(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

阿伏加德罗定律的推论

相同条件结论

公式语言叙述

同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比

同温同体积   p1p2＝n1n2＝N1N2

同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比

同温同压ρ1ρ2＝M1M2

同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

同温同压同体积  m1m2＝M1M2

同温同压下，体积相同的气体，其质量之比等于摩尔质量之比

(1)阿伏加德罗定律的推论规律是“两同定比例”。

(2)适用阿伏加德罗定律推论的对象必须是气体。

(3)上述关系可根据pV＝nRT进行推导(p—压强、V—气体体积、n—气体物质的量、R—常数、T—温度)。

1．(2019•榆林第二中学高一第二次月考)同温同压下，物质的量相等的两种气体一定(　　)

A．密度相等  B．原子数相等

C．分子数相等  D．均为22.4 L

2．(2019•中山高一期末)同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为16∶15

C．体积之比为4∶5D．密度之比为4∶5

3．(2019•高安二中高一期中)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)所含的原子数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是(　　)

A．4∶3B．3∶4

C．1∶1D．2∶3

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定都是22.4 L

D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等

2．(2019•临河三中高一期中)下列物质中，其物质的量为0.2mol的是(　　)

A．2.2 g CO2  B．4.8 g Mg

C．4.48 L O2   D．49 g H2SO4

3．(2019•江苏海安高级中学高一月考)在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为(　　)

A．11.2 LB．30 L

C．60 LD．112 L

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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..

《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时活泼的金属单质—钠)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解钠的主要性质。

2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．钠的原子结构

钠原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易失去____个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的________性。

2．钠的性质

(1)钠与氧气的反应

(2)钠与水的反应

1．钠露置在空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。

(2)发生的主要变化的化学方程式

①4Na＋O2===2Na2O；

②Na2O＋H2O===2NaOH；

④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3•10H2O；

⑤Na2CO3•10H2O===Na2CO3＋10H2O。

2．钠与酸溶液反应

钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋

H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。

3．钠与盐溶液反应

钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　)

A．溶液中有蓝色沉淀生成

B．有气体生成

C．有红色物质析出

D．钠熔化成小球浮在液面上

3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑

D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)

A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大

B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠

C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰

D．金属钠可存放于烧杯中

2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　)

①金属钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A．①②B．①②③

C．①④⑤D．④⑤

3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)

4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是(　　)

A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生

B．只有气体产生

C．只有沉淀产生

D．既有沉淀产生，又有气体产生

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《钠及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时钠的几种化合物)

第一部分内容：学习目标

1.通过实验探究，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。

2.结合真实情景中的应用实例，了解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

1.宏观辨识：能说明钠的常见化合物的性质与应用的关系。

2.科学探究：能通过实验探究，了解钠的重要化合物的性质和变化规律，设计简单的实验方案。

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钠及其化合物PPT，第二部分内容：知识点1 　氧化钠和过氧化钠

1．氧化钠

(1)物理性质：_____色粉末状固体。

(2)化学性质：一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

①与水反应：_________________________；

②溶于盐酸：___________________________________；

③与CO2反应：_________________________。

2．过氧化钠

(1)物理性质：_______色粉末状固体。

(2)化学性质

①与水反应

实验探究：

实验结论：Na2O2与水反应产生O2和碱性物质，同时放出热量。

化学方程式：__________________________________________，反应中氧化剂是___________，还原剂是_______。

②与CO2反应

化学方程式：___________________________________，反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。

(3)重要用途：呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。

1．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是(　　)

A．长期置于空气中最终所得固体产物相同

B．都能与二氧化碳或水发生化合反应

C．与水反应都有氢氧化钠生成

D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是(　　)

A．最后溶液变蓝色

B．溶液先变蓝色最后褪色

C．溶液仍为紫色

D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

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钠及其化合物PPT，第三部分内容：知识点2 　碳酸钠和碳酸氢钠

1．实验探究一：碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性

在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应结论填入下表：

2.实验探究二：碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性

3.实验探究三：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的比较

(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是____________________；NaHCO3与盐酸混合比Na2CO3与盐酸混合________________。

(2)实验结论：NaHCO3与盐酸反应比等质量的Na2CO3与盐酸反应产生气体多且剧烈。

Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式为___________________________、_________________________。

4．归纳总结

名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)

物理性质白色粉末，易溶于水细小的白色晶体，能溶于水，溶解度比Na2CO3小

与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生

与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应

热稳定性稳定，受热不易分解受热易分解

可相互转化   Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固体加热NaHCO3

1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法

依据原理结论

热稳定性2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不分解加热产生气体的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3

与CaCl2、BaCl2的反应   CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓，CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓；HCO－3与Ca2＋、Ba2＋不反应有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3　

与盐酸反应的剧烈程度    Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3

2.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法

混合物除杂方法

Na2CO3固体(NaHCO3)  加热

NaHCO3溶液(Na2CO3)  通入足量CO2气体

Na2CO3溶液(NaHCO3)  加入适量NaOH溶液

1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3

B．常温时水溶液中溶解度：Na2CO3

C．相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3

D．质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3

2．现有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是(　　)

A．加入过量的氢氧化钠溶液

B．加入适量的盐酸

C．将固体充分加热，直到质量不变为止

D．加入氯化钙溶液

3．为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是(　　)

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀

D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生

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钠及其化合物PPT，第四部分内容：知识点3 　焰色试验

(1)定义：很多________________________在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。

(2)操作步骤

(3)蘸取碳酸钠溶液做焰色试验：火焰呈______色；蘸取碳酸钾溶液做焰色试验：透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈______色。

(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。

1．小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(　　)

2．下列说法正确的是(　　)

A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色试验不能用于物质的鉴别

D．焰色试验是化学变化

3．能证明某溶液中含有氯化钠的是(　　)

A．焰色试验是黄色

B．溶液有咸味

C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀

D．既出现A项中的现象，又出现C项中的现象

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钠及其化合物PPT，第五部分内容：合格考训练

1．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物

B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂

2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　)

A．碳酸钠B．碳酸氢钠

C．氯化钠D．硫酸铜

3．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是(　　)

选项  操作                              判断

A    分别加入澄清石灰水          产生沉淀者为Na2CO3

B    分别加入等浓度的稀盐酸    反应较剧烈者为Na2CO3　

C    分别加入CaCl2溶液           产生沉淀者为Na2CO3

D    逐滴加入等浓度的盐酸      立即产生气泡者为Na2CO3

4．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　　)

A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察

D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

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《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..

《氯及其化合物》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第1课时氯气的性质)

第一部分内容：学习目标

1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。

3.通过含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究氯及其化合物的性质。

2.科学态度与社会责任：通过对氯及其化合物的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。

3.科学探究与创新意识：根据氯及其化合物的知识，设计简单的实验方案并完成实验；观察并客观记录物质及其变化的现象。

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氯及其化合物PPT，第二部分内容：新知预习

1．氯的原子结构及氯元素的存在

(1)原子结构

氯原子的结构示意图为__________，在化学反应中很容易得到_____个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强__________。

(2)存在形式

氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中大量存在于海水中以及陆地的盐湖和盐矿中，均以化合态存在。

2．氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。

3．氯气的化学性质

(1)与金属单质反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)

点拨：①Cl2和H2的混合气体在强光照射下，反应瞬间完成，放出热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

②燃烧是指发热、发光、剧烈的氧化还原反应，反应中并不一定要有氧气参加。

(2)与非金属单质(如H2)反应

(3)与水反应

①在25℃时，1体积水溶解约______体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。

②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为________________________。

1．氯水性质的多重性

氯水中存在多种粒子决定了它具有多重性质，具体如下：

2．液氯、氯水的比较

1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(　　)

①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化

A．①②B．②③

C．①②③D．③④⑤

2．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　)

A．钠在氯气中燃烧产生白烟

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰

D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

3．下列关于氯水的叙述，正确的是(　　)

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

4．下列关于漂白粉的叙述不正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．漂白粉在空气中久置后会变质

C．漂白粉是由Cl2通入石灰乳中制得

D．漂白粉的主要成分是CaCl2

... ... ...

氯及其化合物PPT，第三部分内容：合格考训练

1．下列说法正确的是(　　)

A．实验室用排水法收集氯气

B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

C．Cl－和Cl2均有毒

D．Cl－和Cl2均呈黄绿色

2．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是(　　)

A．FeCl3　B．CuCl2

C．AlCl3D．FeCl2

3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉­碘化钾试纸

4．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)

A．Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

... ... ...

《阿伏加德罗常数(NA)应用中的七大陷阱》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：知能精讲 陷阱一 气体摩尔体积的适用条件 22.4 Lmol－1是指标准状况(0 ℃、1.01105 Pa)下的气体摩..

《章末复习课》海水中的重要元素钠和氯PPT 专题总结对练 以物质的量为中心的计算 1.物质的量与阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 2．计算公式 (1)n..

《章末整合提升》海水中的重要元素钠和氯PPT 第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系 2．钠及其化合物的重要性质和应用 【针对训练】 1．下列..