《气体摩尔体积》物质的量PPT

《气体摩尔体积》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)

2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、影响物质体积大小的因素

在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？

[提示]　不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。

二、气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

[提示]　气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L•mol－1吗？

[提示]　不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L•mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L•mol－1。

三、阿伏加德罗定律

1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。

3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？

[提示]　相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同(　　)

(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L(　　)

(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(　　)

(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同(　　)

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA 

C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

气体摩尔体积及相关计算

1.标准状况下的气体摩尔体积

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。

(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。

2．气体摩尔体积的计算

3．求解气体摩尔质量“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA•m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4(g•mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

C　[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。]

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L•mol－1

A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1，1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。]

3．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．1 mol任何气体体积均为22.4 L

C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L

D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L

C　[A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L。]

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《气体摩尔体积》物质的量PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.由决定物质体积大小的三个因素出发,讨论1 mol不同状态物质体积大小的决定因素,最终形成气体摩尔体积的概念,逐步培养宏观辨识与微观探析能力。

2.由公式Vm=V/n逐步建立气体体积与气体物质的量间的换算关系,熟练掌握22.4 L•mol-1的应用,逐步形成证据推理与模型认知的思维习惯。

3.初步了解阿伏加德罗定律及简单推论,并能将该推论应用于有关气体的体积、压强、物质的量间的关系判断或计算,培养化学学科必备的科学探究精神。

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.物质的三种聚集状态是气态、液态和固态。在测量其量的多少时,固体易测其质量,液体和气体易测其体积。

2.一定物质的量的气体的体积大小主要与温度、压强等因素有关。

一、决定物质体积大小的因素

1.影响物质体积大小的因素

【微思考1】决定气体粒子间距离的因素有哪些?如何影响?

提示决定气体粒子间距离的因素是温度和压强。温度越高,压强越小,气体粒子间距离越大。

2.阿伏加德罗定律

同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

二、气体摩尔体积 

【微思考2】“22.4 L·mol-1”的适用条件是什么?

提示标准状况下的任意气体,既可以为单一气体,也可以是混合气体。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小和数目决定。 (　　)

(2)固态物质和液态物质的体积决定于粒子大小和粒子数目。 (　　)

(3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。 (　　)

(4)在标准状况下,1 mol水的体积约为22.4 L。 (　　)

(5)同温同压下,1 mol O2的体积与1 mol CO和CO2混合气体的体积相同。 (　　)

答案(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√

2.(1)在标准状况下,0.5 mol H2的体积为_________L。 

(2)在标准状况下,3.36 L O2的物质的量为_________mol。 

(3)在相同温度和压强下,1 mol H2与3 mol O2的体积比为_________。 

答案(1)11.2　(2)0.15　(3)1∶3

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

气体摩尔体积及有关计算

已知:气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

①在0 ℃和101 kPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

②在25 ℃和101 kPa的条件下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1。

又查阅资料知道:

③在0 ℃和202 kPa的条件下,气体摩尔体积约为11.2 L·mol-1。

④在273 ℃和202 kPa时,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。

(1)气体摩尔体积的影响因素有哪些?如何影响?

提示气体摩尔体积的影响因素有温度和压强。温度越高,压强越小,气体摩尔体积越大。

(2)据①和④判断,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1时,一定是在标准状况下吗?

提示不一定。同时改变温度和压强,气体摩尔体积仍可能保持不变。如升高温度的同时增大压强。

(3)在标准状况下,混合气体的气体摩尔体积也是22.4 L·mol-1吗?为什么?

提示是。在标准状况下,混合气体中的不同分子间距相同,故1 mol混合气体的体积与1 mol单一气体体积相同,均约为22.4 L。

1.使用气体摩尔体积的注意事项

(1)气体摩尔体积的适用范围是气体、可以是单一气体,也可为混合气体。如标准状况下,0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。

(2)使用22.4 L·mol-1时的注意事项

①条件必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。

②物质状态必须为气体。如水、酒精、四氯化碳(CCl4)等物质在标准状况下不是气体。

③数值“22.4 L·mol-1”是近似值。

2.标准状况下,气体各物理量的计算 

典例1(1)在标准状况下,3.36 L CO2的物质的量为多少?含有CO2的分子数为多少?

(2)标准状况下,56 g N2的体积为多少?

(3)标准状况下,16 g A2气体的体积为11.2 L,则A2的相对分子质量为多少?

(4)标准状况下,Cl2的密度为多少?

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：随堂检测

1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是(　　)

A.气体的分子大小不同

B.气体的物质的量不同

C.气体分子的化学性质不同

D.气体分子间的平均距离不同

解析同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。

2.下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L

B.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C.标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L

D.标准状况下,22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol

解析按气体摩尔体积的“四要素”,即状态(气体)、状况(条件:温度、压强)、定量(1 mol)、数值(体积)进行分析。A项,没有指明该物质所处的温度、压强;B项,气体摩尔体积只适用于气体;C项,水在标准状r下不是气体,故A、B、C三项均错误,D项正确。

3.下列叙述正确的是(　　)

A.1.5 mol O2的体积是33.6 L

B.在标准状况下,2 mol H2的体积是44.8 L

C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D.32 g O2的物质的量是1 mol,其体积是22.4 L

解析A、C、D三项均未指明气体所处的温度和压强。

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：学习目标

1.了解气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

1.变化观念：认识气体摩尔体积在化学定量研究中的重要作用。

2.宏观辨识与微观探析：建立气体摩尔体积的概念，基于气体摩尔体积定量认识物质的组成及物质的化学变化。

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物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　阿伏加德罗定律

1．物质体积大小的决定因素：______________、__________、_______________。

2．探究讨论

(1)分析数据

(2)结论

①温度和压强一定，1mol不同的固体或液体所含粒子数目_____，而粒子之间的距离很小，但不同物质的__________不相同，所以1mol不同的固体或液体的体积往往__________。

②对气体来说，通常情况下粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，因此，当粒子数相同时，气体的体积主要取决于气体_______________。

③温度和压强会较大程度地影响气体体积。压强一定，升高温度，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积_____。温度一定，增大压强，粒子之间的距离_____，气体体积_____；反之，气体体积增大。

④温度和压强一定，任何气体粒子间的距离__________，因此，在相同的_____和_____下，粒子数相同的任何气体都具有_______________。

3．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有__________的粒子。

阿伏加德罗定律的推论

(1)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。

(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，“第四同”必定成立。

1．下列四种因素：①温度和压强；②所含粒子数；③粒子本身大小；④粒子间的距离。其中对气态物质体积有显著影响的是(　　)

A．②③④B．②④

C．①③④D．①②④

2．现有同温同压下1molH2和1molO2，下列说法正确的是(　　)

A．质量相同，体积不同

B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同

D．体积相同，原子数不同

3．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是(　　)

A．XY3　　B．XY    C．X3Y　　D．X2Y3

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物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　气体摩尔体积

1．定义：单位____________的气体所占的体积。

2．单位和符号：单位为______和_______，符号为Vm。

3．表达式：Vm＝Vn。

4．特例：标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积约为____________。

5．使用气体摩尔体积四注意

气体摩尔体积相关计算

1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．常温常压下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2．已知标准状况下5.6L的X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16g　　B．32g

C．64g/mol  D．32g/mol

3．(2019•郑州高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA

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物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是(　　)

A．气体分子的大小不同

B．气体分子间平均距离不同

C．气体的物质的量不同

D．气体的摩尔质量不同

2．瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1∶2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为(　　)

A．1∶1　B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

3．下列物质的体积约为22.4L的是(　　)

A．标准状况下1molH2O

B．20℃、101kPa时36.5gHCl

C．常温常压下17gNH3

D．0℃、101kPa时0.4molH2和0.6molO2的混合气体

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：素养目标

1.理解气体摩尔体积的概念。

2.掌握物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系;理解阿伏加德罗定律及其推论,突出体现证据推理与模型认知的素养。

3.通过演练掌握物质的量在化学方程式计算中的应用,建立模型认知,强化科学探究意识。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识铺垫

1.气体的密度和单位:单位体积的气体所具有的质量叫气体的密度。计算式: ______。单位:g·L-1。

2.与气体体积有关的因素(就你学过的知识而言):气体分子数的多少、温度和压强。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：新知预习

一、物质体积的影响因素

【微点拨】气体的体积不但与气体的物质的量有关,而且与温度和压强有关。描述或判断一定物质的量的气体的体积时,必须指明相对应的温度和压强。

二、气体摩尔体积

在一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积。符号为Vm。

L·mol-1或 m3·mol-1。

在标准状况(0 ℃、101 kPa)下任何气体的气体摩尔体积约为

22.4 L·mol-1。 

4.气体体积、气体摩尔体积、物质的量三者之间的关系

三、阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

2.应用:“三同”定“一同”

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：自主测试

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。(　　)

(2)标准状况下,36 g水的体积约为44.8 L。(　　)

(3)1 mol任何气体所含分子数都相等,体积也都约为22.4 L。(　　)

(4)在同温同压条件下,相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。(　　)

答案: (1)×　(2)×　(3)×　(4)×

2.在标准状况下,决定1 mol不同物质体积大小的主要因素可能是(　　)

①微粒的大小　②微粒的数目　③微粒间的距离

A.①   B.②或③    C.①或③   D.③

解析:由于1 mol不同物质的微粒数目已确定,故体积的决定因素是微粒的大小或微粒间距。

3.同温同压下,相同质量的下列气体占有的体积最大的是(　　)

A.H2   B.O2   C.CH4   D.CO2

解析:摩尔质量CO2>O2>CH4>H2,由____可知,质量相等的气体,物质的量CO2

4.同温、同压下,若A容器中充满O2,B容器中充满O3。

(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是__________。 

(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是__________。 

(3)若A、B两容器的体积比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。 

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第五部分内容：探究

气体摩尔体积的理解与相关计算

1.标准状况下,1 mol任何物质的体积都约为22.4 L吗?

提示:不是。物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L。

2.气体摩尔体积的适用范围是气体,是否必须为纯净的气体?

提示:不是。气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,并且混合气体中气体之间不能发生化学反应。如标准状况下,0.2 mol H2和0.8 mol O2组成的混合气体的体积约为22.4 L。

【微思考】当1 mol气体的体积为22.4 L时,能否说明该气体一定处于标准状况?

提示:不能。标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L,但1 mol气体的体积为22.4 L时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。

标准状况下,气体摩尔体积的相关计算

计算中使用“22.4 L·mol-1”的三注意

(1)使用“条件”:标准状况。

(2)使用对象:必须是气体物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。水、乙醇、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。其他条件下的气体摩尔体积不一定不是22.4 L·mol-1。

例1下列说法正确的是(　　)

①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L　②0.5 mol H2所占体积为11.2 L　③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L　④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L　⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1　⑥标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥   C.②④⑥D.①④⑥

解析:①该物质在标准状况下不一定是气体;②没有限定处于标准状况下,0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L;③标准状况下, H2O不是气体;⑤各种气体的气体摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L·mol-1。

对点训练1下列说法正确的是(　　)

A.32 g O2的体积为22.4 L

B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子

C.在标准状况下,22.4 L水的物质的量为1 mol

D.在0 ℃、1.01×105Pa下,22 g CO2和16 g O2混合后的体积约为22.4 L

解析:32 g O2的物质的量为1 mol,但1 mol气体的体积不一定是22.4 L,同样22.4 L气体的物质的量也不一定为1 mol,即22.4 L N2不一定含有阿伏加德罗常数个氮气分子,故A、B均不正确;在标准状况下,水为液态,22.4 L水的物质的量不是1 mol,故C不正确;0 ℃、1.01×105Pa就是标准状况下对应的温度和压强,在标准状况下,1 mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第六部分内容：随堂检测

1.下列说法中,错误的是(　　)

A.1 mol物质在标准状况下的体积不一定是22.4 L

B.1 mol任何气体在标准状况下的体积都为22.4 L

C.标准状况下,体积相同的气体分子数相等

D.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1

解析:物质在标准状况下不一定是气体,所以体积不一定是22.4 L,A正确;1 mol任何气体在标准状况下的体积均是22.4 L,B正确;标准状况下,相同体积的气体具有相同的分子数,C正确;气体摩尔体积在标准状况下是22.4 L·mol-1,D不正确。

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (　　)

A.常温常压下,含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2 L

B.标准状况下,64 g SO2中含有的原子数为3NA

C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

解析:含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5 mol,标准状况下体积为11.2 L,常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故A错误;标准状况下,64 g SO2的物质的量为(64' ' g)/(64' ' g'•' mol^('-' 1) ) =1 mol,含有的原子数为3NA,故B正确;常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1,故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol,则分子数小于0.5NA,故C错误;标准状况下,H2O不是气体,故D错误。

3.同温同压下,11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气所含氧原子数(　　)

A.相等B.前者多

C.后者多D.无法确定

解析:同温同压下,气体摩尔体积相同,根据n=V/V_m 可知11.2 L二氧化碳和11.2 L氧气的物质的量相等,由于CO2和O2分子中都含有2个氧原子,则二者含有氧原子的物质的量相等,根据N=nNA可知,二者含有氧原子数相等。

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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..

《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..

《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积)

第一部分内容：学习目标

运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

宏观辨识与微观探析：建立气体的体积、物质的量、质量之间的关系，气体的体积与化学方程式中化学计量数的关系及其应用；并从微观的角度探究分析影响气体体积的因素。

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第二部分内容：知识点1 　气体摩尔体积

1．影响气体体积的因素

相同条件(同温同压)下，任何气体分子间的距离几乎相等。

2．气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积

①概念：在一定温度和压强下，4______________的气体所占有的体积。

②符号：5__________。

③单位：6__________或m3•mol－1。

④气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)与气体体积(V)之间的关系：Vm＝7__________。

(2)标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况的含义：温度为8______、压强为9________。

②标准状况下气体的摩尔体积约为10__________。

1．应用气体摩尔体积解题时的“四注意”

(1)条件：标准状况，即0 ℃、101 kPa；

(2)标准：1 mol，即分子数为6.02×1023；

(3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体；

(4)数值：约为22.4 L，非精确值。

2．根据标准状况下气体摩尔体积进行的有关计算

(1)气体的物质的量：n＝V/22.4；

(2)气体的摩尔质量：M＝m/n＝ρ/V/V/22.4＝22.4ρ(ρ的单位是 g•L－1)；

(3)气体的分子数：N＝nNA＝V22.4NA；

(4)气体的质量：m＝nM＝V22.4M。

1．(2019•四川三台中学高一第一次月考)当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是(　　)

A．分子直径的大小B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小D．分子数目的多少

2．标准状况下，0.5 mol O2的体积是(　　)

A．0.5 LB．12.25 L

C．11.2 LD．22.4 L

3．下列说法中，正确的是(　　)

A．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/mol

B．在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L/mol

C．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2是处于标准状况

D．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L/mol

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第三部分内容：知识点2 　阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律

(1)内容：1__________下，2________的任何气体都含有3________的分子。

(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

阿伏加德罗定律的推论

相同条件结论

公式语言叙述

同温同压V1V2＝n1n2＝N1N2

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比

同温同体积   p1p2＝n1n2＝N1N2

同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比

同温同压ρ1ρ2＝M1M2

同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

同温同压同体积  m1m2＝M1M2

同温同压下，体积相同的气体，其质量之比等于摩尔质量之比

(1)阿伏加德罗定律的推论规律是“两同定比例”。

(2)适用阿伏加德罗定律推论的对象必须是气体。

(3)上述关系可根据pV＝nRT进行推导(p—压强、V—气体体积、n—气体物质的量、R—常数、T—温度)。

1．(2019•榆林第二中学高一第二次月考)同温同压下，物质的量相等的两种气体一定(　　)

A．密度相等  B．原子数相等

C．分子数相等  D．均为22.4 L

2．(2019•中山高一期末)同温同压下，相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是(　　)

A．分子数之比为1∶1B．原子数之比为16∶15

C．体积之比为4∶5D．密度之比为4∶5

3．(2019•高安二中高一期中)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的乙炔(C2H2)所含的原子数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是(　　)

A．4∶3B．3∶4

C．1∶1D．2∶3

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化学中常用的物理量物质的量PPT，第四部分内容：合格考训练

1．下列说法正确的是(　　)

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L

C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定都是22.4 L

D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等

2．(2019•临河三中高一期中)下列物质中，其物质的量为0.2mol的是(　　)

A．2.2 g CO2  B．4.8 g Mg

C．4.48 L O2   D．49 g H2SO4

3．(2019•江苏海安高级中学高一月考)在标准状况下，体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2和CO2共100 g的混合气体的体积为(　　)

A．11.2 LB．30 L

C．60 LD．112 L

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《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《本章整合》认识化学科学PPT 第一部分内容：突破一 比较法学习钠的两种氧化物 典例1关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 ( ) A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生..

《微项目 探秘膨松剂》认识化学科学PPT课件 第一部分内容：核心素养发展目标 1.运用研究物质性质的基本方法(观察、实验、分类、比较等)和基本程序，对碳酸氢钠的蓬松原理进行实验探究..

《物质的量的单位——摩尔》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1. 知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。(宏观辨识)

2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。(宏观辨识与微观探析)

3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。(宏观辨识与微观探析)

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物质的量的单位摩尔PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、物质的量、阿伏加德罗常数

1．物质的量

(1)物质的量及其单位

①物质的量是表示含有_______________的集合体的物理量，用符号___表示。

②物质的量的单位——摩尔

2.阿伏加德罗常数

(1)国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为___________。

(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是____，单位是____。

(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝_________。

二、摩尔质量

(1)一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？

[提示]　不对。摩尔质量的单位是g•mol－1，物质的质量单位是g，二者的意义不同。

(2)已知1个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？

[提示]　M(O2)＝2.657×10－23 g×6.02×1023 mol－1×2＝15.995 g•mol－1×2＝31.99 g•mol－1，氧气摩尔质量以g•mol－1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目 (　　)

(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 (　　)

(3)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (　　)

(4)H2O的摩尔质量在数值上等于18 (　　)

[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×

2．下列叙述错误的是(　　)

A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B．1 mol C含有约6.02×1023个碳原子

C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

A　[1 mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定为原子，A错误。]

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物质的量的单位摩尔PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量——“四化”

“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米

必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”

物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl,0.5 mol H2SO4

2.阿伏加德罗常数

(1)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。

(2)近似量：6.02×1023 mol－1。

3．摩尔质量——“三性”

(1)等值性：摩尔质量只是以g•mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g•mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g•mol－1。

(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量多少而改变。

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物质的量的单位摩尔PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列说法正确的是(　　)

A．摩尔是表示物质数量的单位

B．摩尔是表示物质多少的单位

C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位

D．摩尔是物质的量的国际单位

D　[物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。]

2．下列物质中，摩尔质量最大的是(　　)

A．10 mL H2O　B．0.8 mol H2SO4

C．54 g Al    D．1 g CaCO3

D　[摩尔质量以g•mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子质量分别为18、98、27、100，故选D。]

3．下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是(　　)

A．1 mol Cl2   B．0.5 mol CO2

C．1 mol 氖气  D．0.5 mol SO3

C　[A项所含原子是2 mol，B项所含原子是1.5 mol，C项所含原子是1 mol，D项所含原子是2 mol，故C正确。]

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《气体摩尔体积》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道气体摩尔体积的概念，能够利用物质的量、气体摩尔体积、标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单的计算。(宏观辨识)

2.了解阿伏加德罗定律及其推论，并能够运用阿伏加德罗定律解决简单问题。(证据推理与模型认知)

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气体摩尔体积PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、影响物质体积大小的因素

在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积是否相同？

[提示]　不同。因为固体、液体体积主要受分子数和分子本身大小不同影响，而不同的固体、液体的分子大小各不相同。

二、气体摩尔体积

(1)气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

[提示]　气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。

(2)气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L•mol－1吗？

[提示]　不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L•mol－1，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为22.4 L•mol－1。

三、阿伏加德罗定律

1．内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。

3．“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？

[提示]　相同。同温同压下，同体积的不同气体具有相同的粒子数。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同(　　)

(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L(　　)

(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L(　　)

(4)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同(　　)

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)

A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA 

C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA

D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA

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气体摩尔体积PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

气体摩尔体积及相关计算

1.标准状况下的气体摩尔体积

(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。

(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。

(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。

2．气体摩尔体积的计算

3．求解气体摩尔质量“五”方法

(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA•m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ： M＝ρ×22.4(g•mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

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气体摩尔体积PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

C　[从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定， A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同， B正确；C项结论只适用于气态物质， C错误；压强越小、温度越高，气体体积越大， D正确。]

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　)

A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L•mol－1

A　[一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L•mol－1，1 mol O2的体积是22.4 L，B、C、D错误。]

3．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L

B．1 mol任何气体体积均为22.4 L

C．在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L

D．通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L

C　[A项水为液体，不适用气体摩尔体积；B项未指明气体所处状况；C项混合气体共1 mol，在标准状况下体积约为22.4 L, C正确；D项通常状况下，1 mol N2体积不是22.4 L。]

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第2课时气体摩尔体积) 第一部分内容：学习目标 课程标准 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。 核..

《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第1课时物质的量及其单位摩尔质量) 第一部分内容：学习目标 课程标准 能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、..

《物质的量浓度》物质的量PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)

2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)

3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)

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物质的量浓度PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、物质的量浓度与溶质的质量分数

1．溶质的质量分数

(1)概念：溶液中的_____质量与_____质量之比。

(2)表达式：_________＝_______________。

2．溶液的物质的量浓度

(1)概念：表示单位_____的溶液里所含溶质B的_____。

(2)符号：_____，常用单位：_____。

(3)表达式：______。

物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶

(1)容量瓶的结构与规格

(2)容量瓶的选择与使用

①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。

2．配制100 mL 1.00 mol•L－1 氯化钠溶液

(1)若实验时需480 mL Na2CO3溶液，需选用什么容量瓶？

[提示]　500 mL容量瓶。

(2)用浓硫酸配制与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器有何不同？

[提示]　两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时，不用托盘天平和药匙。

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物质的量浓度PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

有关物质的量浓度的计算

1．有关物质的量浓度的计算

(1)计算的基本公式：c＝nV＝mV•M。

(2)计算的基本类型和方法：

①已知溶质的质量

②已知溶液中某种粒子的数目

③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算

2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：cB＝1 000ρwM mol•L－1。

M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g•mL－1)。

(2)推导方法

设溶液体积为1 L，

则cB＝nBV＝ρg•mL－1×1 000 mL×wMg•mol－11 L

＝1 000ρwM mol•L－1。

3．溶液的稀释与混合

(1)稀释规律

①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

②公式：c(浓)•V(浓)＝c(稀)•V(稀)。

(2)混合规律

①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。

②公式：c1•V1＋c2•V2＝c(混)•V(混)。

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物质的量浓度PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　)

A．物质的量浓度为0.1 mol•L－1

B．密度与原溶液相同

C．含有KOH的物质的量为0.1 mol

D．溶质的质量分数与原溶液相同

A　[溶液具有均一性，从1 L 1 mol•L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol•L－1×0.1 L＝0.1 mol。]

2．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 mol•L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol•L－1 

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为 0.2 mol•L－1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L－1

C　[A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol•L－1；B错，由“BaCl2 0.2 mol•L－1”及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol•L－1、0.4 mol•L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol•L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝V×0.4 mol•L－12V＝0.2 mol•L－1。]

3．如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L－1

B．100 mL该硫酸的质量是184 g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol•L－1

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《化学中常用的物理量物质的量》认识化学科学PPT课件(第3课时物质的量浓度) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系..

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