《元素的推断》物质结构元素周期律PPT
第一部分内容：知能精讲
元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点、在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上进行综合分析。
1．一般解题思路
2．推断方法
(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算，即可找到答案。
(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素，可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表，对照此表进行推断。
(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。
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元素的推断PPT，第二部分内容：典例导航
【典例】有A、B、C、D、E 五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
(1)A与E形成的化合物的化学式为_____________________。
(2)B的最高价氧化物的化学式为________，C的元素名称为________，D的单质与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是_________________________________________，
有关反应的离子方程式_____________________________。
[解析] 设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x－8、x－1、x、x＋1，则(x－8)＋(x－1)＋x＋(x＋1)＝56，x＝16，A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L，可知E为铝元素。
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元素的推断PPT，第三部分内容：体验训练
1．同周期短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是( )
A．Y的单质在空气中加热不会熔化
B．工业上电解熔融的Y、Z组成的化合物可得Y单质
C．W、Z形成的化合物在水溶液中能电离
D．X的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键
2．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是A________，B____________，C________，D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图_________，_________。
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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:27
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《化学键》物质结构元素周期律PPT(第1课时离子键)
第一部分内容：学习目标
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成。
2．能判断简单离子化合物中的化学键类型。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
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化学键PPT，第二部分内容：知识点1 离子键和离子化合物
1．离子键
(1)氯化钠的形成过程
钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定，它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，这两种带相反电荷的离子通过__________结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)离子键：_____________________之间的相互作用。
①成键粒子：_____________________。
②成键本质：相互作用即静电作用(包括__________和__________)。
③成键元素：一般是____________元素与_______________元素。
2．离子化合物
(1)概念：由__________构成的化合物。
(2)常见类型
①强碱，如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
关于离子键和离子化合物的误区提醒
(1)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的物质一定是离子化合物。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键，铵盐都是离子化合物。
(4)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
3．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
A.a和cB．a和f
C．d和gD．c和g
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化学键PPT，第三部分内容：知识点2 电子式
在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫作电子式。
2．电子式的书写
电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为
1．下列物质的电子式正确的是( )
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)BaCl2______________________________________________；
(2)NaF_______________________________________________；
(3)MgS_______________________________________________；
(4)K2O_______________________________________________。
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化学键PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．NaCl固体能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2．下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2OB．CaI2
C．KOHD．NaNO3
3．下列化合物的电子式书写正确的是( )
4．下列用电子式表示离子化合物形成过程正确的是( )
5．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子。请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。(填名称)
(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：___________________________________________________________。
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发布于：2020-05-03 14:12:26
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《化学键》物质结构元素周期律PPT(第2课时共价键)
第一部分内容：学习目标
1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键概念。
2．能判断简单共价化合物中的化学键类型。
3．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。
1.宏观辨识：能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2．变化观念：能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
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化学键PPT，第二部分内容：知识点1 共价键和共价化合物
1．共价键
(1)形成过程
①氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子均达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子
(2)共价键：原子间通过_______________所形成的相互作用。
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键前原子最外层电子未达到稳定状态。
(3)分类
2．共价化合物
(1)概念：以______________形成分子的化合物。
(2)四种常见的共价化合物
①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。
③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
3．共价分子的表示方法及形成过程
(1)常见分子的电子式、结构式及结构模型
(2)用电子式表示共价分子的形成过程
1．关于共价键和共价化合物的误区提醒
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
(4)非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等。
(5)由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
2．共价化合物(或单质)电子式书写的常见错误
(1)漏写不参与成键的电子。例如：N2的电子式误写成N⋮⋮N，应为••N⋮⋮N••；NH3的电子式误写成 ，应为 。
(2)共用电子对数目写错。例如：CO2的电子式误写成•• ，应为•• 。
(3)原子结合的顺序写错。例如：HClO的电子式误写成 ，应为 。
(4)错误使用括号。例如：HCl的电子式误写成
(5)混淆电子式与化学式的书写。例如：H2S的电子式误写成
1．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( )
A．氯化氢是共价化合物
B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子
C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定
D．氯化氢分子中含有1对共用电子对
2．下列叙述中，不正确的是( )
A．含有共价键的物质一定是共价化合物
B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
D．纯硫酸不导电
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化学键PPT，第三部分内容：知识点2 化学键与分子间作用力
1．化学键
(1)概念：相邻的原子之间_____的相互作用。
(2)分类
2．化学反应：反应物中的原子重新组合为产物分子的一种过程。在化学反应过程中，包含着反应物分子内_______________和产物分子中_______________。
化学反应的过程，本质上就是__________________和_______________的过程。
3．分子间作用力
(1)分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。最初也将分子间作用力称为__________。
(2)范德华力比化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等。
(1)氢键也是一种分子间作用力，比化学键_____，但比范德华力_____。
(2)氢键会使物质的熔点和沸点_____，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
1．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
2．下列过程没有发生化学键变化的是( )
A．生石灰投入水中
B．氯化氢气体通入水中
C．冰融化成水
D．高锰酸钾固体受热分解
3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A．液溴和碘分别受热变为气体
B．干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体
C．食盐和冰的熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
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化学键PPT，第四部分内容：合格考训练
1．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl B．NaOH
C．(NH4)2SO4 D．H2SO4
2．下列物质属于共价化合物的是( )
A．Cl2B．NH4Cl
C．C2H6D．KOH
3．下列物质的电子式书写正确的是( )
4．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )
A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫作化学键
C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D．化学键通常指相邻的原子之间的强烈的相互作用
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发布于：2020-05-03 14:12:26
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《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT
第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断
1．金属性强弱的判断
(1)据元素周期表判断
①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。
②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断
→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱
(3)据单质及其化合物的性质判断
①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
(4)据金属单质间的置换反应判断
若Xn＋＋YD→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。
(5)据离子的氧化性强弱判断
金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性
Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cu 2．非金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。 ②同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。 (2)据单质及其化合物的性质判断 ①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 (3)据非金属单质间的置换反应判断 若An－＋BD→A＋Bm－，则B比A非金属性强。 (4)据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－ (1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。 (2)氟元素没有最高正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。 (3)变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金属性Cu＜Fe。 ... ... ... 章末整合提升PPT，第二部分内容：二、离子化合物和共价化合物的比较和判断 (1)依据化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2)依据化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)依据化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 【针对训练】 3．下列说法正确的有( ) ①离子键与共价键的本质都是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③氢键是极弱的化学键 ④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力 ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电 ⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A．1项 B．2项 C．3项D．4项 4．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr； ④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。 (1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。 (2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________________________________； NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________。 ... ... ... 章末整合提升PPT，第三部分内容：三、关于“位、构、性”关系的综合推断 1．图解思维方法 2．常见“突破口” (1)主族元素在元素周期表中的特殊位置 ①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期序数3倍的元素：O。 ④周期序数等于族序数2倍的短周期元素：Li。 ⑤周期序数等于族序数3倍的短周期元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。 (2)主族元素性质、存在和用途的特殊性 ①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。 ②空气中含量最多的元素：N。 ③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。 ④最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。 ⑤最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 ⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。 ⑧常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。 【针对训练】 5．(2018•高考全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是( ) A．原子半径大小为W B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 6．(2017•高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 ... ... ... 《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:26
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《章末复习课》物质结构元素周期律PPT
专题总结对练
两种推测元素在周期表中位置的重要方法
1.由原子序数推测周期数和族序数
对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上1，即为该元素所在的周期数。
2．推测相邻元素的原子序数
(1)同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。
(2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。具体规律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素所在周期的元素种数。其他族(包含过渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。
1．已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是( )
A．X元素的原子序数是52
B．X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定
C．X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于水酸性强
D．X元素与铁在一定条件下反应可生成FeX3
C [首先判断X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，说明35号元素是ⅦA族元素；18号元素位于第三周期，所以35号元素的周期数是3＋1＝4。综合以上推断可知，35号元素是第四周期ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。因为碘元素位于第五周期，该周期元素种数为18个，因此溴元素与碘元素的原子序数差为18，所以碘元素的原子序数等于35＋18＝53，故选项A错误。根据同族元素性质的递变规律，可知选项B错误，选项C正确。碘元素与铁反应只能生成FeI2，故选项D错误。]
2．美国科学家发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置________，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为________。
图解化学键类型与物质类别之间的关系
1.化学键类型与物质类别间的关系图
2．化学键类型与物质类别关系的判定规律
(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。
(2)第ⅠA、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。
(3)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键而形成离子化合物。
(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。
(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2等。
(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。
(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。
(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如 等。
3．下列有关化学键的说法中正确的是( )
A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键
C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化
4．下列说法不正确的是( )
A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键
B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D．离子化合物中一定不含有共价键
D [非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A说法正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B说法正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O2－2，O2－2中含有非极性共价键，故C说法正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na2O2等，故D说法错误。]
发布于：2020-05-03 14:12:26
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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素)
第一部分内容：学习目标
1.了解原子核外的电子排布。
2．知道元素周期表的结构。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构。
2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。
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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 原子结构
1．原子的构成
质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷
中子：相对质量近似为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷
2．质量数
(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。
(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
3．电子层
(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
(2)表示方法
4.电子分层排布的规律
(1)电子一般总是先从_____排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外第n层最多能容纳_____个电子。
(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有_____个(K层只有_____个)，次外层中的电子数最多有_____个。
1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系
(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。
(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。
(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。
2．1～18号元素原子结构的特殊关系
1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。则R原子的质量数为( )
A．bB．a＋b－2
C．a＋b＋2 D．a＋b
2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
①核外电子是分层运动的
②所有电子在同一区域里运动
③能量高的电子在离核近的区域内运动
④能量低的电子在离核近的区域内运动
A．①④B．②③
C．①③D．②④
3．某1～18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )
A．有3个电子层B．有2个电子层
C．最外层电子数是8D．核电荷数是10
... ... ...
原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 元素周期表
1．元素周期表的发展历程
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
原子序数＝____________＝____________＝____________。
(2)横行原则：把____________相同的元素，按__________________的顺序从左到右排列。
(3)纵列原则：把不同横行中__________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)周期(元素周期表有______个横行，______个周期)
①周期序数＝____________。
②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______。
③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______、32。
(2)族(元素周期表有______个纵列，______个族)
①主族序数＝__________________。
②主族，共______个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
③副族，共______个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
④第Ⅷ族，包括____________三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为______元素，统称为过渡元素。
(4)碱金属元素和卤族元素
第ⅠA族(除了氢)叫作碱金属元素，第ⅦA族叫作卤族元素。
利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置
1．零族元素的周期序数和原子序数
0族元素HeNeArKrXeRn
周期序数一二三四五六
原子序数21018365486
2.推断方法
(1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是( )
A．元素周期表有7个主族，8个副族
B．元素周期表有3个长周期和3个短周期
C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)
D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)
2．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的( )
A．第四周期ⅢA族 B．第四周期ⅦA族
C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族
3．原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为( )
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
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原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：知识点3 核 素
1．元素 核素
(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。
(3)氢元素的三种核素
2.同位素
(1)概念：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同_____互称为同位素)，如11H、21H(D)和31H(T)互为同位素。
(2)特点
①同位素在周期表中占据同一_____；
②同位素的化学性质几乎_____；
③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)用途
①考古时利用146C测定一些文物的年代；
②21H和31H用于制造氢弹；
③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
1．我国科学家通过测量石英中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be( )
A．是同一种原子
B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质
D．具有相同的物理性质
2．下列有关13C、15N叙述正确的是( )
A．13C与15N有相同的中子数
B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素
D．15N的核外电子数与中子数相同
3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )
A.14462Sm与15062Sm互为同位素
B.14462Sm与15062Sm的质量数相同
C.14462Sm与15062Sm是同一种核素
D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
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原子结构与元素周期表PPT，第五部分内容：合格考训练
1．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是( )
A．原子序数是99 B．电子数是43
C．中子数是99 D．质量数是43
2．下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )
A．元素周期表中共有18个纵列，16个族
B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C．过渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的
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发布于：2020-05-03 14:12:25
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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)
第一部分内容：学习目标
1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。
2．以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。
1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明碱金属元素、卤族元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，解释现象的本质和规律。
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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 碱金属元素
1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易______电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易______电子，具有_______性。
2．碱金属原子结构特点
(1)原子结构
(2)对比归纳
①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数____________，原子半径____________。
②相似性：最外层电子数都是____。
3．碱金属化学性质的比较
(1)钠、钾与氧气反应
(2)钠、钾与水反应
(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系
从Li→Cs，随核电荷数增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐______→原子核对最外层电子的引力逐渐______→元素的原子失电子能力逐渐______→元素的金属性逐渐______。
一般情况下，元素的金属性强弱可以从以下两个方面判断：
①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
碱金属单质化学性质的相似性和递变性
1．相似性
2．递变性
1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是( )
A．密度小，熔、沸点低
B．在自然界中无游离态存在
C．常温下易液化
D．最外层只有一个电子，容易失去
2．下列关于碱金属元素性质的比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH 3．关于碱金属单质的性质叙述正确的是( ) A．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物 B．与水反应都能生成碱和氢气 C．熔、沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数增加而减弱 ... ... ... 原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 卤族元素 1．卤素单质物理性质的比较 2.卤素原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数______________，原子半径______________。 ②相似性：最外层电子数都是_____。 3．卤素单质化学性质的比较 (1)与氢气的化合反应 (2)卤素单质间的置换反应 4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系 从F→I，随着核电荷数增加，电子层数逐渐_______→原子半径逐渐_______→原子核对最外层电子的引力逐渐_______→元素的原子得电子能力逐渐_______→元素的非金属性逐渐_______。 一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下两个方面判断： ①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性； ②最高价氧化物的水化物的酸性强弱。 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 2．递变性 3.特殊性 (1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。 (2)Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 (3)常温下呈液态的非金属单质是Br2，淀粉遇I2变蓝色。 (4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。 1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是( ) A．原子核内质子数增多起主要作用 B．相对原子质量逐渐增大起主要作用 C．其单质的密度增大起主要作用 D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用 2．关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是( ) A．颜色逐渐加深 B．熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 ... ... ... 原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：合格考训练 1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( ) A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点D．原子半径 2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( ) A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强 B．易形成－1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱 3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是( ) A．和Li同一主族的都是金属元素 B．Na＋比Li多一个电子层 C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子 D．Li是碱金属中原子半径最小的原子 4．下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2 ... ... ... 《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)
第一部分内容：学习目标
1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
2．以第三周期为例，了解同周期元素性质的递变规律。
1. 宏观辨识与微观探析：能从原子结构视角说明元素的性质和规律。
2．科学探究和创新意识：能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设。
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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 元素周期律
1．原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现___________的周期性变化(第一周期除外)。
2．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。
3．元素主要化合价的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究元素主要化合价的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈__________变化，即最高正价：由_____到_____ (O无最高正价、F无正价)；最低负价：由_____到_____。
1．对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．最外层电子数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐升高
D．元素的非金属性逐渐增强
2．下列粒子半径大小比较正确的是( )
A．r(Na＋) B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋) C．r(Na) D．r(Cs) 3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ ... ... ... 元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 第三周期元素金属性、非金属性的变化规律 1．钠、镁、铝的金属性强弱 (1)实验探究：钠、镁与水的反应 (2)实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应 2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱 3.元素周期律 (1)元素性质与原子结构的关系 在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。 (2)元素周期律 ①含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。 ②元素的性质包括__________、_______________、_____________________等。 ③实质：元素性质的周期性变化是_________________________周期性变化的必然结果。 1．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( ) A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是( ) A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 3．下列说法正确的是( ) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ... ... ... 元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练 1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示( ) A．电子层数B．最外层电子数 C．最高化合价D．原子半径 2．已知下列原子的半径： 原子NSOSi 半径r/(10－10m)0.751.020.741.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是( ) A．1.10×10－10mB．0.80×10－10m C．1.20×10－10mD．0.70×10－10m 3．(2019•镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M ... ... ... 《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及.. 《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)
第一部分内容：学习目标
1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
2．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
1.证据推理：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。
2．社会责任：深刻认识化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。
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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 元素周期表的分区及元素化合价规律
1．元素金属性和非金属性的递变
(1)请填写出图中序号所示内容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。
(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有__________________种金属元素，有_______________种非金属元素(含稀有气体元素)。
(3)分界线附近元素的性质：既表现______元素的性质，又表现_________元素的性质。
2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系
(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。
①主族元素的价电子：原子的____________；
②过渡元素的价电子：原子的____________及次外层或倒数第三层的部分电子。
(2)化合价规律(氧、氟除外)
①主族元素：最高正化合价＝________＝____________________；
②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；_______________________________________。
1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是( )
A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是( )
A．R是第ⅣA族元素
B．R的气态氢化物化学式为H2R
C．R能形成两种氧化物RO2和RO3
D．R的气态氢化物的水溶液显酸性
3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②
B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤
D．元素的最高正化合价：③＝⑥
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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 元素周期表和元素周期律的应用
1．对化学研究的指导作用
(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。
(2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。
(3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。
2．对社会生产的指导作用
(1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找__________材料，如硅、锗、镓等。
(2)研究周期表中与_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。
(3)在______________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
元素“位、构、性”之间的关系
(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系
结构电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置
(2)原子结构与元素性质的关系
结构最外层电子数越少电子层数越多越易失电子，单质还原性越强最外层电子数越多电子层数越少越易得电子，单质氧化性越强性质
(3)位置、结构和性质的关系
1．下列说法错误的是( )
A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能和水反应，放出氢气
C．镭比钙的金属性弱
D．碳酸镭难溶于水
3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①② B．①③
C．②④D．③④
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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练
1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是( )
A．Si、KB．C、Si
C．Si、GeD．As、Se
2．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是( )
A．碲的单质在常温下是固态
B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
C．碲可用作半导体材料
D．碲的氢化物H2Te很稳定
3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )
A．R位于第四周期第ⅥA族
B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4
C．R的气态氢化物的化学式为H2R
D．R的阴离子具有强还原性
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..
《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..
发布于：2020-05-03 14:12:25
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