《章末复习课》物质结构元素周期律PPT

发布于：2020-05-03 14:12:26

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专题总结对练

两种推测元素在周期表中位置的重要方法

1.由原子序数推测周期数和族序数

对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上1，即为该元素所在的周期数。

2．推测相邻元素的原子序数

(1)同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。

(2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。具体规律是在ⅠA、ⅡA族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素所在周期的元素种数。其他族(包含过渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。

1．已知某元素X与35号元素位于同一主族，且位于35号元素的下一个周期。下列关于X元素的说法正确的是(　　)

A．X元素的原子序数是52

B．X元素形成的气态氢化物比35号元素形成的气态氢化物稳定

C．X元素的气态氢化物溶于水，比35号元素的气态氢化物溶于水酸性强

D．X元素与铁在一定条件下反应可生成FeX3

C　[首先判断X元素在周期表中的位置：35＋18＝53，说明35号元素是ⅦA族元素；18号元素位于第三周期，所以35号元素的周期数是3＋1＝4。综合以上推断可知，35号元素是第四周期ⅦA族的元素，也就是溴元素。它下一周期的同族元素是碘。ⅦA族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。因为碘元素位于第五周期，该周期元素种数为18个，因此溴元素与碘元素的原子序数差为18，所以碘元素的原子序数等于35＋18＝53，故选项A错误。根据同族元素性质的递变规律，可知选项B错误，选项C正确。碘元素与铁反应只能生成FeI2，故选项D错误。]

2．美国科学家发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置________，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为________。

图解化学键类型与物质类别之间的关系

1.化学键类型与物质类别间的关系图

2．化学键类型与物质类别关系的判定规律

(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。

(2)第ⅠA、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。

(3)金属阳离子与某些原子团(如NO－3、CO2－3、SO2－4、OH－等)之间，通过离子键而形成离子化合物。

(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。

(5)离子化合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2等。

(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。

(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。

(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如等。

3．下列有关化学键的说法中正确的是(　　)

A．碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化

B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

4．下列说法不正确的是(　　)

A．非金属单质氯气、白磷、臭氧等都含有非极性键

B．化合物过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键

C．二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键

D．离子化合物中一定不含有共价键

D　[非金属单质(除稀有气体)都含有非极性键，故A说法正确；H2O2的结构式为H—O—O—H，过氧化氢、硫酸、甲烷中都含有极性共价键，故B说法正确；CO2、SO3属于共价化合物，Na2O2中含有O2－2，O2－2中含有非极性共价键，故C说法正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH和Na2O2等，故D说法错误。]