《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT

《章末整合提升》海水中的重要元素—钠和氯PPT

第一部分内容：一、钠及其化合物的性质、转化及应用

1．钠及其化合物的转化关系

2．钠及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

1．下列说法错误的是(　　)

A．钠与水反应的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．Na2O2吸收CO2产生O2，因此可用作呼吸面具供氧剂

C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气

D．二氧化碳使Na2O2固体变白过程中，CO2未被还原，也未被氧化

2．如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式。

B→C：____________________________________________；

D→E：________________________________________。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、氯及其化合物的性质、转化及应用

1．氯及其化合物的转化关系

2．氯及其化合物的重要性质和应用

【针对训练】

3．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)

A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张

4．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：

(1)写出下列反应的离子方程式。

①将气体B通入水中：_________________________________；

②将气体B通入NaOH溶液中：______________________。

(2)把三种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________(用字母表示)。

(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，向该溶液中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________；

________________________________________________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、物质的量、阿伏加德罗常数及其应用

1．以物质的量为中心的各个化学计量之间的关系

2．阿伏加德罗常数考查中的常设陷阱

(1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4L•mol－1进行计算。

(3)单质组成：气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。

(4)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求。

【针对训练】

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NA

C．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

6．下列说法中正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023

B．1molCl2中含有的原子数为NA

C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023

D．常温常压下，11.2LCO的分子数是0.5NA

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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、气体制备实验的基本思路

1．气体制备装置的一般连接顺序及选择

2．重要气体的发生装置

【针对训练】

7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是(　　)

A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

8．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，装置A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________，装置B中加入的试剂是________。

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。尾气的成分是________。若仍用装置D进行尾气处理，存在的问题是________________________、________________________。

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..

《章末整合提升》铁 金属材料PPT

第一部分内容：方法1 　化学计算的常用方法——守恒法

[典例1]　向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为(　　)

A．81.4%  B．77.8%

C．68.6%D．无法计算

【解析】用盐酸溶解混合物后，向得到的溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明得到的溶液中溶质是氯化亚铁，即混合物中的铁元素最终全部以氯化亚铁的形式存在，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L＝0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)＝n(FeCl2)＝12×n(HCl)＝0.05mol，m(Fe元素)＝0.05mol×56g/mol＝2.8g，根据氢元素守恒，生成氢气的物质的量为n(H2)＝0.224L22.4L•mol－1＝0.01mol，Fe与HCl反应生成0.01molH2消耗HCl的物质的量为0.01mol×2＝0.02mol，则与氧化物反应的HCl的物质的量为0.1mol－0.02mol＝0.08mol，所以氧化物中含有n(O)＝0.08mol×12＝0.04mol，m(O)＝0.04mol×16g/mol＝0.64g，则混合物中铁元素的质量分数为2.8g2.8g＋0.64g×100%≈81.4%，A项正确。【针对训练】

1．在硫酸、明矾和硫酸铝组成的混合溶液中，c(Al3＋)＝0.3mol•

L－1，c(SO2－4)＝0.7mol•L－1，c(H＋)＝0.1mol•L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15mol•L－1　　B．0.2mol•L－1

C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－1

2．将3.6g炭粉和29gFe3O4质量分数为80%的磁铁矿粉混合后，隔绝空气加强热，充分反应后收集到的气体是(　　)

A．CO2

C．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占1/2

D．CO、CO2的混合物，其中CO的体积占2/3

3．(2019•西安高一检测)一定条件下，当溶液中XO－4与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO－4被还原为较低价态，则X元素的化合价变为(　　)

A．＋2B．＋3

C．＋4D．＋5

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章末整合提升PPT，第二部分内容：方法2 　化学计算的常用方法——差量法

[典例2]　把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SO2－4的物质的量浓度之比为(　　)

A．1∶4　 B．2∶7

C．1∶2D．3∶8

【针对训练】

4．把4.48L(标准状况) CO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是(　　)

A．3.8gB．5.6g

C．4.8gD．6.0g

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章末整合提升PPT，第三部分内容：方法3   化学计算的常用方法——关系式法

[典例3]　用CO还原10.0g某磁铁矿石样品(所含的杂质不参加反应)，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到12.8g沉淀。求该磁铁矿石中Fe3O4的质量分数。

【针对训练】

6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗的H＋和产生的CO2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　　)

A．1∶1　 B．1∶2

C．1∶3D．1∶4

7．Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是(　　)

A．Al、Mg、Fe、ZnB．Fe、Zn、Mg、Al

C．Mg、Al、Zn、FeD．Zn、Fe、Mg、Al

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT 第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用 1．元素与物质分类 (1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如..

《章末整合提升》认识化学科学PPT 第一部分内容：一、化学用语 1．元素符号 (1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。 (2)意义：①宏观上表示一种元素；②..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT 第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断 1．金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断 ①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减..

《章末整合提升》物质结构元素周期律PPT

第一部分内容：一、元素的金属性与非金属性强弱的判断

1．金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。

②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强。

(2)据金属活动性顺序判断

→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱

(3)据单质及其化合物的性质判断

①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

(4)据金属单质间的置换反应判断

若Xn＋＋YD→X＋Ym＋，则Y比X金属性强。

(5)据离子的氧化性强弱判断

金属阳离子的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性

Cu2＋>Fe2＋，则金属性Cu

2．非金属性强弱的判断

(1)据元素周期表判断

①同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。

②同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。

(2)据单质及其化合物的性质判断

①单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)，元素的非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

(3)据非金属单质间的置换反应判断

若An－＋BD→A＋Bm－，则B比A非金属性强。

(4)据离子的还原性强弱判断

非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性Cl－

(1)元素金属性和非金属性强弱判断的根本依据是元素失去或得到电子的难易程度，与失去或得到电子的多少无关，如Na在反应中失去1个电子，Mg在反应中失去2个电子，但金属性Na＞Mg。

(2)氟元素没有最高正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。

(3)变价金属的离子的氧化性强弱与元素的金属性强弱不一定对应，如氧化性Cu2＋＜Fe3＋，而金属性Cu＜Fe。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、离子化合物和共价化合物的比较和判断

(1)依据化学键类型：凡是含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，一定是共价化合物。

(2)依据化合物类型：大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)依据化合物性质：熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

【针对训练】

3．下列说法正确的有(　　)

①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A．1项　  B．2项

C．3项D．4项

4．下面是同学们熟悉的物质：①O2；②金刚石；③NaBr；

④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。

(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：_____________________________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________。

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、关于“位、构、性”关系的综合推断

1．图解思维方法

2．常见“突破口”

(1)主族元素在元素周期表中的特殊位置

①族序数等于周期序数的元素：H、Be、Al。

②族序数等于周期序数2倍的元素：C、S。

③族序数等于周期序数3倍的元素：O。

④周期序数等于族序数2倍的短周期元素：Li。

⑤周期序数等于族序数3倍的短周期元素：Na。

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H外，原子半径最小的元素：F。

⑨最高价不等于族序数的元素：O、F。

(2)主族元素性质、存在和用途的特殊性

①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。

②空气中含量最多的元素：N。

③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。

④最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。

⑤最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。

⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。

⑦元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

⑧常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。

【针对训练】

5．(2018•高考全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为W

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

6．(2017•高考全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

C．c的氧化物的水化物是强碱

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

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《章末整合提升》认识化学科学PPT

第一部分内容：一、化学用语

1．元素符号

(1)规定：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母表示。

(2)意义：①宏观上表示一种元素；②微观上表示该元素的一个原子。例如：Fe表示铁元素，也表示一个铁原子。

2．化合价

(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。

(2)表示方法：在元素符号的正上方用“＋x”或“－x”表示，如 Fe＋3Cl3－1。

(3)规律：化合物中各元素正、负化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0。

3．离子符号

(1)定义：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。

(2)示例：Na原子失去1个电子后成为带1个单位正电荷的钠离子，用“Na＋”表示。

4．原子或离子的结构示意图

用 表示原子核及核内质子数(或核电荷数)，用弧线表示电子层，用弧线上的数字表示该电子层上的电子数，如钠原子 ，钠离子 。

5．分子式

(1)定义：用元素符号表示物质分子组成的式子。

(2)意义：①表示物质的组成(元素种类)；②表示各种元素量的组成(原子个数比、质量比)；③宏观上表示物质，微观上表示1个分子。

6．化学方程式

(1)定义：用化学式表示化学变化的式子。

(2)遵循的规律：质量守恒定律。

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章末整合提升PPT，第二部分内容：二、钠、氯及其化合物的相互转化

1．钠及其化合物的相互转化

2．氯及其化合物的相互转化

【针对训练】

4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是(　　)

A．易溶于水

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．属于碱

5．X2、Y2、Z2三种气体之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X2为Cl2

B．X2Y为Na2O

C．X2、Y2、Z2分别为H2、O2、Cl2

D．Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、阿伏加德罗常数的常设陷阱和有关计算方法

1．阿伏加德罗常数的常设陷阱

(1)气体摩尔体积的适用条件

标准状况下的气体摩尔体积才是22.4 L•mol－1，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。

(2)物质的聚集状态

气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。

(3)物质的组成

由分子构成的物质，有的是单原子分子(如He、Ne、Ar等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。

(4)微粒的种类

题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。

2．有关阿伏加德罗常数的计算方法

(1)已知物质的质量、气体的体积(标准状况)，求物质所含的粒子数目

(2)溶液中所含离子数目的计算

【针对训练】

6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA

B．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

C．常温常压下，32 g氧气和臭氧(O3)的混合物中含有NA个氧原子

D．CO2的气体摩尔体积为22.4 L•mol－1

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．0.012 g 12C中含有NA个 12C原子

B．24 g Mg含有的镁原子的个数是2NA

C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

D．标准状况下，22.4 L酒精含有的分子数为NA

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《章末整合提升》元素与物质世界PPT

第一部分内容：一、分类方法及其在生活中的应用

1．元素与物质分类

(1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。

(2)物质分类的角度不同，其分类结果不同。

(3)化合物可分为电解质和非电解质。

(4)化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，区分依据为是否有电子转移。

(5)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互转化关系图是学习化学的有力工具。

2．分类方法的应用

(1)用分类法判断或预测物质的性质

如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质、酸、盐等反应，又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

(2)用分类法寻找具有相同或相似性质的物质

如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)都是酸，具有酸的通性。

(3)用分类法对物质进行鉴别

如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH、BaCl2、KNO3、Ca(OH)2等六种溶液时，可先按酸碱性的差异利用石蕊溶液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

①能使石蕊溶液变红(显酸性)的是稀硫酸、稀盐酸。

②能使石蕊溶液变蓝(显碱性)的是NaOH溶液、Ca(OH)2溶液。

③遇石蕊溶液无明显现象(显中性)的是BaCl2溶液、KNO3溶液。

【针对训练】

1．(2019•宜昌葛洲坝中学高一月考)下列有关物质分类或归类正确的一组是(　　)

①液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物　②盐酸、波尔多液、王水为混合物　③明矾、纯碱、烧碱为电解质　④牛奶、豆浆、碘酒为胶体　⑤小苏打、苏打、苛性钠为钠盐

A．①②B．②③

C．③④D．②③⑤

2．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；

方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？请说明理由。

____________________________________________________。

(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：

____________________________________________________。

(3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述五种物质分为Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2两类。在用H2SO4鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

... ... ...

章末整合提升PPT，第二部分内容：二、电解质和非电解质的判断方法——“三看”

1．一看物质类别

先将所给物质按照单质、混合物、化合物的类别进行分类。

2．二看化合物的类别

将化合物分成酸、碱、盐、氧化物以及其他类别。

3．三看特殊物质

在进行分类之前先明确酸、碱、盐是电解质，然后看一下剩余的物质中有没有金属氧化物，大部分金属氧化物都是电解质，最后剩下的化合物一般是非电解质。

【针对训练】

3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

A．二氧化碳　碳酸钠B．硫酸钠　乙醇

C．氧化铝　硫D．蔗糖　氢氧化钠

4．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质C12H22O11 BaSO4C2H5OHH2O

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章末整合提升PPT，第三部分内容：三、离子方程式正误判断与离子共存

1．离子方程式正误判断

(1)看离子反应是否符合客观事实

例如：铁与稀盐酸反应

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)；

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。

(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律

例如：钠与水反应

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)；

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。

(3)看离子反应是否遵守电荷守恒

例如：铜与硝酸银溶液反应

Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)；

Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag(正确)。

(4)看反应物和生成物拆分是否正确

例如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)；

HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。

(5)看是否漏掉离子反应

例如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应

Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓(错误)；

Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(正确)。

(6)看是否遵守组成原理(即阴、阳离子的配比关系)

例如：Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O(错误)；

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O(正确)。

2．离子共存

(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存，如OH－与Mg2＋、

Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋，Ba2＋与SO2－4、CO2－3，Cl－与Ag＋等。

(2)生成气体逸出而不能大量共存，如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－，NH＋4与OH－等。

(3)生成弱电解质而不能大量共存，如H＋与CH3COO－、OH－、ClO－等。

(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子，如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)、Cu2＋(蓝色)等。

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章末整合提升PPT，第四部分内容：四、氧化还原反应

1．氧化还原反应基本概念之间的关系

其中，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。

2．得失电子守恒原理及应用

(1)得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题——先“找”后“列”。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快、更便捷地解决有关问题。计算步骤如下。

①“找”：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。

②“列”：由题中物质的物质的量，根据得失电子守恒列等式：

【针对训练】

7．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。对这一反应的描述正确的是(　　)

A．NaH是氧化剂

B．生成1 mol H2转移2 mol 电子

C．NaOH是还原产物

D．氧化产物和还原产物的质量之比是1∶1

8．(2019•济宁北大培文学校高一期中)已知30 mL浓度为0.5mol•L－1的Na2SO3溶液恰好与50 mL浓度为0.1 mol•L－1的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是(　　)

A．＋1价B．＋2价

C．＋3价D．＋4价

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《本章整合》元素与物质世界PPT 第一部分内容：突破一 离子大量共存的判断 典例1在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Cu2+、Cl-、SO_4^2- B.K+、Ca2+、NO_3^- ..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT课件 第一部分内容：素养目标 1.从物质类别、元素化合价的角度,预测含氯消毒剂的性质。 2.了解生活中常见的含氯消毒剂,利用氧化还原..

《微项目 科学使用含氯消毒剂》元素与物质世界PPT 第一部分内容：新知预习 1．84消毒液是以1________为主要成分的液体消毒剂。 2．84消毒液使用注意事项 (1)2_____________，须稀释后..

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(宏观辨识与微观探析)

2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与微观探析)

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元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律

1.原子结构的变化规律

2.原子半径的变化规律

3.元素主要化合价的变化规律

二、探究第三周期元素性质的递变规律

1.钠、镁、铝的性质比较

2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：从左往右金属性逐渐______，非金属性逐渐______。

三、元素周期律

1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈______的规律。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素_______________________的必然结果。

预习效果验收

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)

(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(　　)

(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

C　[元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]

3．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”]

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是

_______________________________________________________

_____________________________________________________。

(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。

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元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

元素的金属性、非金属性强弱判断规律

1.金属性强弱的判断依据

(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。

(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。

(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。

(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。

(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。

2．非金属性强弱的判断依据

(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。

(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。

(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。

(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

粒子半径大小的比较——“四同”规律

1．同周期——“序大径小”

(1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。

(2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。

2．同主族——“序大径大”

(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。

(2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。

3．同元素

(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。

某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。

(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。

带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。

4．同结构——“序大径小”

(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

(2)举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

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元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 (　　)

A．化合价

B．原子半径

C．元素的金属性和非金属性

D．相对原子质量

D　[由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。]

2．下列排列顺序不正确的是(　　)

A．原子半径：钠>硫>氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．最高正化合价：氯>硫>磷

D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

D　[钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。]

3．X、Y两是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说元素法正确的是(　　)

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

C　[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。]

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)

2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)

3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)

4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。(科学态度与社会责任)

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、元素周期表的分区及元素化合价规律

请填写出图中序号所表示内容。

①___；②___；③___；④___；

⑤___；⑥___；⑦___；⑧___ 。

微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。

②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系

主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。

二、元素周期表和元素周期律的应用

1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的______(或______)。

2．应用于元素“______—______—______”的相互推断。

3．预测新元素

为新元素的发现，以及预测它们的______提供线索。

4．寻找新物质

(1)在金属与非金属分界处可以寻找______材料。

(2)研究____________附近元素，制造新农药。

(3)在______中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

同一元素的“位、构、性”关系

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。

1.结构与位置互推是解题的基础

(1)掌握四个关系式

①电子层数＝周期数。

②质子数＝原子序数。

③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律

①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。

②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。

③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32、32)。

④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。

2．性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

(1)原子半径。

(2)元素的主要化合价。

(3)元素的金属性、非金属性。

(4)单质的氧化性、还原性。

(5)气态氢化物的稳定性。

(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

(7)金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素

(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。

(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。

(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。

(4)判断元素金属性和非金属性强弱。

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同

B　[位于周期表中金属与非金属分界线上的元素(如Al)既能表现金属性，又能表现非金属性，A错；H＋最外层无电子，H－、Li＋最外层只有两个电子，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，D错；第三周期元素的最高正化合价由ⅠA～ⅦA族分别为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价等于它所处的主族序数，B正确。]

2．科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是(　　)

A．该元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为＋2、＋4

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小

D　[根据114号元素的原子序数，可推知该元素在周期表中位于第七周期，第ⅣA族，其与碳是同一主族元素，该元素最外层电子数为4，其有＋2价、＋4价，A、B项正确；114号元素与铅为同一主族元素，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，可知该元素的金属性比铅强，C项正确；114号元素与115号元素位于同一周期，根据同周期元素原子半径逐渐减小可知，114号原子半径大于115号原子半径，D项不正确。]

3．第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是(　　)

①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2　②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2　③Be(OH)2易溶于水  ④Ba(OH)2易溶于水　⑤SrCO3易溶于水

A．①②③　 　B．③⑤ 　 　C．②④　 　D．①②③④⑤

C　[同主族从上到下，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，即常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，①错误，②正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，③错误；Ba(OH)2是易溶于水的强碱，④正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此SrCO3难溶于水，⑤错误。]

《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律,逐步构建元素周期律。

2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养科学探究与创新意识。

3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。

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元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。

2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为

一、元素性质的周期性变化规律

1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)的变化

结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈周期性的变化。

2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律

(1)Na、Mg、Al金属性的比较

①与水反应

钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2和氢气。

【微思考1】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否需要加热?

提示Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢,而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与水蒸气反应。

②最高价氢氧化物的生成与溶解

Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。

【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3?

提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。

③氢氧化铝的两性

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al       +2H2O。

结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。

(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较 

结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 

(3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律 

二、元素周期律

1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 (　　)

(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 (　　)

(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 (　　)

(4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 (　　)

(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 (　　)

(6)元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。 (　　)

(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×   (7)×

2.根据元素周期律比较下列各组性质。

(1)金属性:K_______Na_______Mg, 

非金属性:F_______O_______S。 

(2)碱性:Mg(OH)2_______Ca(OH)2_______KOH。 

(3)酸性:HClO4_______H2SO4_______HClO。 

(4)热稳定性:CH4_______NH3_______H2O。 

答案(1)>　>　>　>　(2)<　<　(3)>　>    (4)<　<

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元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

同周期元素性质的周期性变化

以第三周期元素为例思考下列问题:

1.Na、Mg、Al金属性强弱的比较

(1)依据

①Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序为___________; 

②Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________。 

(2)结论:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________。 

提示(1)Na、Mg、Al　NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　(2)Na>Mg>Al

2.Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

(1)依据

①Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为___________; 

②Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为______________________。 

(2)结论:Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为___________。 

提示(1)①Cl、S、P、Si　②HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3　(2)Cl>S>P>Si

3.同周期元素性质递变规律 

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元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：随堂检测

1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(　　)

A.将氧化铝溶于水

B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水

C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液

D.将氧化铝溶于氢氧化钾

解析由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。

2.下列各组元素性质的递变规律错误的是(　　)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.Na、K、Rb的电子层数依次增多

D.N、O、F原子半径依次增大

解析此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化,A、B、C三项均正确;D项中原子半径应是依次减小。

3.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是 (　　)

A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+

C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-

解析K、Ca比Na、Mg多1个电子层,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A项错误;S2-、Cl-、K+三离子核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B项正确;Br-比Br多1个电子,半径大,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D项错误。

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..