《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。(宏观辨识与微观探析)

2.理解元素周期律的内容和实质。(宏观辨识与微观探析)

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元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、元素的原子核外电子排布、原子半径、元素化合价的变化规律

1.原子结构的变化规律

2.原子半径的变化规律

3.元素主要化合价的变化规律

二、探究第三周期元素性质的递变规律

1.钠、镁、铝的性质比较

2.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律

综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：从左往右金属性逐渐______，非金属性逐渐______。

三、元素周期律

1．内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈______的规律。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素_______________________的必然结果。

预习效果验收

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小(　　)

(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7(　　)

(3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

(4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

C　[元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。]

3．原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”“减小(弱)”或“相同(不变)”]

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是

_______________________________________________________

_____________________________________________________。

(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。

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元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

元素的金属性、非金属性强弱判断规律

1.金属性强弱的判断依据

(1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。

(2)元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性越强。

(3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。

(4)在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。

(5)金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。

2．非金属性强弱的判断依据

(1)非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。

(2)非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。

(3)元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。

(4)非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。

(5)非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

粒子半径大小的比较——“四同”规律

1．同周期——“序大径小”

(1)规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。

(2)举例：第三周期中：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。

2．同主族——“序大径大”

(1)规律：同主族，从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。

(2)举例：碱金属：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)。

3．同元素

(1)同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”。

某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如：r(Na＋)＜r(Na)；r(Cl－)＞r(Cl)。

(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。

带电荷数越多，粒子半径越小。如：r(Fe3＋)＜r(Fe2＋)＜r(Fe)。

4．同结构——“序大径小”

(1)规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。

(2)举例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。

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元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是 (　　)

A．化合价

B．原子半径

C．元素的金属性和非金属性

D．相对原子质量

D　[由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。]

2．下列排列顺序不正确的是(　　)

A．原子半径：钠>硫>氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．最高正化合价：氯>硫>磷

D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢

D　[钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性HCl>HBr>HI，D项错误。]

3．X、Y两是同周期的非金属主族元素，如果X原子半径比Y的大，下面说元素法正确的是(　　)

A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

C　[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。]

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT

第一部分内容：目标与素养：

1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)

2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)

3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与微观探析)

4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。(科学态度与社会责任)

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第二部分内容：自主预习探新知

一、元素周期表的分区及元素化合价规律

请填写出图中序号所表示内容。

①___；②___；③___；④___；

⑤___；⑥___；⑦___；⑧___ 。

微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。

②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系

主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。

二、元素周期表和元素周期律的应用

1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的______(或______)。

2．应用于元素“______—______—______”的相互推断。

3．预测新元素

为新元素的发现，以及预测它们的______提供线索。

4．寻找新物质

(1)在金属与非金属分界处可以寻找______材料。

(2)研究____________附近元素，制造新农药。

(3)在______中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第三部分内容：核心突破攻重难

同一元素的“位、构、性”关系

元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。

1.结构与位置互推是解题的基础

(1)掌握四个关系式

①电子层数＝周期数。

②质子数＝原子序数。

③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。

④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律

①各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。

②稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。

③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32、32)。

④同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。

2．性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

(1)原子半径。

(2)元素的主要化合价。

(3)元素的金属性、非金属性。

(4)单质的氧化性、还原性。

(5)气态氢化物的稳定性。

(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

(7)金属从H2O或酸中置换H2的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素

(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性强弱。

(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。

(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。

(4)判断元素金属性和非金属性强弱。

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第四部分内容：当堂达标提素养

1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子、最外层电子数相同，化学性质完全相同

B　[位于周期表中金属与非金属分界线上的元素(如Al)既能表现金属性，又能表现非金属性，A错；H＋最外层无电子，H－、Li＋最外层只有两个电子，C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，D错；第三周期元素的最高正化合价由ⅠA～ⅦA族分别为＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价等于它所处的主族序数，B正确。]

2．科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是(　　)

A．该元素原子的最外层电子数为4

B．其常见价态为＋2、＋4

C．它的金属性比铅强

D．它的原子半径比第115号元素的原子半径小

D　[根据114号元素的原子序数，可推知该元素在周期表中位于第七周期，第ⅣA族，其与碳是同一主族元素，该元素最外层电子数为4，其有＋2价、＋4价，A、B项正确；114号元素与铅为同一主族元素，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，可知该元素的金属性比铅强，C项正确；114号元素与115号元素位于同一周期，根据同周期元素原子半径逐渐减小可知，114号原子半径大于115号原子半径，D项不正确。]

3．第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。下列关于ⅡA族元素预言可能正确的是(　　)

①常温下，单质铍能与水剧烈反应放出H2　②常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2　③Be(OH)2易溶于水  ④Ba(OH)2易溶于水　⑤SrCO3易溶于水

A．①②③　 　B．③⑤ 　 　C．②④　 　D．①②③④⑤

C　[同主族从上到下，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，即常温下，单质钡能与水剧烈反应放出H2，①错误，②正确；Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，推出Be(OH)2难溶于水，③错误；Ba(OH)2是易溶于水的强碱，④正确；根据MgCO3、CaCO3、BaCO3难溶于水，因此SrCO3难溶于水，⑤错误。]

《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

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第一部分内容：素养目标

1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律,逐步构建元素周期律。

2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养科学探究与创新意识。

3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定宏观性质的探究思路和模式。

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元素性质的周期性变化规律PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。

2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为

一、元素性质的周期性变化规律

1.1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)的变化

结论:随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价都呈周期性的变化。

2.第三周期元素的金属性和非金属性的递变规律

(1)Na、Mg、Al金属性的比较

①与水反应

钠与冷水剧烈反应,生成强碱NaOH和氢气,同时放出大量的热。而镁与冷水反应缓慢,加热至水沸腾,Mg可与水反应,生成Mg(OH)2和氢气。

【微思考1】试比较Na、Mg、Fe与H2O反应时水的状态及是否需要加热?

提示Na与冷水可剧烈反应,并放出大量热;Mg与冷水反应缓慢,而与沸水可剧烈反应;Fe与冷水、沸水都不反应,但在高温下可与水蒸气反应。

②最高价氢氧化物的生成与溶解

Al(OH)3:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在NaOH溶液中不溶解。

【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3?

提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。

③氢氧化铝的两性

氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱溶液反应生成盐和水,Al(OH)3为两性氢氧化物。反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=Al       +2H2O。

结论:NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物,Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱。

(2)Si、P、S、Cl非金属性的比较 

结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 

(3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律 

二、元素周期律

1.内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

2.实质:元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。 (　　)

(2)第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。 (　　)

(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。 (　　)

(4)Al(OH)3为两性氢氧化物,与氨水、盐酸均可反应。 (　　)

(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀。 (　　)

(6)元素的氧化物的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。 (　　)

(7)第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×   (7)×

2.根据元素周期律比较下列各组性质。

(1)金属性:K_______Na_______Mg, 

非金属性:F_______O_______S。 

(2)碱性:Mg(OH)2_______Ca(OH)2_______KOH。 

(3)酸性:HClO4_______H2SO4_______HClO。 

(4)热稳定性:CH4_______NH3_______H2O。 

答案(1)>　>　>　>　(2)<　<　(3)>　>    (4)<　<

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元素性质的周期性变化规律PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

同周期元素性质的周期性变化

以第三周期元素为例思考下列问题:

1.Na、Mg、Al金属性强弱的比较

(1)依据

①Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时,由易到难的顺序为___________; 

②Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________。 

(2)结论:钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为___________。 

提示(1)Na、Mg、Al　NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　(2)Na>Mg>Al

2.Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较

(1)依据

①Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为___________; 

②Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为______________________。 

(2)结论:Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为___________。 

提示(1)①Cl、S、P、Si　②HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3　(2)Cl>S>P>Si

3.同周期元素性质递变规律 

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元素性质的周期性变化规律PPT，第四部分内容：随堂检测

1.以氧化铝为原料制取氢氧化铝,最好的方法是(　　)

A.将氧化铝溶于水

B.将氧化铝先溶于盐酸中,之后滴加氨水

C.将氧化铝溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液

D.将氧化铝溶于氢氧化钾

解析由氧化铝制取氢氧化铝,首先应将氧化铝转化为铝离子,然后加碱转化为氢氧化铝。考虑到滴加氢氧化钠溶液时,若过量会有部分氢氧化铝转化为偏铝酸盐,故选用弱碱溶液氨水更好。

2.下列各组元素性质的递变规律错误的是(　　)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.Na、K、Rb的电子层数依次增多

D.N、O、F原子半径依次增大

解析此题考查元素性质的递变规律,随着原子序数的递增,原子结构、原子半径、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化,A、B、C三项均正确;D项中原子半径应是依次减小。

3.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是 (　　)

A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+

C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-

解析K、Ca比Na、Mg多1个电子层,故有r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg),A项错误;S2-、Cl-、K+三离子核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B项正确;Br-比Br多1个电子,半径大,Br比Cl多1个电子层,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)r(F-)>r(Na+)>r(Al3+),D项错误。

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT下载

第一部分内容：素养目标

1.知道元素周期表的简单分区,进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式,增强宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等方面的能力。

2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识,指导科学研究和工农业生产,培养科学探究精神和社会责任感。

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第二部分内容：课前篇自主预习

1.元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。

2.元素周期表中,第三周期中金属与非金属分界处的元素是铝(Al)和硅(Si)。

3.常用作半导体材料的硅,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。

一、元素的金属性和非金属性 

二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系

1.主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子(价电子)数。

2.非金属元素的化合价

(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。

(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8(H除外)。

【微思考】(1)某主族元素的原子最外层电子数为7,则其最高价是否一定为+7价?

(2)原子变为离子后,最外层电子数是否一定是8个(K层为最外层时有2个电子)?

提示(1)不是,如氟元素为非金属性最强的元素,无正价。

(2)不是,如H+的原子核外无电子。

三、元素周期表和元素周期律的应用

1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。

2.根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

3.指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。

4.指导其他与化学相关的科学技术。

(1)在周期表中金属与非金属的分界线附近,可以找到半导体材料。

(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)主族元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 (　　)

(2)金属元素只表现金属性,非金属元素只表现非金属性,不表现金属性。 (　　)

(3)高氯酸(HClO4)是酸性最强的含氧酸,所以氯元素是非金属性最强的元素。 (　　)

(4)在周期表中的氯、磷、硫元素附近探索研制农药的材料,所以这几种元素的化合物都有毒。 (　　)

(5)锗也可以作半导体材料。 (　　)

答案(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

解析(1)不一定,如氢元素最高正价为+1价,最低负价为-1价,绝对值之和等于2。

(2)位于金属与非金属分界线附近的元素既表现金属性又表现非金属性。

(3)氟元素非金属性最强。

(4)氯、磷、硫的化合物不一定有毒,如NaCl。

(5)锗位于金属与非金属的分界线附近,可作半导体材料。

2.对于元素周期表,下列叙述中不正确的是(　　)

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素

C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素

D.元素周期表中位置靠近的元素性质相近

解析制备新型农药材料的元素,应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等。

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第三部分内容：课堂篇探究学习

元素“位—构—性”的关系及应用

问题探究 

1.原子结构示意图为___________的原子,在周期表中的位置是__________,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是__________,其最高价氧化物对应水化物的化学式为__________(该元素用X代替),其酸性比硫酸__________。 

提示第四周期第ⅥA族　+6价　H2XO4　弱

2.如果已知X、Y为周期表中相邻的两元素,且它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为X>Y,能否确定它们的相对位置?

提示可根据元素非金属性的变化规律确定它们的相对位置。由已知条件可确定非金属性强弱顺序为X>Y,所以,如果它们同周期,则X排在Y的后面;如果它们同主族,则X在Y的上一周期。

同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:  

(1)结构与位置的互推

①电子层数=周期数。

②质子数=原子序数。

③主族元素原子最外层电子数=主族序数。

④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。

(2)性质与位置的互推

①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。

②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。

(3)结构与性质的互推

①若某元素原子的最外层电子数小于4,则该元素原子在反应中容易失电子;若某元素原子的最外层电子数大于4,则该元素原子在反应中容易得电子。

②若某元素原子在反应中容易得电子,则该元素原子的最外层电子数大于4;若某元素原子在反应中容易失电子,则该元素原子的最外层电子数小于4。

【注意】位置、结构和性质的关系:

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元素周期表和元素周期律的应用PPT，第四部分内容：随堂检测

1.元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用,下列说法不正确的是(　　)

A.用于制农药的元素通常位于周期表的右上角

B.半导体材料在金属元素和非金属元素的分界线附近

C.在过渡元素中可以找到新型催化剂

D.在第ⅠA族元素中寻找新型耐高温、耐腐蚀的材料

解析寻找新型耐高温、耐腐蚀材料应在过渡元素区。

2.根据硼在元素周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸的化学式不可能是(　　)

A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7

解析硼在元素周期表中位于第二周期第ⅢA族,其最高化合价为+3价,H2BO4中硼元素的化合价为+6价,A项错误。

3.下列关于主族元素(F、O除外)性质的叙述中不正确的是(　　)

A.主族序数等于原子最外层电子数

B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数

C.第n主族元素最高正化合价为+n价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)

D.第n主族元素最高价氧化物分子式为R2On或R      ,氢化物分子式为RHn(n≥4)

解析R的最高价为n,最低价为n-8,其氢化物分子式应为RH8-n(n≥4)。

4.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于第ⅤA族和第ⅢA族。下列说法中,不正确的是(　　)

A.原子半径:Ga>As>P

B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3

C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

解析元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第1课时原子结构元素周期表核素)

第一部分内容：学习目标

1.了解原子核外的电子排布。

2．知道元素周期表的结构。

3．知道元素、核素、同位素的含义。

1.微观探析：能从元素和原子水平上认识物质的组成和结构。

2．证据推理：具有证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪。

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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 　原子结构

1．原子的构成

质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷

中子：相对质量近似为1，不带电

核外电子：带1个单位负电荷

2．质量数

(1)概念：如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数，常用A表示。

(2)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

3．电子层

(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在__________的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

(2)表示方法

4.电子分层排布的规律

(1)电子一般总是先从_____排起，当一层充满后再填充下一层。

(2)原子核外第n层最多能容纳_____个电子。

(3)无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有_____个(K层只有_____个)，次外层中的电子数最多有_____个。

1．原子、分子、离子中微粒间的数量关系

(1)电中性微粒(分子或原子)：质子数＝核外电子数。

(2)阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m。

(3)阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m。

2．1～18号元素原子结构的特殊关系

1．已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。则R原子的质量数为(　　)

A．bB．a＋b－2

C．a＋b＋2   D．a＋b

2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)

①核外电子是分层运动的

②所有电子在同一区域里运动

③能量高的电子在离核近的区域内运动

④能量低的电子在离核近的区域内运动

A．①④B．②③

C．①③D．②④

3．某1～18号元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子(　　)

A．有3个电子层B．有2个电子层

C．最外层电子数是8D．核电荷数是10

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原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 　元素周期表

1．元素周期表的发展历程

2．元素周期表的编排原则  

(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。

原子序数＝____________＝____________＝____________。

(2)横行原则：把____________相同的元素，按__________________的顺序从左到右排列。

(3)纵列原则：把不同横行中__________________相同的元素，按__________________的顺序由上而下排列。

3．元素周期表的结构

(1)周期(元素周期表有______个横行，______个周期)

①周期序数＝____________。

②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______。

③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素种类数分别为______、______、______、32。

(2)族(元素周期表有______个纵列，______个族)

①主族序数＝__________________。

②主族，共______个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。

③副族，共______个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。

④第Ⅷ族，包括____________三个纵列；0族，最外层电子数是8(He是2)。

(3)过渡元素

元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为______元素，统称为过渡元素。

(4)碱金属元素和卤族元素

第ⅠA族(除了氢)叫作碱金属元素，第ⅦA族叫作卤族元素。

利用“0族定位法”确定元素在周期表中的位置

1．零族元素的周期序数和原子序数

0族元素HeNeArKrXeRn

周期序数一二三四五六

原子序数21018365486

2.推断方法

(1)比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

(2)求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。

1．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是(　　)

A．元素周期表有7个主族，8个副族

B．元素周期表有3个长周期和3个短周期

C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)

D．0族位于元素周期表的第18列(从左往右)

2．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(　　)

A．第四周期ⅢA族　　B．第四周期ⅦA族

C．第三周期ⅣB族D．第三周期ⅣA族

3．原子序数为33的元素R，在周期表中的位置为(　　)

A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族

C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

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原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：知识点3 　核　素

1．元素　核素

(1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

(2)核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。

(3)氢元素的三种核素

2.同位素

(1)概念：__________相同而__________不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同_____互称为同位素)，如11H、21H(D)和31H(T)互为同位素。

(2)特点

①同位素在周期表中占据同一_____；

②同位素的化学性质几乎_____；

③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

(3)用途

①考古时利用146C测定一些文物的年代；

②21H和31H用于制造氢弹；

③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。

元素、核素、同位素及同素异形体的辨析

1．我国科学家通过测量石英中26Al和10Be两种元素的比例确定了“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。10Be和9Be(　　)

A．是同一种原子

B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质

D．具有相同的物理性质

2．下列有关13C、15N叙述正确的是(　　)

A．13C与15N有相同的中子数

B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素

D．15N的核外电子数与中子数相同

3．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是(　　)

A.14462Sm与15062Sm互为同位素

B.14462Sm与15062Sm的质量数相同

C.14462Sm与15062Sm是同一种核素

D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62

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原子结构与元素周期表PPT，第五部分内容：合格考训练

1．新华网曾报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是(　　)

A．原子序数是99　　B．电子数是43

C．中子数是99   D．质量数是43

2．下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　)

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)

A．元素周期表中共有18个纵列，16个族

B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族

C．过渡元素全部是副族元素

D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成的

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《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时原子结构与元素的性质)

第一部分内容：学习目标

1.认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系。

2．以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。

1.宏观辨识与微观探析：能运用原子结构模型说明碱金属元素、卤族元素的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，解释现象的本质和规律。

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原子结构与元素周期表PPT，第二部分内容：知识点1 　碱金属元素

1．金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易______电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层一般多于4个，在化学反应中容易______电子，具有_______性。

2．碱金属原子结构特点

(1)原子结构

(2)对比归纳

①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数____________，原子半径____________。

②相似性：最外层电子数都是____。

3．碱金属化学性质的比较

(1)钠、钾与氧气反应

(2)钠、钾与水反应

(3)碱金属元素的化学性质与原子结构之间的关系

从Li→Cs，随核电荷数增加，电子层数逐渐______→原子半径逐渐______→原子核对最外层电子的引力逐渐______→元素的原子失电子能力逐渐______→元素的金属性逐渐______。

一般情况下，元素的金属性强弱可以从以下两个方面判断：

①单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；

②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

碱金属单质化学性质的相似性和递变性

1．相似性

2．递变性

1．碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是(　　)

A．密度小，熔、沸点低

B．在自然界中无游离态存在

C．常温下易液化

D．最外层只有一个电子，容易失去

2．下列关于碱金属元素性质的比较不正确的是(　　)

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li>Na>K

D．碱性：LiOH

3．关于碱金属单质的性质叙述正确的是(　　)

A．在空气中加热反应的生成物都是过氧化物

B．与水反应都能生成碱和氢气

C．熔、沸点随原子序数增加而升高

D．还原性随原子电子层数增加而减弱

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原子结构与元素周期表PPT，第三部分内容：知识点2 　卤族元素

1．卤素单质物理性质的比较

2.卤素原子结构特点

(1)原子结构

(2)对比归纳

①递变性：随着核电荷数的增加，电子层数______________，原子半径______________。

②相似性：最外层电子数都是_____。

3．卤素单质化学性质的比较

(1)与氢气的化合反应

(2)卤素单质间的置换反应

4.卤族元素的化学性质与原子结构之间的关系

从F→I，随着核电荷数增加，电子层数逐渐_______→原子半径逐渐_______→原子核对最外层电子的引力逐渐_______→元素的原子得电子能力逐渐_______→元素的非金属性逐渐_______。

一般情况下，元素的非金属性强弱可以从以下两个方面判断：

①单质与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；

②最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

卤族元素单质化学性质的相似性和递变性

1．相似性

2．递变性

3.特殊性

(1)氟无正价，无含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合价和含氧酸。

(2)Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。

(3)常温下呈液态的非金属单质是Br2，淀粉遇I2变蓝色。

(4)活泼的卤素单质能置换较不活泼的卤素单质，但F2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2↑。

1．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是(　　)

A．原子核内质子数增多起主要作用

B．相对原子质量逐渐增大起主要作用

C．其单质的密度增大起主要作用

D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

2．关于卤素(从氟到碘)单质性质递变规律的说法中不正确的是(　　)

A．颜色逐渐加深

B．熔点和沸点依次升高

C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2

D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

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原子结构与元素周期表PPT，第四部分内容：合格考训练

1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)

A．还原性　B．与水反应的剧烈程度

C．熔点D．原子半径

2．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强

B．易形成－1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱

3．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是(　　)

A．和Li同一主族的都是金属元素

B．Na＋比Li多一个电子层

C．Li、Na、K＋的最外层都只有一个电子

D．Li是碱金属中原子半径最小的原子

4．下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

A．卤素单质的最外层电子数都是7

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小

C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合由易到难的顺序为I2、Br2、Cl2、F2

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第1课时元素性质的周期性变化规律)

第一部分内容：学习目标

1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。

2．以第三周期为例，了解同周期元素性质的递变规律。

1. 宏观辨识与微观探析：能从原子结构视角说明元素的性质和规律。

2．科学探究和创新意识：能通过实验探究物质的性质和变化规律，能提出有意义的实验探究问题，根据已有经验和资料做出预测和假设。

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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 　元素周期律

1．原子核外电子排布的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现___________的周期性变化(第一周期除外)。

2．原子半径的周期性变化

规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现__________的周期性变化(不考虑稀有气体元素)。

3．元素主要化合价的周期性变化

以原子序数为1～18的元素为例，探究元素主要化合价的变化，图示如下：

规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈__________变化，即最高正价：由_____到_____ (O无最高正价、F无正价)；最低负价：由_____到_____。

1．对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是(　　)

A．原子半径逐渐减小

B．最外层电子数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐升高

D．元素的非金属性逐渐增强

2．下列粒子半径大小比较正确的是(　　)

A．r(Na＋)

B．r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Al3＋)

C．r(Na)

D．r(Cs)

3．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)

A．原子半径：A>B>D>C

B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

C．原子序数：d>c>b>a

D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋

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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 　第三周期元素金属性、非金属性的变化规律

1．钠、镁、铝的金属性强弱

(1)实验探究：钠、镁与水的反应

(2)实验探究：氢氧化铝、氢氧化镁分别和盐酸、氢氧化钠的反应

2.Si、P、S、Cl的非金属性强弱

3.元素周期律

(1)元素性质与原子结构的关系

在同一周期中，各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____。

(2)元素周期律

①含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

②元素的性质包括__________、_______________、_____________________等。

③实质：元素性质的周期性变化是_________________________周期性变化的必然结果。

1．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是(　　)

A．氧化性强弱：F2＜Cl2

B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4

D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

2．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强

C．同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大

D．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

3．下列说法正确的是(　　)

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的简单氢化物中，稳定性最好的是水

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练

1．下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)

A．电子层数B．最外层电子数

C．最高化合价D．原子半径

2．已知下列原子的半径：

原子NSOSi

半径r/(10－10m)0.751.020.741.17

根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)

A．1.10×10－10mB．0.80×10－10m

C．1.20×10－10mD．0.70×10－10m

3．(2019•镇江高一测试)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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《微项目海带提碘与海水提溴体验元素性质递变规律的实际应用》原子结构元素周期律PPT 第一部分内容：必备知识素养奠基 1.同周期同主族元素性质的递变规律。 (1)同周期元素从左到右金..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第3课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、根据同周期、同主族元素性质的递变规律预测硅的性质 1.性质的预测 (1)硅元素的原子结构及..

《元素周期表的应用》原子结构元素周期律PPT(第2课时) 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1.原子结构特点 (1)原子结构 (2)对比归纳 ①相似性:..

《元素周期律》物质结构元素周期律PPT(第2课时元素周期表和元素周期律的应用)

第一部分内容：学习目标

1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2．体会元素周期律(表)在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。

1.证据推理：能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用。

2．社会责任：深刻认识化学对创造更多的物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献。

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元素周期律PPT，第二部分内容：知识点1 　元素周期表的分区及元素化合价规律

1．元素金属性和非金属性的递变

(1)请填写出图中序号所示内容：①______；②______；③______；④_________；⑤______；⑥______；⑦______；⑧______。

(2)第二、三、四、五、六周期除过渡元素外，依次有__________________种金属元素，有_______________种非金属元素(含稀有气体元素)。

(3)分界线附近元素的性质：既表现______元素的性质，又表现_________元素的性质。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系

(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。

①主族元素的价电子：原子的____________；

②过渡元素的价电子：原子的____________及次外层或倒数第三层的部分电子。

(2)化合价规律(氧、氟除外)

①主族元素：最高正化合价＝________＝____________________；

②非金属元素：最高正化合价＝原子所能失去或偏移的最外层电子数；_______________________________________。

1．下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是(　　)

A．同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱

B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大

D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值

2．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是(　　)

A．R是第ⅣA族元素

B．R的气态氢化物化学式为H2R

C．R能形成两种氧化物RO2和RO3

D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

3．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

A．元素的简单离子半径大小：④＞⑤＞②

B．气态氢化物的稳定性：⑤＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＞⑤

D．元素的最高正化合价：③＝⑥

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元素周期律PPT，第三部分内容：知识点2 　元素周期表和元素周期律的应用

1．对化学研究的指导作用

(1)根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。

(2)根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。

(3)依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。

2．对社会生产的指导作用

(1)在周期表中金属与非金属的分界处寻找__________材料，如硅、锗、镓等。

(2)研究周期表中与_____________________、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。

(3)在______________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。

元素“位、构、性”之间的关系

(1)原子结构与元素在周期表中位置的关系

结构电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族序数位置

(2)原子结构与元素性质的关系

结构最外层电子数越少电子层数越多越易失电子，单质还原性越强最外层电子数越多电子层数越少越易得电子，单质氧化性越强性质

(3)位置、结构和性质的关系

1．下列说法错误的是(　　)

A．用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近

B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内

C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内

D．在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素

2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是(　　)

A．在化合物中呈＋2价

B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱

D．碳酸镭难溶于水

3．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)

①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径

②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3

④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3

A．①②　B．①③

C．②④D．③④

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元素周期律PPT，第四部分内容：合格考训练

1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是(　　)

A．Si、KB．C、Si

C．Si、GeD．As、Se

2．碲(Te)是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是(　　)

A．碲的单质在常温下是固态

B．碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

C．碲可用作半导体材料

D．碲的氢化物H2Te很稳定

3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是(　　)

A．R位于第四周期第ⅥA族

B．R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4

C．R的气态氢化物的化学式为H2R

D．R的阴离子具有强还原性

4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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