方法一：溶质+水 食盐加水
方法二：浓溶液+水 20%的食盐水加水
方法三：稀溶液+溶质 10%的食盐水加食盐
方法四：浓溶液+稀溶液 20%的和10%的食盐水混合
方法五：稀溶液蒸发水 10%的食盐水蒸发水
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2、加深对溶质的质量分数概念的理解。
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、细口瓶
氯化钠、蒸馏水
... ... ...
相关知识链接：
1.溶质质量分数的计算：
溶质的质量分数 = --------- ×100%
溶质质量 =___________ ×_________
溶剂质量 = ___________ － ________
2. 浓溶液用水稀释时
（1）浓溶液中溶质的质量 = 稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）。
（2）所用水的质量=稀溶液的质量—浓溶液的质量。
3. 托盘天平的使用
(1)调平方法：
先把游码拨到标尺______处，再调节左右的_________，使天平平衡。
(2)使用方法：
称量一定质量药品时，先_____天平，然后用镊子向_____加入一定质量砝码，必要时移动游码；用药匙向_____逐渐加入药品，直到天平平衡。称量完毕，______放回砝码盒，_____拨回零处。
(3)称量干燥的药品时:
两盘各放一张__________的纸，把药品放在纸上称量。
... ... ...
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100％
2．溶液的稀释：
m(浓溶液) × a％ ＝ m(稀溶液) × b％ （a＞b）
二、实验仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管
三、实验步骤
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量（需要固体氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47ml）。
2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量；（氯化钠的质量为3g）量取是指量取液体物质的体积（水的体积为47ml ）。
3.溶解：把溶质食盐和溶剂水混合，搅拌至充分溶解即可。
4.装瓶：把配好的6%氯化钠溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
... ... ...
四、误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质质量分数的变化关系
(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)
(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
(2) 造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系
(1)造成溶剂的量减少了: 俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。
(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
... ... ...
发布于：2020-05-03 13:23:28
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湘教版化学九年级上册
活动元一：猜想燃烧的条件
1.要求：①请用下面提供的用品，用不同的方法熄灭4支蜡烛，并将所用方法记录小组实验记录表中。②分析蜡烛熄灭的主要原因，猜想物质燃烧需要的条件。
2.提供的用品：蜡烛4支，火柴，250mL烧杯1个，100mL烧杯3个，100mL烧杯2个（其中一个装有水，另一个装有细沙），剪刀.
3.资料：着火点是指物质达到燃烧时所需的最低温度。
... ... ...
活动元二：探究燃烧的条件
1.要求：请运用所提供的下列用品设计实验方案证明你对物质燃烧条件的猜想，并记录在小组记录表上。（注意只讨论实验方案。）
2.提供的用品：火柴，蜡烛两支，大烧杯一个，酒精灯，三脚架，薄铜片，镊子2个，乒乓球片（着火点约180℃），滤纸片（着火点约245℃）。
3.实验探究：
（1）需要可燃物。
（2）探究内容：需要与氧气接触。
实验方案：___________________；
实验现象：___________________；
实验结论：____________。
（3）探究内容：需要温度达到着火点。
实验方案：___________________；
实验现象：___________________；
实验结论：_____________。
... ... ...
活动元三：学以致用
1.为什么魔术中的普通手帕没有燃烧？
因酒精燃烧使水受热蒸发吸热，使温度达不到手帕的着火点。
2.“水火相容”魔术中，白磷为什么能在热水中燃烧？
因大试管中装有氧气。
3.蜡烛能被剪灭是因为没有可燃物吗？导致其熄灭的真正原因是什么？
4.炒菜时油锅着火了，你会怎么做？
《燃烧的条件》PPT课件3 问题一：什么是燃烧？ 燃烧通常是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 问题二：燃烧的条件是什么？ 1、要有可燃物； 2、要与氧气（或空气）..
《燃烧的条件》PPT课件 燃烧的条件是什么？ 1、要有可燃物； 2、要与氧气（或空气）接触； 3、温度达到可燃物的着火点。 实验目标 1.认识燃烧的条件； 2.在探究物质燃烧条件的过程中..
《燃烧的条件》燃料及其利用PPT课件7 [归纳提升] 燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。设计实验验证每一个条件时，需注意确定好实验的变量，控制好无关变量。如..
发布于：2020-05-03 13:23:27
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问题一：什么是燃烧？
燃烧通常是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
问题二：燃烧的条件是什么？
1、要有可燃物；
2、要与氧气（或空气）接触；
3、温度达到可燃物的着火点。
【温馨提示】：
1、每小组准备好一块湿抹布，备用。
2、燃烧物取用时不要过大。
3、小组实验完以后要确认火焰熄灭后再做下一实验，观察实验要从侧面观察，防止火焰烧到身体。
... ... ...
实验探究一
实验：分别点燃蘸有酒精和水的棉花。
现象：棉花蘸酒精的可以燃烧，沾水的不能燃烧。
结论：燃烧需要可燃物
思考：利用桌上的物品设计实验来验证燃烧需要可燃物？
实验探究二
实验1：取一块乒乓球碎片和滤纸碎片，用坩锅钳夹住在酒精灯火焰上加热。
现象：乒乓球立即燃烧，滤纸碎片也能燃烧。
结论：乒乓球和滤纸片都是可燃物
实验2：从乒乓球和滤纸上各剪下一片大小相同，放在薄铜片两侧，加热薄铜片中部，观察现象。
现象：乒乓球碎片先燃烧。
结论：燃烧需要达到可燃物的着火点
思考：利用桌上的物品来验证燃烧需要达到可燃物的着火点？
... ... ...
问题与交流：
1、探究一中实验2，如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？你怎样看这一问题？
2、如果把实验室4中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实验，会有什么现象发生？（提示：木屑的着火点比煤粉的着火点低 ）
探究活动：
【小组比赛】
请想出尽可能多的方法熄灭正在燃烧的蜡烛。（利用桌面上的物品完成）
【讨论结果】
灭火方法：嘴吹、水浇、扣烧杯、沙扑、盖灭、掐灯芯等。
... ... ...
练习与实践：
1．纸比煤易点燃的原因是（ ）
A．纸比煤接触空气面积大
B．纸比煤的着火点高
C．纸比煤的着火点低
D．纸比煤的密度小
2．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ）
A．降低可燃物的温度
B．隔离空气
C．隔离可燃物
D．开辟运水的道路
3．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗温度达不到着火点
B．火柴梗的着火点比火柴头的高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧
D．火柴梗接触氧气少
... ... ...
成语中的化学
缺少了燃烧条件之一——可燃物，因此不再燃烧。
水太少，不足以降温到柴草的着火点以下，因此火不能熄灭
升高温度——达到可燃物的着火点，因此能燃烧。
《燃烧的条件》PPT课件2 活动元一：猜想燃烧的条件 1.要求：①请用下面提供的用品，用不同的方法熄灭4支蜡烛，并将所用方法记录小组实验记录表中。②分析蜡烛熄灭的主要原因，猜想物..
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发布于：2020-05-03 13:23:27
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实验目的与用品
请阅读课本P125上，并思考如下问题：
制取二氧化碳一般选用药品是________和________________。
实验室制取二氧化碳需要酒精灯和水槽吗？为什么？
问题与讨论
1.实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程式，并对比反应物状态、反应条件。
2H2O2==2H2O+O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
2.分析制取装置有什么不同，为什么？
由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用的气体发生装置也不同
... ... ...
1.怎样检验生成的气体是二氧化碳？
答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。
2.怎样检验二氧化碳是否收集满？
答：用燃着的木条接近集气瓶口，如果木条熄灭，证明已满。
... ... ...
二氧化碳性质探究
（1）将石蕊滴入白醋中，溶液变____色
（2）将石蕊溶液滴入水中观察现象；将二氧化碳通入盛有干燥石蕊试纸的试管中，观察现象。
（3）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察现象。
（4）将变色后的溶液微微加热，观察颜色变化。
二氧化碳与水反应
现象：将喷水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊试液变红
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3
现象：当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色。
碳酸很不稳定，容易分解
H2CO3 ＝ H2O＋ CO2↑
... ... ...
长期盛放石灰水的试剂瓶壁上为什么会有一层薄膜？可能是怎么来的？
石灰水的成分是氢氧化钙的水溶液，空气中的二氧化碳会与氢氧化钙发生反应而产生碳酸钙沉淀，由于二氧化碳与溶液表面接触，故在溶液表面形成一层白膜。发生的反应为：
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
在实验中你发现了什么问题？你是如何解决的？同学们交流。
1.怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？
2.是否还能设计其他性质实验？
3.课后作业，家庭小实验：
利用家中厨房用品制取二氧化碳气体。
《二氧化碳的实验室制取与性质》PPT课件2 1、教材的地位和作用 本节课主要是研究实验室中如何制取二氧化碳以及二氧化碳性质验证，在整个教材体系中，占有非常重要的地位。另外，学好..
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发布于：2020-05-03 13:23:27
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1、教材的地位和作用
本节课主要是研究实验室中如何制取二氧化碳以及二氧化碳性质验证，在整个教材体系中，占有非常重要的地位。另外，学好本节课对学生在实验室中制取某种气体时的药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路培养有着极为重要的作用。
2、教学目标分析
知识与技能
1.练习实验室制取二氧化碳和 用向上排空气法收集气体
2.加深对二氧化碳性质的认识
过程与方法
通过学生的动手实验，培养学生的观察、动手、分析实验的能力。
情感态度与价值观
(1)通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
(2)通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
3、教学重点、难点
重点：实验室制取二氧化碳的操作方法
难点：通过探究实验，加深对二氧化碳的性质的认识
... ... ...
1 实验探究法：从探究中发现问题，分析问题，从而提高解决问题的能力。
2 合作学习法：让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
3 自主学习法：指导学生以实际生活的经验和对教材的阅读，从中归纳出实验室制取二氧化碳的方法以及性质的验证方法，调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。
感受二氧化碳
请同学们一起呼气，一起感受一下我们身边的二氧化碳，那要在实验室收集一瓶二氧化碳能不能靠呼气这种方法呢？--引出实验室制取气体的一般思路和方法。
... ... ...
CO2物理性质的探究
颜色、状态、气味
——密度及二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
观察：实验中是下层蜡烛先熄灭，还是上层？为什么？
CO2的化学性质
（1） CO2不燃烧也不支持燃烧:
实验→学生交流现象，总结
（2） CO2不能供给呼吸:
用多媒体展示有关CO2这些性质的图片。
... ... ...
基础性——应用性——探究性
1.下列关于CO2性质的描述中，正确的是（ A ）
A. CO2能溶于水生成H2CO3 B. CO2具有酸性
C. CO2在一定条件下具有可燃性 D. CO2有毒性
2.北方农村许多人家里设有地窖来贮存蔬菜。由于蔬菜的呼吸作用致使里面含有大量的 CO2 气体，因此，人们在进入地窖之前，往往会做一个“灯火实验”：就是把燃着的蜡烛先放入地窖里，如果看到 蜡烛熄灭，证明里面聚有大量的 CO2气体，不宜进入；当看到蜡烛不熄灭，证明里面的 CO2 气体较少，可以进去。
3.为了让用石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干燥，人们常在室内生个炭火盆，这是为什么？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变潮湿了？
答：木炭燃烧生成CO2，CO2与石灰浆[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙和水,所以能使墙壁快点干燥。刚开始时有水生成,墙壁反而潮湿。
... ... ...
二氧化碳的实验室制取与性质
一、实验室制取气体的一般思路和方法
二、实验室制取二氧化碳的方法
三、二氧化碳的性质
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，着重了两个体现、四个突出。
两个体现：
体现新课程改革素质教育的教学理念
体现学生自主探究的学习方式
四个突出：
以实验为基础，引导科学发现
以思维为核心，开展问题探究
以学生为主体，促进知识内化
以小组为单位，构建研究氯围
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发布于：2020-05-03 13:23:27
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实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的原理和实验装置。
2、初步学会用过氧化氢制取3瓶氧气的方法，并验证氧气的性质。
我们在实验室制取氧气，需要解决哪些问题？
... ... ...
活动一：仪器装置的选择
1. 用过氧化氢制取氧气选用的发生装置（ ）
收集装置（ ）
归纳总结：当到实验室制取气体时
选发生装置的依据(反应物的状态和反应条件)
选收集装置的依据(气体的水溶性和密度)
活动二：制取和收集氧气的探究
让我们一起来动手制取并收集三瓶氧气吧
温馨提示：
1、二氧化锰取半药匙。
2、过氧化氢（20—25毫升）有一定的腐蚀性，使用时要尽量小心；小组合作 注意安全。
3 、当分液漏斗内没有药品时，要及时关闭活塞。
4 、用第三个集气瓶收集氧气时里面留有少量水。收集的氧气后面实验要用。
... ... ...
你能否从微观角度试着解释？
分子之间欲发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。在空气中，含量较多的是氮气，氧气分子含量相对较少，木炭与氧分子碰撞机会少，而在纯氧气中则大大增加了碰撞机会。
利用身边的材料（带塞子的塑料瓶、注射器、牛奶吸管、玻璃杯等）自己动手制作一套简易制氧装置。
你做到了吗
1、用排水法收集氧气时刚冒出的气泡能马上收集吗？能说一下原因吗？
2、充满氧气的集气瓶正放在桌面上了吗？你能说一下要正方的理由吗？
3、你会判定一瓶氧气已集满了吗？验满的方法掌握了吗？
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发布于：2020-05-03 13:23:26
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1.练习实验室制取并收集氧气的方法。
2.通过木炭、铁丝燃烧验证氧气的化学性质。
1.准备实验仪器及药品
铁架台(带铁夹)、试管、单孔橡皮塞、酒精灯、水槽、集气瓶、玻璃片、坩埚钳、胶皮管、导管、小木条、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、澄清石灰水
2.如何检验装置的气密性?
用一个带有导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管的另一端放入水中，用手紧握试管壁，观察若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口形成一段水柱，证明装置的气密性良好。
3.试管口为什么要略向下倾斜?试管口处塞一团棉花的作用是什么?
防冷凝水回流而使试管炸裂。
防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管或进入水槽。
4.试管内的导管为什么不宜伸得过长?
利于气体导出
5.给试管加热时为什么要先预热?
防止受热不均匀，使试管炸裂
... ... ...
一、制取三瓶氧气
①检查装置的气密性;
②在试管中放入适量药品并在试管口放置一团棉花;
③将装置固定在铁架台上;
④点燃酒精灯,先均匀加热（预热）,再对准药品加热;
⑤收集氧气(若用排水法收集,需在点燃酒精灯之前将集气瓶装满水,盖好玻璃片,倒放在水槽内);
⑥把导管移出水槽;
⑦熄灭酒精灯。
... ... ...
二、验证氧气的性质
1.木炭与氧气反应
(1)把红热的木炭插入氧气中时,为什么要由瓶口向下缓慢插入?
二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，木炭燃烧产生的二氧化碳聚在瓶底，会使木炭熄灭
(2)木炭燃烧有什么现象?燃烧停止后向集气瓶中加入少量澄清石灰水,振荡,又能观察到什么现象?
①木炭产生白光②澄清石灰水变浑浊
(3)写出木炭与氧气反应的文字表达式。
2.氧气与铁丝反应
(1)为什么要在火柴快燃尽时再插入氧气瓶中?
(2)瓶中预先装少量水或沙子的目的是什么?
(3)准确描述实验现象并写出反应的文字表达式。
(1)防止消耗氧气
(2)防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
(3)剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件4 实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法。 2.加深对氧气性质的认识。 实验用品 1.器材 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架..
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发布于：2020-05-03 13:23:26
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湘教版化学九年级上册
一、加热高锰酸钾制取氧气
1、实验目的：制取氧气、探究氧气的性质
2、实验原理：
3、仪器及药品：铁架台、铁夹、试管、单孔橡皮塞、导气管、集气瓶、玻璃片、水槽、酒精灯、火柴、棉花、高锰酸钾（KMnO4)。
4、实验装置：
5、实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄
二、比赛做实验
比赛：看哪一小组做得又快又规范!
... ... ...
本节课你有什么收获？
教材P46问题与交流
1．检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？
分析：用热毛巾捂住试管；将试管放入盛有温水的大烧杯中；酒精灯加热也可，通常很少使用。
2．如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因有哪些。
分析：排水集气时，集气瓶中没有装满水，留有气泡；没等到装置中的空气排尽后，就开始收集氧气；收集完气体后，玻璃片与集气瓶口之间密封不好。
3．把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？
分析：如果开始将红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶底部，因木炭在氧气中燃烧放出大量的热并产生二氧化碳，易使集气瓶中的氧气逸出而造成损失，会迅速使瓶中氧气的含量降低，影响实验现象。
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件4 实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法。 2.加深对氧气性质的认识。 实验用品 1.器材 大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架..
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发布于：2020-05-03 13:23:26
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湘教版化学九年级上册
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
... ... ...
1.制取氧气
(1)实验装置如图所示:
A为_________装置;B为_________装置。
(2)操作步骤:
查:查装置的气密性。具体操作是_____________________,若有气泡冒出,则装置_______。
装:把药品装入试管内。试管口要塞一团棉花,目的是_______________________________。
定:用带有导管的橡胶塞塞紧管口,把试管口____________,固定在铁架台上。
2.氧气的性质
将收集好的两瓶氧气用来完成下面两个实验:
(1)实验一:木炭燃烧。
①现象:_________,比在空气中燃烧更旺。反应结束后,倒入
澄清石灰水,石灰水_______。
②反应的文字表达式:_____________________。
(2)实验二:铁丝燃烧。
①现象:___________________生成_________,放出大量的热。
②反应的文字表达式:__________________________。
... ... ...
制取氧气的过程中:
(1)用排水法收集气体时,观察到导管中有气泡冒出时就立即收集,这种做法是否正确?为什么?
提示:不正确。因为导管中一开始冒出的气泡,不是纯净的气体,而是实验装置中原有的空气或是空气和制取的气体的混合物,因此应等到气泡连续、均匀冒出时收集。
(2)用排水法收集氧气时,如何证明氧气已经收集满了?
提示:如果用排水法收集氧气,当看到集气瓶口有大气泡冒出时证明已经收集满了。
(3)用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气结束时,为什么要先撤导管,然后再停止加热?
提示:由于用高锰酸钾(或氯酸钾)制取氧气时需要用酒精灯加热,如果实验结束时先停止加热,后撤出导管,会因为试管冷却,试管内的压强变小,水被倒吸进试管内,造成试管炸裂,因此应先撤出导管,后熄灭酒精灯。
... ... ...
1.实验室用高锰酸钾制氧气,收集完毕后,拆卸装置的正确顺序是( )
①撤去酒精灯 ②从水槽中拿出导管
③从铁架台上拆下试管
A.①③② B.③②①
C.②①③D.①②③
【解析】选C。收集完毕后,拆卸装置的正确顺序:从水槽中拿出导管、撤去酒精灯、从铁架台上拆下试管。
2.某同学用高锰酸钾为原料制取氧气,用排水法收集,加热较长一段时间后仍未收集到氧气,则可能的原因是( )
A.高锰酸钾太少B.试管口未加棉花
C.装置气密性不好D.加热温度不高
【解析】选C。加热较长一段时间后未收集到氧气,说明装置漏气,即装置的气密性不好。
3.实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中,有关几个“口”的说法错误的是( )
A.装药品的试管口应向上
B.进入试管的导气管口应露出单孔塞少许
C.用排气法收集氧气时,集气瓶口应朝上
D.用向上排空气法收集氧气时,导气管口应伸入集气瓶底部
【解析】选A。试管口应略向下倾斜,以免冷凝水倒流进试管,使试管炸裂。
4.如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是( )
A.气密性检查:用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒出,说明装置不漏气
B.试管口略向下倾斜:防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂
C.加热:直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D.停止加热:先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
【解析】选C。用高锰酸钾制取氧气时,试管口略向下倾斜;加热时先预热,如果直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热,会使试管受热不均匀发生炸裂;实验结束时先撤导管,再撤酒精灯。
... ... ...
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件3 一、加热高锰酸钾制取氧气 1、实验目的：制取氧气、探究氧气的性质 2、实验原理： 3、仪器及药品：铁架台、铁夹、试管、单孔橡皮塞、导气管、集..
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件2 学习目标 1.练习实验室制取并收集氧气的方法。 2.通过木炭、铁丝燃烧验证氧气的化学性质。 预习导学 1.准备实验仪器及药品 铁架台(带铁夹)、试管..
《氧气的实验室制取与性质》PPT课件 实验目的： 1、掌握实验室制取氧气的原理和实验装置。 2、初步学会用过氧化氢制取3瓶氧气的方法，并验证氧气的性质。 思考： 我们在实验室制取氧..
发布于：2020-05-03 13:23:26
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燃烧的条件是什么？
1、要有可燃物；
2、要与氧气（或空气）接触；
3、温度达到可燃物的着火点。
1.认识燃烧的条件；
2.在探究物质燃烧条件的过程中，形成与他人合作设计化学实验方案，并能对实验方案的可行性进行论证。
3.对所学的知识以燃烧为主线进行复习。
... ... ...
实验探究1
实验：分别点燃蘸有酒精和水的棉花。
现象：棉花蘸酒精的可以燃烧，沾水的不能燃烧。
结论：燃烧需要可燃物
思考：利用桌上的物品设计实验来验证燃烧需要可燃物？
实验探究2
实验2：取一块乒乓球碎片和滤纸碎片，用坩锅钳夹住在酒精灯火焰上加热。
现象：乒乓球立即燃烧，滤纸碎片也能燃烧。
结论：乒乓球和滤纸片都是可燃物
... ... ...
问题与交流：
1、探究一中实验2，如果在酒精灯上加热时间过长会有什么现象发生？你怎样看这一问题？
2、如果把实验室4中的乒乓球碎片和滤纸片换成木屑和煤粉实验，会有什么现象发生？（提示：木屑的着火点比煤粉的着火点低 ）
燃烧的条件 灭火的原理
1.需要可燃物 1.隔离可燃物
2.与氧气充分接触 2.隔绝氧气
3.温度达到着火点 3.降温至着火点下
... ... ...
2．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（ ）
A．降低可燃物的温度
B．隔离空气
C．隔离可燃物
D．开辟运水的道路
3．将点燃的火柴竖直向上，火柴不易继续燃烧，其原因是（ ）
A．火柴梗温度达不到着火点
B．火柴梗的着火点比火柴头的高
C．火柴梗潮湿，不易继续燃烧
D．火柴梗接触氧气少
《燃烧的条件》PPT课件3 问题一：什么是燃烧？ 燃烧通常是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 问题二：燃烧的条件是什么？ 1、要有可燃物； 2、要与氧气（或空气）..
《燃烧的条件》PPT课件2 活动元一：猜想燃烧的条件 1.要求：①请用下面提供的用品，用不同的方法熄灭4支蜡烛，并将所用方法记录小组实验记录表中。②分析蜡烛熄灭的主要原因，猜想物..
《燃烧的条件》燃料及其利用PPT课件7 [归纳提升] 燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点，三者缺一不可。设计实验验证每一个条件时，需注意确定好实验的变量，控制好无关变量。如..
发布于：2020-05-03 13:23:26
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一、物质的溶解性
概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的_____称为溶解性。
探究：物质溶解性的影响因素
称取食盐、粉笔灰各1g分别加入到两支试管中，用量筒各量取5ml水加入，振荡片刻，观察物质的溶解情况。
结论①：________的物质在同一溶剂中的溶解性________；
取两支试管，分别滴入少量食用油，往其中一支加入少量水，另一支加入少量的汽油，振荡片刻，观察物质的溶解情况。
结论②：同一种物质在________溶剂中的溶解性________；
称取3g硝酸钾（KNO3 ）放入试管中，加入5ml水，充分振荡，是否能完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
结论③：同一种物质在同一溶剂中的溶解性与________有关。
... ... ...
二、溶解度
1、固体溶解度
在_________下，某固体物质在________里达到________状态时所溶解的的质量。
例：判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( )
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )
... ... ...
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。
2、0℃时硝酸钾溶解度是13.3g。那么0℃时，200g水中最多能溶解____g硝酸钾。
3、20℃时氯化钠溶解度是36g，那么在20℃时将在10g水中，最多能溶解____g氯化钠。
4、在20℃时，氯化钠的溶解度为36克，那么在20℃时，将20克氯化钠溶解在50克水中，得到的氯化钠溶液的质量为____g。
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
... ... ...
三、溶解度曲线
1、固体物质的溶解度受哪些因素的影响？
2、同一种物质在水中的溶解度受什么因素的影响？
同一种物质在水中的溶解度随温度变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
... ... ...
1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
2、比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小
在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等
温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3
温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO3
3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ （填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是___________________。
《物质的溶解性的改变》物质的溶解PPT课件 观察与思考 实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热..
《物质的溶解性》物质的溶解PPT课件2 同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同 食盐溶于水，但几乎不溶于苯； 乙醚易溶于苯而微溶于水； 生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水； AgCl..
发布于：2020-05-03 13:23:25
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同一物质在不同溶剂中溶解度大不相同
食盐溶于水，但几乎不溶于苯；
乙醚易溶于苯而微溶于水；
生活中衣服上的油迹易溶于汽油而不溶于水；
AgCl不溶于水，而AgNO3易溶于水；
相似相溶规律
结构相似的化合物容易互溶；结构相差很大的化合物不易互溶。
辛醇，高级脂肪酸均是极性分子，为什么不溶于水？
碳酸钙、硫酸钡均是离子型化合物，为什么不溶于水？
... ... ...
一、从物质结构角度阐明溶解性规律
1.溶解是物理化学过程
氢氧化钠和硝酸钠溶解时发生热量变化
氢氧化钠溶液温度升高
硝酸钠溶液温度降低
形成溶液后，体积减小；
形成溶液后，体积增大。
发生颜色变化：无水硫酸铜溶于水中，得到蓝色溶液。
... ... ...
2.影响溶解性的因素
混乱度增加
自然界中，在不需要外界提供显著能量的情况下，体系总是倾向于增加混乱度。
例子：O2、NO2混合
微粒间作用力总是倾向于变成大的。
... ... ...
二、结构单元是分子时溶质的溶解性（只考虑溶剂是液体的情况）
液－液相溶
固－液相溶
气－液相溶
(1) 液—液相溶
a、戊烷、己烷以任意比互溶
分析：分子结构相似，分子间作用力相近，就容易互溶。
溶解动力——混乱度增加
问题：苯和乙醚能够互溶吗？
苯是非极性分子，乙醚是弱极性分子，分子间作用力均以色散力为主，结果是完全互溶。
b、乙醇—H2O完全互溶
分析：溶解时环境变化不大，溶解动力—混乱度增加
... ... ...
一些低分子量的含氧有机物能溶于水，在于其分子结构存在下列特点：
一般都是极性分子，静电力在分子中占有的比重较大；
在液态时，分子间也可能形成氢键。
甲醇、乙醇
低分子量的醛、酮，如丙酮是极性分子，分子间无氢键，但与水分子间可形成氢键。基本上不减少单位体积液体中分子间的氢键数，又使丙酮和水分子的无序程度增加，能量降低，易溶于水。（乙醚）
辛醇（极性分子，有氢键）与水？
... ... ...
总结：液－液相溶的三种情况
两种液体可以任何比例无限止地互溶，即完全互溶。
乙醇与水；甘油与水；苯与乙醚；四氯化碳与氯仿
在一定温度下，相互之间有一定的溶解度
乙醚一滴一滴地加入水中，或将水一滴一滴地加入乙醚中，起初都成均匀溶液。但继续加入，溶液就分两层，上层是水在乙醚中所形成的饱和溶液（约含3％的水），下层是乙醚在水中的饱和溶液（约含7％的乙醚）。
两种液体几乎完全不溶
石油与水；汞与水
... ... ...
规律1、在同一溶剂中一般是沸点高的气体易溶解
原因：氧分子所含的电子数较氮分子多，电子云受到两核的吸引力较小，所以氧分子的极化率比氮分子大，与水分子作用时的色散力、诱导力均较氮分子强，故在水中的溶解度比氮分子大。
规律2、非极性气体一般易溶于非极性溶剂，极性气体一般易溶于极性溶剂
1体积苯（非极性溶剂）可溶解3.5体积氢，只能溶解0.02体积氨！
规律3、从化学性质考虑，凡能与水发生化学反应的气体或溶于水易电离的那些气体在水中溶解度都较大，因为这些气体在水中不仅仅是溶解。
如：20℃时HCl和NH3在水中的溶解度都非常大。
... ... ...
三、无机盐在水中的溶解性
固体内部——离子间作用力 强 难溶
水合离子——离子—偶极水分子作用力 强 易溶
影响晶格能和水合能的因素
①离子半径
阴阳离子以一大一小结合，则有利于水合能，不利于晶格能，这样的盐类易溶。
例如碱金属卤化物中Li+很小，它与大的阴离子Cl-、Br-、I-等生成的盐易溶于水
F-、CH3COO-较小，他们与大的阳离子Na+、K+、Rb+、Cs+生成的盐就较易溶于水
②离子电荷
电荷越高，一般晶格能增长显得更突出，将不利于盐类的溶解。
Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、Ac-的盐类大多易溶
CO32-、PO43-、S2-等盐大多难溶
③阴阳离子堆积方式
r-/r+=1.4左右时，晶体间阴阳离子吸引力较大。在这种比值时，阴、阳离子分别被6—8个异号离子包围，阴阳离子接触较好，能得到较大晶格能，这时能使晶格能发挥较大优势，阻止盐类溶解。
... ... ...
常见盐类的溶解性规律：
1、所有碱金属盐（包括铵盐）及其氢氧化物均可溶于水；
2、所有硝酸盐、醋酸盐都可溶于水；
3、硫酸盐大多能溶，只有BaSO4、PbSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4、Hg2SO4微溶；
4、氯化物大多能溶，只有AgCl、Hg2Cl2难溶，PbCl2微溶；
5、硫化物、碳酸盐、磷酸盐、亚硫酸盐及硅酸盐，除钾、钠、铵盐外，通常都是难溶于水的；
6、碱类中，氨、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡能溶，氢氧化钙微溶，其它难溶。
... ... ...
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低：
氢氧化钙有两种水合物：Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·1/2 H2O。
这两种水合物的溶解度都较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。
随着温度升高，结晶水合物逐渐转变为无水氢氧化钙。
五、其它因素的影响－电解质存在
盐效应：PbSO4溶液中加入NaNO3，使PbSO4溶解度增大。
同离子效应：饱和KClO4中加入KCl或饱和KClO4中加入NaClO4，使KClO4溶解度下降。
盐效应对非电解质在水中溶解度的影响
盐析：若把某种盐加入非电解质饱和溶液中，溶解度下降，有非电解质析出；
盐溶：若溶解度增加。
... ... ...
六、溶解度参数
溶解时分子间作用力的情况
F11——溶质分子间作用力，F22——溶剂分子间作用力，
F12——溶质—溶剂分子间作用力
1、若F11=F22，则F11=F22=F12，易溶；
2、若F11>>F22或F22>>F11，要足够的能量才能打开溶质或溶剂分子间力，以重新形成溶质—溶剂分子间力，才能发生溶解。
对溶质、溶剂分子间力的描述——溶解度参数δ
液体溶剂，可用摩尔蒸发能来衡量其内部作用力大小，ΔE——内聚能密度，V——摩尔体积，δ（溶解度参数）——溶解度参数是分子间力的一种量度，对高聚物，δ与链段结构有关，因为在高聚物溶解时是链段作为体积对等单位与溶剂分子互换位置的。
例：双酚A环氧树脂
... ... ...
1、溶解度参数的测定
原理：溶解度参数是分子间力的一种量度，反映分子间力的各种物理常数均应与δ有关；理论上，可将分子间力看作是组成物质分子的化学基团及原子相互作用的反映，找出反映这种相互作用的各基团及原子的引力常数，它们具有加和性，从而定量算出δ值；实验上，根据已知溶解度参数的物质和某物质之间的相溶性，从实验上测定之。
由物理常数蒸发热求δ，δ与蒸发热的关系如下：ΔE0
kcal/molΔ E—摩尔蒸发能，V—摩尔体积，
ΔH—摩尔蒸发潜热（cal/mol），
—密度（g/mol），M—摩尔分子量，
R—气体常数（1.986），T—绝对温度。
2、根据溶解度参数判断高聚物可溶性
溶质、溶剂的δ值相近，δ1与δ2的差值小于1.3—1.8时，就可互相溶解。
例1：聚氨酯树脂δ—10.3，若选用二甲苯8.8或γ—丁内酮12.6，与10.3有一定差值，可选用混合溶剂：δ混=0.338.8+0.67×12.6=10.6，33%的二甲苯和67%的γ—丁内酮形成的混合溶剂。
例2：聚四氟乙烯δ=5.8—6.4，很难找到合适溶剂。
例3：聚氯乙烯δ=9.7，聚碳酸酯δ=9.5，可选：二氯甲烷δ—9.7、CHCl3δ—9.3、环己酮δ—9.9、四氢呋喃δ—9.1，实际情况：聚氯乙烯用环己酮或四氢呋喃作溶剂，聚碳酸酯用氯仿或二氯甲烷作溶剂，考虑溶剂化原则，
... ... ...
溶解度参数的一些应用举例
1、溶剂的配方设计
δ混=Φ1δ1+Φ2δ2+Φ3δ3+…+Φnδn=
Φ—各组分的体积分数，δ—各组分的溶度参数
溶度参数相近原则
配制涂料溶剂时的三原则 极性相似原则
溶剂化原则
2、设计耐腐蚀聚合物 Δδ=|δ1-δ2|
Δδ<1.7 不耐腐蚀
耐腐蚀性能 Δδ>2.5 耐腐蚀
Δδ=1.7—2.5 有条件的耐或不耐
利用溶度参数的差值Δδ设计耐腐蚀的聚合物涂料。
根据化学基团和原子的引力常数值，调整聚合物的组成，——通过单体配料比的改变，而获得具有指定溶解度参数的聚合物。
《物质的溶解性的改变》物质的溶解PPT课件 观察与思考 实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热..
《物质的溶解性》物质的溶解PPT课件 一、物质的溶解性 概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的_____称为溶解性。 探究：物质溶解性的影响因素 实验1 称取食盐、粉笔灰各..
发布于：2020-05-03 13:23:25
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观察与思考
实验1 将两只分别盛有硝酸钾和食盐饱和溶液的试管（底部均有一定量为溶解的固体）分别在酒精灯火焰上加热，观察现象；停止加热并冷却到室温后，再将试管放入冰水中冷却，观察现象。
现象：加热后，固体溶解。温度降低后，硝酸钾和氯化钠分别从溶液中析出，且硝酸钾析出的较多
实验2 将盛有饱和澄清石灰水的试管在酒精灯上稍加热（无需沸腾）观察现象。
现象：饱和澄清石灰水中有少量Ca(OH)2析出
请你根据实验现象，将以上几种物质溶解度受温度影响的情况总结归纳，并将你的想法与同学交流讨论。
由实验现象可知，固体物质的溶解度随着温度的改变而改变，且随温度变化的情况各不相同
如：饱和硝酸钾和氯化钠溶液，随着温度的升高，可继续溶解硝酸钾和氯化钠，而饱和澄清石灰水中却有少量Ca(OH)2析出。
当温度下降时，硝酸钾和氯化钠分别从它们的饱和溶液中析出，且硝酸钾析出的较多
... ... ...
实践与应用
绘制硝酸钾的溶解度曲线
1.将不同温度下在100g水中最多溶解的硝酸钾的量分别测定出来，得到如下结果（如下表）
2.以硝酸钾的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，将硝酸钾的溶解度随温度变化的关系在下列坐标系中标出来。
3.以光滑的曲线将图中个点连接起来。
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
... ... ...
说一说：从溶解度曲线中可以获得哪些信息
1：同种物质在不同温度下的溶解度大小。
2：不同物质在同一温度下的溶解度相对大小。
3：物质的溶解性
固体的溶解度曲线：
1.两曲线交点B表示：在68℃时，硝酸钾与硝酸钠的溶解度相等，均为133g
2.在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
3.在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_____________。
... ... ...
归纳与总结
气体在水中的溶解度不仅与气体的性质有关，而且压强、温度等外界因素也会影响其溶解度。
温度不变时，气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
压强不变时，气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
1. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。
2、在闷热的夏天，池塘里的鱼大多浮在水面上，导致这一现象发生的原因是（ ）
A、夏天的鱼特别喜欢在水面
B、夏天水温高，鱼到水面上可以凉快一些
C、夏天水温高，水中溶解的氧气少，鱼就浮在水面上
D、夏天，水面上营养特别丰富，鱼就游到水面上
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发布于：2020-05-03 13:23:25
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湘教版化学九年级上册
1、只有经批准的人员方可进入实验室工作区域。
2、实验室的门应保持关闭。
3、进入动物饲养房应当经过特别批准，且进入时应小心，动作轻，不大声喧哗。
4、与实验室工作无关的动物不得带入实验室。
1、在实验室工作时，任何时候都必须穿着实验服。
2、在处理完感染性实验材料和动物后，以及在离开实验室工作区域前，都必须洗手。
3、不得在实验室内穿露脚趾的鞋子。
4、禁止在实验室工作区域进食、饮水、吸烟化妆和处理隐形眼镜。
5、禁止在实验室工作区域储存食品和饮料。
6、实验室内注意安全，女生长发应特别注意。
... ... ...
实验室安全操作规则
1、进入实验室后，未经教师允许，不得擅自动用仪器药品和其他实验材料。
2、学生实验必须在教师指导下进行操作，严格遵守操作规程。
3、使用电烙铁、电炉等电热器时,不可直接放在可燃物上。使用者离开时，应先切断电源。
4、禁止往水槽内倒入杂物和强酸、强碱及有毒的有机溶剂。
5、实验室烘箱不能开过夜，冰箱内不得存放易爆物品。
实验室基本要求
学员进入实验室后，要按编组就位，认真听实验教师讲解实验内容目的、步骤及仪器性能，操作方法和安全注意事项。
保持实验室安静，实验中商讨问题时应低声进行，以免影响他人实验。
实验时应细心观察、积极思考，按操作规程进行试验，认真记录实验数据，填写实验报告。
实验完毕，各组要清点仪器，做好仪器、器皿的清洁工作，并按原状摆放整齐，做好室内卫生。
... ... ...
常用洗液的配制
（1）铬酸洗液（重铬酸钾-硫酸洗液，简称为洗液）广泛用于玻璃仪器的洗涤。常用的配制方法有下述四种：
① 100mL工业浓硫酸+5g 重铬酸钾
② 5g重铬酸钾+ 5mL水+浓硫酸100mL
③ 80g重铬酸钾+1000mL自来水+工业硫酸100mL
④ 200g 重铬酸钾+500mL自来水+工业硫酸500mL
（2）浓盐酸（工业用）：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
（3）5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
（4）5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
（5）30％硝酸溶液：洗涤CO2测定仪器及微量滴管。
（6）5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA－Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
（7）尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛蛋白质制剂及血样的容器。
... ... ...
玻璃仪器的清洗
1．初用玻璃仪器的清洗
2．使用过的玻璃仪器的清洗
1）一般玻璃仪器
3）玻璃比色皿和石英比色皿的清洗
4）其他：具有传染性样品的容器
发布于：2020-05-03 13:23:25
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化学变化的元素与原子
化学变化过程有新物质生成，那么化学变化过程中元素的种类是否发生变化呢？
已知蜡烛中含有C、H元素，氧气含有O元素，你能设计简单的实验来证明蜡烛燃烧后的生成物中是否仍然含有这几种元素吗？
1、预测蜡烛燃烧的产物：
蜡烛燃烧生成CO2和H2O。
2、设计验证产物的实验方案：
（1）点燃蜡烛；
（2）用干冷的烧杯罩在火焰的上方
（3）用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方
... ... ...
水通电分解是什么变化？
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
一、提出问题：
化学变化中元素的种类不改变，原子的种类和数目也不改变，那么化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？
白磷燃烧前后的质量测定
文字表达式：磷+氧气→五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
2、玻璃管有何作用？
3、气球有何变化？为何有此现象？
4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？
... ... ...
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。
质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？
质量守恒定律适用于一切化学反应。
可运用定律
1. 进行有关的计算
2. 推测一些物质的组成
3. 解释一些实验事实
... ... ...
质量守恒定律的简单应用．
1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22 g ，则有____g 的氧气参加反应。
2、将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气____g。
3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。
4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）
A、X2Y3 B、XY3
C、X2Y6 D、 X2Y4
《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..
发布于：2020-05-03 13:23:24
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湘教版化学九年级上册
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：“敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”
请同学们思考一下福尔摩斯是怎样回答的呢？
福尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量，不就是我吐出烟的重量了么！”
m烟斗＋m烟丝=?= m烟斗＋m烟灰＋m烟
反应前各物质总质量=?=反应后各物质总质量
进行实验前,应考虑：
1、实验目的
2、哪些实验仪器和装置
3、主要的操作步骤
... ... ...
方案设计（实验步骤）
1、称量反应前白磷、锥形瓶、橡皮塞、气球 的质量总和。
2、将玻璃管下端在酒精灯外焰烧红，迅速 塞紧瓶塞，引燃白磷，观察现象。
3、锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量。
实验现象（P91）
① 白磷燃烧，产生大量白烟； 气球先胀大，后变小，最后压扁。
② 反应后，天平平衡。
① 气球的变化及原因
② 气球的作用—— 防止胶塞被冲开
③ 细沙的作用—— 防止锥形瓶受热不均而炸裂
... ... ...
一、质量守恒定律（教材91页）
无数实验证明：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
P + O2 → P2O5
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。
2.“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
3.总和:不能忽略反应物或生成物中的气体“气体生成物CO2 H2 O2”。
4. 是“质量守恒”，不是体积守恒。
... ... ...
1、在A + B = C 的化学反应中，
4克 12克
则参加反应的B的质量是（ ）
A.6克 B.8克 C.10克 D.16克
2、不能用质量守恒定律解释的现象是（ ）
A.湿衣服在阳光下晒干
B.铁丝燃烧，其固体质量增加
C.高锰酸钾受热后，固体质量减少
D.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失
... ... ...
《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件3 实验1 反应前后天平平衡 实验2 反应后天平不平衡 解决问题 如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？ 有气体参加、有气体生成反应，验证质量..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件 化学变化的元素与原子 化学变化过程有新物质生成，那么化学变化过程中元素的种类是否发生变化呢？ 探究活动 已知蜡烛中含有C、H元素，氧气..
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反应前后天平平衡
反应后天平不平衡
如何改进实验3，使反应后天平仍然平衡？
有气体参加、有气体生成反应，验证质量守恒实验应在（ ）容器中进行！
... ... ...
课堂练习：
1. 下列各项，在化学反应中一定不变的是（ ④ ⑤ ⑥ ）
①物质种类②分子种类③分子数目
④原子种类⑤原子数目⑥原子质量
2. 某物质X + O2→CO2 + H2O
X中一定含有的元素是（ ）
A．C、H元素
B．C、O元素
C．O、H元素
D．C、H、O元素
3．某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳和水。根据实验事实得结论（ ）
A．它由四种元素组成 B．它是氧化物
C．它有水 D．它很稳定
4．有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明只用石灰石（主要成分：CaCO3） 不能变成黄金的道理。
答：石灰石由钙元素、碳元素、氧元素组成的，黄金是由金元素组成的。
化学反应前后，元素的种类不变，因此石灰石不可能变成黄金。
... ... ...
《质量守恒定律》化学反应的定量研究PPT课件 想一想 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？化学家从很早便开始关注这个问题。 方案1：红磷..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件2 一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。华生问道：敬爱的先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你..
《质量守恒定律》化学变化及其表示PPT课件 化学变化的元素与原子 化学变化过程有新物质生成，那么化学变化过程中元素的种类是否发生变化呢？ 探究活动 已知蜡烛中含有C、H元素，氧气..
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谁能回答？
1.镁条在空气中燃烧后质量增加了
2.水电解后质量减轻了
3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了
上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？
质量守恒定律的微观解释：
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素的种类不变
... ... ...
1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁
2.镁条＋氧气→氧化镁
3.Mg ＋ O2 → MgO
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式的意义:
① 表示反应物、生成物
② 表示反应条件
③ 表示反应物和生成物间的质量比
④ 表示参加反应和生成的各粒子的相对数量
... ... ...
写出下列化学反应的方程式：
1.实验室用过氧化氢制取氧气
2.电解水
3.铝在氧气中燃烧
4.氢气燃烧生成水
《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概..
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT下载 第一部分内容：素养目标 1.复习回顾有关物质的量n与微粒数N、物质的质量m、气体体积V、溶液浓度c间的计算公式巩固以物质的量为..
《物质的量在化学方程式计算中的应用》金属材料PPT课件 第一部分内容：必备知识素养奠基 一、物质的量与各物理量之间的关系 1.图示关系 2.计算公式 (1)已知物质的质量:n(B)=_______; ..
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一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
二、化学反应遵循质量守恒定律的原因
元素种类 原子种类
元素质量 原子数目
物质的总质量 原子质量
物质的种类 分子的种类
分子的数目可能变
三、书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础
必须遵守质量守恒定律
四、书写化学方程式的步骤
（1）写根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线
（2）配配平化学方程式，将短线改为等号
（3）标标明化学反应发生的条件，短线改成等号。
... ... ...
常见的化学方程式
一、化合反应
点燃
（1）2Mg+O2===2MgO
点燃
（2）S+O2 ====SO2
点燃
（3）C+O2====CO2
点燃
（4）2C+O2====2CO
高温
（5）CO2+C====2CO
点燃
（6）4P+5O2====2P2O5
... ... ...
二、分解反应
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
H2CO3===H2O+CO2↑
... ... ...
五、化学方程式的涵义（提供的信息）
a. 哪些物质参加了反应（反应物）
b .生成了哪些物质（生成物）
c .反应条件
d .反应物与生成物之间的粒子数量比
e. 反应物与生成物之间的质量比
... ... ...
九、根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物质）
5.简明地写出答案
... ... ...
课堂能力训练
1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类④参加化学反应各物质的质量总和
⑤物质种类 ⑥原子的种类
A.①④⑥ B．①③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.哪些物质起反应
C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系
3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等
B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL
C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气
D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫
... ... ...
1．根据化学方程式进行计算的依据是:
依据：正比例关系
2．计算化学方程式进行计算的计算步骤是:
①设（未知量）
②方（方程式）
③关（相关物质的相对分子质量已知量、未知量）
④比（列比例式）求解
⑤答（简明答案）
《金属材料》铁 金属材料PPT(第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用) 第一部分内容：学习目标 课程标准 1.结合化学方程式了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概..
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1. 金刚石是碳的一种单质，是自然界中最坚硬的物质；
2.石墨是碳另一种碳单质，是最软的矿物之一滑腻感的物质；
3.C60 也是一种碳的单质，具有金属光泽，能抗辐射，耐高压，抗化学腐蚀。
冬天用煤炭取暖，常会发生煤气中毒现象，是什么原因呢？
不完全燃烧：
当氧气不足时可燃物易发生不完全燃烧（燃烧较慢，放出热量少）。
点燃
C+O2(不充足）→CO
完全燃烧：
通常情况下，当氧气足量时可燃物能发生完全燃烧（燃烧较快，放出热量多）。
点燃
C+O2 （充足）→CO2
注：一氧化碳有剧毒，能与人体血红蛋白结合,从而阻碍血红蛋白与氧气结合，造成人体内缺氧。
... ... ...
［问］冬天用煤炉烤火时要开窗通风，为什么?
因为：煤含碳元素的可燃物，在发生不完全燃烧时生成了一氧化碳和炭黑生成。
注：因此，可燃物完全燃烧的条件：可燃物要与氧气充分接触，要有足够的接触面积。
碳的氧化物：
一氧化碳和二氧化碳是碳的两种氧化物，虽然两者的分子中只相差一个氧原子，但性质差异却很大。
一氧化碳的性质
一氧化碳是无色、无味、有毒、不溶于水的气体
《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件3 基本要求： 1、了解金刚石、石墨、C60等碳单质； 2、知道活性碳是一种常用的吸附剂； 3、知道二氧化碳的主要性质和用途； 4、初步学习实验室制取..
《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件 一、碳的单质 1、金刚石 性质：透明、半透明或不透明的固体，是自然界中最硬的物质，耐磨、抗腐蚀。 用途：切割玻璃、钻探矿石切销金属轴承等 2、..
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基本要求：
1、了解金刚石、石墨、C60等碳单质；
2、知道活性碳是一种常用的吸附剂；
3、知道二氧化碳的主要性质和用途；
4、初步学习实验室制取二氧化碳的方法；
5、知道一氧化碳的主要性质和用途；
6、了解自然界中的碳循环；
7、用二氧化碳的性质解释一些常见的现象；
... ... ...
一、碳的单质
1、金刚石
金刚石的物理性质和用途
无色透明、正八面体固体
装饰品——钻石
自然界中存在的最硬物质
玻璃刀划玻璃、钻探机的钻头
石墨的性质和用途
深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体、很软
... ... ...
碳单质化学性质
1、稳定性的应用
碳素墨水书写档案材料
日常生活中使用的煤风吹日晒
2、可燃性
常温下的稳定性，高温下的活泼性。
碳跟氧气的反应→碳有可燃性
在氧气中充分燃烧
C+O2==CO2
燃烧不充分
2C + O2==2CO
碳具有可燃性，条件不同，产物不同
3、还原性
装置与操作
反应装置与制取O2相似
现象与方程式
黑色固体变为红色
澄清石灰水变浑浊
C+2CuO = 2Cu+CO2 (置换)
... ... ...
思考练习：
常温下，碳的化学性质不活泼．碳单质的下列用途与这一性质有关的是（ ）
A．用碳素笔书写重要文件和资料
B．用金刚石切割大理石
C．用石墨为主要原料制铅笔芯
D．用活性炭脱色制白糖
“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是（ ）
A．硬度大 B．不能导电
C．化学性质稳定 D．熔点低
... ... ...
一氧化碳的主要性质和用途：
物理性质：
通常情况下，是一种无色无味的气体 。密度比空气略小。难溶于水
化学性质：
可燃性。（反应、现象、产物检验。与H2、CH4等气体进行鉴别。）
还原性。（反应类型、应用）
毒性。（机理。如何预防煤气中毒？）
... ... ...
CO的化学性质
1、可燃性
2CO+O2=2CO2
产生蓝色火焰，生成物使澄清石灰水变浑浊
与H2、CH4等气体比较
点燃之前需验纯
2、CO的还原剂
先通CO，后加热
先停止加热，继续通CO至室温
黑色粉末变为红色
有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
与C与CuO装置比较
应用：CO+CuO=Cu+CO2 反应类型
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
... ... ...
二氧化碳的物理性质：
存在：空气中，体积比0.3%
物理性质：
1、无色无味气体；
2、比空气重； （1.977克/升＞ 1.293克/升）
3、能溶于水。（1体积水里约溶解1体积CO2）
CO2哪些化学性质？
观察与思考：
实验：二氧化碳的密度和熄灭蜡烛火焰实验
实验：二氧化碳的性质实验
1.烧杯中的现象,说明CO2具有___________和___________的性质。且密度比空气大，所以常用它来灭火。
2.证明CO2能与水反应,所用的试剂______________________,现象___________,
方程式：______________________.
3.检验CO2,所用的试剂______________________ ,现象______________________,
方程式：______________________.
... ... ...
二氧化碳的危害
二氧化碳作为呼吸中枢兴奋剂为生理所需，但二氧化碳的浓度超过一定范围后，可对人体产生危害。
①空气中二氧化碳的含量达3%时，人体呼吸加深；
②长时间吸入浓度达到4%的二氧化碳时，会出现头晕、头疼、耳鸣、眼花等神经症状，同时血压升高；
③空气中二氧化碳浓度达到8%~10%时，会导致呼吸困难、脉搏加快、全身无力、肌肉由抽搐转至痉挛、神志由兴奋转向抑制；
④二氧化碳含量达30%时，可能会出现死亡。
生活中我们可以见到的玻璃育花房和蔬菜大棚就是典型的温室。使用玻璃或透明塑料薄膜来做温室，是让太阳光能够直接照射进温室，加热室内空气，而玻璃或透明塑料薄膜又可以不让室内的热空气向外散发，使室内的温度保持高于外界的状态，以提供有利于植物快速生长的条件。
温室效应的危害：
1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
科学家预测：如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，到2050年全球温度将上升2－4摄氏度，南北极地冰山将大幅度融化，导致海平面大大上升，一些岛屿国家和沿海城市将淹于水中，其中包括几个著名的国际大城市：纽约，上海，东京和悉尼。
... ... ...
三、碳酸钙(CaCO3)
存在：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。
用途：大理石和石灰石做建 筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。
碳酸钙的化学性质：
1、碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑
2、碳酸钙受热分解：
CaCO3 ==CaO + CO2↑
CaO生石灰易与水反应，具有吸水性，可做干燥剂；
CaO + H2O ==Ca(OH)2（放热反应）
Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰
... ... ...
相关中考题
1、在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应后产生的气体都有毒
B．反应类型都是置换反应
C．反应后都能生成红色固体
D．反应前后各元素的化合价都发生了变化
2、下列能用氢氧化钠固体干燥的气体是（ ）
A. H2 B .CO2 C. CO D .SO2
3、5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是（ ）
A H2 B CO2 C CO D O2
4、在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A KMnO4---MnO2 B CO----H2CO3
C CaO----ca(OH)2 D S----SO2
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《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件2 碳的单质 1. 金刚石是碳的一种单质，是自然界中最坚硬的物质； 2.石墨是碳另一种碳单质，是最软的矿物之一滑腻感的物质； 3.C60 也是一种碳的单..
《碳及其化合物》燃料与燃烧PPT课件 一、碳的单质 1、金刚石 性质：透明、半透明或不透明的固体，是自然界中最硬的物质，耐磨、抗腐蚀。 用途：切割玻璃、钻探矿石切销金属轴承等 2、..
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煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。
煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为“工业的粮食”。
石油被人们誉为“工业的血液”。石油不仅是重要的化石燃料，还是宝贵的工业原料。
天然气一般是指在底下形成的可燃性气体。天然气主要成分是甲烷。
在沼泽和森林生长的植物死后，就会腐烂，并被泥沙覆盖起来。经过一段时间，新的植物又开始在上面生长。这些植物死后，又被泥沙覆盖。这样周而复始，经过数百年的时间，就形成很多层的腐化植物层和泥沙层。
经过数百万年，这些腐化植物层屡受到地热和细菌分化作用，就成为煤层。
... ... ...
新能源简介
目前人类所消耗的能源的70%来自煤、石油、天然气等化石燃料，在现有技术条件下，化石能源的大量使用给地球环境造成了严重危害，使人类生存空间受到了极大的威胁。科学家预言，尽管化石燃料能源未来仍将占有相当大比重，但其一统天下的局面将逐渐结束（地球上2亿年形成的化石燃料，大体只够人类使用300余年），可再生的清洁能源可望撑起未来世界能源供给的半壁江山。
目前的核能发电主要是利用热中子堆，全世界正在运行的400多座核电站的反应堆中，绝大多数都是这种类型。但它只能利用铀资源的1-2%，所以各国都在积极开发利用快中子增殖反应堆，以便使铀资源得到充分利用。
太阳能电池实质上是一种半导体器件，它的典型特征是可以把光能直接转换成电能。其工作原理是，当太阳光照射到硅电池板后，产生光生电子--空穴对，在电池内建静电场的作用下，由于电子、空穴分带不同的电荷而被分离在两边形成“光生电压”，即“光电效应”。
现在风能已成为一种新能源而被人们广泛地使用。如右图的风力发电机，可以为人们发电。
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件3 三大化石燃料 1、煤工业的粮食黑色的金子 2、石油工业的血液 3、天然气 重要的气体化石燃料主要成分是甲烷CH4 这些燃料同化石一样都是经历了非..
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件2 化石燃料 三大化石燃料 煤：工业的粮食，是人类历史上最古老的化石燃料之一 石油：工业的血液 天然气：地下自然形成的可燃性气体，主要成分是..
发布于：2020-05-03 13:23:23
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三大化石燃料
煤：“工业的粮食”，是人类历史上最古老的化石燃料之一
石油：“工业的血液”
天然气：地下自然形成的可燃性气体，主要成分是甲烷（CH4)
问：你了解我国使用化石燃料的有关历史吗？
图片：《梦溪笔谈》中关于我国开采石油的记载、我国古代利用天然气燃烧熬制井盐的场景。
[小结]我国是世界上用煤最早和开采石油、天然气最早的国家。
... ... ...
“西气东输”是开发大西北的一项重大工程，该工程将天然气从新疆塔里木输送至上海西郊，输气管道全长4200多千米，横跨9个省、市、自治区。这一重大工程的实施，将取代部分工业和居民使用的煤炭和燃油，有效改善大气环境，提高人民的生活质量。
你家所用的燃料是什么？你还知道有哪些可以在家庭使用？
[探究] 在这么多的燃料，如果让你选择其中一种作为家庭燃料，你会考虑哪些因素？
燃料的热值：是一定量燃料完全燃烧放出的热量。
例：运用表格中常见的燃料的热值数据，思考：要将1Kg水烧开，分别需要此表格中的燃料的质量由大到小的排列顺序是：
煤气>柴草>原煤>天然气>原油>液化气
... ... ...
二、化石燃料与环境污染
燃料燃烧是否会对环境造成危害，会造成什么样的危害，这与哪些因素有关呢？
组成元素 燃烧产物
煤、石油：碳元素 二氧化碳、一氧化碳、粉尘
氢元素 水
氧元素
氮元素 氮的氧化物
硫元素 二氧化硫
... ... ...
是什么使我们的环境受到如此严重的污染？
1、温室效应——温室气体
CH4、CO2
2、热污染——使环境
3、大气污染——SO2、NO2
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三、化石燃料的综合利用
煤、石油、天然气都是重要的化工原料，可以生产出多种有价值的产品，如果把煤、石油、天然气只作为燃料燃烧掉，你有什么感想呢？
石油的分馏属于什么变化？
原理：根据原油中各组分物质沸点不同进行分离；
属于：物理变化。
煤的干馏（炼焦）
煤 加强热/隔绝空气 焦炭+煤焦油+焦炉气
思考：煤的干馏属于什么变化？
... ... ...
储量有限的化石燃料
目前全世界使用的能源有90%取自化石燃料，它们经历了上亿年的时间才得以形成，因此不可再生。
从已探明的储量分析，现在地球上的石油、天然气和煤炭的总储量分别为：
石油 1万亿桶；天然气 120万亿立方米；
煤炭 1万亿吨
按照目前全世界对化石燃料的消耗速度计算，这些能源可供人类使用的时间大约还有：
石油 45-50年；天然气 50-60年；煤炭 200-220年
... ... ...
思 考
地球上的矿物资源是有限的，总有一天会被完全消耗掉。
我们如何解决人类所面临的能源短缺问题?
解决方法：
1、节约现有能源
节约用电；节约用煤；
研制节能产品，减少能源消耗；
2、加强能源的综合利用
改进燃料燃烧设备和技术，使燃料充分燃烧；对燃料进行深加工后综合利用；
3、开发利用新能源
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件3 三大化石燃料 1、煤工业的粮食黑色的金子 2、石油工业的血液 3、天然气 重要的气体化石燃料主要成分是甲烷CH4 这些燃料同化石一样都是经历了非..
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件 化石燃料 煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为工业的粮食。 石油被人们誉..
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三大化石燃料
1、煤“工业的粮食”“黑色的金子”
2、石油“工业的血液”
3、天然气
重要的气体化石燃料主要成分是甲烷CH4
这些燃料同化石一样都是经历了非常漫长的时代和复杂的变化才形成的，所以叫化石燃料。由于它们形成所需的时间和变化对于我们人来说是无法重演的，所以它们都是不可再生的能源。
甲烷（天然气的主要成分）
物理性质：无色、无味气体、极难溶于水、密度比空气小
化学性质：易燃烧，燃烧时产生蓝色的火焰 ，生成水和二氧化碳气体
... ... ...
活动天地6-5
阅读课本132页表格回答下列问题:
1从经济上看，选用哪一种燃料更合算？
从节约资源、保护环境、使用方便等因素考虑应先推广哪一种燃料？
为什么烧烤食物时常用木炭，而不用表中的其他燃料？
2选择满足下列用途的燃料，并说明理由。
（1）冬季住宅供暖
（2）城市居民做饭
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交流与讨论
化石燃料的燃烧给空气带来污染，我们应该如何减少这种污染呢？
燃烧低硫优质煤，或是采用燃料脱硫技术，减少SO2的排放。
尽量使燃料完全燃烧。
植树造林。
减少化石燃料的燃烧。
开发新能源。
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煤的综合利用
气化使煤在氧气不足的情况下不充分燃烧
焦化(干馏) ：隔绝空气加强热使煤分解
液化在高温高压催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢
天然气（主要含甲烷）
甲烷燃烧现象：
1、燃烧放热
2、产生蓝色火焰
3、烧杯内壁有水雾
4、有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
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俗称酒精，化学式为C2H5OH,可通过高粱、玉米等谷物发酵制得。
2、可燃冰 （CH4·H2O）
可燃冰的学名为“天然气水合物”，是天然气在0℃和30个大气压的作用下结晶而成的“冰块”。“冰块”里甲烷占80% -99.9%，可直接点燃，燃烧后几乎不产生任何残渣，污染比煤、石油、天然气都要小得多。西方学者称其为“21世纪能源”或“未来能源”。
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本节课应掌握的内容:
1、三大化石燃料：煤、石油、天然气
2、化石燃料与环境污染：全球气候变化、大气污染、热污染
3、化石燃料的综合利用：煤的干馏、石油的分馏
4、开发和利用的新能源：太阳能、核能、氢能源、风能、潮汐能、地热能
5、解决能源危机:
①节约能源
②开发和利用新能源
③加强化石燃料的综合利用
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1、当今世界最重要的三大化石燃料是_____________，其中_________被称为“工业的粮食”，_________被称为“工业的血液”。
2.煤是工业和民用的主要燃料，煤的大量燃烧会造成空气质量下降，给人们的生活、生产、健康造成极大的危害，你认为煤燃烧造成大气污染的主要物质是_____、_____、_____、烟尘等。
3、下列关于燃料的认识正确的是（ ）
A. 因为化石燃料燃烧会产生污染， 所以应禁止使用。
B. 燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。
C . 氢气清洁、容易点燃，目前可以作为生活燃料推广。
D. 化石燃料面临枯竭，要合理开采综合利用。
4.下列属于纯净物的是（ ）
A.石油 B.液化石油气
C .煤 D.二氧化碳
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7.怎样通过实验证明打火机里的燃料的主要成分是碳氢化合物？
实验方案：
打燃打火机，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，观察现象。再迅速向烧杯中倒入石灰水，振荡并观察现象。
实验现象:
烧杯内壁有水珠出现，放出大量的热，石灰水变浑浊。
实验结论：
打火机里的燃料主要成分是碳氢化合物。
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件2 化石燃料 三大化石燃料 煤：工业的粮食，是人类历史上最古老的化石燃料之一 石油：工业的血液 天然气：地下自然形成的可燃性气体，主要成分是..
《化石燃料的利用》燃料与燃烧PPT课件 化石燃料 煤、石油和天然气等是世界上最重要的三种化石燃料。 煤，也叫煤炭，是世界上最古老的化石燃料之一，被称为工业的粮食。 石油被人们誉..
发布于：2020-05-03 13:23:23
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湘教版化学九年级上册
拓宽视野：元素与原子序数
1、化学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。如：把所有核电荷数为1的原子总称为氢元素；把所有核电荷数为6的原子总称为碳元素；把所有核电荷数为8的原子总称为氧元素等。
2、化学上按元素原子的核电荷数给元素编号，这个编号叫原子序数。如：氮原子的核电荷数为7，则原子序数为7；硫原子的核电荷数为16,则原子序数为16等。
友情提示：元素的种类只与元素原子的核电荷数（即质子数）有关，与元素原子的中子数、电子数无关。所以，我们可以说：元素的种类由原子的核电荷数（即质子数）决定；或者说：原子的核电荷数（即质子数）决定了元素的总类。
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元素符号表示什么意义呢？
1、宏观意义：表示一种元素；
2、微观意义：表示该元素的一个原子。
友情提示：若元素符号前面有非1的系数，则只能表示相应元素的原子个数。
例1：“N”既表示氮元素，又表示1个氮原子；2N只能表示2个氮原子
例2：宏观意义：表示氧元素；微观意义：表示一个氧原子。
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1、表示4个氢原子的符号是（ ）
A、4H2 B、4H
C、2H2 D、H4
2、用化学符号表示或说出符号的意义：
（1）O：__________；__________.
（2）4S：__________.
（3）n个钠原子：__________.
（4）一个氟原子：__________.
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元素的分类
金属元素，如铁、铜、银等
非金属元素，如碳、氧、氮等
注：元素的中文名称中常带用有“钅”旁的字表示金属元素（“汞”除外），用带“气”头、“氵”旁或“石”旁的字表示非金属元素。
判断下列元素各属于哪一类元素：
氟（F） 银（Ag） 钾（K） 氯（Cl）
氢（H） 钙（Ca）磷（P） 锰（Mn）
金属元素：__________;
非金属元素：__________.
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课后练习：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ）
A、原子质量不同 B、质子数不同
C、核外电子数不同 D、中子数不同
2、科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中正确的是（ ）
A、属于一种新元素
B、跟氢原子相同的原子
C、是氢元素的另一种原子
D、与氢元素不同类的原子
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发布于：2020-05-03 13:23:22
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湘教版化学九年级上册
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